Комбинированный урок по химии на тему "Соли" (для студентов 1 курса СПО)

ФГБОУ ВО МО «Университет «Дубна» Лыткаринский промышленно-гуманитарный колледж

Конспект урока на тему «Соли» для студентов 1 курса СПО.

Преподаватель химии: Бородина Елена Анатольевна

Цель: продолжить изучать классификацию неорганических соединений, рассмотреть сведения о классе солей; закрепить знания о классах неорганических веществ.

Задачи: 1)образовательная: повторить изученные классы неорганических веществ, познакомить с классом солей, сформировать представление о важности для человека  и практическом применении  солей, рассмотреть классификацию солей и их свойства, научить определять класс неорганических соединений и называть формулы солей.

2)развивающая: развитие познавательной деятельности, интереса к предмету, умения применять теоретические знания на практике.

3)воспитательная: воспитание культуры общения, культуры поведения.

Планируемые результаты:

предметные

учащиеся должны знать

• что такое «соли», номенклатуру солей.
• классификацию и свойства солей;
• значение солей в жизни человека и профессиональной деятельности.

учащиеся должны уметь

• называть соли;
• применять знания о химических свойствах солей при составлении уравнений химических реакций.

метапредметные

регулятивные УУД

• способность планировать свою деятельность;
• умение самостоятельно регулировать работу;
• способность анализировать и контролировать действия, корректировать их выполнение в соответствии с характером допущенных ошибок.

познавательные УУД

• работать с различными источниками информации;
• проявлять самостоятельность и инициативу, применять полученные данные для решения практических задач.

коммуникативные УУД

• умение взаимодействовать с преподавателем и сверстниками в процессе решения задач.
• слушать и включаться в диалог.
• участвовать в групповом обсуждении вопроса.

Тип: комбинированный урок.

Оборудование: учебник, таблица растворимости, дидактический материал – карточки с заданиями, раздаточный материал – химические свойства солей, таблица кислот и кислотных остатков, химические реактивы и лабораторное оборудование, телевизор, медиаплеер (картинки-слайды).

Структура занятия:

1) Организационный этап (1 мин).

2) Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся (3 мин).

3) Актуализация знаний (5 минут).

4) Первичное усвоение новых знаний (16 минут).

5) Первичная проверка понимания (4мин)

6) Первичное закрепление (8мин).

7) Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция (5мин).

8)Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению. (1 мин)

8) Рефлексия (подведение итогов занятия) (2 мин)

Ход урока.

1) Организационный этап. (1 мин).

Приветствие. Проверка присутствующих студентов.

Подготовка учебников, тетрадей,  письменных принадлежностей  к уроку.

2)Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.  (3 минуты).

Задание: на основании изученных классов неорганических соединений, подчеркните из списка формул те, с которыми вы уже знакомы (оксиды (ок), кислоты (к), основания (о)): BaO,  Н₂CrО₄, CaF₂, LiOH, Fe(NO₃)₂, N₂O, НРО₃, Zn(OH)₂, PbCl₂, SiO₂, K₂CO_3, Al(OH)₃, HCN.

Формулы тех веществ, которые остались не подчёркнутыми относятся к классу неорганических веществ, с которыми мы познакомимся сегодня. Какой это класс соединений?

3) Актуализация знаний. (5 минут).

-Проверка домашнего задания: у доски: с.77, з.4. Учебник Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля.

-Фронтальный опрос.

1.Какова классификация неорганических соединений?

2.Что такое оксиды?

3.Что такое кислоты?

4.Что такое основания?

5.Какую технику безопасности нужно соблюдать при работе с кислотами и щелочами?

4) Первичное усвоение новых знаний (16 минут).

Мы уже встречались с классом солей и на уроках химии, и вы встречались  в повседневной жизни. Какие соли вы знаете, как их применяете, зачем их изучать?

Применение. Большинство солей широко используются в быту, медицине, в промышленности и сельском хозяйстве. В машиностроении и металлообработке промышленная соль нужна для термической обработки металлов. Она участвует в охлаждении и отпуске стальных деталей при процессе их закалки. Самая главная из всех солей,  необходимая во все времена – поваренная соль.

Я приглашаю студентов, которые представят нам некоторые факты о поваренной соли – (3 минуты):

1)Историк: немного истории -весной 1648 года в Москве произошёл Соляной бунт, вызванный непомерно высоким налогом на соль. Тысячелетия назад соль была настолько дорога, что из-за неё устраивали войны.

2)Географ: в природе соль встречается в виде минерала галлита, известного также под названием «каменная соль». Соль является единственным камнем, который человек употребляет в пищу.

3)Биолог: Организму человека требуется не сама соль, а только ее составляющие — ионы натрия и хлорид-ионы. Дневная норма соли: 10 — 15 г.Недостаток соли вызывает разрушение костных и мышечных тканей. В больших количествах поваренная соль является ядом.

4)Филолог: с солью связано большое количество пословиц  (например - Пуд соли вместе съесть), поговорок, народных примет (просыпать соль - дурная примета; есть обычай встречать гостей хлебом-солью).

5)Химик: Пищевая соль 97% состоит из хлорида натрия, остальные 3% - это различные добавки в виде йодидов, фторидов и карбонатов, которыми продукт обогащают для профилактики различных заболеваний.

Большое спасибо за полезную информацию! Итак, ребята, мы много уже узнали о применении солей. Давайте разберемся, что же такое соли? С.77 определение.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов Ме и кислотных остатков.

Названия солей.  В 1870 году обсуждалось предложение одного химика на комиссии химиков назвать соединения по принципу, по какому строятся имена, отчества и фамилии. Например: Натрий Хлорович (NaCl), Калий Серович Кислородов (K2SO4)). После долгих обсуждений к этой теме больше не возвращались.

Современная номенклатура:

Название соли = кислотный остаток + название металла (валентность Ме).

Например: KNO₃– нитрат калия,  FeCl₃ – хлорид железа (III).

Классификация солей (устно): стр. 78, таблица 5.3

Свойства солей.  Физические свойства: соли - это кристаллические вещества с высокой температурой плавления, разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде».

Химические свойства:

1.	Разложение при нагревании	СаСO3 → СаO + СО2
2.	Со щелочами	CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3.	С кислотами (↑,↓)	1)2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑+ H2O 2)Н2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2HCl
4.	С солями
5.	С металлами	Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Сu + ZnSO4→

Демонстрационный Опыт: йодид калия + нитрат серебра = йодид серебра + нитрат калия.

Задание: запишите  УХР в строку 4 самостоятельно.

5) Первичная проверка понимания. 4 мин (Фронтально)

1.Дайте названия солям:

K₂S, BaCl₂, NaNO₃, LiBr, CaCO₃, FeSO_4.

2.Опрос «Да-нет».

1.Все соли солёные на вкус.

2.Название соли Na₂CO₃ –  сульфат натрия.

3.Соли  являются продуктами взаимодействия кислот и оснований.

4.Соли находятся в трёх агрегатных состояниях.

5.Соли одинаково растворимы в воде.

6.Соли взаимодействуют друг с другом.

7.При смешивании соли со снегом, снег начинает таять (именно поэтому, зимой дороги очищают от снега с помощью солей).

6) Первичное закрепление. (8 минут)

Разноуровневые задания:

Задания	1 вариант	2 вариант
1 уровень (Разделить вещества на классы)	CaO, Ba(NO3)2, LiOH, Na2SiO3, Fe(OH)2, H2CO3, MgCO3, SnO2,  H2SO3, Ca(OH)2, CO, НBr.	NH4OH, H2S, K3PO4, N2O3, FeO, HI, CaSO3, NaOH, BaSO4, HNO2, SO3,  Al(OH)3.
2 уровень (назвать cоли)	Дать названия выбранным солям.	Дать названия выбранным солям.
3 уровень (указать растворимость)	Пользуясь таблицей растворимости, определить растворимость выбранных веществ.	Пользуясь таблицей растворимости, определить растворимость выбранных веществ.

Критерии оценки:

«3» - разделить вещества на классы.

«4»- разделить вещества на классы  и дать названия выбранным солям.

«5» - разделить вещества на классы , дать  названия солям и

указать растворимость (растворимая, малорастворимая, нерастворимая).

7) Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция (5 мин).

Оксиды	Кислоты	Основания	Соли
1 вариант
CaO, SnO2, CO.	H2CO3, H2SO3, HBr.	LiOH,  Fe(OH)2, Ca(OH)2.	Ba(NO3)2 - нитрат бария (Р), Na2SiO3 – силикат натрия (Р), MgCO3 – карбонат магния (Н).
2 вариант
N2O3, FeO, SO3.	H2S, HI,  HNO2.	NH4OH, NaOH, Al(OH)3.	K3PO4 – фосфат калия (Р) CaSO3 – сульфит кальция (М) BaSO4 – сульфат бария (Н)

8) Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению. (1 минута). Домашнее задание: §5.2, 5.3, с.82,з.4. з.6 (по желанию); записать способы получения солей, подготовка к лабораторной работе №3 «Изучение свойств оснований и солей».

9) Рефлексия (подведение итогов занятия). (2 минуты)

Подведём итоги.  Чему вы научились сегодня? Что вызвало у вас сложности на уроке?  Что нового для себя вы узнали?

На листочках нарисуйте смайлик, который соответствует вашему настроению и состоянию после сегодняшнего занятия. Всем спасибо за работу. До свидания!