Колендарно-тематическое планирование по химии 9 класс

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ В 9 КЛАССЕ

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

1.      Авторской программы Н.Н. Гары(Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.)

2.      Учебник: Химия.  9 класс: учеб. для общеобразовательных организаций с прил. на электрон. носителе (DVD)/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.-  М.: Просвещение, 2014.-208 с. : ил.

3.      в 9 классе программа  рассчитана на  68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 5 часов, лабораторных опытов – 11, резерв – 3 часа.

№ урока		Дата урока		Темы, входящие в разделы	Основное содержание по темам	Практическая часть	Кол- во часов	Примечание
по плану	факт	по плану	факт
РАЗДЕЛ 1 ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2ЧАСА)
1		0109		Состав и свойства важнейших классов неорганических соединений	Вводный инструктаж. Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ		1
2		0609		Химическая связь и строение вещества	Виды химической связи. Степень окисления		1	Решение заданий в формате ГИА
РАЗДЕЛ 2 МНОГООБРАЗИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (14 Ч)
3-4		0809-1309		Классификация хими­ческих реакций: реак­ции соединения, раз­ложения, замещения, обмена Окислительно-восста­новительные реакции Экзо- и эндотермиче­ские реакции Обратимые и необра­тимые реакции	Окислительно-восстановительные реак­ции. Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления		2
5		1509			Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Расчётные задачи. 1.Вычисления по термохи­мическим уравнениям реакций	Демонстрации. 1.Примеры экзо- и эндотерми­ческих реакций.	1
6		2009			Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе.	Демонстрации. 2.Изучение влия­ния условий проведения химической реакции на её скорость.	1	Решение заданий в формате ГИА
7		2209			Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.		1
8		2709		Химические реакции в водных растворах	Сущность процесса электролитической дис­социации.	Демонстрации. 3.Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.	1
9		2909		Электролитическая диссоциация	Диссоциация кислот, оснований и солей.		1
10		0410			Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.		1
11		0610		Реакции ионного об­мена и условия их протекания	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Лабораторный опыт  № 1. Реакции обмена меж­ду растворами электролитов	1	Решение заданий в формате ГИА
12-13		1110-1310			Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.		2
14		1810			Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»		1
15		2010			Практическая работа № 1. Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».		1
16		2510			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по темам «Классифи­кация химических реакций» и «Электролити­ческая диссоциация».		1
РАЗДЕЛ 3 МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ (42 ЧАСА)
17		2710		Неметаллы (общая ха­рактеристика неметал­лов по их положению в периодической си­стеме химических эле­ментов. Закономерно­сти изменения в пе­риодах и группах физических и химиче­ских свойств простых веществ, высших ок­сидов и кислородсо­держащих кислот, об­разованных неметал­лами второго и тре­тьего периодов Галогены	Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической та­блице и строение их атомов.	Демонстрации. 4.Физические свойства галоге­нов.	1
18		0811			Хлор. Свойства и применение хлора.		1
19		1011			Хлороводород: получение и свойства.		1
20		1511			Соляная кислота и её соли.	Лабораторный опыт   № 2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды	1		Решение заданий в формате ГИА
21		1711			Практическая работа № 2.   Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы		1
22		2211		Кислород и сера	Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов, строе­ние их атомов. Аллотропия серы. Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или коли­честву вещества, содержащего определённую долю примесей	Демонстрации. 5.Аллотропные модификации серы. Лабораторный опыт  № 3. Ознакомление с образцами серы и её природ­ных соединений. Лабораторный опыт  № 4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.	1
23		2411			Свойства и применение серы.		1
24		2911			Сероводород. Сульфиды.	Демонстрации. 6.Образцы природных сульфидов и суль­фатов.	1
25		0112			Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли.	Лабораторный опыт  № 4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе (завершение)	1		Решение заданий в формате ГИА
26		0612			Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.		1
27		0812			Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты.		1
28		1312			Практическая работа  №3. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера».		1
29		1512			Решение расчётных задач.		1
30		2012		Азот и фосфор	Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.		1
31		2212			Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение.	Демонстрации. 7.  Получение аммиака и его растворение в воде. Лабораторный опыт   № 5 . Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония	1		Решение заданий в формате ГИА
32		1201			Соли аммония.		1
33		1701			Оксиды азота (II и  IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.		1
34		1901			Свойства концентрированной азотной кислоты.		1
35		2401			Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния.	Демонстрации. 8. Образцы природных ни­тратов и фосфатов.	1
36		2601			Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.		1
37		3101			Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.		1
38		0202		Углерод и кремний	Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода.	Демонстрации. 9. Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита.	1		Решение заданий в формате ГИА
39		0702			Химические свойства углерода. Адсорбция.		1
40		0902			Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.		1
41		1402			Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе. Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей	Демонстрации. 10.Образцы природных карбонатов и силикатов. Лабораторный опыт  № 6. Качественная реак­ция на углекислый газ. Лабораторный опыт  №  7. Качественная реакция на карбонат-ион.	1
42		1602			Практическая работа  №4. Получение ок­сида углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты		1
43		2102			Кремний и его соединения. Стекло. Це­мент.		1		Решение заданий в формате ГИА
44		0203			Обобщение по теме «Неметаллы».		1
45		0703			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 по теме «Неметаллы».		1
46		0903		Металлы (общая характеристика)	Положение металлов в периодической си­стеме химических элементов Д. И. Менделе­ева. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов.		1		Решение заданий в формате ГИА
47		1403			Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	Лабораторный опыт № 8. Изучение образцов металлов.	1
48		1603			Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов.	Лабораторный опыт  № 9.  Взаимодействие металлов с раство­рами солей.	1
49		2103			Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства. Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей	Демонстрации. 11. Образцы важнейших соедине­ний натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа. 12. Вза­имодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.	1		Решение заданий в формате ГИА
50		2303			Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.		1
51		0404			Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёст­кость воды и способы её устранения.	Лабораторный опыт  № 10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбона­тов.	1
52		0604			Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия.	Лабораторный опыт  № 11.  Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария.	1
53		1104			Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния.	Демонстрации. 13. Получение гидроксида алюминия и взаи­модействие его с кислотами и щелочами.	1
54		1304			Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Демонстрации. 14. Сжигание же­леза в кислороде. Ка­чественные реакции на ионы железа	1
55		1804			Соединения железа.		1		Решение заданий в формате ГИА
56		2004			Практическая работа № 5. Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».		1
57		2504			Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»		1
58		2704			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 по теме «Металлы».		1
РАЗДЕЛ 4. КРАТКИЙ ОБЗОР ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9ЧАСОВ)
59		0205			Органическая химия.		1
60		0405			Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.	Демонстрации. 15.Модели молекул органических соединений. 16. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.	1		Решение заданий в формате ГИА
61		1105			Непредельные (ненасыщенные) углеводо­роды.	Демонстрации. 17. Получение эти­лена. Качественные реакции на этилен.	1
62		1205			Производные углеводородов. Спирты.	Демонстрации. 18. Растворение этилового спирта в воде. 19. Раство­рение глицерина в воде.	1
63		1605			Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	Демонстрации. 20. Свойства уксусной кислоты. 21. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.	1
64		1805			Углеводы.	Демонстрации. 22. Качественная реакция на глюкозу 23.  Качественная реакция на крахмал.	1
65		1905			Аминокислоты. Белки. Полимеры.	Демонстрации. 24. Образцы изделий из полиэтилена, полипропи­лена	1		Решение заданий в формате ГИА
66		2205			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 по теме: «Важнейшие органические соединения».		1
67		2305			Многообразие химических реакций		1
68		2505		Повторение	Обобщение материала		1		Решение заданий в формате ГИА