Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода,
содержащим кислород, относятся его оксиды, угольная кислота и её соли.
2 слайд
CO
Угарный газ — бесцветный газ, который не имеет запаха и малорастворимый в воде, очень ядовит.
3 слайд
CO
Попадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с гемоглобином крови с образованием устойчивого соединения — карбоксигемоглобина. Таким образом, организм лишается возможности снабжения кислородом.
4 слайд
Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кислорода в воздухе.
2С + О2 = 2СО
5 слайд
СО не соответствует кислота, поэтому он относится к несолеобразующим оксидам. Данный
оксид обладает хорошими восстановительными способностями, так как в этом соединении углерода его степень окисления не является максимальной и равна +2.
6 слайд
СО не взаимодействует со щелочами и основными оксидами с образованием соли и воды.
7 слайд
СО взаимодействует с кислородом:
2СО + О2 = 2СО2↑
Взаимодействуя с оксидами металлов СО восстанавливает металл из его оксида:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
8 слайд
Углекислый газ (СО2 оксид углерода IV) —
это газ, не имеющий цвета и запаха. В воде растворяется в соотношении 1:1.
9 слайд
Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищевых продуктов.
10 слайд
СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типичными для кислотных оксидов:
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Взаимодействует со щелочами:
СО2 + СаО = СаСО3
Взаимодействует с основными оксидами:
СО2 + Н2О = Н2СО3
Взаимодействует с водой:
11 слайд
Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине его применяют для тушения пожаров.
В CO2 способен гореть лишь магний, при этом образуются оксид магния и сажа:
СО2 + 2Mg = 2MgO + C
12 слайд
Получение СО2
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Лабораторный способ:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Промышленный способ:
13 слайд
Углекислый газ используют для производства газированных напитков,
а также для получения соды.
14 слайд
При растворении СО2 в воде образуется
слабая двухосновная угольная кислота:
СО2 + Н2О = Н2СО3
Na2CO3, CaCO3, (NH4)2CO3
NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3
гидрокарбонаты — кислые соли:
Н2СО3 образует два вида солей:
карбонаты — средние соли:
15 слайд
Карбонаты и гидрокарбонаты
способны переходить друг в друга:
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2
16 слайд
Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и кальция.
Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О + СО2↑
Жёсткость воды
Хлориды и сульфаты кальция и магния обуславливают постоянную жёсткость воды.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
17 слайд
СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2↑
Качественная реакция на СО32- и НСО3-
НСО3- + Н+ = Н2О + СО2↑
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 190 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Домрачева Лидия Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.