Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине ХИМИЯ

Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине ХИМИЯ

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Государственное профессиональное образовательное учреждение «Сыктывкарский автомеханический техникум»

Утверждаю

Заместитель директора ГПОУ «САТ»

________________/Л.Н.Левин /

«_______»____________20____ г.









Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине


Химия

основной профессиональной образовательной программы

по специальностям СПО:

190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта;

190629 Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования;

250407 Технология лесозаготовок

Программа подготовки

Базовая











Сыктывкар, 2015

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальностям СПО 190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта; 190629 Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования; 250407 Технология лесозаготовок по специальностям СПО базовой подготовки программы учебной дисциплины Химия.




Разработчик(и):

ГПОУ САТ преподаватель Н.Н.Касева

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)


___________________ _________________ _____________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)










Одобрено на заседании предметно-цикловой комиссии _________________________________________________________

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.

Председатель ПЦК ________________________ /______________/



Одобрено Методическим советом техникума

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.




СОДЕРЖАНИЕ


  1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств 5

  2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке 6

3. Оценка освоения учебной дисциплины 9

3.1. Формы и методы оценивания 9

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины 12

4. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине …21

5. Приложения. Задания для оценки освоения дисциплины………………….35



  1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

В результате освоения учебной дисциплины Химия обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальностям СПО 190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта; 190629 Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования; 250407 Технология лесозаготовок по специальностям СПО базовой подготовки следующими умениями, знаниями, которые формируют профессиональную компетенцию, и общими компетенциями:

У1 - составлять и изображать структурные полные и сокращенные формулы органических веществ и соединений;

У2 - описывать механизм химических реакций получения органических соединений;

У3 - составлять качественные химические реакции, характерные для определенных различных углеводородных соединений;

У4 - прогнозировать свойства органических соединений в зависимости от строения молекул;

У5 - решать задачи и упражнения по генетической связи между различными классами органических соединений;

У6 - определять качественными реакциями органические вещества, проводить количественные расчеты состава веществ;

У7 - применять безопасные приёмы при работе с органическими реактивами и химическими приборами;

У8 - проводить реакции с органическими веществами в лабораторных условиях;

У9 - проводить химический анализ органических веществ и оценивать его результаты.

У10 - Определять валентность и тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических соединений, общие химические свойства металлов, неметаллов, строение и химические свойства изученных неорганических соединений.

З1 - влияние строения молекул на химические свойства органических веществ;

З2 - влияние функциональных групп на свойства органических веществ;

З3 - изомерию как источник многообразия органических соединений;

З4 - методы получения высокомолекулярных соединений;

З5 - особенности строения органических веществ, их молекулярное строение, валентное состояние атома углерода;

З6 - особенности строения и свойства органических соединений с большой молекулярной массой;

З7 - природные источники, способы получения и области применения органических соединений;

З8 - теоретические основы строения органических веществ, номенклатуру и классификацию органических соединений;

З9 - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, периодический закон Д.И. Менделеева.


ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.


Формой аттестации по учебной дисциплине является дифференцированный зачет.


2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:

Таблица 1.1

Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции

Показатели оценки результата


Форма контроля и оценивания


Уметь:



У1. Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

ОК1. Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

знание основ органической химии


способность выполнить качественный анализ важнейших соединений


выполнение тестовых заданий, самостоятельные работы с дидактическими карточками, устный опрос

У2. Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

ОК2. Определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

знание основных понятий, общей характеристики и классификацию органических и неорганических соединений







знание назначений и правил использования лабораторного оборудования и аппаратуры


тематические тесты, проверка и оценка домашних и аудиторных самостоятельных работ, выполнение лабораторно-практических работ

У3. Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

ОК3. Экологически грамотное поведение в окружающей среде.

знание основных понятий и законов химии




решение расчетных задач; задачи на составление уравнений химических реакций; тематические тесты

У4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

ОК4. Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

знание свойств веществ и их влияние на живые организмы

выполнение тестовых заданий, устный опрос

У 5. Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

ОК5. Безопасное обращение с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

знание приёмов безопасной работы в химической лаборатории;

умение соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;


зачеты по лабораторным и практическим работам

У 6. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

ОК6. Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

умение обрабатывать большое количество информации, выделять главное;



умение оформлять самостоятельную работу в форме реферата, отчета, проекта

защита реферата, сообщений, проекта, оформление презентаций

Знать:



З1. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

знание основных понятий и законов химии







знание различных вариантов классификации химических реакций;

знание сущности химического равновесия и условий его смещения;

знание сущности окислительно-восстановительных и обменных процессов;


тематические тесты






контрольные работы по темам учебной дисциплины


З2.Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, периодический закон Д.И. Менделеева;

обоснованное применение законов химии в деятельности;

достоверный результат расчета

самостоятельные работы по решению задач

З3.Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

знание основных понятий и законов химии


проверка и оценка домашних и аудиторных письменных работ

З4. Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; кислоты; благородные газы, водород, кислород, оксиды и гидроксиды, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

способность выполнить качественный анализ и распознавание веществ;



умение приводить примеры практического применения веществ

проверка и оценка домашних и аудиторных письменных работ.







Итоговый контроль –

в форме дифференцированного зачета.



3. Оценка освоения учебной дисциплины:

3.1. Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине Химия, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций. Оценка освоения дисциплины выставляется по результатам дифференцированного зачета за год.

Критерии оценки знаний и умений

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию преподавателя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• отсутствие ответа или же при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах преподавателя.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

• отсутствие ответа на задание или же имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.














Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

Таблица 2.2



Элемент учебной дисциплины

Формы и методы контроля


Текущий контроль

Рубежный контроль

Промежуточная аттестация

Форма контроля

Проверяемые ОК, У, З

Форма контроля

Проверяемые ОК, У, З

Форма контроля

Проверяемые ОК, У, З

Тема 1. Повторение изученного материала по неорганической химии

Устный опрос

Практическая работа №1-5 Тестирование

Самостоятельная работа

У2, У3, У4, У5, З1, З2, З3,

ОК1, ОК2



Дифференцированный зачет

У2, У3, У4, У5, З1, З2, З3,

ОК1, ОК2

Тема 2. Введение. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Устный опрос

Тестирование

Самостоятельная работа

У1, З3,

ОК5



Дифференцированный зачет

У1, З3


Тема 3. Углеводороды и

их природные источники


Устный опрос

Лабораторные работы №1-5

Практическая работа №6

Тестирование

Самостоятельная работа

У1,У3, У5, З4,

ОК 3, ОК 5

Контрольная работа №1

У1,У3, У5, З4,

ОК 3, ОК 5

Дифференцированный зачет

У1,У3, У5, З4,

ОК 3, ОК 5

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения


Устный опрос

Практическая работа №7-9

Лабораторные работы №6-12

Тестирование

Самостоятельная работа

У1, У2, У3, У5, У6,

З1, З4,

ОК 4, ОК 5, ОК 6

Контрольная работа №2

У1, У2, У3, У5, З1, З4


Дифференцированный зачет

У1, У2, У3, У5, З1, З4

Тема 5. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.


Устный опрос

Практическая работа №10-12

Лабораторная работа №13-18

Тестирование

Самостоятельная работа


У1, У2, У3, У5, У6,

З1, З4,

ОК 4, ОК 5 ОК 6



Дифференцированный зачет

У1, У2, У3, У5, У6,

З1, З4,

ОК 4, ОК 5 ОК 6

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

3.2.1. Типовые задания для оценки знаний У1,У3, У5, З4, ОК3, ОК 5

1) Контрольные варианты

Темы 2-3


Вариант 1.

1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена: сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.

2. Осуществить цепочку превращений:

гексан → бензол → нитробензол → анилин

бромбензол

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3. Массовая доля углерода в алкане равна 83,72%. Определите молекулярную формулу

вещества, составьте структурную формулу изомера данного углеводорода и назовите его по международной номенклатуре.


Вариант 2.

1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена: сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.

2. Осуществить цепочку превращений:

этан → этилен → этиловый спирт → бутадиен-1,3 → полибутадиен

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 210 г пентена? Составьте структурную формулу изомера данного углеводорода и назовите его по международной номенклатуре.





3.2.2. Типовые задания для оценки знаний У1,У3, У5, З4, ОК3, ОК 5

(тестовая форма)

1) Контрольные варианты

Темы 2-3


Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение


1 (1 балл). К какому классу углеводородов относится пропен?

А. алкинов Б. алкадиенов В. алкенов Г. аренов


2 (1 балл). Алкадиены имеют общую формулу: А. CnH2n-2 Б. CnH2n В. CnH2n+2 Г. CnH5n


3 (1 балл). Изомерами являются:

А. гексен и пентен Б. бутин и бутадиен В. метилбензол и метилбутан Г.пентан и пентин


4 (1 балл). Гомологами являются:

А. 3-метилпентан и гексан Б. октен и октадиен В. пропин и бутин Г. гептан и гептин


5 (1 балл). Для алкинов характерна изомерия:

А. геометрическая Б.положения заместителя

В. углеродного скелета Г. положения функциональной группы


6 (1 балл). Формула алкана: А. СН4 Б. С2Н4 В. С8Н10 Г. С4Н6


7 (2 балла). Допишите уравнение химической реакции и определите ее тип. Дайте названия соединениям: СН2 = СН – СН2 – СН3 + НСl

А. галогенирование Б. замещение В. дегидрирование Г. гидрогалогенирование


8 (1 балл). В реакцию дегидрирования способен вступать:

А. бензол Б. этин В. бутан Г. пентин


9 (1 балл). Предельные углеводороды вступают в реакции

А. присоединения Б. гидратации В. горения Г. замещения


10 (2 балла). Установите соответствие:

Название органического соединения

Класс органического соединения

А. Толуол

1. алканы

Б. Пентадиен-2,3

2. алкадиены

В. Бутин-1

3. алкины

Г. Гексан

4. арены


5. алкены

Часть Б. Задания со свободным ответом

11 (3 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


+H2 (1 моль)+Br2+2KOH (спиртовой)

С3H4 ----------------→A -----------→ Б -----------------------→ В


12 (4 балла). Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 44.


Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение


1 (1 балл). К какому классу углеводородов относится пропин?

А. алкинов Б. алкадиенов В. алкенов Г. аренов


2 (1 балл). Алкины имеют общую формулу: А. CnH2n-2 Б. CnH2n В. CnH2n+2 Г. CnH5n


3 (1 балл). Изомерами являются:

А. метан и этан Б. пентин и пентадиен

В. метилбензол и метилбутан Г.пентан и пентин


4 (1 балл). Гомологами являются:

А. гептен и гексен Б. октен и октадиен

В. 2-метилбутен-1 и 2,2-диметилбутан Г. гептан и гептин


5 (1 балл). Гексен-2 и гексен-3 являются примерами изомерии:

А. геометрической Б.положения заместителя

В. углеродного скелета Г. положения двойной связи


6 (1 балл). Формула алкадиена: А. С7Н12 Б. С7Н14 В. С7Н16 Г. С4Н10


7 (2 балла). Допишите уравнение химической реакции и определите ее тип. Дайте названия соединениям: СН3 – СН2 – СН = СН2 + НСl

А. галогенирование Б. замещение В. дегидрирование Г. гидрогалогенирование


8 (1 балл). Ацетилен (этин) можно получить из:

А. бензола Б. метан В. бутина Г. карбида кальция


9 (1 балл). Тройная связь существует в молекулах

А. алкадиенов Б. аренов В. алкинов Г. алканов


10 (2 балла). Установите соответствие:

Название органического соединения

Класс органического соединения

А. гептан

1. алканы

Б. толуол

2. алкадиены

В. бутен-1

3. алкины

Г. гексин

4. арены


5. алкены

Часть Б. Задания со свободным ответом

11 (3 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


H2 (2 моль)Cl2 (УФ луч)KOH (спиртовой)

С3H4 ---------------→A ----------------→ Б ------------------------→ В


12 (4 балла). Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 100.

Критерии оценки знаний и умений

10 - 12 баллов – оценка «3»

13 – 16 баллов – оценка «4»

17-19 баллов – оценка «5»

3.2.3. Типовые задания для оценки знаний

У1, У2, У3, У5, У6, З1, З4, ОК 4, ОК 5, ОК 6

Тема 4.

Вариант 1

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для СН3- СН2- СН - СН - С=О. Все вещества назовите.

                                              |       |       |

                                           СН3 С2Н5   Н

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

СН4→ С2Н2→ СН3-СОН → СН3 -СООН → СН3 -СОО-С2Н5→ СН3 -СООNa

3. Какую массу метанола можно получить из 45 г формальдегида, если массовая доля выхода продукта составляет 95%?


Вариант 2

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для СН3- СН2 - CН - СН2-СН2- СН3. Все вещества назовите.

                                         |

                                        

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

СН3Cl → СН3ОН→ Н-СОН → СН3ОН → СН3-О-СН - СН3

                                        ↓                                             |

                                 Н-СОOН                                   СН3

3. Какую массу этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена, если массовая доля выхода продукта составляет 90%?



3.2.4. Типовые задания для оценки знаний

У1, У2, У3, У5, У6, З1, З4, ОК 4, ОК 5, ОК 6 (тестовая форма)

Тема 4.

Вариант 1.


1 (1 балл). Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:

А. CH4O Б. C5H10O2 В. C3H7OC2H5 Г. C2H4O


2 (1 балл). Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

А. ароматический спирт Б. альдегид В. простой эфир Г. карбоновая кислота


3 (1 балл). Дайте название соединению:

CH3 – CH(CH3) – CH(Br) – COH

А. 2–метил-3-бромбутанол-1 Б. 2-бром-3-метилбутаналь В. 2-бром-3-метилпропаналь Г. 2- метил-3-бромбутаналь


4 (1 балл). Укажите лишнее вещество в ряду:

А. 3-метилбутаналь Б. формальдегид В. изопропанол Г. ацетальдегид


5 (1 балл). Название вещества, формула которого

CH3 CHCHCH3

| |

CH3OH

А. бутанол-2 Б. пентанол-2 В. 2-метилбутанол-3 Г. 3-метилбутанол-2


6 (1 балл). Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:

R- COH + Ag2O


7 (1 балл). В результате гидролиза жира получается:

А. метиловый спирт Б. акролеин В. гексаналь Г. глицерин


8 (1 балл). Уксусный альдегид (этаналь) из ацетилена можно получить при помощи реакции: А. Вюрца Б. Зинина В. Кучерова Г. Лебедева


9 (1 балл). Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:

А. аммиачного раствора оксида серебра Б. свежеосажденного осадка гидроксида меди (II) В. хлорида железа (III) Г. металлического натрия


10 (2 балла). Какой объем оксида углерода (н.у.) образуется при сжигании 3 моль этилового спирта?

А. 44,8 л Б. 134,4 л В. 89,6 л Г. 156,8 л


Вариант 2.

1 (1 балл). Определите молекулярную формулу предельного альдегида:

А. С6H12O6 Б. C6H12O В. C7H14O2 Г. C7H14O


2 (1 балл). Какой класс соединений имеет общую формулу Сn(H2O)m?

А. углеводороды Б.углеводы В. жиры Г. спирты


3 (1 балл). Для производства серебряных зеркал используют аммиачный раствор оксида серебра и раствор: А. глюкозы Б. сахарозы В. фруктозы Г.этанола


4 (1 балл). Название вещества, формула которого

CH3 CH 2CHCH – С = О

| | |

CH3 СH3 Н


А. 2,3-диметилбутанол Б. пентаналь

В. 2,3-диметилпентаналь Г. 3,4диметилбутаналь


5. (1 балл) Что получают при внутримолекулярной дегидратации спиртов?

А. карбоновую кислоту Б. алкены В. сложные эфиры Г. альдегиды


6 (1 балл). Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:

R1- COОH + R2-ОH →H2SO4


7 (1 балл). Что получают при окислении этаналя аммиачным раствором оксида серебра?

А. уксусную кислоту Б. этиленгликоль В. этиловый спирт Г. этанол


8 (1 балл). Какому классу соединений соответствует функциональная группа - ОН?

А. спиртов Б. карбоновых кислот В. альдегидов Г. углеводов


9 (1 балл). При помощи какой реакции можно получить многоатомный спирт?

А. окисление альдегидов Б. гидролиз 1,2-дигалогеноалканов

В. реакция Кучерова Г. гидратация алкенов


10 (2 балла). Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного?

А. 30 г Б. 21 г В. 60 г Г. 43 г


Критерии оценки знаний и умений

6 - 7 баллов – оценка «3»

8 - 9 баллов – оценка «4»

10-11 баллов – оценка «5»


2) Лабораторные работы:

1. Моделирование молекул пропана и бутана;

2. Обнаружение непредельных соединений в нефтепродуктах;

3. Ознакомление с образцами каучуков;

4. Ознакомление с коллекцией нефть;

5. Ознакомление с коллекцией каменный уголь;

6. Свойства глицерина;

7. Окисление спирта в альдегид;

8. Качественная реакция на альдегиды;

9. Отношение жиров к воде и растворителям;

10. Доказательство непредельного характера жиров;

11. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди;

12. Реакции с крахмалом;

13. Ознакомление с образцами пластмасс;

14. Ознакомление с образцами волокон;

15. Ознакомление с образцами синтетических каучуков;

16. Отношение пластмасс к химическим растворам;

17. Знакомство с лекарствами домашней медицинской аптечки;

18. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств.


Практические работы:

1. Решение экспериментальных задач по теме неметаллы;

2. Решение экспериментальных задач по теме металлы;

3. Решение экспериментальных задач на распознавание ионов в растворе;

4. Получение, собирание и распознавание газов;

5. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ;

6. Качественный анализ органических соединений;

7. Получение уксусной кислоты и опыты с ней;

8. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ;

9. Решение экспериментальных задач на распознавание углеводов;

10. Качественные реакции на белки;

11. Распознавание пластмасс;

12. Распознавание волокон.


Задания к лабораторным и практическим работам:

1. Получить органические вещества.

2. Исследовать физические свойства веществ.

3. Исследовать химические свойства веществ.

4. Отметить все изменения, происходящие при проведении химических реакций.

5. Назвать исходные и полученные органические вещества.

6. Ответить на все вопросы.

7. Записать итоги работы.


3) Самостоятельная работа

  1. Методы очистки органических веществ: перекристаллизация, возгонка, дистилляция, экстракция, фильтрование (составить конспект).

  2. Решение задач по установлению формул органических веществ. (Сдать решения).

  3. Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; количества вещества; расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных химических элементов (Сдать решения).

  4. Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов.

  5. Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена.

  6. Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и химическим свойствам основных классов неорганических соединений.

  7. Расстановка коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса. Составление схемы «Классификация химических реакций». Характеристика типичных металлов и неметаллов по выбору обучающегося.

  8. Подготовить сообщения и рефераты по выбору на темы: «Жизнь и творчество А.М.Бутлерова. Роль русских ученых в развитии органической химии»; «Открытие периодического закона»; «Растворы вокруг нас»; «Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля»; «Роль металлов в истории человеческой цивилизации», «Химия металлов в моей профессиональной деятельности»; «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии»; «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия»; «Углеводородное топливо, его виды и назначение»; «Экологические аспекты использования углеводородного сырья»; «Этанол: величайшее благо и страшное зло»; «Замена жиров в технике непищевым сырьем»; «Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений»; «Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки»; «Биологические функции белков»; «Белковая основа иммунитета»; «Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы» и др.

  9. Название изомеров и составление формул по названиям веществ. (Сдать задания).

  10. Месторождения нефти, газа и каменного угля в Республике Коми. Их характеристика. (Сообщение на уроке).

  11. Нарисовать модели молекул алкенов и их изомеров. (Рисунки в конспекте).

  12. Решение расчетных задач. (Сдать решения).

  13. Название, получение и химические свойства алканов, алкенов, алкинов. (Сдать задания).

  14. А) Ацетилен. Применение, свойства с точки зрения техники безопасности. (Сообщение на уроке). Б) Составление генетических цепочек превращений углеводородов. (Цепочки превращений в конспекте).

  15. Влияние ароматических углеводородов на организм человека. Проблемы экологии. (Сообщение на уроке).

  16. Многоядерная ароматика. Дифенил, нафталин, антрацен. Строение, применение и свойства. (Выборочное конспектирование).

  17. Схемы синтеза органических соединений. (На отдельном листе).

  18. Значение нефти и нефтепродуктов. Месторождения нефти и газа в Республике Коми. Поступление нефти на Ухтинский нефтеперерабатывающий завод. (Письменный отчет и сообщение на уроке).

  19. Фторпроизводные и их применение. (Конспект).

  20. Действие алкоголя на организм. Причины смертельных отравлений. (Письменный отчет).

  21. Высшие жирные спирты, применение. Простые эфиры, применение. (Конспект).

  22. Влияние фенолов на живые и растительные организмы. (Конспект).

  23. Составление цепочек превращений. Решение расчетных задач. (Результаты решений).

  24. Мыла и моющие средства. (Конспект).

  25. Производные карбоновых кислот: ангидриды, жиры, амиды, нитрилы. (Конспект).

  26. Непредельные кислоты. Акриловая, метакриловая, олеиновая. Применение. (Конспект).

  27. СМС, виды, сырьё, получение, применение. Экология. (Реферат).

  28. Работы Несмеянова А.Н. в области элементорганической химии. (Конспект).

  29. Белки. Строение, значение, свойства, применение. Цветные реакции. (Кратко конспект).

  30. В мире углеводов. Нахождение в природе. Целлюлоза, крахмал. (Сообщение на уроке).





4. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине

Предметом оценки являются умения и знания. Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов:

- текущий контроль – по итогам устного опроса, выполнения практических, лабораторных работ обучающимися на учебных занятиях и по итогам выполнения заданий для самостоятельной работы обучающихся во вне учебное время;

- рубежный контроль – по итогам выполнения срезов знаний в форме тестирования или контрольных работ по разделам;

- промежуточная аттестация – по результатам дифференцированного зачета по дисциплине.


I. ПАСПОРТ


Назначение:


КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины Химия

по специальностям СПО «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта» (190631); «Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования» (190629); «Технология лесозаготовок» (250407)

уровень подготовки - базовый


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:

У1 - составлять и изображать структурные полные и сокращенные формулы органических веществ и соединений;

У2 - описывать механизм химических реакций получения органических соединений;

У3 - составлять качественные химические реакции, характерные для определенных различных углеводородных соединений;

У4 - прогнозировать свойства органических соединений в зависимости от строения молекул;

У5 - решать задачи и упражнения по генетической связи между различными классами органических соединений;

У6 - определять качественными реакциями органические вещества, проводить количественные расчеты состава веществ;

У7 - применять безопасные приёмы при работе с органическими реактивами и химическими приборами;

У8 - проводить реакции с органическими веществами в лабораторных условиях;

У9 - проводить химический анализ органических веществ и оценивать его результаты.

У10 - Определять валентность и тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических соединений, общие химические свойства металлов, неметаллов, строение и химические свойства изученных неорганических соединений.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:

З1 - влияние строения молекул на химические свойства органических веществ;

З2 - влияние функциональных групп на свойства органических веществ;

З3 - изомерию как источник многообразия органических соединений;

З4 - методы получения высокомолекулярных соединений;

З5 - особенности строения органических веществ, их молекулярное строение, валентное состояние атома углерода;

З6 - особенности строения и свойства органических соединений с большой молекулярной массой;

З7 - природные источники, способы получения и области применения органических соединений;

З8 - теоретические основы строения органических веществ, номенклатуру и классификацию органических соединений;

З9 - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, периодический закон Д.И. Менделеева.



II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ.


ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К

ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОМУ ЗАЧЕТУ ПО ХИМИИ


1. Предмет Органическая химия. Соединения углерода, их особенности, многообразие.

2. Теория химического строения А.М. Бутлерова, её основные положения и значение для развития Органической химии.

3. Электронное строение атома углерода. Ковалентная связь, её характеристика: энергия и длина связи, валентный угол, плотность и поляризуемость.

4. Классификация органических соединений.

5. Алканы. Общая формула, гомологический ряд, строение алканов. sp3- гибридизация, σ-связь, её характеристика.

6. Способы получения алканов. Природные источники.

7. Физические и химические свойства алканов.

8. Алкены. Общая формула, гомологический ряд. Строение алкенов. sp2 – гибридизация. π-связь, её характеристика.

9. Изомерия и номенклатура алкенов. Способы получения алкенов.

10. Физические и химические свойства алкенов: реакции присоединения, их механизм, окисления, полимеризации.

11. Этилен. Пропилен. Получение и применение.

12. Алкины. Общая формула, гомологический ряд. Строение алкенов. sp– гибридизация. Тройная связь, её характеристика.

13. Изомерия алкинов, номенклатура, способы получения на примере ацетилена.

14. Физические и химические свойства алкинов. Ацетилен.

15. Природный и попутный нефтяной газы. Состав и использование.

16. Диеновые углеводороды. Общая формула, классификация, номенклатура. Соединения с сопряженными связями, природа сопряжений.

17. Химические свойства диеновых углеводородов. Бутадиен. Изопрен.

18. Ароматические углеводороды. Бензол: строение, природа ароматической связи, её характеристика. Общая формула, гомологический ряд, изомерия, номенклатура ароматических углеводородов.

19. Способы получения бензола и его гомологов.

20. Физические и химические свойства бензола. Реакции присоединения и замещения, их механизм.

21. Бензол, толуол, кумол, стирол. Строение. Применение.

22. Нефть. Состав и свойства. Физические и химические способы переработки.

23. Значение нефти и продуктов её переработки в народном хозяйстве.

24. Спирты. Классификация. Общая формула. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

25. Физические и химические свойства спиртов.

26. Способы получения спиртов. Отдельные представители: метанол, этанол.

27. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Получение и свойства.

28. Альдегиды и кетоны. Классификация, функциональные группы. Общая формула. Гомологические ряды. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов.

29. Химические свойства альдегидов и способы их получения. Реакции окисления, присоединения, замещения, конденсации, полимеризации, качественные.

30. Физические свойства и применение формальдегида, уксусного альдегида, ацетона.

31. Карбоновые кислоты. Классификация. Функциональная группа. Одноосновные карбоновые кислоты. Общая формула, гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

32. Способы получения и физические свойства одноосновных карбоновых кислот.

33. Химические свойства. Структура карбоксильной группы. Влияние радикала на силу кислот.

34. Отдельные представители: муравьиная, уксусная, высшие жирные кислоты.

35. Сложные эфиры. Строение, номенклатура, получение. Реакция этерификации. Свойства сложных эфиров.

36. Жиры и мыла. Их роль. Техническая переработка.

37. Амины. Классификация, строение, номенклатура. Получение аминов. Реакция Зинина Н.Н.

38. Свойства аминов. Амины - органические основания. Анилин. Получение, свойства, применение.

39. Углеводы. Классификация. Нахождение в природе, свойства. Отдельные представители: глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза.

40. Аминокислоты. Состав, строение, применение. Отдельные представители.

41. Белки, состав, строение, свойства. Роль белков в жизнедеятельности живых организмов.

42. Полимеры, классификация. Способы получения. Отдельные представители: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид.

43. Каучук - натуральный и синтетический. Развитие промышленности пластмасс, смол, синтетического каучука в России.

44. Синтетические волокна: капрон, лавсан. Значение синтетических материалов.





ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА


ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №1

  1. Причины многообразия органических веществ.

  2. Определите наличие катионов меди и сульфат-анионов в растворе соли.

Преподаватель: Касева Н.Н.



















Задачи к экзаменационным билетам по химии


  1. Определите наличие катионов меди и сульфат-анионов в растворе соли.

  2. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех органических веществ: глицерин, крахмал, белок.

  3. Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 100.

  4. Определите с помощью характерных реакций растворы хлорида натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия.

  5. Получите осадок сульфата бария. Рассчитайте массы сульфата меди и хлорида бария, необходимые для получения 0,2 моль осадка.

  6. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, плотность паров которого по воздуху равна 2.

  7. Определите структурную формулу газообразного предельного углеводорода, если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л.

  8. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8 %, а масса 1 л (н.у.) этого газа составляет 2,59 г.

  9. Какой объем оксида углерода (н.у.) образуется при сгорании 28 г бутена?

  10. Какая масса бензола потребуется для получения 3,5 моль нитробензола?

  11. Какая масса метанола подверглась окислению оксидом меди (II), если в результате образовалась медь количеством вещества 0,4 моль.

  12. Какая масса метаналя была восстановлена водородом, если в результате реакции образовалось 0,2 моль метанола?

  13. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для получения 0,1 моль анилина из нитробензола?

  14. Рассчитайте массовую долю углерода в пентане и пентене.













Итоговый контроль по УД/МДК

Типовые билеты к дифференцированному зачету

ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №1

  1. Причины многообразия органических веществ.

  2. Определите наличие катионов меди и сульфат-анионов в растворе соли.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам.директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №2

  1. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова.

  2. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех органических веществ: глицерин, крахмал, белок.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам.директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №3

  1. Предельные углеводороды, общая формула и химические свойства. Свойства и применение метана.

  2. Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 100.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №4

  1. Диеновые углеводороды, их строение, химические свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучук.

  2. Проведите качественную реакцию на многоатомные спирты.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №5

  1. Природные источники углеводородов.

  2. Исследуйте растворы мыла и стирального порошка в мягкой и жесткой воде.

Преподаватель: Касева Н.Н.




ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________


Билет №6

  1. Кислородсодержащие органические соединения.

  2. Проведите реакции, характеризующие общие свойства карбоновых кислот и неорганических кислот.

Преподаватель: Касева Н.Н.




ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №7

  1. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства, получение и практическое применение.

  2. Проведите качественные реакции на альдегиды.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам.директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №8

  1. Предельные одноатомные и многоатомные спирты.

  2. Исследуйте растворимость углеводов в воде.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №9

  1. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

  2. Определите с помощью характерных реакций растворы хлорида натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия.

Преподаватель: Касева Н.Н.






ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №10

  1. Сложные эфиры и жиры.

  2. Проведите реакции, свидетельствующие о двойственности химической структуры глюкозы.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам.директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №11

  1. Углеводы.

  2. Получите осадок сульфата бария. Рассчитайте массы сульфата меди и хлорида бария, необходимые для получения 0,2 моль осадка.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №12

  1. Азотсодержащие органические соединения.

  2. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, плотность паров которого по воздуху равна 2.

Преподаватель: Касева Н.Н.





ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №13

  1. Высокомолекулярные соединения.

  2. Определите структурную формулу газообразного предельного углеводорода, если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам.директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №14

  1. Строение атома.

  2. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8 %, а масса 1 л (н.у.) этого газа составляет 2,59 г.

Преподаватель: Касева Н.Н.




ГПОУ«САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам.директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №15

  1. Классификация неорганических веществ.

  2. Какой объем оксида углерода (н.у.) образуется при сгорании 28 г бутена?


Преподаватель: Касева Н.Н.




ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №16

  1. Классификация химических реакций.

  2. Какая масса бензола потребуется для получения 3,5 моль нитробензола?

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №17

  1. Окислительно-восстановительные реакции.

  2. Какая масса метанола подверглась окислению оксидом меди (II), если в результате образовалась медь количеством вещества 0,4 моль.

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №18

  1. Реакции ионного обмена.

  2. Какая масса метаналя была восстановлена водородом, если в результате реакции образовалось 0,2 моль метанола?

Преподаватель: Касева Н.Н.






ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №19

  1. Химическая связь.

  2. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для получения 0,1 моль анилина из нитробензола?

Преподаватель: Касева Н.Н.



ГПОУ «САТ»

Согласовано методической комиссией

Протокол № от____________________

Председатель______________________

Утверждаю зам. директора по УР Левин Л.Н. _____________

Билет №20

  1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

  2. Рассчитайте массовую долю углерода в пентане и пентене.


Преподаватель: Касева Н.Н.
















Перечень таблиц и пособий, используемых

на дифференцированном зачете по Химии


1. Периодическая таблица Д.И. Менделеева

2. Таблица растворимости веществ

3. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2n+2

4. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2n

5. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2n-2

6. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2n-6

7. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2nО

8. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2nО2

9. Гомологический ряд веществ общей формулы СnH2n+2О

10. Аминокислота. Белок

11. Переработка нефти.

12. Виды изомерии

13. Сводная таблица углеводородов.

14. Углеводы.


Коллекции

1. Пластмассы

2. Волокна

3. Каменный уголь и продукты его переработки

4. Нефть и продукты ее переработки



III. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА


III а. УСЛОВИЯ


Количество вариантов задания для экзаменующегося – по количеству обучающихся.

Время выполнения задания – 30 минут.


IIIб. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

- отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

- отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию преподавателя.

- отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или неполный, несвязный.

- отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не смог исправить при наводящих вопросах преподавателя.

Лист согласования


Дополнения и изменения к комплекту КОС на учебный год


 

Дополнения и изменения к комплекту КОС на __________ учебный год по дисциплине _________________________________________________________________ 

В комплект КОС внесены следующие изменения:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дополнения и изменения в комплекте КОС обсуждены на заседании ПЦК _______________________________________________________

«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ). 

Председатель ПЦК ________________ /___________________/






























5. Приложения. Задания для оценки освоения дисциплины

5.1. Входная контрольная работа


Вариант №1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ: а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена: а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; б) Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O; в) ZnO+ Н2Zn + H2O; г) N2 + O2 = NO

3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. а) Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (IV); б) Нитрат серебра взаимодействует с хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия.

4. Осуществите цепочку следующих превращений: SSO2SO3H2SO4ZnSO4

5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?


Вариант № 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ: а) H2O, Na2O; б) KOH, NaOH;в)HPO3, HNO3 ; г) KOH, NaCl.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена: а) NaOH + HI = NaI + H2O; б) K + O2 = K2O; в) HgOHg + O2; г) Fe2O3 + H2 = Fe +H2O

3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. а) Карбонат натрия взаимодействует хлоридом кальция, при этом образуются карбонат кальция и хлорид натрия; б) Железо взаимодействует с соляной кислотой, при этом выделяется водород и образуется хлорид железа (II)

4. Осуществите цепочку следующих превращений: MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgO.

5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?






5.2. Текущий контроль знаний по теме «Строение атомов металлов и неметаллов»

1. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

А) только протоны В) только нейтроны

С) протоны и нейтроны Д) нейтроны и электроны

2. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:

А) Дж.Томсон в конце XIX в. В) Ж.Перрен в XIXв.

С) Стони в XIXв. Д) Э.Резерфорд в XXв.

3. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:

А) нейтроны В) электроны С) ионы Д) протоны

4. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:

А) потоком электронов от анода к катоду

В) потоком электронов от катода к аноду

С) потоком протонов от анода к катоду

Д) потоком протонов от катода к аноду

5. Определите число электронов в атоме железа:

А) 26 В) 30 С) 56 Д) 55

6. В основе ядерных процессов лежит изменение:

А) числа электронов в атоме В) числа нейтронов в ядре атома

С) числа протонов в ядре атома Д) массы атома

7. Какие частицы принято назвать изотопами:

А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

В) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу

С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой

Д) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов

8. Тритий - это изотоп: А) титана В) водорода С) хлора Д) гелия

9. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:

А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра

В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда

С) электроны сильно удалены от ядра

Д) заряд ядра меньше, чем заряд электронов

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:

А) номеру ряда в таблице Менделеева

В) номеру периода в таблице Менделеева

С) относительной атомной массе химического элемента

Д) номеру группы

11. Определите максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме: А) два В) восемь С) четыре Д) один

12. Выберите верное утверждение:

А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали

Д) размер орбитали не зависит от энергии электрона

13. Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

А)...2s2 и ...3s23p6 В)...2s22p6 и ...3s23p6 С)...2s2 и ...2s22p5 Д) 1s2 и 1s1

14. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

А) №5 В) №18 С) №2 Д) №10

15. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерно:

А) отдавать и принимать электроны В) принимать электроны

С) не изменять степень окисления в химических реакциях Д) отдавать электроны

16. Укажите неверное утверждение:

А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома

В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер

С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента

Д) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме

17. Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:

А) бетта-лучи В) кислородный газ С) гамма-лучи Д) альфа-лучи

18. На одном р-подуровне не может находиться:

А) 1 электрон В) 6 электронов С) 8 электронов Д) 2 электрона

19. Элемент с порядковым номером 15, имеет:

А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2

В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5

С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3

Д) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4

20. Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях: А) II и VI В) IV и VI С) II и IV Д) I и II


Эталон ответов на тест по теме « Строение атома»



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Вариант

с

с

д

в

а

с

в

в

а

д

в

с

в



а




д



а



с


с

с

а












5.3. Текущий контроль знаний по теме «Химическая связь»

Вариант №1

1. Между одинаковыми неметаллами образуется связь:

а) ионная б) водородная

в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная


2. Ионная связь имеется в соединении:

а) Н2SO4 б) Cu SO4 в) CCl4 г) C2H5OH


3. Ионной связи нет в соединении: а) Н2О2 б) Na2O в) NH4Cl г) NaOH


4. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями:

а) HCN б) BF3 в) Cl2 г) H2O2


5. Водородная связь не образуется между молекулами:

а) Н2О б) HF в) H2S г) HCOOH



Вариант №2

1. Между разными неметаллами образуется связь:

а) ионная б) водородная

в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная


2. Полярная ковалентная связь имеется в молекуле:

а) СО2 б) КI в) F2 г) H2


3. Водородная связь образуется между молекулами:

а) HCHO б) C2H5OH в) CH3OCH3 г) CH3COCH3


4. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями:

а) СО б) F2 в) CH4 г) H2S


5. Металлическая связь имеется в соединении:

а) FeO б) FeCl3 в) Fe г) Fe(OH)3



Эталон ответов на тест по теме « Химическая связь»



1

2

3

4

5


Вариант 1

в

б

а

г

в


Вариант 2

г

а

а

в

в













5.4. Текущий контроль знаний по теме «Классификация неорганических веществ»

Вариант №1

  1. Приведенные формулы веществ распределите по классам:

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли









НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.

  1. Для элементов: Nа, Аl, Si, Вr – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.



Вариант №2

  1. Среди перечисленных оксидов укажите основные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:

    Основные оксиды

    Кислотные оксиды





  2. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.

Щелочи:_____________________________________________________

Нерастворимые основания:_____________________________________





Вариант №3

  1. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н24, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:

    Одноосновные кислоты

    Двухосновные

    кислоты

    Трехосновные кислоты




  2. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н23, Nа23, К2О, КВr, заполнив таблицу:

Формула соли

Название



















5.5. Текущий контроль знаний по теме «Типы химических реакций»

1. При физических явлениях не изменяется:

А) размеры тела В) форма тела С) состав тел Д) структура тел

2. Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление запаха В) появление осадка С) выделение газа Д) изменение объема

3. Горения - это:

А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света

В) реакции, протекающие с выделением теплоты

С) реакции, протекающие с образованием осадка

Д) реакции, протекающие с поглощением теплоты

4. Какие условия не являются необходимыми для протекания химических реакций:

А) измельчение твердых веществ В) нагревание смесей

С) повышение давления смесей Д) растворение (для растворимых веществ)

5. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

А) Д.И.Менделеев В) А.Лавуазье С) А.Беккерель Д) М.В.Ломоносов

6. Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха:

А) правильного ответа нет В) не изменится

С) уменьшится Д) увеличится

7. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 = SO3 равна:

А) 5 В) 6 С) 2 Д) 4

8. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

А) CaCO3 = CaO + CO2 В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

С) 2H2 + O2 = 2H2O Д) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

9. К какому типу относится данная химическая реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

А) разложение В) соединение С) обмен Д) замещение

10. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:

А) замещения В) обмена С) соединения Д) разложения

11. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия:

А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4 В) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Д) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4

12. Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком: А) 2 л В) 44,8 л С) 89,6 л Д) 22,4 л

13. Какой тип реакции соответствует процессу лабораторного получения кислорода из перманганата калия: А) соединение В) разложение С) обмен Д) замещение

14. Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Как изменится пламя лучинки, если внести ее в этот стакан: А) вспыхнет В) изменит цвет С) погаснет Д) не изменится

15. Сколько кислорода расходуется пр горении 16г метана (схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O): А) 1 г В) 64 г С) 16 г Д) 32 г

16. Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях: А) объем В) давление С) масса Д) концентрация

17. Нельзя окислить: А) Mn+7 В) Mn+6 С) Mn0 Д) Mn+2

18. В какой реакции сера является восстановителем:

А) H2 + S = H2S В) H2SO4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2

С) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O Д) 2SO2 + O2 = 2SO3

19. Напишите уравнение реакции горения алюминия в хлоре. Коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 3 В) 2 С) 1 Д) 6

20. Какая электронная схема соответствует процессу окисления:

А) S+6 --> S0 В) Mg0 --> Mg+2 С) S+4 --> S0 Д) S+6 --> S-2



Эталон ответов на тест по теме «Типы химических реакций»


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Вариант

в

в

а

а

с

д

с

д

д

в

с

а

а


с




а





а





с



а

в

с




























5.6. Текущий контроль знаний по теме «Реакции ионного обмена и

окислительно-восстановительные реакции»

1. Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:

А) карбонат натрия и азотная кислота В) нитрат меди(II) и гидроксид натрия

С) гидроксид кальция и азотная кислота Д) гидроксид натрия и нитрат калия

2. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- соответствует реакции между:

А) гидроксидом меди(II) и серной кислотой В) газообразным водородом и кислородом

С) гидроксидом бария и серной кислотой Д) гидроксидом калия и кремниевой кислотой

3. Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется:

А) желтый осадок В) выделится газ С) белый осадок Д) осадка не образуется

4. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует реакции между:

А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты

В) растворами соляной и угольной кислот

С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция

Д) растворами карбоната натрия и серной кислоты

5. Реакция нейтрализации относится:

А) к реакциям отщепления В) к реакциям замещения

С) к реакциям обмена Д) к реакциям присоединения

6. При взаимодействии кислоты с основанием образуется:

А) соль и водород В) соль и вода

С) новая кислота и новая соль Д) соль и углекислый газ

7. С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:

А) медь В) железо С) кальций Д) цинк

8. Какой цвет имеет раствор сульфата меди (II):

А) зеленый В) белый С) красно-бурый Д) голубой

9. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:

А) осадок В) газ С) соли друг с другом не взаимодействуют Д) вода

10. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:

А) 12 и 3 В) 8 и 6 С) 10 и 6 Д) 12 и 6

11. Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа(III) и, и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия: А) 0,2 моль В) 0,1 моль С) 0,3 моль Д) 1 моль

12. Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2:

А) +5 В) +2 С) +4 Д) +3

13. Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве:

А) восстановителя В) как окислителя, так и восстановителя

С) правильного ответа нет Д) окислителя

14. Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu: А) 0 В) +1 С) +2 Д) +3

15. Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

А) с 0 до +5 В) с +2 до 0 С) с 0 до +3 Д) с +5 до +2

16. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + HNO3 --> CO2 + NO + H2O.

Коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 5 В) 1 С) 3 Д) 2

17. Математической характеристикой среды является:

А) молярная концентрация В) водородный показатель

С) константа диссоциации Д) гидроксидный показатель

18. Значение водородного показателя рН в растворе серной кислоты:

А) = 7 В)= - 7 С) < 7 Д) > 7

19. В каком случае возможна реакция гидролиза:

А) в продуктах взаимодействия соли и кислоты находятся малодиссоциированные частицы

В) в продуктах взаимодействия соли и воды находятся малодиссоциированные частицы

С) в продуктах взаимодействия кислоты и воды находятся малодиссоциированные частицы

Д) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ

20. Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия:

А) рН = 7 В) pH = -7 С) pH > 7 Д) рН < 7


Эталон ответов на тест по теме «РИО и окислительно-восстановительные реакции»


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Вариант

а

с

с

д

с

в

а

д

а

с

в

д

в



а




д



с



в


с

в

с






















5.7. Текущий контроль знаний по теме «Реакции ионного обмена и теория электролитической диссоциации»

1. Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

а) выбрать электролиты: азот, хлорид калия (р-р), азотная кислота (Р↑), углекислый газ, сахароза;

б) выбрать неэлектролиты: глюкоза, хлорид цинка, спирт.


2. Дать определение диссоциации. Это процесс обратный?

3. Соотнести схемы диссоциации вещества:

hello_html_m2fdca54c.png

а) NaOH б) CuO в) NO г) FeCl3



hello_html_m38c5e5c3.png


а) HCl б) NaCl в) K2SO4 г) H2S



Выберите формулы: а) сильных электролитов б) слабых электролитов:

Fe(OH)3; HNO3; BaCO3; Ca3(PO4)2; Na2S; KOH; H3PO4; NH4OH.


4. Выбрать и назвать: а) катионы б) анионы:

MnO4- ; PO43- ; Na+ ; NO2- ; NH4+ ; Ca2+; HCO3 -


5. Какие вещества при диссоциации образуют силикат-ионы?

а) CaSiO3 б) Na2SiO3 в) H2SiO3 г) SiO2


6. Какие вещества при диссоциации образуют катионы магния?

а) MgCl2 б) Mg3(PO4)2 в) MgO г) Mg(NO3)2


7. В растворах каких веществ присутствует избыток:

а) катиона водорода; соли? кислоты? щелочи?

б) гидроксид-аниона вещества: соли? кислоты? щелочи?


8. Дать определение кислотам, солям, щелочам с точки зрения ТЭД.


9. Из предложенных формул веществ Fe2(SO4)2, Ba(OH)2, Na2SiO3, H2SO4 выберите вещества, которые диссоциируют по схемам:

а) Me(OH)m ↔ Me m+ + n OH

б) HnR ↔ nH + + Rn –

в) MenRm ↔ nMe m+ + mRn-

Расшифровка: Men+ - катион металла

Rm- - кислотный остаток



10. Что показывает степень ЭД?


11. Даны растворы электролитов:

а) NaOH и H2SO4 б) Ba(NO3)2 и HCl

в) AgNO3 и NaBr г) Na2CO3 и HCl

Возможны ли между ними РИО?


12. Соотнесите сокращенные ионные уравнения реакций с левой частью молекулярных уравнений:

а) 3Сa 2+ + 2PO4 3-= Ca3(PO4)2

а) CaSO3 + HCl→

б) 2H+ + SiO3 2- = H2SiO3

б) ZnCl2 + KOH →

в) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O↑

в) CaCl2 + Na3PO4

г) SO3 2- + 2H+ = SO2↑ + H2O

г) CaO + H3PO4

д) Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH)2

д) ZnO + NaOH →


е) CaCO3 + 2HCl→


ж) Na2SO3 + HNO3


з) HNO3 + Na2SiO3









































5.8. Текущий контроль знаний по теме «Металлы и неметаллы»


Вариант №1

Уровень А.

Выберите один правильный ответ.

1. Какой заряд ядра атома кислорода:

a. +1

b. +6

c. +8

d. +16

2. Количество валентных электронов хлора:

a. 3

b. 5

с. 7

d. 17

3. Краткая запись электронного строения водорода:

a. 1s1

b. 1s2

c. 1s22s1

d. 1s22s22p1

4. Возможная валентность серы:

a. II

b. II, IV

c. II, IV, VI

d. II, IV, VI, VIII

5. Возможная валентность углерода:

a. II

b. II, IV

c. II, IV, VI

d. I, III


Уровень В.

Допишите правильный ответ:

1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______.

2. Выброс, какого газа приводит к образованию кислотных дождей ________.

  1. Самое распространенное вещество на Земле - _______.

  2. Для получения газированной воды используют _______ газ.

  3. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________.


Уровень С.

Опишите любой металл (Ca, Al, Cu, Au, Ag, Na, K, Mg) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения этого металла (соли, оксиды).

4. Применение.








Вариант №2

Уровень А.

Выберите один правильный ответ.

1. Какой заряд ядра атома кремния:

a. +14

b. +28

c. +3

d. +4

2. Количество валентных электронов углерода:

a. 2

b. 4

c. 6

d. 12

3. Краткая запись электронного строения азота:

a. 1s22s22p5

b. 1s22s22p63s23p3

c. 1s22s2

d. 1s22s22p3

4. Возможная валентность фосфора:

a. I

b. III

c. III, V

d. I, III, V, VII

5. Степень окисления кислорода:

a. +2

b. -2

c. +6

d. -6


Уровень В.

Допишите правильный ответ:

1. Это вещество получается в результате горения фосфора _______.

2. Самый активный галоген _______.

3. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей ________.

4. Самое твердое вещество - ______.

5. Спиртовой раствор какого галогена используют в медицине для обеззараживания ран _______.


Уровень С.

Опишите любой металл (Ca, Al, Cu, Au, Ag, Na, K, Mg) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения этого металла (соли, оксиды).

4. Применение.








5.9. Итоговый контроль знаний по неорганической химии


Вариант №1

1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

а) из протонов и электронов б) из нейтронов и протонов в) только из протонов г) только из нейтронов

2. Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов, 8 электронов?

а) изотоп кислорода -8 б) изотоп кислорода-18 в) изотоп аргона-18 г) ион кислорода с зарядом -2

3. К р-элементам относится:

а) K б) Na в) Mg г) Al

4. Бром – это элемент:

а) главной подгруппы IV группы б) побочной подгруппы IV группы

в) главной подгруппы VII группы г) побочной подгруппы VII группы

5. Химическая связь в бромиде калия:

а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) металлическая г) ионная

6. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:

а) -3 б) +1 в) +3 г) +5

7. В каком ряду веществ представлены только соли?

а) KCNS, CuCl2, H3PO4 б) Fe(NO3)3, LiOH, Na

в) Ca(OH)Cl, NaHCO3, KCNS г) CH4, Al2(SO4)3, H2SO4

8. При взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты образуется:

а) хлорид кальция б) оксид хлора в) гидрид кальция г) хлорная известь

9. Сильным электролитом является:

а) CO2 (р-р) б) O2 (р-р) в) H2S (р-р) г) H2SO4 (р-р)

10. Реакция ионного обмена идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

а) NaOH и MgCl2 б) NaCl и CuSO4 в) KOH и HNO3 г) CaCO3 и HCl

11. В реакции оксида вольфрама (VI) с водородом окислителем является:

а) W+6 б) H2O в) O-2 г) W0

12. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2Cl2 +MnCl2 + H2O:

а) +2 б) -2 в) -1 г) +4

13. Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов? Be, Mg, Ca, Sr, Ba

а) не изменяются б) усиливаются в) ослабевают г) изменяются периодически

14. Установите соответствие между схемой и типом реакции.

 Cхема химической реакции

Тип химической реакции

1. SO2 + O2 -SO3

A. соединения

2. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Б.разложения

3. Fe3O4 + H2 = Fe + H2O

В.  замещения

4. K + CI2 = KCI

Г. обмена

5. Mg +HCI = MgCI2 + H2


6. H2O = H2 +O2


7. AI +HCI = AICI3 + H2


8.  K2O +H2O =KOH


9.  СuCI2 +  Fe = Fe CI2 + Cu


10.  AI2O3 +HCI = AICI3 + H2O



15. Электронное строение атома серы и его графическое изображение.




Вариант №2

1. Что такое изотопы?

а) атомы с разным зарядом ядра

б) вещества, имеющие одинаковый состав, разную массу

в) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов

г) атомы, имеющие разное число электронов

2. Число электронов в атоме равно:

а) числу нейтронов б) числу протонов в) номеру периода г) номеру группы

3. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

а) 2, 8, 8, 2 б) 2, 8, 18, 1 в) 2, 8, 8, 1 г) 2, 8, 18, 2

4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома кремния:

а) 2s22p2б) 3s23p2в) 2s22p4 г) 3s23p4

5. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная

6. Постоянную степень окисления имеет атом элемента:

а) Сl б) C в) Cu г) Na

7. Гидросульфат натрия имеет химическую формулу:

а) NaHSO3 б) NaHCO3 в) NaHSO4 г) NaHSiO3

8. В каком ряду перечислены только аллотропные модификации?

а) графит, алмаз, карбид б) моноклинная сера, пластическая сера, сероводород

в) кислород, озон, пероксид водорода г) красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор

9. Вещества, которые диссоциируют только на катионы металлы и гидроксид-ионы, являются:

а) кислотами б) щелочами в) солями г) амфотерными гидроксидами

10. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

а) нитрата натрия и сульфата калия б) сульфата калия и соляной кислоты

в) хлорида кальция и нитрата серебра г) хлорида калия и сульфата натрия

11. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:

а) С0 б) О-2в) Mn+2 г) Mn0

12. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 + H2OKOH + O2 + I2:

а) -1 б) -2 в) 0 г) +4

13. Восстановительными свойствами обладает:

а) Fe3+ б) Fe2+в) Na г) Na+

14. Установите соответствие между схемой и типом реакции.


Схема химической реакции

Тип химической реакции

1. Na + H3PO4 = Na3PO4 + H2  

 А. Соединения

2. SO2 + O2 = SO3 

 Б. Разложения.

3. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

 В. Замещения

4. AI +HCI = AICI3 + H2

 Г. Обмена

5. Fe + O2 =Fe2O3

 

6. HgО= Hg + O2  

 

7. K + CI2 = KCI

 

8.  P +O2 =P2O5

 

9. Na2O + H2O = NaOH

 

10. H2O = H2 +O2

 


15. Электронное строение атома фосфора и его графическое изображение.



6.1. Текущий контроль знаний по теме «Алканы»


Вариант №1

  1. Составьте молекулярные формулы алканов с числом углеродных атомов, равным: а) 6, б) 8, в) 2. Дайте названия полученным соединениям.

  2. Составьте структурные формулы изомеров пентана. Дайте им названия.

  3. Составьте структурные формулы следующих соединений: 1-бромпропан; 2,4-диметилгептан; 2,2-дибромпропан; 2-этилбутан.

  4. Напишите реакцию горения этана и реакцию дегидрирования пропана.

  5. Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 170.

  6. Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:


СН3 – СН2 – СН– СН3

|

Cl


CH3 – СН2 – СН – СН2 – СН3

|

CH3

СН3СНСН3

|

CH3



CH3

|

CH3 – С – СН2 – СН3

|

CH3


CH3

|

CH2 СН2СН2СН2СН2

|

CH3



Вариант №2

1) Составьте молекулярные формулы алканов с числом углеродных атомов, равным:

а) 3, б) 7, в) 9. Дайте названия полученным соединениям.

  1. Составьте структурные формулы изомеров гептана. Дайте им названия.

  2. Составьте структурные формулы следующих соединений: 2-бромпропан; 2,4-диметилгексан; 3-метилбутан; 2-метил-3-этилпентан.

  3. Напишите реакцию горения пропана и реакцию дегидрирования бутана.

  4. Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 58.

  5. Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:


СН3 – СН – CH2 – СН3

|

F



CH3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

CH2 – СН2 – СН2

| |

CH3 CH3





CH3 СНСН2СН3

|

CH3



CH3

|

CH3 ССН3

|

CH3


Вариант №3

1) Составьте молекулярные формулы алканов с числом углеродных атомов, равным:

а) 4, б) 10, в) 5. Дайте названия полученным соединениям.

2) Составьте структурные формулы изомеров пентана. Дайте им названия.

3) Составьте структурные формулы следующих соединений: 2-бромпропан; 3-этилгептан;

2,3,4-триметилгептан; 2-хлорбутан.

4) Напишите реакцию горения этана и реакцию дегидрирования бутана.

5) Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 44.

6) Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:


C2H5

|

СН3 – СН2 – С – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

|

C2H5




CH3 СН2СН2СН2СН3




CH3 СН2СНСН2СН3

|

CH3



CH3 СН2СНСНСН3

| |

BrBr


CH3 – СН2 – СН2 – СН2 Cl



Вариант №4

1) Составьте молекулярные формулы алканов с числом углеродных атомов, равным:

а) 5, б) 6, в) 7. Дайте названия полученным соединениям.

2) Составьте структурные формулы изомеров гексана. Дайте им названия.

3) Составьте структурные формулы следующих соединений: 2,3-диэтилгептан; 2,4-диметилгексан; 2-хлорпропан; 2-этилбутан.

4) Напишите реакцию горения этана и реакцию дегидрирования бутана.

5) Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса равна 100.

6) Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:


C2H5

|

СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3

|

C2H5



CH3 – СН – СН2 – СН2 – СН3

|

Cl



СН3 – СН2 – СН2 – СН3



CH3 – СН2 – СН – СН – СН3

| |

C2H5 CH3




CH3 – СН – СН – СН3

| |

CH3 CH3







6.2. Текущий контроль знаний по теме «Непредельные углеводороды»


Вариант №1

1. Превращение бутана в бутен относится к реакции:  

А) полимеризации  B) дегидрирования C) дегидратации D) изомеризации


2. Продуктом реакции пропена с хлором является:

A) 1,2-дихлорпропен B) 2-хлорпропен

C) 2-хлорпропан  D) 1,2-дихлорпропан


3. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является: 

A) 2-хлорбутен-1 B) 1,2-дихлорбутан

C) 1,2-дихлорбутен-1 D) 1,1-дихлорбутан


4. При гидрировании алкенов образуются:

A) алканы         B) алкины         C) алкадиены         D) спирты


5. При гидратации 3-метилпентена-2 образуется преимущественно:

A) 3-метипентанол-3 B) 3-метилпентанол-2  

C) 3-метилпентадиол-2,3 D) 3-метилпентанол-1


6. Общая формула алкенов: A) СnH2n–6 B) CnH2n–2 C) CnH2n D) CnH2n+2


Вариант №2

1. При действии воды на бутен-2 образуется:

A) 1-бромбутан B) 2-бромбутан C) 1,2-дибромбутан D) 2,3-дибромбутан


2. При взаимодействии 2-метилбутена-2 с бромоводородом преимущественно образуется:

A) 2-бром-2-метилбутан    B) 1-бром-2-метилбутан    C) 2,3-дибром-2-метилбута D) 2-бром-3-метилбутан


3. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом водород присоединяется к атому углерода, номер которого:

A) 1 B) 2  C) 3 D) 4


4. При гидрировании алкенов образуются:  

A) алканы   B) алкины  C) алкадиены D) спирты


5. Наиболее характерными реакциями алкенов являются . . .

   A) реакции замещения B) реакции присоединения

   C) реакции разложения D) реакции обмена


6. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этилен:

A) H2O   B) H2  C) Cl2 D) CH4


7. Полипропилен получают из вещества, формула которого:  

A) CH2=CH2 B) CH3-CH2-CH3  

C) CH2=CH-CH3 D) CH2=C=CH2

hello_html_3844335f.png

8. Назовите соединение:


1) 3-метил-4-этилпентен-2

2) 3-метил-2-этилпентен-3
3) 3,4-диметилгексен-2

4) 2-этил-3-метилпентен-2



Вариант №3

1. Общая формула алкенов следующая:

A) СnH2n+2 B) СnH2n-2 C) СnH2n-4 D) СnH2n

2. В названиях этиленовых углеводородов используется суффикс:

A) –ан B) -ен C) -диен D) -ин


3. Углеводород СН3-СН(С2Н5)-СН2-С(СН3)2-СН3 имеет такое cистематическое название:

A) 2-этил-4,4-диметилпентан B) 2,2-диметил-4-этилпентан

C) 1,1,1,3-тетраметилпентан D) 2,2,4-триметилгексан



4. Наиболее характерными для алкенов реакциями являются:

A) замещение B) разложение C) присоединение D) крекинг



5. При гидробромировании 2-метилбутена основным продуктом реакции будет:

A) 2-бром-2-метилбутан B) 2-бром-2-метилбутан

C) 1-бром-2-метилбутан D) 1-бром-3-метилбутан



Вариант №4

  1. Для вещества, имеющего строение

CH2 = CHCHCH2 CH3

׀

CH3

составьте структурные формулы:

A) гомолога; B) изомера; C) изомера положения двойной связи.

  1. Назовите следующие углеводороды по заместительной номенклатуре:

CH3

׀

A) CH3 – CH = C – CH – CH3 B) CH2 = C – CH2 – CH – CH3

׀ ׀ ׀

CH3 CH3 CH2 – CH3

  1. Получите алкен при крекинге и дегидрировании октана.

  2. Напишите уравнения химических реакций и укажите тип реакций:

A) CH2 = CH – CH3 + H2

B) CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl →

C) С3H6 + O2

D) CH2 = CH2 + Br2






6.3. Текущий контроль знаний по теме «Алкины»


Вариант №1

1. Составьте структурные формулы следующих алкинов:

а) 3-метилпентин-1 б) 4,4-диметилгексин-2 в) 3-метил-5-этилгептин-1


2. Составьте структурные формулы изомеров гексина-1 и укажите их названия.


3.Определите формулу алкина, относительная плотность паров по водороду которого равна 55.


4. Закончите уравнения реакций:

а) СНhello_html_m6350b166.pngСН + Сl2hello_html_m68cf719c.png… ; б) СНhello_html_m6350b166.pngС–СН3 + HF hello_html_m68cf719c.png… ;

в) СНhello_html_m6350b166.pngС–СН2–СН3 + О2hello_html_m68cf719c.png… ; г) СН3–Сhello_html_m6350b166.pngС–СН3 + 2Н2hello_html_m68cf719c.png… .


Вариант №2


1. Составьте структурные формулы следующих алкинов:

а) 2-метилпентин-1 б) 4-метилгексин-2 в) 4-метил-5этилгептин-1


2. Составьте структурные формулы изомеров гептина-1 и укажите их названия.


3.Определите формулу алкина, относительная плотность паров по водороду которого равна 22.


4. Закончите уравнения реакций:

а) СНhello_html_m6350b166.pngСН + Br2hello_html_m68cf719c.png… ; б) СНhello_html_m6350b166.pngС–СН3 + НСl hello_html_m68cf719c.png… ;

в) СНhello_html_m6350b166.pngС–СН2–СН3 + 2Н2hello_html_m68cf719c.png… ; г) СН3–Сhello_html_m6350b166.pngС–СН3 + О2hello_html_m68cf719c.png… .

















6.4. Текущий контроль знаний по темам «Предельные и непредельные углеводороды»


1. Дайте названия по систематической номенклатуре следующим углеводородам:

а) CH2 = C= CH - CH2 - CH3 б) CH2 = CH - CH = CH - CH3

в) CH2 = CH - CH2 – CH = CH2 г) CH3 - CH= C = CH-CH2 - CH3


д) CH2 = C - CH = CH - CH3 е) CH2 = CH- CH - CH2- CH2- CH = CH - CH3

| |

CH3 C2H5


ж) CH3 - C = C = CH – CH - CH3 з) CH2 = C - CH2 - CH3

| | |

CH3 CH3 CH3


CH3

|

и) CH3 - CH = C - CH- CH2 - CH3 к) CH2 = CH - C - CH3

| | |

CH3C2H5CH3

2. Составьте структурные формулы следующих углеводородов:

а) 3-этилгептен-2; б) 3,3-диметилпентен-1; в) 3-метил-4 этилгексин-2.


3. Напишите уравнения реакций:

а) СH2 - CH2 - CH2 - CH2 + KOH→ б) CH2 = CH - CH = CH2 + Cl2

| |

Cl Cl



























6.5. Текущий контроль знаний по темам «Предельные и непредельные углеводороды»


Вариант № 1

1. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ:

а) СН3 – СН2 – СН3 + Сl2cвет

б) СН3 – СН3 + О2

в) СН2 = СН – СН3 + Н2О (кислота)

г) СН3 CH2 – СН2 = СН2 + HBr

д) СН3 – СН2 – С ≡ СН+ 2H2


2. Составьте уравнения реакций, укажите названия продуктов реакций и условия их протекания:

а) галогенирование пропена-1

б) гидрогалогенирование бутина-1


3. Составьте структурные формулы:

а) 2,4-диметилпентен-2; б) 1,3,5-триметилгексан; в) 2-этилпентин-4; г) гексадиен-2,4.


4. Напишите уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех соединений.


+H2 (1 моль)+Br2+2KOH (спиртовой)

С3H4 ----------------→A -----------→ Б -----------------------→ В


5. Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:


а) СН3 – СН2 – СН– СН3

|

Cl


б) CH3 – СН2 – СН – СН2 – СН3

|

CH3

в) СН3СНСН3

|

CH3





г)

CH3

|

CH3 – С – СН2 – СН3

|

CH3

д) CH2 = CH− CH2− CH2 − CH3






е) CH2 = CH− CH − CH− CH3

| |

CH3 C2H5


ж) CH2 = C CH = CH CH3

|

CH3

з) CH2 =CH CH CH2 CH2CH = CH CH3

|

CH3

и) CH≡ C−CH2− CH− CH3

|

C2H5


к) CH3 – CH−CH2 − C ≡ CH

|

CH3

Вариант № 2

1. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ:

а) СН3 – СН2 – СНСl2 + Сl2cвет

б) СН3 – СН3 + О2

в) СН2 = СН – СН2 − СН3 + Н2О (кислоты)

г) СН3 – СН = СН2 + HBr

д) СН ≡ С – СН3 + 2Н2


2. Составьте уравнения реакций, укажите названия продуктов реакций:

а) галогенирование пентена-1

б) гидрогалогенирование бутина-1


3. Составьте структурные формулы:

а) 2,2,3,3-тетраметилбутан; б) 2-метилпентадиен-1,3; в) 3-метилбутен-1; г) 3-этил-гексин-1.


4. Напишите уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех соединений.

H2 (2 моль)Cl2 (УФ луч)KOH (спиртовой)

С3H4 ---------------→A ----------------→ Б ------------------------→ В


5. Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:

А) СН3 – СН – CH2 – СН3

|

F




Б) CH2 – СН2 – СН2

| |

CH3 CH3




В) CH3 – СН – СН2 – СН3

|

CH3



CH3

|

Г) CH3 – С – СН3

|

CH3

CH3

|

Д) CH3CCH2 CH = CH2

|

CH3


Е) CH3 − CH2− CH = CH−CH3

Ж) CH3 C = C = CH – CH - CH3

| |

CH3 CH3



З) CH2 = C CH2 – CH = CH2

|

CH3

CH3

|

И) CH3− C − CH2 − C ≡ CH

|

CH3



К) CH3 − C ≡ C − CH2−CH3


6.6. Текущий контроль знаний по теме «Номенклатура и изомерия спиртов»


Вариант № 1

  1. Напишите структурные формулы следующих спиртов: а) 3-этилпентанол-3, б) 2-этилгексантриол-1,3,5; в) 3,3-диметилбутанол-2; г) 2-метил-4этилгексанол-2; д) 3-метилгексанол-2.

  2. Дайте название спиртам по международной номенклатуре:

СН3 – СН – СН2 -ОН

|

CH3

CH3

|

CH3 –C - CH2 - CH2 - CH2 - OH

|

CH3

CH2 = CH-CH2-CH2-OH

CH3 – CH - CH2 - CH3

|

OH

CH3

|

CH3 - C – CH2 - OH

|

CH3

CH3

|

CH3 - CH2 – C - OH

|

CH3

CH3 – CH- CH2 - CH2 - CH - CH3

| |

OH OH


CH3 – CН - CН - CH3

| |

CH3 OH

Вариант № 2

  1. Напишите структурные формулы следующих спиртов: а) 2,2,4,4-тетраметилгептанол-3; б) 2-метилбутандиол-1,4; в) 2-метилпентанол-2; г) 2,3-диметилпентандиол-2,3; д) 3-метилгексанол-2.

  2. Дайте название спиртам по международной номенклатуре:

СН3 – СН2 – СОН – СН – СН3

| |

СН3 СН3



CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH2 -OH

|

CH3

CH3 – CH = CH - CH2 - OH

CH3 - CH2 – CH - CH3

|

OH

ОН

|

CH3 - C – CH2 - OH

|

CH3

CH3

|

CH3 - CH2 – C - OH

|

CH3

CH3 – CH- CH2 - CH – CH2 - CH3

| |

OH OH


CH3 – CH - CH - CH3

| |

OH CH3


6.7. Текущий контроль знаний по теме Спирты»


Вариант № 1

1. Напишите структурные формулы следующих спиртов:

а) 2-метилпропанол-1 б) 3-метилпентанол-1 в) бутантриол-1,2,3


2. Получите двумя способами пентанол-2.


3. Осуществите превращения:


+HCl + NaOH +2Na

Chello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifH2=CH2 A B C




Вариант № 2


1. Напишите структурные формулы следующих спиртов:

а) 2-метилбутанол-2 б) пропандиол-1,2 в) 3-метилгексанол - 1


2. Получите двумя способами бутанол-2.


3. Осуществите превращения:


hello_html_1d9a7f05.gif
























6.8. Текущий контроль знаний по теме «Спирты»


Вариант №1

1. Напишите структурные формулы следующих спиртов: а) 3-этилпентанол-3, б) 2-этилгексантриол-1,3,5; в) 2-метилпентен-1-ол-3.

2. Напишите уравнения реакций получения спирта 3,3-диметилбутанол-2, путем: а) гидратации соответствующего алкена; б) из соответствующего галогеналкана.


3. Какой продукт образуется при внутримолекулярной дегидратации данного спирта:

СН3 – СН2 – СН – СН2ОН.

|

СН3

4. Напишите уравнения реакций пропанола-1: а) с калием; б) с хлороводородом.


5. Какие виды изомерии характерны для предельных одноатомных пиртов? Приведите примеры на н-пентиловом спирте. Назовите его изомеры по международной номенклатуре.



Вариант №2

1. Напишите структурные формулы следующих спиртов: а) 2,2,4,-триметилгептанол-3; б) 2-метилбутандиол-1,4; в) 2-метилгексен-1-ол-3.

2. Напишите уравнения реакций получения спирта 2-метилпентанол-2, путем: а) гидратации соответствующего алкена; б) из соответствующего галогеналкана.


3. Какой продукт образуется при внутримолекулярной дегидратации данного спирта:

СН3 – СН2 – СОН – СН – СН3 .

| |

СН3 СН3

4. Напишите уравнения реакций пропанола-2: а) с натрием; б) с бромоводородом.


5. Какие виды изомерии характерны для предельных одноатомных спиртов? Приведите примеры на н-бутиловом спирте. Назовите его изомеры по международной номенклатуре.
















6.9. Текущий контроль знаний по теме «Карбоновые кислоты»


Вариант №1


  1. Напишите структурные формулы возможных изомерных карбоновых кислот для соединения С6Н12О2 и назовите их по международной номенклатуре.


  1. Назовите соединения.

О О

// //

а) СН2–ОН; б) С3Н7ОН; в) СН3СН2ОН; г) СН3–С–ОН; д) СН2–С–ОН

| |

СН–ОН CН3

|

СН2–ОН


3. Осуществите превращения: С4Н10 → С4Н8 → С4Н10О → С4Н8О → С4Н8О2

Назовите указанные вещества.


4. Напишите уравнения этерификации уксусной кислоты с бутанолом-1.


5. Составьте цепочку превращений: CH4 CH3ClCH3OHHCH=O



Вариант №2


  1. Как отличить химическим путем глицерин, этаналь и уксусную кислоту?


  1. Осуществите превращения:

O

//

CaC2→ацетилен C2H2CH2=CH2CH3CH2OHCH3CH

O O

// //

→ CH3–C–OH → CH3–C–ONa


  1. Получите 2 способами муравьиную кислоту.


  1. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2метилбутанол-1

б) 2метилгексаналь в) 3-метилпентановая кислота г) гексанол-3


5. Составьте цепочку превращений: C2H6C2H5ClC2H5OHCH3CH=O












7.1. Текущий контроль знаний по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

Вариант №1

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А) СnH2n-2 -(OH)2 Б) СnH2nO2 В) СnH2n -1OH Г) СnH2n +1OH


2. К какому классу соединений относится вещество: CH3-CH2-CHO

А) Фенолы Б) Спирты В) Кетоны Г) Альдегиды

3. Диметиловый эфир и этанол являются:

А) Гомологами Б) Изомерами В) Изотопами Г) Изобарами

4. Муравьиная кислота вступает в реакцию с:

А. Cu(OH)2 Б). C2H4 В) Na2SO4 Г) NaCl



5. В цепочке превращений C2H5OHXCH3COOH. Веществом Х является:

А) Метаналь Б) Этаналь В) Этанол Г) Этановая кислота



Вариант №2

  1. Общая формула альдегидов:

A) RCOOH Б) RCOH В) RCOR1 Г) ROH


2. Название вещества, формула которого: CH2CH2

│ │

OH OH


A) Глицерин Б) Этаналь В) Этиленгликоль Г) Пропанол-1,2


3. Межклассовыми изомерами для карбоновых кислот являются:

А) Простые эфиры Б) Жиры В) Одноатомные спирты Г) Сложные эфиры


4. Реактивом для распознавания альдегида является:

А) CuSO4 Б) Ag2O В) NaOH Г) Br2


5. В цепочке превращений C2H6XC2H5OH. Веществом Х является:

А) Хлорэтан Б) 1,1-дихлорэтан В) 1,2-дихлорэтан Г) этаналь



Эталон ответов на тест:

Вариант 1 Вариант 2

1

2

3

4

5

1

2

3

4

5


г

г

б

а

б

б

в

г

б

а









7.2. Текущий контроль знаний по теме «Сложные эфиры, жиры, углеводы»


Вариант №1


1. К жирам относится:

а) триолеат б) глицерин в) крахмал г) этиленгликоль


2.Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы равно:

а) 5 б) 6 в) 7 г) 4


3. В результате гидролиза этилформиата (или этиловый эфир муравьиной кислоты) образуются:

а) этановая кислота и метанол б) метановая кислота и этанол

в) метановая кислота и глицерин г) этановая кислота и этан


4. В реакцию гидролиза не вступает:

а) крахмал б) целлюлоза в) сахароза г) глюкоза

5. Глюкоза имеет формулу:

а) С6Н12О6 б) С12Н22О11 в) C6H5 – СНO г) CH3- COOH


6. Этанол образуется при спиртовом брожении:

а) целлюлозы б) глюкозы в) крахмала г) сорбита


7. В результат гидролиза жиров можно получить:

а) этиленгликоль б) глюкозу

в) глицерин г) стеариновую кислоту


8. Качественной реакцией на крахмал является реакция с:

а) гидроксидом меди б) йодом в) аммиачным раствором оксида серебра

г) азотной кислотой


9. Составьте формулы двух сложных эфиров, имеющих состав С3Н6О2, укажите названия этих веществ по международной номенклатуре.


10. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 3 г уксусной кислоты и 4 г этанола.

















Вариант №2

1. К углеводам относится:

а) триолеат б) глицерин в) крахмал г) этиленгликоль


2. Вещество метилформиат (или метиловый эфир муравьиной кислоты) имеет формулу:

а) CH3-CH2-CH2-ОН б) CH3-CH(NH2) – CH3 в) CH3CHО г) HСООCH3


3. Продуктами щелочного гидролиза жиров являются:

а) глицерин и соли высших карбоновых кислот

б) глицерин и высшие карбоновые кислоты

в) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты

г) глицерин и одноатомные спирты


4. При окислении глюкозы аммиачным раствором оксида серебра образуется:

а) глюконовая кислота и металлическое серебро

б) глюконовая кислота и вода

в) этанол и оксид серебра

г) глюкоза и металлическое серебро

5. Крахмал и целлюлоза имеют формулу:

а) (С6Н12О6)n б) С12Н22О11 в) (C6H10O5)n г) CH3-COOH


6. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

а) целлюлоза б) глюкоза в) фруктоза г) сахароза


7. Глюкоза и фруктоза – это:

а) моносахариды б) полисахариды в) дисахариды г) белки


8. Какое из веществ вступает в реакцию серебряного зеркала:

а) анилин б) глицерин в) крахмал г) глюкоза


9. Составьте формулы двух сложных эфиров, имеющих состав С4Н8О2, укажите названия этих веществ по международной номенклатуре.


10. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 9,2 г муравьиной кислоты и 9,2 г этанола.





Эталон ответов на тест:



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

вариант 1

а

а

б

г

а

б

г

б


4,4

вариант 2

в

г

а

а

а

б

а

г


14,8






7.3. Текущий контроль знаний по теме «Амины»

Инструкция: Прочитайте внимательно тексты. Вставьте пропущенные слова, словосочетания, формулы.

Вариант №1

  1. Амины по числу углеводородных радикалов можно разделить на три группы: …., …, ….

  2. Вещество с формулой С2Н5 – NН – С2Н5 называется …

  3. Метиламин — …. с резким аммиачным запахом, хорошо растворим в воде

  4. Горение метиламина выражается уравнением:

4СН3NH2 + 9О2 –> 4… + 10…+ 2N2

  1. Характерное химическое свойство аминов заключается в образовании солей при взаимодействии с кислотами, поэтому амины — органические ….

  2. Качественной реакцией на анилин является реакция с ….

  3. Впервые анилин получил русский химик …

Вариант №2

  1. Амины - производные …, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал.

  2. Вещество с формулой С2Н5 – NН2 называется …

  3. Анилин -….. в воде жидкость с неприятным запахом, быстро темнеющая на воздухе, очень ядовитая.

  4. Горение анилина выражается уравнением:

6Н5NH2 + 15,5О2 –> 12 … + 7 …+ N2

  1. Анилин более слабое …., чем амины и аммиак.

  2. При взаимодействии анилина с бромной водой образуется …. Осадок.

  3. В основе получения анилина лежит реакция восстановления …

Эталон ответов на химический диктант:

1 вариант

2 вариант

  1. Первичные, вторичные, третичные.

  2. Диэтиламин.

  3. Бесцветный газ.

  4. СО2 Н2О.

  5. Основания.

  6. Бромной водой.

  7. Зинин.




  1. Аммиака.

  2. Этиламин.

  3. Бесцветная нерастворимая.

  4. СО2 Н2О.

  5. Основание.

  6. Белый.

  7. Нитробензола.



7.4. Текущий контроль знаний по теме «Азотсодержащие соединения»


Вариант №1

1. Производные аммиака, в молекулах которых один, два или все три атома водорода замещены углеводородными радикалами, называются:

а) белками б) аминокислотами в) аминами


2. Вещество (CH3)3N называется:

а) метиламин б) триметиламин в) диметиламин


3. Амины проявляют свойства:

а) основные б) кислотные в) амфотерные


4. Реакцию восстановления нитробензола в анилин открыл:

а) Зинин б) Коновалов в) Кучеров


5. Молекулы белков построены из остатков:

а) аминокислот б) углеводов в) жирных кислот


6. В результате гидролиза белков образуются:

а) амины б) аминокислоты в) карбоновые кислоты


7. Желтое окрашивание наблюдается в реакции белка с

а) Cu(OH)2 б) HNO3 в) NaCl


8. Почему аминокислоты являются амфотерными веществами?

а) имеют аминогруппу и карбоксильную группу

б) реагируют с водой

в) имеют аминогруппу


9. Аминокислота глицин или 2-аминоэтановая кислота имеет формулу

а) NH2 – CH3 б) C6H5 – CH2- NO2 в) NH2 – CH2- COOH


10. Осуществите следующие превращения:

С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН→CH2ClСООН→NH2СН2СООН


















Вариант №2

1. При добавлении к бромной воде анилина она обесцвечивается, так как образуется:

а) соль фениламмония б) 2,4,6-триброманилин в) броманилин


2. Какая функциональная группа характерна для аминов?

а) нитрогруппа б) аминогруппа в) карбоксильная группа


3. Вещество этиламин имеет формулу

а) CH3-CH2-CH2-NO2 б) NH2CH2CH2COOH в) CH3CH2NH2


4. Чем являются между собой фениламин и анилин?

а) гомологами б) одним и тем же веществом в) структурными изомерами


5. Аминокислоты проявляют свойства:

а) амфотерные б) кислотные в) основные


6. Разрушение пространственной структуры белковой молекулы под действием внешних факторов называется:

а) дегидрированием б) дегидратацией в) денатурацией


7. Фиолетовое окрашивание наблюдается в реакции белка с

а) Cu(OH)2 б) HNO3 в) NaCl


8. Первичная структура белка:

а) последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи

б) соединение белковых макромолекул

в) спиралевидная структура, образованная за счет водородных связей


9. Для обнаружения в составе белков наличия пептидных связей используют:

а) биуретовую реакцию б) реакцию гидролиза в) реакцию этерификации


10. Осуществите следующие превращения:

СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2C6H5NH2



Эталон ответов на тест:



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

вариант 1

в

б

а

а

а

б

б

а

в


вариант 2

б

б

в

б

а

в

а

а

а












7.5. Текущий контроль знаний по теме «Высокомолекулярные соединения»

Вариант №1

1. Мономер – это:

а) участок цепи макромолекулы

б) низкомолекулярное вещество, из которого синтезируют полимер
в) многократно повторяющаяся в макромолекуле группа атомов


2. Структурное звено – это:

а) многократно повторяющаяся в макромолекуле группа атомов
б) молекула вещества, из которого синтезируют полимер
в) часть макромолекулы полимера


3. Для полимеров, полученных реакцией полимеризации, мономер и структурное звено имеют:

а) одинаковое строение
б) одинаковые состав и строение
в) одинаковый состав


4. Молекулярная масса полимера – это:

а) средняя величина, поскольку массы отдельных молекул различны
б) приближенная величина
в) постоянная величина


5. Линейные полимеры при нагревании:

а) сразу подвергаются химическому разложению
б) сначала размягчаются, образуют вязкотекучую жидкость, затем разлагаются
в) сначала размягчаются, образуют вязкотекучую жидкость, затем переходят в газообразное состояние


6. Полимеры не имеют определенной точки плавления, потому что:

а) степень полимеризации полимера колеблется в определенном интервале, а значит, сила, способная нарушить взаимодействие между этими макромолекулами, переменна
б) макромолекулы полимера неодинаковы по ширине
в) невозможно точно определить точку плавления


7. Широкое применение полимеров обусловлено сочетанием: а) легкости, химической стойкости и высокой механической прочности
б) растворимости, легкости, термостойкости
в) пластичности, термостойкости, растворимости


8. Полимеризация – это:

а) процесс соединения крупных молекул в еще более крупные
б) процесс образования высокомолекулярных соединений из низкомолекулярных без выделения побочных продуктов
в) процесс образования высокомолекулярных соединений из углекислого газа и воды


9. Все волокна подразделяются на:

а) природные и синтетические
б) природные и химические
в) животные и растительные

10. Отличие между искусственными и синтетическими волокнами в том, что: а) сырье для получения искусственных волокон – природный полимер, для получения синтетических волокон-синтетический полимер
б) сырье для получения искусственных волокон – искусственно полученный полимер
в) искусственные волокна получают механической обработкой природных полимеров, а синтетические при химической обработке природных полимеров


11. Лавсан получают:

а) по реакции полимеризации
б) по реакции поликонденсации с выделением хлороводорода
в) по реакции поликонденсации с выделением воды


12. При производстве тканей для одежды лавсан используют преимущественно в смеси с другими волокнами, потому что:

а) лавсан неизносостоек, необходимо добавлять более прочное волокно
б) лавсан негигроскопичен, поэтому необходимо добавлять волокно, обеспечивающее гигиеничность изделия
в) ткани из чистого лавсана сильно мнутся


13. Исходным веществом для получения капрона является:

а) Е капролактам

б) Е-аминокапроновая кислота
в) капроновая кислота


14. Волокно капрон обладает следующими свойствами:

а) устойчивость к истиранию, действию кислот и щелочей, теплостойкость
б) износостойкость, малая устойчивость к действию кислот, небольшая теплостойкость
в) износостойкость, растворимость в воде, теплостойкость


15. При получении волокна лавсан и капрон расплавленную смолу продавливают через фильеры для того, чтобы:

а) ориентировать макромолекулы вдоль оси волокна
б) получить тонкую нить
в) отделить друг от друга макромолекулы



















Вариант №2

1. Полимер – это:

а) соединение большой молекулярной массы
б) продукт реакции полимеризации
в) высокомолекулярное соединение, состоящее из многократно повторяющихся групп атомов


2. Степень полимеризации – это:

а) среднее число структурных звеньев в молекуле полимера
б) число молекул мономера
в) число, атомов водорода в молекуле


3. Для полимеров, полученных в результате реакции полимеризации, мономер и структурное звено различаются:

а) составом
б) количеством атомов водорода
в) строением


4. Молекулярная масса полимера – средняя величина, потому что:

а) макромолекулы полимера имеют разную длину цепи и, следовательно, разную молекулярную массу
б) различные методы исследования позволяют определять молекулярную массу с разной точностью
в) невозможно точно измерить молекулярную массу


5. При нагревании сетчатых полимеров происходит:

а) размягчение полимера, переход в вязкотекучее состояние, а затем разложение
б) переход полимера из твердого состояния в жидкое
в) разложение молекул полимера без перехода в вязкотекучее состояние


6. Пространственные полимеры нерастворимы, потому что:

а) имеют очень большую молекулярную массу
б) их макромолекулы расположены неупорядоченно
в) макромолекулы соединены большим числом химических связей


7. Полимеры нельзя перегнать, так как:

а) невозможно создать температуру, достаточную для перехода полимеров в газообразное состояние
б) при температуре, необходимой для перегонки полимера, происходит его химическое разложение
в) полимеры не переходят в жидкое состояние


8. Наиболее прочны полимеры:

а) разветвленные
б) линейные
в) пространственные


9. Химические волокна подразделяются на:

а) искусственные и синтетические
б) ацетатные и синтетические
в) лавсан и капрон


10. Исходными веществами для получения волокна лавсан являются:

а) этилен и терефталевая кислота
б) терефталевая кислота и диэтиловый эфир
в) терефталевая кислота и этиленгликоль


11. Волокно лавсан характеризуется следующими свойствами:

а) большая прочность, износостойкость, свето- и термостойкость, устойчивость к действию концентрированных кислот и щелочей.
б) большая прочность, износостойкость, свето- и термостойкость, устойчивость к действию кислот и щелочей средней концентрации
в) износостойкость, свето- и термостойкость, кислотостойкость, электропроводность


12. Волокно лавсан относится к:

а) полиэфирным волокнам
б) полиамидным волокнам
в) искусственным волокнам


13. Волокно капрон получают по реакции:

а) полимеризации
б) обмена
в) поликонденсации


14. Недостатками капрона являются:

а) малая износостойкость и прочность
б) малая кислото – и теплостойкость
в) водонепроницаемость и малая теплостойкость


15. В производстве волокон лавсан и капрон их вытягивают на вращающихся с разной скоростью барабанах для того, чтобы:

а) увеличить ориентацию макромолекул, степень кристалличности полимера и, следовательно, прочность
б) распрямить макромолекулы полимера и получить как можно более тонкую нить
в) получить макромолекулы полимера близкие по молекулярной массе, т.е. получить как можно более однородный полимер





Эталон ответов на тест:



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

вариант 1

б

а

в

а

б

а

а

б

б

а

в

б

б

б

б

вариант 2

в

б

в

а

в

в

б

в

а

в

б

а

в

б

а


1


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 30.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров486
Номер материала ДA-022765
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх