Комплект оценочных средств для НПО по химии

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«САХАЛИНСКИЙ ТЕХНИКУМ МЕХАНИЗАЦИИ СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА

ПАСПОРТ

КОНТРОЛЬНО - ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

Химия

^{(наименование дисциплины)}

35.01.11 «Тракторист-машинист сельскохозяйственного производства

35.01.15 «Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования в сельском производстве»

^{(код и наименование специальности)}

Южно-Сахалинск, 2016

Рассмотрено на заседании

ПЦК Протокол №_______

«____»____________ 20___г.

Председатель ПЦК________

Автор-составитель: Лобкова Наталья Викторовна- преподаватель

ГБПОУ «Сахалинский техникум механизации сельского хозяйства»

                                  Содержание

Паспорт комплекта контрольно – оценочных средств. 4

Общие положения. 4

1.   Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке. 5

1.1.      «Уметь – знать». 5

1.2.      Показатели сформированности общих компетенций. 7

2.   Формы текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине  10

3.   Оценка освоения курса учебной дисциплины.. 11

3.1.      Общие положения. 11

3.2.      Типовые задания для оценки освоения УД.. 12

4. Контрольно-оценочные материалы для    дифференцированного зачета  ..40                     

5. Литература …………………………………………………………………….41

           Паспорт комплекта контрольно – оценочных средств

Общие положения

Комплект контрольно-оценочных средств (КОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины  «     Химия».

КОС включает контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине.

Результатом освоения учебной дисциплины являются приобретённые

умения и знания, а также сформированность элементов  общих  компетенций.

Формой аттестации по учебной дисциплине является диффенцированный зачёт.

        Комплект контрольно-оценочных средств  разработан на основании: 

1.ФГОС СПО по профессии:

35.01.11 «Тракторист-машинист сельскохозяйственного производства

35.01.15 «Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования в сельском производстве»

2. Рабочей программы  учебной дисциплины  « Химия».

3. Учебного плана по профессии:  

35.01.11 «Тракторист-машинист сельскохозяйственного производства

35.01.15 «Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования в сельском производстве»

4. Положения о промежуточной аттестации ГБПОУ «Сахалинского техникума механизации сельского хозяйства»

5. Положения о текущем контроле знаний студентов.

6. Шаблона комплекта контрольно – оценочных средств учебной дисциплины.

1.     Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

              1.1 «Уметь – знать»

В результате освоения дисциплины студент должен уметь:

У.1 называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

У. 2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,

У.3 характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов,

У. 4 изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

У. 5 характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

У. 6 объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

У.7 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

У.8 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

У. 9  осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

В результате освоения дисциплины студент должен знать:

З.1 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

З. 2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

З.3  основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

З. 4 основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

З. 5 классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

У. 6 природные источники углеводородов и способы их переработки;

У. 7  вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

В результате контроля и оценки по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка перечисленных умений, знаний и уровня сформированности общих компетенций:

ОК1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, выявлять к ней устойчивый интерес.

ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов её достижения, определённых руководителем.

ОК3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК5. Использовать информационно-коммуникативные технологии.

ОК6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК7. Организовывать собственную деятельность с соблюдением требований охраны труда и экологической безопасности.

2.     Формы текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине

Разделы и темы учебной дисциплины	Форма текущего контроля и промежуточной аттестации
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов	Самостоятельная работа    № 1 Лабораторная работа №1 «Экспериментальный анализ химических соединений вторая группа» Самостоятельная работа № 2 Контрольная работа № 1 «Периодический закон и система химических элементов»
Раздел 3 Строение вещества.	Самостоятельная работа  № 3. Лабораторная работа №2 «Приготовление суспензии карбоната кальция». Лабораторная работа №3 «Ознакомление с дисперсными системами». Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации». Самостоятельная работа № 2 « Строение вещества»
Раздел 4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Самостоятельная работа    № 4 Контрольная работа № 2      Решение задач на нахождение массовой доли.
Раздел 5 Классификация неорганических соединений и их свойства	Лабораторная работа №4 «Взаимодействие металлов с кислотами». Лабораторная работа № 5 « Взаимодействие солей с металлами» Практическая работа № 2 «Получение, собирание и распознавание газов» Практическая работа № 3  « Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений»
Раздел 6 Химические реакции.	Самостоятельная работа    № 6 Лабораторная работа № 6 « Реакция замещения меди железом». Самостоятельная работа № 3 « Окислительно – восстановительные реакции» Контрольная работа № 3 « Типы химических реакций»
Раздел 7 Металлы и неметаллы.	Лабораторная работа № 7 « Закалка и отпуск стали». Лабораторная ра бота № 8  «Ознакомление с белым и серым чугуном» Практическая работа № 4 « Распознавание минеральных удобрений».
Раздел 8 Основные понятия органической химии.	Самостоятельная работа   № 5
Раздел 9 Углеводороды и их источники.	Лабораторная работа № 9 «Изготовление моделей молекул органических веществ». Самостоятельная работа  № 6» Углеводороды и их природные источники. Лабораторная работа № 10 « Изучение образцов нефтепродуктов»
Раздел 10 Кислородсодержащие органические соединения	Самостоятельная работа № 7 «Кислородсодержащие органические соединения» Лабораторная работа № 11 «Растворение глицерина в воде и продуктов ее переработки» Практическая работа № 1« Идентификация органических соединений» Лабораторная работа № 12 « Доказательства непредельного характера жира». Лабораторная работа №  13 «Качественная реакция на крахмал, растворение белков в воде».
Раздел 11 Азотсодержащие органические соединения.	Самостоятельная работа     № 8 Контрольная работа № 4 Азотсодержащие» Практическая работа № 6 « Распознавание волокон». Практическая работа № 7 «Распознавание пластмасс».
Учебная дисциплина (в целом)	Дифференцированный зачет

  3. Оценка освоения курса учебной дисциплины

3.1.      Общие положения

Основной целью оценки освоения  курса учебной дисциплины является оценка умений и знаний посредством текущего контроля знаний и промежуточной аттестации.

Оценка освоения курса УД осуществляется с использованием следующих форм и методов контроля: практических работ, самостоятельных работ (ВСР), обобщающих уроков по разделам (зачёты по разделам), контрольной работы.

3.2 Типовые задания для оценки освоения УД

        3.2.1 Типовые задания для оценки освоения  

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №1

 Тема: « Основные понятия и законы»

1.           конспект по теме «основные понятия и законы» Конспект  §1.1, 1.3 Учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013

Лабораторная работа №1

Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений (на примере соединения IIА группы)

Цель работы: использование методики качественного анализа для идентификации веществ.

Задание: Вам выданы растворы нитратов: кальция, магния, бария. Идентифицируйте каждое вещество

Ход работы:

1. Напишите формулы выданных веществ и проанализируйте их качественный состав.

2. Составьте план экспериментального анализа катионов в предложенных растворах.

3.  Подберите реактивы и оборудование для выполнения опытов,  соответствующих вашему плану.

4. Оформите в тетради таблицу для занесения  в нее результатов исследования веществ. В таблице укажите номер пробирок с исследуемыми веществами, формулы и названия реактивов, используемых для распознания  катионов, наблюдения и выводы.

5. выполните экспериментальную часть работы. Результаты опытов занесите в таблицу.

6. напишите уравнения проделанных реакций (для реакции обмена- ионные уравнения), укажите их признаки.

7. Запишите результат исследования: в какой из пробирок находится раствор каждого из выданных веществ.

Результат анализа.

№ пробирки	Что делали (последовательность распознания)	Реактив. Что наблюдали	Формула вещества
1
2
3

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Самостоятельная работа №2

Тема: « Периодический закон и периодическая система, строение атома»

Реферат или презентация по теме:

« Периодический закон и периодическая система, строение атома»

Раздел 3 Строение вещества.

Самостоятельная работа №3

составить таблицу §3.6 стр. 49 Учебник: О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013

Лабораторная работа № 2

Тема: «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»

Цель: Познакомить со свойствами дисперсных систем

Оборудование: пробирки, свежеприготовленный раствор гидроксида кальция

(известковой воды), стеклянные трубки, вода в стакане, моторное масло, небольшая

коллекция образцов дисперсных систем из имеющихся дома (пасты, гели, суспензии)

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении работы: выполнять опыты, предусмотренные

преподавателем; осторожное обращение со свежеприготовленным раствором

гидроксида кальция (известковой воды). Она является щелочью, поэтому не допускать

разбрызгивания раствора. Если капли все-таки попали на кожу, немедленно смыть водой

или сообщить преподавателю; будьте внимательны при работе с моторным маслом,

чтобы они не попали на одежду. Может остаться пятно. Соблюдайте правила при

смешивании растворов в пробирке; Использованные растворы выливать в пластмассовое

ведро для нейтрализации.

2.В пробирку налейте 4-5 мл свежеприготовленного раствора гидроксида кальция

(известковой воды) и осторожно через трубку продувайте через него выдыхаемый воздух.

Известковая вода мутнеет в результате протекания реакции. Запишите уравнение реакции.

3.В пробирку с водой прилить 0.5 мл моторного масла, встряхнуть. Что наблюдаете? Вы

получили эмульсию. Приведите примеры эмульсий и запишите их названия и свойства.

4.На вашем столе с соседом имеется принесенная вами небольшая коллекция дисперсных

систем. Распределите образцы коллекции в соответствии с классификацией дисперсных

систем. (В случае затруднения, посмотрите материал в учебнике на с.49). Ознакомьтесь со

сроками годности пищевых, медицинских и косметических гелей, запишите в тетрадь в

виде таблицы:

Каким свойством гелей определяется срок годности? Сделайте вывод о проделанной

работе.

5.Навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Лабораторная работа №3

Ознакомление с  дисперсными системами.

Цель: получить дисперсные системы и исследовать их свойства

Оборудование и реактивы: - дистиллированная вода;

- раствор желатина;

- кусочки мела;

- раствор серы;

- пробирки, штатив.

1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

Налить в 2 пробирки по 5мл дистиллированной воды. В пробирку №1 добавить 1мл 0,5%-ного раствора желатина. Затем в обе пробирки внести небольшое количество мела и сильно взболтать.

Поставить обе пробирки в штатив и наблюдать расслаивание суспензии.

Ответьте на вопросы:

Одинаково ли время расслаивания в обеих пробирках? Какую роль играет желатин? Что является в данной суспензии дисперсной фазой и дисперсионной средой?

2. Исследование свойств дисперсных систем

К 2-3мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5-1мл насыщенного раствора серы. Получается опалесцирующий коллоидный раствор серы. Какую окраску гидрозоль?

Форма отчёта

	ЦЕЛЬ	СРЕДСТВА	РЕЗУЛЬТАТ
1	Приготовить суспензию карбоната кальция в воде	вода желатин мел
2	Исследовать свойства дисперсных систем	вода спиртовый раствор серы

Вывод: свойства дисперсных систем_________________________

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Практическое занятие №1

Приготовление раствора заданной концентрации

Цель: приготовить растворы солей определенной концентрации.

Оборудование: - стакан объемом 50 мл;

- стеклянная палочка с резиновым наконечником;

- весы;

-стеклянная лопаточка;

- мерный цилиндр;

-соли;

- холодная кипяченая вода.

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Ход работы:

5.     Произведите расчеты: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.

Задача: приготовьте 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

6.     Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

7.     Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по  нижнему мениску.

8.     Отчет о работе:

- проведите расчеты;

- последовательность ваших действий;

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

! под молярной концентрацией понимают число молей растворенного вещества, содержащегося в одном литре раствора (1 л р-ра).

Задача. Приготовьте 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

5.     Рассчитайте массу растворенного вещества в 1000 мл раствора заданной молярной концентрации.

6.     Рассчитайте массу растворенного вещества в предложенном объеме раствора.

7.     В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

8.     Отчет о работе:

- приведите расчеты;

- последовательность важных действий;

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Самостоятельная работа №2 аудиторная

Тема строение вещества

Вариант

1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1       (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. С1₂.            Б. КС1.           В. NH₃.           Г. О₂.

2        (2 балла). Вещество, между молекулами кото­рого существует водородная связь:

А. Этанол.                    В. Водород.

Б. Метан.                      Г. Бензол.

3        (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле водорода:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:           

А. NH₃, HI, 0₂.           В. РН₃, H₂S, Н₂.

Б. СН₄, Н₂0, HF.        Г. НС1, СН₄, С1₂.

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН₃:

A. sp².             Б. sp³.              В. sp.              Г. Не гибридизированы

6. (2 балла). Кристаллическая решетка хлорида магния:

А. Атомная.                          В. Металлическая.

Б. Ионная.                            Г. Молекулярная.

7. (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле эти на:

А. 5 σ и π — нет.       Б. 2 σ и 3π.     В. 3 σ и 2π.     Г. 4σ и 1π.     

8. (2 балла). Вещества, формулы который СН₃-СН₂-ОН и СН₃-О-СН₃, — это:

A.   Гомологи.                  Б. Изомеры.               В. Одно и то же вещество.

9. (2 балла). Гомологом вещества, формула кото­рого СН₂=СН—СН₃, является:

А. Бутан.        Б. Бутен-1.     В. Бутен-2.     Г. Бутин-1.

10. (2 балла). Вещество, формула которого

СН₃—СН—СН— СН₃,

            СН₃   ОН

называют:

A.                 2-Метилбутанол-3.              Б. 1,3-Диметилпропанол-1.

B.                 3-Метилбутанол-2.               Г. Пентанол-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: Д. Магния и фтора. Б. Селена и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых СН₂С1СООН, С₆Н₅ОН, СН₃СООН, С₂Н₅ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С₄Н₆. Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. НС1.          Б. КВг.            В. Р₄.              Г. СН₃ОН.

2. (2 балла). Вещество с металлической связью:

А. Оксид калия.               В. Кремний.

Б. Медь.                             Г. Гидроксид магния.

3. (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. Cl₂, H₂S, С0₂.               В. NH₃, РН₃, S0₂.

Б. НС1, HBr, HI.               Г. ВН₃, NH₃, HF.

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединен формула которого H₂S:

A. sp³.             Б. sp².              В. sp.              Г. Не гибридизирован

6. (2 балла). Кристаллическая решетка оке кремния (IV):

А. Атомная.                           В. Металлическая.

Б. Ионная.                              Г. Молекулярная.

7. (2 балла). Число а- и л-связей в молекуле э на:

А. 6σ и π — нет.                    В. 4σ и 2π.

Б. 3σ и 3π.                               Г. 5σ и 1π.

8. (2 балла). Вещества, формулы которых

СН₂=СН—СН₂—СН₃ и СН₂=С-СН₃, — это:

  СН₃

A.              Гомологи.                   Б. Изомеры.

B.              Одно и то же вещество.

9. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃—СН₂—СН₂—ОН, является:

А. Бутаналь.                           В. Этаналь.

Б. Бутанол-2.                          Г. Этанол.

10. (2 балла). Вещество, формула которого СН₃— С = СН₂, СН₃-СН₂

называют:

А. 2-Метилбутен-1.              В. 2-Этилпропен-2.             

Б. 2-Этилпропен-1.               Г. 2-Метилбутен-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора.

Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, C₂H₅NH₂, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С₄Н₈0₂. Назовите эти вещества.

15. (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м³ пропана?

Раздел 4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Самостоятельная работа    № 4

Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» Конспект § 4.1, 4.2 Учебник: О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013

Контрольная работа №2

«Решение задач на массовую долю»

1 вариант

1. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в уксусной кислоте.

2. В 340 мл воды растворили 44,8 л бромоводорода. Вычис­лите массовую долю бромоводорода в полученном растворе.

3. Сколько литров воздуха потребуется для полного сгорания 30 литров ацетилена? Объёмная доля кислорода в воздухе 21 %.

4. Не производя расчётов, укажите, в каком из оксидов - СО или СО2 - содержание углерода ниже.

5. В 2000 мл раствора содержится 117 г поваренной соли. Вычислите молярную концентрацию раствора.

2 вариант

1.  Рассчитайте массовые доли каждого элемента в серной кислоте.

2.  К 300 г 20%-ного раствора поваренной соли добавили 40 г этой же соли. Как изменилась массовая доля вещества в растворе?

3.  Сколько литров водорода вступит в реакцию с 50 л газовой смеси, содержащей 30 % фтора и 70 % хлора?

4.  Не производя расчётов, укажите, в каком из оксидов – SO₃ или SO₂ - содержание серы выше.

5.  Вычислите массу сульфата алюминия, которая содержится в 3 л 2 М раствора этой соли.

3 вариант

1.  Рассчитайте массовые доли каждого элемента в хлориде алю­миния.

2. К 400 г 50%-ного раствора глюкозы добавили 100 г воды. Как изменилась массовая доля вещества в растворе?

3. На сгорание 80 литров смеси азота и этилена потребовалось 60 литров кислорода. Рассчитайте объёмную долю азота в исходной смеси.

4. Не производя расчётов, укажите, в каком из хлоридов - FeCl₃ или FeCl₂ - содержание железа ниже.

5. В 400 мл раствора содержится 80 г гидроксида натрия. Вычис­лите молярную концентрацию раствора.

4 вариант

1. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в глюкозе.

2. При выпаривании 4 кг раствора получили 400 г соли. Вычислите массовую долю вещества в исходном растворе.

3. Сколько литров кислорода потребуется для сгорания 200 литров смеси, содержащей 20 % метана и 80 % этана?

4. Не производя расчётов, укажите, в каком из гидридов - NaH или КН- содержание водорода ниже.

5. Вычислите массу серной кислоты, которая содержится в 600 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,5 моль/л.

Раздел 5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Лабораторная работа №4 «Взаимодействие металлов с кислотами».

Лабораторная работа №4

Тема: « «Взаимодействие кислот с  металлами»,

Цель: Рассмотреть свойства кислот

Оборудование: растворы серной, соляной кислот, растворы гидроксида натрия,

карбоната натрия, индикаторы: растворы метилового оранжевого и фенолфталеина, синие

индикаторные бумажки, оксид меди, держатели, пробирки, металлы: магний, цинк, медь.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении работы (выполнение опытов, предусмотренных

преподавателем; ТБ при работе с кислотами (если попала кислота на кожу, немедленно

смойте ее водой, сообщив при этом преподавателю); Соблюдение правил встряхивания

растворов в пробирке, правил нагревания растворов в пробирке, правил пользования

спиртовкой; Использованные растворы выливать в пластмассовое ведро для

нейтрализации). Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3.Испытание растворов кислот индикаторами. В две пробирки прилить соответственно

растворы соляной и серной кислот по 1 мл. Затем добавить по 2 капли раствора лакмуса.

Как изменился цвет содержимого пробирок? В две пробирки прилить соответственно

растворы соляной и серной кислот по 1 мл. Затем добавить по 2 капли раствора

метилового оранжевого. Что наблюдаете? Напишите уравнения электролитической

диссоциации соляной и серной кислот.

4.Взаимодействие металлов с растворами кислот. В две пробирки опустите гранулу

цинка и кусочек меди соответственно и прилейте в каждую по 2мл раствора соляной

кислоты. Что наблюдаете? Объясните результат наблюдения. Напишите уравнения в

молекулярной и ионной формах.

5. Взаимодействие оксида меди (2) с растворами кислот. В пробирку поместить

немного (на донышко) черного порошка оксида меди (2), прилить 2мл соляной или серной

кислоты. Пробирку закрепить в держатель и нагреть на пламени спиртовки. Что

наблюдаете? Объясните результат наблюдения. Напишите уравнения в молекулярной и

ионной формах.

6. Взаимодействие кислот с основаниями. В пробирку налейте 2 мл раствора щелочи

(гидроксида натрия) и добавьте 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте

в пробирку раствор кислоты до полного обесцвечивания содержимого. Объясните

результат наблюдения. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

7. Взаимодействие кислот с солями. В пробирку с раствором карбоната натрия 1мл

добавить такой же объём кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения в молекулярной

и ионной формах. Сделайте вывод, какими химическими свойствами обладают кислоты.8.Навести порядок на рабочем месте

Оформив работу, тетради сдайте.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Лабораторная работа № 5 « Взаимодействие солей с металлами»

Лабораторная работа №5

Тема: «Взаимодействие солей с металлами»

Цель: Рассмотреть взаимодействие солей с металлами, взаимодействие солей друг с

другом.

Оборудование: растворы сульфата меди (2), карбоната натрия, хлорида натрия, иодида

натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, стальные кнопки или скрепки, универсальные

индикаторные бумажки, пробирки.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Т.Б. при работе с растворами солей (если попал

раствор соли на кожу, немедленно смойте его водой). Использованные растворы

выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3. Взаимодействие солей с металлами. (Реакция замещения меди железом в растворе

медного купороса).

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (2), опустите в него стальную кнопку

или скрепку. Что наблюдаете? Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

4. Взаимодействие солей друг с другом.

В каждую из трёх пробирок с растворами по 1 мл хлорида натрия, фосфата натрия,

иодида натрия соответственно прилейте по 2 капли нитрата серебра(1). Что наблюдаете?

Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

5.Навести порядок на рабочем месте

Оформив работу, тетради сдайте.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Практическая работа № 2 «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа №2

Тема: «Получение, собирание и распознавание газов»

Цель: Отработать навыки в получении, собирании газообразных веществ и их

распознавание.

Оборудование. Раствор соляной кислоты, металл цинк, прибор для получения газов,

лучинки, стеклянные стаканчики, спички, известняк, пробирки, известковая вода,

кристаллический перманганат калия.

Порядок работы

1. 1. Инструктаж по технике безопасности

2.Выполнение работы:

Вариант 1.Задание №1. Получите, соберите, распознайте водород и проделайте

опыты, характеризующие его свойства. Составьте уравнения реакций.

Ход работы: Соберите прибор. В пробирку поместить 2 гранулы цинка и прилить 1-2 мл

раствора соляной кислоты, закрыть газоотводной трубкой, сверху поместить пустую

пробирку, закрепив ваткой. Что наблюдаете? Через 1-2 минуты поднимете пустую

пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки,

откройте пробирку. Что наблюдаете? Почему водород собирали в перевернутую вверх

дном пробирку? Что можно сказать о чистоте собранного водорода? Запишите все

наблюдения в таблицу:

Задание №2. Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты,

характеризующие его свойства. Составьте уравнения реакций.

Ход работы. Соберите прибор. В пробирку поместить кристаллический перманганат

калия, закрыть газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубкой опустить в пустой

стаканчик, и нагреть. Тлеющую лучинку опустить в стаканчик. Что наблюдаете? Почему

кислород собирали в стаканчик? Запишите все наблюдения и уравнения в таблицу

Вариант 2.

Задание №1. Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты,

характеризующие его свойства. Составьте уравнения реакций.

Ход работы. Соберите прибор. В пробирку поместить известняк и прилить раствор

соляной кислоты, быстро закрыть газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубкой

опустить в пустой стаканчик. Горящую лучинку опустить в стаканчик. Что наблюдаете?

Запишите все наблюдения и уравнения в таблицу

Задание №2. Получение аммиака. В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида

аммония и 1-2 мл гидроксида натрия. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки

влажную фенолфталеиновую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте

выделяющийся газ. Что ощущаете? Запишите все наблюдения и уравнения в таблицу.

По окончании работы навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Практическая работа № 3  « Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений»

Практическая работа №3

Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью

качественных реакций или путем выявления характерных свойств.

Оборудование: растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида

аммония, хлорида бария, хлорида алюминия, карбоната натрия, нитрата аммония,

нитрата серебра, сульфата калия, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида меди (2),

соляной кислоты, медь, держатели, спиртовки, спички, универсальная индикаторная

бумага.

Порядок выполнения работы:

Задание 1. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам

пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия.

(Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах). В трех пробирках

находятся перечисленные растворы солей. Вы должны найти реактив, с помощью

которого можно было бы распознать каждое из числа трех предложенных веществ.

Результаты наблюдений занести в таблицу.

Задание 2. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам

пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида

алюминия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах). В трех

пробирках находятся перечисленные растворы солей. Вы должны найти реактив, с

помощью которого можно было бы распознать каждое из числа трех предложенных

веществ. Результаты наблюдений занести в таблицу

Задание 3. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите, в какой из

выданных вам пробирок, находятся растворы солей: карбонат натрия, нитрат аммония,

сульфат калия. (Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной

формах). Результаты наблюдений занести в таблицу

Задание 4. Проведите химические реакции, позволяющие осуществить следующие

превращения: Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Результаты

наблюдений занести в таблицу. По окончании работы навести порядок на рабочем месте.

Сдать тетради на проверку.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Раздел 6 Химические реакции.

Самостоятельная работа    № 6

Таблица § 6.1, 6.2       

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012

Лабораторная работа № 6 «Реакция замещения меди железом».

Тема: «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса»

Цель: ознакомление со свойствами солей

Оборудование: растворы сульфата меди (2), карбоната натрия, хлорида натрия, иодида

натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, стальные кнопки или скрепки, универсальные

индикаторные бумажки, пробирки.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Т.Б. при работе с растворами солей (если попал

раствор соли на кожу, немедленно смойте его водой). Использованные растворы

выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3. Взаимодействие солей с металлами. (Реакция замещения меди железом в растворе

медного купороса).

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (2), опустите в него стальную кнопку

или скрепку. Что наблюдаете? Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

4. Взаимодействие солей друг с другом.

В каждую из трёх пробирок с растворами по 1 мл хлорида натрия, фосфата натрия,

иодида натрия соответственно прилейте по 2 капли нитрата серебра(1). Что наблюдаете?

Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

5. Гидролиз солей различного типа.

Испытать растворы хлорида натрия, сульфата меди (2), карбоната натрия

универсальными индикаторными бумажками. Что наблюдаете? Сравните изменение

цвета с эталонной шкалой. Определите значение рН растворов. Напишите уравнения

гидролиза в молекулярной и ионной формах.

5.Навести порядок на рабочем месте

Оформив работу, тетради сдайте.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Самостоятельная работа №3 (аудиторная)

Тема : Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Вариант 1

1. Окислительно-восстановительной является реакция:

а)           СаО + С0₂ = СаС0₃;

б)           Cu(OH)₂ = СиО + Н₂0;

в)           2Н₂ + 0₂ = 2Н₂0;

г)           NaOH + НС1 - NaCl + Н₂0.

2. В окислительно-восстановительной реакции

NH₃ + 0₂ — NO + Н₂0

сумма всех коэффициентов равна:

а)         9;

б)            11;

в)         16;

г)         19.

3. В промышленности электролизом получают:

а)            железо;

б)            цинк;

в)           свинец;

г)           алюминий.

Вариант 2

1.            Окислительно-восстановительной не является реакция:

а)           Н₂ + СиО = Си + Н₂0;

б)           СН₄ + 20₂ = С0₂ + 2Н₂0;

в)           S0₃ + Н₂0 = H₂S0₄;

г)           2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂.

2.             В окислительно-восстановительной реакции

Мп0₂ + НС1 — МпС1₂ + С1₂ + Н₂0

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а)         5;

б)         6;

в)         4;

г)         9.

3. Уравнение реакции 2NaCl + 2Н₂0 = 2NaOH + С1₂Т + Н₂Т отражает процесс:

а)           гидролиза хлорида натрия;

б)           электролиза раствора хлорида натрия;

в)           электролиза расплава хлорида натрия;

г)           диссоциации хлорида натрия.

Контрольная работа №3 «Химические реакции»

I вариант

1.    Дайте сравнительную характеристику химических свойств кислорода и серы на основании положение их в периодической системе и строения атомов.

2.     Осуществите превращения: S→Zn→H₂S→SO₂→Na₂ SO₄

Запишите уравнения реакций

3.     Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с оксидом железа (III). Дайте характеристику данной реакции

4.      Закончите уравнение реакций:

Mg+O₂→

SO₃+H ₂O →

Cu+ H ₂SO₄→

CuCl₂₊ NaOH→                                       

II вариант

1.    Напишите уравнение реакций между серой и металлами, которые в полученных сульфидах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3

2.     Осуществите превращения:                        

                                    NaCl

                                     ↑

                             Cl₂→HCl→MgCl₂

                                     ↓

                                    CuCl₂

Запишите уравнения реакций                                 

3.     Запишите уравнения реакций разложения карбоната кальция. Дайте характеристику данной реакции

4.     Закончите уравнение реакций:

Fe+ O₂ →

N₂ O₅+ NaOH→

Al(OH)₃+ H₂ SO₄ →

Na₂ CO₃ +  BaCl₂ →

Раздел 7 Металлы и неметаллы.

Лабораторная работа № 7 « Закалка и отпуск стали».

Тема: «Проведение закалки и отпуска стали»,

Цель: Рассмотреть коллекции железных руд, образцы серого и белого чугуна, провести

закалку и отпуск стали.

Оборудование: коллекции «Полезные ископаемые», образцы и сколы серого и белого

чугуна, тигельные щипцы, швейные иглы или лезвие безопасной бритвы, вода в стакане,

держатели, спиртовки, фарфоровые ступки или белая кафельная плитка, лупа.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; правил пользования спиртовкой; Использованные

растворы выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3.Распознавание железных руд. Из коллекции возьмите образцы трех типов железных

руд – гепатита(красный железняк), лимонита (бурый), магнетита(магнитный). Проведите

ими по стенке фарфоровой ступки или обратной стороне белой кафельной плитки. Что

наблюдаете? Эти наблюдения запишите в тетрадь.

4.Рассмотрите внешний вид и сколы образцов серого и белого чугуна. В сером чугуне

углерод присутствует в виде графита. Через лупу можно заметить темные прожилки.

Графит придает чугуну характерный цвет и хрупкость. В белом чугуне углерод присутствует преимущественно в виде соединения с железом – цементита Fe3С4.

Цементит придает белому чугуну твердость и хрупкость. Внимательно рассмотрите и

найдите образцы и сколы образцов серого и белого чугуна. Сделайте вывод о том, что

данный образец является серым или белым чугуном и почему.

5.Проведение закалки и отпуска стали. Швейные иглы или лезвие безопасной бритвы

возьмите тигельными щипцами, раскалите на пламени спиртовки и постепенно охладите.

Игла или лезвие теряют упругость. Их можно легко согнуть. Произошел отпуск стали.

Если иголку или половинку лезвия снова накалить до красна и немедленно охладить в

холодной воде, то они перестанут гнуться, а при попытке согнуть их – ломаются.

Произошла закалка стали.

6.Навести порядок на рабочем месте

7. Все наблюдения запишите в тетрадь. Оформив работу, тетради сдайте.

 Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Лабораторная работа № 8

Тема:  «Ознакомление с серым и белым чугуном»

Цель: Рассмотреть коллекции железных руд, образцы серого и белого чугуна.

Оборудование: коллекции «Полезные ископаемые», образцы и сколы серого и белого

чугуна, тигельные щипцы, швейные иглы или лезвие безопасной бритвы, вода в стакане,

держатели, спиртовки, фарфоровые ступки или белая кафельная плитка, лупа.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; правил пользования спиртовкой; Использованные

растворы выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3.Распознавание железных руд. Из коллекции возьмите образцы трех типов железных

руд – гепатита(красный железняк), лимонита (бурый), магнетита(магнитный). Проведите

ими по стенке фарфоровой ступки или обратной стороне белой кафельной плитки. Что

наблюдаете? Эти наблюдения запишите в тетрадь.

4.Рассмотрите внешний вид и сколы образцов серого и белого чугуна. В сером чугуне

углерод присутствует в виде графита. Через лупу можно заметить темные прожилки.

Графит придает чугуну характерный цвет и хрупкость. В белом чугуне углерод присутствует преимущественно в виде соединения с железом – цементита Fe3С4.

Цементит придает белому чугуну твердость и хрупкость. Внимательно рассмотрите и

найдите образцы и сколы образцов серого и белого чугуна. Сделайте вывод о том, что

данный образец является серым или белым чугуном и почему.

5.Проведение закалки и отпуска стали. Швейные иглы или лезвие безопасной бритвы

возьмите тигельными щипцами, раскалите на пламени спиртовки и постепенно охладите.

Игла или лезвие теряют упругость. Их можно легко согнуть. Произошел отпуск стали.

Если иголку или половинку лезвия снова накалить до красна и немедленно охладить в

холодной воде, то они перестанут гнуться, а при попытке согнуть их – ломаются.

Произошла закалка стали.

6.Навести порядок на рабочем месте

7. Все наблюдения запишите в тетрадь. Оформив работу, тетради сдайте.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Практическая работа № 4 « Распознавание минеральных удобрений».

Практическая работа №4

«Распознание минеральных удобрений»

1.    Определите цвет, запах, влажность, характер кристаллов образцов удобрения.

2.    Определите растворимость удобрений. Для этого насыпьте 1—2 г удобрения в чистую пробирку, добавьте в нее 5—7 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень растворимости вещества: полностью растворимо, заметно растворимо (растворяется половина взятого количества), слабо растворимо (растворяется меньше половины взятого количества) или нерастворимо (объем взятого удобрения не изменяется). Раствор хорошо растворимого удобрения разлейте в три сухие пробирки.

3.    В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 1%-ный раствор щелочи (1/2 от объема раствора удобрения) и подогрейте. Осторожно понюхайте раствор. Опустите в пробирку, не касаясь ее стенок, влажную лакмусовую бумажку. Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумажки свидетельствует о том, что удобрение представляет собой соль аммония.

4.    Во вторую пробирку с раствором удобрения внесите три капли раствора хлорида бария. Выпадение белого осадка укажет на наличие в составе удобрения сульфат-иона. Для окончательного вывода об этом прилейте к осадку соляную кислоту или раствор уксусной кислоты (осадок не должен раствориться).
5.    В третью пробирку прилейте 2—3 капли 2% -ного раствора нитрата серебра. Выпадение белого творожистого осадка укажет на присутствие хлорид-ионов, а желтого — на присутствие фосфат-ионов. При добавлении азотной кислоты осадок хлорида серебра не растворяется, а фосфат серебра образует растворимую соль.
Сульфаты тоже дают осадки с нитратом серебра, но они белые, тяжелые, кристаллические, не растворяются при добавлении раствора аммиака.
6.    Частично растворимые в воде удобрения отфильтруйте и проведите с фильтратом описанные выше реакции.
7.    К нерастворимому удобрению прибавьте осторожно по каплям 1%-ную HCl. «Вскипание» укажет на наличие в удобрении карбонат-иона.
8.    Возьмите в петлю проволоки небольшое количество удобрения и внесите его в бесцветную часть пламени горелки. Устойчивое окрашивание пламени в кирпично-красный цвет укажет на присутствие ионов кальция, в желтый цвет — присутствие ионов натрия, в фиолетовый цвет — ионов калия.
9.    На раскаленный уголь насыпьте немного сухого некрупного кристаллического удобрения и наблюдайте за быстротой сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и остатком после сгорания.
Распознавание минеральных удобрений можно провести, руководствуясь таблицей 15.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Раздел 8 Основные понятия органической химии.

Самостоятельная работа   № 5

Тема: « Классификация неорганических соединений и их свойств»

Таблица § 6.1, 6.2

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля»,

2012  

Раздел 9 Углеводороды и их источники.

Лабораторная работа № 9 «Изготовление моделей молекул органических веществ».

Лабораторная работа №9

Тема: «Изготовление моделей молекул органических веществ»

Цель: построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Оборудование: набор шаростержневых моделей.

Методические указания.

        Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.

Ход работы:

1. Соберите шаростержневую модель молекулы метана. На «углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «водородные» шарики. Поставьте эту модель (у нее должны быть три точки опоры). Теперь соберите масштабную модель молекулы метана. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в углеродный атом.

        Сравните шаростержневую и масштабную модели между собой. Какая модель более реально передает строение молекулы метана? Дайте пояснения.

2. Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этана. Изобразите эти модели на бумаги в тетради.

3. Соберите шаростержневые модели бутана и изобутана. Покажите на модели молекулы бутана, какие пространственные формы может принимать молекула, если происходит вращение атомов вокруг сигма связи. Изобразите на бумаге несколько пространственных форм молекулы бутана.

4. Соберите шаростержневые модели изомеров C₅H₁₂ . изобразите на бумаге.

5. Соберите шаростержневую модель молекулы дихлорметана CH₂Cl₂

          Могут ли быть изомеры у этого вещества? Попытайтесь менять местами атомы водорода и хлора. К какому выводу вы приходите?

6. Напишите отчет:

- укажите номер лабораторной работы, ее название, цель, используемое оборудование;

- зафиксируйте выполненные задания в виде рисунка и ответов на вопросы к каждому заданию

- сформулируйте и запишите вывод.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Самостоятельная работа  № 6» Углеводороды и их природные источники.

Тема: « Углеводороды и их природные источники»

Таблица § 9.1, стр.155

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012Таблица § 9.1, стр.155

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012Таблица § 9.1, стр.155

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012

Лабораторная работа № 10 « Изучение образцов нефтепродуктов»

ОПЫТ № 1. Определение временной жесткости воды.

Уравнение для определения жесткости воды титрованием раствором

HСl: ___________________________________________________________ .

Таблица результатов опытов

Таблица 2.1

Номер опыта	Объем воды, мл.	Объем израсхо–дованной кисло–ты, мл	Среднее значение объема кислоты, мл
1	100
2	100		Vк(ср.) =
3	100

Цвет индикатора метилового-оранжевого до титрования ____________________, после титрования __________________.

Расчет величины временной жесткости по формуле:

Ж_вр.  = ––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––– =             мэкв/л.    (1)

ОПЫТ 2. Определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом.

Таблица результатов опытов

   Таблица 2.2

№ опыта	Объем кислоты,            мл.	Объем трилона Б мл,	Среднее значение объе–ма трилона Б, мл.
1	100
2	100		V(ср.) =
3	100

Цвет индикатора трилона Б до титрования _________________________,

после титрования ________________________.

Расчет величины общей жесткости воды по формуле:

Ж_общ. = –––––––––––––––––––– = ––––––––––––––– =            мэкв/л.    (2)

ОПЫТ 3. Устранение временной жесткости и определение постоянной.

Реакция устранения временной жесткости воды кипячением:

Ca(HCO₃)₂

Расчет величины постоянной жесткости титрованием трилоном Б по формуле I:

Ж_пост. = –––––––––––––––– = ––––––––––––––––––– =          мэкв/л     (3)

Расчет величины временной жесткости воды по формуле :

Ж_вр..  = Ж_общ. (2) – Ж_пост. (3) =                                =            мэкв/л             (4)

Сравнение результаты Ж_вр., рассчитанной по формулам (1) и (4):

ОПЫТ 4. Умягчение воды катионированием.

Реакции протекающие на катионите в ионообменных колонках при пропускании через них воды:

Расчет жесткости воды титрованием трилоном Б после пропускания через колонку с катионитом:

Ж = –––––––––––––– = ––––––––––––––––––– =             мэкв/л.

Вывод: после пропускания воды через колонку с катионитом жесткость воды ____________________________________.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Раздел 10 Кислородсодержащие органические соединения

Самостоятельная работа № 7 «Кислородсодержащие органические соединения»

Тема: « Кислородсодержащие органические соединения»

Реферат или доклад.

Лабораторная работа № 12 « Доказательства непредельного характера жира».

Тема: Доказательство непредельного характера растительных жиров

Цель: Доказать, что растительные жиры имеют непредельный характер

Оборудование: растительное масло, подкисленный раствор перманганат калия, йодная

вода, пробирки.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы. Выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Соблюдение правил смешивания растворов в

пробирке. Использованные растворы выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации.

Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

3.Налейте в пробирку 1 мл растительного масла и 2 мл йодной воды. Встряхните

содержимое пробирки. Смешивается ли масло с водным раствором йода? Какая из

жидкостей имеет меньшую плотность (легче)? Какой из слоев - водный или органический

– обесцвечивается? Почему? Что это доказывает? Запишите наблюдения в таблицу.

4. Налейте в пробирку 1 мл растительного масла и 2 мл подкисленного раствора

перманганата калия. Встряхните содержимое пробирки. Смешивается ли масло с

подкисленным раствором перманганата калия? Какая из жидкостей имеет меньшую

плотность (легче)? Какой из слоев - водный или органический – обесцвечивается?

Почему? Что это доказывает? Запишите наблюдения в таблицу.

5.Сделайте вывод по работе, исходя из темы и цели лабораторной работы.

6.Навести порядок на рабочем месте

7. Оформив работу, тетради сдайте.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Лабораторная работа №  13 «Качественная реакция на крахмал, растворение белков в воде».

Тема: Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2). Качественная

реакция на крахмал.

Цель: Рассмотреть взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2) и

качественную реакцию на крахмал.

Оборудование: растворы глюкозы и сахарозы, сульфата меди (2), гидроксида натрия,

раствор йода, крахмальный клейстер, свежий срез картофеля, пробирки, спиртовка,

держатели.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы. Выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Соблюдение правил нагревания растворов в пробирке,

правил пользования спиртовкой; Использованные растворы выливать в пластмассовое

ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

3. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2.

В пробирку с 3-4 каплями раствора сульфата меди (2) добавьте 2 мл раствора гидроксида

натрия. К полученному осадку гидроксида меди (2) прилейте раствор глюкозы и

встряхните содержимое пробирки. О чем свидетельствует растворение осадка с

образованием раствора ярко-синего цвета?

Аналогично проведите опыт с сахарозой. Что наблюдаете? О чем это свидетельствует?

Полученные наблюдения запишите в таблицу с написанием уравнения реакции.

4.Качественная реакция на крахмал.

Нанесите каплю разбавленной йодной настойки на свежий срез картофеля. Отметьте

изменение цвета реагента. В пробирку прилить 2мл крахмального клейстера и внести 3-4

капли йодной настойки. Что наблюдаете? Полученные наблюдения запишите в таблицу.

Сделайте вывод о проделанной лабораторной работе

5.Навести порядок на рабочем месте

6. Оформив работу, тетради сдайте.

Критерии оценки: 

Оценка «5» ставится, если студент выполнил 100% объема задания, правильно  и  кратко оформил таблицу, сформулировал правильный вывод, и т.д.

Оценка «4» ставится, если студент выполнил 100 % объема задания, в таблице допустил один недочет, сформулировал неполный вывод, и т.д.

Оценка «3» ставится, если студент выполнил 50 % объема задания, в таблице допустил 2-3 недочета, не сформулировал вывод, и т.д.

Оценка «2» ставится, если студент не выполнил задание, и т.д.

Раздел 11 Азотсодержащие органические соединения. Самостоятельная работа     № 8

Тема: « Азотсодержащие органические соединения»

Реферат или презентация.

Контрольная работа №4

Азотосодержащие. Состав и строение аминов

Вариант 1

1. Даны два утверждения:

1)    метиламин — это производное аммиака, в котором один атом водорода замещен на метильную группу;

2)   метиламин — это производное метана, в котором один атом водорода замещен на аминогруппу.

Вы считаете, что:

а)  оба утверждения не верны;

б)  оба утверждения верны;

в)  первое утверждение верное, второе — нет;

г)  второе утверждение верное, первое — нет.

2.                  Амин СН₃—СН—СН—СН₃ имеет название:

│       │

                                  СН₃   NH₂

а)   2-метил-3-аминобутан;

б)  2-амино-3-метилбутан;

в)  2-аминопентан;

г)  2-амино-3,3-диметилпропан.

3. Формула изомера 2-аминопентана:

а)         ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-nh₂

б)            С₂Н₅—N—СН₃

                           │ 

                          СН₃

в)         CH₃-NH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

г)         сн₃-сн₂-сн₂-сн-сн₃

                                      │ 

                                     NH₂

Вариант 2

1.           Укажите верное и наиболее полное определение аминов:

а)  это органические вещества, содержащие атомы азота;

б) это производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы;

в)  это органические вещества, содержащие группу —NО₂;

г) это органические вещества, содержащие одну группу —NH₂, связанную с углеводородным радикалом.

2.           Амин CH₃—СН₂—СН—СН₃ имеет название:

                                          │ 

                                        nh₂

а) 2-аминобутан;

б) аминобутан;

в) 3-аминобутан;

г) 2-аминопропан.

3.           Формула изомера 1-аминопентана:

а)         ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-nh₂

б)        c₂h₅-nh-ch₃

в)        ch₃-nh-ch₂-ch₂-ch₃

г)        сн₃-сн₂-сн₂-сн-сн₃

                                       │ 

                              nh₂

Практическая работа №6,7

Тема: «Распознавание пластмасс и волокон»

Цель: Распознать образцы пластмасс и волокон на основании их отношения к нагреванию

и характера горения.

Оборудование: пакетики с образцами пластмасс и волокон, держатели и щипцы,

спиртовки, спички, керамические и стеклянные пластины, лакмусовые бумажки.

Порядок работы. Вам предложены пакетики с образцами пластмасс и волокон.

Используя таблицу, определите, какие именно пластмассы и волокна вам выданы. Для

этого выполните следующие действия, соблюдая технику безопасности.

1.Возьмите щипцами образец пластмассы или волокна, ткани и внесите в верхнюю часть

пламени спиртовки. Обратите внимание, плавится ли образец, как быстро загорается.

2.После того как вещество загорелось, выньте его из пламени. Гаснет пламя или

продолжает гореть?

3.К выделяющимся продуктам сгорания поднесите влажную лакмусовую бумажку,

отметьте изменение ее цвета.

4.Движением руки направьте к носу газообразные продукты сгорания и попробуйте

определить их запах.

5.Дождитесь, когда твердый остаток горения на керамической или стеклянной пластине

полностью остынет. Рассмотрите его внешний вид, цвет.

6.Изучая свойства пластмасс и волокон, воспользуйтесь данными таблицы.

7. Результаты наблюдений занести в таблицу.

8.По окончании работы навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку

4. Контрольно-оценочные материалы для

дифференцированного зачета

     Дифференцированный зачёт предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины                                              по специальности СПО                                                                           .

     Дифференцированный   зачет  выставляется  по    результатам  выполнения практических работ, зачётов по разделам, самостоятельных работ, контрольной работы.

    При выставлении оценки за дифференцированный   зачет учитывается готовность к овладению профессиональными компетенциями, ориентированными на подготовку студента к освоению профессиональных модулей ОПОП по специальности.

Вопросы к дифференцированному зачету:

Неорганическая химия

1. Основные законы химии

2. Периодический закон и ПСХЭ

3. Строение атома

4. Виды химической связи

5. Основные классы неорганических веществ

6. Классификация химических реакций

7. Металлы

8. Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией

9.Способы получения металлов

10. неметаллы

Органическая химия

1. Алканы

2. Алкены

3. Диеновые. Каучуки

4. Алкины

5. Природные источники углеводоровод

6. Спирты

7. Карбоновые кислоты

8. Жиры

9. Углеводы

10. Амины

Литература:

Основные источники:

2.          О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013

3.          О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Химия. Практикум. Москва. Издательский центр «Академия»-2012

4.          О.С.Габриелян  Химия в тестах в тестах, задачах и упражнениях. Москва. Издательства ОИЦ  « Академия»-2012

Дополнительные источники:

1.Учебный стандарт школ России: Химия.

2. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М.: Издательский центр «Академия»-2007.

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие для студентов средних профессиональных учебных заведений, М.: Издательский центр «Академия» - 2006

4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие, М.: Издательский центр «Академия» - 2006

5. Дроздов А.А. Химия - 10,11. Поурочное планирование, М.: Дрофа – 2006

6.Золотой фонд – Школьная энциклопедия Химия. Главный редактор Ю. А. Золотов/ Дрофа / Научное издательство «Большая Российская энциклопедия» / Москва /2003

7.И.Г. Хомченко. Общая химия. - М.: Новая волна - ОНИКС. 2005

8. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 2005.

9.Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая волна, 2005

10.Г.П. Хомченко Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М.: Новая волна-2001 11.Курганский СМ. Внеклассная работа по химии: Викторины и химические вечера, М.: 5 за знания - 2007 - (методическая библиотека).

12.Ю.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия - 10-11, М.: Просвещение – 2006

13.П.Рябов М.А., Невская Е.Ю., Линко Р.В. Тесты по химии - 10-11 класс, М.: Экзамен – 2006 14.Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы /Л. Л. Андреева, Д. Ю. Добротин, О. С. Габриелян и др. М.: Дрофа, 200.