Кислородные соединения углерода (конспект урока)

Тема урока: Кислородные соединения углерода.

9 класс.

Цели урока:

1)      Образовательная – познакомить учащихся с современной теорией кислот и оснований, понятием кислородные соединения, научить составлять полные и сокращенные ионные реакции, предсказывать среду в растворах солей, решать задачи на концентрацию растворов.

2)      Воспитательная – подвести учащихся к пониманию важности реакций ионного обмена не только в промышленности, но и в повседневной жизни, а также формирование материалистического мировоззрения во  взаимосвязи элементов.

3)      Развивающая – развивать логическое мышление учащихся на основе сравнений, сопоставлений и умение делать вывод.

Основной общий метод: объяснительно – иллюстративный.

Тип урока: комбинированный урок с элементами практической работы.

1. Организационный момент.

2.Подготовка к активной деятельности

На прошлом уроке мы говорили с вами об углероде и его аллотропных модификациях.

            Сегодня, мне бы хотелось увидеть, как вы сможете применить полученные знания на практике.

1.Для начала давайте вспомним (фронтальный опрос):

1.                                 В какой группе и подгруппе находится углерод.

2.                                 Назовите аллотропные модификации углерода.

3.                                  Его разновидности называют «карбонадо», «борт» его плотность 3,5 г/см3.Это полупроводник. Твердость его равна 10 по десятибалльной шкале.

4.                                 Какая кристаллическая решетка у алмаза

5.                                 Что такое активированный уголь, где его применяют кроме медицины.

6.                                 Круговорот углерода в природе.

7.                                 Химические свойства (взаимодействие с металлами и неметаллами).

2.Индивидуальные задания для учащихся по карточкам – опроса:

А) Напишите взаимодействие карбида кальция и воды (СаС2)

Б) Напишите взаимодействие карбида алюминия и воды (АI4C3)

3. Решите задачу: сборник задач и упражнений по химии стр.57 №17.

Определите молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты, в 500 мл. которой содержится фосфорная кислота массой 9,8г.

Ответ: 0,2 моль/л.

3. Изучение нового материала.

Для изучения физических и химических свойств кислородных соединений мы поделимся на 4 группы:

1. группа - угарный газ и его свойства.

Напишите реакцию восстановления оксида железа (3) оксидом углерода (2) как окислительно – восстановительный процесс.

2. углекислый газ и его свойства.

Рассмотрите реакцию взаимодействия оксида углерода (4) с магнием как окислительно – восстановительный процесс.

3. угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты.

Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет? Почему при длительном хранении этого раствора лакмус приобретает снова фиолетовую окраску?

4. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты ( опыт получения карбоната кальция из карбоната натрия и хлорида кальция).

Составим схему:

Кислородные соединения углерода – это..

1. угарный газ

2. углекислый газ

3. угольная кислота

4. соли угольной кислоты - карбонаты

Следующее понятие:

Жесткость воды.

1. Временная жесткость – содержаться гидрокарбонаты кальция и магния.
2. Постоянная жесткость – содержаться хлориды, сульфаты кальция и магния.

Практическое задание:

1). Поместите на стекло каплю раствора сульфата кальция, обуславливающего постоянную жесткость воды. Рядом поместите каплю раствора соды. Соедините капли и наблюдайте выпадение осадка карбоната кальция.

Мы устранили постоянную жесткость добавлением карбоната натрия или пищевой соды.

2) Для устранения временной жесткости необходимо прокипятить воду, при этом гидрокарбонаты перейдут в карбонаты и произойдет выпадение осадка карбоната кальция или магния. ( накипь в чайниках).

Запишем уравнение в молекулярной форме, полной ионной и сокращенной ионной формах.

В 1-м уравнении представлено образование осадка, во 2-ом – образование газа, в 3-ем – образование малодиссоциирующего вещества – воды.

4. Закрепление знаний и умений.

Для успешного запоминания пройденного материала мы с вами составим схемы реакций ионного обмена ( в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме) для следующих реакций:

1)      гидроксид магния и угольная кислота кислота

2) углекислый газ и оксид кальция

Решите задачу: При взаимодействии раствора карбоната натрия, объемом 200мл. и хлорида цинка образовался осадок массой 19,4г. Определите молярную концентрацию раствора сульфида натрия.

(19,4/97=0,2 моль.

0,2/0,2=1 моль/л.)

Подведём итог:

1.      Для углерода характерны степени окисления +2 , +4 и кислородные соединения: угарный газ, углекислый газ , угольная кислота и ее соли.

2.      Записывать уравнения ионных реакций необходимо в трех видах: молекулярное, полное ионной и сокращенное ионное уравнение.

5.             Рефлексия.

Ответьте на вопросы:

Все ли было понятно?

Приобрели ли Вы новые знания?

Пригодятся ли они вам для дальнейшего изучения химии и в жизни.

6.            Подведение итогов.

7.           Домашнее задание и инструкция по его выполнению.

Домашнее задание параграф №30 стр.172-177