Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Химия
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Химия

библиотека
материалов


ГБОУ СПО (ССУЗ) «Саткинский политехнический техникум им А.К.Савина »



СОГЛАСОВАНО

Руководитель МК

профессионального цикла

Елгина В.Ф.__________

подпись

«_____»__________ 2011.г









Комплект

контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине

Химия

основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)


По специальности 150415 Сварочное производство





































Разработчик:




ГБОУ СПО (ССУЗ) Саткинский Политехнический техникум им. А.К.Савина



Преподаватель _________________ Босенко О.В.






































Содержание


1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств………………….............4

1.1. Область применения комплекта контрольно-оценочных средств…………4

1.2. Система контроля и оценки освоения программы химия ………………..9

1.2.1. Формы промежуточной аттестации по учебной дисциплине……………9

1.2.2. Организация текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения учебной дисциплины …………..……………........................................9

2. Задания для контроля и оценки освоения программы учебной

дисциплины ……………………………………………………………………….10

2.1. Задания для текущего контроля....………………...........................................10

2.2. Задания для промежуточной аттестации………………………………. …...52

3. Литература и иные источники………………………………………………….59











































  1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств


1.1. Область применения

Комплект контрольно-оценочных средств предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины (далее УД) химия по специальности

150415 Сварочное производство

Комплект контрольно-оценочных средств позволяет оценивать:



1. Освоение умений и усвоение знаний


Освоенные умения, усвоенные знания

Показатели оценки результата

№№ заданий

для проверки


З1 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;





З2 Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;










З3 Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;


















З4 Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


демонстрация основных понятий и законов химии

обоснование основ органической, физической и коллоидной химии;

обоснование сущности химической кинетики и катализа, в т.ч. факторов на него влияющих;

- демонстрация различных вариантов классификации химических реакций;

- обоснование сущности химического равновесия и условий его смещения;

- обоснование сущности окислительно-восстановительных и обменных процессов;

- обоснование сущности процесса гидролиза и факторов на него влияющих;






















- демонстрация основных понятий и законов термохимии;

- обоснование основных законов общей химии, характеристики и особенностей органических соединений,периодической системы химических элементо Д.И Менделеева








- обоснование свойств растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений;

- определение дисперсных и коллоидных систем пищевых производств;

- обоснование сущности поверхностных явлений и их роли в природных и технологических процессах;

- изложение сущности окислительно-восстановительных и обменных процессов;

- изложение основ аналитической химии;

- изложение основных приемов и методов количественного и физико-химического анализа;







- демонстрация различных вариантов классификации химических реакций, свойств веществ, применения важнейших соединений

-определение назначений и правил использования лабораторного оборудования и аппаратуры;

- демонстрация методов и техники выполнения химических анализов;

- демонстрация приёмов безопасной работы в химической лаборатории.


- обоснование сущности поверхностных явлений и их роли в природных и технологических процессах;



ПЗ1,ПЗ2,ТЗ1,ТЗ2

ТЗ3




































ПЗ3,ПЗ4,ТЗ3,Тз4



ТЗ5












ПЗ5,ПЗ6,ТЗ2ТЗ3,

ТЗ6
























ПЗ4,ПЗ5,Т7,ТЗ8




































































У 1. Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.



У 2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии.


У 3. Характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов).











У 4. Объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул.




У 5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений.





У 6. Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.


У 7. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.





У 8. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.



-обоснование

вещества по тривиальной или

международной номенклатуре


-демонстрация

валентности и

степени окисления химических

элементов, типов химической связи

в соединениях, заряд иона,

характер среды в водных

растворах неорганических и

органических соединений,

окислитель и восстановитель,

-обоснование принадлежности веществ к разным

классам неорганических и

органических соединений





-демонстрация элементов

малых периодов по их положению

в Периодической системе Д.И.

Менделеева;

-Обоснование общих химические

свойства металлов, неметаллов,

основных классов неорганических

и органических соединений;

-обоснование строения и химических свойств

изученных неорганических и

органических соединений







-демонстрация свойств веществ от их состава и

строения,

-определение природы химической

связи (ионной ковалентной,

металлической и водородной),

-демонстрация скорости химической

реакции и положение химического

равновесия от различных

факторов




















- демонстрация

протекания химических

превращений в различных

условиях и оценки их

последствий;

- обоснование экологически грамотного

поведения в окружающей

среде.



-демонстрация достоверности химической

информации, поступающей

из разных источников.











-демонстрация расчетных задач по

химическим формулам и

уравнениям.

-Обоснование связывать изученный

материал со своей

профессиональной деятельностью

-






ПЗ1,ПЗ2,ТЗ1,ТЗ2

ТЗ3





ПЗ5,ПЗ6,ТЗ2ТЗ3,

ТЗ6



















ПЗ5,ПЗ6,ТЗ2ТЗ3,

ТЗ6












ПЗ5,ПЗ6,ТЗ1










ТЗ1,ТЗ2

ТЗ3



















ТЗ3


ПЗ5,ПЗ6,ТЗ2ТЗ3,

ТЗ6















ТЗ1,ТЗ2

ТЗ3











ПЗ4,ПЗ5,Т7,ТЗ8





















1.2. Система контроля и оценки освоения программы Химия.

1.2.1. Формы промежуточной аттестации по ОПОП при освоении дисциплины

Учебная дисциплина

Формы промежуточной аттестации

Химия

Дифференцированный зачет

1.2.2. Организация контроля и оценки освоения программы УД

Итоговый контроль освоения элементов знаний и умений по дисциплине Химия на дифференцированном зачете. Условием допуска к зачету является положительная аттестация по разделам предмета.

Зачет проводится в виде выполнения письменных заданий.

Промежуточный контроль освоения профессиональной дисциплины осуществляется при проведении контрольных работ по разделам УД.

Предметом оценки освоения УД являются умения и знания. Зачет по УД проводится с учетом результатов текущего контроля.

Обучающийся, имеющий средний бал за контрольные работы не менее 5, освобождается от выполнения заданий на зачете и получает оценку «отлично».

Обучающийся, имеющий средний не менее 4, освобождается от выполнения заданий на зачете и получает оценку «хорошо». Если обучающийся претендует на получение более высокой оценки, он должен выполнить задания на зачете.



2. Задания для контроля и оценки освоения программы учебной

дисциплины

2.1. Комплект материалов для текущего контроля

Практическая работа №1


Практических работа 1 по теме
«Взаимодействие солей с водой. Гидролиз»

Возможны следующие виды работ в зависимости от подготовленности и мотивированности класса.

1) Для менее подготовленного класса: определить среду растворов солей и с помощью наводящих вопросов учителя сделать соответствующие выводы о возможности взаимодействия солей с водой и о предполагаемых продуктах этой реакции. Причем учитель дает задание сначала определить среду не всех предложенных солей, а только части. После того как учащиеся обобщили результаты и сформулировали выводы, учитель предлагает теоретически определить среду растворов солей, ранее не определенных, и подтвердить эти выводы практически.

2) Определить среду растворов конкретных солей и самостоятельно попытаться найти закономерность в полученных результатах (это уровень научного микроисследования).

3) В мотивированном классе или для отдельных учащихся на факультативных занятиях дополнительно может быть предложена задача: установить, растворы каких веществ выданы, только по результатам определения рН этих растворов. Можно предложить учащимся для определения до 10 пронумерованных пробирок с растворами солей, формулы которых соответственно прилагаются отдельным списком, и ребята отмечают, под каким номером какая соль выдана.

Предлагаемый вариант рабочей карточки для проведения лабораторной или практической работы по теме «Гидролиз» крайне прост в исполнении и удобен в использовании: на кусочек картона или библиотечную карточку наклеиваются скотчем полоски универсальной индикаторной бумаги (рис.). Для проведения работы требуется набор реактивов, который имеется в любой школе, и шкала цветности универсального индикатора. Если нет готовых образцов шкалы в достаточном количестве, то их можно изготовить самостоятельно, используя уже имеющийся (каждый набор с универсальным индикатором имеет стандартную шкалу). Набор реактивов может быть несколько иным, чем предложено на данном образце, – по желанию учителя и исходя из возможностей кабинета химии. В зависимости от цели работы можно использовать меньшее или большее число реактивов.

hello_html_115aaa2f.jpg

Рис. Карточка-индикатор

Методика проведения эксперимента

Для определения рН раствора на индикаторную бумагу наносится капля раствора с помощью пипетки. Если склянки не снабжены пипетками (что очень вероятно, т.к. пипетки быстро выходят из строя), то бутылочку с раствором соли достаточно слегка встряхнуть, открыть и смоченную в процессе встряхивания пробку нижней частью приложить к индикатору.

Сразу же следует отметить полученное значение в строке рН (таблица), т.к. индикатор при высыхании может немного изменить окраску. В качестве контрольного опыта (чтобы учащийся мог сравнить интенсивность окраски) на карточку наносят также по капле кислоты, воды и щелочи. В целях соблюдения техники безопасности склянки с кислотой и щелочью должны быть обязательно снабжены пробками с пипеткой или учащимся должны быть выданы стеклянные палочки и стаканы с водой для нанесения реактивов на индикатор.

Д о с т о и н с т в а предложенной карточки-индикатора заключаются в следующем:

экономия времени как ученика, так и учителя или лаборанта, т.к. не требуется использования какого-либо другого оборудования, не нужно мыть пробирки;

колоссальная экономия реактивов;

исключительная наглядность;

возможность использования для работы в независимости от сложности поставленной цели урока.

Таблица

Карточка-индикатор

Формула

рН

Среда

H2SO4
H2O
NaOH

 

 

KCl
CuSO4
AlCl3
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
K2SiO3
NaNO3
Na2S
FeCl3

 

 

В заключение можно предложить учащимся выполнить небольшое исследование в домашних условиях – определить рН растворов, с которыми они встречаются в повседневной жизни, сделать выводы.

Для этого готовится такая же карточка, но без формул солей, вместо них учащиеся записывают вещества, которые они исследовали. Этот вид работы может быть и не связан напрямую с гидролизом, но по результатам работы ученик с помощью учителя может сделать массу открытий для себя. Карточка-индикатор создает дополнительные возможности для проектной деятельности.



Практическая работа № 2.
Рассмотрение образцов металлов.
Взаимодействие металлов
с растворами солей

Цели. Закрепить умение обосновывать свойства металлов особенностями их структуры и величиной стандартного электродного потенциала.
Оборудование и реактивы. Спиртовка, спички, щипцы лабораторные, коллекция «Металлы», справочник «Металлы», санитарная склянка, штатив с пробирками; Pb и Sn (гранулы), железная и медная пластинки, растворы AgNO3, СuSO3, Pb(NO3)2, тонкая проволока (Cu), парафин (2 куска), Fe и Сu (стружки).

Металлические кристаллические решетки

hello_html_b6a3a27.jpg

hello_html_m615562d0.jpg

hello_html_3fe15603.jpg


Объемно-центрированная кристаллическая упаковка
(Na)


Гранецентрированная кристаллическая упаковка (Cu)


Гексагональная плотнейшая кристаллическая упаковка (Mg)

Чистые металлы в твердом состоянии – это кристаллы, в которых частицы вещества расположены в определенном геометрическом порядке, образуя кристаллическую решетку. В узлах металлической решетки находятся положительно заряженные ионы и нейтральные атомы, а между ними перемещаются «свободные» электроны.
Согласно теории Полинга электроны внешнего уровня атомов металла свободно перемещаются по всему металлу. Отсюда высокая электропроводность и испускание при нагревании потока свободных электронов.
За исключением ртути, при обычных условиях все металлы – твердые вещества. В компактном состоянии для них характерен металлический блеск (отражение света). Cs и Au – желтого цвета, Сu – желто-красного, большинство – cеребряно-белого цвета. В тонкоизмельченном состоянии только Mg и Al – серебристые порошки, остальные темно-серого или черного цвета.

hello_html_78b9182.png

Из механических свойств для металлов характерны:

  • пластичность – свойство деформироваться без трещин под действием определенной нагрузки;

  • ковкость – свойство деформироваться без трещин под влиянием сжатия при температуре ниже tпл металла;

  • тягучесть – способность вытягиваться в нить.

Общее химическое свойство, присущее металлам, – способность отдавать свои электроны в химических реакциях:

M – ne = Mn+.

Мерой прочности связи электронов в атомах является энергия ионизации. Наименьшая энергия ионизации – у щелочных металлов, являющихся энергичными восстановителями. Восстановительными свойствами металлов обусловлена их способность реагировать с различными окислителями: неметаллами, кислотами, солями менее активных металлов.
По степени легкости отдачи электронов в растворах металлы располагают в ряд – ряд стандартных электродных потенциалов Е0:

hello_html_28a9df51.png

 

hello_html_m9d96132.png

Ряд стандартных электродных потенциалов справедлив для окислительно-восстановительных процессов, происходящих только в водной среде.

Химические свойства металлов

Металлы взаимодействуют с неметаллами (обычно при нагревании):

hello_html_m1fb4390c.png

Названия бинарных cоединений металлов с неметаллами оканчиваются на -ид. Чем более электроотрицателен элемент, тем он сильнее окисляет металл. Например, железо в реакции соединения с хлором окисляется до степени окисления +3, а с серой до +2.

Важные химические свойства металлов проявляются в их отношении к воде, растворам кислот, щелочам, солям. При рассмотрении взаимодействия металлов с кислотами необходимо учитывать концентрацию кислот и активность металлов.

hello_html_5f669a82.png

Щелочи взаимодействуют только с металлами, оксиды которых проявляют амфотерный характер.

hello_html_m3c603071.png

Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

hello_html_61f31670.png

Порядок работы  

Задания  

Наблюдения и выводы

Рассмотреть выданные образцы металлов по внешним признакам. Определить по справочным таблицам их твердость и температуру плавления.
При помощи щипцов поместить
в пламя по грануле свинца и олова, наблюдать, как происходит плавление.
Для сравнения теплопроводности
на одном конце двух одинаковых
пластинок меди и железа
поместить по кусочку парафина,
а противоположные концы одновременно поместить в пламя горелки

Исследовать выданные образцы металлов, назвать их, расположить в схеме их символы по мере возрастания твердости, температуры плавленияи электропроводности

В три пробирки поочередно
прилить по 2–3 мл растворов
нитрата серебра(I), сульфата меди(II)
и нитрата свинца(II). В первую
пробирку положить тонкую медную
проволочку, во вторую – стружки
железа, в третью – медные стружки

Kакие вещества образуются
в каждой пробирке?
Kакая закономерность
проявляется в этих процессах?
Написать уравнения реакций
на основе электронного баланса

 …

На основании кристаллического строения металлов, образующих металлическую структуру, объяснить некоторые факты

Почему металлы:
а) обладают хорошей электропроводностью;
б) с повышением температуры их электропроводность уменьшается;
в) при температуре, близкой
к абсолютному нулю, проявляют свойство
сверхпроводимости;
г) непроницаемы для радиолучей;
д) в монолите имеют металлический блеск?

   hello_html_3a93ecb4.png

Объяснить, на каких физических свойствах основано применение металлов и сплавовдля изготовления электролампочек

Практическая работа 3.
Электролиз

Цели. Обобщить и закрепить понятия об электролизе водных растворов электролитов.
Оборудование и реактивы. Угольные электроды с проводниками и пробками, залитыми воском
(6 шт.), источник постоянного тока, U-образные трубки без тубусов, с одним тубусом и с двумя
(3 шт.), медный электрод, покрытый слоем сернистой меди, санитарная склянка, ватный тампон, стеклянная трубка, кристаллизатор (2 шт.), резиновые трубки (соединительные), химический стакан, воронка обыкновенная, голубая ткань (кусочек); соляная кислота (hello_html_2574e0bf.png(HCl) = 20%), насыщенный раствор NaCl (5,3 моль/л или 315 г на 1 л воды), фенолфталеин (спирт. р-р) в капельнице, Na2SO4 (р-р), KI (водный р-р), дистиллированная вода, крахмал, красящие вещества (фуксин, индиго, метиловый фиолетовый (чернила)).

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита, сопровождающийся восстановлением на катоде и окислением на аноде.
При электролизе расплавов электролитов катионы принимают электроны от катода (восстановление), а анионы отдают электроны аноду (окисление). Причиной перераспределения электронов являются не сами ионы, а источник постоянного электрического тока – сильнейший окислитель и восстановитель.

hello_html_m5e1618d7.png

При электролизе водных растворов электролитов процессы протекают сложнее, т. к. вода принимает непосредственное участие:

hello_html_242b8ad2.png

Итоговое уравнение:

hello_html_2f829cf8.png

Катодные процессы для катионов в растворе

hello_html_m7716979.png

Анодные процессы для анионов в растворе

hello_html_4b170382.png

Примеры записи реакций электролиза

hello_html_4cc700e8.png

hello_html_58fa339e.png

Вода не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе.

hello_html_m5f9230bb.png

Все разобранные случаи электролиза имеют качественный характер. Количественные соотношения подчиняются законам М.Фарадея и рассматриваются на уроках физики. В примерах 1–4 имеется в виду нерастворимый анод (уголь, графит, платина, иридий).
В случае растворимого анода (Сu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод. Например, при электролизе водного раствора СuCl2 с медным анодом ионы Сl– не окисляются, растворяется медный анод:

hello_html_m9c1739e.png

Здесь происходит переход меди с анода на катод, а количество хлорида меди(II) в растворе остается неизменным.
Электролиз с растворимым анодом широко применяется для получения металлов высокой чистоты (электрорафинирование), для покрытия одного металла слоем другого (гальваностегия), получения рельефных изображений (гальванопластика).

Порядок работы  

Задания  

Наблюдения и выводы

Собрать прибор, опустить угольные электроды в 20%-й раствор НСl в U-образную трубку,
проверить герметичность.

hello_html_m2ce938a1.jpg

Электроды соединить с источником постоянного тока напряжением 16 В. Пробирки-сборники ставить на одинаковом расстоянии и с одинаковым наклоном (неравное давление газа может быть причиной выталкивания электродов). Электролиз вести 5 мин, чтобы в обоих сборниках собрать достаточные объемы водорода и хлора

Записать схему и уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Kак можно обнаружить продукты электролиза? Привести пример распознавания Cl2hello_html_m4a9817.png, физиологически безопасный
и достаточно убедительный. Обосновать уравнениями проводимых реакций

...

Собрать упрощенный прибор

hello_html_421c996e.jpg

С помощью индикаторов – лакмуса и фенолфталеина – обнаружить выделяющийся при электролизе хлор и определить щелочную среду раствора в правом колене прибора (после пропускания электрического тока). Записать и обосновать cхему процесса. Зачем нужна диафрагма (вата)?

...

Промыть и собрать заново прибор, использованный для первого опыта, но без сборников. U-образную трубку заполнить раствором Na2SO4.
а) Использовать угольные электроды.
Анод обернуть несколько раз полоской голубой, легко обесцвечивающейся ткани.
Через 2–3 мин пропускания постоянного тока
(6–12 В) электрод вынуть, снять ткань.
б) Угольный катод заменить медным, предварительно покрытым слоем сернистой меди (подержать в парах кипящей серы), вести электролиз 10–15 мин

Составить схему и уравнения реакций электролиза водного раствора сульфата натрия.
Чем объяснить, что два слоя ткани, прилегающие к аноду, обесцветились, а отстоящие дальше не изменились?
Kакой элемент и в каком состоянии разрушает красители (окислитель)? Показать восстановительные свойства водорода в момент его выделения на катоде.
Чем объяснить,
что электрод, очищаясь
от сернистой меди(II),
становится блестящим?
Ответ обосновать уравнениями реакций

...

Что получится, еслив первом опыте с кислотой
HCl в анодное пространство ввести раствор
KI и крахмал?

Написать схемы происходящих превращений

...

 









Практическая работа 4



Первая медицинская помощь

Первая медицинская помощь при ожогах и отравлениях

hello_html_635c9737.png
hello_html_1dfdd130.png

При порезах стеклом рану продезинфицировать раствором KMnО4 или спиртом, смазать йодом и перевязать бинтом. После оказания первой помощи пострадавшего направить к врачу.

Токсичные вещества

Токсичные вещества – яды, даже в крайне малых количествах опасны для организма человека. Оказывают внешнее воздействие или попадают в организм через органы пищеварения и дыхания, проникают через раны и кожу. Ядовитые вещества делятся на разряды.

Классификация токсичных веществ (ядов)

hello_html_397539f8.png
hello_html_m6aa6bf9f.png

Для токсичных веществ устанавливаются предельно допустимые концентрации (ПДК), превышение которых недопустимо в воздухе рабочего помещения: аммиак – 5 мг/м3, оксид углерода(II) и бензол – 20 мг/м3, толуол и ксилол – 50 мг/м3, бензин и керосин – 300 мг/м3 и т. д.







Зачетные вопросы по технике безопасности

hello_html_m312245fe.png
hello_html_m7d05de9a.png
hello_html_m5788f418.png
hello_html_222423c2.png

Химическая посуда, приборы и оборудование

hello_html_2194bfff.png
hello_html_6f8b092f.png















Практическая работа 5.
Электролитическая диссоциация веществ
в водной среде

Цели. Закрепить понятия об электролитах и неэлектролитах, основные положения теории электролитической диссоциации.
Оборудование и реактивы. Приборы для наблюдения электропроводности веществ и движения ионов в электрическом поле,
воронки стеклянные (2 шт.),
водяная баня,
источник постоянного электрического тока,
промывалка с дистиллированной водой,
фарфоровые чашки для выпаривания (2 шт.),
химические стаканы на 50–100 мл (5 шт.),
железный лабораторный штатив с кольцом,
спиртовая лампа, спички,
санитарная склянка;
лакмус, метиловый оранжевый,
дистиллированная вода,
10%-е растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, раствор хлорида натрия (10%) и желатина (4%),
безводная уксусная кислота СН3СООН.

hello_html_6e81dfa0.png

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

hello_html_m6cc1e9e5.png

Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 г. шведским ученым С.А.Аррениусом. Теория Аррениуса не учитывала роли молекул полярного растворителя в процессах диссоциации.
В гидратной теории, разработанной Д.И.Менделеевым и получившей дальнейшее развитие в трудах русских ученых И.А.Каблукова и В.А.Кистяковского, рассмотрен физико-химический процесс диссоциации электролитов в среде полярного растворителя.

Основные положения теории
электролитической диссоциации

1. Электролитам в водной среде (и в расплавленном состоянии) свойственно распадаться на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированны (аквакомплексы). Так, нейтральный атом натрия

+11Na 1s22s22p63s1

при обычных условиях легко отдает наружный (3s1) электрон (окисляется). Натрий бурно реагирует с водой, кислотами, химически активен.
Ион (катион) натрия

+11Na+ 1s22s22p6

не может отдавать электроны (окисляться), не реагирует с водой.

2. Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду. Этим объясняется ионная проводимость водных растворов и расплавов электролитов.

NaOH hello_html_4fc5c374.pngNa+ + OH.

Гидpaтированныe анионы гидроксильных групп, двигаясь
к аноду, окрашивают нейтральный (фиолетового цвета) лакмус
в синий цвет.

HCl hello_html_4fc5c374.pngH+ + Cl.

Катионы гидроксония H3O+, двигаясь к катоду,
окрашивают лакмус в красный цвет.

3. Процесс диссоциации электролитов в водной среде (расплавах) является обратимым:

hello_html_m2bdb3f46.png

hello_html_m7631e8ad.png
hello_html_3d480583.png
hello_html_48a3d74b.png

*Здесь и далее в графе «Наблюдения и выводы» записать результаты работы: что делали, что наблюдали и выводы.

Практическая работа 6.
Свойства ионов.
Степень диссоциации

Цели. Обобщить сведения о свойствах ионов, закрепить понятие о степени диссоциации.
Оборудование и реактивы. Чашка для выпаривания, шпатель, пробирки № 1–6, штатив с кольцом, спиртовка, спички, санитарная склянка; на демонстрационном столе растворы: NaCl, KCl, Na2SO4, CuCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, CuSO4, Ni(NO3)2, MnCl2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7, Ca(NO3)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, CoCl2, CuCl2 (безводн.), Н2О (дист.), Mg (порошок, 6 навесок по 1 г), раствор HCl (hello_html_14133a8a.png = 1,19 г/см3), раствор СH3СООН (hello_html_d9135cb.png = 80%).

hello_html_21f005c7.png

где hello_html_m8f647b.png– степень диссоциации;
n – число диссоциированных молекул;
N – общее число молекул вещества в растворе.

Для 0,1н. растворов электролитов при 18 °С значения степени диссоциации hello_html_m8f647b.pngприведены в табл. 1.

Таблица 1

Степени диссоциации hello_html_m5b81c06a.png0,1н. растворов электролитов при 18 °С

hello_html_m7b0f543f.png

Для диссоциации электролита AB:

AB hello_html_4fc5c374.pngA+ + B.

константа диссоциации Kдис более точно характеризует силу электролита, чем степень диссоциации hello_html_m8f647b.png.

hello_html_m56598c57.png

Если диссоциация электролита ступенчатая, то для каждой ступени выводится своя Kдис (табл. 2).

Таблица 2

Константы диссоциации слабых электролитов
в водных растворах при 25 °С

hello_html_m36bbe09a.png

Задание 1. Рассмотреть представленные на демонстрационном столе водные растворы веществ. Заполнить таблицу.

hello_html_dba4f30.png

Задание 2. Привести примеры окрашенных растворов веществ и указать, какими гидратированными ионами обусловливается их окраска.

БЕСЦВЕТНАЯ NaNO3 (Na+ – б/цв., hello_html_15110b02.jpg– б/цв.),
...................................................................................................
СИНЯЯ
...................................................................................................
РОЗОВАЯ
...................................................................................................
ЗЕЛЕНАЯ
...................................................................................................
ЖЕЛТАЯ
...................................................................................................
САЛАТОВАЯ
...................................................................................................
ФИОЛЕТОВАЯ
...................................................................................................
ОРАНЖЕВАЯ
...................................................................................................
ЖЕЛТО-БУРАЯ
...................................................................................................

Задание 3. Рассмотреть безводную хлорную медь(II). Растворить небольшое ее количество в 1–2 мл воды, затем постепенно (no каплям) разбавить раствор. Выпарить раствор, следить за изменениями окраски.

hello_html_m10a0def.png

Задание 4. В первые три пронумерованные пробирки влить по 2 мл соляной кислоты (hello_html_14133a8a.png = 1,19 г/см3), в три другие – по 2 мл уксусной кислоты (hello_html_d9135cb.png = 80%). В пробирки № 2 и 5 с соляной и уксусной кислотами соответственно прилить по 1 мл воды, в пробирки № 3 и 6 – по 2 мл воды. Затем во все пробирки присыпать по 1 г заранее приготовленных навесок магниевого порошка. Внимательно следить за признаками реакции и скоростью выделения водорода в каждой из пробирок.

hello_html_2519bede.png

Практическая работа 7.
Реакции обмена между электролитами

Цели. Закрепить знание условий необратимости реакций ионного обмена между растворами электролитов, рассмотреть влияние концентрации реагентов и температуры на направление реакции.
Оборудование и реактивы. Шпатель, Г-образная газоотводная трубка с пробкой, санитарная склянка, штатив с пробирками; мел измельченный (CaCO3), растворы солей Fe2(SO4)3, СaCl2, Al2(SO4)3, AgNO3, Na2SO3, NaCl, Na2CO3, Na3PO4, Ba(NO3)2, BaCl2, кристаллические соли Na2SO3, Na2CO3, NaCl, HNO3 (конц.), H2SO4 (конц.), HCl (разб.), H2SO4 (разб.), фенолфталеин (спирт. р-р),
NaOH (разб. р-р), NaOH (конц. р-р), лакмусовая бумажка.

hello_html_m5e9ece93.png
hello_html_m30a7c891.png
hello_html_m76cb9f2c.png

Практическая работа 8.
Амфотерные оксиды и гидроксиды

Цели. Обобщить, закрепить и углубить знания о составах амфотерных оксидов и гидроксидов.
Оборудование и реактивы. Спиртовка, спички, держалка для пробирок, набор индикаторов, штатив с пробирками, санитарная склянка; ZnO, HCl, NaOH (крист.), NaOH (водн. р-р).

Реакции амфотерного оксида BeO

hello_html_m76c059dc.png

Реакции амфотерного гидроксида Be(OH)2 (H2BeO2)

hello_html_m3553fd9.png

hello_html_3a975412.png

В водной щелочной среде одновременно существуют комплексные ионы, в которых во внутренней сфере комплекса находятся по четыре лиганда, т. к. координационное число катиона Be2+ равно четырем:

hello_html_m6ce58752.png

Строение внутренней сферы комплексных соединений.

hello_html_17c07994.png

 

hello_html_5a77f0e2.png



Тестовые задания для текущей аттестации

Тесты по учебнику О.С. Габриеляна.

Тест 1

Тема: Предмет химии. Вещества.

Вариант 2.


1.Что изучает наука химия?

  1. Это наука о веществах

  2. Это наука о превращении веществ

  3. Это наука о свойствах веществ

  4. Это наука о веществах, их свойствах и превращениях.


2.Что такое сложное вещество?

  1. Вещество , образованное химическими элементами

  2. Вещество, образованное атомами химических элементов

  3. Вещество, образованное атомами одного химического элемента

  4. Вещество, образованное атомами разных химических элементов.


3. В каком ряду расположены только тела

  1. поваренная соль, сахар, свеча

  2. вода, железо, сера

  3. медь, гвоздь, кислород

  4. Кирпич, медная монета, керамический стакан.


4.Верныли следующие суждения? А). Химия –это наука о веществах и их свойствах В) Химия –это наука о веществах и их свойствах и превращениях

  1. Верно только А

  2. Верно только В

  3. Верны оба суждения

  4. Оба суждения неверны.


5.Тело

  1. Стекло

  2. Полиэтилен

  3. Свинец

  4. Стакан


6 Вещество:

  1. Алюминиевая проволока

  2. Медная монета

  3. Цинковая пластина

  4. Медь


7.Простое вещество:

  1. Водород

  2. Углекислый газ

  3. Угарный газ

  4. Поваренная соль


8. Сложное вещество

  1. Фосфор

  2. Углекислый газ

  3. Сера

  4. Медь.


9. Говорят о водороде, как о простом веществе:

  1. Водород – самый легкий газ

  2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1

  3. Водород входит в состав воды

  4. Водород входит в состав оснований


10. Говорят о сере как о химическом элементе

  1. Сера не реагирует с соляной кислотой

  2. Сера входит в состав серной кислоты

  3. Сера желтого цвета

  4. Сера горит синим пламенем


11. Установите ,в каком словосочетании имеется в виду элемент, а в каком –простое вещество. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Словосочетание

А) Магний горит на воздухе 1.Элемент

Б) кислород входит в состав воды 2. Простое вещество

В) кислород мало растворим в воде

Гhello_html_m7ba72243.gif) углерод входит в состав метана

Дhello_html_2922d295.gif) водород самый легкий газ

hello_html_2922d295.gifhello_html_m7ba72243.gifhello_html_m7ba72243.gif

hello_html_2922d295.gif

hello_html_1e22cd58.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m59e6cdcb.gifhello_html_m5f42ac94.gifhello_html_1e22cd58.gifhello_html_aa2f940.gifhello_html_1e22cd58.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gif

hello_html_2922d295.gifhello_html_m7ba72243.gif

hello_html_1e22cd58.gifhello_html_m7ba72243.gif

hello_html_m7ba72243.gif


Водород сера бензол





hello_html_m3844b34a.gifhello_html_m7ba72243.gifhello_html_41779c7d.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_m7ba72243.gif

hello_html_f1d7f64.gifhello_html_41779c7d.gif

hello_html_m54e26d6.gifhello_html_m7ba72243.gif

гелий угарный газ кислород


спирт

hello_html_675c08f8.gifhello_html_79eeae21.gifhello_html_m661f66f5.gif



углекислый газ сероводород


12. Выберите из предложенных моделей отдельно простые и сложные вещества.







Тема: Предмет химии. Вещества.

Вариант 1.


1.Что изучает наука химия?

  1. Это наука о веществах

  2. Это наука о превращении веществ

  3. Это наука о свойствах веществ

  4. Это наука о веществах, их свойствах и превращениях.


2.Что такое простое вещество?

  1. Вещество , образованное химическими элементами

  2. Вещество, образованное атомами химических элементов

  3. Вещество, образованное атомами одного химического элемента

  4. Вещество, образованное атомами разных химических элементов.


3. В каком ряду расположены только вещества

  1. поваренная соль, сахар, свеча

  2. вода, железо, сера

  3. медь, гвоздь, кислород

  4. Кирпич, пищевая сода, керамический стакан.


4.Верныли следующие суждения? А) Вещество-это то, из чего состоит физическое тело. В) Химический элемент-это определенный вид атомов.

  1. Верно только А

  2. Верно только В

  3. Верны оба суждения

  4. Оба суждения неверны.


5.Тело

  1. Графит

  2. Полиэтилен

  3. Свинец

  4. Пробирка.


6 Вещество:

  1. Медная проволока

  2. Медная монета

  3. Медная пластина

  4. Медь


7.Простое вещество:

  1. Водород

  2. Углекислый газ

  3. Сахар

  4. Поваренная соль


8. Сложное вещество

  1. Фосфор

  2. Крахмал

  3. Сера

  4. Медь.


9. Говорят о водороде, как о простом веществе:

  1. Водород – самый легкий газ

  2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1

  3. Водород входит в состав воды

  4. Водород входит в состав кислоты


10. Говорят о меди как о химическом элементе

  1. Медь не реагирует с соляной кислотой

  2. Медь окисляется при нагревании

  3. Медная проволока

  4. Медь входит в состав медного купороса


11. Установите ,в каком словосочетании имеется в виду элемент, а в каком –простое вещество. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Словосочетание

А) водород горит на воздухе 1.Элемент

Б) кислород входит в состав углекислого газа 2. Простое вещество

В) кислород мало растворим в воде

Г) углерод входит в состав угарного газа

Д)водород самый легкий газ


12. Выберите из предложенных моделей отдельно простые и сложные вещества.








hello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gif

hello_html_1e22cd58.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m661f66f5.gifhello_html_m59e6cdcb.gifhello_html_m5f42ac94.gifhello_html_1e22cd58.gifhello_html_aa2f940.gifhello_html_1e22cd58.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gifhello_html_2922d295.gif


hello_html_1e22cd58.gif



Водород сера озон




hello_html_m3844b34a.gif

hello_html_m7ba72243.gifhello_html_41779c7d.gif

hello_html_m6c783561.gif

hello_html_m54e26d6.gif

гелий угарный газ кислород


метан




вода









Ответы на тесты для 8 класса по теме «Предмет химии. Вещества»

Вариант 1.

  1. 4

  2. 4

  3. 4

  4. 2

  5. 4

  6. 4

  7. 1

  8. 2

  9. 1

  10. 2

  11. А-2, Б-1, В-2, Г-1, Д-2

  12. Простые вещества - водород, сера, гелий.

Сложные вещества- бензол, угарный газ, спирт, углекислый газ, сероводород.

Вариант2.

  1. 4

  2. 3

  3. 2

  4. 3

  5. 4

  6. 4

  7. 1

  8. 2

  9. 1

  10. 4

  11. А-2, Б-1, В2, Г-1, Д-2

  12. Простые вещества: водород, сера, озон, гелий, кислород.

Сложные вещества: угарный газ, метан, вода



Тест№2



Часть А. (1 вариант)

  1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8 ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

2. Какая общая формула соответствует классу алканов?

а) СпН2п+2 б) СпН2п в) СпН2п-2 г) СпН2п-6

3. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации

hello_html_64f0209c.gif4. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН2 – СН3

СН3

а) бутан б) 2-метилбутан в) 2-метилпропан г) 3-метилбутан

5. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан б) этан в) пропан г) бутан

6. Сколько σ -связей в молекуле этена?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

7. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан б) хлорэтен и дихлорэтан

в) пропанол и пропаналь г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) гидратации

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этанола б) этаналя в) этена г) этина

1hello_html_79ebe228.gif1. Вещество СН3 – СН – СН = СН2 называется

СН3

а)2-метилбутан б) 3-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

12. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола

в) сахарозы и формальдегида г) фенола и формальдегида

13. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина С-С связи 0,120 нм,

угол 1800 характерны для молекулы

а) бензола б) этана в) этина г) этена

14. Функциональная группа -ОН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

15. Карбоксильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) уксусной кислоты г) глицерина

16. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

17. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

18. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды б) фенолы в) спирты г) одноатомные спирты

20. Из остатков молекул α – глюкозы состоят молекулы

а) фруктозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

21. Установите тип реакции: n C6H12O6 (C6H10O5)n + n H2O

а) полимеризация б) присоединения

в) поликонденсации г) изомеризации

22. Для аминов характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

2hello_html_64f0209c.gif3. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

NH2

а) 3-аминобутановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота в) 4- аминомасляная кислота

24. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) δ-аминокислот

25. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная


часть Б.

  1. Установите формулу органического вещества, в котором С - 53,5%,

Н – 15,6%, N – 31,1% и относительная плотность по водороду 22,5

  1. Для вещества СН2= СН-СН=СН2 составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

  2. Напишите уравнения для осуществления превращений:

СаС2 С2Н2 С6Н6 С6Н5NO2 Укажите условия реакций, назовите продукты.

  1. Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этанол, и напишите соответствующие уравнения реакций:

натрий, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, уксусная кислота

  1. При полном сгорании 3 г. углеводорода получилось 4,48 л. (н.у.) углекислого газа и 5,4 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,03. Выведите формулу углеводорода.

Тест №3Часть А. ( 2 вариант)

  1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С5Н8 ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

2. Какая общая формула соответствует классу алкенов?

а) СпН2п+2 б) СпН2п в) СпН2п-2 г) СпН2п-6

3. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации б) гидратации в) замещения г) присоединения

hello_html_64f0209c.gif4. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН = СН2

СН3

а) бутан б) 2-метилбутен-3 в) 3-метилбутен-1 г) 3-метилбутан

5. Какое вещество является природным полимером?

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) целлюлоза

6. Сколько σ -связей в молекуле этина?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

7. Сколько π-связей в молекуле бутена-1

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2 б) хлорэтан и дихлорэтен

в) пропанол и пропаналь г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) изомеризации

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этаналя б) этанола в) бензола г) уксусной кислоты

hello_html_79ebe228.gif11. Вещество СН3 – СН2 – С = СН2 называется

СН3

а)2-метилбутен-1 б) 2-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

12. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы б) фенола и формальдегида

в) сахарозы и формальдегида г) глюкозы и глицерина

13. Следующие признаки: sp2-гибридизация, длина С-С связи 0,134 нм,

угол 1200 характерны для молекулы

а) циклобутана б) этана в) этина г) этена

14. Функциональная группа -СООН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

15. Карбонильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) фенола г) глицерина

16. Реактивом для распознавания фенолов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

17. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельных

одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

18. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты б) фенолы в) альдегиды г) одноатомные спирты

20. Из остатков молекул β– глюкозы состоят молекулы

а) глюкозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

21. Установите тип реакции: n CH2 = CH2 ( - CH2 - CH2-)n

а) полимеризация б) замещения

в) поликонденсации г) изомеризации

22. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

2hello_html_64f0209c.gif3. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

NH2

а) 3-аминопропановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота г) β- аминомасляная кислота

24. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) α- аминокислот

25. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная


часть Б.

  1. Установите формулу органического вещества, в котором С – 52,18%,

Н – 13,04%, О – 34,78% и относительная плотность по водороду 23


  1. Дhello_html_2eacb9b.gifля вещества СН2= СН- СН2- СН-СН3 составьте структурные формулы

СН3

одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.


  1. Напишите уравнения для осуществления превращений:

С2Н5ОН С2Н4 С2Н5Сl С4Н10 Укажите условия реакций, назовите продукты.

  1. Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этановая кислота, и напишите соответствующие уравнения реакций:

магний, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, этанол


  1. При полном сгорании 4,4 г. углеводорода получилось 6,72 л. (н.у.) углекислого газа и 7,2 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,517. Выведите формулу углеводорода.



Инструкция по выполнению работы.

Тест состоит из частей А и Б. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа. Ответы на вопросы части А вносятся вами в таблицу бланка ответов.

Часть Б содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций, составление структурных формул веществ.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл, задание Б1 – 3 балла, Б2 – 5 баллов, Б3 -3 балла, Б4 – 3 балла, Б5 – 5 баллов. Общее количество баллов равно 44.

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -15 баллов - «2» ( 0-34 %)

16 – 26 баллов - «3» (35-60%)

27 – 37 баллов -«4» (61-85 %)

38 – 44 балла - «5» (86-100%)



Желаю успехов!



Ответы на задания 1 варианта. Часть А

1

2

3

4

5

г

а

б

б

а

6

7

8

9

10

г

б

г

а

а

11

12

13

14

15

г

а

в

г

в

16

17

18

19

20

в

а

в

а

б

21

22

23

24

25

в

б

а

а

в


Б1 ответ С2Н7N

Б2 изомер СН2=С=СН-СН3 бутадиен-1,2

гомолог СН2=СН-СН=СН-СН3 пентадиен-1,3


Б3 СаС2+2Н2О Са(ОН)22Н2 (этин и гидроксид кальция)

3 С2Н2 С6Н6 С активир., t ̊ (бензол)

С6Н6 + НNO3 С6Н5NO2 + Н2О Н2SO4 конц. (нитробензол)


Б4 2С2Н5ОН + 2Na 2Н5ОNa + H2

С2Н5ОН + HCl С2Н5Cl + Н2О

С2Н5ОН + СН3COОН СН3COО С2Н5 + Н2О

Б5 ответ С2Н6



Ответы на задания 2 варианта. Часть А

1

2

3

4

5

в

б

в

в

г

6

7

8

9

10

б

а

а

а

б

11

12

13

14

15

а

г

г

в

б

16

17

18

19

20

г

в

в

в

г

21

22

23

24

25

а

в

г

г

а


Б1 ответ С2Н6О

Бhello_html_m6c7aa170.gif2 изомер СН2=СН-СН-СН2-СН3 или СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 и др.

3-метилпентен-1 СН3 гексен-1

hello_html_4fe54c66.gifhello_html_4fe54c66.gifгомолог СН2=СН-СН-СН3 или СН2=СН-СН-СН2-СН2-СН3

СН3 3-метилбутен-1 СН3

3-метилгексен-1

Б3 С2Н5ОН С2Н4 + Н2О t ̊> 140 ̊, Н2SO4 конц. (этен и вода)

С2Н4 + НСl С2Н5Сl (хлорэтан)

2 С2Н5Сl + 2Na С4Н10 + 2NaСl (бутан и хлорид натрия)


Б4 СН3COОН + С2Н5ОН СН3COОС2Н5 + Н2О

2 СН3COОН + Мg (СН3COО)2Mg + Н2

2 СН3COОН + 2Na 2 СН3COОNa + Н2


Б5 ответ С3Н8





Тест №4


по теме «Классификация химических реакций» Вариант 1.

1. Неверным является утверждение, что получение аммиака из азота – это процесс:

а) разложения; б) каталитический; в) обратимый; г) гомогенный.

2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) всегда обратимая; г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:

а) горение; б) кипение в) возгонка; г) плавление

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;

в) разложения гидроксида меди (П); г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой; б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой; г) раствором хлорида меди (II) и железом.

Тест 5по теме «Классификация химических реакций» Вариант 2.

1. Гомогенной является реакция:

а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой

в) окисление оксида азота (II) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) обратимая; г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:

а) горение магния; б) ржавление железа

в) кипение воды; г) разложение карбоната кальция

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды

в) разложения гидроксида цинка; г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и водой; б) железом и серой;

в) магнием и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия.


Тест 6по теме «Классификация химических реакций» Вариант 3.

1. К реакциям соединения относится:

а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: CuO+ 2 HCl = CuCl2 + Н2O

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) соединения; г) гомогенная.

3. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

а) поглощается; б) не изменяется;

в) выделяется; г) может поглощаться или выделяться.

4. Гомогенной является реакция:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2; б) 2 NO + O2 = 2NO2

в) S+O2 =SO2; г) CaO+H2O = Ca(OH)2.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и хлором; б) цинком и серой;

в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитратом серебра.

Тест 7по теме «Классификация химических реакций» Вариант 4.

1. К реакциям замещения относится:

а) горение фосфора б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

в) реакция между калием и водой г) разложение гидроксида алюминия при нагревании

2. Верно утверждение, что реакция: Cа(OН)2 + 2 HCl = CаCl2 + 2 Н2O

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) соединения; г) каталитическая.

3. Реакция, идущая без изменения состава вещества - это:

а) образование из кислорода озона; б) горение алюминия;

в) разложение перманганата калия; г) полное окисление глюкозы.

4. Экзотермической является реакция:

а) МgCO3= MgO + CO2; б) 2 H2O2 = O2 + 2Н2О

в) S+O2 =SO2; г) 2 H2O = O2 + 2Н2

5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:

а) натрием и хлором; б) цинком и серой;

в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.



2.2 Комплект материалов для промежуточной аттестации

Тестовые задания



1. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза


Состав соли

Тип гидролиза


А) BeSO4

Б) KNO2
В) Pb(NO3)2
Г) CuCI2

1) по катиону

2) по аниону

3)по катиону и аниону



2. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза


1) сульфид алюминия

2) сульфид натрия

3) нитрат магния

4)сульфит калия

1) по катиону

2) по аниону

3)по катиону и аниону



3) Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза


1) силикат натрия

2) карбонат калия

3) нитрат меди

4) сульфид алюминия

1) по катиону

2) по аниону

3)по катиону и аниону


4) Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза


1) Ba S

2) Cu J2

3) (NH4)2S

4) ZnCl2

1) по катиону

2) по аниону

3)по катиону и аниону


5. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора


Соль

Среда


А) нитрат калия

Б) сульфат алюминия
В) сульфид калия
Г) фосфат натрия

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная


6. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора:


Соль

Среда


А) FeCl3

Б) Na J
В) Al(NO3)3
Г) MgSiO3

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная



7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора:



Соль

Среда


А) нитрат серебра

Б) карбонат натрия
В) силикат цинка
Г) хлорид цинка

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная


8. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора



Соль

Среда


А) Mn(NO3)2

Б) BaBr2
В) HgCl2
Г) CuCrO4

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная


9. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора


Соль

Среда


А) нитрат бария

Б) хлорид железа (III)
В) сульфат аммония
Г) ацетат калия

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная


10. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.


Реагенты

Ионно-молекулярное уравнение


А) NaOH + HNO3

Б) Na2CO3 + HCl
В) Na2CO3 + CO2 + H2 O
Г) CaCO3 + HCl

1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

2) CO32- + H2O = HCO3 -+ OH-

3) OH- + H+ = H2 O

4) CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O

5) CO32- + CO2 + H2O =2H CO3



11. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.


Реагенты

Ионно-молекулярное уравнение


А) Na2S + HCl

Б) Fe(OH) 2 + H2 SO4
В) CaCO3 + HCl
Г) K2SiO3 + HNO3


1) SiO32- + 2H+= H2SiO3

2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

3) S2- +2H+ = H2 S

4) H+ + OH-= H2O

5) Fe(OH) 2 + 2 H+ = Fe2+ + 2 H2O



12. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.


Реагенты

Ионно-молекулярное уравнение


А) ZnCl2 + NaOH

Б) K2 SO3 + HCl
В) Na2CO3 + H2 SO4
Г) NH4OH + HNO3


1) H+ + OH- = H2O

2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2

3) Zn2+ +2OH = Zn(OH) 2

4) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

5) CO3 2-+ H2O= H CO3- + OH-



13. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.


Реагенты

Ионно-молекулярное уравнение


А)BaCl2 + Na2SO4

Б) Na2CO3 + CO2 + H2O

В) KOH + HCl
Г) Na2S + AlCl3

1) CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

2) H+ + OH- = H2O

3) 3S2- + 2Al 3+= Al2S3

4) Ba2+ + SO42 - = Ba SO4
5) CO32- + 2H+= CO2 + H2O


14. Установите соответствие между формулой соли и ее классификацией


Соль

Классификация соли


А) Ca3(PO4)2

Б) KHS
В) (CuOH) 2 CO3
Г) Na2[Be(OH) 4]

1) основная соль

2) комплексная соль

3) кислая соль

4) средняя соль


15. Установите соответствие между формулой соли и ее классификацией


Соль

Классификация соли


А) K2HPO4

Б) CaCl2
В) Cu(OH)Cl
Г) Na2[Zn (OH) 4]

1) средняя соль

2) кислая соль

3) основная соль

4) комплексная соль


16. Установите соответствие между формулой соли и ее классификацией


Соль

Классификация соли


А) MgOHCl

Б) Al2(SO4)3
В) Na2HPO4
Г) K2[Zn (OH) 4]

1) средняя соль

2) основная соль

3) комплексная соль

4) кислая соль



17. Установите соответствие между формулой соли и ее классификацией


Соль

Классификация соли


А) CH3COONa

Б) Ca (H2PO4) 2
В) K3 [Cr(OH)6]
Г) Сu(OH) NO3


1) комплексная соль

2) кислая соль

3) средняя соль

4) основная соль



18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции


А) K2SO3 + HCl

Б) CuCl2 + NaOH
В) HNO3 + KOH
Г)CaCO3 + HCl

1) выделяется газ

2) образуется осадок

3) образуется слабый электролит




19. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции


А) NaOH + HNO3

Б) BaCl2 + H2 SO4
В) Na2CO3 + HCl
Г) K2 S + HNO3

1) образуется осадок

2) выделяется газ

3) образуется слабый электролит




20. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции:





А) Cu (NO3) 2 + NaOH

Б) Na2SiO3 + HCl
В) CaCl2 + Na2 CO3
Г) K2 SO3 + HCl

1) образуется слабый электролит

2) выделяется газ

3) образуется осадок




21. Установите соответствие диссоциации электролитов по одной ступени:





А) H3PO4

Б) Na2HPO4
В) H2PO4-
Г) NaH2PO4


1) Na+ + H2PO4-

2) H+ + HPO42-

3) 3H+ + PO43-

4) Na+ + NaHPO4-

5) H+ + H2PO4-


22. Установите соответствие диссоциации электролитов по одной ступени:


А) ZnCl2

Б) Ba (OH)2

В) NaNO3
Г) Cu (OH)Br

1) Na+ + NO3-

2) Cu(OH) + Br -

3) ZnCl- + Cl-

4) Ba2+ + 2OH-

5) BaOH + + OH-




23. Установите соответствие диссоциации электролитов по одной ступени:





А) Al(OH)2Cl

Б) Fe(NO3)2
В) H SO4 -
Г) NaH2PO4

1) 2H+ + SO42-

2) Na+ + H2PO4-

3) Al(OH)2++Cl -

4) H+ + SO4 2-

5) Fe(NO3) + + NO3-



24. Установите соответствие диссоциации электролитов по одной ступени:





А) Na2SiO3

Б) K2S
В) FeCl3
Г) Ba(OH)2


1) K+ + KS-

2) FeCl2+ + Cl-

3) Ba2 + 2OH -

4) Na+ + NaSiO3-

5)BaOH+ + OH-



25. Установите соответствие диссоциации электролитов по одной ступени:





А) NaHS

Б) Fe(OH)Cl2
В) KOH
Г) Mg(OH)NO3

1) MgOH+ + NO3-

2) Fe3+ + OH- + 2Cl-

3) Na+ + HS-

4) K+ + OH-

5)Fe(OH)Cl+ + Cl-



26. Установите соответствие катионов и анионов в качественной реакции:





А) Ba2+

Б) Ag+
В) Zn2+
Г)NH4+


1) CH3COO-

2) SiO32-

3) OH-

4) SO42-

5) Cl-- -


27. Установите соответствие катионов и анионов в качественной реакции:





А) Al 3+

Б) Ca 2+
В) Ag+
Г) H +

1) Cl -

2) OH -

3) CO32-

4) PO43-

5)J - -


28. Установите соответствие катионов и анионов в качественной реакции:





А) S2-

Б) PO43 -
В) Cl -
Г) OH -


1) Ag+

2) H+

3) Ca2+

4) Cu2+

5) Na+



29. Установите соответствие между названием процесса и сокращенным ионным уравнением, которое ему отвечает:





А) реакция нейтрализации

Б) гидролиз соли по катиону
В) гидролиз кислой соли
Г) окислительно-восстановительная реакция


1) HCO3- + H2O ═ H2CO3 + OH -

2) CO32- + 2H+ ═ H2O + CO2

3) Cu2+ + H2O ═CuOH- + H+

4) H3O+ + H2O =2H2O

5) Zn0 + 2H+ ═ Zn2+ + H20




30. Установите соответствие между названием процесса и сокращенным ионным уравнением, которое ему отвечает:





А) реакция нейтрализации

Б) гидролиз соли по аниону
В) гидролиз соли по катиону
Г) окислительно-восстановительная реакция


1) Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+

2) CO32- + H2O = H2CO3 + OH -

3) Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H+

4) H2SO3- + H2O =H2SO3 + OH

5) H3O+ + H2O = H2O










Ответы


В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

1211

3212

2213

2131

2133

1211

1321

1212

2113

3451

В11

В12

В13

В14

В15

В16

В17

В18

В19

В20

3521

3421

4123

4312

2134

2143

3214

1231

3122

3332

В21

В22

В23

В24

В25

В26

В27

В28

В29

В30

5421

3512

3542

4125

3541

4533

2313

2114

4315

5213






































































3.Литература и иные источники


Основные источники:


1. Габриелян О.С. Химия: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования.-6-е изд./ О.С Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2009.-336с.

2. Габриелян О.С. Химия. 10кл.: учебник базового уровня для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010.- 192с.

3. Габриелян О.С. Химия. 11кл.: учебник базового уровня для общеобразовательных учреждений. - М., 2010.- 224с.

5. Габриелян О.С. Химия. 11 кл.: учебник профильного уровня для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М.: Дрофа, 2010.- 364с.

6. Ерохин Ю.М. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин. - 10-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2009. – 384с.


Дополнительные источники:


1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2009. – 337с.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С Габриелян, И.Г. Остроумов - М, 2010.

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004. – 284с.

4. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля - М., 2010.

5. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. - М., 2010 – 274с.

6. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством образования и науки РФ.


Интернет - ресурсы:

Электронные уроки и тесты.

http://ru.wikipedia.org

http://www.curator.ru

http://www.hemi.nsu.ru/

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/


























Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:


 

 Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины  химия.

Комплект оценочных средств  для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачёта по Химии. Разработан в соответствии с программой учебной дисциплины рабочей программы учебной дисциплины химия для специальностей

.1. Знание: 

Важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, аллотропия, изотопы, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ. 
Основных законов химии: сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева. 
Важнейших веществ и материалов: важнейшие металлы и сплавы; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы. 
Умение: 
Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов. 
Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах. 

Автор
Дата добавления 05.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров840
Номер материала 511200
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх