Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс профильный уровень

№		Тема урока	Тип  урока	Основные понятия урока	Сопутствующее повторение	Лабораторные  опыты, демонстрации	Связь с ЕГЭ	Домашнее задание	План	Факт
п/п	в теме
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (10 ч)
1.	1.	Состав атома. Нуклиды и изотопы	Изучение нового материала	Атом, нуклиды, изотопы, протоны, нейтроны, электроны	Ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса	Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева		§1, №2-5
2.	2.	Состояние электронов в атоме	Комбинированный урок	Двойственная природа электрона; понятие атомная орбиталь; электронное облако; квантовые числа; форма s-, p-, d-орбиталей; принцип Паули; максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях	Атомные орбитали	Д. Модели электронных облаков разной формы		§2, №1-4
3.	3.	Электронные конфигурации атомов	Комбинированный урок	Принцип наименьшей энергии; электронная формула атома; электронная классификация элементов; валентные электроны s-, p-, d-, f-элементов				§3, №1,3,7
4.	4.	Электронно-графическая формула атома	Комбинированный урок	Правило Хунда; электронно-графическая формула атома		Д. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов		§4, №1,2,4
5.	5.	Классификация элементов на основе строения атома	Комбинированный урок	Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность				§5, №1,4,5
6.	6.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Комбинированный урок	Современная формулировка периодического закона; структура Периодической системы, Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп; физический смысл номеров периода и группы		Д. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева» (фрагмент)		§6, 1-3
7.	7.	Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах	Комбинированный урок	Закономерность изменения свойств простых веществ и соединений в больших и малых периодах				§7, №3,5
8.	8.	Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах	Комбинированный урок	Закономерность изменения свойств простых веществ и соединений в главных и побочных подгруппах				§8, №1,2,4, 5
9.	9.	Обобщающий урок  по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов»	Урок обобщения и систематизации знаний	Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме				Повторить §1-8, подготовиться контрольной работе №1
10.	10.	Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов»	Урок контроля знаний и умений	Контроль знаний, умений и навыков по пройденному материалу.
Тема 2. Химическая связь (13 часов)
11.	1.	Ковалентная химическая связь	Изучение нового материала	Ковалентная химическая связь, обменный и донорно-акцепторный механизмы ее образования	Полярная и неполярная ковалентные связи	Д. Плакат со схемой образования ковалентной связи		§9, №1,2,3,5
12.	2.	Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи	Комбинированный урок	Валентность, валентные возможности атома, валентные электроны, валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали), основное и возбужденное состояние атома	Валентность			§10, №1,3,4
13.	3.	Комплексные соединения	Комбинированный урок	Комплексообразователь, лиганды, координационное число комплексообразователя, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения; соединения с комплексным анионом, комплексным катионом, нейтральные комплексы	Комплексные соединения алюминия и железа	Лабораторный опыт 1. Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III) Д. Получение комплексного соединения - гидроксида тетраамминмеди (II)		§11, №1-7
14.	4.	Основные характеристики ковалентной связи. σ- и π-связи	Комбинированный урок	Энергия связи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направленность, поляризуемость	σ- и π-связи			§12, №1-3
15.	5.	Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации. Пространственное строение молекул	Комбинированный урок	Гибридизация; sp-, sp2-, sp3-гибридные орбитали, геометрия молекул(линейные, треугольные, тетраэдрические, пирамидальные и угловые молекулы)		Д. 1) Модели пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей. 2) Модели молекул различной геометрической формы. 3) Плакат со схемами образования молекул линейной, треугольной, тетраэдрической и угловой формы		§13, №2,3
16.	6.	Полярность молекул	Комбинированный урок	Полярность молекулы; полярные и неполярные молекулы; зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул				§14, №1,3,4
17.	7.	Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи	Комбинированный урок	Ионная связь, степень ионности связи, свойства ионной связи	Ионная связь	Д. Плакат со схемой образования ионной связи		§15, №1-2
18.	8.	Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях	Комбинированный урок	Степень окисления, валентность	Степень окисления, правила определения степеней окисления			§15, №3,4,5
19.	9.	Водородная связь.	Комбинированный урок	Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ	Свойства воды и спирта, структура белка	Д. Плакат со схемой образования водородной связи		§16, №2-4
20.	10.	Газообразные, жидкие и твердые вещества	Комбинированный урок	Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные, металлические	Агрегатное состояние вещества, кристаллическая решетка	Д. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.		§17, № 1-6,
21.	11.	Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах	Комбинированный урок	Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах	Вещества молекулярного и немолекулярного строения	Д. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода, нагревание кварца, серы и поваренной соли)		§17, №9-13
22.	12.	Обобщение знаний по теме «Химическая связь»	Урок обобщения и систематизации знаний	Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме				Повторить §9-17, подготовиться к контрольной работе №2
23.	13.	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»	Урок контроля знаний и умений	Контроль знаний, умений и навыков по пройденному материалу.
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания (10 часов )
24.	1.	Энергетика химических реакций.	Изучение нового материала	Процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции; тепловой эффект, энтальпия, термохимические уравнения, Закон Гесса, стандартная теплота  (энтальпия) образования  химических соединений	Экзо- и эндотермические реакции	Д. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония)		§18, №1-7
25.	2.	Понятие об энтропии	Комбинированный урок	Энтропия				§19, № 1-4
26.	3.	Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания реакции	Комбинированный урок	Энергия Гиббса				§20, № 1-3
27.	4.	Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции.	Комбинированный урок	Скорость химической реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, скорость гомогенной и гетерогенной реакции				§21, №1-4
28.	5.	Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Комбинированный урок	Закон действующих масс, константа скорости реакции, зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа		Д. 1) Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). 2) Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации)		§22, №1-3
29.	6.	Практическая работа №1. Скорость химической реакции (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Гомогенные и гетерогенные реакции; факторы, влияющие на скорость реакции				§23
30.	7.	Энергия активации. Катализаторы.	Комбинированный урок	Энергия активации, гомогенный катализ, гетерогенный катализ, роль катализаторов в интенсификации технологических процессов	Катализатор			§23, №1-3
31.	8.	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие	Комбинированный урок	Химическое равновесие, равновесные концентрации, константа равновесия, химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях				§24, №1-4
32.	9.	Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.	Комбинированный урок	Принцип Ле Шателье		Лабораторный опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ Д. Влияние температуры на химическое равновесие (взаимодействие йода с крахмалом)		§25, №1,5,6,7
33.	10.	Обобщающий урок  по теме «Химические реакции и закономерности их протекания»	Урок обобщения и систематизации знаний	Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме
Химические реакции в водных растворах (9 часов)
34.	1.	Дисперсные системы и их классификация	Изучение нового материала	Дисперсная система, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коллоидный раствор, эффект Тиндаля, суспензия, эмульсия, истинный раствор	Раствор	Д. 1) Образцы дисперсных систем с жидкой средой. 2) Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. 3) Эффект Тиндаля		§26, №1-6
35.	2.	Растворы. Растворимость веществ в воде.	Комбинированный урок	Растворимость веществ; насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы; вычисление растворимости веществ в воде	Кристаллогидрат	Лабораторный опыт 3. Тепловые явления при растворении Д. 1) Образование и дегидратация кристаллогидратов. 2) Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. 3) Факторы, влияющие на растворимость веществ		§27, №1-4; §28 №1-3
36.	3.	Способы выражения состава растворов	Комбинированный урок	Массовая доля растворенного вещества, ее расчет; молярная и моляльная концентрации растворенного вещества, их вычисление	Массовая доля вещества	Лабораторный опыт 4. Приготовление раствора заданной молярной концентрации		§29, №1-5
37.	4.	Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Произведение растворимости	Комбинированный урок	Константа и степень диссоциации, слабые и сильные электролиты, произведение растворимости	Электролитическая диссоциация, электролиты			§30, №2-5; §31 №1
38.	5.	Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов	Комбинированный урок	Положение элементов в ПСХЭ и кислотно-основные свойства их гидроксидов; современные представления о природе кислот и оснований	Кислотно-основные свойства	Д. Таблица «Положение элементов в ПС и характер диссоциации их гидроксидов»		§33, №1-3; §34
39.	6.	Реакции ионного обмена	Комбинированный урок	Реакции обмена; реакции, протекающие до состояния равновесия; реакции, не протекающие в растворе	Условия необратимого протекания реакции	Лабораторный опыт 5. Реакции ионного обмена в растворе		§35, №1-4
40.	7.	Гидролиз солей. Гидролиз солей в свете протонной теории. Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений	Комбинированный урок	Обратимый гидролиз, степень гидролиза; ступенчатый гидролиз,  необратимый (полный) гидролиз ,	Химическое равновесие	Лабораторный опыт 6. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей Д. Окраска индикаторов в различных средах Д. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли		§36, №1-3; §37 №1,2
41.	8.	Практическая работа №2. Гидролиз солей (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Индикатор, различные случаи гидролиза				§35-37
42.	9.	Обобщающий урок  по теме «Химические реакции в водных растворах»	Урок обобщения и систематизации знаний	Решение задач по материалу темы
Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (11 часов )
43.	1.	Окислительно-восстановительные реакции	Изучение нового материала	Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель; окислительно-восстановительная двойственность	Степень окисления	Лабораторный опыт 7. Окислительно-восстановительные реакции Д. Примеры окислительно-восстановительных реакций		§40, № 1-4
44.	2.	Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса	Комбинированный урок	Метод электронного баланса	Метод электронного баланса			§41, №1,2
45.	3.	Особые случаи составления уравнений ОВР. Метод электронно-ионного баланса	Комбинированный урок	Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)				§42, №1,2; §43
46.	4.	Органические вещества в ОВР	Комбинированный урок	Окислительно-восстановительные свойства органических веществ				§44, №1-2
47.	5.	Электролиз	Комбинированный урок	Электролиз; электролиз расплава, электролиз раствора; электролиз с инертными электродами, применение электролиза	Способы получения металлов: электрометаллургия	Д. Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия		§45, №1-3
48.	6.	Химические источники тока	Комбинированный урок	Химические источники тока (гальванические элементы)	Ряд активностей металлов	Лабораторный опыт 8. Гальванический элемент Д. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа		§46 №1-2;
49.	7.	Электрохимический ряд напряжений металлов.	Комбинированный урок	Электрод, электродный потенциал, стандартный электродный потенциал				§47, № 1,4,5
50.	8.	Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии	Комбинированный урок	Ущерб от коррозии; химическая и электрохимическая коррозия; легирование, антикоррозионные покрытия, протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды	ОВР			§48, №.5-7
51.	9.	Практическая работа №3. Коррозия и защита металлов от коррозии (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов; защита металлов от коррозии
52.	10.	Обобщающий урок по теме: « Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов»	Урок обобщения и систематизации знаний	Решение задач по материалу темы				Повторить §40-48. Подготовиться контрольной работе №3
53.	11.	Контрольная работа №3 по теме «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов»	Урок контроля знаний и умений	Контроль знаний, умений и навыков по пройденному материалу
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (8 часов)
54.	1.	Оксиды	Изучение нового материала	Оксиды, солеобразующие и несолеобразующие оксиды; основные, кислотные и амфотерные оксиды. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов	Классификация оксидов Степень окисления	Лабораторный опыт 9 Распознавание оксидов Д. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов		§49, № 1,2,5,6,7.
55.	2.	Гидроксиды. Основания	Комбинированный урок	Бескислородные и кислородсодержащие основания, щелочи	Свойства оснований	Д. Реакции, характерные для основных гидроксидов		§50, №4,5
56.	3.	Кислоты	Комбинированный урок	Классификация кислот, номенклатура, способы получения и химические свойства	Промышленное получение серной и азотной кислот	Д. Реакции, характерные для кислотных гидроксидов
57.	4.	Амфотерные гидроксиды	Комбинированный урок	Амфотерные гидроксиды, орто- и метаформа	Комплексные соединения	Лабораторный опыт 10. Распознавание катионов натрия, магния и цинка Д. Реакции, характерные для амфотерных гидроксидов		§52, №3,5,6
58.	5.	Классификация солей. Средние соли	Комбинированный урок	Средние соли, способы получения средних солей, химические свойства, окислительно-восстановительные свойства средних солей		Д. Получение и свойства средних солей		§54, №1,2,4
59.	6.	Кислые соли. Основные соли.	Комбинированный урок	Кислые соли, основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние, смешанные соли		Лабораторный опыт 11. Получение кислой соли Лабораторный опыт 12. Получение основной соли Д. Получение и свойства кислых солей		§55, №3,4; §56 №1-3
60.	7.	Генетическая связь между классами неорганических соединений	Комбинированный урок	Генетические ряды				§57№1-4
Тема 7. Неметаллы и их соединения ( 9 часов)
61.	1.	Общая характеристика и способы получения неметаллов	Изучение нового материала	Неметаллы,  положение в ПС, строение атомов, способы получения	Строение атома			§58, №6-8
62.	2.	Свойства неметаллов	Комбинированный урок	Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода; Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов; окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами	Виды кристаллических решеток Реакции соединения и замещения	Д. 1) Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. 2) Получение аллотропных модификаций серы		§59, №5-8
63.	3.	Водородные соединения неметаллов	Комбинированный урок	Получение водородных соединений неметаллов, отношение к воде, кислотно-основные свойства, окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов	Закономерности изменения свойств простых веществ и их соединений по ПС			§60, №4-7
64.	4.	Реакции диспропорционирования	Комбинированный урок	Взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с щелочами, хлора и брома с водой	Классификация ОВР Закономерности изменения свойств простых веществ и их соединений по ПС	Д. Взаимодействие серы с раствором щелочи		§60, №4-7
65.	5.	Кислородные соединения некоторых неметаллов	Комбинированный урок	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла	Классификация оксидов			§61, №4,6,8
66.	6.	Обобщенные сведения об оксидах неметаллов и соответствующих им гидроксидах	Комбинированный урок	Пероксид водорода: состав молекулы, окислительно-восстановительные свойства, реакции диспропорционирования, применение	Степень окисления, валентность	Лабораторный опыт 13. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода		§62, №5-7
67.	7.	Практическая работа №4. Получение, собирание и распознавание газов (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Способы получения, собирания и распознавания газов
68.	8.	Благородные газы	Комбинированный урок	Получение, физические и химические свойства, применение благородных газов	Строение атома			§63, №1,2
69.	9.	Обобщающий урок   по теме «Неметаллы и их соединения»	Урок обобщения и систематизации знаний	Решение задач по материалу темы
70.	10.	Контрольная работа №4 по теме: «  Неметаллы и их соединения»	Урок контроля знаний и умений	Контроль знаний, умений и навыков по пройденному материалу
Тема 8. Металлы и их соединения (18 часов)
71.	1.	Общая характеристика и способы получения металлов	Изучение нового материала	Положение в ПС, особенности строения атомов, общие способы получения металлов	Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия			§64, №3-5
72.	2.	Свойства металлов	Комбинированный урок	Физические свойства металлов, взаимодействие с простыми веществами – неметаллами,  Взаимодействие металлов с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей	Физические свойства металлов	Д. 1) Коллекция металлов с различными физическими свойствами. 2) Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот Лабораторный опыт 14. Взаимодействие металлов с растворами щелочей		§65, №1,3,4
73.	3.	Общая характеристика d-элементов.	Комбинированный урок	d-элементы, особенности строения атомов и свойств соединений	Электронные аналоги			§66, №1
74.	4.	Хром и его соединения	Комбинированный урок	Строение атома и степени окисления хрома; нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома; применение хрома, его сплавов и соединений	Комплексные соединения	Д. 1) Минералы, содержащие хром. 2) Образцы сплавов хрома		§67, у.1,2, 8
75.	5.	Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома	Комбинированный урок	Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома				§67, №3,4,6
76.	6.	Практическая работа №5. Соединения хрома (инструктаж по ТБ	Практическое занятие	Получение и свойства гидроксида хрома (III), гидролиз солей хрома (III), восстановительные свойства соединений хрома (III), хроматы и дихроматы	Гидролиз			§67
77.	7.	Марганец и его соединения	Комбинированный урок	Строение атома и степени окисления марганца; нахождение в природе, получение, физические и химические свойства марганца; применение марганца, его сплавов и соединений		Д. 1) Минералы, содержащие марганец. 2) Образцы сплавов марганца		§68, №1,2
78.	8.	Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца	Комбинированный урок	Оксиды и гидроксиды марганца (II), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца	Влияние среды на направление ОВР	Лабораторный опыт 15. Соединения марганца		§68, №3-6
79.	9.	Железо и его соединения	Комбинированный урок	Строение атома и степени окисления железа; нахождение в природе, получение, физические и химические свойства железа; применение железа, его сплавов и соединений	Качественные реакции на ионы железа	Д. 1) Минералы, содержащие железо. 2) Образцы чугуна, стали.		§69, №3-5
80.	10.	Практическая работа №6. Соединения железа (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Гидролиз солей железа, восстановительные свойства соединений железа (II), окислительные свойства соединений железа (III), качественные реакции на ионы железа				§69, №6,7
81.	11.	Медь и ее соединения	Комбинированный урок	Медь: строение атома и степени окисления, распространенность в природе, получение, физические и химические свойства; оксиды, гидроксиды и комплексные соединения; окислительно-восстановительные свойства; сплавы; применение меди, ее сплавов и соединений	Физические свойства металлов	Д. 1) Минералы, содержащие медь. 2) Образцы сплавов меди. 3) Взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой		§70, №3,5,6
82.	12.	Практическая работа №7. Соединения меди (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Получение и свойства гидроксида меди (II), гидролиз солей меди (II), окислительные свойства иона меди (II)				§70
83.	13.	Серебро и его соединения	Комбинированный урок	Серебро: строение атома и степени окисления, распространенность в природе, получение, физические и химические свойства; оксиды, гидроксиды и комплексные соединения; окислительно-восстановительные свойства; сплавы; применение серебра, ее сплавов и соединений	Реакции замещения для алкинов	Лабораторный опыт 16. Получение оксида и комплексного основания серебра Д. Образцы сплавов серебра		§71№1,3,4,
84.	14.	Общая характеристика элементов подгруппы цинка.	Комбинированный урок	Цинк: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства; амфотерность оксида и гидроксида; соли; применение цинка, его сплавов и соединений	Амфотерность	Лабораторный опыт 17. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств Д. 1) Минералы, содержащие цинк. 2) Образцы сплавов цинка. 3) Растворение цинка в кислотах и щелочах		§72, №1,2,4
85.	15.	Ртуть и ее соединения	Комбинированный урок	Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть				§73, №1,2
86.	16.	Практическая работа №8. Идентификация неорганических соединений (инструктаж по ТБ)	Практическое занятие	Качественные реакции на катионы и анионы
87.	17.	Обобщающий урок  по теме «Вещества и их свойства»	Урок обобщения и систематизации знаний	Решение задач по материалу темы
88.	18.	Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»	Урок контроля знаний и умений	Контроль знаний, умений и навыков по пройденному материалу
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
Тема 9. Химия и химическая технология (5 часов)
89.	1.	Производство серной кислоты контактным способом	Изучение нового материала	Закономерности химических реакций при производстве серной кислоты, выбор оптимальных условий их осуществления	Обжиг сульфидов	Д.  Схема производства серной кислоты		§74, №1-3
90.	2.	Выход продукта реакции	Изучение нового материала	Решение расчетных задач на выход продукта реакции				§75 , №1-3
91.	3.	Производство аммиака	Комбинированный урок	Закономерности химических реакций при производстве аммиака, выбор оптимальных условий их осуществления	Химическое равновесие, факторы, смещающие его	Д.  Схема производства аммиака		§76, №1-5
92.	4.	Производство чугуна. Доменный процесс	Комбинированный урок	Доменный процесс, доменная печь, шихта, кокс, флюсы, шлак	Сплавы, их виды			§77, №1-3
93.	5.	Промышленное получение стали. Научные принципы химического производства	Комбинированный урок	Общие научные принципы химического производства; применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления; необходимость экологической экспертизы новых технологий				§78, №1-3
Охрана окружающей среды (4 часа)
94.	1.	Охрана атмосферы	Изучение нового материала	Значение и состав атмосферы Земли; озоновый щит Земли; Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы ; Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог; понятие о ПДК вредных веществ; охрана атмосферы от загрязнения		Д. 1) Фильм о загрязнении воздуха. 2) Схема круговорота в природе кислорода  3)Схема безотходного производства.		§80, №1,3,5
95.	2.	Охрана гидросферы	Комбинированный урок	Значение гидросферы. Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений		Д. 1) Фильм о загрязнении воды. 2) Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды). 3) Схема круговорота в природе воды		§81, №2,4,5
96.	3.	Охрана почвы	Комбинированный урок	Почва – основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнитель почвы. Способы снижения загрязненности почвы. Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением ОС, научно обоснованных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов		Д. 1) Фильм о загрязнении почвы. 2) Схемы круговорота в природе азота, серы, углерода		§82, №2-4
97.	4.	Обобщающий урок по курсу химии 11 класса	Урок обобщения и систематизации знаний	Генетическая взаимосвязь неорганических веществ