Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыКарточка-инструкция к уроку по теме "Кислоты"-8 класс

Карточка-инструкция к уроку по теме "Кислоты"-8 класс

Карточка-инструкция к уроку

Приложение №2:

Даны вещества: СаО, Ba(ОН)2, СuО, НСl, Н2О, Сl2О7, Fе(ОН)2, НNО3, NаОН, Н24, H3PO4, Н2S.

Задание: Распределите данные вещества на 3 группы: оксиды, основания, ?.

Приложение №4:

Задания для работы в парах:

1.Запишите определение кислот, вставив пропущенные слова:

Кислоты – это ______________________ вещества, молекулы которых состоят из _____________________ и ________________________.

Подсказка: найдите в формулах кислот общее, оставшаяся часть называется кислотным остатком.

2.а) Заполните таблицу – колонка №1, пользуясь таблицей растворимости учебника (кроме ионов OH-, CH3COO-)







































Подсказка:

  • Анионы (отрицательно заряженные ионы), кроме OH- - это анионы кислотного остатка.

  • Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте.

  • Зная заряд кислотного остатка, можно составить формулы кислот, например:

Cl- → число атомов водорода = 1 → HCl – формула кислоты

SO4 2- → число атомов водорода = 2 → H2SO4 – формула кислоты

б) Закончите таблицу – колонка №2.

Подсказка:

  • если кислота состоит из двух элементов, то к названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота». Например,

HCl – кислотообразующий элемент хлор → хлорОводородная кислота.

  • Если кислота состоит из 3-х элементов, то к названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

- если элемент проявляет высшую степень окисления, равную N группы – «-н» и окончание «-ая»

- если степень окисления ниже высшей – «-ист» и окончание «-ая»

  • Алгоритм:

Определение степени окисления элементов в кислотах, состоящих из трёх элементов:

+1 x -2 +1 x -2

H2SO4 H2SO3

CO (H) = +1 CO (H) = +1

CO (O) = -2 CO (O) = -2

X – неизвестная степень окисления серы.

(+1) ∙ 2 + x + (-2) ∙ 4 = 0 (+1) ∙ 2 + x + (-2) ∙ 3 = 0

+2 + x - 8 = 0 +2 + x – 6 = 0

х= +8 -2 x = +6 – 2

х = +6 → x = +4 →

+1 +6 -2 +1 +4 -2

H2SO4 H2SO3

Высшая СО → СО ниже высшей →

серная кислота сернистая кислота

0 – суммарная степень окисления атомов всех элементов Задание:

  • Определите степени окисления азота в кислотах и дайте им названия

HNO2 HNO3


  • Заполните до конца таблицу – колонка №2


3.Классификация кислот:


  1. Кислоты

(____________________________________________)



___________________________________ ____________________________________


Примеры: а) Примеры: а)

б) б)

в) в)





б) Кислоты

(____________________________________________)


_____________________ ___________________ _______________________

Примеры: Примеры: Примеры:

а) а) а)

б) б)


Основность кислоты определяется ______________________________________________________.







в) Кислоты

(____________________________________________)



___________________________________ ____________________________


Примеры: Примеры:

а) ________________ а) ________________

б) ________________



4.Распознавание кислот:

Лабораторный опыт «Определение среды растворов кислот с помощью индикаторов».

Цель: установление общего свойства кислот с помощью индикаторов на основании присутствия в растворе общих ионов водорода.

Оборудование и реактивы: девять пробирок, штатив для пробирок, растворы соляной, серной и азотной кислот, раствор лакмуса, раствор метилоранжа, раствор фенолфталеина.

Задание: обнаружить кислотную среду растворов кислот с помощью индикаторов и объяснить причину этого общего свойства.

Инструкция.

  1. В три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1-2 мл растворов соляной, серной и азотной кислот, выданной вам учителем. (Осторожно! Кислоты!). Вспомните правила обращения с кислотами.

  2. Затем в каждую из пробирок добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?


Лакмус Лакмус

Лакмус


  1. H2 HNO3

HCI H2SO4 HNO3


3)Затем в другие три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1-2 мл растворов соляной, серной и азотной кислот. Повторите эксперимент с раствором метилоранжа. Что наблюдаете?

Метилоранж Метилоранж

Метилоранж





HCI H2SO4 HNO3


4)Повторите эксперимент с раствором фенолфталеина. Что наблюдаете?

Фенолфталеин Фенолфталеин

Фенолфталеин





HCI H2SO4 HNO3



5)Оформите отчёт:

а) Заполните таблицу:

Название кислоты

Цвет растворов индикаторов в кислотах

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин
















б) Закончите предложения:

  • Кислоты можно распознать с помощью ______________________________________________.

  • Для распознавания кислот нельзя использовать _____________________________, так как он ______________________________ в растворах кислот.

  • Остальные индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот на _______________________.

  • Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет __________________________, а это значит, что все кислоты обладают ____________________________________ свойствами.

  • С помощью индикаторов нельзя распознать _____________________________ кислоту, так как она _________________________________.


5.Найдите в учебнике (§21), какие кислоты не существуют в свободном виде, запишите их.


6.Определите оксиды, соответствующие кислотам:


H2SO3

сернистая кислота


HNO2

азотистая кислота

Подсказка: степень окисления элемента в оксиде такая же, как и в кислоте


Приложение №5

Самостоятельная работа.

1.Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.


2.Задание «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

1) HCL 2) H2SO4 3) H3PO4

1) H2SO4 2) H2SiO3 3) H3PO4






Приложение №7


Задание2:Прочтите текст параграфа и выпишите необходимую информацию в таблицу ( по вариантам)


Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 490 233 материала в базе

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 03.10.2020 124
    • DOCX 48.4 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Малык Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Малык Светлана Николаевна
    Малык Светлана Николаевна
    • На сайте: 1 год и 4 месяца
    • Подписчики: 10
    • Всего просмотров: 6676
    • Всего материалов: 19