Карточка-инструкция к уроку

Приложение №2:

Даны вещества: СаО,   Ba(ОН)₂,  СuО,   НСl,  Н₂О,  Сl₂О₇,  Fе(ОН)₂,  НNО₃,  NаОН,  Н₂SО_4,  H₃PO_4, Н₂S.

Задание: Распределите данные вещества на 3 группы: оксиды, основания, ?.

Приложение №4:

Задания для работы в парах:

1.Запишите определение кислот, вставив пропущенные слова:

Кислоты – это ______________________ вещества, молекулы которых состоят из _____________________ и ________________________.

Подсказка: найдите в формулах кислот общее, оставшаяся часть называется кислотным остатком.

2.а) Заполните таблицу – колонка №1, пользуясь таблицей растворимости учебника (кроме ионов        OH^-, CH₃COO^-)

Подсказка:

·         Анионы (отрицательно заряженные ионы), кроме OH^- - это анионы кислотного остатка.

·         Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте.

·         Зная заряд кислотного остатка, можно составить формулы кислот, например:

Cl^- → число атомов водорода = 1 → HCl – формула кислоты

SO₄ ^2- → число атомов водорода = 2 → H₂SO₄ – формула кислоты

б) Закончите таблицу – колонка №2.

Подсказка:

·         если кислота состоит из двух элементов, то к названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота». Например,

HCl – кислотообразующий элемент хлор → хлорОводородная кислота.

·         Если кислота состоит из 3-х элементов, то к названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

- если элемент проявляет высшую степень окисления, равную N группы – «-н» и окончание «-ая»

- если степень окисления ниже высшей – «-ист» и окончание «-ая»

·         Алгоритм:

      Определение степени окисления элементов в кислотах, состоящих из трёх элементов:

                                 _{+1  x -2                                                                                                                                             +1  x -2}                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

                     H₂SO₄                                                                                                         H₂SO₃

                   CO (H) = +1                                                                                    CO (H) = +1                                                                    

                   CO (O) = -2                                                                                     CO (O) = -2

         X – неизвестная степень окисления серы.

         (+1) ∙ 2 + x + (-2) ∙ 4 = 0                                                                         (+1) ∙ 2 + x + (-2) ∙ 3 = 0

                 +2 + x - 8 = 0                                                                                          +2 + x – 6 = 0

                   х=  +8 -2                                                                                                 x = +6 – 2

                   х = +6  →                                                                                               x = +4 →

                            _{+1 +6  -2                                                                                                                                                          +1  +4  -2}                               

                   H₂SO₄                                                                                                                   H₂SO₃

             Высшая СО →                                                                                  СО ниже высшей → 

            серная кислота                                                                                 сернистая кислота

          0 – суммарная степень окисления атомов всех элементов                                                                        Задание:

·         Определите степени окисления азота в  кислотах и дайте им названия

                      HNO₂                                       HNO₃

·         Заполните до конца таблицу – колонка №2

3.Классификация кислот:

a)                                                                              Кислоты

                                       (____________________________________________)

___________________________________                               ____________________________________                         

Примеры:   а)                                                                                          Примеры:   а)                               

                    б)                                                                                                              б)                                                                   

                    в)                                                                                                               в)                                                                   

б)                                                                         Кислоты

                                       (____________________________________________)

          _____________________                   ___________________                 _______________________      

         Примеры:                                                Примеры:                                                 Примеры:

         а)                                                             а)                                                                а)                          

         б)                                                             б)                                                                                                     

Основность  кислоты определяется ______________________________________________________.

в)                                                            Кислоты

                                  (____________________________________________)

___________________________________                                          ____________________________              

Примеры:                                                                                                         Примеры:                                                

         а) ________________                                                                            а) ________________                          

         б) ________________                          

4.Распознавание кислот:

Лабораторный опыт «Определение среды растворов кислот с помощью индикаторов».

Цель: установление общего свойства кислот с помощью индикаторов на основании присутствия в растворе общих ионов водорода.

Оборудование и реактивы: девять пробирок, штатив для пробирок, растворы соляной, серной и азотной кислот, раствор лакмуса, раствор метилоранжа, раствор фенолфталеина.

Задание: обнаружить кислотную среду растворов кислот с помощью индикаторов и объяснить причину этого общего свойства.

                                                                      Инструкция. 

1)      В три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1-2 мл растворов соляной, серной и азотной кислот, выданной вам учителем. (Осторожно! Кислоты!). Вспомните правила обращения с кислотами.

2)      Затем в каждую из пробирок добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?

              Лакмус                                                                                                              Лакмус                               

                                                                                                  Лакмус                               

3)       

4)       

5)       

6)                                                                               H2                                                          HNO3

        HCI                                                   H2SO4                                               HNO3

3)Затем в другие три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1-2 мл растворов соляной, серной и азотной кислот. Повторите эксперимент с раствором метилоранжа. Что наблюдаете?

             Метилоранж                                                                                                 Метилоранж  

                                                                                       Метилоранж                              

        HCI                                                   H2SO4                                                 HNO3

4)Повторите эксперимент с раствором фенолфталеина. Что наблюдаете?

         Фенолфталеин                                         Фенолфталеин                                                                             

                                                                                                                                                 Фенолфталеин   

         HCI                                                   H2SO4                                                         HNO3

5)Оформите отчёт:

  а) Заполните таблицу:

б) Закончите предложения:

·         Кислоты можно распознать с помощью ______________________________________________.

·         Для распознавания кислот нельзя использовать _____________________________, так как он ______________________________ в растворах кислот.

·         Остальные индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот на _______________________.

·         Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет __________________________, а это значит, что все кислоты обладают ____________________________________ свойствами.

·         С помощью индикаторов нельзя распознать _____________________________ кислоту, так как она _________________________________.

5.Найдите в учебнике (§21), какие кислоты не существуют в свободном виде, запишите их.

6.Определите оксиды, соответствующие кислотам:

  H₂SO₃    

сернистая кислота

HNO₂  

     азотистая кислота

Подсказка: степень окисления элемента в оксиде такая же, как и в кислоте                                                                         

Приложение №5

Самостоятельная работа.

1.Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

2.Задание «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

1) HCL                            2) H₂SO₄                           3) H₃PO₄

1) H₂SO₄                        2) H₂SiO₃                                       3) H₃PO₄

Приложение №7

Задание2:Прочтите текст параграфа и выпишите необходимую информацию в таблицу ( по вариантам)