Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 9 класс презентация по соединениям серы

9 класс презентация по соединениям серы


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Сероводород. Сульфиды " 9 класс
Сероводород
Сероводород в природе Входит в состав вулканических газов. Образуется при гни...
Строение молекулы
Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит (в больших концентрациях без зап...
Очень ядовит. Даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания из...
cульфид железа (II) Получение сероводорода в лаборатории 1) H2 + S → H2S↑ 2)...
Химические свойства сероводорода
1) Горение сероводорода. Полное сгорание (при избытке O2) 2H2S-2 + 3O2 → 2S+...
. H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl 2) Восстановите...
. 3) Взаимодействие с водой. Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота...
.    Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S изб....
. Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓  черный черный 5) Качествен...
. Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый,...
Применение сероводорода Сероводород из-за своей токсичности находит ограничен...
ЭОР: Закрепление материала Опыт. Получение сероводорода и изучение его свойст...
Домашнее задание: §18 упр.6, упр. 9 по желанию (творческое задание: найдите о...
Список литературы 1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. К...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Сероводород. Сульфиды " 9 класс
Описание слайда:

Сероводород. Сульфиды " 9 класс

№ слайда 3 Сероводород
Описание слайда:

Сероводород

№ слайда 4 Сероводород в природе Входит в состав вулканических газов. Образуется при гни
Описание слайда:

Сероводород в природе Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Встречается в минеральных источниках (Мацеста, Пятигорск, Кавказ).

№ слайда 5 Строение молекулы
Описание слайда:

Строение молекулы

№ слайда 6 Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит (в больших концентрациях без зап
Описание слайда:

Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит (в больших концентрациях без запаха), тяжелее воздуха, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 2,4V H2S при н.у.); t°пл = -86°C; t°кип = -60°С. Ядовит! Способен взаимодействовать с железом, входящим в гемоглобин крови. Физические свойства Работать с сероводородом в вытяжном шкафу и герметичных приборах! Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

№ слайда 7 Очень ядовит. Даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания из
Описание слайда:

Очень ядовит. Даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания из-за паралича дыхательного центра. Его коварство заключается в том, что после легкого отравления его запах перестает ощущаться. Влияние сероводорода на организм От сероводорода, выделяющегося при извержении Везувия, погиб в 79 г. до н.э. естествоиспытатель Плиний Старший.

№ слайда 8 cульфид железа (II) Получение сероводорода в лаборатории 1) H2 + S → H2S↑ 2)
Описание слайда:

cульфид железа (II) Получение сероводорода в лаборатории 1) H2 + S → H2S↑ 2) FeS2 + 2HCl → H2S↑ + FeCl2

№ слайда 9 Химические свойства сероводорода
Описание слайда:

Химические свойства сероводорода

№ слайда 10 1) Горение сероводорода. Полное сгорание (при избытке O2) 2H2S-2 + 3O2 → 2S+
Описание слайда:

1) Горение сероводорода. Полное сгорание (при избытке O2) 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O Неполное сгорание (недостаток O2) 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

№ слайда 11 . H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl 2) Восстановите
Описание слайда:

. H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl 2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).

№ слайда 12 . 3) Взаимодействие с водой. Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота
Описание слайда:

. 3) Взаимодействие с водой. Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота)   Диссоциация происходит в две ступени: I ст. H2S⇄ H+ + HS- (гидросульфид - ион) II ст. HS- ⇄ H+ + S2- (сульфид-ион)  Средние соли(сульфиды): Na2S – сульфид натрия CaS – сульфид кальция Кислые соли(гидросульфиды): NaHS – гидросульфид натрия Ca(HS)2 – гидросульфид кальция

№ слайда 13 .    Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S изб.
Описание слайда:

.    Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O сульфид натрия гидросульфид натрия 4) Кислотные свойства.

№ слайда 14 . Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓  черный черный 5) Качествен
Описание слайда:

. Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓  черный черный 5) Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды. H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3 Сu2+ + S2- → CuS↓ "

№ слайда 15 . Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый,
Описание слайда:

. Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый, ZnS – белый, MnS – розовый, CuS – черный, NiS – черный. "

№ слайда 16 Применение сероводорода Сероводород из-за своей токсичности находит ограничен
Описание слайда:

Применение сероводорода Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В медицине - в составе природных и искусственных сероводородных ванн (нормализует работу сердца и нервной системы, артериальное давление, используют при кожных заболеваниях. Сероводород применяют для получения серной кислоты, серы, сульфидов.

№ слайда 17 ЭОР: Закрепление материала Опыт. Получение сероводорода и изучение его свойст
Описание слайда:

ЭОР: Закрепление материала Опыт. Получение сероводорода и изучение его свойств. Модуль. Сероводород. Сульфиды. Выполните задания: 1. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Сера →сероводород →сульфид калия →сульфид меди (II)  "

№ слайда 18 Домашнее задание: §18 упр.6, упр. 9 по желанию (творческое задание: найдите о
Описание слайда:

Домашнее задание: §18 упр.6, упр. 9 по желанию (творческое задание: найдите ответ, почему картины старых мастеров со временем темнеют и теряют первоначальную яркость и красоту, а также каким способом реставраторы обновляют эти картины).

№ слайда 19 Список литературы 1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. К
Описание слайда:

Список литературы 1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011 2. Задачник по химии: 9 класс для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – М.: Вентана-Граф, 2012. Интернет ресурсы 3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. - Неорганическая химия. Видеоопыты. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23539/?interface=pupil&class=50&subject=31 4. Федеральный центр информационных образовательных ресурсов. http://fcior.edu.ru/search.page?phrase=%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4


Автор
Дата добавления 03.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров271
Номер материала ДВ-410596
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх