Комплект оценочных средств «Для проведения промежуточной аттестации по дисциплине ОУД.09 «Химия»

Министерство образования, науки и молодежной политики

Краснодарского края

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Краснодарского края

«Крымский индустриально-строительный техникум»

Комплект оценочных средств

 для проведения промежуточной аттестации

по дисциплине ОУД.09 «Химия»

2019

Рассмотрена на заседании цикловой                          Утверждена

методической комиссии                                          Директор ГБПОУ КК КИСТ

 «Точных и естественных наук»                           ____________ Н.В.Плошник

от  31  августа 2019 г. Протокол №1

Председатель                                                         М. 31 августа 2019 г.

 _________________ Е.Р.Енамукова

Рассмотрена

на заседании педагогического совета

протокол № 1 от  31  августа  2019 г.

Комплект контрольно-оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине ОУД.09 Химия разработан на основе рабочей  программы, утвержденной директором ГБПОУ КК КИСТ и Программой разработаной с учетом ФГОС среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 17.05.2012 г. №413) и требований ФГОС среднего профессионального образования по специальностям: 08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений,  Приказ Минобрнауки от от 10.01.2018г. №2 и 08.02.09; Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и                   гражданских зданий Приказ Минобрнауки  от 23.01.2018г №44, укрупненной группы 08.00.00 Техника и технологии строительства и технического профиля профессионального образования.

Организация-разработчик: государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение  Краснодарского края  «Крымский индустриально-строительный техникум»

Разработчик                                                           Темникова Н.Е. преподаватель

                                                                                 ГБПОУ КК КИСТ 

                                                                                 Квалификация по диплому:

                                                                                 преподаватель химии Рецензенты:                             

                                                                                  Хаврова А.А. преподаватель

                                                                                  ГБПОУ КК КТК

                                                                                  Квалификация по диплому:

                                                                                  преподаватель химии

                                                                                  Маринина О.В. учитель

                                                                                  МОУ СОШ №24 

                                                                                  Квалификация по диплому:

                                                                                  инженер-химик

I.      Паспорт комплекта оценочных средств

1.1 Область применения комплекта оценочных средств

Комплект оценочных средств предназначен для оценки результатов освоения учебной дисциплины ОУД .09 «Химия» .

1.2Сводные данные об объектах оценивания, основных показателях оценки, типах заданий, формах аттестации

Таблица 1

 

Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата и их критерии	Тип задания; № задания	Форма аттестации (в соответствии с учебным планом)
умение характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Знание Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.	правильность выполнения всех этапов алгоритма по составлению характеристики элементов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; точность написания химических реакций, подтверждающих химические свойства изученных неорганических и органических соединений	индивидуальные задания  А вариант №1-2	промежуточная аттестация
умение называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; знание Кислот и их свойств. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.Гидролиз солей.Оксиды и их свойства.Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.	правильность выполнения всех этапов алгоритма по составлению названий веществ по международной номенклатуре распознавание важнейших веществ и материалов; воспроизведение формул важнейших веществ и материалов; установление соответствия между формулами и названиями веществ	фронтальный, индивидуальный опрос, тестовые задания; индивидуальные задания – Б вариант №1-26	текущий контроль промежуточная аттестация
умение называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений Знание Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.Массовая доля растворенного вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. Электролитическая диссоциация». Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения. Приготовление раствора заданной концентрации	грамотность и математическая точность определения валентности и степени окисления химических элементов, зарядов ионов; распознавание типа химической связи в соединениях, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений; установление принадлежности веществ к разным классам неорганических и органических соединений; понимание сущности важнейших химических понятий	фронтальный, индивидуальный опрос, тестовые задания; индивидуальные задания – С вариант №1-25 задания А вариант №1-2	текущий контроль промежуточная аттестация
умение решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям знание основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ	понимание сущности важнейших химических законов; применение их при решении расчетных задач,  математическая точность вычислений	Задание Д вариант №1-2	Текущий контроль
умение объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов Знание строение вещества Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.	аргументирование зависимости свойств веществ от их состава и строения; определение природы химической связи; установление соответствия между скоростью реакции, химическим  равновесием  и различными факторами	Задание Е вариант №1-2	Текущий контроль промежуточная аттестация
умение выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений	владение методикой выполнения химического эксперимента; описание хода химического эксперимента, обоснование подбора реактивов	отчёт  по выполнению лабораторных работ Г№139 (О.С.Габриелян,учебник Химия для профессий и специальностей НПО и СПО, Москва, «Академия». 2012	Текущий контроль промежуточная аттестация
умение использовать свойства органических веществ, называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре знание  теоретические основы органической химии; природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.	систематизация свойств органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса; изложение теоретических основ органической, физической, коллоидной химии	задание Ж вариант №1-5	текущий контроль
умение проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах	владение методикой самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета)	индивидуальные задания	текущий контроль
умение связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью	Сопоставление изученного материала со своей профессиональной деятельностью	индивидуальные задания	текущий контроль промежуточная аттестация
		Задание З вариант №1-24 индивидуальные задания	дифференцированный зачет

2. Комплект оценочных средств

2.1.  Фронтальный, индивидуальный опрос, тестовые задания, индивидуальные задания - А№1-2 по разделу «таблицей химических элементов Д.И.Менделеева. Атом. Молекула. Вещество»

Вариант 1

Выбрать один правильный ответ

 1.Молекула – это

1) вид атомов, имеющий одинаковый заряд ядра;

2) заряженные частицы;

3)мельчайшая частица вещества, обладающая всеми свойствами;

4) разновидности атомов одного элемента, различающиеся массовым числом

 2.Из перечисленных веществ,  простыми являются:

1) СН₄, Н₂О, S;  2)  LiOH, H_2, H₂SО_4; 3)  Аl ,CL₂ ,I_2, О_2; 4)  Na, N_2, CaO

3.Номер периода показывает:

1) число протонов; 2) число электронов;3)число энергетических уровней;4)заряд ядра

4.Степень окисления +1 в соединениях проявляет:

1) кальций; 2) водород ; 3) барий; 4) бериллий

5.Заряд ядра +12 имеет:

1) магний; 2)алюминий; 3) натрий;4) кислород

Вариант 2

Выбрать один правильный ответ

1. Ионы – это

 1) вид атомов, имеющий одинаковый заряд ядра; 2) заряженные частицы;

 3)мельчайшая частица вещества, обладающая всеми свойствами;

 4) разновидности атомов одного элемента, различающиеся массовым числом

 2.Из перечисленных веществ , сложными являются:

1) СН₄, Н₂О, S;  2)  LiOH, H₂S_, H₂SО_4; 3)  Аl ,CL₂ ,I_2, О_2; 4)  Na, N_2, CaO

3.Номер группы показывает:

1) число протонов; 2) число электронов на ;внешнем энергетическом уровне

3)число энергетических уровней;4)заряд ядра

4.Степень окисления +2 в соединениях  не проявляет :

1) кальций; 2) водород ; 3) барий; 4) бериллий

5.Заряд ядра +11 имеет:

1) магний; 2)алюминий; 3) натрий;4) кислород

Условия выполнения задания

1. Место  выполнения задания  учебная аудитория

2. Максимальное время выполнения задания: 20 минут

3. Вы можете воспользоваться :

- таблицей химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблицей растворимости химических элементов;

-калькулятор

2.2. Фронтальный, индивидуальный опрос, индивидуальные задания - Б№1-26 по разделу «Кислоты. Соли. Основания. Оксиды»

Вариант 1

1.Что называют кислотами?

2.Напишите три примера  формул и название одноосновных кислот.

3.Напишите диссоциацию фосфорной кислоты.

4.Напишите три примера формул и название бескислородных кислот.

5. Напишите формулу оксида железа трех валентного.

Вариант 2

1.Назовите кислоту, которая может образовывать два кислотных остатка.

2.Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

3.Напишите диссоциацию соляной кислоты.

4.Напишите три примера формул и название кислородных кислот.

5.Напишите формулу гидрооксида железа трех валентного.

Вариант 3

Что называют оксидами?

Напишите диссоциацию серной кислоты.

К  бескислородным  или кислородным относят серную  кислоту, напишите формулу этой кислоты.

Напишите формулу оксида алюминия трех валентного

Напишите реакцию взаимодействия фосфорной кислоты с металлом – медь.

Вариант 4

1.Что называют основаниями?

2.Напишите формулу соли – ацетата калия.

3. Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

4. Назовите кислоту, которая может образовывать три кислотных остатка.

5. Напишите диссоциацию соляной кислоты.

Вариант 5

1.Напишите диссоциацию бромоводородной кислоты.

2.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток.

3.Напишите формулу оксида железа трех валентного.

4.Что называют кислотными оксидами, приведите пример.

5.Напишите формулу гидроксида железа двух валентного.

Вариант 6

1.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток.

2.Напишите формулу оксида меди

3.Что называют основными оксидами, приведите пример.

4.Напишите формулу гидроксида магния.

5.Что называют кислотами?

Вариант 7

1.Напишите формулу соли – сульфата магния

2.Что называют основаниями? Приведите пример

3.К  бескислородным  или кислородным относят фтороводородную  кислоту, 4.напишите формулу этой кислоты.

5.Напишите реакцию взаимодействия угольной кислоты с металлом – медь.

6.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток

Вариант 8

1.Что называют основными оксидами, приведите пример

2. Напишите диссоциацию азотной кислоты.

3. Напишите формулу соли – нитрат кальция.

5. Назовите кислоту, которая может образовывать два кислотных остатка.

 Вариант 9

1. Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

2.Напишите диссоциацию уксусной кислоты.

3.Что называют основными оксидами, приведите пример.

4.Напишите формулу гидроксида натрия.

5.Что называют кислотами?

Вариант 10

1.Напишите формулу соли – нитрата магния

2.Что называют основаниями? Приведите пример

3.К  бескислородным  или кислородным относят угольную  кислоту, напишите формулу этой кислоты.

4.Напишите реакцию взаимодействия сернистой кислоты с металлом – натрий.

5.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток

Вариант 11

1.Что называют оксидами?

2.Напишите диссоциацию сернистой  кислоты.

3.К  бескислородным  или кислородным относят мышьяковую  кислоту, напишите формулу этой кислоты.

4.Напишите формулу оксида золота

5.Напишите реакцию взаимодействия азотной кислоты с металлом – медь.

Вариант 12

1.  Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

2.Напишите диссоциацию мышьяковой кислоты.

3.Что называют основными оксидами, приведите пример.

4.Напишите формулу гидроксида кадмия.

5. Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

Вариант 13

1.Напишите диссоциацию хлороводородной кислоты.

2.Напишите формулу гидроксида цинка.

3.Напишите формулу оксида рубидия.

4.Что называют кислотными оксидами, приведите пример.

5.Напишите формулу гидроксида железа двух валентного.

Вариант 14

1.Напишите формулу соли – фосфата стронция

2.Что называют основаниями? Приведите пример

3.К  бескислородным  или кислородным относят фтороводородную  кислоту, напишите формулу этой кислоты.

4.Напишите реакцию взаимодействия угольной кислоты с металлом – золото.

5.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток

 Вариант 15

1. Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

2.Напишите диссоциацию кремневой  кислоты.

3.Что называют основными оксидами, приведите пример.

4.Напишите формулу гидроксида хрома.

5.Что называют кислотами?

Вариант 16

1.Что называют кислотами?

2.Напишите три примера  формул и название одноосновных кислот.

3.Напишите диссоциацию угольной и фосфорной кислот

4.Напишите три примера формул и название бескислородных кислот.

5. Напишите формулу оксида никеля

Вариант 17

1.Напишите формулу соли – карбоната бария

2.Что называют основаниями? Приведите пример

3.К  бескислородным  или кислородным относят фтороводородную  кислоту, напишите формулу этой кислоты.

4.Напишите реакцию взаимодействия угольной кислоты с металлом – серебро.

5.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток

Вариант 18

1.Напишите формулу однокислотного основания

2.Что называют основаниями? Приведите пример

3.К  бескислородным  или кислородным относят уксусную  кислоту, напишите 4.формулу этой кислоты.

5.Напишите реакцию взаимодействия угольной кислоты с металлом – литий.

Вариант 19

1.Напишите диссоциацию хлороводородной кислоты.

2.Напишите формулу двухкислотное основание

3.Напишите формулу оксида рубидия.

3.Что называют кислотными оксидами, приведите пример.

4.Напишите формулу гидроксида железа двух валентного.

5. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках, приведите пример

Вариант 20

1.Напишите формулу соли – фосфата серебра

2.Что называют основаниями? Приведите пример

3.К  бескислородным  или кислородным относят фтороводородную  кислоту, напишите формулу этой кислоты.

4.Напишите реакцию взаимодействия угольной кислоты с металлом – золото.

5.Назовите кислоту, которая может образовывать один кислотный остаток

Вариант 21

1.Напишите диссоциацию трехкислотного основания

2.Напишите три примера  формул и название одноосновных кислот.

3.Напишите диссоциацию угольной и фосфорной кислот

4.Напишите три примера формул и название бескислородных кислот.

5. Напишите формулу оксида никеля

Вариант 22

1.Напишите диссоциацию двухкислотного основания

2.Напишите три примера  формул и название одноосновных кислот.

3. Что называются щелочами?

4.Напишите три примера формул и название бескислородных кислот.

5.Перечислите  амфотерные  электролиты

Вариант 23

1.Напишите диссоциацию однокислотного основания

2.Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

3. Получение оснований

 4.Напишите три примера формул и название кислородных кислот.

5.Перечислите  амфотерные  электролиты

Вариант 24

1.Напишите диссоциацию однокислотного основания

2.Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

3. Получение оснований

 4.Напишите три примера формул и название кислородных кислот.

5.Перечислите  амфотерные  электролиты

Вариант 25

1.Напишите диссоциацию однокислотного основания

2.Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

3. Получение оснований

 4.Напишите три примера формул и название кислородных кислот.

5.Перечислите  амфотерные  электролиты

Вариант 26

1.Напишите диссоциацию однокислотного основания

2.Напишите три примера  формул и название двухосновных кислот.

3. Получение оснований

 4.Напишите три примера формул и название кислородных кислот.

5.Перечислите  амфотерные  электролиты

Условия выполнения задания

1. Место  выполнения задания  учебная аудитория

2. Максимальное время выполнения задания: 30 минут

3. Вы можете воспользоваться :

- таблицей химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблицей растворимости химических элементов;

-калькулятор

2.3.  Фронтальный, индивидуальный опрос, тестовые задания, индивидуальные задания - С№1-25 по разделу «Вода. Электролитическая диссоциация»

Вариант №1

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 5?

3.Напишите реакцию диссоциации сульфата натрия

4.Опишите физические свойства воды.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №2

1.Определение -  электролиты.

2. Напишите реакцию диссоциации карбоната железа двухвалентного.

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 9?

4.Что происходи с водой при температуре 2000 градусов С? Напишите химическую реакцию.

5.Выбирите правильный ответ  - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №3

1. Определение - неэлектролиты.

2. Напишите химическую реакцию воды с металлом, например Ва(II).

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно рН=3?

4. Опишите получение воды в лабораторных условиях.

5.Выбирите правильный ответ   - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №4

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равнорН9=8?

3. Напишите химическую реакцию воды с неметаллом, например С.

4. Напишите реакцию диссоциации  уксусной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №5

1. Что называется электролитической диссоциацией?

2. Опишите физические свойства воды.

3. . Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно рН=3?

 4. Напишите реакцию диссоциации сульфата калия.

5.Выбирите правильный ответ- нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                   Вариант №6

1.Определение -  электролиты.

2. Напишите реакцию диссоциации сульфида кремния.

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 2?

4.Что происходи с водой при температуре 2000 градусов С? Напишите химическую реакцию.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №7

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 5?

3.Напишите реакцию диссоциации ацетана натрия

4. Напишите реакцию диссоциации   фосфата алюминия.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №8

1.Определение -  электролиты.

2. Напишите реакцию диссоциации хлорида кальция.

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 9?

4.Что происходи с водой при температуре 2000 С градусов? Напишите химическую реакцию.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №9

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=1?

3. Напишите химическую реакцию воды с неметаллом, например С.

4. Напишите реакцию диссоциации   уксусной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №10

1. Определение - неэлектролиты.

2. Напишите химическую реакцию воды с металлом, например Ва(II).

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если  рН=3?

4. Опишите получение воды в лабораторных условиях.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №11

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=4?

3. Напишите химическую реакцию воды с неметаллом, например С.

4. Напишите реакцию диссоциации   хлороводородной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                   

Вариант №12

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 10?

3.Напишите реакцию диссоциации брооводородной кислоты.

4. Напишите ионную реакцию   взаимодействия сульфата натрия с соляной кислотой.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №13

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=9?

3. Напишите химическую реакцию воды с металлом, например Аl.

4. Напишите реакцию  фосфата бария.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №14

1.Определение -  электролиты.

2. Напишите реакцию диссоциации ацетата калия.

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 9?

4. Напишите ионную реакцию   сульфата меди с азотной кислотой.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №15

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 10?

3. Напишите химическую реакцию воды с неметаллом, например С.

4. Напишите реакцию диссоциации   карбоната лития.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №16

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 10?

3.Напишите реакцию диссоциации нитрата лития.

4. Напишите ионную реакцию   взаимодействия нитрата кальция с серной кислотой.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №17

1. Что называется электролитической диссоциацией?

2. Опишите физические свойства воды.

3. . Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если  рН=3?

 4. Напишите реакцию диссоциации серной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ- нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                   

Вариант №18

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=9?

3. Напишите химическую реакцию воды с металлом, например Аl.

4. Напишите реакцию взаимодействия иодита натрия с фосфорной кислотой.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №19

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=1?

3. Напишите химическую реакцию воды с неметаллом, например С.

4. Напишите реакцию диссоциации   азотной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №20

1.Определение -  электролиты.

2. Напишите реакцию диссоциации уксусной кислоты.

3. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 9?

4. Напишите ионную реакцию  взаимодействия хлорида алюминия с водородом.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №21

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=2?

3. Напишите химическую реакцию воды с металлом, например Аl.

4. Напишите реакцию диссоциации серной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №22

1. Что называется электролитической диссоциацией?

2. Опишите физические свойства воды.

3. . Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если  рН=3?

 4. Напишите реакцию диссоциации фосфорной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ- нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Вариант №23

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 10?

3.Напишите реакцию диссоциации азотной кислоты.

4. Напишите ионную реакцию   сернистой кислоты и гидроксида натрия.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №24

1. Зарисуйте оборудование проверки растворов на электролитические и неэлектролитические.

2. Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН=4?

3. Напишите химическую реакцию воды с неметаллом, например С.

4. Напишите реакцию диссоциации   азотной кислоты.

5.Выбирите правильный ответ - бескислородной одноосновной кислотой является:

1)H₂S;           2)HBr;         3)HNO₂;4)H₂SO_4.

Вариант №25

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Назовите, какой класс  веществ находится в растворе, если рН равно 10?

3.Напишите реакцию диссоциации гидроксида натрия.

4. Напишите ионную реакцию   взаимодействия перманганата калия с гидроксидом калия.

5.Выбирите правильный ответ - нитрат свинца относится к классу соединений:

1)кислот;  2)солей;   3)оснований;4)оксидов                                                                                                                  

Условия выполнения задания

1. Место  выполнения задания  учебная аудитория

2. Максимальное время выполнения задания: 30минут

3. Вы можете воспользоваться :

- таблицей химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблицей растворимости химических элементов;

-калькулятор

2.4. Перечень вопросов задание Г №1-18, для проведения промежуточной аттестации в форме зачета по разделу  «Органическая химия»

 Основные классы органических соединений. Алканы. Гомологический ряд. Общая формул

Основные классы органических соединений. Алкены. Гомологический ряд. Общая формул

Основные классы органических соединений. Алкины. Гомологический ряд. Общая формул

Одноатомные спирты. Гомологический ряд. Общая формула. Получение спиртов

Многоатомные спирты. Глицерин

Карбоновые кислоты. Общая формула. Классификация

Сложные эфиры

Жиры. Состав. Классификация

Гидролиз жиров. Значение гидролиза в технологическом процессе

Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Значение процесса в пищевой промышленности

Углеводы. Классификация

Дисахариды. Сахароза. Строение. Гидролиз. Значение процесса в пищевой промышленности

Полисахариды. Крахмал. Строение. Гидролиз. Значение процесса в пищевой промышленности

 Целлюлоза. Строение. Гидролиз. Значение в технологическом процессе

 Аминокислоты. Амфотерность. Образование полипептидов

Белки. Строение структуры белковой молекулы

Гидролиз белков. Понятие о полноценных белках

Классификация белков. Протеины. Протеиды 

Условия выполнения задания

1. Место  выполнения задания  учебная аудитория

2. Максимальное время выполнения задания: 30 минут

3. Вы можете воспользоваться :

- таблицей химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблицей растворимости химических элементов;

-калькулятор

2.4. Перечень вопросов для проведения текущего контроля в форме самостоятельной работы Д №1-5 по  разделу «Органическая химия»

1.Получение ацетилена в лабораторных условиях

2.Формула бутина -1. Температура его кипения

3.Что происходит с ацетиленом в присутствии катализатора и температуры 25 градусов

4.Как можно предохранить ацетилен от разложения

5.Из каких веществ получают пластмассу

Условия выполнения задания

1. Место  выполнения задания  учебная аудитория

2. Максимальное время выполнения задания: 35 минут

3. Вы можете воспользоваться :

- таблицей химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблицей растворимости химических элементов;

-калькулятор

2.5. Перечень вопросов для проведения  аттестации в форме дифференцированного зачета по  учебной дисциплине ОБД.06 Химия

Основные понятия химии

Основные законы химии

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Ковалентная химическая связь и ее характеристики

Ионная химическая связь

Металлическая и  водородная связь

Типы кристаллических решеток

Чистые вещества и смеси

Растворы. Растворимость

Способы выражения концентрации

 Электролитическая диссоциация.  Сильные  и слабые электролиты

Оксиды, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

Основания, их классификация и свойства

Соли, их классификация и свойства

Классификация химических реакций

Окислительно-восстановительные реакции

Особенности строения и свойств  металлов

Особенности строения и свойств  неметаллов

Теория строения органических соединений

Классификация реакций в органической химии

Алканы, особенности строения и свойств

Алкены, особенности строения и свойств

Алкины, особенности строения и свойств

Диены, особенности строения и свойств

Бензол, особенности строения и свойств

Спирты. Химические свойства и получение этанола

Особенности многоатомных спиртов на примере глицерина

Фенол, особенности строения и свойств

Альдегиды, особенности строения и свойств

Карбоновые кислоты, особенности строения и свойств

Сложные эфиры и жиры

Углеводы и их классификация

Глюкоза. Особенности строения и свойств

Амины

Аминокислоты

Белки

Природные полимеры

Искусственные полимеры

Волокна и их классификация

Условия выполнения задания

1. Место  выполнения задания  учебная аудитория

2. Максимальное время выполнения задания: 40 минут

3. Вы можете воспользоваться:

- таблицей химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблицей растворимости химических элементов;

-калькулятор

2.6.  Задание З- Билеты№1-25 для проведения  аттестации в форме дифференцированного зачета по  учебной дисциплине ОБД.06 Химия

Билет №1

1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

3.Задача

Билет №2

1.Периодическая таблица химических элементов. Структура периодической таблицы.

2.Предельные углеводороды, гомологический ряд, изомерия, номенклатура алканов.

3.Задача

Билет №3

1.Виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная) металлическая.

2. Непредельные углеводороды, гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.

3.Задача

Билет №4

1.Вода. Растворы. Растворимость веществ.

2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.  Натуральный и синтетические каучуки.

3. Задача

Билет №5

1.Теория электролитической диссоциации.

2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача

Билет №6

1Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола  и его гомологов.

3.Задача.

Билет№7

1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

3.Задача

Билет №8

1.Соли, их состав и названия. Соли как электролиты.

2.Нефть, состав и переработка нефти, нефтепродукты.

3.Задача

Билет № 9

1.Классификация химических реакций.

2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

3.Задача.

Билет № 10

1.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.задача

Билет № 11

1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

2. Альдегидная группа как функциональная. Изомерия и номенклатура.

3. Задача

Билет №12

1.Обратимость химических реакций.

2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3.Задача

Билет  13

1.Химическое равновесие и способы его перемещения.

2.Применение карбоновых кислот на основе свойств.

3.Задача.

Билет № 14

1.Металлы. Физические свойства металлов. Классификация металлов. Классификация металлов

По различным признакам.

2.Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, применение жиров.

3. задача

Билет № 15

1. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2. Углеводы, их классификация

3. Задача

Билет №16

1.Коррозия металлов. Виды коррозии

2. Глюкоза – представитель моносахаридов, Химическое строение, физические и химические свойства.

3.Задача

Билет №17

1.Защита от коррозии.

2.Амины. Понятие об аминах, номенклатура, изомерия.

3.Задача

Билет №18

1.Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов возможные степени окисления, физические и химические свойства.

2.Аминокислоты. их состав и свойства. Биологическая роль аминокислот и их применение.

3.Задача

Билет № 19

1.Гидролиз солей. Случаи гидролиза солей.

2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

3.Задача

Билет №20

1.Виды химической связи: ионная и водородная связи.

2.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3.Задача

Билет №21

1.Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, возможные степени окисления,  физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

2. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, с вязанные с применением лекарственных препаратов.

3. Задача.

Билет №22

1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.

2.Моющие и чистящие средства. Правила работы со средствами бытовой химии.

3.Задача

Билет № 23

1.Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе.  Дисперсная фаза и дисперсионная среда, классификация дисперсных систем.

2.Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

3.Задача.

Билет №24

1.Электронные  конфигурации атомов химических элементов.

2.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

3.Задача

Билет№25

1.закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ.

2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений.

3.Задача