Инфоурок Химия Презентации34. Кислородные соединения углерода

34. Кислородные соединения углерода

Скачать материал
Скачать материал "34. Кислородные соединения углерода"

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по охране труда

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, 
содержащим кислород...

    1 слайд

    К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода,
    содержащим кислород, относятся его оксиды, угольная кислота и её соли.

  • COУгарный газ — бесцветный газ, который не имеет запаха и малорастворимый в в...

    2 слайд

    CO
    Угарный газ — бесцветный газ, который не имеет запаха и малорастворимый в воде, очень ядовит.

  • COПопадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с г...

    3 слайд

    CO
    Попадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с гемоглобином крови с образованием устойчивого соединения — карбоксигемоглобина. Таким образом, организм лишается возможности снабжения кислородом.

  • Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кисло...

    4 слайд

    Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кислорода в воздухе.
    2С + О2 = 2СО

  • СО не соответствует кислота, поэтому он относится к несолеобразующим оксидам....

    5 слайд

    СО не соответствует кислота, поэтому он относится к несолеобразующим оксидам. Данный
    оксид обладает хорошими восстановительными способностями, так как в этом соединении углерода его степень окисления не является максимальной и равна +2.

  • СО не взаимодействует со щелочами и основными оксидами с образованием соли и...

    6 слайд

    СО не взаимодействует со щелочами и основными оксидами с образованием соли и воды.

  • СО взаимодействует с кислородом:2СО + О2 = 2СО2↑Взаимодействуя с оксидами мет...

    7 слайд

    СО взаимодействует с кислородом:
    2СО + О2 = 2СО2↑
    Взаимодействуя с оксидами металлов СО восстанавливает металл из его оксида:
    Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑

  • Углекислый газ (СО2 оксид углерода IV) — 
это газ, не имеющий цвета и запаха....

    8 слайд

    Углекислый газ (СО2 оксид углерода IV) —
    это газ, не имеющий цвета и запаха. В воде растворяется в соотношении 1:1.

  • Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищев...

    9 слайд

    Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищевых продуктов.

  • СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типич...

    10 слайд

    СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типичными для кислотных оксидов:
    СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
    Взаимодействует со щелочами:
    СО2 + СаО = СаСО3
    Взаимодействует с основными оксидами:
    СО2 + Н2О = Н2СО3
    Взаимодействует с водой:

  • Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине ег...

    11 слайд

    Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине его применяют для тушения пожаров.
    В CO2 способен гореть лишь магний, при этом образуются оксид магния и сажа:
    СО2 + 2Mg = 2MgO + C

  • Получение СО22HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Лабораторный способ:СаСО3 = СаО...

    12 слайд

    Получение СО2
    2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
    Лабораторный способ:
    СаСО3 = СаО + СО2↑
    Промышленный способ:

  • Углекислый газ используют для производства газированных напитков, 
а также дл...

    13 слайд

    Углекислый газ используют для производства газированных напитков,
    а также для получения соды.

  • При растворении СО2 в воде образуется 
слабая двухосновная угольная кислота:С...

    14 слайд

    При растворении СО2 в воде образуется
    слабая двухосновная угольная кислота:
    СО2 + Н2О = Н2СО3
    Na2CO3, CaCO3, (NH4)2CO3
    NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3
    гидрокарбонаты — кислые соли:
    Н2СО3 образует два вида солей:
    карбонаты — средние соли:

  • Карбонаты и гидрокарбонаты 
способны переходить друг в друга:СаСО3 + Н2О + СО...

    15 слайд

    Карбонаты и гидрокарбонаты
    способны переходить друг в друга:
    СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
    Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2

  • Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и...

    16 слайд

    Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и кальция.
    Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О + СО2↑
    Жёсткость воды
    Хлориды и сульфаты кальция и магния обуславливают постоянную жёсткость воды.
    Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

  • СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2↑Качественная реакция на СО32- и НСО3-НСО3- + Н+ = Н2О...

    17 слайд

    СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2↑
    Качественная реакция на СО32- и НСО3-
    НСО3- + Н+ = Н2О + СО2↑

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 190 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.10.2016 1142
    • PPTX 1.3 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Домрачева Лидия Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Домрачева Лидия Григорьевна
    Домрачева Лидия Григорьевна
    • На сайте: 7 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 200712
    • Всего материалов: 61

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 66 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 48 регионов

Мини-курс

Эффективная корпоративная коммуникация

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стартап: стратегия, развитие, и инвестиции

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Влияние внешних факторов на психологическое развитие личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе