Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Комплект материалов по теме "Электролитическая диссоциация" в 9 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Комплект материалов по теме "Электролитическая диссоциация" в 9 классе

Выберите документ из архива для просмотра:

421.76 КБ Ионная реакция.swf
1.24 МБ Электролитическая диссоциация.swf
42.79 КБ Диссоциация.docx
966.25 КБ Диссоциация.pdf
461.99 КБ Диссоциация.ppsx
461.99 КБ Диссоциация.pptx

Выбранный для просмотра документ Диссоциация.docx

библиотека
материалов

Технологическая карта конструирования урока

ФИО учителя



Полетаев Олег Николаевич


Школа



МОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области

Предмет, класс, УМК

Химия, 8 класс. УМК Габриелян О.С.


Тема урока, № урока по теме



Урок №16(62). Обобщение и систематизация знаний по темам «Классификация веществ. Электролиты»


Цели урока

обучающие

развивающие

воспитательные

Систематизировать имеющиеся знания о диссоциации электролитов.

Закрепить представление о причинах и механизме электролитической диссоциации, свойствах веществ основных классов с точки зрения электролитической диссоциации.


Учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения учителя и электронного документа.

Учебно-логические: умение сравнивать вещества разных классов, выделять общие и отличительные признаки, анализировать физический смысл ионообменных реакций и реакций гидролиза солей, делать логические выводы и обобщать имеющиеся данные.


Совершенствовать коммуникативные умения в ходе работы с интерактивной презентацией, развивать самостоятельность.

Продолжить формирование убежденности в необходимости грамотного обращения с веществами в процессе проведения химического эксперимента в целях безопасности.

Вид используемых на уроке средств обучения, в том числе средства ИКТ и учебно-лабораторное оборудование.

Компьютерный класс или кинопроектор и ПК: 1 персональный компьютер на 2 учащихся, презентация «Диссоциация». «Таблица растворимости». При невозможности работы в компьютерном классе, организуется фронтальная работа с презентацией в кабинете химии.

Лабораторное оборудование: штативы с пробирками и необходимые растворы веществ: кислоты, щёлочи, соли сильного основания и сильной кислоты, карбоната натрия, нитрата алюминия, универсальный индикатор.

Необходимое аппаратное и программное обеспечение.

Компьютерный класс или персональный компьютер с ОС «Windows XP» (или «Windows 7») с кинопроектором. Установленный офисный пакет «Microsoft Office 2007», программа для просмотра swf-файлов, презентация «Диссоциация».

Тип урока

Урок систематизации и обобщения знаний.

Содержание урока

Электролиты и неэлектролиты. Сила электролитов. Причины электролитической диссоциации. Кислоты, соли и основания в свете учения об электролитической диссоциации. Ионообменные реакции, правило Бертолле. Гидролиз солей, его виды (по аниону, по катиону, полный) и значение. Правила работы с растворами кислот и щелочей.


Организационная структура урока


Этап 1. Фронтальная беседа «Электролитическая диссоциация»

Задачи

  • Повторение знаний об электролитической диссоциации..

  • Отработка умения записывать уравнения ионных реакций в 3 видах.

Длительность этапа

15 минут:

  • организация работы на уроке (слово учителя) - 2 минуты;

  • фронтальная беседа, например, по таким вопросам: Что такое «электролит»? От чего зависит сила электролита? Привести примеры сильных и слабых электролитов. Что такое «ионные реакции»? Назвать условия необратимости ионных реакций (правило Бертолле). Что такое «гидролиз солей»? Какое он имеет значение? Какие меры безопасности следует принимать при работе с растворами едких и жгучих веществ?

Используемое оборудование.

Настенные транспаранты по теме «Механизм электролитической диссоциации», «Гидролиз солей»

Форма организации деятельности учащихся

Фронтальная беседа, элементы дискуссии.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Направляющая и консультирующая: постановка познавательной задачи, управление процессом поиска ответов, оказание помощи при решении проблемы.

Промежуточный контроль

Оценивание устных ответов


Этап 2. Лабораторная работа по теме «Ионные реакции»


Задачи

  • Отработка правил безопасной работы с растворами кислот и щелочей;

  • Совершенствование коммуникативных умений в ходе работы в парах.

Длительность этапа

10 минут:

  • постановка познавательной задачи (слово учителя) – 2 мин.;

  • лабораторная работа в малых группах – 8 мин.


Основной вид деятельности c использованием оборудования

Лабораторная работа.

Форма организации деятельности учащихся

Самостоятельная работа в парах.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Консультирующая: оказание помощи при работе с растворами.

Контролирующая: проверка правил безопасной работы с веществами.

Промежуточный контроль

Ответить на вопрос: Почему растворы некоторых лекарственных препаратов нельзя хранить длительное время?

Этап 3. Работа с презентацией

Задачи

  • Отработка навыков работы с электронным документом;

  • Отработка коммуникативных навыков при работе в малых группах.

Длительность этапа

15 минут:

  • Работа с презентацией – 10 минут;

  • заполнение таблицы «Результаты ионообменных реакций» - 5 мин (при работе используется «Таблица растворимости»).

Форма организации деятельности учащихся

Работа в малых группах, индивидуальная работа в тетради.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организующая.

Направляющая.

Контролирующая.

Этап 4. Подведение итогов

Длительность этапа

5 минут

  • слово учителя о выполнении задач урока и постановка познавательной задачи на следующий урок – 3 мин.;

  • Постановка задачи на следующий урок – 2 мин


Домашнее задание:



  • Повторить тему «Классификация веществ. Электролиты»;

  • Подготовиться к контрольной работе.






Приложение 1

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена, условия их необратимости.


Теория электролитической диссоциации разработана шведским химиком С.Аррениусом в 1887 году:

  1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).

  2. Под действием электрического тока положительные ионы - катионы двигаются к катоду (―), а отрицательные ионы – анионы к аноду (+).

  3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).

  4. Степень электролитической диссоциации () зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

a = n / N                     0

Механизм электролитической диссоциации ионных веществ

При растворении соединений с ионными связями (например, NaCl) процесс гидратации начинается с ориентации диполей воды вокруг всех выступов и граней кристаллов соли.

Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации.

Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор.

Механизм электролитической диссоциации молекулярных веществ

Аналогично диссоциируют и вещества, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества (например, HCl), определенным образом ориентируются диполи воды. В результате взаимодействия с диполями воды полярная молекула еще больше поляризуется и превращается в ионную, далее уже легко образуются свободные гидратированные ионы.

Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником.

CaCl2 « Ca2++ 2Cl

KAl(SO4)2« K+ + Al3+ + 2SO42―

HNO3« H+ + NO3

Ba(OH)2 « Ba2+ + 2OH

Из электронейтральности молекул следует, что суммарный заряд катионов и анионов должен быть равен нулю.

Сильные электролиты

Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,H2SeO4, HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты

Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся:

  1. почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);

  2. некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);

  3. почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

  4. вода.

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

СH3COOH « CH3COO + H+

Cu(OH)2« [CuOH]+ + OH(первая ступень)

[CuOH]+« Cu2+ + OH(вторая ступень)

H2CO3« H+ + HCO3(первая ступень)

HCO3- « H+ + CO32―(вторая ступень)

Неэлектролиты

Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Они содержат ковалентные неполярные или малополярные связи, которые не распадаются на ионы.

Электрический ток не проводят газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. В этих реакциях степени окисления элементов не изменяются.

Правила составления ионных уравнений реакций

  1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

  2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

  3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

  4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

Порядок составления ионных уравнений реакции

  1. Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl2 + 2AgNO3® 2AgCl + Mg(NO3)2

  1. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

MgCl2 + 2AgNO3® 2AgCl + Mg(NO3)2

р р н р

  1. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции (можно сделать устно):

MgCl2 Mg2+ + 2Cl

AgNO3 Ag+ + NO3

Mg(NO3)2 Mg2+ + 2NO3



  1. Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg2+ + 2Cl + 2Ag+ + 2NO3® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3

  1. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Ag+ + Cl®AgCl¯

Условия необратимости реакций ионного обмена

  1. Если образуется осадок ¯ (смотри таблицу растворимости)

Pb(NO3)2 + 2KI ®PbI2¯ + 2KNO3

Pb2+ + 2I®PbI2¯

  1. Если выделяется газ ­

Na2CO3 + H2SO4® Na2SO4 + H2O + CO2­

CO32―+ 2H+® H2O + CO2­

  1. Если образуется малодиссоциированное вещество H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3®Ca(NO3)2 + 2H2O

H+ + OH®H2O

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов, реакции обмена обратимы .


Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Катион

анион

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-


P

P

P

P

M

M

H

H

H

H

H

H

NO3-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cl-

P

P

P

P

H

P

P

P

P

P

P

M

P

P

P

S2-

P

P

P

P

H

P

H

H

H

H

H

H

SO32-

P

P

P

P

M

M

M

P

M

H

M

SO42-

P

P

P

P

M

H

M

P

P

P

M

P

P

P

CO32-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

SIO32-

H

P

P

H

H

H

H

H

H

H

PO43-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

CH3COO-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P - растворимое ( >1 г в 100 г воды);

M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды);

H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды);

- разлагается водой или не существует.














Приложение 2

Результаты ионообменных реакций

(Проверочная работа – 5 минут)


Первый реактив


Второй реактив


K2S

FeSO4

Na2CO3

H2SO4

HOH






KOH






HNO3







Задание:

В пустые клетки таблицы внесите условными знаками результаты взаимодействия первого реактива со вторым. Для взаимодействия веществ, выделенных жирным шрифтом, напишите уравнения реакции в трёх видах (молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное).


1)




2)




3)

7


Выбранный для просмотра документ Диссоциация.pptx

библиотека
материалов
Электролитическая диссоциация Средняя общеобразовательная школа №2 г.Пошехонь...
Все вещества по электрической проводимости подразделяются на электролиты и не...
Итак повторим:
Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролит...
Диссоциация протекает или в водных растворах, или при расплавлении электролит...
Уравнение, отражающее обратимый процесс () диссоциации данного вещества, наз...
Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации об...
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы тол...
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла...
Сила электролитов определяется их степенью диссоциации ─ α (альфа). Степень д...
Итак, не все электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы. Растворимы...
Реакции обмена между растворами или расплавами электролитов называют ионообме...
Образование осадка ( при написании уравнений используем «Таблицу растворимост...
Выделение газа: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3  H2O + CO2↑ 2K+ + CO32─ + 2H+ +...
Образование воды (нейтрализация): NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Na+ + OH─ + H+ +...
Ионные реакции между некоторыми солями и водой, протекающие с образованием но...
Вода и соль сильного основания, но слабой кислоты образуют недиссоциирующие и...
Вода и соль слабого основания, но сильной кислоты образуют недиссоциирующие и...
Шкала рН растворов Цвет раствора (+ индикатор) с разным значением рН
Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами необратимо разруша...
Итак повторим: Соли сильных оснований и слабых кислот гидролизуются по аниону...
Электролиты ─ это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении р...
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы толь...
Вода является очень слабым электролитом, вступая в химическую реакцию с некот...
Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989 Энциклопедия для детей «Химия»....
25 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролитическая диссоциация Средняя общеобразовательная школа №2 г.Пошехонь
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Средняя общеобразовательная школа №2 г.Пошехонье Ярославской области Учитель химии Полетаев Олег Николаевич

№ слайда 2 Все вещества по электрической проводимости подразделяются на электролиты и не
Описание слайда:

Все вещества по электрической проводимости подразделяются на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относится большинство неорганических веществ, например, кислоты, основания, соли, оксиды металлов. Для электролитов характерны ионные или ковалентные полярные связи. Неэлектролитами называются вещества, которые не проводят электрический ток ни в растворах, ни в расплавах. Сюда относится большинство органических веществ (спирт, ацетон, бензин, сахар, масло и другие) и некоторые неорганические вещества (дистиллированная вода, углекислый газ, кислород). Для неэлектролитов характерны ковалентные неполярные или малополярные химические связи. Электролиты и неэлектролиты

№ слайда 3 Итак повторим:
Описание слайда:

Итак повторим:

№ слайда 4 Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролит
Описание слайда:

Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролитической диссоциацией («dissociation» ─ разобщение). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 году шведским учёным Сванте Аррениусом. Большой вклад в развитие этого учения внесли русские учёные И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И.Менделеев. Электролитическая диссоциация

№ слайда 5 Диссоциация протекает или в водных растворах, или при расплавлении электролит
Описание слайда:

Диссоциация протекает или в водных растворах, или при расплавлении электролита. В первом случае причиной диссоциации является особое свойство воды ─ высокая диэлектрическая проницаемость: молекулы H2O в 81 раз ослабляют химические связи между ионами, поэтому кристалл легко распадается на ионы. Каждый ион окружается «рубашкой» из молекул воды (гидратируется), которая не позволяет ионам вновь соединиться между собой. При плавлении электролитов усиливаются колебательные движения ионов, в результате чего ионная кристаллическая решётка разрушается, а положительные (катионы) и отрицательные ионы (анионы) становятся свободными. Причины диссоциации

№ слайда 6 Уравнение, отражающее обратимый процесс () диссоциации данного вещества, наз
Описание слайда:

Уравнение, отражающее обратимый процесс () диссоциации данного вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или расплаве преимущественно находятся ионы (→). При испарении воды или охлаждении расплава вновь образуются кристаллы или молекулы(←): KOH  K+ + OH─ HCl  H+ + Cl─ K2SO4 2K+ + SO42─ Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO42─ При написании уравнений диссоциации следите, чтобы сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения была равна 0. Уравнения диссоциации

№ слайда 7 Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации об
Описание слайда:

Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+, например: HNO3  H+ + NO3 ─ H2SO4  H+ + HSO4 ─  2 H+ + SO42 ─ H3PO4  H+ + H2PO4─  2 H+ + HPO42 ─  3H+ + PO4 3─ Одноосновные кислоты диссоциируют в одну стадию, а многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Двухосновные и трёхосновные кислоты наряду с нормальными (средними) солями образуют кислые соли, например: KHSO4 ─ гидросульфат калия, KH2PO4 ─ дигидрофосфат калия , K2HPO4 ─ гидрофосфат калия и другие. Кислоты окрашивают все индикаторы в красный цвет разных оттенков.

№ слайда 8 Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы тол
Описание слайда:

Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ : NaOH  Na+ + OH ─ Ca(OH)2  CaOH+ + OH ─  Ca2+ + 2 OH ─ Ba(OH)2  BaOH+ + OH ─  Ba2+ + 2 OH ─ Однокислотные основания диссоциируют в одну стадию, а многокислотные ─ ступенчато. Многокислотные основания наряду с нормальными (средними) солями образуют основные соли, например: Ca(OH)Cl ─ гидроксохлорид кальция; Al(OH)2Cl ─ дигидроксохлорид алюминия. Основания (щёлочи) окрашивают бесцветный фенолфталеин в малиновый цвет, а лакмус и универсальный индикатор ─ в синий. Диссоциация оснований

№ слайда 9 Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла
Описание слайда:

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка: K3PO4  3K+ + PO43─ Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO4 2─ NH4NO3  NH4+ + NO3─ Кислые соли могут при диссоциации образовать кроме названных ионов ещё и катионы водорода H+ : NaHSO4  Na+ + HSO4─  Na+ + H+ + SO42─ Диссоциация солей

№ слайда 10 Сила электролитов определяется их степенью диссоциации ─ α (альфа). Степень д
Описание слайда:

Сила электролитов определяется их степенью диссоциации ─ α (альфа). Степень диссоциации это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: α = n/N где n – число диссоциированных молекул, N - общее число молекул в растворе. Сильные электролиты имеют α от 30% до 100% например, серная кислота H2SO4( α = 58% ). Слабые электролиты имеют α от 0% до 2% например, угольная H2CO3( α = 0,17% ) и сероводородная H2S( α = 0,07% ) кислоты. Сила электролитов

№ слайда 11 Итак, не все электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы. Растворимы
Описание слайда:

Итак, не все электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют полностью, то есть являются сильными электролитами. К сильным электролитам относятся также щёлочи и некоторые кислоты ─ соляная, серная, азотная, хлорная. Вещества лучше диссоциируют в разбавленных растворах, а с повышением концентрации раствора степень диссоциации понижается Сила электролитов

№ слайда 12 Реакции обмена между растворами или расплавами электролитов называют ионообме
Описание слайда:

Реакции обмена между растворами или расплавами электролитов называют ионообменными или ионными реакциями. Протекание таких реакций обнаруживается легко, если в результате образовался осадок (↓), выделился газ (↑) или получилась практически не диссоциирующая вода H2O. В таком случае говорят, что реакция протекает до конца. Уравнения ионных реакций записывают подробно в 3 видах ─ молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном. Реакции ионного обмена

№ слайда 13 Образование осадка ( при написании уравнений используем «Таблицу растворимост
Описание слайда:

Образование осадка ( при написании уравнений используем «Таблицу растворимости» ): NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Na+ + Cl─ + Ag+ + NO3 ─ → AgCl↓ + Na+ + NO3 Cl─ + Ag+ → AgCl↓ (белый творожистый, синеет на свету) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl Ba2+ + 2Cl─ + 2K+ + SO42─ → BaSO4 ↓ + 2K+ + 2Cl─ Ba2+ + SO42─ → BaSO4 ↓ (белый, не растворяется в кислотах) CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 Cu2+ + SO42─ + 2K+ + 2OH─ → Cu(OH)2 ↓ + 2K+ + SO42─ Cu2+ + 2OH─ → Cu(OH)2 ↓ (голубой, постепенно чернеет) Реакции ионного обмена

№ слайда 14 Выделение газа: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3  H2O + CO2↑ 2K+ + CO32─ + 2H+ +
Описание слайда:

Выделение газа: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3  H2O + CO2↑ 2K+ + CO32─ + 2H+ + 2Cl─ → 2K+ + 2Cl─ + H2O + CO2↑ CO32─ + 2H+ → H2O + CO2↑ NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH < NH3↑ + H2O NH4+ + Cl─ + Na+ + OH ─ → Na+ + Cl ─ + NH4OH  NH3↑ + H2O NH4+ + OH ─ → NH3↑ + H2O 2KCl(крист.) + H2SO4(конц.) → K2SO4 + 2HCl↑ 2K+ + 2Cl ─ + 2H+ + SO42─ → 2K+ + SO42─ + 2HCl↑ 2Cl ─ + 2H+ → 2HCl↑ Cl ─ + H+ → HCl↑ Реакции ионного обмена

№ слайда 15 Образование воды (нейтрализация): NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Na+ + OH─ + H+ +
Описание слайда:

Образование воды (нейтрализация): NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Na+ + OH─ + H+ + NO3─ → Na+ + NO3─ + H2O OH─ + H+ → H2O H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O 3H+ + PO43─ + 3K+ + 3OH─ → 3K+ +PO43─ + 3H2O 3H+ + 3OH─ → 3H2O H+ + OH─ → H2O Реакции ионного обмена

№ слайда 16 Ионные реакции между некоторыми солями и водой, протекающие с образованием но
Описание слайда:

Ионные реакции между некоторыми солями и водой, протекающие с образованием новых ионов, называются гидролизом солей («водным разрушением»). Известны следующие случаи взаимодействий между солью и водой: Вода и соль сильного основания и сильной кислоты не образуют новых ионов ─ KCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 и другие, ─ гидролиза нет. Гидролиз солей

№ слайда 17 Вода и соль сильного основания, но слабой кислоты образуют недиссоциирующие и
Описание слайда:

Вода и соль сильного основания, но слабой кислоты образуют недиссоциирующие ионы слабой кислоты, а в растворе накапливаются гидроксид-анионы OH─, определяющие щелочную среду раствора: K2CO3  2K+ + CO32─ + HOH  H+ + OH─ H+ + CO32─ → H CO3─ ______________________________________________ K2CO3 + HOH → H CO3─ + 2K+ + OH─ В растворах карбонатов, силикатов и сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов индикаторы показывают присутствие щёлочи (фенолфталеин становится малиновым, а лакмус синеет). Гидролиз солей

№ слайда 18 Вода и соль слабого основания, но сильной кислоты образуют недиссоциирующие и
Описание слайда:

Вода и соль слабого основания, но сильной кислоты образуют недиссоциирующие ионы слабого основания, а в растворе накапливаются катионы водороды, H+ определяющие кислотную среду раствора: FeSO4  Fe2+ + SO42─ + HOH  H+ + OH─ Fe2+ + OH─ → Fe OH+ ______________________________________ FeSO4 + HOH → Fe OH+ + SO42─ + H+ В растворах солей тяжёлых металлов (железа, свинца, меди, цинка, ртути и других) с сильными кислотами индикаторы окрашиваются в красный цвет, то есть свидетельствуют о кислотной среде. Гидролиз солей

№ слайда 19 Шкала рН растворов Цвет раствора (+ индикатор) с разным значением рН
Описание слайда:

Шкала рН растворов Цвет раствора (+ индикатор) с разным значением рН

№ слайда 20 Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами необратимо разруша
Описание слайда:

Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами необратимо разрушаются водой, иными словами происходит их полный гидролиз с образованием новых недиссоциирующих веществ. К числу таких солей относятся сульфиды железа (+3) Fe2S3 или Al2S3: Fe2S3  2Fe3+ + 3S2─ + 6HOH  6H+ + 6OH─ 2Fe3+ + 6OH─ → 2Fe(OH)3↓ 6H+ + 3S2─ → 3H2S↑ _____________________________________________ Fe2S3 + 6HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ Гидролиз солей

№ слайда 21 Итак повторим: Соли сильных оснований и слабых кислот гидролизуются по аниону
Описание слайда:

Итак повторим: Соли сильных оснований и слабых кислот гидролизуются по аниону – с образованием в растворе щёлочи (ОН−) Соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются по катиону – с образованием в растворе кислоты (Н+) Соли сильных оснований и сильных кислот не гидролизуются совсем.

№ слайда 22 Электролиты ─ это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении р
Описание слайда:

Электролиты ─ это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы, их растворы и расплавы проводят электрический ток. Ионы ─ это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) электрическим зарядом. Распад электролитов на ионы называют электролитической диссоциацией и записывают в виде уравнений диссоциации. Выводы по теме:

№ слайда 23 Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы толь
Описание слайда:

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ (гидроксид-анионы). Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков. Химические реакции между электролитами называются ионными, они протекают до конца в 3 случаях: если выпадает осадок, если выделяется газ, если образуется вода. Выводы по теме:

№ слайда 24 Вода является очень слабым электролитом, вступая в химическую реакцию с некот
Описание слайда:

Вода является очень слабым электролитом, вступая в химическую реакцию с некоторыми солями, она вызывает их разрушение ─ гидролиз, с образованием кислотной или щелочной среды, а иногда необратимое разрушение (полный гидролиз). Гидролиз солей необходимо учитывать при хранении различных солей, особенно их растворов, при изготовлении водных растворов лекарств, при использовании питательных растворов удобрений в сельском хозяйстве, в химических лабораториях и так далее. Выводы по теме:

№ слайда 25 Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989 Энциклопедия для детей «Химия».
Описание слайда:

Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989 Энциклопедия для детей «Химия». Том 17. М., Аванта. 2003 Учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс». М., Дрофа. 2008-2016 Используемые ресурсы:

Автор
Дата добавления 01.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров131
Номер материала ДБ-001682
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх