Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Технология / Рабочие программы / 8 класс химия уроок

8 класс химия уроок

  • Технология

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gifhello_html_6218cde7.gif

Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 1. Предмет химии. Вещества.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Следующий материал ↑


Цель: познакомить учащихся с предметом; сформировать понятия простые и

            сложные вещества, свойства веществ, химический элемент, формы его

            существования.

 

Оборудование: коллекции изделий - тел из алюминия и стекла.

 

Ход урока

 

I. Вступительное слово учителя.

            - Сегодня вы начинаете изучать одну из самых древних и важных наук - химию. Многими химическими знаниями люди пользовались уже в глубокой древности.

Эти знания были необходимы для получения металлов и сплавов, стекла, керамики, красок и духов. И в наши дни ни одному человеку не обойтись в жизни без знания химии.

 

II. Изучение нового материала.

 

            А что же изучает химия?

 

   Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

 

            А теперь посмотрим на рис.1 (стр. 3) и ответим на вопрос:

            - Что общего между предметами - физическими телами?

            - Так что же такое вещество?

 

   Вещество - это то, из чего состоят физические тела.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image002.gif

 

Химический элемент - определённый вид атомов.

III. Закрепление.

1.     Опишите физические свойства вещества (пользуясь планом на стр.5): вода, железо.

2.     В рабочей тетради (стр.5, упр.4) заполните таблицу.

Свойства вещества

Вода

Природный газ

 

1.     Агрегатное состояние

2.     Цвет

3.     Блеск

4.     Запах

5.     Растворимость в воде

 

 

 

                        Для последнего столбика выберите вещество самостоятельно.

3.     Выполните упр.3 на стр.4 - 5 ("Рабочая тетрадь, 8 кл.")

 

IV. Домашнее задание: §1; упр.1, 2 (уст.), 3,4,5 (письм.), стр.6 - 7.








Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 2. Превращение веществ. История химии.




 

Цель: познакомить учащихся с физическими и химическими явлениями и историей

            развития химии.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            1. Упр.1, 6, 8 на стр.4 - 5 ("Рабочая тетрадь") - устно.

            2. Упр.3 на стр.4 ("Рабочая тетрадь") - письменно.

            3. Упр.5 на стр.5 ("Рабочая тетрадь") - письменно.

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Мини-лекция "История развития химии".

            Химия - очень древняя наука. Первыми учёными-химиками были египетские жрецы. В III в. до н.э. уже был собран и описан значительный экспериментальный материал. В знаменитой Александрийской библиотеке насчитывалось около 700 рукописных книг, хранились и многие труды по химии.

            Греческий философ Демокрит, живший в V в. до н.э., впервые высказал мысль о том, что все тела состоят из мельчайших, невидимиых, неделимых и вечно движущихся твёрдых частиц материи, которые он назвал "атомами".

            Аристотель в IV в. до н.э. считал, что в основе природы лежит вечная первоматерия с четырьмя основными качествами: тепло, холод, сухость и влажность. Учение Аристотеля дело начало алхимии.

            Цель этой науки - поиски путей превращения неблагородных металлов в благородные (золото и серебро) с помощью философского камня.

            Многие алхимики пытались удлинить человеческую жизнь, получить бессмертие, исцелить болезни.

            На Руси алхимия не имела особо распространения, хотя трактаты алхимиков были известны.

            В начале VI в. алхимики начали использовать свои знания для нужд промышленности и медицины.

Реформаторы: Агрикола - горное дело; Парацельс - медицина.

В России: М.В. Ломоносов - закон сохранения массы веществ;

                  А.М. Бутлеров - теория строения органических веществ (1861 г.);

                  Д.И. Менделеев - периодический закон химических элементов (1869 г.).

            б) Демонстрация опыта

"Взаимодействие соляной кислоты с мрамором".

 

            Вывод. При взаимодействии двух исходных веществ - соляной кислоты и мрамора - были получены совершенно новые вещества: углекислый газ и хлорид кальция.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image003.gif

III. Закрепление.

 

Выполните упражнения в "Рабочей тетради" (стр.8, упр.3, 4.)

Приведите примеры явлений, с которыми вы встречаетесь в быту: а) физических;

      б) химических.

Выберите названия химических явлений. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, обозначающее любые изменения, происходящие вокруг нас:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                   Я         1. Скисание молока.

                                   В         2. Гниение растительных остатков.

                                   А         3. Испарение воды.

                                   Л         4. Горение древесины.

                                   О         5. Плавление сливочного масла при нагревании.

                                   М         6. Образование тумана.

                                   Е         7. Почернение серебряных изделий.

                                   Н         8. Фотосинтез.

                                   П         9. Испарение жидкой ртути.

                                   И         10. Подгорание пищи на перегретой сковороде.

                                   Я         11. Образование ржавчины на гвозде.

 

Выполните упражнения по учебнику (стр.9, упр.2, 3).

 

IV. Домашнее задание: §2, 3, стр.9, упр.1, 4, 5; стр.13 - 14, упр.1, 5, 6 (по желанию).


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


 

Цель: познакомить учащихся с периодической системой химических элементов Д.И.

             Менделеева, знаками химически элементов, их положением в периодической

             таблице.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            а) Фронтальный опрос:

            - Какие явления называются физическими?

            - Какие явления называются химическими?

            - Почему химию относят к древним наука?

            - Отличаются ли такие науки, как химия и алхимия? И чем?

            - Что вы можете сказать о развитии химии в России?

 

            б) Проверка упражнений (стр.9, упр.1, 4, 5, стр.13 - 14, упр.1, 5, 6).

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Вступительное слово учителя (рассказ о периодической системе химических

                 элементов).

            б) Работа с "Рабочей тетрадью" (стр.9, упр.1); заполнение таблицы.

            в) Самостоятельная работа учащихся с учебником (стр.14 -15).

                 Учащиеся читают текст о происхождении названий химических элементов и

                 выполняют упр.3 на стр.10 - 12 в "Рабочей тетради".

            г) Запись в тетради:

 

Периодическая система делится на 7 периодов (по горизонтали):

I период: ( 2 элемента) водород Н и гелий Не;

II период: (8 элементов) начинается литием  Li и оканчивается неоном Ne;

III период: (8 элементов) начинается натрием Na и оканчивается аргоном Аr;

IV, V периоды: (18 элементов) включают 2 ряда;

VI период: (32 элемента) состоит из 2 рядов;

VII период: (незаконченный состоит пока из одного ряда.

 

Периоды, состоящие из одного ряда, называются малыми (I, II, III).

Периоды, состоящие из двух рядов - большими.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image007.gif

 

III. Закрепление.

            Выполнение упр.4, стр.13 (из "Рабочей тетради"), упр.5, стр.18 (из учебника).

 

IV. Домашнее задание: §4, табл.1, стр.17 (учебника) наизусть; стр.18, упр.2, 3, 4 (по

                                               желанию).


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся понятия "химическая формула", "индекс",

             "коэффициент", "относительная атомная масса", относительная

             молекулярная масса"

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            а) Химическая разминка.

Учитель показывает карточки с символами химических элементов, учащиеся называют их.

            б) Проверка упр. 2, 3, 4, стр.18 учебника.

 

II. Изучение нового материала.

 

            - Состав простых и сложных веществ можно выразить химической формулой.

Химическая формула простого вещества записывается в виде знака - символа элемента. Например, медь - простое вещество - обозначается Сu; сера - S и т.д. У некоторых простых веществ молекула состоит из двух атомов. Например, из двухатомных молекул состоят некоторые неметаллы в газообразном состоянии: водород Н2 (читается "аш-два"), кислород О2 ("о-два"), хлор Сl2  ("хлор-два"). Из этих формул видно, что число, записанное справа внизу у символа элемента, означает число атомов в молекуле. Его называют индексом.

            Сложные вещества состоят из атомов разных элементов. Например,  вода Н2О («аш-два-о»), углекислый газ СО2 («це-о-два»), поваренная соль NaCl («натрий-хлор»).

           

Итак, запишем в тетради:

            Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких количествах соединены между собой.

            Числа, которые показывают, сколько атомов содержится в молекуле, называется индексами.

             Индекс

                                                                                      

                                                  Коэффициент 3Н2О - Химическая формула

            Коэффициент - это число перед формулой, которое означает число молекул данного вещества.

 

            Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.

 

            Например:               Аr(Н2) = 1 · 2 = 2

                                               Аr(S) = 32

                                               Аr(Сl2 ) = 35,5 · 2 = 71

 

            Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.

 

III. Закрепление.

         Выполнение упражнений в "Рабочей тетради": стр.14, упр.2; стр.16, упр.8, 9, 10.

 

IV. Домашнее задание: §5; стр.20, упр.1 - 5.


  • Поделиться…








химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 5. Основные сведения о строении атомов.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся понятия об атоме как сложной нейтральной

             частице, состоящей из протонов, электронов и нейтронов.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            а) Химическая разминка.

            Учитель показывает карточки химических элементов, учащиеся называют их. Затем учитель показывает карточки с формулами химических веществ, учащиеся читают записи (Н2, О2, Н2О, Н24, 3Сl2, 2Сl2О7, 4НNО3 и т.д.). Учащиеся могут объяснять, сколько атомов и молекул изображено на данной карточке.

 

            б) Самостоятельная работа (7 минут).

 

                                             I вариант                                 II вариант

 

            1. Укажите положение в периодической системе следующих элементов:

Н, К, Сl                                      О, Са, Вr

 

2. Вычислите относительную атомную массу следующих веществ:

                                             Н24, Сl2                                   НNО3, F2

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Самостоятельная работа учащихся с учебником.

 

            Задание. Внимательно прочитайте текст §6 (стр.21) и заполните схему "Строение атома" ("Рабочая тетрадь", стр.7, упр.1):

 

            Протоны: обозначаются ............., имеют массу ............... и заряд ...............                                       Число протонов (Np+) равно ................ .

            Нейтроны: обозначаются ..........., имеют массу ............... и заряд ...............                                         Число нейтронов (Nn0 ) равно............... .

            Электроны: обозначаются ..........., имеют массу .............. и заряд ...............                                          Число электронов (Ne- ) равно ............. .

 

            б) Проанализируйте схему из задания 1 ("Рабочая тетрадь")

и допишите предложения:

           

            Вся масса атома сосредоточена в ........., так как массой......, ничтожно малой, можно пренебречь. Заряд ядра атома Z всегда ....... и равен числу ......... в нем.

 

III. Закрепление.

 

            Выполнение упражнений стр.18, упр.3, 4 ("Рабочая тетрадь").

 

IV. Домашнее задание: §6, заполнить табл.2, стр.24 - 25, упр.1 - 5.


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 6. Изотопы.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление об изменениях в составе ядер

             атомов химических элементов. 

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            а) Химическая разминка.

            б) Проверка упр.1-5, стр.24-25 (учебник).

 

II. Изучение нового материала.

 

            Атом - мельчайшая частица химического элемента, построен из        

трех видов элементарных частиц: протонов, нейтронов и электронов.

 

Самостоятельная работа учащихся с учебником.

 

Задания:

            1) Внимательно прочитайте текст §7, стр.25 - 27.

            2) Выпишите в тетрадь определения изотопов, химического элемента.

            3) Вставьте пропущенные слова (упр.5, стр.20, "Рабочая тетрадь").

 

            Положение химического элемента в таблице Д.И. Менделеева зависит от числа...... в его атоме, т.е. от величины...... ядра атома, если изменить число протонов в ядре, т.е....... ядра атома, то из исходного химического элемента получится совсем другой...... . Такие процессы называют ядерными. Если сохранить число протонов в ядре атома химического элемента, а изменить в нем число......., то ........ ядра атома не изменится, т.е. не образуется нового химического элемента.

 

III. Закрепление.

 

            Выполнение упр.1, 4, 6, стр.18 - 20 ("Рабочая тетрадь").

 

IV. Домашнее задание: §7, стр.27, упр.1 - 6.

 

 

 


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 7. Строение электронных оболочек атомов.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о строении электронных оболочек

             атомов; научить составлять схему строения электронных оболочек.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            а) Химическая разминка.

            б) Опрос по упр.1 - 6, стр.27.

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Вступительное слово учителя.        

 

                                    Быть может, эти электроны -

                                   Миры, где пять материков,

                                   Искусства, званья, войны, троны

                                   И память сорока веков.

                                   Еще, быть может, каждый атом -

                                   Вселенная, где сто планет;

                                   Там все, что здесь, в объеме сжатом,

                                   Но также то, чего здесь нет.

                                               (В. Брюсов «Мир электрона».)

 

            - Как вы понимаете эти строки?

            - Все ли мы с вами знаем о строении атома?

            - Что вы можете сказать о строении атома водорода?

            - А о строении атома франция или резерфордия?

            - Итак, тема урока: «Строение электронных оболочек атома».

 

            б) Лекция.

 

План лекции:

 

            1. Планетарная модель строения атома.

            2. Электронная оболочка и энергетические уровни.

            3. Алгоритм составления схемы строения электронных оболочек атомов.

            4. Орбиталь - электронное облако.

 

            Выводы в тетрадях учащихся:

 

            Электроны в атомах химических элементов располагаются на энергетических уровнях. На первом энергетическом уровне могут находится только два электрона, на втором - восемь. Такие уровни называются завершёнными. Число электронов на внешнем уровне атома химического элемента равно номеру его группы (для элементов главных подгрупп). Свойства химических элементов периодически повторяются, так как периодически повторяется строение внешних энергетических уровней у их атомов.

 

III. Закрепление.

Самостоятельная (групповая) работа.

 

Цель: закрепить умение изображать схемы строения атомов химических элементов

             и определять положение элементов в периодической системе.

 

            1. Изобразить символ элемента и, указав заряд его атома, составить схемы

                расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих

                элементов:

 

Задание для 1-й группы: химические элементы № 12, 13, 15, 18.

Задание для 2-й группы: химические элементы № 7, 8, 15, 16.

Задание для 3-й группы: химические элементы № 3, 4, 11, 12.

Задание для 4-й группы: химические элементы № 3, 6, 9, 10.

 

            2. По составленным схемам определите положение каждого элемента в

                периодической системе (период, группа), характер его свойств.

 

            3. Сделайте вывод: как по схеме расположения электронов на энергетических

                 уровнях можно определить характер элемента, его положение в

                 периодической таблице?

 

IV. Домашнее задание: §8, стр.34, упр.1 - 5.


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 8. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление об изменении свойств элементов в

             группах, периодах.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

            ("Рабочая тетрадь" стр.22, упр.4)

 

            Вставьте пропущенные слова:

 

            Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно номеру ....... . На внешнем уровне у щелочных металлов (элементов главной подгруппы I группы) ........ электрон, у галогенов (элементов главной подгруппы VII группы) - ....... , у инертных газов (элементов главной подгруппы VIII группы) - ....... (исключение - гелий, у которого ....... электрона).

            Свойства химических элементов, расположенных в порядке увеличения ....... их атомных ......., изменяются через определённые промежутки - периоды, т.е......, потому что периодически повторяется строение ....... энергетических уровней их атомов.

 

            Стр.22, упр.5, 6 ("Рабочая тетрадь").

 

III. Изучение нового материала.

 

            В пределах периода с ростом заряда атомного ядра, а соответственно и с ростом числа внешних электронов, металлические свойства химических элементов уменьшаются.

            Неметаллические свойства, характеризующиеся легкостью принятия электронов на внешний уровень, при этом усиливаются.

 

В пределах одной и той же группы

(в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические - уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) число электронов на внешнем уровне

    постоянно;

в) растет число энергетических уровней;

г) увеличивается радиус атома.

В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем

     уровне;

в) число энергетических уровней

     постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

 

IV. Закрепление.

На какие группы делятся элементы по способности к отдаче электронов?

Какие изменения происходят с атомом в периоде слева направо?

Какие изменения происходят с атомами в группе сверху вниз?

            Выполнение упражнений ("Рабочая тетрадь", стр.23, упр.3, 4).

 

V. Домашнее задание: §9, стр.34 - 36, упр.1, 3, 4, 5, стр.38 - 39.


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 9. Ионная связь.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление об ионах (положительных  и

             отрицательных), ионной связи.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Опрос у доски:

            - Какие изменения происходят с атомами элементов в подгруппе сверху вниз?

            - Какие изменения происходят с атомами элементов в периоде слева

              направо?  

 

II. Актуализация знаний учащихся.

 

            а) Химическая разминка.

 

            Учитель показывает карточки со схемами строения атомов:

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image009.gif)

        ?

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image010.gif) )

                   ?   ?  

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image011.gif) ) )

                2   8    3

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image012.gif) )

                 ?   ?  

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image013.gif) ) )

                 2    ?   7

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image014.gif) ) )

               2   ?   ?

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image015.gif) ) ) )

              2   ?   18  ?

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image016.gif) ) )

              2    8   ?   

 

            Учащиеся отвечают на вопросы.

 

            б) Задание. Составьте схему строения атомов водорода, натрия, фтора.

 

Вопросы:

 

            - Сколько электронов на последнем энергетическом уровне имеют атомы

               натрия и фтора?

            - Сколько электронов не хватает атомам натрия до завершения

               энергетического уровня?

            - Сколько электронов не хватает атомам фтора до завершения

               энергетического уровня?

            - Как вы думаете, какой из этих элементов (натрий или фтор) может легче

               отдать электроны?

            - Какой из этих элементов легче примет электроны?

 

III. Изучение нового материала.

 

- А теперь, ребята, я расскажу вам сказку про фтор и натрий.

 

Итак, в большом семиэтажном доме на втором этаже жил-был фтор. И была у фтора, как у всех неблагородных элементов, своя заветная мечта. Очень завидовал он неону - благородному газу, у которого был завершен второй энергетический уровень. Всего одного электрона не хватало фтору для полного счастья.

Вот и решил наш герой, во что бы то ни стало заполучить этот недостающий электрон.

И вот однажды встретил фтор, натрий, у которого на последнем энергетическом уровне был один электрон. Он попросил отдать или подарить ему его.

Но натрий не так-то легко было уговорить.

- Что ты, я тоже мечтаю быть благородным! Мне нужно найти 7 электронов, и я стану похожим на аргон! - сказал натрий.

Тут фтор решил прибегнуть к хитрости: «Давай объединим свои электроны, и, когда они будут общими, я стану похожим на неон, а ты на аргон».

Так они и порешили.

 

+11 Na) ) )  +    +9 F) )

                                                                 2   8   1                    2   7

                                                                           |____ 8e _____|

 

            Вот так образовалась молекула фторида натрия.

            Обрадовался натрий, загордился. Но недолго ему пришлось радоваться. так как хитрый и жадный фтор притянул к себе общую электронную пару и остался натрий совсем без своего любимого электрона.

            Очень не понравилось ему это, решил он уйти от фтора. Но не смог, так как без электрона он превратился в ион:

+11 Na) ) )  +    +9 F) ) [+11 Na) )]+  +    [+9 F) ) )]-

             2   8   1                    2                                          2   8                           2    8   8

                        |_____1e_____                                                   

         

             Назвали люди натрий восстановителем, фтор - окислителем, реакцию - окислительно-восстановительной, а такую связь - ионной.

           

            - Запишем определения:

 

Химическая связь, возникающая между ионами, называется ионной.

 

            Ионная связь образуется между ионами типичных металлов и ионами типичных неметаллов.

 

IV. Закрепление (фронтальная работа)

 

                                                           Na0 - 1е Na+

                                                           F0 + 1e F-

                                                           2Na0 + 2F0 2NaF.

Цель: закрепить умение схематически изображать процесс образования ионной

          связи.

  1. Изобразите схемы образования ионной связи между:

атомами лития и хлора (вариант 1);

атомами калия и брома (вариант 2);

атомами натрия и йода (вариант 3).

  1. На основании составленных схем образования ионной связи ответьте на вопрос:

            - При соединении атомов каких элементов может образоваться ионная     

              связь?

  1. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»): стр.25, упр. 1, 3, 4, 5.

 

V. Домашнее задание: §9 (до конца), стр.38, упр.2.


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: познакомить учащихся с такими типами связи, как ковалентная полярная и

             ковалентная неполярная.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            - Что называют ионной связью?

            - Что называют ионами?

            - Даны вещества: натрий, сера, магний, калий, хлор.

 

            Придумайте и составьте схемы образования двух соединений с ионной

            связью.

 

II. Изучение нового материала.

 

            - На прошлом мы слушали сказку, а сегодня мне очень хочется прочитать вам легенду о водопаде. Ее написала одна из учениц.

 

Легенда о водопаде.

 

            Давным-давно жил добрый и справедливый король Водород. Его страна утопала в зелени и в фонтанах. Сады и цветы благоухали так нежно, что, вдохнув их аромат, люди забывали о своем горе. Но страна располагалась далеко от своих соседей и потому не вступала в химические реакции.

            Другой страной правил король Кислород. Он был злой и коварный. Земля у него была сухая и песчаная, на ней не было ни цветов, ни фонтанов, только одинокие сухие деревья и растительность пустыни приукрашивали эту грустную картину.

            У Кислорода была сильная и выносливая армия. Воины, загорелые на солнце, малословны и сильны.

            Однажды ночью Кислороду приснилась чудесная, цветущая и зеленая страна. Она так ему понравилась, что он решил во что бы то ни стало править этой зеленой страной.

            И вот после долгого размышления Кислород собрал свои войска и пошел войной на страну Водорода. Они долго шли, но когда достигли зеленой страны, то их путь перекрыла смелая армия защитников зеленой страны. Когда оба войска выстроились друг против друга, было принято решение, что прежде сойдутся в поединке короли.

            И вот на поле брани сошлись Кислород и Водород. В пылу битвы они поднимались все выше и выше. Оказавшись на вершине скалы, мечи их одновременно пронзили друг друга. И в тот же миг с вершины скалы забил прекрасный водопад.

            И до сих пор вода его бурлит и пенится, словно воины сражаются на поле боя.

 

2 + О2 = 2Н2О

            - О каких веществах идет речь в этой легенде?

                                               (Водород, кислород, вода)

Н2                         О2                         Н2О

 

Н - Н   О = О  Н - О

                                                                                                    \

                                                                                                            Н

 

            - Можно ли отнести эти соединения к ионным?

            -Между какими элементами образуется в них связь? (Неметаллами.)

 

            Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной, или ковалентной.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image017.gif

 

III. Закрепление (фронтальная работа).

 

Цель: закрепить умение определять вид химической связи в различных

             соединениях.

 

  1. Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к ионным соединениям:

 

СuО, ZnS, КВr, Al2O3, NaF, H2O.

 

  1. Определите вид химической связи в следующих соединениях:

 

Cl2, FeCl3, HBr, CH4, NaBr.

 

  1. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»).

 

IV. Домашнее задание: §10, 11, стр.42, упр.2; стр.45, упр.1, 2, 3, 4.


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 11/7. Металлическая химическая связь.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представления об образовании металлической                       химической связи.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

а) Химическая разминка (фронтальный опрос).

 

Учитель показывает карточки с формулами веществ, учащиеся определяют вид химической связи:

О2, Н2О, НСl, NaCl, ВаВr2, KJ, Cl2, Zn, Na, Fe.

 

б) У каких веществ вы затруднились определить вид химической связи?

(Zn, Na, Fe).

 

II. Изучение нового материала.

 

            - Вы знаете, что металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия.

            Что удерживает атомы металла в едином объеме?

            Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов - 1, 2, 3. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшись, электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое.

 

            Связь в металлах между ионами посредством обобществленных         электронов называется металлической.

 

М0 - ne http://tak-to-ent.net/matem/xim/image018.gifМn+

атомы             ионы

    металла         металла

 

III. Закрепление.

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»). Стр.32 - 33, упр.1, 4, 3

Стр.32 («Рабочая тетрадь»).

Виды связи

Признаки сравнения видов химической связи

Природа связанных химических элементов

Способ образования

Механизм образования

Пример веществ

Ионная

 

 

 

 

Ковалентная полярная

 

 

 

 

Ковалентная неполярная

 

 

 

Металлическая

 

 

 

 

           

Стр.33, упр.5.

            Заполните схему «Виды химической связи» соответствующими понятиями и                   формулами веществ, записав последние в скобках.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image019.gif

 

IV. Домашнее задание: §12, упр.1 - 3, стр.48.



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 12/8. Подготовка к контрольной работе.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: повторить и обобщить знания, полученные при изучении темы «Атомы

             химических элементов».

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

            - Что вы узнали о строении атомов химических элементов?

            - Что такое изотопы?

            - Как составить схему строения атома?

            - Чему равно число энергетических уровней атома?

            - Как узнать количество электронов на последнем энергетическом уровне?

            - Какие виды связи вы знаете?

 

II. Выполнение упражнений.

 

Задание 1.

 

1-й уровень

            Расположите перечисленные элементы в порядке:

            а) увеличения неметаллических свойств - С, N, О;

            б) увеличения металлических свойств - Na, K, Rb;

            в) уменьшения неметаллических свойств - F, Cl, Br;

            г) уменьшения металлических свойств - Be, Mg, Ca.

 

2-й уровень

            Расположите перечисленные элементы в порядке:

            а) увеличения неметаллических свойств - Сl, Al, S;

            б) увеличения металлических свойств - B, Ga, Tl;

            в) уменьшения неметаллических свойств - Bi, As, N;

            г) уменьшения металлических свойств - Si, Na, Al.

 

3-й уровень

            Расположите перечисленные элементы в порядке:

            а) увеличения неметаллических свойств - Si, Sn, C;

            б) увеличения металлических свойств - Mg, Al, Na;

            в) уменьшения неметаллических свойств - Si, S, P;

            г) уменьшения металлических свойств - Na, Li, K.

 

Задание 2.

 

            1-й уровень

            Определите вид связи для веществ с формулами:

            Na, Cl2, NaCl, PCl3.

            Запишите схему образования двух видов связи (по выбору).

 

2-й уровень

            Определите вид связи для веществ с формулами:

            Ca, CaO, F2, H2S.

            Запишите схему образования трех видов связи (по выбору).

 

 

 

3-й уровень

            Определите вид связи и запишите схемы их образования для веществ с                           формулами: Al, F2, CaF2, OF2.

 

Задание 3. Заполните таблицу.

 

1-й уровень: «Состав изотопов хлора».

 

Элементарные частицы

Изотопы

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image020.gif

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image021.gif

Np

 

 

Ne

 

 

Nn

 

 

 

2-й уровень: «Состав изотопов калия».

 

Элементарные частицы

Изотопы

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image022.gif

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image023.gif

Np

 

 

Ne

 

 

Nn

 

 

 

3-й уровень.

            Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона.

 

Дополнительное задание.

 

            Назовите и запишите не менее трех схем электронного строения частиц (атомов или ионов), расположение электронов у которых соответствует ряду чисел:

            а) 2, 8, 8, -

            б) 2, 8, -

 

III. Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе.


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 13/9. Контрольная работа №1.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: проконтролировать знания учащихся. полученные при изучении темы «Атомы

             химических элементов».

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

Как изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов в периоде?

В подгруппе?

С какими видами химической связи вы знакомы?

Что называют изотопами?

 

II. Выполнение контрольной работы.

 

Задание 1.

 

1-й уровень

 

Расположите перечисленные элементы в порядке:

            а) увеличения неметаллических свойств - Si, P, S;

            б) увеличения металлических свойств - Be, Mg, Ca;

            в) уменьшения неметаллических свойств - O, S, Se;

            г) уменьшения металлических свойств - B, Al, Ga.

 

2-й уровень

 

Расположите перечисленные элементы в порядке:

            а) увеличения неметаллических свойств - Si, P, S;

            б) увеличения металлических свойств - Be, Mg, Ca;

            в) уменьшения неметаллических свойств - Cl, Br, J;

            г) уменьшения металлических свойств - B, Al, Ga.

 

 

3-й уровень

 

Расположите перечисленные элементы в порядке:

            а) увеличения неметаллических свойств - B, N, F;

            б) увеличения металлических свойств - Na, Al, Cl;

            в) уменьшения неметаллических свойств - Li, C, F;

            г) уменьшения металлических свойств - Li, K, Rb.

 

Задание 2.

 

1-й уровень

 

Определите вид связи для веществ с формулами:

K, F2, KF, PF3.

Запишите схемы образования двух видов связи (по выбору).

 

 

 

2-й уровень

 

Определите вид связи для веществ с формулами:

Mg, MgO, J2, H2O.

Запишите схемы образования трех видов связи (по выбору).

 

3-й уровень

 

Определите вид связи и запишите схемы их образования для веществ с формулами:

Be, Cl2, AlF3, OF2.

 

Задание 3. Заполните таблицу.

 

1-й уровень: «Состав изотопов фтора».

 

Элементарные частицы

Изотопы

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image026.gif

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image027.gif

Np

 

 

Ne

 

 

Nn

 

 

 

2-й уровень: «Состав изотопов натрия».

 

Элементарные частицы

Изотопы

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image028.gif

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image029.gif

Np

 

 

Ne

 

 

Nn

 

 

 

3-й уровень.

 

Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов криптона.

 

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 14/1. Простые вещества - металлы.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о простых веществах на примере

             металлов.

 

Оборудование: коллекция «металлы и сплавы», образцы белого и серого олова.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Актуализация знаний учащихся.

 

Дайте определение физическим телам и веществам.

На какие группы делятся вещества?

Какие вещества называют простыми?

Какие вещества называют сложными?

Приведите примеры простых и сложных веществ.

 

III. Изучение нового материала.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image032.gif

 

            - Какие металлы вы знаете?

            - Какими физическими свойствами обладают металлы?

 

Запись определения в тетрадь:

 

Металлы - это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, способны проводить тепло и электрический ток.

 

Физические свойства металлов:

1) ковкость,

2) пластичность,

3) тягучесть,

4) металлический блеск,

5) электропроводность,

6) теплопроводность.

 

IV. Закрепление.

 

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.36 - 38, упр.1 - 6).

 

V. Домашнее задание: §13, упр.1 - 5.


  • Поделиться…





Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 15/2. Простые вещества - неметаллы.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о неметаллах как простых веществах.

 

Оборудование: коллекция неметаллов.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Рассказ учащихся о металлах.

Проверка выполненных упражнений.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Из 109 химических элементов 87 относятся к металлам. 22 являются неметаллами. Неметаллы - это химические элементы. которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

 

Металлы

Неметаллы

1. Твердые вещества.

    (кроме ртути - Hg)

1. Твердые (сера - S, фосфор красный и фосфор белый - Р4, йод - J2, алмаз и графит - С); газообразные вещества (кислород - О2; озон - О3, азот - N2, водород Н2, хлор - Сl2, фтор - F2, благородные газы) и жидкость (бром - Вr2)

2. Имеют металлический

    блеск.

2. Не имеют металлического блеска (исключение составляют - J2, графит - С)

3. Электро- и теплопроводны.

3. Большинство не проводит электрический ток (проводниками являются, например, кремний, графит).

4. Ковкие, пластичные, тягучие.

4. В твердом состоянии - хрупкие.

 

            Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества - аллотропными видоизменениями, или модификациями.

 

III. Закрепление.

 

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.38 - 41, упр.1 - 8).

 

IV. Домашнее задание: §14, стр.54 - 55, упр.1 - 5.


  • Поделиться…

Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 16/3. Количество вещества.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»;

             сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся

             переходить от понятия «относительная молекулярная масса вещества» к

             понятию «молярная масса вещества».

 

Оборудование: некоторые металлы и неметаллы количеством в 1 моль, 1 ммоль,

                                1 кмоль.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Тестирование.

 

                                   Iвариант - металлы.

                                   II вариант - неметаллы.

 

            Из приведенных ниже предложений выпишете только те. которые                            соответствуют: I вариант - металла; II вариант - неметалла.

 

1.      Агрегатное состояние: твердое.

2.      Электропроводны.

3.      Ковкие.

4.      Пластичные.

5.      Имеют металлический блеск.

6.      Не имеют металлического блеска.

7.      Нетеплопроводные.

8.      Газообразные.

9.      В твердом состоянии - хрупкие.

10.  Жидкие.

 

                                               Ключ: вариант I: 1, 2,  3, 4, 5;

                                                          вариант II: 1, 6, 7, 8, 9.

 

II. Изучение нового материала.

 

            - Что изучает химия? (Вещества, свойства и превращение веществ.)

            - А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь - в                         метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы                       вещества?

            - Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:

 

2 + О2 = 2Н2О

 

            Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?

                        (Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.)

 

            - Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

            А если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

            Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества.

 

            Такая единица называется моль (n).

 

            Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова                       относительная молекулярная масса вещества:

                        1 моль Н2 весит 2 г (Мr (Н2) = 2)

                        1 моль О2 весит 32 г (Мr (О2) = 32)

                        1 моль Н2О весит 18 г (Мr (Н2О) = 18)

 

            - А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро.

 

Моль - количество вещества. которое содержит число атомов или молекул, равное числу Авогадро (6 · 1023).

 

            Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»).

            Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М.

 

            Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества. например, М (Н2О) = 18 г/моль.

            Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n: n = m/M, следовательно, m = M · n.

 

III. Закрепление.

 

Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2?

 

Дано:

n (СО2) = 1,5 моль

М (СО2) = 44 г/моль

 Решение:

m = nM

Mr (СО2) = 12 + 16 2 = 44

М (СО2) = 44 г/моль

m (СО2) = 44 (г/моль) 1,5 (моль) = 66 г

 

Ответ: m (СО2) = 66 г.

Найти:

m (СО2) - ?

 

 

Задача 2. Какое количество серной кислоты содержится в 294 г её?

 

Дано:

M (Н2SO4) = 294 г

 Решение:

n = m/M

Mr (Н2SO4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

M (Н2SO4) = 98 г/моль

n (Н2SO4) = 294 98 = 3 (моль)

[ г г/моль = моль ]

 

Ответ: n (Н2SO4) = 3 моль.

Найти:

n (Н2SO4) - ?

 

 

 

 

Работа в парах

 

Цель: закрепить понятие "моль", "количество вещества", "число Авогадро".

 

Задача 1. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка - его масса оказалась 13 г.           Вычислите:

                                   а) количество вещества цинка в кусочке;

                                   б) число атомов цинка (1-й ученик).

 

Задача 2. С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик).

 

Обсудите результаты работы.

 

IV. Домашняя работа: §15; стр.57, задачи 1, 2, 3, 4.


  • Поделиться…






Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 17/4. Выполнение упражнений. Решение задач.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: закрепить понятия «моль», «молярная масса», «количество вещества», «число

            Авогадро» при решении задач.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

а) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.41 - 42, упр.2, 3, 4, 6, 7).

б) Проверка задач, выполненных дома (стр.57, задания1, 2, 3, 4, учебника).

 

II. Выполнение упражнений. Решение задач.

 

Задание.

 

1.     Внимательно ознакомьтесь с таблицей.

2.     Заполните первые 3 строчки таблицы.

 

Таблица для составления и решения задач

 

 

Формула вещества

Постоянные характеристики вещества

Переменные характеристики вещества, данные в условии задачи

 

Ar или Мr

 

М, г/моль

m, г

 (n = 1 моль)

Число структурных единиц

 

n

 

m

Число структурных частиц

Zn

J2

CuO

H2SO4

MgO

H2O

65

254

80

98

40

18

65

254

80

98

40

18

65

254

80

98

40

18

6 · 1023

6 · 1023

6 · 1023

6 · 1023

6 · 1023

6 · 1023

?

0,1 моль

?

......

......

......

130 г

?

?

......

......

.......

?

?

3 · 1023

......

......

......

 

3.     Составьте условие задачи, пользуясь первыми тремя строчками таблицы.

4.     Используя последние три строчки таблицы, составьте свою задачу и заполните таблицу.

5.     Решите и оформите решение задачи.

 

Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: закрепить понятия "моль", "молярная масса", "количество вещества", "число

            Авогадро".

 

Вариант I

 

1.     Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди II (СuО) массой 160 г.

2.     Вычислите массу (в граммах), которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО2).

3.     Сколько молекул в 9 г воды?

 

 

 

 

Вариант II

 

1.     Вычислить массу 0,1 моль углекислого газа (СО2).

2.     Определите количество вещества, содержащегося в гидроксиде натрия (NaОН) массой 10 г.

3.     Сколько атомов водорода в 9 г воды?

 

Вариант III

 

1.     Определите количество вещества, содержавшееся в мраморе (СаСО3)

      массой 1 кг.

2.     На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NaОН). Какое количество сульфата меди (II) (СuSО4) нужно положить на другую чашку весов. чтобы весы уравновесились?

3.     Сколько всего атомов в 9 г воды?

 

III. Домашнее задание: §15; стр.58, упр.5.

 

 


  • Поделиться…














Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 18/5. Молярный объем газов.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: начать формирование умения решать задачи с использованием молярного

             объема и закона Авогадро.

 

Оборудование: модель молярного объема газа.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся (фронтальный опрос).

 

         Что называют молярной массой?

         Что показывает постоянная Авогадро?

         Какими единицами измеряется количество вещества?

         Какой объем соответствует 18 г воды? А 18 г пара?

 

II. Изучение нового материала.

 

            Учащиеся читают §16, затем заполняют пропуски в "Рабочей тетради"

            (стр.46 - 47).

 

            1. Заполните пропуски:

            Молярный объем - это физическая величина, которая показывает .....................,             обозначается ...................., измеряется в ...................... .

 

            2. Сделайте вывод о численных значениях молярных объемов, используя

                рисунок.

            а) Газообразные вещества (при н.у.) ........................ .

            б) Твердые вещества и жидкости ........................ .

 

            3. Запишите формулу по правилу.

            Объем газообразного вещества (V) равен произведению молярного объема

            (Vm) на количество вещества (n) ............................. .

 

            4. Используя материал задания 3, выведите формулы для расчета:

            а) объема газообразного вещества.

            б) молярного объема.

 

III. Закрепление (фронтальная работа).

 

Цель: сформировать умение решать задачи с использованием молярного объема и

             закона Авогадро.

 

            1. Какой объем займет при нормальных условиях:

            Вариант I

                                   а) 0,1 моль кислорода;

                                   б) 11 г углекислого газа?

            Вариант II

                                   а) 2,5 моль метана (СН4);

                                   б) 16 г сернистого газа (SО2)?

            Вариант III

                                   а) 3 моль оксида углерода (IV);

                                   б) 1,25 г азота (N2); 45 г воды?

           

            2. Какую массу будут иметь следующие объемы газов. измеренные при                                  нормальных условиях, какое число молекул содержится в:

                                   Вариант I - 5,6 л кислорода?

                                    Вариант II - 1 м3 оксида углерода (IV)?

                                    Вариант III - 2 м3 метана (СН4)?

                                   Обсудите результаты работы.

 

IV. Домашняя работа: §16, стр.59, задания 1а, 2а, 3.


  • Поделиться…

Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 19/6. Решение задач.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: продолжить формирование умения и навыков вычислять молярный объем

             газа. количество молекул и массу газа с использованием закона Авогадро.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Что называют молярным объемом газа?

Какие условия считают нормальными?

По какой формуле можно вычислить объем газа?

 

II. Решение задач.            "Рабочая тетрадь", стр.47 - 48.

 

            Задача 5. Какой объем (н.у.) занимают 14 г азота?

            Задача 6. Какова масса 33,6 м3 аммиака NН3 (н.у.)?

            Задача 7. Каков объем (н.у.) занимают 12 1023 молекул озона?

            Задача 8. Какой объем (н.у.) занимают 3 · 1023 молекул водорода?

            Задача 9. Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?

            Задача 10. Какой объем (н.у.) занимают 32 г метана СН4?

 

III. Домашнее задание: повторить §15, 16, стр.59, задания 1(б,в); 2(б,в).       


  • Поделиться



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 20/7. Обобщение и систематизация знаний по теме "Простые вещества".

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: повторить, обобщить и систематизировать знания, полученные при изучении

             темы.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: закрепить и проверить уровень усвоения понятий "молярный объем газа",

             "количество молекул газа".

 

Вариант I

 

                        1. Какой объем занимает 28 г азота (N2)?

                        2. Какую массу имеют 44,8 мл (н.у.) кислорода (О2)?

                        3. Найдите объем, который займут 18 · 1023 молекул сероводорода (H2S).

 

Вариант II

           

                        1. Какой объем займет 0,5 моль хлор?

                        2. Вычислите массу (в граммах), которую составляет 67,2 литров

                            углекислого газа (СО2)?

                        3. Найдите массу, которую занимают 18 · 1020 молекул кислорода (О2)?

 

Вариант III

 

                        1. Какой объем при нормальных условиях займет хлороводород (НСl)

                            в количестве 3 моль?

                        2. Вычислите массу и количество вещества, которые составляет

                            11,2 литров кислорода  (О2).

                        3. Найдите массу и объем, который займут 24 · 1020 молекул                                           сероводорода (H2S).

 

II. Выполнение упражнений.

 

а) Актуализация знаний учащихся.

 

Сформулируйте закон Авогадро.

Что такое молярный объем газа? Чему он равен?

Что показывает величина - количество вещества?

На какие группы можно разделить простые вещества?

Приведите примеры металлов и неметаллов.

Что вы можете сказать о положении металлов и неметаллов в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева?

Какими физическими свойствами обладают металлы?

Какими физическими свойствами обладают неметаллы?

Что называется аллотропией?

Какие элементы способны образовывать аллотропные модификации?

 

 

 

            б) Решение задач.

 

1. Что означают следующие записи: n(S) = 2 моль; n(H2O) = 0,5 моль?

2. Сколько молекул составляет 0,5 моль воды?

3. Какой объем при (н.у.) займут: а) водород 0,5 г; б) хлор 0,5 моль?

4. Можно ли в реакцию вместо 16 г серы взять 0,5 моль серы? Почему?

5. Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль магния. Он отвесил на весах 6 г

     магния. Правильно ли он выполнил задание? Как бы поступили вы?

 

III. Домашнее задание: повторить §9, 10, 11.          


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 21/1. Степень окисления.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные" и

             "двухэлементные соединения"? научить учащихся определять степень

             окисления атомов химических элементов в соединениях.

 

Оборудование: таблица "Степень окисления".

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

            а) На доске: Сl2, Н2, Na, HCl, MgCl2, H2O, NaCl.

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях.

           

            б) За счет чего образовались последние четыре молекулы?

           

            в) Составьте схему образования данных молекул.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения. что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

 

Na2+1S-2;        Mg3+2N2-3;         H3+1N-3;         Cl20.

 

Правила определения степеней окисления:

 

1.     У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0:

            Na, H2, N2, S, Al, F2.

2.     Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

            а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

            б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

            в) у алюминия +3.

3.     В соединениях кислород имеет степень окисления -2

            (исключение O+2F2            и пероксиды: H2O2-1; K2O2-1).

4.     В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1.

5.     В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

            H+1Cl-1                       H2+1S-2                                   H2+1S+6O4-2

            +1 - 1 = 0                   (2 · 1) - 2 = 0                         (1 · 2) + 6 - (2 · 4) = 0

 

Далее учитель рассказывает о принципах химической номенклатуры.

 

III. Закрепление.

           

            Выполнение упражнений ("Рабочая тетрадь", стр.50, упр.4, 5, 9).

 

 

 

 

 

Самостоятельная работа

(групповая)

 

Цель: выработать умение определять изменение степени окисления.

 

1. Определите степени окисления элементов в указанных соединениях.

Задание для 1-й группы: сера в соединениях: H2S, H2SO3, S, H2SO4, SO3

Задание для 2-й группы: азот в соединениях: H3N, HNO2, N2, HNO3, N2O5            

 

2. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

 

3. Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Задание для 1-й группы: а) серы и водорода; б) хлора и бария.

Задание для 2-й группы: а) водорода и фтора; б) алюминия и йода.

 

4. Составьте формулы веществ по названию.

Задание для 1-й группы: а) сульфид натрия;

                                                  б) оксид алюминия;

                                                  в) оксид фосфора (V).

Задание для 2-й группы: а) хлорид железа (II);

                                                  б) оксид углерода (IV);

                                                  в) оксид серы (VI).

 

5. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

 

IV. Домашнее задание: §17; стр.64, упр.2, задание 6.

 

 


  • Поделиться…







Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 22/2. Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представления о сложных веществах на примере

             бинарных соединений (оксидов и гидридов).

 

Оборудование: образцы оксидов неметаллов Р2О5, СО2, SiО2, Н2О и водородных

                                соединений НСl, NН3 (газы и растворы).

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: проверить навыки определения степеней окисления в простых и сложных

             веществах; составления формул бинарных соединений.

 

1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

            Вариант I: N2, АlСl3, КСlО3.

            Вариант II: НJ, FeJ3, SiF4, Na2SO3.

            Вариант III: О3, Н2S, N2H4, H2O2, H4P2O7.

 

2. Составьте формулы соединений, образованных атомами:

            Вариант I: водорода и хлора; магния и кислорода.

            Вариант II: водорода и серы; кальция и хлора.

            Вариант III: фосфора и кислорода; азота и водорода.

 

II. Изучение нового материала.

 

1. Что называют бинарным соединением?

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image033.gif

 

            2. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

 

            3. Внимательно прочитайте §18 и заполните таблицу.

 

            «Важнейшие оксиды и летучие водородные соединения».

 

Название и формула вещества

Нахождение в природе

Свойства

Применение

 

 

 

III. Закрепление (фронтальная работа).

 

Цель: ознакомить учащихся с представителями бинарных соединений - оксидами и

             гидридами.

 

1. Из формул CuO, Fe2O3, NaCl, SiO2, H2O, CuSO4 выберите отдельно   

    оксиды металлов и оксиды неметаллов. Назовите их по международной

    номенклатуре.

2. Составьте формулы гидрида натрия, гидрида калия, гидрида алюминия,

    гидрида магния, гидрида азота, гидрида фосфора (III).

3. Выпишите из текста §18 все приведенные в нем формулы веществ и

    дайте им названия по международной номенклатуре.

 

IV. Домашнее задание: §18, стр.67, упр.1, 2, 3, 6.


  • Поделиться…







Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 23/3. Основания.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и отдельными

             представителями оснований.

 

Оборудование: образцы щелочей и не растворимых в воде оснований NaOH, KOH,

                                 Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2; индикаторы: лакмус, метиловый

                                 оранжевый, фенолфталеин; пробирки, штатив для пробирок.

 

Ход урока

 

I. Фронтальная работа.

 

            1. Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды металлов и оксиды                        неметаллов):

            SO2, Na2O, N2O5, BaO, CrO, CuO, P2O5, CaO.

            Дайте им названия по международной номенклатуре.

 

            2. Составьте формулы названных в тексте оксидов:

 

            «В земной коре - литосфере - находятся оксид алюминия (глина), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III) (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли - гидросфера - это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (серный газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)».

 

II. Изучение нового материала.

 

            Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, например, основания, которые состоят из трех элементов: металла, кислорода и водорода.

           

            Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидрокисид-ионов.

 

            Na+OH - гидроксид натрия.

            Ca+2(OH)2 - гидроксид кальция.

            Fe+3(OH)3 - гидроксид железа (III).

Растворимые основания также называют щелочами.

 

III. Закрепление.

 

Самостоятельная работа

 

Цель: отработать умения составлять формулы оснований по названиям, по оксидам,

             им соответствующим.

 

1. Выучите и запишите по памяти определения оснований.

Запишите формулы оснований:

                                   гидроксид натрия;

                                   гидроксид калия;

                                   гидроксид кальция;

                                   гидроксид бария;

                                   гидроксид алюминия;

                                   гидроксид цинка;

                                   гидроксид лития;

                                   гидроксид свинца.

Подчеркните формулы щелочей.

 

2. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам.

            Образец: гидроксид калия - К+1ОН - оксид К+12О

                              гидроксид натрия -                 оксид -

                              гидроксид бария -                   оксид -

                              гидроксид железа (III) -          оксид -

                              гидроксид меди (II) -               оксид -

                              гидроксид  лития -                  оксид -

                              гидроксид магния -                 оксид -

 

3. Вопросы:

Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи?

Какие вещества называются индикаторами?

  Как изменяют растворы щелочей цвет: а) лакмуса; б) фенолфталеина;                     

в) метилового оранжевого?

 

Запишите табл.4, стр.70 (учебник) в тетрадь.

 

4. Обменяйтесь работами, обсудите выполненные задания, исправьте ошибки. Оцените работу друг друга.

 

IV. Домашнее задание: §19, стр.70, упр.1, 2, 3, 4.


  • Поделиться…





Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 24/4. Кислоты. Урок-путешествие.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о кислотах (составе, классификации,

             представителях), продолжить работу по развитию умения составления формул

             химических соединений.

 

Оборудование: НСl, Н2SO4 (в растворе и концентрированная), лакмус,

                                фенолфталеин, метиловый оранжевый, пробирки, штатив, стеклянная

                                палочка, лучинка, универсальная индикаторная бумага, аскорбиновая

                                кислота (на столах учащихся); инструкция (Техника безопасности при

                                работе с кислотами»; таблица «Изменение окраски индикаторов в

                                зависимости от среды».

 

На доске: карта путешествия по «Стране кислот», модель светофора.

 

I. Организационный момент.

 

II. Актуализация знаний учащихся.

 

Вступительное слово учителя:

 

            «Состав, классификация кислот» -

            Так называется этот урок.

            Он будет совсем необычным у нас.

            Представим себе, что это - не класс.

            Отправимся все мы на 40 минут

            В страну, где сегодня кислоты нас ждут.

            И знанья свои мы в дорогу возьмем,

            По станциям этим мы их провезем

            На каждой станции их умножим

            И в память, конечно, свою заложим.

            А чтобы домой нас привез паровоз,

            На каждой станции ждет нас вопрос.

            Итогом урока будет ответ:

            «Не узнавших о свойствах кислот в классе нет».

 

            - Итак, как вы поняли, у нас сегодня весьма необычный урок, нам предстоит увлекательнейшее путешествие в мир кислот. Но прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить, все ли готовы к путешествию, и проверить багаж знаний.

 

            Фронтальный опрос.

 

Что называют оксидами?

Какие вещества называют основаниями?

С какими летучими водородными соединениями вы знакомы?

 

- Итак, все готовы к путешествию, вперед!

 

III. Изучение нового материала.

 

            1. Первая остановка - «Историческая».

Дежурный по станции (заранее подготовленный учащийся) рассказывает историю открытия важнейших кислот. Учащиеся слушают, обсуждают, записывают общий вывод.

 

            2. Вторая остановка - «Дегустационная».

Учащиеся должны убедиться в том, что большинство кислот кислые на вкус.

 

            !  В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус.

 

Это грубейшее нарушение ПТБ. Но сегодня перед вами лежит таблетка аскорбиновой кислоты, ее (в виде исключения) можно попробовать. Кроме того, вспомните вкус клюквы, щавеля, уксуса.

                                    (Учащиеся записывают вывод).

 

(Поезд отправляется дальше, но красный цвет светофора предупреждает о том, что следующая остановка будет «Правила техники безопасности».)

 

            3. Третья остановка - «Правила техники безопасности».

            Учащиеся знакомятся с «Инструкцией по технике безопасности при работе с кислотами». Учитель проводит демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной H2SO4, наблюдается сильное разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image034.gif

           

4. Четвертая станция - «Информационная».

Дежурный по станции (заранее подготовленный учащийся) знакомит учащихся с определением кислот, с важнейшими представителями кислот, формулами, названиями.

 

            5. Пятая станция - «Индикаторная».

Заранее подготовленные учащиеся дают краткую информацию об истории открытия индикаторов. Затем класс проводит соответствующие опыты и самостоятельно делает вывод о том, что индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот. Это общее свойство кислот, которое обусловлено особенностями в их строении.

 

            Вывод в тетради учеников: «Минеральные и органические кислоты проявляют общие свойство, обусловленные общностью их строения».

           

            - Итак, наше путешествие по стране кислот подходит к концу, и нам нужно возвращаться.

 

III. Закрепление.

 

            Учитель снимает карточки с названием станции и читает вопрос, учащиеся отвечают на него.

 

 

 

 

а) Индикаторная станция.

            - Какие вещества называются индикаторами?

            - Кто открыл индикаторы?

            - Какую кислоту индикаторы помогли открыть Р.Бойлю?

         Не страшны кислоты мне,

                                   Даже очень сильные.

                                   Но в растворах щелочей

                                   Становлюсь малиновый.

                                   Ярче сока всех малин,

                                   Кто я? (Фенолфталеин.)

 

         В щелочах я очень желтый,

                                   А в кислотах очень красный.

                                   А в среде нейтральной -

                                   Цвет оранжевый, прекрасный.

                                   Индикатор очень важный,

                                   Как зовусь я? (Метиловый оранжевый.)

 

         Эта желтая бумажка

Все покажет без труда:

Посинеет - в колбе щелочь,

Покраснеет - кислота.

Коль нейтральная среда -

Не изменит цвет тогда.

Мы за эти указания

Как зовем ее? (Универсальная.)

 

б) Информационная.

            - Что называется кислотами?

            - С какими кислотами вы познакомились на этой станции?

            - На какие группы делятся кислоты по числу атомов водорода?

           

в) ПТБ.

            - Какие существуют меры предосторожности при работе с кислотами?

 

г) Дегустационная станция.

            - Что о кислотах вы узнали на этой станции?

            - Правильно ли утверждение: «Вещество можно определить по вкусу: если оно

               кислое - это кислота?

 

д) Историческая станция.

            - Как называется первая кислота, с которой познакомился человек?

            - Какую кислоту называют «матерью всех кислот»?

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §20, стр.74, упр.1, 2, 3.







Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Приложение к уроку 24/4

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑




            Записи в тетрадях учеников

 

Кислоты

 

  1. Самая первая кислота, которую научился получать и использовать человек, - уксусная кислота.

  2. Серная кислота называется «матерью всех кислот».

  3. Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.)

  4. Сначала вода, потом кислота - иначе случится беда.

  5. Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

HNO3  - азотная кислота

HNO2 - азотистая кислота

H2SO4 - серная кислота

H2SO3 - сернистая кислота

H2CO3 - угольная кислота

H2SiO3 - кремниевая кислота

H3PO4 - фосфорная кислота

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image035.gif

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image036.gif

 

            6. Индикаторы («указатели») - вещества, которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет. Открыты Р.Бойлем.

Формула

Название

Индикаторы

Фенол

фталеин

Лакмус

Универсаль

ная бумага

Метило

вый оранже

вый

Нейтральная среда

 

Б/ц

Фиолето

вый

Желтый

Оранже

вый

H2SO4

Серная кислота

Б/ц

Красный

Красный

Розовый

НСl

Соляная кислота

Б/ц

Красный

Синий

Розовый


Вывод. Неорганические и органические кислоты проявляют общие свойства,

                обусловленные общностью их строения.

 

Правила техники безопасности

(инструкция)

 

            При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

  1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

  2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

  3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

 

Сообщение дежурного по станции «Индикаторная».

            Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И.Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р.Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

            Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

            После некоторых раздумий такие вещества Р.Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

            Индикаторы помогли Р.Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, он получил неизвестную химика кислоту. По исходному веществу он назвал ее фосфорной





Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 25/5. Соли.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о солях как производных кислот и

             оснований; познакомить учащихся с составом и номенклатурой солей,

             характеристикой отдельных представителей.

 

Оборудование: NaCl, CaCO3, (мел, мрамор, раковины моллюсков), Ca3PO4, апатиты,

                                фосфориты.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа (парная)

 

            1. Что называют кислотой? Запишите по памяти определение кислот.

 

            2. Запишите названия кислот и обозначьте формулами валентность кислотных

                остатков:

 

            H2S, H2SiO3, H2SO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3.

 

Подчеркните одной чертой - одноосновные, двумя - двухосновные, тремя - трехосновные кислоты.

 

            3. Составьте химические формулы кислот, соответствующих следующим

                 оксидам:

 

            N2O5, CO2, P2O5, SiO2, SO2.

Дайте названия этих веществ.

Проверьте результаты работы друг у друга.

 

II. Изучение нового материала.

 

Внимательно прочитайте §21. Ответьте на вопросы:

1.      Что называется солями?

2.      Как образуются названия солей бескислородных кислот?

3.      Как образуются названия солей кислородсодержащих кислот?

4.      Заполните схему «Классификация солей» («Рабочая тетрадь», стр.65, упр.5).

5.      Определите заряды ионов, степени окисления атомов в солях. Запишите формулы соответствующих им гидроксидов, оксидов, простых веществ по образцу («Рабочая тетрадь», стр.65, упр.6).

 

III. Закрепление.

 

Самостоятельная работа (групповая)

 

Цель: выработать умение составлять формулы солей по степени окисления металла   и кислотного остатка.

 

1.      Заполните клетки таблицы формулами солей, образованных указанными кислотами и металлами.

2.      Под формулами солей укажите их названия.

 

Задание для 1-й группы

 

 

HCl

H2SO4

HNO3

H3PO4

K+1

 

 

 

 

Al+3

 

 

 

 

Ag+1

 

 

 

 

Cu+1

 

 

 

 

 

Задание для 2-й группы

 

 

HCl

H2SO4

HNO3

H3PO4

Na+1

 

 

 

 

Mg+2

 

 

 

 

Fe+3

 

 

 

 

Fe+2

 

 

 

 

 

3. Составьте формулы следующих солей:

Задание для 1-й группы: хлорид цинка, нитрат алюминия, нитрат бария,

                                                  сульфат кальция.

            - Какие из них растворимы в воде?

 

Задание для 2-й группы: фосфат натрия, сульфат магния, хлорид кальция,

                                                  нитрат цинка.

            - Какие из них растворимы в воде?

 

IV. Домашнее задание: §21, стр.78, упр.1, 2, 3.

 


  • Поделиться…







Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 26/6. Выполнение упражнений.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации

             неорганических веществ, закрепить знания и умение составлять формулы по

             названиям и названия по формулам.

 

Оборудование: NaCl, CaCO3, H3PO4, SiO2, H2CO3, CuSO4, H2O, Ca(OH)2, CO2.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

1. На какие две группы можно разделить неорганические вещества?

                                                           (Простые и сложные.)

2. На какие группы можно разделить простые вещества?

                                                                  (Металлы и неметаллы.)

3. На какие классы делятся сложные вещества?

                                                                                      (Оксиды, кислоты. основания, соли.)

4. Что называется оксидами? кислотами? основаниями? солями?

 

II. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.67, упр.1).

 

            1. Разделите перечисленные в задании:

а) названия; б) формулы на четыре равные группы. каждую из которых назовите.

 

            Составьте формулы веществ в пункте а), назовите вещества в пункте б).

 

            а) Оксид кальция, соляная кислота, сульфат бария, гидроксид натрия, карбонат натрия, азотистая кислота, гидроксид железа (II), оксид железа (III), сероводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид меди (II), фосфат.

 

б) SO3, H2CO3, HNO2, CaCO3, N2O5, BaSO4, H3PO4, CO2, H2SO4, K3PO4, P2O5,

    NaNO2.

 

            2. Разделите перечисленные в задании формулы на три равные группы, каждую из которых назовите. Назовите все вещества.

           

NaNO2, Cu(NO3)2, HNO2, NH3, N2O3, NH4Cl, N2O5, Al(NO3)3, Mg3N2, Na3N,  

HNO3, KNO2.

 

3. Лабораторный опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов».

 

Цель: познакомиться с физическими свойствами представителей оксидов, оснований,

             кислот, солей; закрепить знания о классификации и номенклатуре

             неорганических веществ.

 

Оборудование: вода, хлорид натрия, карбонат кальция, фосфорная кислота.

                                гидроксид кальция, оксид кремния, углекислый газ, угольная кислота.

                                сульфат меди.

 

Содержание и порядок выполнения опыта

 

1. Рассмотрите внешний вид выданных вам веществ.

2. Заполните таблицу «Характеристика веществ».

 

Характеристика веществ

 

Название

Формула

Внешний вид

Класс

 

III. Домашнее задание: стр.74, задание 5; стр.70, задания 5, 6.

 


  • Поделиться…





Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 27/7. Кристаллические решетки.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: раскрыть понятия о типах кристаллических решеток; установить зависимость

             физических свойств от строения вещества.

 

Оборудование: модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита,

                                металлов; модели кристаллических решеток СО2 и йода.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

На доске: НСl, Сl2, H2O, NaCl, BaCl, BaS, O2, NH3, CO2, C.

 

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях. Какими

                   свойствами обладают эти соединения?

 

II. Изучение нового материала.

 

План лекции:

 

  1. Состояния вещества (твердое. жидкое, газообразное).

  2. аморфные и кристаллические твердые вещества.

  3. Виды кристаллических решеток (атомные, ионные, металлические, молекулярные).

  4. Закон постоянства состава вещества.

 

III. Закрепление (фронтальный опрос).

 

- По каким признакам вещества нафталин, алмаз, лед, хлорид цезия, карбид                     кремния можно отнести к веществам с молекулярной, атомной или ионной                         кристаллическими решетками?

            - Выясните сходство и отличие между ионной и атомной кристаллическими                       решетками.

            - В чем сходство и отличие между атомной и молекулярной кристаллическими                  решетками?

 

Фронтальная работа

 

Цель: выработать умение определить тип кристаллической решетки по известным

             свойствам веществ и, зная тип кристаллической решетки вещества.

             прогнозировать его свойства.

 

            1. Какой тип кристаллической решетки у следующих широко используемых в быту веществ: вода, уксусная кислота (СН3СООН), сахар12Н22О11), калийное удобрение (КСl), речной песок (SiO2) - температура плавления 1710 0С, аммиак NH3, поваренная соль?

            Сделайте обобщенный вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его кристаллической решетки?

 

            2. По формуле приведенных веществ: Al2O3, CS2, NaBr, C2H2 - определите тип кристаллической решетки (ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите физические свойства каждого из четырех веществ.

 

IV. Домашнее задание: §22; стр.82, упр.1, 2, 3, 4, 5.



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 28/8. Чистые вещества и смеси.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о чистом веществе, особо

             чистом веществе, смеси и химическом анализе.

 

Оборудование: порошок серы, железа. магнит, бумага, спиртовка, фарфоровая

                                чашечка, пробиркодержатель.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Отгадайте загадку:

Темным облаком летела.

Опустилась птицей белой,

Превратилась в человечка,

Постояла у крылечка,

Покатилась кувырком

И запела ручейком.

(Это агрегатное состояние воды: пар, снег, лед, жидкая вода.)

 

Тестирование

 

Определите, о какой кристаллической решетке идет речь:

  1. В узлах решетки находятся ионы.

  2. Между частицами данной решетки существуют очень слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

  3. В узлах решетки находятся и атомы. и ионы.

  4. Вещества обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью.

  5. Вещества. имеющие ионную связь.

  6. В узлах решетки находятся отдельные атомы.

  7. В узлах решетки находятся молекулы.

  8. Вещества тугоплавки и нелетучи.

  9. Вещества обладают ковкостью, пластичностью, электро- и теплопроводностью.

  10. Частицы в данной решетке соединены между собой очень прочными ковалентными связями.

 

II. Изучение нового материала.

 

Внимательно прочитайте §23. Ответьте на вопросы:

1.      Какими свойствами обладает дистиллированная вода?

2.      На какие группы можно разделить смеси по агрегатному состоянию?

3.      Приведите другую классификацию смесей.

4.      Что такое особо чистые вещества?

5.      Как можно установить состав смесей?

Обсуждение ответов на вопросы, подведение итогов работы.

 

III. Закрепление.

 

Самостоятельная работа (групповая)

Цель: выработать умение находить рациональные способы разделения смесей.

 

1. Укажите способы разделения следующих веществ:

 

Вариант I

а) вода и сахар (1-й ученик);

б) медные и железные опилки (2-й ученик);

в) подсолнечное масло и вода (3-й ученик).

 

Вариант II

а) вода и глина (1-й ученик);

б) порошок мела и поваренная соль (2-й ученик);

в) песок и сахар (3-й ученик);

г) спирт и вода (4-й ученик).

 

2. Проверьте правильность выполнения задания друг у друга.

3. Какие из приведенных здесь способов разделения смесей не срабатывают на

    боту космической станции и почему?

4. Заполните таблицу, приведя по два примера соответствующих смесей.

 

Агрегатное состояние

вещества в смесях

Примеры смесей

  1. Твердое - твердое

  2. Жидкое - твердое

  3. Жидкое - жидкое

  4. Газообразное - твердое

  5. Газообразное - жидкое

  6. Газообразное - газообразное

 

 

5. Тепловые электростанции, работающие на угле и мазуте, существенно загрязняют атмосферный воздух дымовыми выбросами (частички золы, сажи; сернистый и углекислый газ). Предложите возможные способы очистки указанных дымовых выбросов.

 

IV. Домашнее задание: §23; стр.85, упр.1 - 4.

  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 29/9. Массовая и объемная доля компонентов смеси. Доля примесей

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: на основе известного из курса математики понятия «часть от  целого»

             сформировать универсальное расчетное понятие «доля»; отнести понятие

             «доля» к химическим веществам и рассмотреть такие его разновидности, как

             доля химического элемента в веществе, доля (объема или массовая)

             компонента в смеси (растворе, газовой смеси), доля примеси.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

Можно ли изучать свойства воды, используя для этой цели морскую воду?

Можно ли вычислить долю примесей в морской воде?

 

II. Изучение нового материала.

 

1. Составьте формулы по правилам («Рабочая тетрадь», стр,75, упр.1, 2):

            а) Массовая доля элемента в сложном веществе (омега) - это отношение

                относительной атомной массы элемента (Аr), умноженной на индекс (n) при

                знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе (Мr)

                вещества.

 

            б) Сумма массовых долей всех элементов, входящих в вещество АВ,

                 равна  1 (100%).

 

2. Решение задач.

 

Определите массовые доли калия и азота в нитрате калия (КNO3).

Определите массовые доли элементов в серной кислоте.

Выведите формулу вещества, в котором массовые доли кальция. углерода и кислорода соответственно составляют 40; 12; 48%.

 

3. Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в растворе.

 

            Задание 1 («Рабочая тетрадь», стр.78)

 

Составьте формулы по правилу: «Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества (mр.в.) к массе раствора (mр-ра)», если масса раствора:

            а) известна;

            б) равна сумме масс растворенного вещества (mр.в.) и

    растворителя (mр-ля); 

в) равна произведению плотности раствора () на его объем (V).

 

Выведите формулы для расчета:

            а) массы растворенного вещества (mр.в.) по известной массовой

    доле ( )его в растворе;

б) массы раствора (mр-ра).

 

 

 

Решение задач.

 

1.      В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

2.      В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

 

4. Вычисление объемной доли компонентов смеси (фи).

            а) Объяснение учителя.

 

            б) Решение задачи («Рабочая тетрадь», стр.82, упр.13).

            В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему.                            Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 125 л воздуха при н.у.

 

5. Вычисление массовой доли примеси.

            а) Объяснение учителя, запись формулы.

 

            б) Решение задачи.

            Какой объем водорода образуется при растворении в соляной кислоте

            325 кг цинка, содержащего 20% примесей?

 

III. Подведение итогов урока.

 

IV. Домашнее задание: §24; стр.87, задания 1, 3, 5.

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 30/10. Решение задач

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: закрепить умения вычислять долю химического элемента в веществе,                                объемную или массовую долю компонента в смеси, долю примеси в веществе.

 

Ход урока

 

I. Самостоятельная работа (групповая).

 

Цель: закрепить умение решать задачи с применением понятия «массовая доля

            растворенного вещества».

 

            1. Решите задачи, заменив знаки вопросов в клетках таблицы недостающими                      данными о растворах:

 

Группа

задачи

Масса раствора, г

Масса растворенного вещества, г

Масса воды в растворе, г

Массовая доля растворенного вещества, %

1-я

1

а = ?

40

160

= ?

2

400

х = ?

у = ?

50

3

500

х = ?

300

= ?

2-я

1

а = ?

30

270

= ?

2

50

х = ?

у = ?

10

3

400

х = ?

320

= ?

3-я

1

а = ?

50

150

= ?

2

200

х = ?

у = ?

5

3

50

х = ?

45

= ?

4-я

1

а = ?

20

380

= ?

2

300

х = ?

у = ?

30

3

200

х = ?

180

w = ?

 

 

            2. Составьте условие задачи для задания 1 и решите ее.

 

II. Решение задач.

 

  1. Массовая доля белка в организме человека составляет 17% от массы его тела. В свою очередь, массовая доля азота в белке равна 16%. Найдите массу азота в организме человека массой 80 кг.

  2. Сколько граммов мяса должен содержать суточный рацион человека, если суточная норма потребления белка составляет 100 г, а содержание белка в мясе равно 18%?

  3. В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой составляет 1,050 г/мл. Сколько граммов железа содержится в крови человека, если массовая доля гемоглобина составляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине составляет 5%?

  4. В 160 мл 20%-ного раствора серной кислоты Н24 ( = 1,15 г/мл) растворили еще 42 г Н24. Какой стала массовая доля Н24 в полученном растворе?

  5. Из 320 г 5%-ного раствора гидроксида натрия NaОН выпарили 120 г воды. Какой стала массовая доля NaОН в растворе?

Для сильных ребят:       - Сколько молекул воды выпарили?

  1. В 180 мл воды растворили 11,2 л хлороводорода. Требуется найти массовую долю НСl в полученном растворе.

Для сильных ребят:       - Сколько молекул Н2О и НСl содержится в                                                                                    полученном растворе?

  1. Сколько граммов магния, содержащего 12% примесей, потребуется для реакции с соляной кислотой НСl для получения 67,2 л водорода?

  2. Найти массу кислорода, содержащуюся в 660 м3 воздуха, зная, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

  3. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 270 мг алюминия, содержащего 40% негорючих примесей?

Для сильных ребят:       - Сколько молекул кислорода вступит в реакцию и                                                         какое количество оксида алюминия при этом                                                                 образуется?

  1. Сколько граммов угля, содержащего 20% примесей, сожгли, если при реакции потребовалось 212 л воздуха?

Для сильных ребят:       - Сколько молекул оксида углерода (IV)

                                                             образовалось при этом?

 

III. Домашнее задание: §24; стр.87 - 88, задания 2, 4, 6, 7; подготовиться к                                                            контрольной работе.

 


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 31/11. Контрольная работа № 2

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: проверить уровень усвоения основных понятий темы «Соединения химических

             элементов».

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Выполнение контрольной работы.

 

Задание 1.

 

1-й уровень. Определите класс вещества по его формуле:

                       

                        КОН, SO3, MgCl2, H2SO4.

 

2-й уровень. Выпишите формулы оснований, кислот и солей и дайте их названия:

                       

                        СаО, К2SO4, НСl, Са(ОН)2, Na2SO4, NaOH, HNO3, SO3.

 

3-й уровень. Выпишите формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им

  названия:

 

Н2S, Mg(OH)2, Zn(NO3)2, P2O5, Fe(OH)3, AlCl3, H2O, CO2, HCl, Na2SO4,

 

H2SiO3, Al(OH)3.

 

Задание 2.

 

1-й уровень. Составьте формулы указанных веществ и соответствующих им

  оксидов:

                        а) угольная кислота,

                        б) гидроксид алюминия.

Укажите заряды ионов и степени окисления элементов в записанных формулах.

 

2-й уровень. Составьте формулы указанных веществ и соответствующих им

  оксидов (пункты а и б) и гидроксидов (пункт в):

                        а) фосфорная кислота,

                        б) гидроксид железа (III),

                        в) сульфат кальция.

Укажите заряды ионов и степени окисления атомов элементов в

 записанных формулах.

 

3-й уровень. Составьте формулы указанных в задании веществ  и

  соответствующих им гидроксидов, оксидов и простых веществ:

 

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image037.gif

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image038.gif

 

 

            Укажите заряды ионов и степени окисления атомов элементов в записанных

формулах.

 

Задание 3.

 

1-й уровень. Какой объем (н.у.) займут 99 г оксида серы (IV)?

2-й уровень. Какой объем (н.у.) займут 264 кг оксида углерода (IV)? Вычислите

 число молекул газа и (3-й уровень) атомов каждого вида.

 содержащееся в этом объеме.

 

III. Домашнее задание: повторить §2, стр.67, задание 4, стр.64, задание 5.

 

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 32/1. Физические явления

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о физических явлениях и способах

             очистки веществ, познакомить учащихся с методами очистки питьевой воды,

             перегонки нефти.

 

Оборудование: фильтровальная бумага, вода спирт, делительная воронка смесь

                                 растительного масла и воды. смесь песка с водой.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

Какие два вида явлений вы знаете?

какие явления называются химическими?

Приведите примеры химических явлений.

Какие явления называются физическими?

Приведите примеры физических явлений.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Многие способы получения чистых химических веществ, по сути, физические явления. К ним относятся: перегонка. кристаллизация, фильтрование, возгонка и др. Например, на различии температур кипения веществ основан способ дистилляции. или перегонки. Этим способом получают дистиллированную воду.

 

Ей не хватало ивы, тала

И горечи цветущих лоз.

Ей водорослей не хватало

И рыбы, жирной от стрекоз,

Ей не хватало быть волнистой,

Ей не хватало течь везде,

Ей жизни не хватало чистой,

Дистиллированной воде!

 

            Совершая круговорот, вода участвует во многих химических и физических процессах живой и неживой природы. При этом она может подвергаться загрязнению. Как же получается чистая вода?

            (На доске схема очистки питьевой воды: механическая очистка > биохимическая очистка > осветление > обеззараживание > стабилизация > умягчение.)

            Техническую воду можно дополнительно опреснять, обессоливать, дегазировать.

            Во всем мире остро стоит проблема пресной воды. Один из путей ее получения - опреснение соленой морской воды. Разрешить проблему получения пресной воды из морской мечтал еще древнегреческий философ Аристотель. В настоящее время в мир построено очень много опреснительных станций.

            Чистую воду получают:

1. Путем перегонки (дистилляции).

                                                           (Демонстрация перегонного аппарата.)

2. На водоочистительных станциях. (Объясняется схема.)

3. С помощью новых полимеров - ионитов, способных опреснять морскую воду. Иониты, опресняя воду, избавляют котлы от накипи и тем самым экономят топливо.

4. Некоторые виды черепах и морских птиц имеют специальные железы для опреснения морской воды.

            Далее учитель рассказывает о перегонке нефти и других способах разделения смеси (кристаллизации, выпаривании. фильтровании. возгонке. отстаивании), демонстрирует работу делительной воронки.

 

III. Закрепление.

           

а) Выполнения упражнений («Рабочая тетрадь», стр.86 - 87, упр.1, 2, 3, 4).

б) Выполнение лабораторного опыта «Сравнение скорости испарения воды

    и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге».

 

Цель: сравнить скорость испарения воды и спирта по исчезновению их капель на

фильтровальной бумаге.

 

Ход работы.

 

            1. С помощью пипетки нанесите на лист фильтровальной бумаги рядом две                         капли - воды и спирта. Какое явление вы наблюдаете?

            2. Понаблюдайте и сделайте вывод. с одинаковой ли скоростью происходит                         процесс испарения воды и спирта?

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §25; стр.93 - 94, упр.1 - 6.


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 33/2. Химические явления

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о признаках и условиях протекания

             химических реакций, отличии их от физических явлений, об экзо- и

             эндотермических реакциях.

 

Оборудование: кусочек мела, раствор НСl, Mg, Fe и S ( в порошке), спиртовка,

                                 пробирки, хлорид железа (III), роданид калия.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            - Прочитайте текст, комментируя выделенные понятия. Перескажите его друг

              другу.

 

Вещество.

           

            Вещество может существовать в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. Часто приходится сталкиваться со смесями. Смеси бывают однородными и неоднородными. Чистые вещества, на которые можно разделить смеси, бывают двух типов: сложные и простые вещества. Для разделения смесей применяют: отстаивание, фильтрование, действие магнитом, выпаривание, дистилляцию, хроматографию. Каждое вещество обладает присущей только ему совокупностью свойств. Состав веществ выражается формулами, которые составляют в соответствии со степенью окисления атомов, входящих в состав вещества. По формуле вещества можно рассчитать его относительную молекулярную массу. Важная количественная характеристика вещества - количество вещества. Единица количества вещества - моль.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Посмотрите на рисунки и ответьте на вопрос:

- На каком рисунке изображено физическое явление, а на каком -

   химическое?

 

                                       1)                                                              2)        Кислород

            http://tak-to-ent.net/matem/xim/image039.gif           

         Вода                        Вода (пар)                         Вода                    Водород

 

            -  Почему вы так решили?

 

            - Давайте вспомним опыты, которые мы с вами уже проводили, и выясним

   признаки химических реакций.

                       

                             1)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image040.gif

                            

                             2)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image041.gif

 

                              3)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image042.gif

 

                        4)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image043.gif

 

 

Демонстрация опытов.

 

Образование Fe(NCS)3.

Взаимодействие мела с НСl.

Взаимодействие магния с соляной кислотой.

Взаимодействие железа и серы.

 

- Каковы же условия течения химических реакций?

 

1)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image044.gif

 

2)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image045.gif

 

3)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image046.gif

 

4)

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image047.gif

 

 

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими

(экзо- «наружу»); а протекающие с поглощением теплоты - эндотермическими

(эндо- «внутрь»).

 

III. Закрепление.

 

а) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.89, упр.5, 7, 8).

б) Прочитайте текст, комментируя выделенные понятия.

            Перескажите его друг другу.

 

Химическая реакция

 

В природе происходят физические и химические явления. Химические

реакции сопровождаются определенными признаками. Для протекания

реакции необходимы условия.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §26; стр.95 - 96, упр.1 - 6.


  • Поделиться…





Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 34/4. Химические уравнения. Реакции разложения и соединения.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о химическом уравнении, индексах,

             коэффициентах, реакциях соединения и разложения; познакомить учащихся с

             законом сохранения массы веществ.

 

Оборудование: кусочек медной проволоки, спиртовка. тигельные щипцы, красный

                                фосфор, кристаллизатор с водой. метиловый оранжевый,

                                фенолфталеин, NaОН, НСl, прибор для разложения воды. прибор для

                                получения кислорода, КМnО4.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: проверить умения различать физические и химические явления.

 

Вариант I

 

            Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям:

            а) при нагревании вода превращается в пар; а при пропускании через нее

                электрического тока она превращается в два газообразных вещества -

                водород и кислород;

            б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с

                воздухом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах;

            в) для приготовления домашнего шипучего напитка кристаллы лимонной кислоты

                растворяют в воде, затем в полученный раствор добавляют пищевую соду

                (при этом происходит обильное выделение газа с шипением);

            г) серебряные ложки со временем чернеют, но эта чернота быстро исчезает,

                если их поместить на несколько минут в столовый уксус.

 

Вариант II

 

            Выпишите отдельно, какие из описанных явлений относятся к физическим:

            а) при поджигании свечи парафин сначала плавится, а затем сгорает;

            б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло;

            в) на медных предметах образуется зеленый налет;

г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется    

    порошок зеленого цвета;

д) при сильном измельчении кусочек бесцветного стекла превращается в

    белый порошок;

е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется

    осадок;

ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование

     мути.

 

Вариант III

 

Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в быту, технике, поясните их значение.

 

II. Изучение нового материала.

 

а) Объяснение учителем закона сохранения массы веществ, алгоритма составления химических уравнений, реакций соединения и замещения.

б) Демонстрация опыта горения красного фосфора и образования Н3PO4;

    реакции нейтрализации NaОН и НСl;

    электролиз воды;

    разложения КМnО4 и гидроксида железа (III).

 

III. Закрепление.

 

а) Прочитайте текст, комментируя выделенные понятия.

    Перескажите его друг другу.

 

Химическая реакция.

 

            В природе происходят физические и химические явления. Химические реакции сопровождаются определенными признаками. Для протекания реакции необходимы условия. Сущность химических реакции с позиций атомно-молекулярного учения - перегруппировка атомов. Химические реакции можно выразить с помощью химического уравнения, которое составляется в соответствии с законом сохранения массы. По окончании химической реакции имеется столько же атомов каждого химического элемента, сколько их было до начала реакции.

            Составляя уравнение реакции, нельзя забывать о расстановке коэффициентов. По числу, составу исходных веществ и продуктов реакции различают реакции соединения, разложения и т.д.

Коэффициенты пред формулами веществ в уравнении реакции можно рассматривать как количество вещества, участвующего в реакции.

 

б) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.90, упр.2).

в) Лабораторный опыт («Рабочая тетрадь», стр.92, упр.4).

 

Прокаливание меди в пламени спиртовки

 

Цель: научиться определять признаки химических реакций и описывать условия их

             проведения, закрепить знания о законе сохранения массы веществ.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §27 (стр.96 - 99 до слов «Если в раствор

                                               сульфата меди (II) …»); стр.100, упр.1, 2 (в, г).


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 35/4. Химические уравнения. Реакции замещения и обмена.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся представление о реакциях обмена и замещения.

 

Оборудование: медный купорос (раствор), железный гвоздь, карбонат натрия, Н2SO4

                                (раствор), Na, Н2О, лучинка, фенолфталеин, ВаСl2, НСl, АgNО3.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            а) Опрос у доски.

            б) Упр.1, 2 (в, г).

 

II. Актуализация знаний учащихся.

 

            - Допишите уравнения реакций и определите, к какому виду они относятся:

 

                                               Fe + Cl2 ?

                                               СаО Са + ?

                                               Fe + СuSO4 FeSO4 + ?

 

III. Изучение нового материала.

 

            - К какому типу относится эта реакция?

            Это мы и узнаем сегодня на уроке.

 

Проведение лабораторного опыта («Рабочая тетрадь», стр.95 - 96, упр.4).

 

Содержание и порядок выполнения опыта:

 

1. Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II). Опишите цвет

    вещества.

 

2. Осторожно погрузите в одну из пробирок железный гвоздь. Опишите условия

    протекания реакции. Наблюдения и выводы мы сделаем через 5 минут (на реакцию

    нужно время), а пока я расскажу вам сказку одной ученицы «Принц и река».

 

Принц и река

 

В одном царстве, химическом государстве проживал железный принц. Он настолько был красивый и блестящий, что никто и не замечал, что это просто кусок железа.

            Рядом с замком текла голубая-голубая река. И никто не осмеливался искупаться в ней, так как было очень сильное течение.

            И вот однажды, чтобы показать свою храбрость, принц решил переплыть эту реку, как ни старались отговорить его, он не соглашался.

            В один прекрасный день все придворные и люди, жившие в королевстве, собрались на берегу голубой реки. Принц разделся и тихо вошел в воду. Вдруг он почувствовал, что с ним что-то происходит, какая-то пленка покрывает его.

            В это время все неожиданно увидели, что вода в реке стала зеленой. А после того, как железный принц вышел из реки на другом берегу, люди увидели, что он уже не тот красивый и блестящий, а какое-то страшное и ржавое чудовище. Вся толпа испугалась вида принца и убежала.

            С тех пор никто и никогда не подходил к зеленой реке. А на той стороне в хижине проводил свои оставшиеся годы жизни несчастный железный принц.

 

3. Извлеките гвоздь из раствора и опишите произошедшие с ним изменения.

    Образованием какого вещества они вызваны?

 

4. Опишите и сравните цвет образовавшегося и исходного растворов.

 

5. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) с железом,

    учитывая, что при этом образуется сульфат железа (II).

 

            - Что же называют реакцией замещения?

 

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.95, упр.2, 3).

Выполнение лабораторного опыта «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты» (Рабочая тетрадь», с.98, №5).

 

Цель: сформировать умение определять признаки химических реакций и описывать

             условия их проведения.

 

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.97, упр.2).

Демонстрация реакций нейтрализации, получение осадков ВаSО4, АgСl.

(Учитель объясняет условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.)

 

IV. Закрепление.

 

Выполнение упражнений: а) («Рабочая тетрадь», стр.94, упр.1);

                                                     б) («Рабочая тетрадь», стр.97, упр.3).

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: §27; стр.100, упр.2 (а, б, з).


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 36/5. Химические уравнения. Выполнение упражнений.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: закрепить умения составлять уравнения химических реакций, определить тип

             реакций.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Самостоятельная работа (групповая).

 

Цель: совершенствовать умение составлять уравнения реакций и определять тип

             реакции.

 

            1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства. Определите тип химической реакции.

 

            Задание для 1-й группы:

 

а) Mg + O2 MgO             в) N2O5 + H2O HNO3

 

б) Ag2O Ag + O2                        г) Na + HCl NaCl + H2

 

                                               д) NaOH + H2SO4 Na2SO4 +H2O

 

            Задание для 2-й группы:

 

а) Fe + O2 Fe3O4          в) KClO3 KCl + O2

 

б) P + O2 P2O5              г) K + H2SO4 K2SO4 + H2

 

                                               д) КОН + Н3РО4 К3РО4 + Н2О

 

            Задание для 3-й группы:

 

а) Na + H2O NaOH + H2          в) CuO + Al Al2O3 +Cu

 

б) Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe        г) NO2 NO + O2

 

                                                           д) S + O2 SO2

 

            2. Проверьте правильность ответов.

 

III. Выполнение упражнений.

 

«Рабочая тетрадь», стр.91, упр.4; стр.94, упр.7; стр.96, упр.5; стр.99, упр.7.

 

IV. Самостоятельная работа (индивидуально-дифференцированная).

 

Цель: совершенствовать знания о количестве вещества, химических реакциях, их

             типах, а также умение расставлять коэффициенты.

 

Вариант I

 

            1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

 

а) Са + О2 СаО                         в) МgСО3 МgО + СО2

 

б) Al + HCl AlCl3 + H2              г) Мg + H2SO4

 

                                                           д) Аl(ОН)3 + НNО3

 

 

            2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате ее.

 

Вариант II

 

            1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

 

а) KClO3 KCl + O2                    в) N2 + O2 NO

 

б) Fe2O3 + H2 Fe + H2O         г) СаО + H2SO4 СаSO4 + Н2О

 

                                                           д) Са + Н3РО4 Са3(РО4)2 + Н2

 

            2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате ее.

 

Вариант III

 

            1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

 

а) FeCl3 + Zn ZnCl2 + Fe        в) N2 + H2 NH3

 

б) CH4 C + H2                            г) Zn + HNO3

 

                                                           д) H2SO4 + Ca(OH)2

 

            2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате ее.

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: стр.101, упр.4.

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 37/6. Расчеты по химическим уравнениям

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: продолжить работу по развитию умения решать задачи на нахождение

             количества вещества. массы или объема продукта реакции по количеству,

             массе или объему исходного вещества.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

                                   Заполните пропуски, проанализировав записи.

 

 

        4Р        +             5О2            =       2Р2О5

1. Число частиц, N

2. Количество вещества. n

3. Молярная масса, М

4. Масса, m

5. Молярный объем, Vm

6. Объем, V

? атома

? моль

? г/моль

? г

-

-

? молекул

? моль

? г/моль

? г

? л/моль

? л

? молекул

? моль

? г/моль

? г

-

-

 

 

а) Если в реакцию вступит 2 моль фосфора, то потребуется ? моль кислорода, ? моль

    оксида фосфора (V).

б) Для получения 6 моль оксида фосфора (V) потребуется ? моль фосфора и ? моль

    кислорода.

б) Для получения 6 моль оксида фосфора (V) потребуется ? моль фосфора и ? моль

    кислорода.

в) Из ? г фосфора при взаимодействии со 112 л кислорода образуется ? г оксида

    фосфора (V).

г) Для получения 28,4 г оксида фосфора (V) необходимо ? л кислорода и ? г фосфора.

 

II. Изучение нового материала.

 

Учитель объясняет алгоритм решения задач на примере задачи 2, 3

                        («Рабочая тетрадь», стр.100 - 102).

 

III. Самостоятельная работа (индивидуально-дифференцированная).

 

Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим

             уравнениям, используя алгоритм.

 

Алгоритм решения задач

 

  1. Прочитайте текст задачи.

  2. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

  3. Составьте уравнение реакции.

  4. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи.

  5. Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под формулами - данные, закономерно вытекающие из уравнения реакции и соответствующие коэффициентам.

  6. Рассчитайте количество вещества.

  7. Найдите молекулярную массу (М) определяемого вещества, зная, что [М] = Мr.

  8. Используя формулу расчета количества вещества: n = m/M, вычислите его массу: m = nM.

  9. Составьте пропорцию.

  10. Решите пропорцию.

  11. Запишите ответ.

 

Вариант I

 

            Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (МgО), который получится при сжигании 6 г металла.

 

Вариант II

 

            Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

 

Вариант III

 

            Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) Р2О5) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §28; стр.104, задания 1, 2, 4.


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 38/7. Решение задач

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим

             уравнениям.

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

            а) Рассказать алгоритм решения задач по химическим уравнениям.

            б) Решение заданий 1, 2, 4.

 

II. Решение задач.

 

            1. «Рабочая тетрадь», стр.103, задание 4.

            Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 3 г алюминия. (Такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней.)

 

            2. «Рабочая тетрадь», стр.103, задание 5.

            Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90 г воды.

 

            3. «Рабочая тетрадь», стр.104, задание 6.

            Решите задачу, используя следующие данные:     

                        http://tak-to-ent.net/matem/xim/image048.gif

 

            4. «Рабочая тетрадь», стр.105, задание 8.

            Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей?

 

            5. «Рабочая тетрадь», стр.106, задание 9.

            Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 56 г железа. содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты?

Схема реакции:

Fe + HCl > FeCl2 + H2

 

            6. «Рабочая тетрадь», стр.106, задание 10.

            Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

 

III. Подведение итогов.

 

IV. Домашнее задание: стр.104, задания 3, 5.


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 39/8. Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при изучении

             темы.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            Проверка задач (стр.104, задания 3, 5).

 

II. Зачет-конкурс.

 

            Каждый ряд выбирает капитана, класс делится. таким образом, на 3 команды.

 

1. Физические и химические явления.

 

            Каждый ряд получает листок бумаги, на котором поочередно пишут примеры химических явлений. Нельзя повторять примеры предшествующие. В итоге получается большой список химических явлений.

            Дополнительный вопрос. Приведите признаки химических реакций.

 

2. Конкурс капитанов.

 

            «Уравнять» уравнения реакций.

 

1) Н2 + О2 Н2О                                     1) Са + О2 СаО

 

2) Al + HCl AlCl3 + H2                          2) Na + Н2О NaОН + H2

 

3) Мg(ОН)2 + HC МgСl2 + Н2О                     3) Аl(ОН)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + Н2О

 

                                               1) К + О2 К2О

                                               2) Са + Н3РО4 Са3(РО4)2 + Н2

                                               3) Са + НСl СаСl2 + Н2

                                               4) Р2О5 + Н2О Н3РО4

 

            Капитаны начинают с «верхних этажей», то капитан, который заканчивает первым, расставляет коэффициенты в последнем уравнении.

 

3. «Аукцион знаний».

 

            Учитель задает вопросы, учащиеся отвечают на них, дополняют ответы:

 

Какие явления называются физическими?

Какие явления называются химическими?

Приведите примеры физических явлений.

Приведите примеры химических явлений.

Каковы признаки химических реакций?

Какие условия необходимы для проведения химической реакции?

Когда и кем был открыт закон сохранения массы веществ?

Приведите формулировку этого закона.

Какие типы химических реакций вы знаете?

   Эта красавица всем вам знакома,

С ней вы встречаетесь в школе и дома,

Бесцветна, чиста почти,

Но ток электрический включи -

И разлагается она

На два каких-то вещества.

                                   2О, вода)

            Запишите уравнение реакции разложения воды.

При каких условиях реакции обмена идут до конца?

   Я известна с давних пор и имею спрос,

Опусти меня в раствор,

В медный купорос.

Изменить хочу я соль,

Ну-ка, выйди, соизволь!

Удивительный момент: стал другим раствор,

Вытесняю элемент, не вступая в спор,

На меня взгляни, ответь:

Начинаю я ржаветь?

            О какой реакции идет речь? Запишите уравнение реакции.

 

4. Решение задачи «Кто быстрее?».

 

Найдите ошибку!

 

            Ученик составил следующую задачу: «Железные опилки массой 28 г опустили в раствор хлорида меди (II). Найдите массу выделившейся меди». Затем он решил ее.

 

                                                                      Решение:

 

                                               http://tak-to-ent.net/matem/xim/image049.gif

                                   Составляем пропорцию: 28/1 = х/1      х = 28 г

 

                                                                                              Ответ: 28 г меди.

 

III. Подведение итогов урока.

 

IV. Домашнее задание:

 

            1. Решите задачу:

            Кислородная подушка вместимостью 5 л при н.у. заполнена кислородом.                         Хватит ли этого кислорода для полного сжигания 6,2 г фосфора?

 

            2. Составьте задачу, обратную задаче 5, но со своими числами. Запишите ее                   текст, решите наиболее рациональным способом.

 

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 40/9. Контрольная работа №3

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: проверить знания учащихся, полученные при изучении темы «Изменения,

             происходящие с веществами».

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Выполнение контрольной работы.

 

Задание 1

 

1-й уровень

 

            Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип:

 

а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода

б) нитрат бария + сульфат железа (III) > сульфат бария + нитрат железа (III)

в) серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород

г) оксид фосфора (V) + вода > фосфорная кислота.

 

2-й уровень

 

            Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

 

а) оксид кальция + оксид фосфора (V) > фосфат кальция

б) алюминий + соляная кислота > ? + ?

в) гидроксид алюминия > оксид алюминия +вода

г) фосфат натрия + карбонат кальция > ? + ?

 

3-й уровень

 

            Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

 

а) нитрат калия > нитрит калия + кислород

б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота

в) серная кислота + гидроксид железа (III) > ? + ?

г) оксид молибдена (VI) + кальций > ? + ?

 

Задание 2

 

1-й уровень

            Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

Дополнительный вопрос. Каково количество вещества образующегося осадка?

 

2-й уровень

            Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?

Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?

 

 

 

 

3-й уровень

            Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

 

Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

 

V. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №1 (стр.105 - 110).

 

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 41/1. Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: познакомить учащихся с правилами техники безопасности, устройством

            лабораторного штатива, разновидностью химической посуды.

 

Оборудование: инструкция по технике безопасности, лабораторный штатив,

                                спиртовка, образцы химической посуды, химическая воронка,

                                фильтровальная бумага.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Практическая работа.

 

  1. Ознакомление учащихся с ходом практической работы №1.

  2. Изучение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории.

  3. Ознакомление с устройством и правилами пользования лабораторным штативом.

  4. Ознакомление с приемами работы и устройством спиртовки.

  5. Изучение строения пламени.

  6. Знакомство с химической посудой.

 

III. Выполнение и оформление отчета о проделанной работе.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №2 (стр. 110).

 


  • Поделиться…


Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 42/2. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: наблюдать и изучить физические и химические явления при горении свечи.

 

Оборудование: свеча, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирки;

                                кусочек жести (2х2 см); предметное стекло, держатель для пробирок,

                                известковая вода, резиновая груша, кусочек картона,

                                банки (0,5 л; 2 л).

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Опыт №3. Влияние воздуха на горение свечи.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

опыта

Что делали

Что наблюдали

Выводы

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №3 (стр. 111 - 112).

 

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 43/3. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: научить учащихся проводить анализ почвы и воды.

 

Оборудование: образец почвы, дистиллированная вода, лупа, бумажный фильтр,

                                стеклянная пластинка, стеклянная палочка, плоскодонный

                                стеклянный цилиндр, коническая пробка со стеклянной пробкой,

                                лакмусовые бумажки (красная и синяя), спиртовка или горелка,

                                химическая воронка, штатив, образец печатного текста.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

Опыт №1. Механический анализ почвы.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Опыт №3. Определение прозрачности воды.

Опыт №4. Определение интенсивности запаха воды.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

опыта

Что делали

Что наблюдали

Вывод

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №4 (стр. 113 - 114).



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 44/4. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: пронаблюдать и изучить признаки химических реакций в ходе проведения

            опытов.

 

Оборудование: спиртовка, тигельные щипцы, лист бумаги, пробирки, химический

                                стакан, лучинка, спички.

 

Реактивы: медная проволока, серная кислота, кусочки мрамора или мела, соляная

                      кислота, хлорид железа (III), роданид калия, сульфат натрия, хлорид бария.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

Опыт №1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II)

                       с серной кислотой.

Опыт №2. Взаимодействие мрамора с кислотой.

Опыт №3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия.

Опыт №4. Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

опыта

Реактивы

Уравнение реакции

Наблюдения

Выводы

 

                  ВЫВОД:

 

 V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №5 (стр. 114 - 115).

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 45/5. Практическая работа №5 «Получение водорода и определение его свойств»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: научить учащихся получать газообразное вещество и изучать его свойства.

 

Оборудование: прибор для получения водорода, пробирки, пробка с газоотводной

                                трубкой, спички, спиртовка, штатив.

 

Реактивы: цинк, алюминий в гранулах, серная кислота, соляная кислота, оксид

                      меди (II) (порошок).

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

Опыт №1. Получение водорода действием кислот на металлы.

Опыт №2. Горение водорода.

Опыт №3. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

опыта

Реактивы

Уравнение реакции

Наблюдения

Выводы

 

                     Задания.

1.     Объясните, почему выделяющийся газ нужно собирать, держа пробирку отверстием вниз?

2.     Почему перед нагреванием оксида меди (II) в атмосфере водорода последний нужно проверить на чистоту?

3.     Какие свойства водорода мы подтвердили, выполнив эту работу?

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №6 (стр. 115 - 117).


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 46/6. Практическая работа №6 «Получение и свойства кислорода»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: научить учащихся получать газообразное вещество (кислород) и изучать его

             свойства опытным путем.

 

Оборудование: прибор для получения кислорода, пробирки, вата, пробка с

                                газоотводной трубкой, спички, спиртовка, штатив, лучинка,

                                стеклянная пластинка, кристаллизатор с водой, железная ложечка.

 

Реактивы: перманганат калия, древесный уголь, сера, известковая вода.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

Опыт №1. Получение и собирание кислорода.

Опыт №2. Горение в кислороде угля и серы.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

Содержание опыта

(ход работы)

Уравнение реакции

Наблюдения

Выводы

 

ВЫВОД: Какие свойства кислорода, мы подтвердили, выполнив эту работу?

 

V. Подведение итогов работы.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №7 (стр. 117).

 


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 47/7). Практическая работа №7 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: научить учащихся приготавливать раствор сахара и рассчитывать его

             массовую долю в растворе.

 

Оборудование: мерный цилиндр, коническая колба, лабораторные весы, стеклянная

                                палочка.

 

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

Ход работы

Вычисления

Наблюдения

Выводы

 

 

V. Подведение итогов работы.

 

VI. Домашнее задание: повторить § 25, 26, 27.


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 48/1. Скорость химической реакции

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать понятие о скорости химической реакции, гомогенной и

             гетерогенной системе, влиянии на скорость реакции природы реагирующих

             веществ, их концентрации, степени измельченности, температуры,

             катализатора.

 

Оборудование: железная проволока, железные опилки, хлорид меди (II), цинк

                                (гранулы), соляная кислота (1:10) и (1:3), оксид меди (II), азотная

                                 кислота, спиртовка, пероксид водорода, лучинка, оксид марганца

                                (IV), пробирки, стеклянная лопаточка.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Изучение нового материала.

 

                        Объяснение учителя.

            Некоторые химические реакции происходят моментально (реакции ионного обмена, взрыв смеси водорода с кислорода), другие протекают медленно (ржавление железа, выветривание горных пород). Для характеристики быстроты реакций используют понятие скорость химической реакции. Скорость химической реакции равна измерению концентрации одного из веществ, участвующих в реакции в единицу времени: V = c/t.

 

            Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Проведем несколько опытов:

 

            1. Поместите в одну пробирку железную проволоку длиной 10 мм, в другую - железные опилки (2 - 3 стеклянные лопаточки). Прилейте к ним по 1 мл раствора хлорида меди (II). В какой быстрее произошла реакция? Какое условие в данном случае влияет на скорость химической реакции?

 

            2. В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую - столько же этой кислоты (1:10). В какой пробирке активнее протекает реакция? Что влияет на ее скорость?

 

            3. В две пробирки поместите по одной грануле оксида меди (II) и прилейте по 5 - 6 капель раствора азотной кислоты (1:3). Одну пробирку нагрейте. По интенсивности изменения окраски раствора установите. какое условие влияет на скорость реакции.

 

            4. В пробирку с 0,5 мл раствора пероксида водорода внесите тлеющую лучину, не касаясь жидкости. Что наблюдаете? Теперь в пробирку поместите оксид марганца (IV) и внесите тлеющую лучинку. что наблюдаете? Сделайте вывод.

 

            5. В одну пробирку налейте 1,5 - 2 мл бромной воды, в другую столько же йодной воды. В каждую пробирку добавьте порошка магния. Отметьте время протекания реакции при взбалтывании. Что здесь влияет на скорость реакции?

 

Сделайте общий вывод о влиянии различных условий на скорость реакции. (Учащиеся делают выводы)

 

 

 

III. Закрепление (учебник, стр.121, упр.1, 2).

 

            Задача. Вычислите скорость химической реакции А + В = С, когда концентрация

                            вещества А равна 0,04 моль/с, а концентрация вещества В равна 0,05

                            моль/л. Константа скорости k = 1 л/моль·с.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §29, 30, 31, стр.128, упр.1; стр.125, упр.1, 5, 7.

 


  • Поделиться…




Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 49/2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑


Цель: сформировать у учащихся понятие об обратимых и необратимых реакциях,

             познакомить с правилом Бертолле, принципом Ле-Шателье.

 

Оборудование: соляная кислота, фенолфталеин, гидроксид натрия, карбонат натрия.

                                нитрат серебра, вода, лакмус, мрамор, соляная кислота, прибор для

                                получения газов, штатив, 5 пробирок.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

                        а) Опрос.

 

            - Скорость химической реакции.

            -Факторы. влияющие на скорость реакции.

            - Катализаторы, ферменты.

 

                        б) Фронтальное решение вопросов после §29.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Химические реакции часто протекают так, что исходные вещества полностью превращаются в конечные продукты. Например, при горении веществ получаются оксиды, исходное вещество полностью сгорает. (Демонстрационный опыт «Горение магния».) Такие реакции являются необратимыми.

            Гомогенные реакции являются необратимыми в случаях образования

            а) газа; б) осадка; в) воды.

 

            Для примера, демонстрации:

а) взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой;

б) хлорид бария с серной кислотой;

в) гидроксид натрия с серной кислотой.

 

            Многие реакции обратимы. Это значит, что продукты, образовавшиеся в ходе реакции, вновь превращаются в исходные вещества, то есть реакция одновременно идет в прямом и обратном направлениях.

            Состояние, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

            Принцип Ле-Шателье (1885 г.): при действии на систему, находящуюся в химическом равновесии внешних факторов, ее равновесие смещается так, чтобы подавить действие этих факторов.

 

III. Закрепление.

 

1. Какие условия нужны для полного сгорания угля печи по реакции:

            С + СО2 СО + Q

    Какова роль дымовой трубы, колосниковой решетки?

 

2. Каким образом можно сдвинуть химическое равновесие реакции:

            2SO2 + О2 2SO3 + Q в сторону образования оксида серы (VI)?

 

3. Почему в темноте фотосинтез у растений прекращается? Какая реакция обратна   

   фотосинтезу?

 

IV. Домашнее задание: §32, 33; стр.135, упр.3, 4.


  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 50/3. Выполнение упражнений. Смещение химического равновесия.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: закрепить сведения о скорости химической реакции, о химическом равновесии,

            его смещении.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            Устный опрос.

 

Реакции обратимы и необратимые.

Смещение химического равновесия.

 

II. Выполнение упражнений (по учебнику).

 

Упр.3, 4, стр.121.

Упр.2, 3, 6, стр.125.

Упр.2, 3, 4, 5, стр.128.

Упр.1, 2, 3, 4, стр.131.

Упр.2, 5, 6, стр.134.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: повторить §29 - 33; стр.134, упр.1.



  • Поделиться…





Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 51/4. Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: повторить и систематизировать знания учащихся о скорости химической

            реакции, о химическом равновесии, его смещении.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Фронтальный опрос.

 

  1. Что такое скорость химических реакций?

  2. От каких известных факторов она зависит?

  3. Во сколько раз реакция горения серы в чистом кислороде должна протекать быстрее, чем в воздухе?

  4. В производстве серной кислоты твердое сырье, которое подвергают обжигу, предварительно измельчают. Почему?

  5. Какие реакции называют обратимыми? необратимыми? Какие факторы влияют на смещение равновесия?

 

III. Выполнение упражнений, решение задач.

 

  1. Вычислите скорость химической реакции А + В = С, когда концентрация вещества А равна 0,04 моль/л, а концентрация вещества В равна 0,05 моль/л. Константа скорости k = 1 л/моль·с.

 

  1. Начальная концентрация вещества А равна 2,7 моль/л. Через 30 мин концентрация его стала 2,5 моль/л. Какова средняя скорость реакции?

 

IV. Домашнее задание: стр.128, упр.6, стр.125, упр.4.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 52/1. Растворение. Растворимость веществ в воде.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: сформировать у учащихся представление о растворах (насыщенных,

            ненасыщенных, перенасыщенных), гидратах и кристаллогидратах.

 

Оборудование: вода, колба, сульфат меди (II) (безводный).

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Объяснение учителя по плану:

 

  1. Понятие растворимости. Растворы.

  2. Физическая и химическая теории растворов.

  3. Гидраты и кристаллогидраты.

  4. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы.

  5. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

 

                        Демонстрации.

 

Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Растворимость веществ при разных температурах.

Тепловые явления при растворении.

 

III. Закрепление.

 

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.110 - 112, упр.1, 2, 3, 4, 5).

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §34; стр.141, упр.1 - 6.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 53/2. Электролитическая диссоциация

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: сформировать у учащихся представление об электролитической диссоциации,

            электролитах и неэлектролитах (сильных и слабых).

 

Оборудование: прибор для определения электропроводности, растворы хлорида

                                натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, сахара, спирта;

                                твердые вещества: NaCl, NaOH, сахар.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

            1. Назовите по три вещества. которые относятся к электролитам и                                неэлектролитам.

 

            2. Укажите вид химической связи и принадлежность данных веществ к

                электролитам и неэлектролитам:

                                   а) H2SO4;

                                   б) О2;

                                   в) КСl;

                                   г) NaОН;

                                   д) С (алмаз).

            3. Дайте определение реакции гидратации. Какие реакции относятся к реакциям

                гидратации?

                                   а) CuSO4 + 5H2O CuSO4 · 5H2O

                                   б) С2Н2 + H2O С2Н5ОН

                                   в) СаО + H2O Са(ОН)2

                                   г) 2Аl + 3S Аl2S3

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Объяснение учителя.

            б) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.114 - 115; упр.1, 2, 3, 4).

            в) Демонстрация опытов по электропроводности веществ и их растворов.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §35; стр.147, упр.1 - 4.

 



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 54/3. Основные положения теории электролитической диссоциации

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: познакомить учащихся с основными положениями теории электролитической

            диссоциации, типами электролитов.

 

Оборудование: фильтровальная бумага, смоченная 5%-ным раствором нитрата

                                калия, хромат калия, хлорид меди (II), 25%-ный раствор аммиака;

                                [Cu(NH3)4]CrO4, приставка к НЛШ.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

                        Устный опрос по плану:

 

  1. Электролиты и неэлектролиты.

  2. Электролитическая диссоциация и ассоциация.

  3. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

  4. Степень электролитической диссоциации.

  5. Сильные и слабые электролиты.

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Объяснение учителя.

            б) Демонстрация опыта «Движение окрашенных ионов в электрическом поле».

 

III. Закрепление.

 

            Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.116 - 121, упр.5, 6, 10, 13, 14,

            17, 18, 19, 20).

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §36; стр.151, упр.1 - 4.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 55/4. Ионные уравнения

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: обучить учащихся составлению уравнений химических реакций в ионном полном,

            сокращенном и молекулярном виде.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            Устный опрос:

 

Основные положения теории электрической диссоциации (ТЭД).

Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Знакомство с правилами составления ионных уравнений реакций («Рабочая

                 тетрадь», упр.1, 2).

 

            б) Лабораторная работа (групповая).

 

Цель: выяснить, при каких условиях реакции обмена практически осуществимы.

 

            1) Проведите реакции между растворами приведенных веществ (электролиты) и

                 установите общий признак, по которому можно судить о том, что реакции

                 прошли до конца.

                       

                        Первый учащийся: СuSO4 и NaОН.

                        Второй учащийся: Bа2 и Na2SO4.

                        Третий учащийся: Н2S и Рb(NO3)2.

                        Четвертый учащийся: Na2CO3 и СаСl2.

 

            Проверьте результаты опытов друг у друга. Сделайте общий вывод.

 

            2) Пользуясь таблицей «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»,

                 установите, в чем сущность проведенных реакций. Составьте полные и

                 сокращенные ионные уравнения реакций. Проверьте результаты работы

                 друг у друга и обсудите их. Сделайте вывод в соответствии с поставленной

                 целью.

 

III. Закрепление.

 

            Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.122, упр.4).

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §37; стр.155, упр.1, 4, 5.



  • Поделиться…

Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 56/5. Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: обобщить и углубить знания учащихся о свойствах кислот в свете теории

            электролитической диссоциации, продолжить совершенствование умения

            учащихся составлять ионные уравнения реакций.

 

Оборудование: растворы азотной кислоты, силиката калия, серной кислоты,

                                карбоната калия, хлорида бария, соляной кислоты, гидроксида

                                натрия, фенолфталеина, сульфата меди (II), сульфата железа (II);

                                гранулы цинка, свинца, алюминия меди.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

            Напишите в полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций,

            представленных следующими схемами:

 

Вариант I

 

1) НNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O

2) AgNO3 + K3PO4 Ag3PO4 + KNO3

3) BaCO3 + HCl BaCl2 + H2O + CO2

4) Na2CO3 + KCl K2CO3 + NaCl

 

Вариант II

 

1) NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + …?

2) СaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + …?

3) Mg(NO3)2 + NaCl MgCl2 + …?

4) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + …?

 

Вариант III

 

1) СuSO4 + KOH

2) K2CO3 + Na2SO4

3) MgCO3 + H2SO4

4) H3PO4 + NaOH

 

II. Изучение нового материала.

 

                        а) Актуализация знаний учащихся.

 

  1. Какие вещества относятся к классу кислот?

  2. Дайте определение кислотам.

  3. Какие виды химической связи в молекулах кислот?

  4. что вам известно о химических свойствах кислот?

  5. Приведите схему классификации кислот. Подтвердите схему примерами.

 http://tak-to-ent.net/matem/xim/image050.gif

                        б) Изучение нового материала (запись определений).

                        в) Выполнение лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.132 -

                            139, упр.2, 5, 7, 12):

 

Опыт №1. Взаимодействие кислот с щелочами.

Опыт №2. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

Опыт №3. Взаимодействие кислот с солями.

Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §38; стр.159 - 160, упр.4, 3, 2, 1.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 57/6. Основания в свете ТЭД, классификация, свойства

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: повторить и привести в систему знания об общих свойствах оснований в свете

            электронно-ионных представлений; повторить химические свойства кислот.

 

Оборудование: растворы гидроксида калия, хлорида аммония, гидроксида натрия,

                                сульфатат меди (II); спиртовка, держатель для пробирок, пробирки.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

            После разъяснений задач и целей урока к доске вызываются 3 ученика для

            выполнения заданий.

 

Задание 1. Напишите в полном и сокращенном ионном виде уравнения возможных

                      реакций между:

            а) серной кислотой и гидроксидом железа (II);

            б) соляной кислотой и медью;

            в) азотной кислотой и хлоридом калия;

            г) фосфорной кислотой и магнием;

            д) серной кислотой и карбонатом магния.

 

Задание 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная

                      серная кислота: оксид кремния (IV), оксид хрома (VI), оксид магния,

                      гидроксид железа (III), серебро, нитрат бария?

            Напишите уравнения возможных реакций в полном и сокращенном виде.

 

Задание 3. Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 200 г

                      раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% с раствором соляной

                      кислоты.

 

            Пока учащиеся готовят ответы, проводится работа с классом.

 

II. Актуализация знаний учащихся (фронтальный опрос).

 

Какие вещества относятся к классу оснований?

Что вам известно о классификации оснований?

Какие основные оксиды соответствуют гидроксидам: Мg(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, KOH?

Что вам известно о химических свойствах щелочей и нерастворимых оснований?

 

            После обсуждения ответов учащихся у доски записывают тему урока и классификацию оснований.

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image051.gif

 

 

III. Изучение нового материала (запись определений).

 

            Выполнение лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.144 - 145, упр. 6, 7):

 

Опыт №1. Взаимодействие щелочей с солями.

Опыт №2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §39; стр.162, упр.1, 3.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 58/7. Оксиды, классификация и свойства

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: повторить и обобщить знания учащихся об оксидах, их классификации и

            свойствах.

 

Оборудование: дистиллированная вода, газированная вода, метиловый оранжевый,

                                оксид кальция, оксид меди (II), оксид кремния (IV), раствор серной

                                кислоты, стеклянная пластинка, пробирки, спиртовка, известковая

                                вода, газоотводная трубка.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

Цель: проверить знания учащихся о химических свойствах оснований.

 

Задание 1. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно

                      осуществить нижеследующие превращения:

 

            Вариант I    СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(NО3)2

 

            Вариант II   СuSO4 Cu(ОН)2 СuО Сu(NO3)2

 

            Вариант III Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

 

Задание 2. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить

                      вещества:

 

            Вариант I    Mg(NO3)2

 

            Вариант II   K2SO4

 

            Вариант III Na3PO4

 

Задание 3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

 

            гидроксида натрия с СО2, КNO3, СаСО3, FeCl3 (вариант I);

            гидроксида калия с NaCl, CuCl2, MnO, Mn2O7 (вариант II);

            гидроксида бария с SO2, CaSiO3, AlCl3, NaNO3 (вариант III).

 

II. Изучение нового материала.

            а) Объяснение учителя.

            б) Запись определений, классификации, свойств оксидов в тетрадь.

            в) Выполнение лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.125, упр.3,

                стр.127, упр.5, стр.128, упр.6):

Опыт №1. Взаимодействие оксидов с водой.

Опыт №2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

Опыт №3. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

 

III. Подведение итогов урока.

 

IV. Домашнее задание: §40; стр.165, упр.1, 3.



  • Поделиться…

Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 59/8. Соли в свете ТЭД, их свойства

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: обобщить и повторить знания учащихся о солях; повторить химические свойства

             кислот, щелочей, типы химических реакций.

 

Оборудование: растворы гидроксида натрия, сульфата железа (III), гидроксида калия,

                                сульфата аммония, хлорида бария, силиката натрия, серной кислоты,

                                карбоната калия, азотной кислоты, нитрата натрия, сульфата

                                железа (II), сульфата меди (II); железная проволока (скрепка),

                               свинцовая пластинка, медная проволока, пробирки.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания (устный опрос у доски).

 

Определение оксидов.

Классификация оксидов.

Свойства оксидов.

 

II. Актуализация знаний учащихся.

 

Что называется солями?

Как могут быть получены соли? (Перечислите не менее шести способов.)

На какие группы можно разделить соли? Приведите схему и классификацию солей.

Какой тип кристаллической решетки можно предположить в солях?

Что вам известно о химических свойствах солей?

 

III. Изучение нового материала.

 

а) Беседа с классом.

б) Запись определений солей, химических свойств солей в тетрадь.

в) Выполнении лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.149, упр.4; стр.152,

    упр.5; стр.153, упр.6):

 

Опыт №1. Взаимодействие солей с гидроксидами: щелочами и кислотами.

Опыт №2. Взаимодействие солей с солями.

Опыт №3. Взаимодействие растворов солей с металлами.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §41; упр.1, 2, стр.169.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 60/9. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: сформировать у учащихся представление о генетической связи и генетических

            рядах металлов и неметаллов.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

Цель: проверить знания учащихся о химических свойствах солей, способах получения

             солей.

 

            «Рабочая тетрадь», стр.156 - 158, упр.9, 10.

            Вариант I: упр.9(а, б, в, г), упр.10 (а).

            Вариант II: упр.9 (г, д, е, ж), упр.10 (б).

 

II. Изучение нового материала.

 

            Все вещества происходят от какого-либо элемента, и между ними существует генетическая связь. Можно проследить взаимные превращения соединений, образующих генетический ряд:

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image052.gif

 

III. Закрепление.

 

            «Рабочая тетрадь», стр.158 - 161, упр.1, 2, 3, 4, 9.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §42; стр.172, упр.1, 2.



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 61/10. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации химических

            реакций и об окислительно-восстановительных реакциях, в частности.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

            Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществлять следующие превращения:

 

Вариант I

 

                                               Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

 

                                               S SO2 H2SO3 Na2SO3

 

Вариант II

 

                                               Mg MgO Mg(OH)2 Mg(NO3)2

 

                                               P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

 

II. Изучение нового материала.

 

            а) Актуализация знаний учащихся.

Какими признаками характеризуются химические реакции?

С какими типами химических реакций мы познакомились?

 

            б) Заполнение таблицы в ходе беседы.

 

Учащиеся составляют уравнения реакций в третьей графе таблицы.

 

Признаки классификации

Типы химических реакций

Примеры химических реакций

1. Количество участвующих и получающихся веществ

1. Соединения

2. Разложения

 

3. Замещения

 

4. Обмена

 

Горение магния

Разложение основного карбоната меди

Взаимодействие хлорида меди с железом

Взаимодействие гидроксида меди (II) с серной кислотой.

2. Тепловой эффект химических реакций

1. Экзотермические

2. Эндотермические

Горение метана

Разложение гидроксида меди(II)

3. Направление течения реакций

1. Обратимые

2. Необратимые

Получение аммиака

Получение сульфата бария

4. Участие катализатора

1. Каталитические

 

2. Некаталитические

Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)

Реакция нейтрализации

5. Исходное агрегатное состояние веществ

1. Гомогенные

2. Гетерогенные

Выпишите примеры из рассмотренных реакций

6. Изменение степени окисления элементов в соединениях

1. Окислительно-

восстановительные

2. Без изменения степеней окисления элементов

Выпишите примеры из рассмотренных реакций, указав степени окисления элементов

 

 

III. Закрепление.

 

            Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.162, упр.4, 5).

 

IV. Домашнее задание: §43; стр.178, упр.1, 3.

 



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 62/11. Уравнения окислительно-восстановительных реакций

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: обучить учащихся составлять уравнения окислительно-восстановительных

            реакций методом электронного баланса.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

 

            Задание 1. Дайте физико-химическую характеристику по признакам

                                  классификации реакций следующим процессам:

 

Вариант I

 

                                               1) СаСО3 СаО + СО2 - Q

 

                                               2) 3СuО + 2Аl Аl2O3 + Cu + Q

 

Вариант II

 

                                               1) 2NO + O2 2NO2 + Q

 

                                               2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - Q

 

            Задание 2. Приведите по 2 примера реакций окислительно-восстановительных

                                  и без изменения степеней окисления химических элементов:

 

Вариант I: реакции соединения.

 

Вариант II: реакции разложения.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Ознакомление с алгоритмом расстановки коэффициентов методом

            электронного баланса («Рабочая тетрадь», стр.165 - 166, упр.11, 12, 13).

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §43; стр.179, упр.7, 6.

 

 

 



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 63/12. Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакц

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: обобщить, систематирзировать знания учащихся, полученные при изучении

            темы.

 

Ход урока

 

I. Выполнение упражнений.

 

Задание 1. Можно ли получить вещества (правый столбик) при взаимодействии с

                      соляной кислотой веществ, формулы которых даны в левом столбце?

 

                                   Zn                                                      NaCl

                                   NaOH                                                H2

                                   CaO                   + HCl                      H2O

                                   Hg                                                      CaCl2

                                                                                              MgCl2

                       

            Запишите уравнения реакций (где требуется, расставьте степени окисления).

            Реакции ионного обмена запишите в молекулярном и ионном виде.

 

Задание 2. Определите вещества А и В:

 

            2Mg + A = 2MgO                 MgO + B = Mg(OH)2

 

            S + A = SO2                         SO2 + B = H2SO3

 

                        Mg(OH)2 + H2SO3 = ? + 2B

 

            Определите тип химической реакции.

 

Задание 3. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы тех, между которыми

                      существует генетическая связь. Составьте цепочку превращений и

                      запишите уравнения реакций:

 

            I. Na, BaSO4, SO2, Ba, KCl, PbO, ZnSO4, Ba(OH)2, CO2, BaO.

 

            II. NaNO3, P2O5, PbCl2, H2SO4, K3PO4, CuO, H3PO4, Fe, CaO, P.

 

Задание 4. При растворении в серной кислоте вещества А получен раствор синего

                      цвета. Если к этому раствору при комнатной температуре добавить

                      небольшой избыток раствора вещества Б, выпадет синий осадок

                      вещества В. При нагревании В превращается в черный осадок А. О каких

                      веществах идет речь? Между какими классами веществ вы увидели

                      генетическую связь? оставьте уравнения химических реакций.

 

II. Выполнение упражнений: «Рабочая тетрадь», стр.167 - 168, упр. 1 - 4.

 

III. Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе.

 



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Уроки 64 - 65/13 - 14. Контрольная работа и ее анализ

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: проверить знания учащихся, полученные при изучении темы.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Вступительное слово учителя:

 

            Ознакомление с планом и заданиями контрольной работы.

 

III. Выполнение контрольной работы.

 

            Задание 1

 

1-й уровень

 

                                                           Даны уравнения:

 

                                               а) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

                                               б) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

                                               в) SiO32- + 2H+ = H2SiO3

                                               г) 2H+ + CO32- = H2O + CO2

                                               д) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

 

            - Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

            - Для любого из приведенных ионных уравнений (по выбору) запишите два

              молекулярных уравнения.

 

2-й уровень

 

                                   Закончите недописанные ионные уравнения:

                                  

                                               а) Al0 + 6H+

                                               б) H+ + OH-

                                               в) SO32- + 2OH-

                                               г) OH- + NH4+ NH3 + H2O

                                               д) Cu2+ + 2OH-

 

            - Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

            - Для двух уравнений (по выбору) запишите по одному молекулярному

              уравнению.

 

3-й уровень

 

                                   Допишите ионные уравнения:

 

                                               а) CuO + 2H+

                                               б) 3H+ + Fe(OH)3

                                               в) SiO32- + 2H+

                                               г) 2H+ + SO32-

                                               д) Fe + 2H+

 

            - Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

            - Конкретизируйте каждое ионное уравнение молекулярным.

 

            Задание 2

 

1-й уровень

 

                                               Дана цепочка превращений веществ:

 

                                               Са СаО Са(ОН)2 Са(NО3)2

 

            - Генетический ряд какого химического элемента описан цепочкой

              превращения?

            - Запишите молекулярные уравнения переходов.

            - Рассмотрите первый переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

 

2-й уровень

 

                                               Дана цепочка превращений веществ:

 

                                               S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2

 

            - Генетический ряд какого химического элемента описан цепочкой

              превращений?

            - Запишите молекулярные уравнения переходов.

            - Рассмотрите первый переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

 

3-й уровень

 

            Заполните пропуски в схеме:

 

http://tak-to-ent.net/matem/xim/image053.gif

 

            - Генетический ряд какого химического элемента описан цепочкой

              превращений?

            - Запишите молекулярные уравнения переходов.

 



  • Поделиться…

Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 66/1. Практическая работа №9 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: закрепить на практике условия протекания химических реакций между

             растворами электролитов до конца.

 

Оборудование: 5 пробирок.

 

Реактивы: сульфат меди (II), хлорид калия, сульфат алюминия, гидроксид натрия,

                      фосфат натрия, хлорид бария, сульфит натрия, карбонат натрия, азотная

                      кислота, фенолфталеин, серная кислота, соляная кислота.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

опыта

Реактивы

Уравнения реакций

Наблюдения

Выводы

 

                ВЫВОД: Каковы условия протекания химических реакций между

                                 растворами электролитов до конца?

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №10. (стр. 183 - 184)

 

 



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 67/2. Практическая работа №10 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал | Следующий материал ↑



Цель: закрепить на практике свойства кислот, оснований, оксидов, и солей.

 

Оборудование: пробирки.

 

Реактивы: HCl, H2SO4, NaOH, метиловый оранжевый, фенолфталеин, Zn, CaO,

                      FeCl2, CuCl2, Fe.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

опыта

Реактивы

Уравнения реакций

Наблюдения

Выводы

 

ВЫВОД:_________________________________________________________

 

 

V. Подведение итогов урока.

 

VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №11 (стр. 184 - 185).

 

 



  • Поделиться…



Химия / Поурочные планы по химии 8 класс

Урок 68/3. Решение экспериментальных задач

http://tak-to-ent.net/img/icons/print1.png


Предыдущий материал



Цель: закрепить знания учащихся о свойствах кислот, оснований, оксидов и солей при

            решении экспериментальных задач.

 

Реактивы: серная кислота, цинк, хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия,

                      карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, карбонат

                      калия, соляная кислота, хлорид цинка, азотная кислота, сульфат меди (II),

                      сероводородная и хлорная вода, йодид калия, алюминий, медь.

 

Ход урока

 

I. Организационный момент.

 

II. Ознакомление с ходом практической работы.

 

III. Выполнение работы.

 

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

 

Реактивы, условия задачи

Уравнения реакций

Наблюдения

Выводы

 

            Вывод ______________________________________________________

 

V. Подведение итогов урока.

 



  • Поделиться…









































































|









































































Автор
Дата добавления 12.01.2016
Раздел Технология
Подраздел Рабочие программы
Просмотров603
Номер материала ДВ-331530
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх