Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / 11 класс "Постулаты Бора"

11 класс "Постулаты Бора"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Физика
Квантовые постулаты Бора Физика 11 класс Вперед
Сторонники атомистической теории рассматривали атом как мельчайшую неделимую...
Бальмер (Balmer) Иоганн Якоб (1825–1898) Швейцарский физик и математик. Роди...
Модель Томсона Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положител...
Опыт Резерфорда Вперед
Рассеивание α - частиц Вперед Вернуться назад
Схема опыта Резерфорда K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом Ф –...
Рассеяние α-частицы в атоме Томсона и в атоме Резерфорда Атом Резерфорда Атом...
Планетарная модель атома Резерфорда. 10-10м 10-15м Вперед Вернуться назад эле...
Резерфорд (Rutherford) Эрнст (30.VIII.1871–19.X.1937) Английский физик. Один...
Модели атомов водорода Водород (H) Дейтерий (D) Тритий (T) 	Атомы одного элем...
По законам классической электродинамики движущийся с ускорением заряд долже...
I ПОСТУЛАТ БОРА 	Атомная система может находится только в особых стационарных...
II ПОСТУЛАТ БОРА 	При переходе атома из стационарного состояния с большей эне...
II ПОСТУЛАТ БОРА 	При переходе атома из стационарного состояния с меньшей эне...
Энергетические диаграммы 	 Вперед Вернуться назад Е1 Е2 Е3 Е,эВ Е4 Энергетиче...
Правило квантования Бора 		В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь...
Серии излучения атома водорода Вперед серия Пащена серия Лаймена серия Бальме...
Опорный конспект Вперед Вопросы: Почему ядерная модель Резерфорда не могла об...
Проверочный тест Вперед Вернуться назад Тест
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Квантовые постулаты Бора Физика 11 класс Вперед
Описание слайда:

Квантовые постулаты Бора Физика 11 класс Вперед

№ слайда 2 Сторонники атомистической теории рассматривали атом как мельчайшую неделимую
Описание слайда:

Сторонники атомистической теории рассматривали атом как мельчайшую неделимую частицу и считали, что все многообразие мира есть не что иное, как сочетание неизменных частиц – атомов. (Демокрит «существует предел деления атома», Аристотель « делимость вещества бесконечна») В XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова была доказана реальность существования неделимой частицы - атома. В 1833 году при исследовании явления электролиза М. Фарадей установил, что ток в растворе электролита - это упорядоченное движение заряженных частиц – ионов. Фарадей определил минимальный заряд иона, который был назван элементарным электрическим зарядом. Его приближенное значение оказалось равным e = 1,60·10–19 Кл. В 1869 году Д. И. Менделеев разработал периодическую систему элементов, в которой впервые был поставлен вопрос о единой природе атомов. 1879 год - открытие катодных лучей. В начале XIX века были открыты дискретные спектральные линии в излучении атомов водорода в видимой части спектра. Впоследствии, в 1885 г., И. Бальмером были установлены математические закономерности, связывающие длины волн этих линий. 1895 год - открытие рентгеновских лучей. В 1896 году А. Беккерель обнаружил явление испускания атомами невидимых проникающих излучений, названное радиоактивностью. Учеными М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Э. Резерфорд было обнаружено, что атомы радиоактивных веществ испускают три вида излучений различной физической природы (альфа-, бета- и гамма-лучи). В 1897 году Дж. Томсон открыл электрон и измерил отношение e / m заряда электрона к массе. Опыты Томсона подтвердили вывод о том, что электроны входят в состав атомов. Таким образом, на основании всех известных к началу XX века экспериментальных фактов можно было сделать вывод о том, что атомы вещества имеют сложное внутреннее строение. Они представляют собой электронейтральные системы, причем носителями отрицательного заряда атомов являются легкие электроны, масса которых составляет лишь малую долю массы атомов. Основная часть массы атомов связана с положительным зарядом. Перед наукой встал вопрос о внутреннем строении атомов. Вперед Вернуться назад

№ слайда 3 Бальмер (Balmer) Иоганн Якоб (1825–1898) Швейцарский физик и математик. Роди
Описание слайда:

Бальмер (Balmer) Иоганн Якоб (1825–1898) Швейцарский физик и математик. Родился в Лозанне. Учился в Базеле, Карлсруэ, Берлине. В 1849 получил степень доктора в Базельском университете. С 1859 преподавал в средней школе и в 1865–90 – в Базельском университете. Физические работы в области спектроскопии. Обнаружил закономерность в спектральных линиях атома водорода, показав в 1885, что длины волн линий видимой части спектра атома водорода связаны между собой простой зависимостью (формула Бальмера), которая дает возможность определить длины волн всех линий этой водородной серии (серия Бальмера). Это открытие послужило толчком для обнаружения других серий в спектре атома водорода – серий Лаймана, Пашена, Брэкетта и Пфунда. Был пионером в изучении структуры атома. Вернуться назад

№ слайда 4 Модель Томсона Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положител
Описание слайда:

Модель Томсона Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд. + + + + + + + + + + + + + + + - электрон Вперед Вернуться назад

№ слайда 5 Опыт Резерфорда Вперед
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Вперед

№ слайда 6 Рассеивание α - частиц Вперед Вернуться назад
Описание слайда:

Рассеивание α - частиц Вперед Вернуться назад

№ слайда 7 Схема опыта Резерфорда K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом Ф –
Описание слайда:

Схема опыта Резерфорда K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом Ф – золотая фольга Э – экран, покрытый сернистым цинком M – микроскоп Вперед Вернуться назад

№ слайда 8 Рассеяние α-частицы в атоме Томсона и в атоме Резерфорда Атом Резерфорда Атом
Описание слайда:

Рассеяние α-частицы в атоме Томсона и в атоме Резерфорда Атом Резерфорда Атом Томсона Вперед Вернуться назад Большинство альфа - частиц отклоняются от прямолинейного пути на углы не более 1- 20 2. Небольшая часть альфа – частиц испытывала отклонение на значительно большие углы 3. В среднем одна из 8000 альфа- частиц рассеивается в направлении, обратном направлению первоначального движения

№ слайда 9 Планетарная модель атома Резерфорда. 10-10м 10-15м Вперед Вернуться назад эле
Описание слайда:

Планетарная модель атома Резерфорда. 10-10м 10-15м Вперед Вернуться назад электрон ядро + электронные орбиты

№ слайда 10 Резерфорд (Rutherford) Эрнст (30.VIII.1871–19.X.1937) Английский физик. Один
Описание слайда:

Резерфорд (Rutherford) Эрнст (30.VIII.1871–19.X.1937) Английский физик. Один из основателей учения о радиоактивности, ядерной физики и представлений о строении атомов. Совместно с Ф. Содди дал четкую формулировку (1903) закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие «период полураспада». Изучил рассеяние α-частиц атомами различных элементов и предложил (1911) планетарную (ядерную) модель атома. Бомбардировал (1919) α-частицами атомы азота, осуществив первое искусственное превращение элементов (азота в кислород). Предложил называть ядро атома водорода протоном. Нобелевская премия по физике (1908). Вернуться назад

№ слайда 11 Модели атомов водорода Водород (H) Дейтерий (D) Тритий (T) 	Атомы одного элем
Описание слайда:

Модели атомов водорода Водород (H) Дейтерий (D) Тритий (T) Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, называются изотопами. Химические свойства таких атомов одинаковы, но они различны по некоторым физическим свойствам. В 1961 году изотоп 12С был выбран в качестве международного стандарта атомной массы. Вперед

№ слайда 12 По законам классической электродинамики движущийся с ускорением заряд долже
Описание слайда:

По законам классической электродинамики движущийся с ускорением заряд должен излучать электромагнитные волны, уносящие энергию. За короткое время (порядка 10–8 с) все электроны в атоме Резерфорда должны растратить всю свою энергию и упасть на ядро. То, что этого не происходит в устойчивых состояниях атома, показывает, что внутренние процессы в атоме не подчиняются классическим законам. + - электрон Вперед Вернуться назад

№ слайда 13 I ПОСТУЛАТ БОРА 	Атомная система может находится только в особых стационарных
Описание слайда:

I ПОСТУЛАТ БОРА Атомная система может находится только в особых стационарных квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает. + - Вперед

№ слайда 14 II ПОСТУЛАТ БОРА 	При переходе атома из стационарного состояния с большей эне
Описание слайда:

II ПОСТУЛАТ БОРА При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией En в стационарное состояние с меньшей энергией Em излучается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: Е1 Е2 Е3 Е,эВ Излучает Е4 hνnm = En – Em h – постоянная Планка Частота излучения электрон квант Вперед Вернуться назад

№ слайда 15 II ПОСТУЛАТ БОРА 	При переходе атома из стационарного состояния с меньшей эне
Описание слайда:

II ПОСТУЛАТ БОРА При переходе атома из стационарного состояния с меньшей энергией En в стационарное состояние с большей энергией Em поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: Е1 Е2 Е3 Е,эВ Поглощает Е4 hνnm = En – Em h – постоянная Планка Частота излучения квант электрон Вперед Вернуться назад

№ слайда 16 Энергетические диаграммы 	 Вперед Вернуться назад Е1 Е2 Е3 Е,эВ Е4 Энергетиче
Описание слайда:

Энергетические диаграммы Вперед Вернуться назад Е1 Е2 Е3 Е,эВ Е4 Энергетический уровень (стационарное состояние) Нормальное состояние атома Е1 - минимальная энергия Возбужденное состояние Е4>Е3 >Е2 >Е1 Переход атома

№ слайда 17 Правило квантования Бора 		В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь
Описание слайда:

Правило квантования Бора В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные значения момента импульса me - масса электрона, υ – скорость электрона rn – радиус стационарной круговой орбиты Правило квантования Бора позволяет вычислить радиусы стационарных орбит электрона в атоме водорода и определить значения энергий Вперед Вернуться назад

№ слайда 18 Серии излучения атома водорода Вперед серия Пащена серия Лаймена серия Бальме
Описание слайда:

Серии излучения атома водорода Вперед серия Пащена серия Лаймена серия Бальмера Вернуться назад

№ слайда 19 Опорный конспект Вперед Вопросы: Почему ядерная модель Резерфорда не могла об
Описание слайда:

Опорный конспект Вперед Вопросы: Почему ядерная модель Резерфорда не могла объяснить процессы излучения энергии атомами? Каким образом Бор преодолел это противоречие? Какую модель строения атома предложил Резерфорд? Сформулируйте первый постулат Бора. Сформулируйте второй постулат Бора. Сформулируйте третий постулат Бора. При каком условии происходит излучение, а при каком — поглощение энергии атомом?

№ слайда 20 Проверочный тест Вперед Вернуться назад Тест
Описание слайда:

Проверочный тест Вперед Вернуться назад Тест



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 29.10.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров342
Номер материала ДВ-106383
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх