КИМ по химии для 8, 9, 10, 11 классов

8 класс                                  Контрольная работа № 1

                                             по теме «Атомы химических элементов»

Вариант  I

1.Расположите химические элементы в порядке возрастания                                                                     а ) металлических свойств : AI ,P ,Mg

                                               Mg, Al,Na

б ) неметаллических свойств : F ,J ,Br

                                                    C,Li,O

2.Определите тип химической связи для следующих веществ :

N₂ ,Ca ,CaCI₂ ,SO₂ .Составить схемы образования любых двух видов связи .

3.Определите «координаты», состав  и строение атома химического элемента с порядковым номером: 11

4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням

2 , 8 , 5 ;         2 ;          2 , 8 , 3 ;  

Определите к какому типу элементов  они относятся (металлы или неметаллы )

5.  Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов),  расположение электронов у которых соответствует следующему ряду   чисел :  2 , 8 

 Вариант  II

 1.Расположите химические элементы в порядке возрастания                                                                     а ) металлических свойств : Ge ,Pb ,Si

                                             Si, Mg, Al

б ) неметаллических свойств : S ,AI ,P

                                                  Cl, F ,Br

2.Определите тип химической связи для следующих веществ :

F₂ ,Li ,MgCI₂ ,HCI .Составить схемы образования любых двух видов связи .

3. .Определите «координаты», состав и строение атома химического элемента с порядковым номером: 16

4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням

2 , 8 , 7 ;         2 , 6 ;          2 , 8 , 1 ;  

Определите к какому типу элементов  ,они относятся (металлы или неметаллы )

5.  Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду   чисел :  2  

Контрольная работа № 2

по теме   «соединения химических элементов»

                                                                1- вариант

1. Составьте  формулы следующих веществ:

А) гидроксид  железа(III);    Б) сульфат калия;    В)  оксид  азота (V);     Г) карбонат натрия;

Д) фосфат кальция;       Е) гидроксид бария;     Ж)  нитрат меди(II);        З) оксид железа(II).

2.По валентности   составьте формулы веществ, дайте им названия и определите  к каким  классам относятся данные соединения:

А)  Na O ;   Б)  K  S^-2 ;     В)    Al OH ;   Г)  Mg NO₃ ;  Д)  N ⁺³O ;    Е)  Ba PO_4;    Ж)  S⁺⁴O ;     З) K CO₃

3.Определите  массовые доли  калия, серы и кислорода в сульфате калия.

4. Вычислите массу соли и массу воды  5 % -го  раствора  нитрата  калия массой 300г.

5.Слили два раствора серной кислоты: 250г 20%-го и 160г 3%-го. Какой стала массовая доля кислоты в  полученном  растворе?

                                                                   2- вариант

1. Составьте  формулы следующих веществ:

А) фосфат магния;     Б) сульфит натрия;    В)  оксид  азота (III);     Г) карбонат алюминия;

Д) гидроксид  цинка;  Е) гидроксид кальция;   Ж)  силикат  меди(I);         З) оксид  бария

2.По валентности   составьте формулы веществ, дайте им названия и определите  к каким классам относятся данные соединения:

А)  K O ;   Б)  Li  S^-2 ;   В) Fe⁺³ OH ;   Г)  Ca NO₂ ;  Д)  N ⁺⁵O ;  Е)  Ba Cl_;    Ж)  S⁺⁶O ;  З) Al CO₃

3.Определите  массовые доли  натрия, серы и кислорода в сульфите натрия.

4. Вычислите массу соли и массу воды  3 % -го  раствора   карбоната   калия массой  250г.

5.Слили два раствора серной кислоты: 150 г  30%-го  и  180г  5%-го. Какой стала массовая доля кислоты в  полученном  растворе?

Контрольная работа № 3 по теме

«Изменения, происходящие с веществами»

                                                              Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Al + S = Al2S3   б) N2+H2 = NH3  в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3   г) PbO2=Pb+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O  е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород 

в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат

г)гидроксид  алюминия = оксид алюминия + вода

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )

                                                             Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Fe + O2 = Fe 2O3  б) CO+O2 = CO2  в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu  г) KClO3= =KCl+O2   д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O  е) SiO2 + Mg=MgO + Si

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород 

в) ортофосфат натрия  + хлорид кальция  = ортофосфат кальция  + хлорид натрия

г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется  по схеме: H2 + O2 →  H2O )

Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Реакции  ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции»

                                                               Вариант1.

Задание 1. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения  реакций, подтверждающие свойства разбавленной серной кислоты ( с магнием, оксидом железа (III), гидроксидом кальция, хлоридом бария )

Задание 2. Осуществите превращения по схеме: С→ СО2 → СаСО3 → СО2

Задание 3. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) НNO3 + Cu → Cu(NO3)2+NO+ H2O б) Р+О2=Р2О5

Задание 4.Задача. Найдите объем водорода (н.у.),затраченного на восстановление железа из образца массой 200 г, содержащего 89, 6% оксида железа (III).

                                                                Вариант2.

Задание 1. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения  реакций, подтверждающие свойства раствора гидроксида натрия   (с оксидом фосфора (V), серной кислотой, хлоридом цинка, сульфатом железа (III)  ).

Задание 2. Осуществите превращения по схеме: Са→ СаО → СаСО3 → СаО

Задание 3. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) Н2SO4 + Mg → MgSO4+ H2S+ H2O б) Al+О2=Al2О3

Задание 4.Задача. Найдите массу цинка, вступившего в реакцию с раствором соляной  кислоты массой 3,65 г с массовой долей кислоты 40%

9 класс               Контрольная работа по теме «Металлы»

                                                           1 вариант

1.Осуществите превращения:

        Zn  →   ZnO  →   ZnCl₂  →  Zn(OH)₂ →  ZnSO₄        

2.При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

3.  В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH₃Cl при н.у.

4. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

                                                                2 вариант

1.Осуществите превращения:

S  →  H₂S  →  SO₂  →  SO₃  → H₂SO₃  →  Na₂SO₃ 

2.При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено  железо. Вычислите массу железа.

3.Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

                           КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  ПО  ХИМИИ  ПО  ТЕМЕ:            

                                                «НЕМЕТАЛЛЫ»    

                                                1- Вариант.

1.Осуществите цепочку превращений:

                         P    →Mg₃P₂   →     PH₃    →  P₂O₅     →H₃PO₄   – Ca₃₍PO_{4)2 .}

 Одну реакцию рассмотреть  в свете ТЭД

2. Сместите равновесие вправо:   

                                                2 NO   + O₂    =   2NO₂ +  Q.

3.Уравнять ОВР  методом электронного баланса:  

                                                C + HNO₃  →NO_{2 +} CO₂ + H₂O

4. Определите  в каком соединении  массовая доля  фосфора максимальна: фосфат аммония, фосфат  калия, суперфосфат.

5.В 600г 15%  азотной кислоты растворили  20 мл аммиака. Вычислите массу  образовавшейся соли

                                                2- Вариант.

1.Осуществите цепочку превращений:  

                         Na ₂S     → S  →  SO₂   → SO₃  → H ₂ SO₄   →Ba SO₄

    Одну реакцию рассмотреть  в свете ТЭД

2. Сместите равновесие вправо:    

                                        2CO  + O₂   =  2 CO₂ + Q

3.Уравнять ОВР  методом электронного баланса:

                                             Si + NaOH  +H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

4. Определите  в каком соединении  массовая доля  азота максимальна: нитрат аммония, нитрат калия, натриевая селитра.

5. В 400г 10%  азотной кислоты растворили  15 мл аммиака. Вычислите массу  образовавшейся соли

                                Контрольная работа по теме: «Органические вещества».

                                     Вариант 1

1.Органическим веществом является.

А. Вода.                Б. Гидроксид натрия.          В. Глюкоза.            Г. Серная кислота. ן           

2. Общая формула предельных углеводородов.                                                                            

А. CnH2n.                      Б. CnH2n-2.             В. CnH2n+2.                 Г.CnH2n+1.

3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А.  C5H8.                     Б. C5H10.              В. C5H12.           Г. C5H14.

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

A. CH3-CH3.            Б.CH2=CH-CH3.                 В..CH2= CН-CH3                   Г.  CH3COOH

5. Изомером углеводорода, имеющего формулу  CH3- CH2-CH2-CH2-CH3.

А.  CH3-CH-CH2 –CH3        Б. CH3-CH2-CH2         В. CH3-CH-CH3    Г. CH2-CH2-СН2

                    \CH3                                                                           \  CH3                    \ CH3                  

6. Формула альдегида:

A. CH3-C=O                             Б. CH3-COOH                      В. CH3-CH2OH                    Г.HCOOCH3

                \ H

7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А. 2 л.                      Б. 4 л.                      В. 6 л .           Г. 8 л.       

8. Ацетилен не взаимодействует с веществом , формула которого:

А. C3H8.                        Б. Br2.                      В. H2O.                 Г. H2.

                                                         Вариант 2

1.Для  ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации.        Б. Дегидрирования.    В. Гидратации.           Г. Диссоциации.

2.Свойство не характерное для глюкозы:             

 А.Проводит электрический ток в растворе.        

 Б. Сладкая на    вкус.                  В.Хорошо растворима в воде.         Г.Является твердым веществом.

3. Установите соответствие.           Класс соединения:

  1. Одноатомные спирты.         2. Карбоновые кислоты.       3. Альдегиды.    4.Предельные углеводороды.

Формула.         А. CH3  -COOH.            Б.CH3-CH2 -OH         В.  C 5H12     Г.H-C=O

                                                                                                                                      \ H                          

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                1)                     2)

                                       CH3-CH2-OH→ CH2=CH2   → (-CH2-CH2-)n

5.Укажите тип реакции превращения  из задания 12.

6. Для вещества с формулой    СН2=СН-СН2-СН3   напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;               б) одного изомера.    

7.Дополните фразу: «Гомологи- это…».         

                                               Итоговая контрольная работа  

 Вариант – 1.

1.Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ → 

Б) HNO₃ + NaOН→                                                                               

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃

3.Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.  

4.При термическом разложении 10 г известняка CaCO₃ было получено 1,68 л углекислого газа (при н.у.). вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант – 2.

1.Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ → 

   Б) HNO₃ + NaOН→  

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NH₃  → NO → NO₂  → НNO₃ →  NaNO₃

 3.При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.

10 класс 

                                Контрольная работа  № 1 по теме

                «Строение и классификация органических соединений.

Вариант 1.                                                           

1.Определить класс и привести название для веществ, формулы которых:

            А) СН3 – СН = СН- СН3                                                 В) СН2=СН2

             Б) СН3 –СН2 –ОН                                                           Г) НС = С – СН3

                                                                                                                     /н                

  2.Какие из приведённых формул соответствуют изомерам, гомологам, а какие – 

     одному и тому же веществу?  Укажите тип изомерии для изомеров и дайте 

     названия по систематической номенклатуре всем веществам.

        А) СН3 –СН2 – СН2 –СН2 –СН3                Б) СН3 –СН2

             В) СН3 –СН –СН3                                                     |

                            |                                                                     CH2 –CH2 –CH3

                           CH2 –CH3                              

           Г) СН3 –СН –СН2 –СН3                                                                                                               

3.К какому типу относят реакции, уравнения которых приведены ниже?

А)  СН3 –СНCl –CH2 –CH3 + NaOHCH3 –CH –CH2 –CH3 + NaCl

                                                                                      |

                                                                                     OH

Б)  С6Н6 + 3Н2C6H12

В)  СН3 –СН=СН –СН2 –СН3 + Н2ОСН3 –СН2 –СН –СН2 –СН3

                                                                                                     |       

                                                                                                   OH       

      4.   Напишите структурные формулы:

А) 2,2,4-триметил -3,3 –диэтилгексен-5;

Б) 2,3 – дихлор -2,3 –диметил -4,4 –дипропилпентан.  

Допишите фразы: «Изомеры – это вещества…»;

«Функциональная группа – группа атомов, которая…»;                              

                                                           Вариант2.

1.Определить класс и привести название для веществ, формулы которых:

             А) СН3 – СООН        Б) Н – С =О

             В) СН3 – СН2 –СН2 –СН3                                                                

             Г) СН2 = СН – СН = С Н2

  2.Какие из приведённых формул соответствуют изомерам, гомологам, а какие – 

     одному и тому же веществу?  Укажите тип изомерии для изомеров и дайте 

     названия по систематической номенклатуре всем веществам:                                                                                                                           

  А)            СН2                                                      Б)  СН2 =СН –СН2 –СН2 –СН3

                /     \                                                        В)  СН3 – СН2 –СН2 –СН3

        Н2С        СН2

              |         |                                                     Г) СН2  = СН – СН3

        Н2С   –  СН2

3.К какому типу относят реакции, уравнения которых приведены ниже?

 А)  СН3 –СН=СН –СН2 –СН3 + Н2ОСН3 –СН2 –СН –СН2 –СН3

                                                                                                     |       

                                                                                                   OH       

Б)  СН3 –СН3CH2 =CH2 + H2

В)  СН3 –СН2 –ОНCH2 =CH2 + H2O

      4.   Напишите структурные формулы:

А) 2,2,4-триметил -3,3 –диэтилгексен-5;

Б) 2,3 – дихлор -2,3 –диметил -4,4 –дипропилпентан.

Допишите фразы:

      1 положение теории А.М.Бутлерова – «Все атомы в молекуле находятся…»;                             

      2 положение теории А.М.Бутлерова – «Свойства веществ зависят не только…»;

      3 положение теории А.М.Бутлерова – «По свойствам веществ можно…, а по…»;

                           Контрольная работа №2  по теме «Углеводороды»

                                                    Вариант №1

1.Для углеводорода  СН≡С-СН2- СН2-СН3 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.

2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.

СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н2

3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода– 92,31% , остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по водороду - 39 .

4.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.

СН4→  С2Н2 →C6H6  → C6H5Сl → C6H4Сl2

5.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 90% , остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по водороду - 20.

                                                      Вариант №2

1.Для углеводорода  СН2=СН-СН2- СН2- СН= СН2 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.

2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.

CaC2 → С2Н2 → С2Н4  → С2Н5Br  → С2Н4 Br2

3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля водорода 11,11%, остальное - углерод. Относительная плотность паров вещества по воздуху – 1,863 .

4.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.

С2Н6 → С2Н5Br → С3Н8  → С3Н7 Сl → С3Н6

5.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 85,7%, остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по углекислому газу 1,593.

                                 Контрольная работа №3

                 по теме: «Кислородсодержащие  соединения» 

                                         1 – вариант

1. Метан ®  хлорметан ®  метанол ®  формальдегид®   метановая кислота  ®  пропиловый эфир муравьиной кислоты.

                                                                          СН₃

2. Дайте название соединению:         СН₃ -   С – СН₂ - ОН

                                                                          СН₃

3. При окислении 18,5 г бутанола – 1 получили 12,8 г соответствующего альдегида.

    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.

                                             2 – вариант

1. Этан ®   хлорэтан   ® этанол ®  этаналь  ® этановая кислота  ® пропиловый эфир уксусной кислоты.            

                                                                         ОН

2. Дайте название соединению:        СН₃ -   С – СН₂ – СН₃

                                                                         СН₃

3. В процессе гидролиза  20г  этилового эфира уксусной кислоты   получили  12 г кислоты.

    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного

                                 Итоговая контрольная работа

                                                 Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

       2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С∗═ СН2

       1) sp3                                                         3) sp       

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O2, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С5Н10О5                                                           1) алкины

         Б) С5Н8                                                                   2) арены

         В) С8Н10                                                                         3) углеводы

         Г) С4Н10О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

С 1. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

                                                     Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола                                    

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

         1) этен и метан                                        3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

         1)NaCl,  Na                                             3) O2, Na

         2) HСl, Na                                               4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С6Н6О                                                1) одноатомные спирты

        Б) С6Н12О6                                              2) многоатомные спирты

        В) С3Н8О                                                 3) углеводы

       Г) С2Н6О2                                                4) фенолы

                                                                         5) карбоновые кислоты                                               

 С 1. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора

       уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет

       90% ?

11  класс

       Контрольная работа по химии №1 по теме «Строение вещества»

                                                             1 вариант.

1. Определите все возможные типы химической связи в молекуле Na2HPO3. Составьте электронную и структурную формулы вещества.

2. Расположите вещества по мере возрастания полярности связи:

BeF2; CF4; LiF; ВF3.

3. Укажите тип гибридизации и геометрическую форму молекул: BeF2 и ОF2

4. Составьте структурные формулы для изомеров вещества состава С6Н10О. Назовите их.

5. Определите простейшую химическую формулу, если массовые доли элементов: водорода 4,17%, кремния 29,17%, остальное – кислород. Mr(вещества)=96.

                                                           2 вариант.

1. Определите все возможные типы химической связи в молекуле Na2S2O3. Составьте электронную и структурную формулы вещества.

2. Расположите вещества по мере возрастания полярности связи:

H2O, CH4, HF, NH3.

3. Укажите тип гибридизации и геометрическую форму ионов: H3O+ и NH4+. 

4. Составьте структурные формулы для изомеров вещества состава С7Н12О. Назовите их.

5. Определите простейшую химическую формулу, если массовые доли элементов: фосфора 38,75%, кислорода 60%, остальное – водород. Mr(вещества)=240.

                                          Контрольная работа №2 по главе 4

                                                   Вариант 1

1.Дать характеристику химической реакции по известным признакам:

2Al_(т) + Fe₂O_3(т) → 2Fe_(т) + Al₂O_3(т)  +Q

2.Как с помощью температуры, давления, концентрации углекислого газа можно сместить равновесие вправо? (в сторону образования угарного газа)

2СО₂ + С  ⇌ 2СО- Q

3.Как изменится скорость реакции    3А₂ + 2В₂→ 2А₃В₂   при увеличении давления в 2 раза? (все вещества- газы) 

4.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 10 до 60 градусов  цельсия, если температурный коэффициент равен 2 ?

                                                    Вариант 2

1.Дать характеристику химической реакции по известным признакам:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O - Q

2.Как с помощью температуры, давления, концентрации углекислого газа можно сместить равновесие вправо? (в сторону образования углекислого газа)

2СО + O₂ ⇌ 2СО₂+ Q

3.Как изменится скорость реакции    3А₂ + 2В₂→ 2А₃В₂   при уменьшении  давления в 2 раза? (все вещества- газы) 

4.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 30 до 60 градусов  цельсия, если температурный коэффициент равен 3 ?

                                            Контрольная работа №3 по главе 5

                                               Вариант 1.

1.Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

                                                            Вариант   2.

1.Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения. 

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.

                                                   Итоговая контрольная работа 

                                                              I вариант.

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно:

1) 2 и 1                      2) 2 и 3                     3) 3 и 3                        4) 3 и 2

А2. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Li                          2) Be                         3) B                             4) S

А3. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно- акцепторному механизму?

1) KCl                       2) CCl4                      3) NH4Cl                      4) CaCl2

А4. Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна:

1) -1                          2) +2                        3) 0                               4) +4

А5. В ряду элементов  Cs      Rb       K       Na       Li увеличивается

1) атомный номер                                    3) число валентных электронов

2) атомный радиус                                   4) электроотрицательность

А6. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации

1) гексана                2) гексена                 3) этана                      4) этена

А7. Число σ- связей в молекуле пропановой кислоты равно:

1) 11                        2) 10                          3) 9                              4) 8

А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса:

1) Na Al Mg Si          2) Li Na Mg B            3) P S Cl Ar             4) F O N C

А9. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p6                                     3) 1s22s22p63s23p64s2

2) 1s22s22p63s2                                           4) 1s22s22p63s23p64s24p2

А10. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении:

1) Cl2O                   2) KClO3                        3) KCl                       4) NaClO4

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов марганца в нём:

      ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                             СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) Mn(OH)2                                                                 1) 0

Б) NaMnO4                                                                   2) +2

B) K2MnO4                                                                   3) +3

Г) MnO2                                                                       4) +4                                                                                                        

                                                                                       5) +6

                                                                                     6) +7

С1. Какую массу воды можно получить при взаимодействии 224л (н.у.) водорода с кислородом?

                                                      II вариант.

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

1) S-2                          2) Al3+                          3) Na+                         4) F-

А2. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2                                          3) H2O, NH3, CH4   

2) O2, H2O, CO2                                             4) NaBr, HBr, CO

А3. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnCl4                   2) MnO                        3) K2MnO4                  4) Mn2O3

А4. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

1) натрий --- магний --- алюминий

2) литий --- натрий --- калий

3) барий --- кальций --- магний

4) калий --- натрий --- литий

А5. Две π-связи содержится в молекуле

1) этена                   2) бутана                     3) бутена                     4) этина

А6. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:

1) только sp3                                               3) sp3 и sp2

2) только sp2                                               4) sp3 и sp

А7. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно:

1) 4, 8                        2) 4, 2                           3) 4, 6                         4) 3, 6

А8. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) B  N  P  As           2) Rb  K  Na  Mg         3) Sr  Ca  K  Na           4) C  Al  Ca  Sr

А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является:

1) кальций               2) стронций                 3) мышьяк                  4) ванадий

А10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

1) N2O4                     2) KNO3                       3) NO2                        4) HNO2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нём:

      ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                             СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) K2Cr2O7                                                                   1) 0

Б) H2CrO4                                                                     2) +2

B) Cr(OH)3                                                                   3) +3

Г)CrO3                                                                          4) +6

C1. Какой объём газа выделится при обработки избытком соляной (хлороводородной) кислоты 156г сульфида натрия?