Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Комплект оценочных средств для СПО по химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Комплект оценочных средств для СПО по химии

библиотека
материалов


ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«САХАЛИНСКИЙ ТЕХНИКУМ МЕХАНИЗАЦИИ СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА












ПАСПОРТ

КОНТРОЛЬНО - ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ


Химия

(наименование дисциплины)

35.02.07 «Механизация сельского хозяйства»


(код и наименование специальности)



















Южно-Сахалинск, 2016


Рассмотрено на заседании

ПЦК Протокол №_______

«____»____________ 20___г.

Председатель ПЦК________






















Автор-составитель: Лобкова Наталья Викторовна- преподаватель

ГБПОУ «Сахалинский техникум механизации сельского хозяйства»






Содержание


Паспорт комплекта контрольно – оценочных средств 4

Общие положения 4

1. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке 5

1.1. «Уметь – знать» 5

1.2. Показатели сформированности общих компетенций 7

2. Формы текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине 10

3. Оценка освоения курса учебной дисциплины 11

3.1. Общие положения 11

3.2. Типовые задания для оценки освоения УД 12

4. Контрольно-оценочные материалы для дифференцированного зачета ..40

5. Литература …………………………………………………………………….41



Паспорт комплекта контрольно – оценочных средств

Общие положения

Комплект контрольно-оценочных средств (КОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины « Химия».

КОС включает контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине.

Результатом освоения учебной дисциплины являются приобретённые

умения и знания, а также сформированность элементов общих компетенций.

Формой аттестации по учебной дисциплине является диффенцированный зачёт.

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основании:

1.ФГОС СПО по специальности:

35.02.07 «Механизация сельского хозяйства»


2. Рабочей программы учебной дисциплины « Химия».

3. Учебного плана по специальности:

35.02.07 «Механизация сельского хозяйства»


4. Положения о промежуточной аттестации ГБПОУ «Сахалинского техникума механизации сельского хозяйства»

5. Положения о текущем контроле знаний студентов.

6. Шаблона комплекта контрольно – оценочных средств учебной дисциплины.








  1. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

1.1 «Уметь – знать»

В результате освоения дисциплины студент должен уметь:

У.1 называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

У. 2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,

У.3 характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов,

У. 4 изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

У. 5 характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

У. 6 объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

У.7 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

У.8 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

У. 9 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

В результате освоения дисциплины студент должен знать:

З.1 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

З. 2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

З.3 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

З. 4 основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

З. 5 классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;







У. 6 природные источники углеводородов и способы их переработки;

У. 7 вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

В результате контроля и оценки по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка перечисленных умений, знаний и уровня сформированности общих компетенций:

ОК1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, выявлять к ней устойчивый интерес.

ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов её достижения, определённых руководителем.

ОК3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК5. Использовать информационно-коммуникативные технологии.

ОК6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК7. Организовывать собственную деятельность с соблюдением требований охраны труда и экологической безопасности.










  1. Формы текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине



Разделы и темы учебной дисциплины

Форма текущего контроля и промежуточной аттестации

Раздел 1 Основные понятия и законы .

Самостоятельная работа № 1

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Лабораторная работа №1 « Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Лабораторная работа №2 «Экспериментальный анализ химических соединений вторая группа»

Практическая работа № 1 «Составление электронных формул атомов элементов периодической системы.»

Практическая работа № 2 «Определение с помощью периодической системы формул высших оксидов и их характеристик»

Самостоятельная работа № 2

Раздел 3 Строение вещества.

Лабораторная работа №3 Изготовление моделей молекул различных классов неорганических веществ.

Лабораторная работа №4

«Ознакомление с дисперсными системами».

Лабораторная работа №5 «Приготовление суспензии карбоната кальция».

Практическая работа №3-4 «Приготовление растворов заданной концентрации»

Практическая работа №5 «Распознавание минеральных удобрений»

Самостоятельная работа № 3 « Строение вещества»

Раздел 4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Самостоятельная работа № 4

Лабораторная работа №6 «Получение жесткой воды и способы ее умягчения»

Самостоятельная работа № 5

Раздел 5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Лабораторная работа №7-8 «Взаимодействие металлов с кислотами», « Взаимодействие солей с металлами».

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа № 7 «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа № 8 «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа № 9 « Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений»

Раздел 6 Химические реакции.

Самостоятельная работа № 6

Лабораторная работа № 9 «Получение ацетилена»

Практическая работа № 10 «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.

Раздел 7 Металлы и неметаллы.

Самостоятельная работа № 7.

Лабораторная работа №10 « Реакция замещения меди железом».

Лабораторная работа № 11 «Закалка и отпуск стали».

Лабораторная работа №12 «Ознакомление с белым и серым чугуном»

Практическая работа №11 « Распознавание минеральных удобрений».

Раздел 8 Основные понятия органической химии.

Самостоятельная работа № 8

Раздел 9 Углеводороды и их источники.

Практическая работа №12 «Решение расчетных задач».

Лабораторная работа №13 «Изготовление моделей молекул органических веществ».

Лабораторная работа № 14 «Изготовление молекул алканов и галогенпроизводных»

Лабораторная работа № 15 « Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров».

Практическая работа № 13 «Распознавание минеральных удобрений»

Самостоятельная работа № 9 Углеводороды и их природные источники.

Раздел 10 Кислородсодержащие органические соединения

Самостоятельная работа № 10 «Кислородсодержащие органические соединения»

Лабораторная работа № 16 « Многоатомные спирты»

Лабораторная работа № 17 «Изучение химических свойств карбоновых кислот».

Лабораторная работа № 18 « Изучение свойств жиров».

Практическая работа № 14 « Идентификация органических соединений»

Лабораторная работа № 19 « Доказательства непредельного характера жира».

Лабораторная работа № 20 «Качественная реакция на крахмал, растворение белков в воде».

Раздел 11 Азотсодержащие органические соединения.

Самостоятельная работа № 11

Лабораторная работа № 21 « Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2).

Лабораторная работа № 22 « Качественная реакция на крахмал».

Практическая работа №15 « Распознавание волокон».

Практическая работа № 16 «Распознавание пластмасс».

Учебная дисциплина (в целом)

Дифференцированный зачет



3. Оценка освоения курса учебной дисциплины

    1. Общие положения

Основной целью оценки освоения курса учебной дисциплины является оценка умений и знаний посредством текущего контроля знаний и промежуточной аттестации.

Оценка освоения курса УД осуществляется с использованием следующих форм и методов контроля: практических работ, самостоятельных работ (ВСР), обобщающих уроков по разделам (зачёты по разделам), контрольной работы.



















































3.2 Типовые задания для оценки освоения УД

3.2.1 Типовые задания для оценки освоения

Раздел 1. Основные понятия и законы

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №1

Тема: « Основные понятия и законы»

Конспект по теме «основные понятия и законы» Конспект §1.1, 1.3 Учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Лабораторная работа №1

Наименование«Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений»

Цель работы:

-дать представление о шаростержневых и объемных моделях органических соединений различных классов;

-научить моделировать молекулы предельных углеводородов, предельных галогенуглеводородов, непредельных углеводородов, спиртов, аминов на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»,

-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» и «Классификация и основы номенклатуры органических веществ», моделировать на компьютере органические соединения.

Оборудование: компьютер, проектор, экран.

1 Задание. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенуглеводородов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы метана, этана, пропана и бутана. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, образование σ-связи С-С и С-Н, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы галогенпроизводных метана, этана, пропана и бутана. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода и галогенов, образование σ-связи С-С и С-Н, С-Нal, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

2 Задание. Изготовление моделей молекул непредельных углеводородов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы этена, пропена и бутена. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, образование σ-связь С-С и С-Н и π-связь С=С, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

3 Задание. Изготовление моделей молекул спиртов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы метанола, этанола, пропанола. Обратите внимание на пространственные формы, цвет и размер атомов водорода, углерода, кислорода, на образование σ-связи С-С и С-Н, С-О , О-Н, их длину и угол связи С-С, на вид и форму функциональной группы, вид гибридизации атома углерода.

4 Задание. Изготовление моделей молекул аминов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы аминометана, аминоэтана, аминопропана. Обратите внимание на пространственные формы, цвет и размер атомов водорода, углерода, азота, на образование σ-связи С-С и С-Н, С-N , N-Н, их длину и угол связи С-С, на вид и форму функциональной группы, вид гибридизации атома углерода.

5 Задание для самостоятельных выводов

Какие основные положения теории А.М.Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул предельных углеводородов, предельных галогенуглеводородов, непредельных углеводородов, спиртов, аминов на компьютере?

Почему для изготовления моделей молекул используются шарики атомов различных размеров и цветов?

Какие две функциональные группы вы применили для моделирования спиртов и аминов?

В чем преимущества и недостатки шаростержневых и объемных моделей?



Лабораторная работа № 2

«Получение ацетилена и изучение его свойств»

Цель работы:

- освоить лабораторный способ получения этилена, изучить его свойства, соблюдая правила по технике безопасности;

-закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.

Оборудование: три пробирки, газоотводная трубка, резиновая пробка с отверстием под газоотводную трубку, металлический штатив, сухой карбид кальция, раствор перманганата калия, раствор бромной (или йодной) воды.

Опыт.

Все детали прибора должны быть сухими. Приготовьте три пробирки: в первую пробирку налейте 1 мл бромной (или йодный) воды, во вторую – 1 мл слабого раствора перманганата калия. Как окрашены эти растворы? В третью пробирку положите небольшой кусочек карбида кальция, добавьте 3-4 капли воды, быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой и сразу начинайте пропускать выделившийся газ ацетилен (этин) по очереди через каждый раствор бромной (или йодный) воды, а затем через слабый раствор перманганата калия.

Поднимите газоотводную трубку вверх и подожгите выделяющийся этин. Отметьте характер пламени. Чем оно отличается от пламени этена? Прекратите нагревание прибора, дайте ему остыть, разберите и помойте прибор.

Задание для самостоятельной работы

1.Как получают в лаборатории этин из карбида кальция? Напишите уравнение реакции.

2. Почему при получении этина из карбида кальция все детали прибора должны быть сухими?

3.Почему этин обесцвечивает раствор перманганата калия и раствор бромной (или йодной) воды? Напишите уравнения реакций.

4. Напишите уравнение реакции горения этина.

Практическая работа №1

«Составление электронных формул атомов элементов периодической системы и их графических схем»


Инструкция: выберите один правильный ответ


1.Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2,5 4) 2, 3

2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1) заряду ядра в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу электронных слоев в атоме

3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:

1S22S22P63S23P4

4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой 1S22S22P63S23P4 и покажите все валентные состояния данного элемента.

5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп)

3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме.

6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атомов

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу заполняемых электронных слоев

7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение заряда ядра

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:

1) H-Li-Na

2) K-Na-Li

3) Na-Mg-AI

4) Be-Ca-Mg




Практическая работа №2

«Определение с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их характеристик»

Вариант 1

1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: H2O, Cu2O, N2O3,CaO, AI2O3, K2O, SO3, SO2,SiO2,MgO.

2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: Se nIVOmII , FenIIIOIIm,S nVIOIIm, HnIOmII .

3.Составьте молекулярные формулы соединений хрома с кислородом, в котором хром проявляет валентность II, III, VI.

4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов первой группы главной подгруппы? Приведите примеры.

5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов в периодах слева направо? Приведите соответствующие примеры.

Вариант 2

1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: AsH3, ZnO, N2O5,CaBr2, AICI3, SF6 , K2S, SiO2, Mg3N2 , CuO.

2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: HmISenII, PmIIICInI,PbmIVOnII , OmIIFnI.

3.Составьте молекулярные формулы соединений серы с кислородом, в которых сера проявляет валентность II, IV. VI.

4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов второй группы главной подгруппы? Приведите примеры.

5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов в главных подгруппах сверху вниз? Приведите соответствующие примеры.


Самостоятельная работа №2

Тема: « Периодический закон и периодическая система, строение атома»

Реферат или презентация по теме:

« Периодический закон и периодическая система, строение атома»


Раздел 3 Строение вещества.

Лабораторная работа №3

«Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений (на примере соединения IIА группы)"

Цель работы: использование методики качественного анализа для идентификации веществ.

Задание: Вам выданы растворы нитратов: кальция, магния, бария. Идентифицируйте каждое вещество

Ход работы:

1. Напишите формулы выданных веществ и проанализируйте их качественный состав.

2. Составьте план экспериментального анализа катионов в предложенных растворах.

3. Подберите реактивы и оборудование для выполнения опытов, соответствующих вашему плану.

4. Оформите в тетради таблицу для занесения в нее результатов исследования веществ. В таблице укажите номер пробирок с исследуемыми веществами, формулы и названия реактивов, используемых для распознания катионов, наблюдения и выводы.

5. выполните экспериментальную часть работы. Результаты опытов занесите в таблицу.

6. напишите уравнения проделанных реакций (для реакции обмена- ионные уравнения), укажите их признаки.

7. Запишите результат исследования: в какой из пробирок находится раствор каждого из выданных веществ.


Результат анализа.

Лабораторная  работа №4

«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

   Цель работы:

  • изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

  • умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

  • закрепить представление о строении вещества.

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Задание № 1

Воспользуйтесь  учебником О.С.Габриелян,  И.Г.Остроумова Химия тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома», ответьте на вопросы:

  1. Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. *Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).

Задание № 2. 

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu2O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода  постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Примеры формул соединений


I
II
III

I и II
II и III
II и IV
III и V
II, III и VI
II, IV и VI

С постоянной валентностью
H, Na, K, Li
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
Al, B

С переменной валентностью
Cu
Fe, Co, Ni
Sn,Pb
P
Cr
S


H2O, Na2O
MgO, CaO
Al
2O3

Cu
2O, CuO
FeO, Fe
2O3
SnO, SnO
2
PH
3, P2O5
CrO, Cr
2O3, CrO3 
H
2S, SO2, SO3

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH4, CrO3, H2S, CO2, SO3, Fe2O3, FeO

Б)  CO, HCl, HBr, Cl2O5, SO2, РН3, Cu2O,

B)  Al2O3, P2O5, NO2, Mn2O7,Cl2O7, Cr2O3,

Г)  SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO, CuO, N2O3.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 3.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr* i1+ Ar2* i2+ Аr3 * i3

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

 Аr, Ar2, Аr3 … – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i1, i2, i3… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H2SO4)

2SO4 ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:  

A) Cu2O, KNO3Na2Si03Н3РО4

Б A12(S04)3 H2SO4 , K2S, Mg(OH)2

B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH

Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р+) и нейтральные частицы – нейтроны (n0). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в  периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е-.

Электроны – частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

А)  I, Na, CI, Са, Al

Б) S, P, C, K, Ne

B) F, O, B, Ba, Si

Г) H, N, Zn, Kr, As

Задание № 5.

Например: Найти массовые отношения элементов в оксиде серы (IV) SO2.

2.Вычислить массовые соотношения серы и кислорода, подставив соотношения атомных масс

m(S): m(O) = 32: 16×2=32 : 32

2. 3. Сократить полученные числа на 32

m(S) : m(O) = 1: 1

Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества:

А) Са(ОН)2CuNO3           Б) Na3P04H2SiO3

В) Na2Si03. Н3РО4              Г) H2SOKNO3

Задание № 6.

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

 А) кислоты    Б) основания    В) соли      Г) оксиды.

и дайте им названия:

 Cu2O, KNO3Na2Si03Н3РО4A12(S04)3 H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 , SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH ,  PO3,  Zn(OH)2,  H2SiO3,  AlCl3 , CO, H2S ,NaOH ,  K2O , Fe(OH)3 , H2CO3 , N2O3  , Cu(OH)2

 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: 

Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа №5

«Качественное определение углерода, водорода и галогенов в органических веществах»

Цель работы:

освоить лабораторный способ качественного определения углерода, водорода и галогенов в органических веществах, соблюдая правила по технике безопасности.

Оборудование: две пробирки, газоотводная трубка, резиновая пробка с отверстием, металлический штатив, спиртовка, кусочек ваты, медная проволока длиной 10 см, 0,2 г парафина, 2 г оксида меди, порошок безводного сульфата меди (II), баритовая вода, хлороформ.

Обнаружение углерода и водорода

Присутствие углерода и водорода в органических соединениях можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании.

Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества с мелким порошком оксида меди. Углерод образует с кислородом оксида меди (II) углекислый газ, а водород – воду. Оксид меди восстанавливается до металлической меди, например:

C13H28+40CuO→13CO2+14H2O+40Cu


Опыт №1. Определение углерода, водорода

в органическом веществе

Соберите прибор, как показано на рисунке 1. Смесь 1-2 г оксида меди (II) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (II). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (II). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с безводным сульфатом меди (II). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция). Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка безводного сульфата меди (II) и не вызовут его помутнения.

После изменения окраски сульфата меди (II) следует прекратить нагревание.

Задание

1. Почему помутнел раствор баритовой воды? Напишите уравнение реакции.

2.Почему белый порошок безводного сульфата меди (II) стал голубым? Напишите уравнение реакции.

Выводы: обнаружив образовавшиеся в результате реакции углекислый газ и воду, вы установили в исследуемом веществе наличие углерода и водорода. Так как эти элементы не содержались в добавленном оксиде меди (II), то они могли находиться только во взятом для анализа органическом веществе.

Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)

Галогены можно обнаружить при помощи реакции окрашивания пламени, предложенную русским химиком Ф.Ф. Бейльштейна.

Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в небольшую пробку (см. рисунок 2).

Держа за пробку, прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (II), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную хлороформом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.

Задание. В чем сущность пробы Бейльштейна?


hello_html_1a756c43.jpg

Рис.1. Определение состава продуктов окисления органического вещества.

hello_html_m797d71a8.jpg

Рис. 2. Определение галогена в хлороформе



Практическое занятие №3

Приготовление раствора заданной концентрации

Цель: приготовить растворы солей определенной концентрации.

Оборудование: - стакан объемом 50 мл;

- стеклянная палочка с резиновым наконечником;

- весы;

-стеклянная лопаточка;

- мерный цилиндр;

-соли;

- холодная кипяченая вода.

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Ход работы:

  1. Произведите расчеты: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.

Задача: приготовьте 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

  1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

  2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по  нижнему мениску.

  1. Отчет о работе:

- проведите расчеты;

- последовательность ваших действий;

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

! под молярной концентрацией понимают число молей растворенного вещества, содержащегося в одном литре раствора (1 л р-ра).

Задача. Приготовьте 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

  1. Рассчитайте массу растворенного вещества в 1000 мл раствора заданной молярной концентрации.

  2. Рассчитайте массу растворенного вещества в предложенном объеме раствора.

  3. В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

  4. Отчет о работе:

- приведите расчеты;

- последовательность важных действий;


Практическая работа №4

Тема: Приготовление раствора заданной концентрации.

Цель работы: Ознакомится с методами приготовления раствора различных кон­центраций.

Оборудование и реактивы:

1. Химическая посуда, ареометры, стаканы (100 мл.), колбы, мерные ци­линдры.

2. Реактивы (Н28О4 концентрированная, СН3СООН, NaCL).

3. Технические весы, разновесы.

4. Справочники.

Порядок выполнения работы:

  1. Приготовление растворов различной концентрации (15%, 0.1 М, 0,1 Н).

  2. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием раство­ров более высокой и низкой концентрации.

  3. Решение задач с использованием различных способов выражения кон­центрации растворов.

Опыт 1.

Между плотностью раствора (р) и концентрацией растворенного вещества сущест­вует непосредственная зависимость. Эта зависимость установлена и приводится в спра­вочниках в виде таблиц. Плотность раствора чаще всего определяют с помощью ареомет­ров. Для этого исследуемый раствор наливают в стеклянный цилиндр, погружая в него поочередно ареометры, подбирают такой из них, при котором уровень жидкости находит­ся в пределах его шкалы. Показания ареометра запишите, так как это отвечает плотности этой жидкости. В опыте исследуйте серную кислоту.

Опыт 2.

а) Для приготовления 15% раствора поваренной соли, необходимо по формуле mpвещества рассчитать mр в-ва, если масса раствора 100 г. Отметить на весах полученную массу веще­ства и растворить его в дистиллированной воде (mH20=mрра-mNaCL)-Взвешивать воду, как и другие жидкости не весах нельзя! Мы отмериваем объем воды в миллилитрах, а не ее массу, т.к. число мл воды, равно требуемому числу граммов, т.к. РH20= 1

Чтобы отмерить нужный V воды, возьмите мерный цилиндр, установите цену его деления. В цилиндр наливают столько воды, чтобы её мениск совмещался с нужным делением. От­меренную воду выливают в стакан, где находится соль, и хорошо размешивают до полно­го растворения соли. Раствор готов.
Опыт 3.

Приготовить 100 мл. 10% раствора уксусной кислоты, имея в своём распоря­жении 70% и 9% растворы СН3СООН.

Контрольные вопросы:

1) Задача.

Плотность 18% водного раствора а - глюкозы (С6Н12О6- виноградный сахар) при 20 градусов С равна 1,0712 г/мл. Выразить состав раствора в мольных долях, найти моляр­ную, нормальную, моляльную концентрации.

  1. Какие применяются способы выражения концентрации растворов?

  2. От чего зависит растворимость веществ?

4) Какую роль играют растворы в профессии повара, продавца?

  • 5) Приведите по несколько примеров твердых веществ, используемых в вашей профессии, которые: хорошо растворимы;

  • практически нерастворимы.

6) Почему при открывании бутылки с газированной водой начинается обильное выделение газа, тогда как в закрытой бутылке этого не наблюдается




Практическая работа №5

Тема: «Получение, собирание и распознавание газов»

Цель: Отработать навыки в получении, собирании газообразных веществ и их

распознавание.

Оборудование. Раствор соляной кислоты, металл цинк, прибор для получения газов,

лучинки, стеклянные стаканчики, спички, известняк, пробирки, известковая вода,

кристаллический перманганат калия.

Порядок работы

1. 1. Инструктаж по технике безопасности

2.Выполнение работы:

Вариант 1.Задание №1. Получите, соберите, распознайте водород и проделайте

опыты, характеризующие его свойства. Составьте уравнения реакций.

Ход работы: Соберите прибор. В пробирку поместить 2 гранулы цинка и прилить 1-2 мл

раствора соляной кислоты, закрыть газоотводной трубкой, сверху поместить пустую

пробирку, закрепив ваткой. Что наблюдаете? Через 1-2 минуты поднимете пустую

пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки,

откройте пробирку. Что наблюдаете? Почему водород собирали в перевернутую вверх

дном пробирку? Что можно сказать о чистоте собранного водорода? Запишите все

наблюдения в таблицу:


hello_html_561f7f4d.gif

Задание №2. Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты,

характеризующие его свойства. Составьте уравнения реакций.

Ход работы. Соберите прибор. В пробирку поместить кристаллический перманганат

калия, закрыть газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубкой опустить в пустой

стаканчик, и нагреть. Тлеющую лучинку опустить в стаканчик. Что наблюдаете? Почему

кислород собирали в стаканчик? Запишите все наблюдения и уравнения в таблицу

Вариант 2.

Задание №1. Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты,

характеризующие его свойства. Составьте уравнения реакций.

Ход работы. Соберите прибор. В пробирку поместить известняк и прилить раствор

соляной кислоты, быстро закрыть газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубкой

опустить в пустой стаканчик. Горящую лучинку опустить в стаканчик. Что наблюдаете?

Запишите все наблюдения и уравнения в таблицу

Задание №2. Получение аммиака. В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида

аммония и 1-2 мл гидроксида натрия. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки

влажную фенолфталеиновую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте

выделяющийся газ. Что ощущаете? Запишите все наблюдения и уравнения в таблицу.

По окончании работы навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку.


Самостоятельная работа №3

составить таблицу §3.6 стр. 49 Учебник: О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013



Раздел 4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Самостоятельная работа № 4

Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» Конспект § 4.1, 4.2 Учебник: О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013


Лабораторная работа № 6

Тема: «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»

Цель: Познакомить со свойствами дисперсных систем

Оборудование: пробирки, свежеприготовленный раствор гидроксида кальция

(известковой воды), стеклянные трубки, вода в стакане, моторное масло, небольшая

коллекция образцов дисперсных систем из имеющихся дома (пасты, гели, суспензии)

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении работы: выполнять опыты, предусмотренные

преподавателем; осторожное обращение со свежеприготовленным раствором

гидроксида кальция (известковой воды). Она является щелочью, поэтому не допускать

разбрызгивания раствора. Если капли все-таки попали на кожу, немедленно смыть водой

или сообщить преподавателю; будьте внимательны при работе с моторным маслом,

чтобы они не попали на одежду. Может остаться пятно. Соблюдайте правила при

смешивании растворов в пробирке; Использованные растворы выливать в пластмассовое

ведро для нейтрализации.

2.В пробирку налейте 4-5 мл свежеприготовленного раствора гидроксида кальция

(известковой воды) и осторожно через трубку продувайте через него выдыхаемый воздух.

Известковая вода мутнеет в результате протекания реакции. Запишите уравнение реакции.

3.В пробирку с водой прилить 0.5 мл моторного масла, встряхнуть. Что наблюдаете? Вы

получили эмульсию. Приведите примеры эмульсий и запишите их названия и свойства.

4.На вашем столе с соседом имеется принесенная вами небольшая коллекция дисперсных

систем. Распределите образцы коллекции в соответствии с классификацией дисперсных

систем. (В случае затруднения, посмотрите материал в учебнике на с.49). Ознакомьтесь со

сроками годности пищевых, медицинских и косметических гелей, запишите в тетрадь в

виде таблицы:

hello_html_m2d13f7e4.gifКаким свойством гелей определяется срок годности? Сделайте вывод о проделанной

работе.

5.Навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку


Самостоятельная работа № 5

Тема: « Классификация неорганических соединений и их свойств»

Таблица § 6.1, 6.2

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012



Раздел 5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Лабораторная работа №7

Ознакомление с дисперсными системами.

Цель: получить дисперсные системы и исследовать их свойства

Оборудование и реактивы: - дистиллированная вода;

- раствор желатина;

- кусочки мела;

- раствор серы;

- пробирки, штатив.

1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

Налить в 2 пробирки по 5мл дистиллированной воды. В пробирку №1 добавить 1мл 0,5%-ного раствора желатина. Затем в обе пробирки внести небольшое количество мела и сильно взболтать.

Поставить обе пробирки в штатив и наблюдать расслаивание суспензии.

Ответьте на вопросы:

Одинаково ли время расслаивания в обеих пробирках? Какую роль играет желатин? Что является в данной суспензии дисперсной фазой и дисперсионной средой?

2. Исследование свойств дисперсных систем

К 2-3мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5-1мл насыщенного раствора серы. Получается опалесцирующий коллоидный раствор серы. Какую окраску гидрозоль?

Форма отчёта

желатин

мел


2

Исследовать свойства дисперсных систем

вода

спиртовый раствор серы


Вывод: свойства дисперсных систем_________________________















Лабораторная работа № 8

«Изучение химических свойств карбоновых кислот»

Цель работы:

-экспериментально изучить свойства карбоновых кислот, соблюдая правила по технике безопасности;

-закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.

Оборудование: пробирки, этанол, растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, фенолфталеина; стружки магния, гранулы цинка, порошок меди, кусочек пемзы, водяная баня, газовая горелка.


Опыт 1. Электролитическая диссоциация

растворов уксусной и лимонной кислоты

В две пробирки с растворами кислот добавить 3-5 капель раствора индикатора лакмуса. Как изменился цвет раствора индикатора?

Нанесите по одной капле кислоты на желтые полоски универсальной индикаторной бумаги. Как изменился желтый цвет полоски универсальной индикаторной бумаги? Определите при помощи шкалы рН значение среды раствора уксусной и лимонной кислоты.

Задание

Составить полуструктурные формулы уксусной и лимонной кислоты.

Составить уравнение электролитической диссоциации раствора уксусной кислоты и раствора лимонной кислоты


Опыт 2. Взаимодействие уксусной и

лимонной кислоты с некоторыми металлами

В три пробирки влейте по 1 мл раствора уксусной кислоты. В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, в другую – несколько гранул цинка, в третью – порошок меди. В первой пробирке происходит бурная реакция, во второй – реакция протекает спокойно (иногда начинается только при нагревании), а в третьей пробирке реакция не идет. Аналогичные опыты проделайте с раствором лимонной кислоты.

Задание

1.Какие металлы будут реагировать с кислотой? А какие нет?

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенно-ионном виде и назовите все вещества по систематической номенклатуре для уксусной и лимонной кислот.


Опыт 3. Взаимодействие уксусной и

лимонной кислоты с основаниями

Влейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. При добавлении кислоты происходит обесцвечивание.

Задание

Напишите уравнения реакций для уксусной и лимонной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенно-ионном виде и назовите все вещества по систематической номенклатуре.


Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с этанолом

В пробирку налейте 10 капель этанола, столько же ледяной уксусной кислоты, положите внутрь маленьких кусочек пемзы. Закройте пробирку газоотводной трубкой и поставьте на водяную баню, нагретую до 60-700С, на 10-15 минут (см. рисунок). Охладите пробирку, не встряхивая, под струей воды и налейте в нее аккуратно по стенке 2-3 мл холодной воды. Смесь расслаивается, образовавшийся эфир наверху и при покачивании пробирки хорошо замечен. Понюхайте образовавшийся эфир (приятный запах).

Задание

1.Напишите уравнение реакции между уксусной кислотой и этанолом и назовите по систематической номенклатуре все вещества.

2.Какую роль в реакции играет серная кислота? Можно ли серную кислоту заменить на соляную? И почему?

3. Напишите уравнение реакции между лимонной кислотой и этанолом и назовите по систематической номенклатуре все вещества.

4.Что такое реакция «этерификация»? Что такое реакция «перэтерификация»? Приведите пример реакции перэтерификация?


hello_html_m45d37390.jpg


Рис. Получение сложного эфира


Практическая работа №6 «Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов»

Цель: научиться рассчитывать массу соли, которую необходимо взять для приготовления растворо заданной молярной концентрации и опытным путем получать растворы солей данных солей: научиться получать данный газ и опытным путем подтверждать его состав

Реактивы: хлорид натрия (NaCl), вода дистиллированная (H2O); хлорид железа (FeCl3), концентрированная серная кислота (Н2SO4), нитрат серебра (AgNO3)

Оборудование: весы аптечные с набором гирь, мерная колба с пробкой, пипетка, стеклянная палочка, штатив, пробирки

Опыт 1. Приготовление 0,1М раствора хлорида натрия. Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления 100 мл 0,1М раствора хлорида натрия.

Отвесьте рассчитанную вами массу соли; поместите соль в мерную колбу вместимостью 100 мл. растворите соль в небольшом количестве дистилированной воды, затем налейте воду до метки. Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем

Опыт 2. Получение хлороводорода и подтверждение его состава

Получите хлороводород реакцией обмена твердого хлорида железа и концетрированной серной кислоты. Пропустите выделяющийся газ через воду. Добавьте в образовавшийся раствор нитрат серебра. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.


Практическая работа №7 Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов

Цель: научиться рассчитывать массу соли, которую необходимо взять для приготовления растворов заданной молярной концентрации и опытным путем получать растворы солей данных солей: научиться получать данный газ и опытным путем подтверждать его состав

Реактивы: хлорид калия (КCl), вода дистиллированная (H2O); хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Ca(OH)2)

Оборудование: весы аптечные с набором гирь, мерная колба с пробкой, пипетка, стеклянная палочка, штатив, пробирки, держатель

Опыт1. Приготовление 0,2М раствора хлорида калия

Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления 100 мл 0,1М раствора хлорида калия. Отвесьте рассчитанную вами массу соли; поместите соль в мерную колбу вместимостью 100 мл. растворите соль в небольшом количестве дистилированной воды, затем налейте воду до метки. Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем

Опыт 2. Получение аммиака и подтверждение его состава

Получите аммиак реакцией обмена из смеси твердых веществ – хлорида аммония и гидроксида кальция. Определите опытным путем растворимость аммиака в воде и среду раствора. Запишите уравнения реакций.


Практическая работа № 8

«Решение расчетных задач»

Вариант 1

1.Определите название и структурную формулу алкана, молекулярная масса которого 16 г/моль.

2.Определите название и структурную формулу алкена, если относительная плотность алкена по водороду равна 14.

3.Определите структурную формулу алкина, если процентное содержание водорода равно 7,69% и углерода равно 92,31%, а молекулярная масса 26 г/моль.

4.Определите название и структурную формулу алкена, если плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,875 г/л.

5.При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26, 4 г СО2 и 12, 6 г Н2О. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2, 966.

Вариант 2


1.Определите название и структурную формулу арена, молекулярная масса которого 78 г/моль.

2.Определите название и структурную формулу алкана, если относительная плотность алкана по водороду равна 15.

3.Определите структурную формулу алкена, если процентное содержание водорода равно 14,29% и углерода равно 85,71%, а молекулярная масса 28 г/моль.

4.Определите название и структурную формулу алкана, если плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,3393 г/л.

5.При сжигании 7,8 г углеводорода получили 26, 4 г СО2 и 5,4 г Н2О. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,6896.



Практическая работа №9

Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью

качественных реакций или путем выявления характерных свойств.

Оборудование: растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида

аммония, хлорида бария, хлорида алюминия, карбоната натрия, нитрата аммония,

нитрата серебра, сульфата калия, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида меди (2),

соляной кислоты, медь, держатели, спиртовки, спички, универсальная индикаторная

бумага.

Порядок выполнения работы:

Задание 1. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам

пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия.

(Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах). В трех пробирках

находятся перечисленные растворы солей. Вы должны найти реактив, с помощью

которого можно было бы распознать каждое из числа трех предложенных веществ.

Результаты наблюдений занести в таблицу.

hello_html_14d8d428.gif

Задание 2. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам

пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида

алюминия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах). В трех

пробирках находятся перечисленные растворы солей. Вы должны найти реактив, с

помощью которого можно было бы распознать каждое из числа трех предложенных

веществ. Результаты наблюдений занести в таблицу

Задание 3. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите, в какой из

выданных вам пробирок, находятся растворы солей: карбонат натрия, нитрат аммония,

сульфат калия. (Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной

формах). Результаты наблюдений занести в таблицу

Задание 4. Проведите химические реакции, позволяющие осуществить следующие

превращения: hello_html_m362a2d19.gifНапишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Результаты

наблюдений занести в таблицу. По окончании работы навести порядок на рабочем месте.

Сдать тетради на проверку.




Раздел 6 Химические реакции.

Самостоятельная работа № 6

Самостоятельная работа № 6

Таблица § 6.1, 6.2

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012


Лабораторная работа № 9

«Получение сложного эфира.

Изучение физических и химических свойств жиров»

Цель работы:

–экспериментально получить сложный эфир и изучить физические и химические свойства жиров, соблюдая правила по технике безопасности;

-закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.

Оборудование: пробирки, этанол, бензин, бензол, тетрахлорэтан, концентрированная уксусная кислота, бромная вода, 20%-оый гидроксид натрия, твердый хлорид натрия, газоотводная трубка, кусочки жира, подсолнечное масло, маргарин, сливочное масло, кусочек пемзы, стеклянная палочка, водяная баня, газовая горелка.

Опыт 1. Получение сложного эфира

В пробирку налейте 10 капель этанола, столько же «ледяной» (концентрированной) уксусной кислоты, положите внутрь маленький кусочек пемзы. Закройте пробирку газоотводной трубкой и поставьте на водяную баню, нагретую до 60-700С, на 10-15 минут (см. рисунок). Охладите пробирку, не встряхивая, под струей воды и налейте в нее аккуратно по стенке 2-3 мл холодной воды. Смесь расслаивается, образовавшийся эфир наверху и при покачивании пробирки хорошо замечен. Понюхайте образовавшийся эфир (приятный запах).

Задание для самостоятельной работы

1.Напишите уравнение этой реакции и назовите по систематической номенклатуре все вещества.

2.Какую роль в реакции играет серная кислота?

3.Что такое реакция «этерификация»? Что такое реакция «перэтерификация»? Приведите пример реакции перэтерификация?

hello_html_m45d37390.jpg Рис. Получение сложного эфира


Опыт 2. Растворимость жиров

В одну пробирку налейте 3 мл бензина, во вторую – воды, в третью – этанола, в четвертую – бензола, в пятую – тетрахлорэтана. Во все пробирки с веществами поместите по кусочку жира и встряхните.

Задание

1.В каком растворителе растворился кусочек жира?


Опыт 3. Доказательство непредельного характера жира

В одну пробирку налейте 2 мл подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира. К содержимому пробирок добавьте немного бромной воды. (Пробирку с кусочком твердого животного жира нагрейте до расплавления).

Задание В какой из пробирок бромная вода обесцветилась? О чем это свидетельствует?


Опыт 4. Омыление жиров

В фарфоровую чашечку поместите 3 г жира, маргарина или сливочного масла и прилейте 8 мл 20%-ого гидроксида натрия. Для ускорения реакции добавьте 2 мл этанола. Смесь кипятите 15-20 минут, помешивая стеклянной палочкой и добавляя воду до исходного уровня. Чтобы проверить, не остался ли непрореагировавший жир, немного горячей смеси влейте в пробирку с горячей водой. Если при охлаждении на поверхности воды не всплывают капельки, то процесс омыления завершен, Если капельки жира всплывают, тогда кипячение смеси продолжайте. После окончания реакции омыления к полученной массе добавьте 0,5 г хлорида натрия и еще кипятите.

Задание

Какое вещество появилось на поверхности воды в результате проделанного опыта?

Напишите уравнение происходящей реакции.

Для каких практических целей используется процесс омыления жиров?


Практическая работа №10 Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: научиться опытным путем подтверждать качественный состав данных неорганических соединений: хлорид бария, карбонат меди

Реактивы: хлорид бария, карбонат меди, нитрат серебра, серная кислота, гидроксид натрия

Оборудование: штатив, пробирки

Опыт 1. С помощью нитрата серебра и серной кислоты докажите качественный состав хлорида бария. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. С помощью гидроксида натрия и серной кислоты докажите качественный состав карбоната меди. Запишите уравнения соответствующих реакции.


Раздел 7 Металлы и неметаллы.

Самостоятельная работа № 7.

Тема: « Металлы и неметаллы»

Конспект § 7.1, 7.2

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012


Лабораторная работа №10

Тема: « «Взаимодействие кислот с металлами»,

Цель: Рассмотреть свойства кислот

Оборудование: растворы серной, соляной кислот, растворы гидроксида натрия,

карбоната натрия, индикаторы: растворы метилового оранжевого и фенолфталеина, синие

индикаторные бумажки, оксид меди, держатели, пробирки, металлы: магний, цинк, медь.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении работы (выполнение опытов, предусмотренных

преподавателем; ТБ при работе с кислотами (если попала кислота на кожу, немедленно

смойте ее водой, сообщив при этом преподавателю); Соблюдение правил встряхивания

растворов в пробирке, правил нагревания растворов в пробирке, правил пользования

спиртовкой; Использованные растворы выливать в пластмассовое ведро для

нейтрализации). Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

hello_html_m76fff251.gif

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3.Испытание растворов кислот индикаторами. В две пробирки прилить соответственно

растворы соляной и серной кислот по 1 мл. Затем добавить по 2 капли раствора лакмуса.

Как изменился цвет содержимого пробирок? В две пробирки прилить соответственно

растворы соляной и серной кислот по 1 мл. Затем добавить по 2 капли раствора

метилового оранжевого. Что наблюдаете? Напишите уравнения электролитической

диссоциации соляной и серной кислот.

4.Взаимодействие металлов с растворами кислот. В две пробирки опустите гранулу

цинка и кусочек меди соответственно и прилейте в каждую по 2мл раствора соляной

кислоты. Что наблюдаете? Объясните результат наблюдения. Напишите уравнения в

молекулярной и ионной формах.

5. Взаимодействие оксида меди (2) с растворами кислот. В пробирку поместить

немного (на донышко) черного порошка оксида меди (2), прилить 2мл соляной или серной

кислоты. Пробирку закрепить в держатель и нагреть на пламени спиртовки. Что

наблюдаете? Объясните результат наблюдения. Напишите уравнения в молекулярной и

ионной формах.

6. Взаимодействие кислот с основаниями. В пробирку налейте 2 мл раствора щелочи

(гидроксида натрия) и добавьте 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте

в пробирку раствор кислоты до полного обесцвечивания содержимого. Объясните

результат наблюдения. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

7. Взаимодействие кислот с солями. В пробирку с раствором карбоната натрия 1мл

добавить такой же объём кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения в молекулярной

и ионной формах. Сделайте вывод, какими химическими свойствами обладают кислоты.8.Навести порядок на рабочем месте

Оформив работу, тетради сдайте.



Лабораторная работа №11

Тема: «Взаимодействие солей с металлами»

Цель: Рассмотреть взаимодействие солей с металлами, взаимодействие солей друг с

другом.

Оборудование: растворы сульфата меди (2), карбоната натрия, хлорида натрия, иодида

натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, стальные кнопки или скрепки, универсальные

индикаторные бумажки, пробирки.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Т.Б. при работе с растворами солей (если попал

раствор соли на кожу, немедленно смойте его водой). Использованные растворы

выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

hello_html_m311ce5de.gif

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3. Взаимодействие солей с металлами. (Реакция замещения меди железом в растворе

медного купороса).

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (2), опустите в него стальную кнопку

или скрепку. Что наблюдаете? Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

4. Взаимодействие солей друг с другом.

В каждую из трёх пробирок с растворами по 1 мл хлорида натрия, фосфата натрия,

иодида натрия соответственно прилейте по 2 капли нитрата серебра(1). Что наблюдаете?

Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

5.Навести порядок на рабочем месте

Оформив работу, тетради сдайте.




Лабораторная работа№12

Тема: «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса»

Цель: ознакомление со свойствами солей

Оборудование: растворы сульфата меди (2), карбоната натрия, хлорида натрия, иодида

натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, стальные кнопки или скрепки, универсальные

индикаторные бумажки, пробирки.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Т.Б. при работе с растворами солей (если попал

раствор соли на кожу, немедленно смойте его водой). Использованные растворы

выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

hello_html_e083c8f.gif

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3. Взаимодействие солей с металлами. (Реакция замещения меди железом в растворе

медного купороса).

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (2), опустите в него стальную кнопку

или скрепку. Что наблюдаете? Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

4. Взаимодействие солей друг с другом.

В каждую из трёх пробирок с растворами по 1 мл хлорида натрия, фосфата натрия,

иодида натрия соответственно прилейте по 2 капли нитрата серебра(1). Что наблюдаете?

Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

5. Гидролиз солей различного типа.

Испытать растворы хлорида натрия, сульфата меди (2), карбоната натрия

универсальными индикаторными бумажками. Что наблюдаете? Сравните изменение

цвета с эталонной шкалой. Определите значение рН растворов. Напишите уравнения

гидролиза в молекулярной и ионной формах.

5.Навести порядок на рабочем месте

Оформив работу, тетради сдайте.

Практическая работа № 11

«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»

Вариант 1

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1. Na+CI2→NaCI

2. Na+HCI→NaCI+H2

3. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

4. FeCI3+KI→I2+FeCI2+KCI

5. Cu+HNO3(разбавл) →NO+Cu(NO3)2+H2O


Вариант 2

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1. H2+N2NH3

2. Zn+HCIZnCI2+H2

3. S+O2→SO3

4. CuSO4+ KI→I2+CuI+K2SO4

5. Pb(NO3)2→PbO+NO2+O2

Вариант 3


Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1. Mg+O2→MgO

2. Fe+H2SO4→FeSO4+H2

3. Na+H2O→NaOH+H2

4. KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

5. KNO3→KNO2+O2


Вариант 4


Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1. Fe+CI2→FeCI3

2. Ca+Si→Ca2Si

3. Ca+H2O→Ca(OH)2+H2

4. K2Cr2O7+H2SO4+KI→I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

5. NH3+O2N2+H2O

Раздел 8 Основные понятия органической химии.

Самостоятельная работа № 8

Тема: « Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений»

Таблица § 8.2, стр.144

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012


Раздел 9 Углеводороды и их источники.

Практическая работа №12

«Распознание минеральных удобрений»

1.    Определите цвет, запах, влажность, характер кристаллов образцов удобрения.

2.    Определите растворимость удобрений. Для этого насыпьте 1—2 г удобрения в чистую пробирку, добавьте в нее 5—7 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень растворимости вещества: полностью растворимо, заметно растворимо (растворяется половина взятого количества), слабо растворимо (растворяется меньше половины взятого количества) или нерастворимо (объем взятого удобрения не изменяется). Раствор хорошо растворимого удобрения разлейте в три сухие пробирки.

3.    В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 1%-ный раствор щелочи (1/2 от объема раствора удобрения) и подогрейте. Осторожно понюхайте раствор. Опустите в пробирку, не касаясь ее стенок, влажную лакмусовую бумажку. Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумажки свидетельствует о том, что удобрение представляет собой соль аммония.

4.    Во вторую пробирку с раствором удобрения внесите три капли раствора хлорида бария. Выпадение белого осадка укажет на наличие в составе удобрения сульфат-иона. Для окончательного вывода об этом прилейте к осадку соляную кислоту или раствор уксусной кислоты (осадок не должен раствориться).
5.    В третью пробирку прилейте 2—3 капли 2% -ного раствора нитрата серебра. Выпадение белого творожистого осадка укажет на присутствие хлорид-ионов, а желтого — на присутствие фосфат-ионов. При добавлении азотной кислоты осадок хлорида серебра не растворяется, а фосфат серебра образует растворимую соль.
Сульфаты тоже дают осадки с нитратом серебра, но они белые, тяжелые, кристаллические, не растворяются при добавлении раствора аммиака.
6.    Частично растворимые в воде удобрения отфильтруйте и проведите с фильтратом описанные выше реакции.
7.    К нерастворимому удобрению прибавьте осторожно по каплям 1%-ную HCl. «Вскипание» укажет на наличие в удобрении карбонат-иона.
8.    Возьмите в петлю проволоки небольшое количество удобрения и внесите его в бесцветную часть пламени горелки. Устойчивое окрашивание пламени в кирпично-красный цвет укажет на присутствие ионов кальция, в желтый цвет — присутствие ионов натрия, в фиолетовый цвет — ионов калия.
9.    На раскаленный уголь насыпьте немного сухого некрупного кристаллического
удобрения и наблюдайте за быстротой сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и остатком после сгорания.
Распознавание минеральных удобрений можно провести, руководствуясь таблицей 15.


Лабораторная работа№ 13,14

Тема: «Распознавание железных руд», «Проведение закалки и отпуска стали»,

«Ознакомление с серым и белым чугуном»

Цель: Рассмотреть коллекции железных руд, образцы серого и белого чугуна, провести

закалку и отпуск стали.

Оборудование: коллекции «Полезные ископаемые», образцы и сколы серого и белого

чугуна, тигельные щипцы, швейные иглы или лезвие безопасной бритвы, вода в стакане,

держатели, спиртовки, фарфоровые ступки или белая кафельная плитка, лупа.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы: выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; правил пользования спиртовкой; Использованные

растворы выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

hello_html_e083c8f.gif

Сделайте вывод о проделанной работе. По окончании работы тетради сдать для

проверки.

3.Распознавание железных руд. Из коллекции возьмите образцы трех типов железных

руд – гепатита(красный железняк), лимонита (бурый), магнетита(магнитный). Проведите

ими по стенке фарфоровой ступки или обратной стороне белой кафельной плитки. Что

наблюдаете? Эти наблюдения запишите в тетрадь.

4.Рассмотрите внешний вид и сколы образцов серого и белого чугуна. В сером чугуне

углерод присутствует в виде графита. Через лупу можно заметить темные прожилки.

Графит придает чугуну характерный цвет и хрупкость. В белом чугуне углерод присутствует преимущественно в виде соединения с железом – цементита Fe3С4.

Цементит придает белому чугуну твердость и хрупкость. Внимательно рассмотрите и

найдите образцы и сколы образцов серого и белого чугуна. Сделайте вывод о том, что

данный образец является серым или белым чугуном и почему.

5.Проведение закалки и отпуска стали. Швейные иглы или лезвие безопасной бритвы

возьмите тигельными щипцами, раскалите на пламени спиртовки и постепенно охладите.

Игла или лезвие теряют упругость. Их можно легко согнуть. Произошел отпуск стали.

Если иголку или половинку лезвия снова накалить до красна и немедленно охладить в

холодной воде, то они перестанут гнуться, а при попытке согнуть их – ломаются.

Произошла закалка стали.

6.Навести порядок на рабочем месте

7. Все наблюдения запишите в тетрадь. Оформив работу, тетради сдайте.


Лабораторная работа №15

Тема: «Изготовление моделей молекул органических веществ»

Цель: построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Оборудование: набор шаростержневых моделей.

Методические указания.

        Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.

Ход работы:

1. Соберите шаростержневую модель молекулы метана. На «углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «водородные» шарики. Поставьте эту модель (у нее должны быть три точки опоры). Теперь соберите масштабную модель молекулы метана. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в углеродный атом.

        Сравните шаростержневую и масштабную модели между собой. Какая модель более реально передает строение молекулы метана? Дайте пояснения.

2. Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этана. Изобразите эти модели на бумаги в тетради.

3. Соберите шаростержневые модели бутана и изобутана. Покажите на модели молекулы бутана, какие пространственные формы может принимать молекула, если происходит вращение атомов вокруг сигма связи. Изобразите на бумаге несколько пространственных форм молекулы бутана.

4. Соберите шаростержневые модели изомеров C5H12 . изобразите на бумаге.

5. Соберите шаростержневую модель молекулы дихлорметана CH2Cl2

          Могут ли быть изомеры у этого вещества? Попытайтесь менять местами атомы водорода и хлора. К какому выводу вы приходите?

6. Напишите отчет:

- укажите номер лабораторной работы, ее название, цель, используемое оборудование;

- зафиксируйте выполненные задания в виде рисунка и ответов на вопросы к каждому заданию

- сформулируйте и запишите вывод.



Практическая работа № 13

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Цель работы: Распознать органические вещества с помощью качественных реакций.

Оборудование: растворы этилового спирта, муравьиной кислоты, глюкозы, глицерина,

формальдегида, белка, сахарозы, крахмала, сульфата меди (2), гидроксида натрия,

нитрата серебра, растительное и машинное масла, пробирки, держатели, спиртовки,

индикатор метилоранж, раствор йода, спички.

Порядок работы

1. Инструктаж по технике безопасности2.Выполнение работы:

Задача №1.В двух пробирках без этикеток содержатся следующие пары веществ:

А) растворы этилового спирта и муравьиной кислоты; (1 вариант)

Вы должны выбрать реактив, с помощью которого можно было бы распознать каждое из

числа двух предложенных веществ. Результаты наблюдений занести в таблицу.

hello_html_m38592f8e.gifБ) растворы крахмала и глицерина; (2 вариант)

Вы должны выбрать реактив, с помощью которого можно было бы распознать каждое из

числа двух предложенных веществ. Результаты наблюдений занести в таблицу.

В) уксусная кислота и белок. (3 вариант)

Вы должны выбрать реактив, с помощью которого можно было бы распознать каждое из

числа двух предложенных веществ. Результаты наблюдений занести в таблицу.

Задача №2. С помощью одного и тоже реактива докажите, что глюкоза является

веществом с двойной функцией.

Задача №3. Выданы пробирки с растворами: глицерин, глюкоза, белок. С помощью одних

и тех же реактивов определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

Задача №4. Докажите опытным путем, что картофель, белый хлеб, пшеничная мука

содержат крахмал.

Напишите уравнения реакций. Результаты наблюдений занести в таблицу.

3.По окончании работы навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку


Самостоятельная работа № 9

Углеводороды и их природные источники.

Таблица § 9.1, стр.155

Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей технического профиля», 2012



Раздел 10 Кислородсодержащие органические соединения


Самостоятельная работа № 10

«Кислородсодержащие органические соединения»

Реферат или презентация


Лабораторная работа № 16

«Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов»

Цель работы:

-дать представление о шаростержневых и объемных моделях молекул алканов и галогеналканов;

-научить моделировать молекулы алканов и галогеналканов на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»,

-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» и «Классификация и основы номенклатуры органических веществ», моделировать на компьютере органические соединения.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс».

Задание. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенуглеводородов.

1. Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы метана, этана, пропана и бутана и изомера бутана. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, образование σ-связи С-С и С-Н, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

2. Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы галогенпроизводных метана, этана, пропана и бутана и их изомеров. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода и галогенов, образование σ-связи С-С и С-Н, С-Нal, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

3. Напишите соответствующие общие, структурные формулы всех веществ и назовите их по систематической номенклатуре.

4. Какие основные положения теории А.М.Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул предельных углеводородов, предельных галогенуглеводородов на компьютере?

5. Почему для изготовления моделей молекул используются шарики атомов различных размеров и цветов?

6. В чем преимущества и недостатки шаростержневых и объемных моделей?






















Лабораторная работа № 17

«Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров»


Цель работы:

-дать представление о шаростержневых и объемных моделях молекул алкинов и их изомеров;

-научить моделировать молекулы алкинов и их изомеров на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»,

-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» и «Классификация и основы номенклатуры органических веществ», моделировать на компьютере органические соединения.


Оборудование: компьютер, проектор, экран, обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс».


Задание. Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров;

1. Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы этена, пропена и бутена, пентена и их измеров. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, образование σ-связь С-С и С-Н и π-связь С=С, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атомов углерода С=С.

2. Напишите соответствующие общие, структурные формулы всех веществ и назовите их по систематической номенклатуре.

3. Какие основные положения теории А.М.Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул молекул алкинов и их изомеров на компьютере?

4. Почему для изготовления моделей молекул используются шарики атомов различных размеров и цветов?

5. В чем преимущества и недостатки шаростержневых и объемных моделей?

6. В чем различие строения алкенов и алканов?





















Лабораторная работа № 18

«ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УМЯГЧЕНИЯ»

ОПЫТ № 1. Определение временной жесткости воды.

Уравнение для определения жесткости воды титрованием раствором

HСl: ___________________________________________________________ .

Таблица результатов опытов

Таблица 2.1

мл.

Объем израсхо–дованной кисло–ты, мл

Среднее значение объема кислоты, мл

1

100



2

100


Vк(ср.) =

3

100



Цвет индикатора метилового-оранжевого до титрования ____________________, после титрования __________________.

Расчет величины временной жесткости по формуле:

Жвр. = ––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––– = мэкв/л. (1)

ОПЫТ 2. Определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом.

Таблица результатов опытов

Таблица 2.2

мл.

Объем трилона Б мл,

Среднее значение объе–ма трилона Б, мл.

1

100



2

100


V(ср.) =

3

100



Цвет индикатора трилона Б до титрования _________________________,

после титрования ________________________.

Расчет величины общей жесткости воды по формуле:

Жобщ. = –––––––––––––––––––– = ––––––––––––––– = мэкв/л. (2)

ОПЫТ 3. Устранение временной жесткости и определение постоянной.

Реакция устранения временной жесткости воды кипячением:

Ca(HCO3)2hello_html_m3ac84917.gif

Расчет величины постоянной жесткости титрованием трилоном Б по формуле I:

Жпост. = –––––––––––––––– = ––––––––––––––––––– = мэкв/л (3)

Расчет величины временной жесткости воды по формуле :

Жвр.. = Жобщ. (2) – Жпост. (3) = = мэкв/л (4)

Сравнение результаты Жвр., рассчитанной по формулам (1) и (4):

ОПЫТ 4. Умягчение воды катионированием.


Реакции протекающие на катионите в ионообменных колонках при пропускании через них воды:


Расчет жесткости воды титрованием трилоном Б после пропускания через колонку с катионитом:

Ж = –––––––––––––– = ––––––––––––––––––– = мэкв/л.

Вывод: после пропускания воды через колонку с катионитом жесткость воды ____________________________________.



Практическая работа №14

Идентификация органических соединений

Цель: научиться опытным путем идентифицировать следующие органические соединения: этанол (С2Н5ОН), этилен (С2Н4), метаналь (НСОН), уксусную кислоту (СН3СООН), глюкозу (С5Н11О5-СОН), крахмал (С6Н10О5)n

Дополнительные реактивы: концентрированная серная кислота, раствор перманганата калия водный, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди 5-водный раствор (медный купорос), гидроксид натрия, изоамиловый спирт(СН3-СН2(СН3)-СН2-СН2-ОН), йод спиртовой раствор (I2)

Оборудование: штатив, пробирки, держатель, спиртовка, пробка с трубкой-холодильником

Опыт 1. Получение этилена и опыты с ним

В одну пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.

В другую пробирку 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ. Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой? 2. Что происходит при пропускании этого газа через раствор перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. Окисление метаналя оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II)

Приготовьте аммиачный раствор оксида серебра (в пробирку налейте 2 мл свежеприготовленного раствора нитрата серебра и к нему добавьте по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося осадка). К полученному раствору добавьте несколько капель раствора метаналя.

В другую пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди и раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавьте несколько капель раствора метаналя. Полученную смесь нагрейте.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Что образуется при окислении альдегидов? Как можно отличить альдегиды от других органических веществ? 2. Почему при взаимодействии альдегидов с гидроксидом меди (II) появляется желтый, а затем красный осадок? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 3. Свойства уксусной кислоты

В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты. Прилейте 2 мл изоамилового спирта. Затем осторожно добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно подогрейте на водяной бане. После охлаждения добавьте к содержимому пробирки несколько миллилитров воды. При этом образуются маслянистые капли нерастворимого в воде изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.

Задания для самостоятельных выводов. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами? Напишите уравнение соответствующей реакции.

Опыт 4. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) и оксидом серебра (l)

Налейте в пробирку разбавленного раствора гидроксида натрия (NaOH) должен быть в избытке) и несколько капель раствора сульфата меди(II). Затем добавьте 2-3 мл раствора глюкозы. Пробирку с полученным раствором нагрейте.

Приготовьте аммиачный раствор оксида серебра (I) (опыт 2). Затем в пробирку прилейте 1-1,5 мл раствора глюкозы

Задания для самостоятельных выводов. 1. Что представляет собой раствор синего цвета? Что доказывает данный опыт? 2. Почему при нагревании в пробирке появляется сначала желтый, а затем красный осадок? 3. Почему «серебряное зеркало» появляется пробирке с раствором глюкозы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 5. Взаимодействие крахмала с йодом

Налейте в пробирку 4-5 мл воды, добавьте немного крахмала и встряхните смесь. Образующуюся суспензию понемногу вливайте в пробирку с кипящей водой, постоянно взбалтывая раствор. Полученный клейстер разбавьте холодной водой (1 : 20), немного отлейте и добавьте туда немного раствора йода в спирте. Затем нагрейте образовавшийся раствор. Снова охладите под струей холодной воды.

Задание для самостоятельного вывода. Почему синее окрашивание появилось и исчезало в зависимости от изменений температуры?

Лабораторная работа № 20

« Доказательство непредельного характера растительных жиров»

Цель: Доказать, что растительные жиры имеют непредельный характер

Оборудование: растительное масло, подкисленный раствор перманганат калия, йодная

вода, пробирки.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы. Выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Соблюдение правил смешивания растворов в

пробирке. Использованные растворы выливать в пластмассовое ведро для нейтрализации.

Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

hello_html_e083c8f.gif

3.Налейте в пробирку 1 мл растительного масла и 2 мл йодной воды. Встряхните

содержимое пробирки. Смешивается ли масло с водным раствором йода? Какая из

жидкостей имеет меньшую плотность (легче)? Какой из слоев - водный или органический

– обесцвечивается? Почему? Что это доказывает? Запишите наблюдения в таблицу.

4. Налейте в пробирку 1 мл растительного масла и 2 мл подкисленного раствора

перманганата калия. Встряхните содержимое пробирки. Смешивается ли масло с

подкисленным раствором перманганата калия? Какая из жидкостей имеет меньшую

плотность (легче)? Какой из слоев - водный или органический – обесцвечивается?

Почему? Что это доказывает? Запишите наблюдения в таблицу.

5.Сделайте вывод по работе, исходя из темы и цели лабораторной работы.

6.Навести порядок на рабочем месте

7. Оформив работу, тетради сдайте.


Раздел 11 Азотсодержащие органические соединения.

Самостоятельная работа № 11

Тема: « Азотсодержащие органические соединения»

Реферат или презентация

Лабораторная работа № 21

« Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2). Качественная

реакция на крахмал»

Цель: Рассмотреть взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2) и

качественную реакцию на крахмал.

Оборудование: растворы глюкозы и сахарозы, сульфата меди (2), гидроксида натрия,

раствор йода, крахмальный клейстер, свежий срез картофеля, пробирки, спиртовка,

держатели.

Порядок работы.

1.Техника безопасности при выполнении практической работы. Выполнение опытов,

предусмотренных преподавателем; Соблюдение правил нагревания растворов в пробирке,

правил пользования спиртовкой; Использованные растворы выливать в пластмассовое

ведро для нейтрализации. Роспись в журнале по ТБ.

2. Выполненную работу оформить в таблице:

hello_html_e083c8f.gif

3. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2.

В пробирку с 3-4 каплями раствора сульфата меди (2) добавьте 2 мл раствора гидроксида

натрия. К полученному осадку гидроксида меди (2) прилейте раствор глюкозы и

встряхните содержимое пробирки. О чем свидетельствует растворение осадка с

образованием раствора ярко-синего цвета?

Аналогично проведите опыт с сахарозой. Что наблюдаете? О чем это свидетельствует?

Полученные наблюдения запишите в таблицу с написанием уравнения реакции.

4.Качественная реакция на крахмал.

Нанесите каплю разбавленной йодной настойки на свежий срез картофеля. Отметьте

изменение цвета реагента. В пробирку прилить 2мл крахмального клейстера и внести 3-4

капли йодной настойки. Что наблюдаете? Полученные наблюдения запишите в таблицу.

Сделайте вывод о проделанной лабораторной работе

5.Навести порядок на рабочем месте

6. Оформив работу, тетради сдайте.




Практическая работа №15-16

Тема: «Распознавание пластмасс и волокон»

Цель: Распознать образцы пластмасс и волокон на основании их отношения к нагреванию

и характера горения.

Оборудование: пакетики с образцами пластмасс и волокон, держатели и щипцы,

спиртовки, спички, керамические и стеклянные пластины, лакмусовые бумажки.

Порядок работы. Вам предложены пакетики с образцами пластмасс и волокон.

Используя таблицу, определите, какие именно пластмассы и волокна вам выданы. Для

этого выполните следующие действия, соблюдая технику безопасности.

1.Возьмите щипцами образец пластмассы или волокна, ткани и внесите в верхнюю часть

пламени спиртовки. Обратите внимание, плавится ли образец, как быстро загорается.

2.После того как вещество загорелось, выньте его из пламени. Гаснет пламя или

продолжает гореть?

3.К выделяющимся продуктам сгорания поднесите влажную лакмусовую бумажку,

отметьте изменение ее цвета.

4.Движением руки направьте к носу газообразные продукты сгорания и попробуйте

определить их запах.

5.Дождитесь, когда твердый остаток горения на керамической или стеклянной пластине

полностью остынет. Рассмотрите его внешний вид, цвет.

6.Изучая свойства пластмасс и волокон, воспользуйтесь данными таблицы.

hello_html_6be29e41.gif

hello_html_m762b4766.gif


hello_html_fd20ddf.gif7. Результаты наблюдений занести в таблицу.

hello_html_7fedf36c.gif8.По окончании работы навести порядок на рабочем месте. Сдать тетради на проверку






























4. Контрольно-оценочные материалы для

дифференцированного зачета

Дифференцированный зачёт предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины химия по специальности СПО 35.02.07 Механизация сельского хозяйства.

Дифференцированный зачет выставляется по результатам выполнения практических работ, зачётов по разделам, самостоятельных работ, контрольной работы.

При выставлении оценки за дифференцированный зачет учитывается готовность к овладению профессиональными компетенциями, ориентированными на подготовку студента к освоению профессиональных модулей ОПОП по специальности.

Литература:

Основные источники:

  1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля. Москва. ОИЦ « Академия», 2011, 2012, 2013

  2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Химия. Практикум. Москва. Издательский центр «Академия»-2012

  3. О.С.Габриелян Химия в тестах в тестах, задачах и упражнениях. Москва. Издательства ОИЦ « Академия»-2012


Дополнительные источники:

1.Учебный стандарт школ России: Химия.

2. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М.: Издательский центр «Академия»-2007.

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие для студентов средних профессиональных учебных заведений, М.: Издательский центр «Академия» - 2006

4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие, М.: Издательский центр «Академия» - 2006

5. Дроздов А.А. Химия - 10,11. Поурочное планирование, М.: Дрофа – 2006

6.Золотой фонд – Школьная энциклопедия Химия. Главный редактор Ю. А. Золотов/ Дрофа / Научное издательство «Большая Российская энциклопедия» / Москва /2003

7.И.Г. Хомченко. Общая химия. - М.: Новая волна - ОНИКС. 2005

8. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 2005.

9.Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая волна, 2005

10.Г.П. Хомченко Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М.: Новая волна-2001 11.Курганский СМ. Внеклассная работа по химии: Викторины и химические вечера, М.: 5 за знания - 2007 - (методическая библиотека).

12.Ю.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия - 10-11, М.: Просвещение – 2006

13.П.Рябов М.А., Невская Е.Ю., Линко Р.В. Тесты по химии - 10-11 класс, М.: Экзамен – 2006 14.Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы /Л. Л. Андреева, Д. Ю. Добротин, О. С. Габриелян и др. М.: Дрофа, 200.






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-235402

Похожие материалы