Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / 9 класс. Химия. Тема Азотная кислота, нитраты.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

9 класс. Химия. Тема Азотная кислота, нитраты.

библиотека
материалов

9 класс. Химия.

Тема Азотная кислота, нитраты.


Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами азотной кислоты;

2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении

особых свойств концентрированной азотной кислоты;

3) Совершенствовать умения учащихся записывать ионные уравнения,

уравнения окислительно – восстановительных реакций;

4) Воспитывать осторожность, внимательность, бережное отношение к

природе.



Тип урока: комбинированный.



Содержание и ход урока.


I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Фронтальный опрос.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –

4.Степень окисления азота в азотной кислоте -

5. Степень окисления азота в аммиаке –

6.В молекуле азота связь –

7. В молекуле аммиака связь –

8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …

9. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?

10. в составе воздуха азот - %

11. Аммиак при нормальных условиях – это …

12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере …

13. Оксид азота (II) – это …

14. В лаборатории оксид азота (II) получают …

15. В промышленности оксид азота (II) получают …

16. При окислении оксида азота (II) образуется …

17. Оксид азота (IV) – это …

18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?

19.В лаборатории оксид азота (IV) получают …

20. В промышленности оксид азота (IV) получают …



III. Формирование новых знаний, умений, навыков.

  1. HNO3

  2. Mr (HNO3) = 63

  3. M (HNO3) = 63г/моль

  4. Физические свойства.

Азотная кислота – одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.

  1. Химические свойства.

а) Общие свойства

1. Действие на индикаторы

2. Диссоциация

HNO3 = H+ + NO3-

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O

6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O

4. Взаимодействие с основаниями

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

5. Взаимодействие с солями

2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

б) Специфические свойства

1. Взаимодействие с металлами

Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют

со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме

золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами

водород не выделяется:

Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2

а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества:

a). 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б). 8HNO3(p) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

в). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

г). 12HNO3(p) + 5Zn = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

д). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

е). 2HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

ж). 4HNO3(p) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O

2. Разложение на свету или при нагревании

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

3. Взаимодействие с неметаллами

6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3(p) + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

  1. Получение

а) в промышленности:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

б) в лаборатории:

NaNO3(тв) + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

  1. Применение

- для получения красителей

- для получения лекарственных препаратов

- для получения полимеров

- при производстве фотопленки

- для получения взрывчатых веществ

- для производства минеральных удобрений.


Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.

Разложение нитратов.

  1. Нитраты щелочных металлов ( кроме нитрата лития):

2KNO3 = 2KNO2 + O2

  1. Нитраты щелочноземельных металлов до меди включительно:

2Ca(NO3)2 = 2CaO+4NO2 + O2

  1. Нитраты серебра и ртути:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

  1. Нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O



Качественная реакция на нитрат- ион NO3-

Для определения нитрат ионов NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:

NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат- ионов.

IV. Применение знаний, умений, навыков.

V. Д/З

Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:

а) Mg + HNO3 = … + N2 + H2O

б) Ca + HNO3 = … + NH4NO3 + H2O

в) Cu + HNO3 = … + NO + H2O

Автор
Дата добавления 24.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров571
Номер материала ДВ-551937
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх