Комплекс оценочных средств 11 класс

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ

Государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования города Москвы

Многопрофильный центр образования (МЦО)

Контрольно – оценочные средства

по предмету (курсу) «Химия »

КОСы разработаны на основе авторской программы основного общего образования по химии 11 класс. Авторы : Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман,

издательство «Просвещение»

Составитель:

Липушкина Н.В.

высшая

квалификационная категория

Москва 2015 год

ВХОДНОГО МОНИТОРИНГА ПО ХИМИИ

 УЧЕНИКОВ 11-ГО КЛАССА

ВАРИАНТ 1

А

1.Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям: 2,8,6 образует высший оксид:

       1) SeO           2) SO₃                           3) N ₂O₅                4) P₂O₅

2.В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда  ядра атомов химических элементов:

       1) усиливаются неметаллические свойства

       2) уменьшаются металлические свойства

       3) изменяется валентность в водородных соединениях

       4) остается постоянной высшая валентность

 3.Электронная формула атома наиболее активного металла:

     1) 1s² 2 s²2p⁶ 3 s²                          2) 1s² 2 s²2p⁶ 3 s¹

     3) 1s² 2 s¹                                          4) 1s² 2 s²

4.Химическая связь в кристалле хлорида натрия:

     1) ковалентная неполярная                           2)  ковалентная  полярная

      3) металлическая                                                    4) ионная

5. Не является электролитом:

         1) уксус               2) метан               3) сода                 4) серная кислота

6. Формула вещества, обозначенного Х в схеме превращений веществ

 С ----> СО₂ ----^{+ Н}₂^О---- >  Х:

1)  СО                                2) СН₄                                 3) Н₂СО₃                            4) Н₂С₂О₄

7. К предельным углеводородам относятся все вещества в группе:

         1) С₂Н₂, С₂Н₄ , С₂Н₆                         2) СН₄, С₂Н₆ , С₃Н₈

         3) С₂Н₄, С₂Н₆ , С₃Н₈                         4) С₃Н₆, С₃Н₈ , С₂Н₆

8. Этен реагирует с:

         1) метаном    2) водородом     3) калием     4) оксидом кальция

9.Функциональная группа спиртов:

         1) – ОН                2) – СНО             3) – СООН           4) – СОО –

10. Химические соединения с общей формулой СnH2n относятся к классу

1) Аренов              2) Алкенов              3)Алканов                4)Алкинов

В

12. Изомерами  являются:

   1) этан  и пропан      2) метан  и пропан       3) метан  и  этан       4) пропан  и  изопропан

13.Среди веществ: 1)метан, 2) этин, 3) гексан, 4) этен - бромную воду обесцвечивают:

         1) 1 и 2                 2) 2 и 3                3) 1 и 3                 4) 2 и 4

14. Полиэтилен получают, используя реакцию:

       1) Поликонденсации                    2) Изомеризации

       3) Полимеризации                       4) Гидрирования

С

14. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

      1)Глюкоза +      2) Сахароза        3)Этанол         4)Целлюлоза

15.Фрмула вещества ,  массовые  доли  элементов в котором:  С – 0,7742,  N – 0,1505, Н – 0,753:

  1)  С ₆ Н ₁₃ NН₂                  2)    С ₆ Н ₅ NН₂ +                        3) С₂Н₅ NН₂                    4) СН₃ NН₂

ВАРИАНТ 2

А

1.Электронная формула атома 1s² 2 s² 2p⁶3 s²3 p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента:

         1) С и СН₄           2) Si  и  Si Н₄                 3) О и Н₂О           4) S и Н₂S

2.Периодичность в изменении свойств химических элементов является результат:

      1) возрастание числа электронов в атоме

      2) возрастание заряда ядра атома

      3) периодичности заполнения внешнего энергического уровня

      4) изменение радиуса атома

3.Электронная формула атома фосфора:

                1)  1s² 2 s²2p³                                      2) 1s² 2 s²2p⁶ 3 s²3 p³   

              3) 1s² 2 s¹ 2p⁵                         4) 1s² 2 s² 2p⁶3 s²3 p⁵

4.Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна:

         1) 3                      2) 4                      3) 5                      4) 6

5. Не проводит электрический ток водный раствор:

         1) серной кислоты                           2) гидроксида натрия

         3) кислорода                                   4) хлороводорода

6. Слабым электролитом я вляется:

                1) HCl                  2)  HNO₃                            3) CH₃COOH                                 4) CO

7.В состав карбоновых  кислот  входит функциональная группа:

