Количество вещества. Молярная масса

Химия, 8 класс

Дата: 19.11.2021

Урок № 19, 3 урок в разделе «Простые вещества»

Тема урока: Количество вещества. Моль. Молярная масса

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Цель: познакомить обучающихся с понятиями «количество вещества», «молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро, показать взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества, научить производить расчёты.

Задачи:

Образовательная: сформировать основные понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса», «постоянная Авогадро», дать понятие о «количестве веществе» как единице измерения количественных характеристик веществ, научить использовать приобретённые знания для решения расчетных задач, проверить полученные знания в ходе химического эксперимента.

Развивающая: сформировать основные понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса», «постоянная Авогадро», дать понятие о «количестве веществе» как единице измерения количественных характеристик веществ, научить использовать приобретённые знания для решения расчетных задач, проверить полученные знания в ходе химического эксперимента.

Воспитательная: формировать коммуникативные навыки, умение высказывать собственное мнение, воспитать культуру общения учащихся при работе в группах, формировать бережное отношение к своему здоровью.

Оборудование: учебник, тетрадь, сборник задач по химии, таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Технологическая карта урока:

1. Проверка домашнего задания.

Вопросы:

1. Какие вещества принято считать неметаллами?

2. Укажите расположение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Каковы особенности строения и свойств атомов неметаллов?

4. Назовите наиболее характерные физические свойства неметаллов. Как эти свойства можно обосновать в соответствии с представлениями о строении атомов неметаллов?

5.Что такое аллотропия? Для каких элементов-неметаллов характерна?

2. Актуализация знаний

Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:

- Что такое химия?

- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

3. Целеполагание

- Какая цель сегодняшнего урока? (научиться решать задачи с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса вещества»).

4. Открытие нового знания

Когда мы имеем дело с веществами, отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О₂ – 32г Для O₃ – 48г Для H₂O – 18г

И оказалось, что в 32г O₂, в 48г О₃, в 18г H₂O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙10²³. Это число назвали числом Авогадро (обозначается N_A).

Таким образом, если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества)  6,02∙10²³ атомов этого вещества.

Запись на доске.

N_A = 6,02∙10²³ – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³  молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что же такое моль? Как Вы думаете?

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙10²³ молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/N_A,    N = N_A ∙ n,    N_A = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, N_A – постоянная Авогадро.

кМоль = 10³Моль, мМоль = 10^-3Моль.

0,5 Moль – 3,01∙10²³

10 Моль – 60,02∙10²³

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

И вычисляется по формуле: M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

5. Физминутка

6. Первичное закрепление материала

Решение задач:

1. Какое количество вещества соответствует хлориду натрия массой 5,85 г?

2. Какое количество вещества соответствует  оксиду кальция массой 28 г.

3. Чему равна масса 0,25 моль хлорида меди (II)?

4. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа?

5. Сколько молекул хлора CI₂ содержится в 284г?

7. Рефлексия и самоанализ

Участвуют в рефлексивной деятельности, оценивают свою работу, высказываются о значении нового материала и приобретенных знаний.

Отвечают на вопросы:

- Что вызвало затруднения?

- Оцените свои достижения на уроке?

- Что осталось непонятным?

Называют, значение данного материала. Указывают трудности, которые испытывали на уроке. Оценивание работы обучающихся комментированное.

7. Домашнее задание: п.№16, №1-3 после параграфа письменно. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, количество вещества n, если известна масса вещества.