9 класс итоговая по химии за 1 полугодие

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе

Вариант 1

1. Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:

а)(NH₄)₂SO₄;  б)Сa₃(PO₄)₂;  в)CaCO₃;  г)CaSiO₃;

2.Уравнению химической реакции

H₂SO₄  + 2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

а)H⁺ + OH ^- = H₂O    б)NAOH = Na⁺   + OH^-     в)H₂SO₄ = H⁺  + SO₄^2- г)HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

3.Степень окисления серы в сернистой кислоте;

      а) -2;    б) +6;   в)+4;     г) 0.

4.Сера и кислород по строению атома сходны:

а) зарядом ядра;

б) количеством заполненных энергетических уровней;

      в)количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5.Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а) 16,33%;      б)32,65 %;        в)39,02 %;     г)98%.

6.Формула нитрита магния:

а) Mg(NO₃)₂;  б)Mg(NO₂)₂; в)Mg₃N₂; г)Mn(NO₃)₂.

7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

а) NaOH;   б)Mg;    в)BaCl₂   г)Hg:.

8.Степень окисления   -3 азот проявляет в соединении

а)N₂О₃;   б) HNO₃;    в)NF_3;    г)NH₄Cl

9.Аммиак не вступает во взаимодействие с:

а) кислородом; б) водородом; в)соляной кислотой; г)водой;

10. Оксид серы (IV) способен  реагировать с :

а) Н₂О   б)СН₄      в)Н₃РО₄      г)SO₃.

В1. В цепи превращения  H₂S => S => A => SO₃ => Na₂SO₄.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 100 г  сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

В3 Установите соответствие:

Исходные вещества	Продукты реакции
1) KNO3 →	А) N2 + O2  + H2O
2) NH4NO3 →	Б) HNO3 + ZnSO4
3) Cu(NO3)2 + KOH →	В) KNO2 + O2↑
4) Zn(NO3)2 +H2SO4 →	Г) ZnSO4 +H2
	Д) Cu(OH) + KNO3

С1.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции  

H₂SO₄ (конц)+ С => SO₂ + CO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе

Вариант 2

1.Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

а)NaNO₃;    б)KI;     в)NH₄NO₃;   г)BaSO4;

2.Сокращенное ионное уравнение

Al⁺³ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

соответствует  уравнению химической реакции

а)Al₂O₃  +  3H₂SO₄  = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

б)Al(NO₃)₃  +  3KOH  = Al(OH)₃ + 3KNO₃O

в)Al(OH)₃  +  3HCl  = AlCl₃ + 3H₂O;

г)AlCl₃  +  3AgNO₃  = AgCl + Al(NO₃)₃;

3.Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

а)+5;    б)0;    в)-3;  г)-4;

4. Сера и кислород по строению атома различаются:

а) зарядом ядра;

б) количеством заполненных энергетических уровней;

       в)количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5.Массовая доля азота в нитрате натрия равна

а)33%      б)16,5%       в)8,2%      г)49%

6. Формула сульфита кальция:

а) СaSO₄;    б)CaS;       в)CaSO₃;      г)CaS₂O₃;.

7.Азотная кислота не взаимодействует:

а)с оксидом углерода (IV);    б)с оксидом меди (II);     в)с карбонатом калия;

г)с гидроксидом железа;

8.Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

а)SO₂;     б)CuO;      в)OF₂;     г)H₂O:

9.Сероводород  не взаимодействует:

а)с кислородом;   б)с водородом;   в)с хлоридом меди;   г)с нитратом свинца;

10.Оксид азота (IV) взаимодействует;

а)с водой  при наличии кислорода;      б)с кислородом;

      в)с водородом;                                        г)с серной кислотой;

В1. В цепи превращения  S => SО₂ => SO₃ => А => ВаSO_4.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 50 г  сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

В3. Установите соответствие:

Исходные вещества	Продукты реакции
1) Mg – H2SO4 →	А) CuSO4 + H2O
2) MgO + H2SO4 →	Б) MgSO4 + H2O + CO2
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →	В) MgSO4 + H2↑
4) MgCO3 +H2SO4 →	Г) CuO + H2O + SO2
	Д) MgSO4 + H2O

С1.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции  

SO₂+ I₂ + H₂O=> H₂SO₄ + HI

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.