Карточка-инструкция
к уроку
Приложение №2:
Даны вещества:
СаО, Ba(ОН)2,
СuО, НСl, Н2О, Сl2О7, Fе(ОН)2,
НNО3, NаОН, Н2SО4, H3PO4,
Н2S.
Задание:
Распределите данные вещества на 3 группы: оксиды, основания, ?.
Приложение №4:
Задания для работы в парах:
1.Запишите
определение кислот, вставив пропущенные слова:
Кислоты – это ______________________
вещества, молекулы которых состоят из _____________________ и
________________________.
Подсказка:
найдите в формулах кислот общее, оставшаяся часть называется кислотным
остатком.
2.а) Заполните
таблицу – колонка №1, пользуясь таблицей растворимости учебника (кроме ионов
OH-,
CH3COO-)
|
Формула
кислоты
|
Название кислоты
|
Название
кислотного остатка
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Подсказка:
·
Анионы (отрицательно заряженные ионы),
кроме OH-
- это анионы кислотного остатка.
·
Заряд кислотного остатка всегда
отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте.
·
Зная заряд кислотного остатка, можно
составить формулы кислот, например:
Cl-
→ число атомов водорода = 1 → HCl
– формула кислоты
SO4 2-
→ число атомов водорода = 2 → H2SO4
– формула кислоты
б) Закончите таблицу – колонка №2.
Подсказка:
·
если кислота состоит из двух элементов, то
к названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова
«водородная кислота». Например,
HCl – кислотообразующий
элемент хлор → хлорОводородная кислота.
·
Если кислота состоит из 3-х элементов, то
к названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:
- если элемент проявляет высшую
степень окисления, равную N
группы – «-н» и окончание «-ая»
- если степень окисления ниже
высшей – «-ист» и окончание «-ая»
·
Алгоритм:
Определение степени окисления элементов
в кислотах, состоящих из трёх элементов:
+1
x -2
+1 x
-2
H2SO4
H2SO3
CO (H) =
+1 CO
(H) = +1
CO
(O)
= -2 CO
(O)
= -2
X
– неизвестная степень окисления серы.
(+1) ∙ 2 + x +
(-2) ∙ 4 = 0 (+1)
∙ 2 + x + (-2) ∙ 3 = 0
+2 + x - 8 =
0 +2
+ x – 6 = 0
х=
+8
-2
x = +6 – 2
х
= +6
→
x = +4 →
+1 +6 -2
+1 +4
-2
H2SO4
H2SO3
Высшая СО
→ СО
ниже высшей →
серная
кислота сернистая
кислота
0 – суммарная степень окисления
атомов всех элементов
Задание:
·
Определите степени окисления азота в кислотах
и дайте им названия
HNO2
HNO3
·
Заполните до конца таблицу – колонка №2
3.Классификация
кислот:
a) Кислоты
(____________________________________________)
___________________________________
____________________________________
Примеры: а) Примеры:
а)
б)
б)
в) в)
б)
Кислоты
(____________________________________________)
_____________________
___________________ _______________________
Примеры:
Примеры: Примеры:
а) а)
а)
б) б)
Основность кислоты
определяется ______________________________________________________.
в)
Кислоты
(____________________________________________)
___________________________________
____________________________
Примеры:
Примеры:
а)
________________ а)
________________
б)
________________
4.Распознавание кислот:
Лабораторный опыт «Определение среды
растворов кислот с помощью индикаторов».
Цель:
установление общего свойства кислот с помощью индикаторов на основании
присутствия в растворе общих ионов водорода.
Оборудование и реактивы:
девять пробирок, штатив для пробирок, растворы соляной, серной и азотной
кислот, раствор лакмуса, раствор метилоранжа, раствор фенолфталеина.
Задание:
обнаружить кислотную среду растворов кислот с помощью индикаторов и объяснить
причину этого общего свойства.
Инструкция.
1) В
три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1-2 мл растворов соляной, серной
и азотной кислот, выданной вам учителем. (Осторожно! Кислоты!). Вспомните
правила обращения с кислотами.
2) Затем
в каждую из пробирок добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?
Лакмус
Лакмус
Лакмус
3)
4)
5)
6) H2
HNO3
HCI
H2SO4
HNO3
3)Затем в другие
три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1-2 мл растворов соляной, серной
и азотной кислот. Повторите эксперимент с раствором метилоранжа. Что
наблюдаете?
Метилоранж
Метилоранж
Метилоранж
HCI
H2SO4
HNO3
4)Повторите
эксперимент с раствором фенолфталеина. Что наблюдаете?
Фенолфталеин Фенолфталеин
Фенолфталеин
HCI
H2SO4 HNO3
5)Оформите
отчёт:
а) Заполните таблицу:
|
Химическая
формула кислоты
|
Название кислоты
|
Цвет растворов индикаторов в кислотах
|
|
Лакмус
|
Метилоранж
|
Фенолфталеин
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
б) Закончите предложения:
·
Кислоты можно распознать с помощью ______________________________________________.
·
Для распознавания кислот нельзя
использовать _____________________________, так как он
______________________________ в растворах кислот.
·
Остальные индикаторы изменяют свой цвет в
растворах кислот на _______________________.
·
Независимо от вида кислоты, индикаторы
изменяют свой цвет __________________________, а это значит, что все кислоты
обладают ____________________________________ свойствами.
·
С помощью индикаторов нельзя распознать
_____________________________ кислоту, так как она
_________________________________.
5.Найдите
в учебнике (§21), какие кислоты не существуют в свободном виде, запишите их.
6.Определите
оксиды, соответствующие кислотам:
H2SO3
сернистая кислота
HNO2
азотистая кислота
Подсказка:
степень окисления элемента в оксиде такая же, как и в кислоте
Приложение №5
Самостоятельная
работа.
1.Найдите формулы кислот.
Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.
|
KCl
|
H2SO4
|
O3
|
HCL
|
BaO
|
RaOH
|
H3PO4
|
H2CO3
|
CO2
|
HNO3
|
H2
|
H2SO3
|
CuF2
|
|
б
|
л
|
о
|
а
|
в
|
г
|
к
|
м
|
и
|
у
|
е
|
с
|
д
|
2.Задание «Третий лишний»
В каждом ряду найдите лишнюю формулу,
ответ мотивируйте:
1) HCL 2) H2SO4
3) H3PO4
1) H2SO4
2) H2SiO3 3) H3PO4
Приложение №7
Задание2:Прочтите
текст параграфа и выпишите необходимую информацию в таблицу ( по вариантам)
|
Основные
характеристики
|
Серная кислота
|
Соляная кислота
|
|
Химическая
формула
|
|
|
|
Второе название
|
|
|
|
Физические
свойства
|
|
|
|
Отношение к
воде
|
|
|
|
Практическое
применение
|
|
|
|
Правила
безопасности при работе с кислотами
|
|
|