                1) – ОН                               2) – СООН                       3) – СНО                           4) – СН₃

8.Общая  формула  спиртов:

                1) R – O – R                      2) RCOOR                       3) RCOOH                       4) R-OH

9.Алканы  реагируют  с:

                1) галогенами              2) водородом                  3 )солями                                4) оксидами

10. Какое органическое соединение является гомологом этанола:

         1)   СН₄                  2) СН₃ОН         3)  С₆Н₅ОН       4) С₂Н₄ (ОН)₂

В

11. В результате горения этанола в кислороде образуются:

         1)     С и Н₂О         2)  СО и  Н₂О        3)   СО₂ и  Н₂О           4) С₂Н₂ и Н₂О        

12.Химическая формула фенола:

      1)  С ₆Н ₅ОН +;       2) С ₆Н ₅NO₂;       3)C ₆H ₅NH₂       4)C₆ H ₁₃OH

13. При окислении пропаналя образуется:

1) Метилэтиловый эфир            2) Пропиловый эфир уксусной кислоты

3) Пропанол                                 4) Пропионовая кислота

С

14. При взаимодействии анилина с бромной водой образуется:

1)    2,3,4-триброманилин                      2) 2,3,5-триброманилин

3 ) 2,4,6-трибромбензол                         4) 2,4,6-триброманилин

15.Фрмула вещества ,  массовые  доли  элементов в котором:  С – 0,3871,  N – 0,4516, Н – 0,1613:

  1)  С ₆ Н ₁₃ NН₂                  2)    С ₆ Н ₅ NН₂                         3) С₂Н₅ NН₂                    4) СН₃ NН_{2 +}

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

ВХОДНОГО МОНИТОРИНГА  ПО ХИМИИ

УЧАЩИХСЯ 11-ГО  КЛАССА 

Для оценки критерия знаний и умений по химии учащимся предлагается ответить на 15 тестовых заданий по  общей, неорганической и органической химии. Первая часть (А) состоит из 10 вопросов, которые оцениваются по 1 баллу. Вторая часть (В) состоит  из 3 вопросов, которые оцениваются в 2 балла.   Третья часть (С) – состоит из 2 вопросов, которые оцениваются по 3 балла.

Оценка 5 (отлично)

          Эта оценка ставиться ученикам, набравшим 15-17 баллов. Этот результат свидетельствует  об усвоение пройденного материала в полном объёме.

Оценка 4 (хорошо)

Эта оценка ставиться ученикам, набравшим 12-14 баллов. Этот результат свидетельствует, что в усвоении материала допущены незначительные пробелы и ошибки.

Оценка 3 (удовлетворительно)

Эта оценка ставиться ученикам, набравшим 9-11 баллов. Этот результат свидетельствует, что в усвоении материала имеются существенные проблемы.

Оценка 2 (неудовлетворительно)

Эта оценка ставиться ученикам, набравшим менее 9 баллов. Этот результат свидетельствует об отсутствии профессиональных навыков и умений.

Контрольная работа 

 Промежуточная аттестация

Вариант 1

1.Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: спирт, раствор поваренной соли, известковая вода, дистиллированная вода, раствор сахара, раствор уксуса в воде.

2.Какие ионы образуются при диссоциации следующих электролитов:

а) Cr(SO₄)₃ ;  б) H₃PO₄;  в) Ca(H₂PO₄)₂;  г) Na₂HPO₄ ;   д) (NH₄)₂SO₄

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) хлористым барием и азотнокислым серебром; б) хлористым алюминием и сернокислым серебром; в) хлористым калием и хлорноватокислым серебром (AgClO₃). Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4.В какую сторону смещается равновесие при повышении температуры:

1) Cl₂ + 2HI ç=è I₂ + 2HCl + G

2) 2HBr ç=è H_{2 +} Br₂ – G

5. По термохимическому уравнению реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl + 819 кДж рассчитайте, какая масса натрия сгорела, если выделилось 41 кДж тепловой энергии.

Вариант 2

1.Безводный жидкий фтористый водород не проводит электрический ток, а водная плавиковая кислота – проводит. Как это можно объяснить.

2.Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию следующих веществ: а) KCl; б) KClO₃; в) (NH₄)₂SO₄; г) NaHSO₄; д)NaHCO₃

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) серной кислотой и хлористым барием; б) сернокислым алюминием и азотнокислым барием; в)сернокислым калием и  гидрокидом бария. Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4. В какую сторону смещается равновесие при повышении давления:

1) 3H₂ + N₂ ç=è 2NH₃

2) 2NO ç=è N₂O₄

3) N₂ + O₂ ç=è 2NO

5. По термохимическому уравнению реакции: S + O₂ = SO₂ + 297 кДж вычислите, сколько тепловой энергии выделиться при сжигании серы массой 0,8 т.

Вариант 3

1.Укажите причину, по которой соляную кислоту приходится хранить не в железных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры.

2.Напишите уравнения электролитической диссоциации водных растворов следующих веществ: а) сернокислого калия; б) гидрата окиси калия; в)серной кислоты; г) сернокислого алюминия; д)хлористого бария.

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) азотнокислой медью и гидратом окиси бария; б) хлорной медью и едким кали; в) сернокислым алюминием и хлоридом бария. Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4. В какую сторону смещается равновесие при понижении температуры:

1) 2NaHCO₃ ç=è Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O - G

2) 2NO + O₂ ç=è 2NO₂ + G

5. По термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделиться при сжигании железа массой 560 кг.

Вариант 4

1.Раствор хлористого водорода в бензоле не проводит электрического тока и не действует цинк. Чем это можно объяснить.

2.Какие ионы содержаться  в водных растворах: а) азотнокислого калия; б)хлористого кальция; в) сульфата натрия; г) сернокислого магния; д)гидроксида кальция.

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) содой и соляной кислотой; б) поташом и азотной кислотой; в) сернистым натрием и соляной кислотой. Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4. В какую сторону смещается равновесие системы:

3О₂ ç=è2О₃ + G

А) при повышении температуры; б) при повышении давления.

5.По термохимическому уравнению реакции: 2Cu + O₂ = 2CuO + 311кДж вычислите, сколько теплоты выделиться при окислении меди количеством вещества 6 моль.

Контрольная работа  № 1 «Химические реакции»

(промежуточная аттестация)

Вариант 1

1.Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: спирт, раствор поваренной соли, известковая вода, дистиллированная вода, раствор сахара, раствор уксуса в воде.

2.Какие ионы образуются при диссоциации следующих электролитов:

а) Cr(SO₄)₃ ;  б) H₃PO₄;  в) Ca(H₂PO₄)₂;  г) Na₂HPO₄ ;   д) (NH₄)₂SO₄

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) хлористым барием и азотнокислым серебром; б) хлористым алюминием и сернокислым серебром; в) хлористым калием и хлорноватокислым серебром (AgClO₃). Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4.В какую сторону смещается равновесие при повышении температуры:

1) Cl₂ + 2HI ç=è I₂ + 2HCl + G

2) 2HBr ç=è H_{2 +} Br₂ – G

5. По термохимическому уравнению реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl + 819 кДж рассчитайте, какая масса натрия сгорела, если выделилось 41 кДж тепловой энергии.

Вариант 2

1.Безводный жидкий фтористый водород не проводит электрический ток, а водная плавиковая кислота – проводит. Как это можно объяснить.

2.Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию следующих веществ: а) KCl; б) KClO₃; в) (NH₄)₂SO₄; г) NaHSO₄; д)NaHCO₃

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) серной кислотой и хлористым барием; б) сернокислым алюминием и азотнокислым барием; в)сернокислым калием и  гидрокидом бария. Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4. В какую сторону смещается равновесие при повышении давления:

1) 3H₂ + N₂ ç=è 2NH₃

2) 2NO ç=è N₂O₄

3) N₂ + O₂ ç=è 2NO

5. По термохимическому уравнению реакции: S + O₂ = SO₂ + 297 кДж вычислите, сколько тепловой энергии выделиться при сжигании серы массой 0,8 т.

Контрольная работа  № 1 «Химические реакции»

(промежуточная аттестация)

Вариант 3

1.Укажите причину, по которой соляную кислоту приходится хранить не в железных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры.

2.Напишите уравнения электролитической диссоциации водных растворов следующих веществ: а) сернокислого калия; б) гидрата окиси калия; в)серной кислоты; г) сернокислого алюминия; д)хлористого бария.

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) азотнокислой медью и гидратом окиси бария; б) хлорной медью и едким кали; в) сернокислым алюминием и хлоридом бария. Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4. В какую сторону смещается равновесие при понижении температуры:

1) 2NaHCO₃ ç=è Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O - G

2) 2NO + O₂ ç=è 2NO₂ + G

5. По термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделиться при сжигании железа массой 560 кг.

Вариант 4

1.Раствор хлористого водорода в бензоле не проводит электрического тока и не действует цинк. Чем это можно объяснить.

2.Какие ионы содержаться  в водных растворах: а) азотнокислого калия; б)хлористого кальция; в) сульфата натрия; г) сернокислого магния; д)гидроксида кальция.

3.Напишите  ионные уравнения реакций между: а) содой и соляной кислотой; б) поташом и азотной кислотой; в) сернистым натрием и соляной кислотой. Укажите, почему эти реакции идут до конца.

4. В какую сторону смещается равновесие системы:

3О₂ ç=è2О₃ + G

А) при повышении температуры; б) при повышении давления.

5.По термохимическому уравнению реакции: 2Cu + O₂ = 2CuO + 311кДж вычислите, сколько теплоты выделиться при окислении меди количеством вещества 6 моль.

Контрольная работа

Рубежная аттестация

Вариант 1

1.На основе периодической системы определите закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств неметаллов.

2.Осуществите следующее превращение:

Fe ---àFeCl₂ ---àFe(OH)₂ ---à Fe(OH)₃ ---àFe₂O₃

3. Осуществите следующее превращение:

С ----à CO ---à HCOONa ---àHCOOH ---àHCOOCH₃

4. Железо с углеродом образует карбид, в котором массовая доля железа равна 93,3%. Определить простейшую формулу карбида

5. Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетат при выходе продукта 70% от теоретически возможного.

Вариант 2

1.Чем различаются строение атомов и простых веществ у металлов и неметаллов.

2. Осуществите следующее превращение:

Al ---àAl₂(SO₄)₃ ---àAl(OH)₃ ---àNaAlO₂

       |

Na[Al(OH)₄]

3. Осуществите следующее превращение:

CaC₂ ---àC₂H₂ ---àCH₃CHO ---à CH₃COOH ---à CH₃COOC₂H₅

4. В чистом виде минерал магнетит содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Выведите формулу магнетита.

5.Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 90 г пропилового спирта с металлическим натрием, если в реакцию вступило 80% указанного спирта.

Вариант 3

1.Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах и группах.

2. Осуществите следующее превращение:

Cu ---àCuSO₄ ---àCu(OH)₂ ---à CuO ---àCu

3. Осуществите следующее превращение:

C₂H₅OH ---àC₂H₄ ---àC₂H₂ ---à CH₃COOH ---à CH₃COOC₃H₇

4. В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%. Определите формулу оксида.

5. При окислении 17,2 г альдегида окисью серебра выделилось 43,2 г металла. Определите молекулярную массу альдегида и составьте его структурную формулу.

Вариант 4

1.Какие закономерности наблюдаются в изменение свойств летучих водородных соединений в периодах и группах.

2.Осуществите следующее превращение:

MnSO₄ ---à Mn ---àMnCl₂ ---àMn(OH)₂ ---àMn(NO₃)₂

3. Осуществите следующее превращение:

C₃H₈ ----à C₃H₆ ----à-CH₃ – CH(OH) – CH₃ ----à-CH₃ – CH = CH₂ ----à

CH₃-CH(Br) – CH₃

4. В некотором соединении  массовые доли элементов составляют: серы – 84,21%. Углерода – 15,79%. Определите формулу этого соединения.

5. Какой объём займёт углекислый газ (н.у.), образовавшийся при сжигании 3 моль этилового спирта.

КРИТЕРИИ ОЦЕНОК

по дисциплине: «Химия»

учащихся 11-го класса 

Для оценки критерия знаний и умений по дисциплине «Химия» учащимся предлагается ответить на пять вопросов, сгруппированных по темам в порядке их изучения.

Оценка 5 (отлично)

          Эта оценка ставиться учащимся, давшим полные ответы на теоретические вопросы, правильно состави и уравнения химических реакций и решили задачи. Этот результат свидетельствует  об усвоение пройденного материала в полном объёме.

Оценка 4 (хорошо)

Эта оценка ставиться учащимся, давшим   полные   на теоретические вопросы, но с ошибками составили  уравнения химических реакций и не решили задачи.  Этот результат свидетельствует, что в усвоении материала допущены незначительные пробелы и ошибки.

Оценка 3 (удовлетворительно)

Эта оценка ставиться учащимся, давшим правильные ответы  на теоретические вопросы, но не составили  уравнения химических реакций и не решили задачи. Этот результат свидетельствует, что в усвоении материала имеются существенные проблемы.

Оценка 2 (неудовлетворительно)

Эта оценка ставиться учащимся, давшим правильные ответы  менее, чем на один вопрос,  не составили уравнения химических реакций и не приступили к решению задач. Этот результат свидетельствует об отсутствии профессиональных навыков и умений.