Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

Календарно-тематическое планирование  

2017-2018 учебный год, 67 ч.

 9 класс,

Дата план	Дата факт	№ урока	Кол-во часов	Тема урока/практической работы/лабораторной работы	Содержание/основные понятия/ОБЖ	Основные виды деятельности ученика (УУД)	ДЗ Приме-чание
I.       Общая характеристика химических элементов и химических реакций (10 часов).
02.09		1.	1	Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.	Характеристика химических элементов 1 – 3 периодов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, распределение электронов по энергетическим слоям. Простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения. Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений реакций.	-         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения.	§
06.09		2.	1	Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.			§
09.09		3.	1	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные  оксиды и гидроксиды.	Понятие: амфотерные соединения. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов гидроксидов. Наблюдение и описание реакции.		§
13.09		4.	1	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	Определение физического смысла порядкового номера химического элемента, номера группы, номера подгруппы. Формирование смысла явления периодичности изменения  свойств химических элементов с ростом заряда ядра атомов. Определение изменения закономерности свойств химических элементов и их соединений в малых периодах и в главных подгруппах. Определение смысла Периодического закона.		§
16.09		5.	1	Химическая организация природы.	Характеристика роли химических элементов  в живой и неживой природе.
20.09		6.	1	Классификация химических реакций.	Понятия: химическая реакция, реакции соединения, разложения, обмена и замещения, реакция нейтрализации, экзотермические и эндотермические реакции, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, каталитические и некаталитические реакции, тепловой эффект химической реакции. Характеристика химической реакции по различным признакам, составление молекулярных полных и неполных ионных уравнений реакций, окисление окислителя и восстановителя. Наблюдение и описание химических реакций.
23.09		7.	1	Скорость химических реакций.	Понятие: скорость химической реакции. Объяснение с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдение и описание химических реакций. Проведение опытов, доказывающих зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
27.09		8.	1	Катализаторы и катализ.	Понятие: катализатор. Наблюдение и описание химических реакций. Проведение опытов, доказывающих зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора.
30.09		9.	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».	Применение полученных знаний в соответствии с полученной задачей. Раскрытие смысла важнейших изученных понятий. Характеристика химических элементов 1 – 3 периода по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика химических реакций по различным признакам.
04.10		10.	1	Контрольная работа № 1 по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».	Самостоятельное применение знаний, полученных при изучении темы, при выполнении лабораторных опытов. Раскрытие смысла важнейших изученных понятий. Характеристика химических элементов 1 – 3 периода по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика химических реакций по различным признакам.
II.    Металлы (14 часов).
07.10		11.	1	Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов.	Понятие: металлы.  Составление характеристики химических элементов-металлов по положению в ПСХЭ, характеристика строения и общих физических свойств простых веществ-металлов, объяснение зависимости свойств химических элементов-металлов от положения в ПСХЭ, установление причинно-следственных связей  между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами.	-         Использование знакового, аналогового, физического моделирования; -         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
11.10		12.	1	Химические свойства металлов.	Понятие: ряд активности металлов. Характеристика химических свойств простых веществ-металлов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих свойства металлов и их соединений. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов, их химическими свойствами.
14.10		13.	1	Получение металлов.	Составление уравнений реакции и электронные уравнения процессов окисления - восстановления, характеризующих способы получения металлов.
18.10		14.	1	Коррозия металлов.	Понятия: коррозия, химическая коррозия, электрохимическая коррозия. Характеристика способов защиты металлов от коррозии.	-         Использование знакового, аналогового, физического моделирования; -         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
21.10		15.	1	Щелочные металлы. Характеристики щелочных металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств щелочных металлов, оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Объяснение зависимости свойств щелочных металлов от положения в ПСХЭ.	Понятия: щелочные металлы. Составление характеристики щелочных металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств щелочных металлов, оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Объяснение зависимости свойств щелочных металлов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочных металлов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций.
25.10		16.	1	Щелочные металлы. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов.
28.10		17.	1	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Характеристика щелочноземельных металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов, оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Объяснение зависимости свойств щелочноземельных металлов от положения в ПСХЭ.	Понятия: щелочноземельные металлы. Составление характеристики щелочноземельных металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов, оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Объяснение зависимости свойств щелочноземельных металлов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочноземельных металлов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций.
08.11		18.	1	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов.
11.11		19.	1	Алюминий.	Составление характеристики алюминия по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств алюминия, оксидов и гидроксидов алюминия. Объяснение зависимости свойств алюминия от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки алюминия, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия.
15.11		20.	1	Алюминий.
18.11		21.	1	Железо.	Составление характеристики железа по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств железа, оксидов и гидроксидов железа. Объяснение зависимости свойств железа от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки железа, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа.	-         Использование знакового, аналогового, физического моделирования; -         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
22.11		22.	1	Железо.
25.11		23.	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».	Применение полученных знаний в соответствии с целью. Составление характеристики металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств металла, оксидов и гидроксидов металла. Объяснение зависимости свойств металлов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства металла и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   металлов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов.
29.11		24.	1	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».	Самостоятельное применение полученных знаний в соответствии с целью. Составление характеристики металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств металла, оксидов и гидроксидов металла. Объяснение зависимости свойств металлов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства металла и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   металлов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов.
III.Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 часа).
02.12		25.	1	Осуществление цепочки химических превращений.	Формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента, формулировка выводов по результатам проведенного эксперимента.	-         Использование знакового, аналогового, физического моделирования; -         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
06.12		26.	1	Экспериментальные задачи по получению и распознаванию металлов.	Экспериментальное исследование  свойств металлов и их соединений, решение экспериментальной задачи по теме «Металлы».  Формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента, формулировка выводов по результатам проведенного эксперимента.
IV. Неметаллы (25 часов).
09.12		27.	1	Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.	Понятия: неметаллы, галогены, аллотропные видоизменения. Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства. Составление названий соединений неметаллов по формуле и составление их формулы по названию. Объяснение  зависимости свойств химических элементов-неметаллов от положения в ПСХЭ. Устанавливание причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений; физическими свойствами.	-         Использование знакового, аналогового, физического моделирования; -         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
13.12		28.	1	Водород.	Характеристика физических и химических свойств водорода, его получение и применение. Составление названий соединений водорода по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств водорода от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления.  Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием водорода. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   водорода, его химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода.
16.12		29.	1	Вода. Вода в жизни человека.	Характеристика состава, физических и химических свойств воды, ее нахождение в природе и применение. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления.  Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием воды. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   воды, ее  химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды.
20.12		30.	1	Галогены.	Характеристика физических и химических свойств галогенов, получение и применение их. Составление названий соединений галогенов по формуле и называние формул по их соединениям. Объяснение зависимости свойств галогенов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления.  Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием галогенов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   галогенов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов.
23.12		31.	1	Соединения галогенов.	Характеристика физических и химических свойств соединений галогенов, их получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и называние формул по соединению. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления.  Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием соединений галогенов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   соединений галогенов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов.
27.12		32.	1	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	Характеристика получения галогенов в промышленности электролизом расплавов и растворов солей. Характеристика биологического значения галогенов. Составление уравнений реакций, характеризующих способы получения галогенов в промышленности и в лаборатории.	-         Использование знакового, аналогового, физического моделирования; -         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         формирование научного мировоззрения.
13.01		33.	1	Кислород.	Характеристика физических и химических свойств кислорода, строения,  аллотропных модификаций, их получение и применение. Составление названий соединений кислорода по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств кислорода от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Характеристика и сопоставление процессов горения и медленного окисления, дыхания и фотосинтеза. Характеристика круговорота кислорода в природе.  Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислорода. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   кислорода, его химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода.
17.01		34.	1	Сера.	Характеристика физических и химических свойств серы, строения,  аллотропных модификаций, их получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств серы от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства серы. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием серы. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   серы, ее химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
20.01		35.	1	Соединения серы.	Характеристика физических и химических свойств соединений серы, строения,  способы получения и применение. Составление названий соединений серы по формуле и называние формул по соединению. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   соединений серы, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений серы.	-         Осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         установление причинно-следственных связей, составление сложного плана текста, получение информации из различных источников; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         использование знакового моделирования; -         формулирование цели урока и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         построение речевых высказываний в устной и письменной форме; аргументация точки зрения; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
24.01		36.	1	Серная кислота как электролит. Соли серной кислоты.	Характеристика состава, физических и химических свойств серной кислоты как электролита. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат-ионов.
27.01		37.	1	Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.	Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты как окислителя. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления, характеристика процессов, лежащих в основе промышленного получения серной кислоты. Выполнение расчетов по формулам и уравнениям с участием серной кислоты.
31.01		38.	1	Азот.	Характеристика физических и химических свойств азота, строения,  его получение и применение. Составление названий соединений азота по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств азота от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства азота. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   азота, его химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.
03.02		39.	1	Аммиак. Соли аммония.	Характеристика физических и химических свойств аммиака, строения,  аллотропных модификаций, их получение и применение. Составление названий солей аммония по формуле и называние формул по соединению. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония. Уравнения электролитической диссоциации.  Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов.  Установление причинно-следственной связи между химической связью, типом кристаллической решетки   аммиака и солей аммония, их физическими и  химическими свойствами. Наблюдение и описание экспериментов с участием аммиака или солей аммония. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака и солей аммония.
07.02		40.	1	Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота как электролит.	Характеристика состава, физических и химических свойств, получение и применение оксидов азота. Характеристика состава, физических и химических свойств, получение и применение азотной кислоты. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота и азотной кислоты. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Уравнение электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты.
10.02		41.	1	Азотная кислота как окислитель.	Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Характеристика состава, химических и физических свойств нитратов, их получение и применение в сельском хозяйстве. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты.
14.02		42.	1	Соли азотной кислоты.
17.02		43.	1	Фосфор и его соединения.	Характеристика физических и химических свойств фосфора, строения,  аллотропных модификаций, их получение и применение. Составление названий соединений фосфора по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств серы от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Уравнение электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   фосфора и его соединений, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием фосфора и его соединений.
21.02		44.	1	Углерод.	Характеристика физических и химических свойств углерода, строения,  аллотропных модификаций, их получение и применение. Составление названий соединений углерода по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств углерода от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства углерода. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   углерода, его химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием углерода.
24.02		45.	1	Оксиды углерода.	Характеристика физических и химических свойств оксидов углерода, их строения,  получение и применение. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов углерода. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением, химической связью, типом кристаллической решетки   оксидов углерода, их химическими и физическими свойствами.
28.02		46.	1	Угольная кислота и ее соли.	Характеристика физических и химических свойств, состава угольной кислоты и ее солей, их получение и применение. Составление названий солей угольной кислоты по формуле и называние формул по соединению. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и ее солей. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. понятия: временная жесткость воды, постоянная жесткость воды, общая жесткость воды. Описание способов устранения жесткости воды  и выполнение соответствующего химического эксперимента. Наблюдение и описание эксперимента по обнаружению карбонат-ионов. Выполнение расчетов. по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием угольной кислоты и ее солей.
03.03		47.	1	Кремний.	Характеристика физических и химических свойств кремния, строения,  получение и применение. Составление названий соединений кремния по формуле и называние формул по соединению. Объяснение зависимости свойств кремния от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   кремния, его химическими и физическими свойствами.
07.03		48.	1	Соединения кремния.	Характеристика физических и химических свойств соединений кремния, строения,  аллотропных модификаций, их получение и применение. Составление названий соединений кремния по формуле и называние формул по соединению. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений кремния. Электронные уравнения процессов окисления – восстановления. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением, химической связью, типом кристаллической решетки   соединений кремния, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединениями кремния.
10.03		49.	1	Силикатная промышленность.	Характеристика продукции, выпускаемая силикатной промышленностью.
14.03		50.	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».	Применение полученных знаний в соответствии с целью. Составление характеристики неметаллов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств неметалла, оксидов и кислот. Объяснение зависимости свойств неметаллов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства неметалла и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки   неметаллов, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов.
17.03		51	1	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».	Самостоятельное применение полученных знаний в соответствии с целью. Составление характеристики неметаллов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика строения, общих физических и химических свойств неметалла. Объяснение зависимости свойств неметаллов от положения в ПСХЭ. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства неметалла и его соединений. Электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Уравнения электролитической диссоциации. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственной связи между строением, химической связью, типом кристаллической решетки   неметаллов и их соединений, их химическими свойствами. Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.
V.    Практикум 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа).
21.03		52.	1	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».	Экспериментальное исследование  свойств неметаллов и их соединений. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Работа с лабораторным оборудованием и с нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами кислорода, серы, их соединений, за явлениями, происходящими с ними. Химический эксперимент.	-         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         формулирование цели эксперимента и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач.
24.03		53.	1	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».	Экспериментальное исследование  свойств неметаллов и их соединений. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода». Работа с лабораторным оборудованием и с нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами соединений азота, фосфора, углерода и  кремния, наблюдение за явлениями, происходящими с ними. Химический эксперимент.
04.04		54.	1	Получение, собирание и распознавание газов.	Работа с лабораторным оборудованием и с нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений, наблюдение за явлениями, происходящими с ними. Химический эксперимент и его описание.
VI. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (11 часов).
07.04		55.	1	ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома.	Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева, порядкового номера, номера периода и группы. Характеристика изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Характеристика значения Периодического закона.	-         осуществление сравнения, классификации, обобщения, установка аналогий, выводы; -         проведение наблюдения; определение существенных признаков объекта; -         формулирование цели эксперимента и постановка задач, необходимых для ее достижения; планирование своей деятельности и прогнозирование ее результатов; -         осуществление количественного и качественного описания компонентов объекта; -         анализ, классификация, обобщение, сравнение химических объектов; установление аналогий; выводы; -         работа по плану и в соответствии с изученными алгоритмами действий; -         сверка своих действий с целью и, при необходимости, самостоятельная коррекция ошибок, оформление отчета с результатами и выводами; -         формирование познавательного интереса к предмету «химия»; -         мотивация обучающихся на получение новых знаний; -         формирование научного мировоззрения; -         понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач; -         формирование умения самостоятельно отбирать и применять необходимые знания для решения учебных задач; -         понимание причин успехов и неудач в деятельности. -         Формирование готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к учению и познанию.
11.04		56.	1	ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома.
14.04		57.	1	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств вещества.	Характеристика химических связей и типов кристаллических решеток. Характеристика взаимосвязи строения и свойств веществ.
18.04		58.	1	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химической реакции.	Характеристика и классификация химических реакций  по различным признакам: число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания. Объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций.
21.04		59.	1	Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.	Повторение понятий: простые и сложные вещества, металлы и неметаллы; оксиды и гидроксиды; основания, кислоты, амфотерные гидроксиды; соли. Характеристика состава и общих химических веществ  на основании теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.
25.04		60.	1	Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.
28.04		61.	1	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.	Характеристика способов получения и свойств изученных простых веществ – металлов и неметаллов и их соединений, относящихся к различным классам неорганических веществ.
02.05		62.	1	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
05.05		63.	1	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
12.05		64.	1	Тренинг-тестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет.	Раскрытие важнейших  изученных в курсе химии основной школы химических понятий. Характеристика химических свойств изученных металлов, неметаллов и их соединений
16.05		65.	1	Тренинг-тестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет.
19.05		66.	1	резерв
23.05		67.	1	резерв