Компетентностно-ориентированные задания по химии.
1.
Тема
«Галогены». 9 класс.
Вы решили
обработать жидким хлоросодержащим отбеливателем белье без нагревания. Из
посуды у вас имеется новое ведро из оцинкованной жести, эмалированный бак с
поврежденной эмалью, пластмассовый тазик.
|
Стимул
|
В течение 5минут
изучите предлагаемый ниже текст. Запишите, что нужно знать о процессе
отбеливания, чтобы осуществить правильный выбор посуды. Напишите название
выбранной вами посуды для обработки белья.
|
Задачная формулировка.
|
1._______________________
2.________________________
3.________________________
|
Бланк
|
В качестве
хлоросодержащего отбеливающего средства чаще всего используют водные растворы
гипохлоритов – солей хлорноватистой кислоты HСlO.
Отбеливание происходит за счет окисления загрязняющих веществ хлорноватистой
кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой и
легко разлагается:
NaСlO + H2O
+ CO2 → NaHСO3 + HСlO
HСlO → HСl + O
Таким образом, в
отбеливающем растворе содержатся хлорноватистая и соляная кислоты, которые
сначала будут растворять оксидную пленку цинка, а затем взаимодействовать с
ним. Эмалированная посуда изготавливается из сплавов железа. При повреждении
эмалированного покрытия, кислоты будут взаимодействовать с железом.
Выделяющийся при
разложении HСlO атомарный кислород также окисляет цинк и
железо. Кроме того, все отбеливающие средства на основе соединений хлора
могут содержать некоторое количество свободного хлора, который также будет
окислять металлы:
Zn + Cl2
→ ZnCl2 2 Fe + 3Cl2
→ 2FeCl3
Высокомолекулярные соединения или полимеры,
к которым относятся пластмассы, характеризуются химической
инертностью, и не будут вступать в химическое взаимодействие с отбеливателем.
|
Источник
|
- какие вещества
образуются и содержатся в процессе отбеливания
- как они
воздействуют на материалы из которых изготовлена посуда.
- название
выбранной посуды
|
Инструмент проверки
(модельный ответ)
|
Какие вещества
образуются и содержатся
в процессе
отбеливания 3
балла
Как они
воздействуют на материалы
из которых
изготовлена посуда 3
балла
Название выбранной
посуды 2 балла
Учащийся уложился
за 5 минут (при правильном ответе) 2 балла
Максимальный
балл: 10 баллов
|
модельный
ответ
|
Примечание: данное компетентностно-ориентированное
задание можно также использовать при изучении темы: «Металлы» в 9 классе и темы
«Полимеры» в 11классе.
Можно использовать дифференциацию
– разный уровень задания:
1.предложенный выше
2.назовите и напишите
формулы веществ, которые образуются и содержатся в процессе
отбеливания.
3.в тексте
отсутствуют уравнения реакций, учащимся предлагается самим их написать
(повышенный уровень сложности).
Задание
многофункционально, его можно использовать:
- на уроке усвоения
новых знаний в 9классе по теме: «Хлор и его соединения»;
- на уроке
закрепления изучаемого материала или на уроке повторения в 9классе по теме:
«Химические свойства металлов»;
- на уроке
закрепления изучаемого материала в 10классе по теме «Общая характеристика
высокомолекулярных соединений».
- на занятиях
элективного курса «Химия в быту».
2.
Тема
«Карбоновые кислоты». 10 класс.
Вас покусали
муравьи, когда вы собирали землянику в лесу. Место укусов чешется и болит.
|
Стимул
|
Прочитайте текст.
Ответьте письменно на вопрос, почему болит место укуса муравья. Напишите
название вещества из домашней аптечки, которое вы можете использовать, чтобы
уменьшить зуд и боль. Составьте уравнение реакции.
|
Задачная формулировка.
|
1._______________________
2.________________________
3.________________________
|
Бланк
|
Когда муравей
кусает, он вспрыскивает в ранку капли жидкости, содержащей изрядное
количество муравьиной кислоты. Ядовитая железа, например, рыжего муравья
содержит до 70% муравьиной кислоты. Кислоты – это едкие вещества. Они
разъедают живые ткани. Муравьиная кислота относится к кислотам средней силы,
а из одноосновных предельных кислот является самой сильной. Она вызывает
сильные ожоги на коже.
Для кислот
характерна основная реакция – нейтрализации. Действие кислоты можно
нейтрализовать раствором вещества, образующего слабую щелочную среду.
|
Источник
|
- какое воздействие
на ткани оказывают кислоты
- название вещества
из домашней аптечки
- составлено
уравнение реакции
|
Инструмент проверки
(модельный ответ)
|
Какое воздействие
на ткани оказывают кислоты (химический ожог) 2
балла
Название вещества
из домашней аптечки (нашатырный спирт) 3балла
Составлено
уравнение реакции:
HCOOH
+ NH3. H2O →
HCOONH4
+ H2O 3 балла
Максимальный
балл: 8 баллов
|
модельный
ответ
|
Примечание: данное компетентностно-ориентированное задание можно также
использовать при изучении темы: «Аммиак» в 9классе, на уроках обобщения и систематизации
знаний в 11классе по теме «Кислоты и основания».
Дифференциация.
1.Повышенный уровень сложности:
- не говорится раствором, какого вещества можно нейтрализовать;
- требуется написать уравнение реакции в ионном виде.
2.Высокий уровень сложности:
- не говорится о реакции нейтрализации;
- требуется объяснить, почему в данном случае нельзя использовать
щелочь для нейтрализации кислоты.
3.Тема: «Вода. Растворы». 8 класс.
На дачном участке
вы собрали хороший урожай овощей. Делая заготовки на зиму, вы решили засолить
огурцы. Для этого вам нужно приготовить раствор для засолки.
|
Стимул
|
Рассчитайте массу
соли и воды, которые потребуются для приготовления 500г 7% раствора
поваренной соли. Напишите формулу поваренной соли.
|
Задачная формулировка.
|
1._______________________
2.________________________
3.________________________
|
Бланк
|
Для засолки огурцов
используют раствор хлорида натрия (пищевой или поваренной соли) с массовой
долей 7%. Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность
болезнетворных микробов и плесневелого грибка и в то же время не препятствует
процессам молочнокислого брожения. Образующаяся молочная кислота является
прекрасным консервантом, сохраняя нам овощи в зимнее время.
|
Источник
|
- рассчитана и
указана масса соли
- рассчитана и
указана масса воды
- написана формула
поваренной соли
|
Инструмент проверки
(модельный ответ)
|
m(соли) = ω . m р-ра = 500г. 0,07 =
35г 2 балла
m(воды) = 500 – 35 = 465г 2
балла
NaCl
2 балла
Максимальный
балл: 6 баллов
|
модельный
ответ
|
4.Тема: «Углеводы». 10 класс.
На дачном участке
вы собрали хороший урожай овощей. Делая заготовки на зиму, вы решили засолить
огурцы. Для этого вам нужно приготовить раствор для засолки.
|
Стимул
|
Рассчитайте массу
соли и объем воды, для приготовления 5л 7% раствора поваренной соли, если
его плотность равна 1048 г/л. Напишите название органического вещества,
обуславливающего консервирующее действие. Составьте уравнение реакции
молочнокислого брожения.
|
Задачная формулировка.
|
1._______________________
2.________________________
3.________________________
4.________________________
|
Бланк
|
Для засолки огурцов
используют раствор хлорида натрия (пищевой или поваренной соли) с массовой
долей 7%. Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность
болезнетворных микробов и плесневелого грибка и тем самым стимулирует
развитие других, сначала Leuconostoc mesenteroides и Lactobacillu plantarum бактерий. Эти бактерии утилизируют глюкозу и
продуцируют молочную кислоту, которая придает огурцам своеобразный, острый
привкус.
Молочная кислота
при концентрации 1-2% прекращает и молочно-кислое брожение. Тем самым она
выступает прекрасным консервантом, сохраняя нам овощи в зимнее время.
|
Источник
|
- рассчитана и
указана масса соли
- рассчитан и
указан объем воды
- написано название
органического вещества консерванта
- составлено
уравнение реакции молочнокислого брожения.
|
Инструмент проверки
(модельный ответ)
|
m р-ра =
V. ρ
= 5л . 1048г/л = 5240г
m(соли) = ω . m р-ра = 5240г . 0,07 =
366,8г (2 балла)
V (воды) = m р-ра – m(соли)
/ ρ = 5240г . 366,8г/ 1000г/л = 4,873л (2б)
Молочная
кислота
(1б)
C6H12O6
→ 2 CH3 – CH(OH) –
COOH (2б)
Максимальный
балл: 7 баллов
|
Ключ
|
Примечание: Данное задание – пример интегрированного задания. Его можно
использовать на уроках:
- математики (нахождение части от целого числа);
- на уроках биологии (тема: « Пищеварение», тема: «Углеводы»).
При подготовке к ЕГЭ ( часть В задание 9 – задачи на растворы).
Задача многовариативна, так как можно изменить объем раствора,
предложить рассчитать количество ложек поваренной соли, которое потребуется для
приготовления раствора с заданной массовой долей вещества.
5.Тема: «Подгруппа углерода» 9 класс.
Римский историк Кай
Плиний Старший (23 – 79 гг.н.э.) пересказал легенду о жемчужинах Клеопатры.
Египетская царица устроила пир в честь римского полководца Марка Антония. А
надо сказать, что среди сокровищ сказочно богатой Клеопатры больше всего
славились серьги с огромными грушевидными жемчужинами, массу которых историки
оценивали в 40,2г. Желая поразить римского гостя, Клеопатра растворила одну
из жемчужин в кубке с вином и выпила это вино за здоровье Антония.
|
Стимул.
|
В течение 5минут
обсудите в группе достоверность предлагаемой легенды с точки зрения
химического процесса растворения. Выскажите мнение от группы. Предложите название
жидкости, которая, могла бы содержаться в кубке, чтобы растворить жемчужину.
Составьте молекулярную формулу основного вещества, составляющего жемчуг и
перламутр.
|
Задачная формулировка.
|
1._______________________
2.________________________
3.________________________
4.________________________
|
Бланк
|
Жемчуг – это
округлые, с перламутровым отливом образования из минерала арагонита. Основное
вещество в его составе – карбонат кальция. Жемчуг может образовываться в
раковинах моллюсков, которые выделяют перламутр. По составу жемчуг и
перламутр одинаковы.
Опорные знания:
- посмотрите
таблицу растворимости
- растворимость
жемчуга в вине такая же, как в воде
- вспомните
свойства солей и кислот.
|
Источник
|
- Обсуждение
длилось не более 5минут
- Обсуждение было
конструктивным
- Выражено общее
мнение группы делегированным представителем
- Предложена
жидкость, которая могла бы растворить жемчужину
- Составлена
молекулярная формула основного вещества, составляющего жемчуг и перламутр.
|
Инструмент проверки
(бланк наблюдений)
|
- Обсуждение
длилось не более 5минут (2 балла)
- Обсуждение было
конструктивным (2 балла)
- Выражено общее
мнение группы делегированным представителем (3 балла)
- Предложено
название жидкости, которая могла бы растворить жемчужину (3 балла)
- Составлена
молекулярная формула основного вещества, составляющего жемчуг и перламутр. (1
балл)
Максимальный
балл: 11 баллов
|
модельный
ответ
|
Примечание: Это компетентностно-ориентированное задание можно также использовать:
- при изучении темы: «Карбоновые кислоты» в 10 классе;
- на уроках решения задач на вывод молекулярной формулы вещества по массовой
доле элементов в 11классе;
- на уроках повторения качественных реакций на неорганические вещества
(карбонаты);
- на занятиях элективного курса «Химия в вопросах и задачах» в
11классе.
Дифференциация.
Повышенный уровень сложности:
1.Требуется не только предложить название жидкости, но и написать
уравнение реакции.
2. Не указывается состав минерала арогонита, а предлагается вывести
молекулярную формулу жемчуга на основе данных о массовых долях элементов в
веществе: 40% кальция, 12% углерода, 48% кислорода.
Данное задание можно использовать на уроках истории.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.