Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Количество вещества. Молярная масса.

Количество вещества. Молярная масса.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.

Задачи урока:

1. Образовательные:

а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.

б) Дать представление о постоянной Авогадро.

в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

г) Научить решать задачи по химии.

д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

а) Формирование познавательной потребности.

б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

а) Развивать умения применять знания на практике.

б) Развивать логическое мышление учащихся.

в) Развивать умение анализировать условия.

г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.



Цель урока:

Познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».

Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».

Оборудование: некоторые Ме и неМе количеством 1 Моль, 1мМоль, 1кМоль.

Методы, используемые на уроке: Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный.

Формы работы: Общеклассная, индивидуальная, парная.



Ход урока.

  1. Постановка цели урока.

  2. Повторение домашнего задания.

Тест.

1.Найти соответствие для каждого элемента

а) калия 2. 1S22S22P63S23P64S1

б) кальция 1. 1s22s22p63s23p64s2

в) алюминия 3. 1s22s22p63s23p1

2. Какая из схем соответствует образованию химической связи для Ме.

а) K0 -1eK+

б) S0+2eS2-

в) Al0 -3eAl3+

3. Какая из схем соответствует строению атома азота

а) 1s1; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p3.

Ответы: 1. а-2,б-1,в-3

2. а,в

3. в





Работа по карточкам.

Карточка №1.

  1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Al0 -3e →…

О0 +2е →…

  1. Определите тип химической связи молекул: О2, CH4, CaCl2.

Карточка №2.

  1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Na0 -1e Na+

Cl0+1e →…

  1. Определите тип химической связи молекул: Вr2, H2O, MgCl2.

Карточка №3.

  1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

K0 -1e →…

S0 +2е →…

  1. Определите тип химической связи молекул: H2, CO2, NaI.

  1. Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О2 – 32г / Mr(O2) = 32 /

Для O3 – 48г / Mr(O3) = 48 /

Для H2O – 18г / Mr(H2O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02∙1023 атомов этого вещества.

Запись на доске. NA = 6,02∙1023 – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/NA, N = NA ∙ n, NA = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.

кМоль = 103Моль, мМоль = 10-3Моль.

  • 0,5 Moль – 3,01∙1023

  • 10 Моль – 60,02∙1023

Величина, её обозначение

Единицы величины

Основная

В 1000 раз большая

В 1000 раз меньшая

Масса, m

г

кг

мг

Количество вещества, n

моль

кмоль

ммоль

Молярная масса, М

г/моль

кг/кмоль

мг/ммоль

Постоянная Авогадро, NA

6 1023 в 1 моль

6 ∙1026 в 1 кмоль

6 ∙1020 в 1 ммоль



А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

Mr│=│M

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M, m = Mn

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 96г О2. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 96г/32г/Моль = 3 Моль.

N = NAn, N = 6,02∙1023 ∙ 3Моль = 18,02∙1023 молекул.

  1. Закрепление.

Заполнить таблицу.

Вещество

Число молекул

N = NAn

Молярная масса

M = m/n

Число Молей

n = m/M

Масса вещества

m = Mn

H2

N = 6,02∙1023 5 = 31∙1023

M(H2) =2г/Моль

5Моль

m = 52=10г

H2SO4

60∙1023

M(H2SO4) = 98г/Моль

980/98 =10Моль

980г

FeCl2

12,04∙1023

M(FeCl2) = 127г/Моль

2 кМоль

254г



Зhello_html_1efbdd75.gifадача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 71 г кислорода Cl2?

Дано: m(Cl2) = 71г Решение: Mr(Cl2) = 35,5∙2=32.

hello_html_5a5e9606.gifM(Cl2)=35,5∙2=71г/моль

Найти: n(Cl2); N(Cl2) n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)=71/71г/моль= 1моль

N(Cl2)= NAn(Cl2)= 6,02∙1023моль-1∙1 моль=6,02∙1023

Ответ: 71г хлора составляют 1 моль и содержат 6,02∙1023

Задача №2. Определите массу 0,25 моль угольной кислоты.

Дhello_html_m2460635f.gifано: Решение:

n (H2CO3) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты

hello_html_5a5e9606.gifМ(H2CO3)=2+12+16*3=62г/моль

Найти: m(H2CO3); 2. Найдем массу вещества m=nM;

M(H2CO3)=n(H2CO3)∙M(H2CO3)=0,25

моль∙62г/моль=15,5г

Ответ: масса 0,25 моль угольной кислоты равна 15,5 г.



  1. Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

  1. Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

  2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).

  3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

  4. Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.



  1. Домашнее задание. §16. Упр. 1-3 стр.95

Задачи:

1. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

2. Сколько весят 3*1020 молекул воды?













Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 23.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров455
Номер материала ДВ-089999
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх