323062
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспекты"Кислоты" Конспект урока в 8 классе

"Кислоты" Конспект урока в 8 классе

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока: Кислоты.

Цели урока:

1) сформировать у учащихся знания о классификации кислот, раскрыть основные физические и химические свойства кислот; расширить знания об индикаторах;

2)продолжить развитие у учащихся умение анализировать, выделять главное и используя яркие примеры познавательный интерес к предмету;

3) продолжить воспитание трудолюбия, уважения к сверстникам, учителям.

Материал: Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман учебник химии 8 класс; Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман сборник задач по химии 8-9 кл

Оборудование: спиртовка, пробирки, ручной держатель, демонстрационный штатив для пробирок, индикаторы, карточки с названиями кислот, карточки с вопросами теста,презентация «Кислоты»

Реактивы: Mg, Zn, Cu, H2SO4 (10% р-р), NaOH (10 % р-р), CuO, индикаторы

План урока:

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

  2. Актуализация.

3.Изучение нового материала.


- Классификация кислот.


- Физические свойства кислот.


- Химические свойства кислот.


- Получение кислот.


4.Подведение итогов урока. Выставление оценок.

5.Домашнее задание.

Ход урока.

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

  2. Актуализация знаний. (3-5 мин)

- какие классы неорганических соединений мы знаем? Напишите формулу оксида цинка (II), оксида серы (IV), оксида алюминия, гидроксидов натрия, бария, железа (III) –химический диктант

- по каким признакам их объединили в классы?(по составу)

- как можно узнать среди растворов раствор щёлочи?(индикатором)

  1. Мотивация (5 мин)

Вспомним ещё раз об оксидах. Какие оксиды мы знаем(основные, амфотерные, кислотные)

Приведите примеры кислотных оксидов (SO3,P2O5,N2O5)

Почему их так назвали? (При реакции с водой они образуют кислоту.)

Напишите одну реакцию.

Вспомним реакцию нейтрализации. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? (Когда щёлочи вступают в реакцию с кислотами.)

Приведите пример, напишите одну реакцию нейтрализации

(Реакции пишутся на тетрадях и на доске)

Ребята, ответьте на вопрос: что образуется в результате этих реакций? (кислота).Сегодня мы изучим с вами состав свойство, получение кислот.

  1. Изучение нового материала.(20 мин)

- Ребята, посмотрим ещё раз на эти реакции. В результате обоих реакций образуется кислота. (Выделяем кислоту чёрточкой), что общего в составе кислот?

( их молекула состоит из нескольких атомов, значит они сложные вещества;

У обеих есть водород и кислотный остаток)

Слайд 2

Теперь мы можем дать определение кислоты ( это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка)

Слайд 3

Какие кислоты вы знаете?( соляная кислота, серная кислота, угольная кислота, азотная кислота, ортофосфорная кислота)

Как определить валентность кислотного остатка? Обращаем внимание детей на таблицу растворимости (индекс стоящий после атомов водорода совпадает с валентностью кислотного остатка).

1. Классификация кислот.

Мы сейчас постараемся поделить кислоты на группы.

Показываю заранее приготовленные формулы кислот.


H2S и H2CO3 : HClи HNO3

  1. Чем отличаются показанные пары кислот? (содержанием кислорода в кислотном остатке)

  2. Слайд 4

Вывод: Кислоты можно разделить на две группы: кислородсодержащие и бескислородные.

Далее показываю следующие пары кислот.

HClи H2S : H2SO4и H3PO4

  1. Чем отличаются показанные пары кислот? (Количеством атомов водорода в кислотах)

Вывод: Кислоты делятся на группы: одноосновные; двухосновные; трехосновные.

Слайд 5

А теперь мы будем называть кислоты

Работа по таблице 12 учебника на стр.100

Работа по таблице растворимости: называем вместе с детьми кислоты по кислотным остаткам.

Запись на тетрадях названия кислот


КПрямая соединительная линия 7Прямая соединительная линия 8ислоты.



Бескислородные

1.Одноосновные.

HCl – соляная.

HBr – бромоводородная.

2. Двухосновные.

H2S – сероводородная.

Кислородосодержащие.

1.Одноосновные.

HNO3 – азотная.

HNO2 – азотистая.

2. Двухосновные.

H2SO4 – серная.

H2SO3 – сернистая.

H2СO3 – угольная.

3. Трехосновные.

H3PO4 – ортофосфорная.

H3ВO3 – борная.

2. Физические свойства

  1. Какие агрегатные состояния веществ вы знаете из курса физики? (газообразное, жидкое, твердое)

  2. H2SO4 – жидкость; H3BO3 – твердое.

  3. Вывод: Кислоты обычно встречаются в жидком и твердом агрегатном состоянии.

Слайд 6

  1. Какие пищевые кислоты вы знаете? (уксусная кислота, лимонная кислота, муравьиная кислота, щавелевая кислота)Где применяют уксусную кислоту и её раствор?(в пищевой промышленности, в домашнем хозяйстве при консервировании овощей; значит уксусная кислота является консервантом.)

Слайд 7

  1. Как вы думаете почему их так назвали? (запись в тетрадях. Все кислоты обладают кислым вкусом)

  2. Как вы думаете ,чем связано кислый вкус? Закрепляем понятие о видах сред растворов и знакомим детей со значениями рН и универсальным индикатором.

Слайд 8

4.Химические свойства.

Сначала познакомимся с правилами безопасности при работе с кислотами.

Правила безопасности при работе с кислотами(Дети читают по одномуправилу каждый)

Слайд 9

Ребята, мы уже знаем с вами несколько химических свойств кислот. Какие это свойства? (Реакция нейтрализации, реакция с оксидами, реакция с металлами)

1. Давайте рассмотрим реакцию нейтрализации. Вспомним ещё раз что это такое.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

С основаниями кислоты в мире жить не могут. Как только они встречаются между ними тут же завязывается «драка». Они стараются отобрать друг у друга принадлежащие им части. А чем же это заканчивается? Давайте посмотрим на эксперимент. Сначала взглянем на таблицу изменения цвета индикаторов в кислой среде.(Фенолфталеин окрашивает кислоты в малиновый цвет)

2NaOH + H2SO4 ---------- Na2SO4 + H2О (запись на тетрадях)

1. С помощью чего был «помечен» раствор гидроксида натрия в малиновый цвет? (индикатор фенолфталеин)

2. Почему в ходе реакции изменилась окраска раствора? (изменилась среда раствора)

3. Что такое индикатор? (Индикатор – это вещества которые изменяют окраску в зависимости от среды раствора)


2.Рассмотрим ещё реакцию кислот с основными оксидами

CuО + H2SO4 ----------CuSO4 + H2О (запись на тетрадях)

Голубой раствор.

3.Реакция с металлами

На каком наглядном пособии можно найти металлов и как этот ряд называется? (ряд электроотрицательности металлов)

- Проведем эксперимент. Возьмем три металла: магний, цинк, медь. Познакомим их с серной кислотой. Пронаблюдаем за протеканием эксперимента. Сделаем соответствующие записи в тетрадях.

а) Cu + H2SO4 ---------- Х

b) Zn + H2SO4 ----------ZnSO4 + H2

d) Mg + H2SO4 ----------MgSO4 + H2

По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? (выделение газа – признак химической реакции)

Слайд 10.

Дети дописывают уравнения недописанных схем реакций на доске и в тетрадях.

Вывод:

Металлы стоящие в ряду электроотрицательности металлов после водорода не реагируют с растворами кислот выделяя водород.

Металлы стоящие левее в ряду электроотрицательности металлов более активны металлов стоящих правее.

Некоторые кислоты разлагаются при нагревании и при нормальных условиях.

Слайд11

Для чего применяют свойство карбоновой кислоты разлагаться в н.у.(Когда делают газированные напитки .)

  1. Получение кислот.

Дети уже знакомы с реакциями получения кислот. Поэтому получение кислот мы рассматриваем по слайду №12.Дети дописывают уравнения недописанных схем реакций на доске и в тетрадях.

-Ребята третий способ получения кислот так же является и химическим свойством кислот.

Посмотрите на условный ряд кислот. Здесь кислоты расположены по уменьшению силы.

Вывод: каждая кислота может вытеснить кислоту из соли, которая расположена после него.

V. Подведение итогов урока. (10 мин)

1.Выполнение тестов на карточках.

1. Найдите химическую формулу кислоты:

НСl, ВаО, SO3.

2.Универсальная индикаторная бумага в кислой среде:

Синяя, красная, желтая.

3.Найдите химическую формулу бескислородной кислоты.

Н2SО3, НNO3, НCl,

4.Найдите химическую формулу двухосновной кислоты:

НСL, Н2SO4, H3PO4.

5.Определите самую сильную кислоту

Н2SO4, H3PO4 , HCl .

6.Определите кислородсодержащую кислоту:

НCl, Н2S, НNO3,

7.Определите одноосновную кислоту:

Н24, НСL, H3PO4.

8.Какую кислоту называют «матерью всех кислот»?

Кислоту нельзя получить

Н2SO4, H3PO4 , HCl

9.Кислоту нельзя получить при взаимодействии

SO2 + H2O, NO2+H2O, Mg+H2SO4, P2O5 + H2O

10.Соли соляной кислоты называют

хлоридами, сульфатами, карбонатами, нитратами

2.ответы на вопросы

  1. Почему все кислоты получили такое название?(Потому что все они кислые.)

  2. Что общего между всеми кислотами? (В составе кислот есть водород и кислотный остаток. )

  3. В каких агрегатных состояниях встречаются кислоты?(твердые, жидкие)

  4. С какими веществами реагируют кислоты?(с металлами, основаниями, с солями, с оксидами)

  5. Где в ряду активности металлов находится самый активный метал?(в начале ряда)

3.Выставление оценок

VI. Домашнее задание. (2 мин)

8(Стр.104)-дописать возможные реакции, №3(стр.105)- решить задачу
























МБОУ «Кушманская основная общеобразовательная школа имени Абрара Сагиди »




Конспект урока по химии 8 кл

Тема: Кислоты



Выполнила:Сабирова Г.Х.

учительница химии-биологии






.



Кушманы , 2012


Общая информация

Номер материала: ДВ-049425

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.