Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс

Пояснительная записка.

Календарно-тематическое планирование по химии в 8-9 классе составлено на основе Государственного общеобязательного стандарта среднего образования (начального, основного среднего, общего среднего образования), утвержденного постановлением Правительства РК от 23 августа 2012 года №1080, типовых учебных планов дошкольного, начального, основного среднего, общего среднего образования, утвержденных Министром образования и науки РК от 20 декабря 2012 года №557 и от 8 ноября 2012 года №500, учебным программам средней школы, утвержденным приказом Министра образования и науки РК №115 от 3 апреля 2013 года, инструктивно- методического письма «Об особенностях преподавания основ наук в организациях среднего образования Республики Казахстан в 2014-2015 учебном году».

Целью обучения химии в 8-9 классах является целостное формирование системы химических знаний и естественнонаучного представления об окружающем мире, развитие функционально грамотной и творческой личности, системно-творческим мышлением и практическими способностями в области химической технологии, а также эколого-гуманистического отношением к окружающей живой и неживой природе. Объем учебной нагрузки по предмету «Химия» в 8-9 классах составляет: в 8 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2 часа в неделю; в 9 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2 часа в неделю.

Нормы выполнения письменных работ в 8 классе

Виды письменных работ

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

Итого за год

Лабораторные работы

2

1

3

1

7

Практические работы

2

0

2

1

5

Контрольные работы

1

1

3

1

6

в 9 классе

Виды письменных работ

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

Итого за год

Лабораторные работы

2

2

2

4

10

Практические работы

1

1

1

0

3

Контрольные работы

2

1

1

1

5

Литература:

8 класс

Химия. Учебник.

Нурахметов Н., Сарманова К., Жексембина К., Заграничная Н.,

2012

Мектеп

Химия. Методическое руководство

Нурахметов Н., Сарманова К., Жексембина К., Заграничная Н.,

2012

Мектеп

Химия. Рабочая тетрадь

Нурахметов Н., Сарманова К., Жексембина К., Заграничная Н.,

2012

Мектеп

Химия. Сборник задач и упражнений

Темирбулатова А.

2012

Мектеп

Химия. Учебник.

Усманова М., Сакарьянова К.

2012

Атамұра

9 класс

Химия.Учебник

Нурахметов Н., Сарманова К., Жексембина К., Заграничная Н., Темирбулатова А.

2013

Мектеп

Химия. Методическое руководство

Нурахметов Н., Жексембина К., Сарманова К.

2013

Мектеп

Химия. Сборник задач и упражнений

Темирбулатова А.

2013

Мектеп

Химия. Рабочая тетрадь

Нурахметов Н., Заграничная Н.

2013

Мектеп

Химия.Учебник

Нугуманов И., Жумадилова Р.,
Кембебаева Ж.

2013

Мектеп

Химия.

Методическое руководство

Нугуманов И., Жумадилова Р., Ќаржасбаева Р.

2013

Мектеп

Химия.Книга для чтения

Нугыманов И., Мулкина Р.

2013

Мектеп

Химия.Учебник

Усманова М., Сакарьянова К.

2013

Атамұра

Химия. Методическое руководство

СакарьяноваК.Усманова М.

2013

Атамұра

Химия в таблицах. Дидактический материал

Усманова М., Сакарьянова К.

2013

Атамұра

Календарно-тематическое планирование программного материала по химии для 8 класса

на 2014 – 2015 учебный год

№ п\п

Наименование раздела, темы

Всего

часов

Эксперимент

Сроки проведения уроков

план

факт

1 четверть Первоначальные химические понятия (18 ч)

1

Химия – раздел естествознания, наука о веществах. Краткие сведения из истории возникновения, развития и значения химии. Вводный инструктаж по ТБ.

1

2

Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Первичный инструктаж по ТБ

1

Практическая работа №1 «Ознакомление с правилами ТБ при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой,

со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строение пламени, правила нагревания жидкости»

3

Вещества и их физические свойства. Чистые веществ и смеси. Способы очистки веществ.

1

Дем. 1-1 Способы очистки веществ

4

Очистка загрязненной поваренной соли.

Первичный инструктаж по ТБ

1

Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной соли от примесей»

5

Атомы, молекулы. Атомно-молекулярное учение в химии и его значение.

1

6

Химические элементы, их названия, символы. Понятие о металлах и неметаллах.

1

Лабораторный опыт№1 (1.1) Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов)

7

Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

1

Демонстрация №1 (1.2)

Образцы простых веществ

8-9

Количество вещества. Молярная масса.

2

10

Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества.

1

11

Физические и химические явления. Химические реакции.

1

Демонстрации №1 (1.3)«Примеры явлений в окружающем мире»

Лабораторный опыт №1 (1.2 физические явления1.3химические явления)

12

Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

1

13

Типы химических реакций: соединение, разложение.

1

Лабораторный опыт №2

(2.1 «Опыты на признаки и типы химических реакций», 2.2 «Прокаливание медной проволоки».)

14

Типы химических реакций: замещения, обмена.

1

Лабораторный опыт №2

(2.3 «Разложение малахита», 2.4 «Горение древесной лучины и парафиновой свечи»)

15-16

Вычисления по уравнениям химических реакций

2

Решение расчетных задач

17

Первоначальные химические понятия. Контрольная работа №1

1

18

Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека.

1

2 четверть Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь (14 ч)

19

Состав и строение атома.

1

20

Классификация химических элементов.

1

21

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сведения об открытиях новых химических элементов.

1

Демонстрации №2 (2.1«Периодическая система химических элементов, рукопись таблицы Д.И. Менделеева»)

22

Характеристика химического элемента.

1

23

Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль элементов в организме человека.

1

Демонстрации № 2

(2.2 «таблица «Топография химических элементов в организме человека» )

24

Электроотрицательность атома.

Единство природы химических связей.

1

Демонстрации №2

(2.3 «Образцы природных веществ с различным видом химической связи»)

25

Ковалентная связь.

Полярные и неполярные связи.

1

26

Ионная связь. Металлическая связь.

1

27

Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

1

Лабораторный опыт №3«Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи»

28

Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения.

1

Демонстрации № 2 (2.4«Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода»)

29

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь. Контрольная работа №2 (полугодовая)

1

30-32

Вычисления по уравнениям химических реакций

3

Решение расчетных задач

3 четверть Воздух. Кислород. Горение. (8ч)

33

Атмосферный воздух – смесь газов. Охрана атмосферного воздуха от загрязнения.

1

34

Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода

1

Демонстрации №3 (3.1 «Получение кислорода различными способами»)

Лабораторный опыт № 4 «Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора»

35

Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

1

Демонстрации №3

(3.2 «Горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля», 3.3 «Демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты»)

36

Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли. Горение веществ в воздухе.

1

37

Экзотермические и эндотермические реакции.

1

Решение задач.

38-39

Молярный объем газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

2

Решение задач.

40

Воздух. Кислород. Горение.

Контрольная работа № 3.

1

Водород. Окислительно- восстановительные реакции. (6ч)

41

Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода.

1

42

Свойства, применение и получение водорода.

1

Демонстрации №4

(4.1 «Получение водорода различными способами», 4.2 «Химические свойства водорода»)

Лабораторный опыт № 5 «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств»

43

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения водорода.

1

44

Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно-восстановительные реакции.

1

45

Молярный объем газа. Закон Авогадро

1

Решение расчетных задач

46

Водород. Окислительно- восстановительные реакции.

Контрольная работа № 4.

1

Вода. Растворы. (8ч)

47

Вода в природе. Состав, свойства и применение воды.

1

Лабораторный опыт №6

(6.1 «Взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь)», 6.2 «Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V)»)

48

Очистка воды от загрязнений.

1

Практическая работа №3

«Очистка воды от загрязнений»

49

Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества и молярная концентрации. Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде. Кристаллогидраты.

1

Демонстрации №5

(5.2-5.5 «Растворение солей меди в воде, разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа, разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода), выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара)

50

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества»

51

Вода. Растворы.

Контрольная работа № 5

1

52

Определение массы раствора по плотности и объему

1

Решение расчетных задач

4 четверть

53

Водные растворы и взвеси. Способы очистки воды, разделения смесей. Очистка питьевой воды.

1

Демонстрации №5

(5.1«Способы очистки воды, перегонка (дистилляция воды»)

54

Проблемы питьевой воды в Республике Казахстан. Роль и значение воды и растворов в жизни, в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве. Охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане.

1

Основные классы неорганических веществ(14ч)

55

Классификация простых и сложных неорганических веществ. Металлы и неметаллы.

1

Демонстрации №6

(6.1 «Образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований»)

56

Щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества. Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений.

1

57

Натрий и его важнейшие соединения.

1

58

Хлор и его важнейшие соединения.

1

59

Оксиды.

1

Демонстрации №6

(6.2 «Взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести)»)

60

Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях.

1

Демонстрации №6

(6.3 «Испытание раствора гидроксида натрия индикаторами»)

Лабораторные опыты № 7

(7.1 «Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты»)

61

Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

1

Демонстрации №6 (6.4 «Выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде.Испытание раствора лимонного сока индикаторами»)

Лабораторные опыты № 7

(7.2 «Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия»)

62

Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

1

Лабораторные опыты № 7

(7.3 «Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»)

63

Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе.

Соленые озера в Республике Казахстан и их значение.

1

64

Вычисления по уравнениям химических реакций

1

Решение задач

65

Генетическая связь классов неорганических веществ.

1

Практическая работа №5«Генетическая связь классов неорганических веществ»

66

Основные классы неорганических веществ. Контрольная работа №6 (годовая)

1

67-68

Вычисления по уравнениям химических реакций

2

Решение расчетных задач