Инфоурок / Химия / Конспекты / Көміртек және оның қосылыстары (9 - сынып)

Көміртек және оның қосылыстары (9 - сынып)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Күні: 10.12.2015ж

Пәні: химия

Сыныбы: 9

Сабақтың тақырыбы: §22. Көміртек. §23. Көмір қышқылы және карбонаттар

Сабақтың мақсаты:

1. Білімділік. Көміртекті және көмір қышқылын танып білу және атом құрылысы, қасиеттері, периодтық жүйедегі орны, ашылу тарихы, табиғатта таралуы, алынуы жайында мәлімет беру.

2. Тәрбиелік. Көміртек, атом құрылысы, қасиеттерін түсіндіре отырып, оқушыларды тазалыққа, қоршаған ортаны қорғауға, адамгершілік қасиеттерін қалыптастыруға, металдарды тиімді пайдалануға тәрбиелеу.

3. Дамытушылық. Көміртек, атом құрылысы, қасиеттерін түсіндіре отырып, Химия пәнінен алған білімдерін жетілдіру, өз бетінше іздену қабілетін дамыту.

Сабақтың түрі: аралас сабақ

Сабақтың типі: жаңа материалдарды меңгеру

Сабақтың әдісі: түсіндіру, есеп шығару, сұрақ жауап.

Сабақтың көрнекілігі: Интерактивті тақта, Д.И.Менделеев кестесі

Сабақтың барысы:

І. Ұйымдастыру кезеңі:

  1. Сәлемдесу, түгелдеу

  2. Оқушылардың құрал – жабдығын тексеру

  3. Оқушылар назарын сабаққа аудару


ІІ. Оқушы білімін «Кім жылдам?» сұрақтары арқылы тексеру:

1. Периодтық жүйеде қанша бейметалл бар? (22 бейметалл)

2. 1669ж неміс алхимигі Х.Бранд қай элементті ашты? (фосфор)

3. Құрамында қоректік элементі бар заттар қалай аталады? (тыңайтқыштар)

4. фосфордың реттік нөмері нешеге тең? (15)

5.Тыңайтқыштар шығу тегіне қарай нешеге бөлінеді? (2 – ге, бейорганикалық, органикалық)

6. Фосфордың неше аллотропиялық түрөзгерісі бар? (2 – ге, ақ және қызыл фосфор)

7.Тыңайтқыштар қоректік элементтің болуына қарай нешеге бөлінеді? (азотты, фосфорлы, калийлі)

8. Фосфор қышқылының формуласы? (H3PO4)

9.Азотты тыңайтқыштар дегеніміз не? (құрамында қоректік элемент – азоты бар тыңайтқыштар)

10.Қазақстанда Ә.Б.Бектұров пен оның шәкірттері қай тыңайтқыш түрін зерттеді? (фосфор тыңайтқышы)

11.Фосфордың электрондық формуласын ата? (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3)

12. Калий тыңайтқыштары нешеге бөлінеді? (2 – ге, жай және кешенді)

13.NaNO3, KNO3, NH4NO3 қай тыңайтқыш түріне жатады? (азот тыңайтқыштары)

14.Фосфор оксидінің формуласы? (Р2О5)

15. Фосфор қандай тотығу дәрежесін көрсетеді? (-3, +3, +5)

16.Фосфор қай периодта, қай топта орналасқан? (ІІІ период, Vтопта орналасқан)



ІІІ. Жаңа түсінік беру.

1780ж.франсуз ғалымы А.Лавуазье көміртекті зерттейді. 1827ж латынша “карбонеум” көмір деп ат береді

Орысша “углерод” деп атауды 1824 жылы орыс ғалымы М.В.Соловьев ұсынған.

1928 жылы“көміртек” деп атауды аудармашы Р.Бөкейханов ұсынған.


Кальцийдің периодтық жүйедегі орны: Көміртек – ІІ периодта, IV топтың негізгі топшасында орналасқан. Реттік нөмірі 6, ядросында 6 протон мен 6 нейтроны бар. Ar =12.

Көміртектің электрондық формуласы 1s22s2 2p2

Көміртектің тотығу дәрежесі тұрақты – 4, + 2, + 4 – ке тең.

Табиғатта таралуы: Көміртек табиғатта таралу жағынан ерекше орын алады. Көміртек қосылыстары тірі табиғаттың, түрлі минералдар мен тау жыныстарының құрамын кіреді. Таб/та әктас н/е бор (СаСО3), магнезит (MgCO3), доломит (СаСО3* MgCO3)

Көміртектің бірнеше аллатропиялық түрөзгерістері бар: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Алмаз – табиғатта сирек кездеседі, оның мол қоры Ресейдегі Якутия мен Африкада бар. Ол түссіз, электр тогын өткізбейтін, тығыздығы 3,5 г/см3 тең қатты зат.

Графит – сұр түсті, аздап жылтыры бар, қолға, денеге, қағазға оңай жұғады. Тығыздығы 2,17 – 2,3 г/см3. Графиттен отқа төзімді ыдыстар, электродтар дайындайды.

Карбин – графитке ұқсас, кейде ақшыл жолақтары бар.

Фуллерен – қатты кристалдық зат, органикалық еріткіштерде ериді.

Химиялық қасиеттері:

  1. Көміртек оттекпен әрекеттестіріп, көміртек диоксидін түзе жанады:

С + О2 → СО2 + 402кДж

Егер толықтай жанбаса көміртек монооксидін түзеді:

2С + О2 → 2СО↑

  1. Көміртек хлормен әрекеттесіп, көміртек тетрахлоридін түзеді:

C + 2Cl2 → CCl4

  1. Сутекпен әрекеттесіп, метан түзеді:

C + 2H2 → CH4

  1. Көміртек тотықсыздандырғыш ретінде металл оксидтерімен әрекеттеседі:

С + 2СuO = 2Cu + 2СО2

Қолданылуы: Көміртек – жасанды алмаздар алуда, графит электродтар, талшықтар, қант өндірісі, резеңке өндірісі, күйе, медицинада, синтездік бензин алу, металлургия өнеркәсібі, бояу алуда қолданылады.



Көміртегі оксидтері

Физикалық қасиеттері.
Көміртек (ІІ) оксиді СО - түссіз, иіссіз, дәмсіз, ауадан сәл жеңіл, улы газ, суда нашар ериді, қайнау температурасы өте төмен -192°С

Физикалық қасиеттері.

Көміртек (ІV)оксиді СО2 - иіссіз, түссіз, ауадан 1,5 есе ауыр газ . Ол жанбайды және басқа заттардың жануын қолдамайды. Осы қасиетіне сәйкес өрт сөндіруге қолданылады. Атмосфералық қысымда СО2 газы -78°С-та қайнайды.

Н2СО3 – әлсіз, екі негізді, тұрақсыз қышқыл. Ол тек ерітіндіде ғана болады. Әлсіз электролит, диссоциациялану дәрежесі 0,17%.

О

Құрылымдық формуласы: Н – О – С – О – Н



Алынуы

1) Көмірқышқыл газын суда ерітіп:

СО2 + Н2О = Н2СО3

2) Тұзынан күшті қышқылмен әсер етіп:

Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2CO3

Екі негізді болғандықтан сатылы диссоциацияланады:

Н2СО3 Н + НСО3 НСО3 -гидрокарбонат-ион

НСО3 Н + СО3 СО3 - карбонат-ион


Химиялық қасиеттері:

Сілтілермен әрекеттесіп екі қатар тұздар түзеді:

Н 2СО 3 + 2NаОН=Nа 2 СО 3 +2Н 2О

натрий карбонаты

Н 2СО3 + NаОН=Nа НСО 32О

натрий гидрокарбонаты

Nа НСО 3+ NаОН=Nа2 СО32О


Көмір қышқылының тұздары:

Қыздырғанда ыдырайды:

СаСО 3 =СаО+СО 2

2NаНСО3 =Nа 2СО3 +СО 2 ↑+Н 2О

Гидролизге ұшырайды:

Nа2 СО 3+НОН=NаОН+NаНСО 3

Сапалық реакциясы:

Nа 2СО 3+2НСl=2NaCl+СО 2 ↑+Н 2О

СО 2↑+Са(ОН) 2 = Са СО 3 ↓+Н 2О

ақ тұнба





















Жаңа сабақты бекіту тапсырмалары:

Сұрақтарға жауап:

Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртектің таңбасы

эс”

Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртек латынның

карбениум” деген сөзі

Сенесің бе, сенбейсіңбе, - алмаз көміртектің

түр өзгерісі

Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртектің

атомдық массасы 15

Сенесің бе, сенбейсіңбе, - периодтық кестеде

көміртек үшінші қатарда тұр.

Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртектің пратон, нейтрон саны 6 – ға тең.

Сенесің бе, бенбейсің бе, - тотығу дәрежесі – 5 ке тең.

Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртек жәй заттармен әрекеттеседі.

Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртектің реттік номері +12






Сәйкестендіру:





Венн диогроммасын толтыр

Көміртегі монооксиді  мен  көміртегі диоксидін салыстыру



Мына айналуларды жүзеге асыр:


2С+О2=2СО

2СО+О2=2СО2

СО2+Na2O=Na2CO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2


Есептер шығару:

1 – есеп

Құрамында 40% кальций, 12% көміртек, 48% оттек бар. Тұздың формуласын табыңыз? Салыстырмалы молекулалық массасын есепте.

2 – есеп

Реакцияның термохимиялық теңдеуі бойынша: CaCO3 = CaO + CO2 – 180кДж. 200кг кальций оксидін алу үшін қанша жылу жұмсалуы керек?

3 – есеп

Берілген реакцияның термохимиялық теңдеуі бойынша: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 67кДж. 5кг сөндірілмеген әкті сөндіргенде қанша жылу бөлінетінін есепте.


Үй тапсырмасын беру:

Үйге §22,23 оқу және тақырып соңындағы 12,9 – есептер.

7.Қорытынды жасау. Бағалау.

Сабаққа қатысқан оқушылардың белсенділігін бағалау. Сыныппен қоштасу.











Общая информация

Номер материала: ДБ-017170


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»