Календарно-тематическое планирование по программе О.С.Габриеляна

Введение  4 часа

1

Вводный инструктаж. Предмет химии. Вещества.

1

Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент и формы его существования.

Знать: Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества). Химические реакции. Химическая символика, химические формулы; Структура периодической системы. Уметь: Применять понятия:      химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества; относительная атомная и молекулярная масса. Разъяснять смысл химических формул; Вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю ХЭ в веществе по его формуле. Извлекать из текста необходимую информацию.

Уметь описывать вещества, используемые в быту

Коллекция изделий-тел из алюминия и стекла.

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Физические и химические явления. Достижения химии и их правильное использование.

Уметь сравнивать физические и химические явления, анализировать, делать выводы

3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

1

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. периоды большие и малые. Группы и подгруппы – главная и побочная. Символы хим. элементов.

Применять моделирование структуры периодической системы

Таблица «Периодическая система химических элементов»

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная   и атомная масса. массовая доля элемента в веществе.

Записывать химические формулы, определять информацию, которую несет в себе химическая формула

Таблица «Периодическая система химических элементов»

Устный опрос

Тема 1. «Атомы химических элементов» 10 часов

5

Основные сведения о строении атомов.

1

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Электроны. Их характеристика.

Знать: Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; Уметь: Применять понятия:  химическая связь; ковалентная, ионная, металлическая связь;   Объяснять: образование химической связи; определять вид химической связи по формуле. Планировать свою учебную деятельность Самостоятельно изучать несложные учебные темы.

Формулировать гипотезы строения атомов

Таблица «Строение атома»

6

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

Ядерные процессы. Превращения элемента. Изотопы. Изотопы водорода.

Сравнивать атомы химических элементов по составу их ядер

Таблица «Строение атома»

7

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

1

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

Систематизировать знания об электронных оболочках атомов

Таблица «Строение атома»

8

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

1

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

Выявлять причинно-следственные связи: строение атома – свойства элемента

Таблица «Периодическая система химических элементов»

9

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне. Ионная химическая связь.

1

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

Знать: Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; Уметь: Применять понятия:  химическая связь; ковалентная, ионная, металлическая связь;   Объяснять: образование химической связи; определять вид химической связи по формуле.

Формулирование гипотез о результате приема-отдачи электронов для атомов

Таблица «Типы химической связи»

10

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь

1

Схема образования 2-х атомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

Сравнение элементов металлов и неметаллов

Таблица «Типы химической связи»

11

Ковалентная полярная химическая связь.

1

Схема образования молекул . электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

Сравнение полярной и неполярной связи

Таблица «Типы химической связи»

12

Металлическая химическая связь.

1

Понятие о металлической связи.

Обобщение, систематизация знаний о хим. связи. Доказательство единства природы химических связей

Таблица «Типы химической связи»

13

Атомы химических элементов.

1

Обобщение и систематизация знаний о строении атомов, видах химической связи.

Планировать свою учебную деятельность Самостоятельно изучать несложные учебные темы.

Использование различных источников для получения информации по теме «Строение атомов»

14

Контрольная работа №1   «Строение атома»

1

Контроль знаний.

Таблица «Периодическая система химических элементов»

Контрольная работа №1

Тема 2. «Простые вещества» 7 часов.

15

Простые вещества – металлы. Физические свойства. Аллотропия.

1

Характеристика положения металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь, физические свойства металлов. Аллотропия.

Знать: Положение металлов и неметаллов в периодической таблице, Общие свойства металлов; Металлические и неметаллические свойства простых веществ; Уметь: Применять понятия:  аллотропия, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; Разъяснять смысл химических формул; Производить расчеты по химическим формулам с использованием изученных понятий;

Системно-информационный анализ физических свойств металлов.

Образцы белого и серого олова. Коллекция «металлы»

16

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства.

1

Положение неметаллов в периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь. Аллотропия фосфора, олова.

Системно-информационный анализ физических свойств неметаллов.

Фосфор красный. Коллекция «неметаллы»

17

Количество вещества.

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Число Авогадро.

Применение моделирования.

Металлы, неметаллы количеством в 1 моль.

18

Молярная масса вещества.

1

Расчет молярных масс по химической формуле.

Умение использовать необходимые формулы при решении задач

19

Молярный объем газообразных веществ.

1

Понятие о молярном объеме газов.

Отвечать на вопросы в соответствии с их характером

Умение использовать необходимые формулы при решении задач

Модель молярного объема газов.

20

Простые вещества.

1

Обобщение  и систематизация знаний по теме. Решение задач и упражнений.

Использование различных источников для получения информации.

Тест

21

Контрольная работа № 2 «Простые вещества»

1

Контроль знаний.

Контрольная работа №2

Тема3. «Соединения химических элементов» 12 часов + 3 (пр.  работы).

22

Степень окисления. Бинарные соединения.

1

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул, их названий.

Знать: Названия, состав, классификацию важнейших классов неорганических соединений. Уметь: Применять понятия:  электроотрицательность, степень окисления; Определять :  степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; По составу (химическим формулам0 принадлежность веществ к различным классам соединений;

Сравнение состава, физических, химических свойств веществ разных классов, обобщение, систематизация  знаний.

Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

23

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители.

Д. знакомство с образцами оксидов

24

Основания.

1

Состав и название, классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители.

Д. знакомство с образцами оснований Д/О Изменение окраски индикатора.

25

Кислоты.

1

Состав и названия кислот. Классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители.

Д. знакомство с образцами кислот. Д/О Изменение окраски индикатора.

26

Соли.

1

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители.

Производить расчеты по химическим формулам с использованием изученных понятий;

Участвовать в работе группы.

Д. знакомство с образцами солей

27

Соединения химических элементов.

1

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам.

Участвовать в работе группы, распределять роли, договариваться друг с другом. Уметь применять в быту полученные знания о смесях и способах их очистки.

Л/О 1. «Знакомство с образцами веществ разных классов» Вещества разных классов, лаб/обор.

28

Кристаллические решетки.

1

Понятие о кристаллических решетках. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток.

Д. кристаллические решетки различных веществ Модели кристаллических решеток

29

Чистые вещества и смеси.

1

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличиях. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

Л/О 2. «Разделение смесей». Лаб/обор. Смеси.

30

Практическая работа №1  «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

1

Знакомство с химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с ним.

Обращаться с лабораторным оборудованием; Соблюдать правила техники безопасности; Проводить простые химические опыты; Наблюдать за химическими процессами; Оформлять результаты наблюдений. Отвечать на вопросы в соответствии с их характером.

Умение определять цели и задачи. анализировать, сравнивать результаты, делать выводы.

Практическая работа №1 Лаб\обор. Правила по технике безопасности

31

Практическая работа №2  «Анализ почвы и воды».

1

Выполнение работы по анализу почвы и воды.

Практическая работа №2 Лупа, почва, дистиллированная вода, фильтр, стекло, спиртовка лакмусовая бумага, лаб\обор.

32

Массовая доля вещества в растворе.

1

Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы вещества в смеси по его  доле.

33

Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

1

Вычисления по формуле. Выполнение практической части.

Практическая работа №3 Сахар, дистиллированная вода, мерный цилиндр, коническая колба, весы, лаб/обор.

34

Объемная доля вещества в растворе.

1

Вычисление доли компонента смеси и расчет объема вещества в смеси по его доле.

Участвовать в диалоге.

35

Соединения химических элементов.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Использование различных источников для получения информации по теме «Соединения химических элементов»

36

Контрольная работа №3   «Соединения химических элементов».

1

Контроль знаний.

Контрольная работа №3

Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» 10 часов +2 (пр. работы)

37

Физические явления.

1

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

Знать: Типологию химических реакций по различным признакам; Закон сохранения массы веществ; Уметь: Применять понятия: химические реакции и их классификация; Разъяснять: смысл химических уравнений; Объяснять: действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); Составлять: уравнения реакций, определять их тип;

Самостоятельно отбирать источники информации среди предложенных учителем.

Д. физические явления. Л/О 3. «Сравнение скорости испарения воды и спирта» Парафин, йод, перманганат калия, душистое вещество, лаб/обор.

38

Химические реакции.

1

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения.

Использовать при выполнении задания различные средства.

Д. горение магния, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди и растворение его в кислоте.

39

Практическая работа №4  «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой».

1

Инструктаж по ТБ. Выполнение работы.

Работать в группе.

Практическая работа № 4. По инструкции

40

Практическая работа №5  «Признаки химических реакций»

1

Инструктаж по ТБ. Выполнение работы.

Работать в группе.

Практическая работа № 5. По инструкции

41

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

1

Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Производить расчеты по химическим формулам с использованием изученных понятий; Обращаться с лабораторным оборудованием; Соблюдать правила техники безопасности; Проводить простые химические опыты; Наблюдать за химическими процессами; Оформлять результаты наблюдений.

Представлять информацию в  виде текста, таблицы, схемы.

42

Реакции разложения.

1

Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций.

Анализировать, сравнивать, группировать различные объекты.

Д.О Разложение перманганата калия. Перманганат калия, лаб/обор.

43

Реакции соединения.

1

Сущность реакций соединения и составление уравнений реакций.

Анализировать, сравнивать, группировать различные объекты.

Л/О. 4. «Окисление меди в пламени спиртовки» Медь, спиртовка,

44

Реакции замещения.

1

Сущность реакций замещения  и составление уравнений реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Анализировать, сравнивать, группировать различные объекты.

Л/О. 5. «Замещение меди  в растворе хлорида меди  железом» Раствор хлорида меди, железо.

45

Реакции обмена.

1

Сущность реакций обмена и составление уравнений реакций. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей им солей до конца.

Производить расчеты по химическим уравнениям с использованием изученных понятий; Обращаться с лабораторным оборудованием; Соблюдать правила техники безопасности; Проводить простые химические опыты; Наблюдать за химическими процессами; Оформлять результаты наблюдений.

Выполнять различные роли в группе. Наблюдать , делать выводы.

Л/О. 6. «Получение углекислого газа» Сода, кислота.

46

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Понятие электролиза,  гидролиза, фотосинтез. Гидроксиды.

Работать в группах. Сравнивать. Анализировать.

Л/О 7. «Помутнение известковой воды» Известковая вода, кислота, карбонат. лаб/обор.

47

Расчеты по  химическим уравнениям.

1

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

Самостоятельно формулировать задание, планировать алгоритм решения.

48

Контрольная работа №4  «Изменения, происходящие с  веществами»

1

Контроль знаний.

Оформлять свои мысли в устной и  письменной речи.

Тема 5. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 18 часов +2 (пр. работы)

49

Растворение как физико-химический процесс.

1

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Различная растворимость веществ, зависимость от температуры.

Знать: Сущность электролитической диссоциации;  свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации; свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Уметь: Применять понятия: Ионы, электролитическая диссоциация, гидратация ионов и молекул;    электролитический ряд напряжений металлов; Определять:  принадлежность веществ к определенному классу;  продукты химической реакции по формулам исходных веществ;  растворы кислот и щелочей.

Представлять информацию в виде таблицы, схемы.

Д. мгновенная кристаллизация пересыщ. р-ра глауберовой соли.

50

Электролитическая диссоциация.

1

Электролиты и неэлектролиты. Слабые и сильные электролиты. Механизм диссоциации с разным типом связи.

Самостоятельно выбирать необходимую информацию в  учебной литеретуре.

Д. Испытание веществ на электропроводность. Зависимость эл.диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Кристаллические вещества, растворы электролитов и неэлектролитов.

51

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Степень электролитической диссоциации.

Участвовать в диалоге.

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

52

Ионные уравнения реакций.

1

Реакции обмена , идущие до конца. Запись ионных уравнений реакций.

Оформлять свои мысли в  устной и письменной речи. Давать самооценку.

Д.  Примеры реакций, идущих до конца. Растворы веществ. Кристаллические вещества.

53 54

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

1 1

Кислоты как электролиты. , диссоциация. Классификация. Свойства кислот.  Таблица растворимости.

Характеризовать: Химические свойства веществ различных классов;    связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением. Объяснять: Сущность реакции нейтрализации; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;     полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; Составлять: уравнения реакций;

Самостоятельно определять цель задания, планировать алгоритм его работы.

Л/О 8. «Реакции, характерные для растворов кислот» Соляная кислота, реактивы.

55 56

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

1 1

Основания как электролиты, диссоциация. Классификация. Свойства оснований.

Определять умения, сформированные на основе изучения раздела.

Л/О 9. «Реакции, характерные для растворов щелочей» Л/О. 10. «Получение и свойства нерастворимого основания»

57 58

Оксиды в свете ТЭД, их классификация и свойства. Оксиды в свете ТЭД, их классификация и свойства.

1 1

Состав оксидов, их классификация. Солеобразующие, несолеобразующие оксиды. Свойства кислотных и основных оксидов.

Ориентироваться в учебнике. Использовать при выполнении заданий различные источники.

Л/О. 11. «Реакции, характерные для основных оксидов» Л/О. 12. «Реакции, характерные для кислотных оксидов»

59 60

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства. Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства.

1 1

Соли как электролиты, их диссоциация. Свойства солей.

Работать в группе. Уметь договариваться друг с другом.

Л/О 13. «Реакции, характерные для растворов солей» Хлорид меди, реактивы.

61

Генетическая связь между классами веществ.

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Составлять: уравнения реакций; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; Производить расчеты по химическим формулам с использованием изученных понятий;

Представлять информацию в виде схем.

Д.  иллюстрация переходов.

62

Практическая работа №6  «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

1

Инструктаж по ТБ. Выполнение работы.

Участвовать в диалоге, работать в группах.

Практическая работа № 6. По инструкции

63 64

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции.

1 1

Определение степени окисления элементов в веществах разных классов. Реакции О-В. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.

Составлять сложный план текста.

Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Цинк, сера, соляная кислота, хлорид меди.

65

Свойства простых веществ, кислот и солей в свете  окислительно-восстановительных реакций.

1

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Умение работать в группе.

Практическая работа № 7. Вещества, реактивы, лаб.обор. - по инструкции

66

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»

1

Инструктаж по ТБ. Выполнение работы.

Обращаться с лабораторным оборудованием; Соблюдать правила техники безопасности; Проводить простые химические опыты; Наблюдать за химическими процессами; Оформлять результаты наблюдений. ку

Составлять сложный план работы.

67

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

1

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Уметь передавать содержание в сжатой форме.

68

Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Контроль знаний.

Самостоятельно организовывать свое рабочее место.

Контрольная работа №5

69 70

Повторение «Строение атома» Повторение «Классы неорганических веществ»

1 1