Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКислоты. Основани. Соли. Полезные схемы

Кислоты. Основани. Соли. Полезные схемы


– это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток электролиты при диссоциации которых образуются ионы водорода и ионы кислотного остатка

1.Взаимодействие кислот с основаниями.

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O

H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3 H2O

H3PO4+3 Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6 H2O

H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.

2. Взаимодействие кислот с металлами

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Металлы, которые вытесняют водород из кислот Металлы, которые не вытесняют

самые активные металлы водород из кислот самые

неактивные металлы

a) c металлами до водорода с вытеснением водорода

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2­

3H2SO4+2Аl=Al2(SO4)3+ 3H2­

H2SO4+Mg=MgSO4+H2­

Б) с металлами после водорода без вытеснения водорода

2H2SO4+Cu =CuSO4+2H2­O + SO2

Cu + 4 HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3. кислоты с солями

А ) новая соль выпадает в осадок

CuSO4 + H2S = CuS ↓+ H2SO4

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

СaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCl            

ВaCl2 + H2SO4 ВaSO4 + 2HCl

Образование кислой соли

Na2SO4 + H2SO4 2NaHSO4.

Б) образуется газообразное вещество

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2­↑ + H2O

2HCl + Na2S 2NaCl + Н2S­

В) образуется кислота в осадке

Na2Si O3 + 2HClH2Si O3↓ +NaCl

4. Взаимодействие кислот с основными оксидами

2 HCl+CaO=CaCl2+H2O

2 H3PO4+Fe2O3=2 FePO4+3H2O

Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O                     

ZnO + H2SO4ZnSO4 + H2O

Fehello_html_m2cf4b6af.gifOhello_html_md91e995.gif + 6HCl = 2FeClhello_html_md91e995.gif + 3Hhello_html_m2cf4b6af.gifO


Соли: сложные вещества электролиты при диссоциации которых образуются ионы металла и ионы кислотного остатка        Средние

(нормальные) - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

AlCl3

Кислые(гидросоли) - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

КHSO4

Основные (гидроксосоли) -продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток

FeOHCl

Двойные - содержат два разных металла и один кислотный остаток

КNaSO4

Смешанные - содержат один металл и несколько кислотных остатков

CaClBr

Комплексные

[Cu(NH3)4]SO4

1. Соли реагируют с кислотами

А ) новая соль выпадает в осадок

CuSO4 + H2S = CuS ↓+ H2SO4

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

СaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCl            

ВaCl2 + H2SO4 ВaSO4 + 2HCl

Образование кислой соли

Na2SO4 + H2SO4 2NaHSO4

Б) образуется газообразное вещество

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2­ + H2O

2HCl + Na2S 2NaCl + Н2S­

hello_html_m9587dcc.png

В) образуется кислота в осадке

Na2Si O3 + 2HClH2Si O3↓ +NaCl

2 Соли при нагревании разлагаются

 NO3 hello_html_m1b1a13ac.gif NO2 + O2­.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

 СО2 + Na2SiO3   Na2CO3  + SiO2

 Na2CO3  + SiO2hello_html_m1b1a13ac.gifСО2­ + Na2SiO3


4. Соли реагируют с солями если новая соль выпадает в осадок

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

5. Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4       

Cu + 2AgNOhello_html_md91e995.gif = Cu(NOhello_html_md91e995.gif)hello_html_m2cf4b6af.gif + 2Ag

6. соли реагируют с основаниями

А.) новое основание выпадает в осадок

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 ↓+ K2SO4

ZnSО4 + 2NaOH Na2SO4 + Zn(OH)2.

СuСl2 + 2NaOН = Сu(ОН)2hello_html_m8232546.png + 2NaCl

Б) новая соль выпадает в осадок

Ca(OH)2 + К2SO4 CaSO4 + 2KOH

Вa(OH)2 + Na2SO4 ВaSO4 + 2NaOH 

Ba(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + BaCO3



Основания : сложные вещества при диссоциации которых образуются ионы металла и гидрооксид ионы


1.Взаимодействие оснований с кислотами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O

H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3 H2O

H3PO4+3 Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6 H2O

H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

2 основания реагируют с солями:

А.) новое основание выпадает в осадок

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 ↓+ K2SO4

ZnSО4 + 2NaOH Na2SO4 + Zn(OH)2.

СuСl2 + 2NaOН = Сu(ОН)2hello_html_m8232546.png + 2NaCl

AlClhello_html_md91e995.gif +3NaOH = Al(OH)hello_html_md91e995.gifhello_html_1c1cd368.gif + 3NaCl

Б) новая соль выпадает в осадок

Ca(OH)2 + К2SO4 CaSO4 + 2KOH

Вa(OH)2 + Na2SO4 ВaSO4 + 2NaOH 

3. основания реагируют с кислотными оксидами

СO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

2Fe(OH)3 + 3SO3 hello_html_3a7a133f.gifhello_html_m53d4ecad.gifFe2(SO4)3 + 3H2O

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + AI2O3 hello_html_3a7a133f.gif 2NaAIO2 + H2O

4. основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании

5. Взаимодействие щелочей с неметаллами:

 6NaOH + 3Cl2hello_html_m30a685eb.gif5NaCl + NaClO3 + 3H2O

. 2NaOH + Cl2 hello_html_m18b9ac10.gifNaCl + NaClO + H2O

АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ

NaOH + AI(OH)3 hello_html_3a7a133f.gif NaAIO2 + 2H2O.

AI(OH)3 + NaOH hello_html_m64c2080.gif Na[AI(OH)4],

AI(OH)3 + NaOH hello_html_m3d450cf8.gif NaAIO2 + 2H2O

2Fe(OH)3 + Na2Ohello_html_3a7a133f.gif 2NaFeO2 + 3H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na 2ZnO2 + 2H2O

ZnO + 2KOH = K 2ZnO2 + H2O

ZnO + 2HNOhello_html_md91e995.gif = Zn(NO3)2 + H2O

2Al + 2NaOH + 6H2O   2Na[Al(OH)4] + 3H2­

2Al + 2NaOH + 2H2O  hello_html_m1b1a13ac.gif2NaAlО2 + 3H2­



сложные вещества неэлектролиты состоящие из двух элементов один из которых кислород

Кислотные оксиды: оксиды неметаллов дающие при взаимодействии с водой кислоты

  1. P2O5 + 3H2O= 2H3PO4

2.кислотные оксиды реагируют с основаниями

СO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3SO3 hello_html_3a7a133f.gifhello_html_m53d4ecad.gifFe2(SO4)3 + 3H2O

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + AI2O3 hello_html_3a7a133f.gif 2NaAIO2 + H2O

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
SO
3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

SO3 + 2NaOHNa2SO4 + H2O

2NaOH + СО2 Na2CO3 + H2O               

Основные оксиды: оксиды металлов при взаимодействии с водой дающие основания

1.CaO + H2O= Ca(OH)2

Na2O + H2O → 2NaOH

2. Основные оксиды реагируют с кислотами

СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
3FeO + 2H
3PO4 = Fe3(PO4)2 + 3H2O

2 HCl+CaO=CaCl2+H2O

2 H3PO4+Fe2O3=2 FePO4+3H2O

Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O                     

ZnO + H2SO4ZnSO4 + H2O

Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

  1. основные оксиды реагируют с кислотными SO3 + Na2O → Na2SO4

СaO + SiO2hello_html_2955af1c.gif CaSiO3.

Амфотерные оксиды 1. C водой не взаимодействуют.

  1. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):

  2. ZnO + SiO2ZnSiO3.

 3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):ZnO + H2SO4ZnSO4 + H2O.

 4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):

 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4], AI2O3 + 2NaOH hello_html_384989ba.gif 2NaAIO2 + H2O.

 5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):  AI2O3 + CaO hello_html_384989ba.gifCa(AIO2)2.



3


Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Краткое описание документа:

Кислоты основания соли с точки зрения электролитической диссоциации

Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов.

Кислоты. Для кислот характерны следующие общие свойства:

а) способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей;

б) способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода;

в) способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;

г) кислый вкус.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 501 280 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Дидактические материалы по химии на тему "Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах" (8 класс)
  • Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
  • Тема: § 43. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
«Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
  • 13.03.2018
  • 413

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.04.2018 415
    • DOCX 121.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тележинская Елена Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Тележинская Елена Леонидовна
    Тележинская Елена Леонидовна
    • На сайте: 4 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 177
    • Всего просмотров: 4994256
    • Всего материалов: 4448