Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Комплект практических работ по курсу химии для специальности 09.02.03
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Комплект практических работ по курсу химии для специальности 09.02.03

библиотека
материалов

Практическая работа №1

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Цель: на основе знания основных химических понятий и законов химии произвести расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции.

Выполнение работы:

Вариант 1

  1. Запишите уравнения реакций горения метана СH4 и ацети­лена С2Н2. Рассчитайте, в каком случае выделяется большее коли­чество вещества оксида углерода (IV) при условии, что в реакцию вступил 1 моль исходного горючего вещества.

  2. Какие способы получения кислорода в лаборатории вы знаете? Запишите уравнения реакций и охарактеризуйте наиболее выгодные из них.

  3. Определите количество вещества, массу и число молекул соляной кислоты, вступившей в реакцию с кальцием массой 10 г.

Вариант 2

  1. Какой из оксидов FeO, Fе2Оз или Fез04 более богат железом? Ответ обоснуйте, рассчитайте массовые доли железа в каждом из трех оксидов.

  2. Приведите примеры получения: а) сульфата магния реакцией замещения и обмена; б) карбоната калия реакцией обмена и соеди­нения. Запишите уравнения соответствующих реакций.

  3. Определите массу нитрата железа, образующегося при реакции гидроксида железа (II) с таким количеством вещества азотной кислоты, которому соответствует 3,01 • 1021 молекул.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте применение воздуха, заполнив следующую таблицу:



Где приме­няется

Для чего при­меняется

Свойства, на которых основано применение

Уравнения возмож­ных реакций





  1. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: Р2О5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетом.

  2. Определите, какое количество вещества и какая масса перманганата калия КMnO4 вступила в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода.

Вариант 4

1. В результате какой реакции выделяется большее количество
вещества кислорода в расчете на 1 моль исходного вещества:

а) 2Н202 = 2Н20 + 02 в) 2HgO = 2Hg + 02

б) 2КСЮз = 2КС1 + 302 г) 2КМп04 = К2Мп04 + МпО2 ++О2

2. Какое из веществ имеет большую массовую долю серы:



SO2 или BaS? Ответ подтвердите расчетом. Укажите правиль­ный ответ: а) в SО2 серы больше, чем в BaS, на 0,2 массовую долю;

б) в BaS — 0,189 S, в S02 — 0,81 S; в) в BaS — 0,813 S, в S02
0,5 S; г) в BaS серы больше, чем в S02, на 0,2 массовую долю.

3. Что показывает индекс в формуле, коэффициент в уравне­нии? Укажите правильный ответ: а) число атомов в молекуле, число атомов; б) число атомов в молекуле, количество вещества реагирующих веществ; в) число молекул, количество вещества простых и сложных веществ; г) число атомов в молекуле, коли­чество вещества простых и сложных веществ в уравнении реакции.

Вариант 5

  1. Определите массовую долю каждого из элементов, входящих в состав сульфата магния MgS04. Укажите правильный ответ: а) 0,20 —Mg; 0,267 — S; 0,533 — 0; б) 0,267 — Mg; 0,20 — S; 0,533 — 0; в) 0,32 —Mg; 0,36 — S; 0,32 — 0; г) 0,20 — Mg; 0,27 — S; 0,53 — О.

  2. Какая масса фосфора потребуется для получения 4,9 г ортофосфорной кислоты? Расчет вести по схеме Р ►- НзР04. Укажите

правильный ответ: а) 6,2 г; б) 3,1 г; в) 15,5 г; г) 1,55 г.

3. Как распознать кислород среди других газов? Укажите пра­вильный ответ: а) по окраске; б) по помутнению известковой воды;

в) по вспыхиванию тлеющей лучинки; г) по запаху.

Вариант 6

  1. Определите количество вещества и массу воды, образующей­ся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода. Укажите правильный ответ: а) 3 моль, 54 г; б) 2 моль, 54 г; в) 3 моль, 36 г; г) 2 моль, 36 г.

  2. Какой основной конечный продукт «X» образуется в ходе превращений, указанных в схеме

H2SO4 → Х? К > К20 > КОН

Укажите формулу вещества: a) K2SO4; б) К2О; в) КCI; г) КОН.

3. Определите формулу вещества, если известны массовые доли
элементов: W(Cu)=0,4, W(S)=0,2, W(O) =0,4. Укажите формулу
вещества: a) CuS03; б) CuS04; в) Cu2(S04)2; г) Cu2S208.



Практическая работа №2

Составление электронных формул атомов элементов и графических схем

Цель: основываясь на знаниях периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева составить электронные формулы и графические схемы атомов элементов больших и малых периодов.

Вариант 1

  1. Укажите, какие элементы имеют такое распределение электро­нов в атомах: а) 2е, 1е б) 2ё, 2е; в) 2е, 3ё; г) 2е, 4е; д) 2е, 5е; е) 2е, бе; ж) 2е, 7е; з) 2е, 8е. Как изменяются свойства элементов от а) до з)?

  2. Запишите схему электронного строения атома с порядковым номером 20. Какие свойства проявляет этот элемент и почему? Ка­ковы формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида?

  3. Укажите, о каком элементе идет речь: в его атоме 34 электро­на, 6 из которых находятся на внешнем слое. Определите положение элемента в периодической системе. Запишите формулы его соедине­ний с водородом и с натрием. Назовите эти соединения.

Вариант 2

  1. Укажите элемент, который расположен в 3-м периоде, на внешнем слое его атома — 3 электрона. Запишите формулы оксида и гидроксида этого элемента.

  2. Три элемента А, Б, В расположены в одном и том же периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем слое. Элемент Б — самый распространенный в природе, с элементом А он образует сое­динение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите все элементы и запишите соответствующие формулы оксида и соли.

  3. Запишите уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами, атомы которых имеют такое распределе­ние электронов: а) 2е, 8е, 2е; б) 2е, 8е, 7е. Назовите полученное вещество.

Вариант 3

  1. Изобразите схемы распределения электронов по электрон­ным оболочкам в атомах элементов 2-го периода. Как изменяются свойства этих элементов? Объясните, в чем причина изменения свойств.

  2. Укажите, какие простые вещества образуют элементы, атомы которых имеют следующее строение: а) 2е, 8е, 7е; б) 2е, 6ё; в) 2е, 8е; г) 2е, 8е, 1е. Запишите уравнения реакций получения этих простых веществ. Назовите их.

3. Рассчитайте массовые доли элементов по формулам веществ, состав которых следующий: а) элемент, содержащий в ядре 20 про­тонов; б) элемент, у которого летучее водородное соединение соот­ветствует формуле RH4, а в атоме электроны расположены по двум электронным слоям; в) элемент 2-го_ периода со следующим распо­ложением электронов в атоме: 2е, 6е.

Вариант 4

  1. Как изменяются свойства элементов в группах, главных под­группах? Укажите правильный ответ: а) металлические и неметал­лические ослабевают; б) металлические свойства возрастают, не­металлические ослабевают; в) металлические ослабевают, неметал­лические возрастают; г) металлические и неметаллические возра­стают.

  2. Какая формула соответствует соединению, _ образованному элементами, имеющими такое строение атомов: 2е, 8е, 18е, и 2е, 8е, 7е? Укажите формулу соединения: a) СаС12; б) MgCl2; в) ZnCI2; г) CuCI2.

  3. В каких случаях в каждой паре элементов неметаллические свойства их усиливаются, если на внешний слой каждого элемента

добавлен один электрон: а) С1 >-Аг; б) S >- С1; в) F >-

Ne; г) О *■ F.



Вариант 5

  1. Укажите элемент, для которого характерно такое распределе­ние электронов: 2е, 8е, 6е. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида? Выберите правильный ответ: а) сера, неметалл, R03; б) азот, неметалл, R2O5; в) углерод, неметалл, R02; г) хром, металл, R03.

  2. Как изменяются свойства элементов, находящихся в четном ряду 4-го периода? Объясните, почему происходят эти изменения. Укажите правильный ответ: а) сохраняются металлические свой­ства, так как не завершены электронные оболочки; б) увеличивают­ся неметаллические свойства, так как увеличиваются порядковые номера; в) ослабевают металлические свойства, так как увеличива­ется число электронов в атоме; г) сохраняются металлические свойства, так как внешний электронный слой остается далеким от завершения, застраивается предвнешний.

  3. Укажите, в каких из приведенных ниже групп элементов дополнение внешнего электронного слоя одним электроном приводит

к ослаблению металлических свойств: а) С1 >- Аг К;

б) N >-0 F; в) Na Mg >-А1; г) F >- Ne >-

Na.

Вариант 6

1. Назовите элементы с порядковыми номерами 16 и 34. Ука­жите их свойства. У какого из элементов эти свойства преобладают? Почему? Укажите правильный ответ: a) S и Se — неметаллы, так как расположены в главной подгруппе VI группы периодической систе­мы; б) неметаллы, так как их внешний слой близок к завершению, неметаллические свойства ярче выражены у селена, у него больший порядковый номер; в) S и Se — неметаллы, так как внешний слой близок к завершению, неметаллические свойства ярче выраже­ны у серы, и ее атом имеет меньший радиус; г) S и Se — неметаллы, так как внешний слой близок к завершению, оба элемента в одинако­вой степени проявляют неметаллические свойства.

2. Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком со­ляной кислоты. При этом выделился водород объемом 11,2л (н. у.).
Укажите этот металл, учитывая, что в соединениях он трехвалентен: а) Сг; б) В; в) Fe; г) А1.

3. Укажите, в каких случаях (в каких парах элементов) ослабля­ются неметаллические свойства, если переход от одного элемента к другому связан с уменьшением числа электронов на внешнем

электронном слое атомов на один: а) В >-Be; б) О >- N;

в) SCI; г) CIS.







Практическая работа №3

Определение степени окисления и характеристика химической связи в различных соединениях

Цель: зная алгоритм определения степени окисления, научиться применять его на практике; основываясь на классификации видов химических связей уметь давать им характеристику в различных химических соединениях.

Вариант 1

  1. Два элемента, соединенные ковалентной связью, образуют газообразное соединение, которое может гореть, при этом образу­ется оксид серы (IV) и пары воды. На основании этих данных опре­делите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы.

  2. Составьте формулы соединений углерода: а) с водородом; б) с кислородом; в) с алюминием. Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого элемента.

  3. Определите степень окисления хлора в соединениях СI2, MgCI2, CCI4, КСIOз, КС104.

Вариант 2

  1. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: Ca Br2, CI2O7, Zn SO4.

  2. Укажите отдельно на соединения с ковалентной неполяр­ной, ковалентной полярной и ионной связью: F2, Н2О, FeCI3, O2, АII3, NH3, СО2, N2, СазР2. Запишите по одному примеру электрон­ных формул соединений с разным видом связи.

  3. О соединении с каким видом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументирован­ный ответ.

Вариант 3

  1. Составьте уравнения реакций серы: а) с кислородом; б) с водородом; в) с натрием. Расставьте степени окисления элемен­тов, укажите вид связи в каждом из соединений.

  2. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами.

  3. Объясните, почему галогены при н. у. находятся в различных агрегатных состояниях: хлор С12, бром Вг2 — жидкость, а йод 12 — твердое вещество. Для ответа вспомните свойства веществ, обу­словленные типом кристаллической решетки.

Вариант 4

  1. Укажите признаки, на основании которых можно утверждать, что вещество имеет ионную кристаллическую решетку: а) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы веще­ства; б) кристаллы слагаются из ионов; в) тугоплавкое, твердое, растворимое в воде; г) очень твердое, нерастворимое в воде.

-3

  1. Определите степени окисления атомов в соединениях: Zn(NO3)2, (PO4), AI2(SO4)3.



3. Определите группу содержащую наибольшее количество ве­ществ с ковалентной связью: а) Вг2, СаH2, MgO, KC1; б) Н2О, СS2, HI, NH3; в) РНз, Р205, Na20, ВаС12; г) CaS, А1С13, 02, С12.





Практическая работа №4

Упражнения на смещение химического равновесия

Цель: научиться применять на практике понятия «Скорость химической реакции», «Химическое равновесие», а так же правила на смещение химического равновесия.

В основе выполнения работы лежит принцип Ле-Шателье.

1. В каком направлении будет смещаться равновесие в системе при повышении давления

H2+F2↔2HF

1. - вправо, 2. - влево, 3. - не смещается.

2. Для максимального выхода продукта реакции необходимо :

NH3+HCINH4CI+Q

I. -повыситъ температуру, 2, -понизить температуру,

3. -увеличить концентрацию реагирующих веществ.

3. Какой фактор вызовет смещение равновесия реакции вправо :

CO+2H2↔CH3OH+Q

I. - увеличение давления, 2. - увеличение температуры, 3. - понижение температуры.

4. Какой фактор вызовет смещение равновесия реакции вправо:

2SO2+O2↔2SO3+Q

I. - понижение температуры, 2. - повышение температуры, 3, - повышение давления.

5. Укажите, какое выражение константы равновесия соответствует
данной системе: SO2(г.) + 2H2S(г.)↔3S(ТВ.)+2H2O(пар).

1. K= [S]3 [H2O]2 3. K= [H2O]2 5. K= [SO2] [H2S]2

[SO2] [SO2] [H2O]2

2. K= [H2O]2 4. K= [S]3 [H2O]2

[SO2] [H2S]2 [H2S]2

6 С повышением давления концентрация газообразных веществ :

1 - не изменяется, 2 - увеличивается, 3 - уменьшается.

7. Какая реакция протекает при равных условиях с большей скоростью:

1. H2+I2 →2HI

2. H2+F2→ 2HF

если за единицу времени образовались массы продуктов: 12,8г НI и 4г HF .



Практическая работа №5

Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной форме

Цель: Закрепить и углубить знания материала по теме «Электролитическая диссоциация»; закрепить умения и навыки работы с таблицей растворимости при составлении уравнений реакций в молекулярной и ионной форме.

Выполнение работы:

1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ, формулы которых приведены ниже.

Вариант I
NaOH и CuS04 К2С03 и HC1
HN03 и Ca(OH)2KC1 и NaN03



ВариантII

BaCl2 и Na2S04 СаС12 и NaN03

H2S04 и KOH СаСO-з и HN03



В а р и а н т III

FeCl3 и КОН HN03 иLiOH

СиС12 и AgN03Na2C03 и HN03

ВаС12 и NaN03

  1. Отметьте признаки реакций в задании 1. Обозначьте знаком обратимости (↔) реакцию, не идущую до конца.

  2. Как осуществить на практике превращения, соответст­вующие схемам?

Вариант I

Zn2+ + 20Н ► Zn(OH)2↓

Вариант II

Н+ + ОН" > Н20

Вариант III

S032~ + 2Н+ ► Н20 + S02

Дополнительные задания

  1. Объясните, почему натрий, входящий в состав пова­ренной соли, не реагирует с водой, а металлический натрий бурно с ней взаимодействует.

  2. При пропускании электрического тока через раствор электролита катионы двигаются в сторону катода, а анионы — в сторону анода. Почему?

  3. Приведите по два примера уравнений реакций ионного обмена, соответствующие схемам:

Н+ + ОН" > Н20 I Pb2+ + 20H → РЬ(ОН)2

4. Дайте мотивированный ответ, могут ли находиться в растворе попарно взятые вещества: а) гидроксид калия и со­ляная кислота, б) гидроксид калия и гидроксид натрия,в) гидроксид калия и сульфат меди (II).



Практическая работа №6

Составление схем электролиза растворов солей

Цель: на основе знания понятия «Электролиз» и правил электролиза составить схемы электролиза предложенных растворов солей.

1. Составьте схемы электролиза с использованием уголь­ных электродов: а) расплава, б) раствора соли.

Вариант I Хлорид калия.

Вариант II Хлорид меди (II).

Вариант Ш Иодид калия.



2. Вариант I

К какому типу реакции следует отнести явления, проис­ходящие на угольных электродах в процессе электролиза?

Вариант II

Что называют электролизом? Почему электролиз не осу­ществляют с помощью переменного тока?

Вариант III

Почему в процессе электролиза растворов солей щелоч­ных металлов на угольном катоде выделяется не металл, а водород?

Дополнительные задания

  1. Какие вещества могут получиться на угольных элек­тродах в процессе электролиза растворов: а) нитрата калия, б) нитрата серебра, в) сульфата никеля?

  2. Какое применение находит электролиз? Что такое гальваностегия и гальванопластика?

На каком электроде в процессе электролиза происхо­дят процессы: а) восстановления, б) окисления?



Практическая работа №7

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций

Цель: закрепить и обобщить знания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»; развивать умения и навыки применения материала на практике при составлении электронного баланса окислительно-восстановительных реакций.

Выполнение работы:

1. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений химических реакций с помощью электронного баланса. Назовите окислитель и восстановитель.

ВариантI

MnO2 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O

Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O

ВариантII

AI + HNO3 = AI(NO3)3 + NO + H2O

KMnO4 + HCI = MnCI2 + KCI + CI2 + H2O

Вариант III

Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Вариант IV

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

KCIO3 +PKCI+P2O5



2.Какой процесс (Окисление или восстановление) изображен следующими схемами?

C(0) → C(+4) Cu(+2)→Cu(0)

S(0) → S(-2) Cu(0)→ Cu(+2)

S(+4)→S(+6) S(-2) → S(+4)

S(0)→S(+4) CI(0) →CI(-1)



3. Приведите по два примера уравнений химических реакций: а) соединения,

б) разложения, один из которых является окислительно-восстановительной реакцией, другой- происходит без изменения степени окисления атомов химических элементов.



Практическая работа №8

Решение расчетных задач на определение массы (объема) продукта реакций по известной массе исходного вещества содержащего примеси

Цель: научится решать задачи данного типа по известному алгоритму.

Вариант I

  1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном раз­ложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка. Аг(Са) = 40, Аг(С) = 12.

  2. Вычислите объем оксида углерода (W) (н.у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% кар­боната кальция. Какова масса пустой породы (примесей) но взятом образце известняка?

Вариант II

  1. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления 40 г технического оксида меди (П), массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди. Аг (Сu) = 64.

  2. Образец технического оксида меди (II) содержит при­месь меди. Определите массовую долю примеси в образце оксида меди (II), если известно, что при восстановлении 20 г технического оксида меди (II) затратили 4,48 л водорода (н.у.)-

Вариант III

1. При «растворении» сплава, состоящего из меди и цинка,
массой 12,9 г в соляной кислоте получили 2,24 л водорода
(н.у.). Вычислите массу и массовую долю меди в сплаве.

Ar(Cu) = 64, Ar(Zn) = 65.

  1. Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) можно получить
    из 240 г железного колчедана (FeS2), массовая доля приме­
    сей в котором 25%? Ar(Fe) = 56, Ar(S) = 32. Уравнение хи­мической реакции:

4FeS2 + 11О2 = 8S02 + 2Fe203.

Дополнительное задание

При полном сжигании 80 г углерода получили 112 л ок­сида углерода (IV) (н.у.). Какова массовая доля негорючих примесей в данном образце углерода? Аг(С) =12.



Практическая работа №9

Металлы в окислительно-восстновительных реакциях. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Цель: закрепить и углубить знания об окислительно-восстановительных реакциях, научиться расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

I. Составьте уравнения химических реакций, соответст­вующих приведенным схемам, одно из них разберите с точ­ки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Вариант 1

Сu (0)→Cu(+2)

Сu (+2)→Cu(0)

Вариант2

AI(0)+6H(+)→AI(+3)+H2

Pb(+2)→Pb(0)

Вариант3

Zn(+2)→Zn(0)

Zn(0)→Zn(+2)

II. Напишите по два уравнения реакций к каждой из приведенных ниже схем:

Вариант 1

Fe(0)+ Me(n+)→Me(0)+Fe(2+)

Вариант 2

Fe(3+) +OH (-) →Fe(OH)3

Вариант 3.

AI(OH)3+3H(+)→AI(3+)+3H2O





Практическая работа №10

Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытки

Цель: научится применять алгоритм решения данного типа задач на практике.

1. Вычислите, могут ли полностью вступить в реакцию
предложенные объемы газов (н.у.) и какой объем продукта
реакции получится.

Вариант I

Дано: 2,5 л Н2 и 1,5 л С12, схема реакции Н2 + С12 → НС1.

Вариант II

Дано: 3,5 л Н2 и 1 л N2, схема реакции N2 + Н2 > NH3.

Вариант III

Дано: 3,5 л 02 и 2 л СО, схема реакции СО +0 →С02.

2. Какое количество вещества соли может получиться, если
для реакции взять указанные массы исходных веществ?

Вариант I

126 г оксида кальция и 126 г азотной кислоты.

Аг(Са) = 40, Ar(N) = 14.

Вариант II

56 г оксида кальция и 130 г азотной кислоты.

Аг(Са) = 40, Ar(N) = 14.

Вариант III

6 г гидроксида калия и 6,5 г азотной кислоты. Аг(К) = 39, Ar(N) = 14.

3.

Вариант I

Вычислите массу гидроксида меди (II), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, массовая доля кислоты — 4,9%.

Ar(Cu) = 64, Ar (S) = 32.

Вариант II

Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая до­ля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.

Аг(Ва) = 137, Ar (S) = 32.

Вариант III

Вычислите массовую долю раствора азотной кислоты, ес­ли известно, что 200 г этого раствора полностью прореаги­ровало с 4 г гидроксида натрия.

Ar(Na) = 23, Ar (N) = 14.

Дополнительные задания

1.Какой объем оксида углерода (IV) образуется, если взять растворы, содержащие 27,6 г карбоната калия и 315 г азотной кислоты?

Ar(N) = 14, Аг(К) = 39, Аг(С) = 12.

  1. Какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и 200 г 10%-ного раствора соляной кислоты? Ar(S) = 32, Ar(Na) = 23.

  2. Какое количество вещества и какая соль может образо­ваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и раствор, в котором 100 г сер­ной кислоты?

Ar(S) = 32, Ar(Na) = 23.



Практическая работа №11

Составление уравнений реакций к цепочке схем предложенных превращений по теме «Химия неметаллических элементов»

Цель: Основываясь на знания химических свойств неметаллов и их положении в периодической системе, составить уравнения реакций к цепочкам схем предложенных превращений.



Вариант 1

А. SFeSH2SSO2

SO2

Б. NH3→NH4OH→(NH4)2SO4

N2

Вариант 2



A. NH4NO3→N2→NH3→NH4CI

NH4NO3

Б. H2→ NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3



Вариант 3

А. CO2→CO→CO2→Na2CO3→NaHCO3→CO2



Б. CH4→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3

CO



Практическая работа №12

Обобщение знаний по общей и неорганической химии. Решение расчетных задач

Цель: Обобщить и закрепить знания по общей и неорганической химии с помощью упражнений и задач.

Вариант I

1. Сплав латунь состоит из меди и цинка. Вычислите массо­вую долю каждого металла в одном из образцов латуни, если известно, что при обработке 25 т латуни соляной кислотой вы­делилось 1034 мл водорода (н.у.). Ar(Zn) = 65, Ar(Co) = 64.

2. Вычислите объемную долю выхода аммиака, если из­вестно, что из 5 л азота получено 0,8 л аммиака (н.у.). Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 65 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7. Расчет ведите с учетом получения средней соли — сульфата натрия. Ar(S) = - 32, Ar(Na) - 23, Ar(N) = 14.

  1. В раствор, содержащий 10 г гидроксида калия, добавили 10 г серной кислоты. Какова среда полученного раствора (кис­лая, щелочная или нейтральная)? Почему? Аг(К) = 39, Ar(S) = 32.

  2. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 2 м3 метана (СН4)?

Вариант II

  1. Сплав бронзы, состоящий из алюминия и меди, масса ко­торого 49,1 г, обработали соляной кислотой до прекращения выделения водорода (н.у.). Объем образовавшегося газа оказал­ся равен 6,72 л. Вычислите массовую долю каждого компонен­та в этом образце бронзы. Аг(Си) = 64, Аг(А1) = 27.

  2. При взаимодействии 32 г меди с концентрированной азотной кислотой получили 34,5 л оксида азота (IV). Вычис­лите объемную долю выхода оксида азота (IV) от теоретически возможного. Ar(N) = 14, Ar(Cu) = 64.

3. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония, если в реакцию вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония. Ar(N) = 14, Ar(Cl) = 35,5.

4. В раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, доба­вили 10 г фосфорной кислоты. Какова среда полученного раствора (кислая, щелочная или нейтральная)? Почему? Аг(Р) = 31, Ar(Na) = 23.

5. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 2 м3 ацетилена (С2Н2)?

Дополнительные задания

1. По термохимическому уравнению реакции:

2H2S + 302> 2S02 + 2Н20 + 857,3 кДж вычислите, какое количество теплоты образуется присжигании 17 г сероводорода. Ar(S) - 32.

2. 100 г загрязненной соли растворили в 240 г воды и по­лучили 25% -ный раствор. Вычислите массовую долю нерастворимых примесей в образце соли.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Практическая работа №1

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Цель: на основе  знания основных химических понятий и законов химии   произвести  расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции.

Выполнение работы:

Вариант 1

1.              Запишите уравнения реакций горения метана СH4  и ацети­лена С2Н2. Рассчитайте, в каком случае выделяется большее коли­чество вещества оксида углерода (IV) при условии, что в реакцию вступил 1 моль исходного горючего вещества.

2.              Какие способы получения кислорода в лаборатории вы знаете? Запишите уравнения реакций и охарактеризуйте наиболее выгодные из них.

3.              Определите количество вещества, массу и число молекул соляной кислоты, вступившей в реакцию с кальцием массой  10 г.

Вариант 2

1.              Какой из оксидов FeO, Fе2Оз или Fез04 более богат железом? Ответ обоснуйте, рассчитайте массовые доли железа в каждом из трех оксидов.

2.      Приведите примеры получения: а) сульфата магния реакцией замещения и обмена; б) карбоната калия реакцией обмена и соеди­нения. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3.              Определите массу нитрата железа, образующегося при реакции гидроксида железа (II) с таким количеством вещества азотной кислоты, которому соответствует 3,01 • 1021 молекул.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте применение воздуха, заполнив следующую таблицу:

 

Где приме­няется

Для чего при­меняется

Свойства, на которых основано применение

Уравнения возмож­ных реакций

 

 

 

 

2.      Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: Р2О5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетом.

3.      Определите, какое количество вещества и какая масса перманганата калия КMnO4 вступила в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода.

Вариант 4

1.   В результате какой реакции выделяется большее количество
вещества   кислорода   в   расчете  на   1   моль   исходного   вещества:

а)   2Н202 = 2Н20 + 02                        в)  2HgO = 2Hg + 02

б)  2КСЮз = 2КС1 + 302                 г) 2КМп04 = К2Мп04 + МпО2 ++О2

2.  Какое   из   веществ   имеет   большую   массовую   долю   серы:

 

SO2   или   BaS?   Ответ  подтвердите  расчетом.   Укажите   правиль­ный ответ: а) в SО2 серы больше, чем в BaS, на 0,2 массовую долю;

б)  в BaS — 0,189 S, в S02 — 0,81 S; в)  в BaS — 0,813 S, в S02 —
0,5
S; г)  в BaS серы больше, чем в S02, на 0,2 массовую долю.

3. Что показывает индекс в формуле, коэффициент в уравне­нии? Укажите правильный ответ: а) число атомов в молекуле, число атомов; б) число атомов в молекуле, количество вещества реагирующих веществ; в) число молекул, количество вещества простых и сложных веществ; г) число атомов в молекуле, коли­чество вещества простых и сложных веществ в уравнении реакции.

Вариант 5

1.              Определите массовую долю каждого из элементов, входящих в состав сульфата магния MgS04. Укажите правильный ответ: а) 0,20 —Mg; 0,267 — S; 0,533 — 0; б) 0,267 — Mg; 0,20 — S; 0,533 — 0; в) 0,32 —Mg; 0,36 — S; 0,32 — 0; г) 0,20 — Mg; 0,27 — S; 0,53 — О.

2.      Какая масса фосфора потребуется для получения 4,9 г ортофосфорной кислоты? Расчет вести по схеме Р          ►- НзР04. Укажите

правильный ответ: а) 6,2 г; б) 3,1 г; в)   15,5 г; г)   1,55 г.

3.  Как распознать кислород среди других газов? Укажите пра­вильный ответ: а) по окраске; б) по помутнению известковой воды;

в)  по вспыхиванию тлеющей лучинки; г) по запаху.

Вариант 6

1.              Определите количество вещества и массу воды, образующей­ся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода. Укажите правильный ответ: а) 3 моль, 54 г; б) 2 моль, 54 г; в) 3 моль, 36 г; г) 2 моль, 36 г.

2.      Какой основной конечный продукт «X» образуется в ходе превращений, указанных в схеме

3.       

                              H2SO4   →  Х?       К                              > К20 > КОН

Укажите формулу вещества: aK2SO4; б)  К2О; в)  КCI; г)  КОН.

3.  Определите формулу вещества, если известны массовые доли
элементов:
W(Cu)=0,4, W(S)=0,2, W(O) =0,4. Укажите формулу
вещества:
a) CuS03; б) CuS04; в) Cu2(S04)2; г) Cu2S208.

 

Практическая работа №2

Составление электронных формул атомов элементов и графических схем

Цель: основываясь на знаниях периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева составить электронные формулы и графические схемы атомов  элементов больших и малых периодов.

Вариант 1

1.              Укажите, какие элементы имеют такое распределение электро­нов в атомах: а) 2е, 1е б) 2ё, 2е; в) 2е, 3ё; г) 2е, 4е; д) 2е, 5е; е) 2е, бе; ж) 2е, 7е; з) 2е, 8е.Как изменяются свойства элементов от а) до з)?

2.              Запишите схему электронного строения атома с порядковым номером 20. Какие свойства проявляет этот элемент и почему? Ка­ковы формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида?

3.              Укажите, о каком элементе идет речь: в его атоме 34 электро­на, 6 из которых находятся на внешнем слое. Определите положение элемента в периодической системе. Запишите формулы его соедине­ний с водородом и с натрием. Назовите эти соединения.

Вариант 2

1.         Укажите элемент, который расположен в 3-м периоде, на внешнем слое его атома — 3 электрона. Запишите формулы оксида и гидроксида этого элемента.

2.         Три элемента А, Б, В расположены в одном и том же периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем слое. Элемент Б — самый распространенный в природе, с элементом А он образует сое­динение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите все элементы и запишите соответствующие формулы оксида и соли.

3.         Запишите уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами, атомы которых имеют такое распределе­ние электронов: а) 2е, 8е, 2е; б) 2е, 8е, 7е.Назовите полученное вещество.

Вариант 3

1.              Изобразите схемы распределения электронов по электрон­ным оболочкам в атомах элементов 2-го периода. Как изменяются свойства этих элементов? Объясните, в чем причина изменения свойств.

2.              Укажите, какие простые вещества образуют элементы, атомы которых имеют следующее строение: а) 2е, 8е, 7е; б) 2е, 6ё; в) 2е, 8е; г) 2е, 8е, 1е. Запишите уравнения реакций получения этих простых веществ. Назовите их.

3. Рассчитайте массовые доли элементов по формулам веществ, состав которых следующий: а) элемент, содержащий в ядре 20 про­тонов; б) элемент, у которого летучее водородное соединение соот­ветствует формуле RH4, а в атоме электроны расположены по двум электронным слоям; в) элемент 2-го_ периода со следующим распо­ложением электронов в атоме: 2е, 6е.

Вариант 4

1.              Как изменяются свойства элементов в группах, главных под­группах? Укажите правильный ответ: а) металлические и неметал­лические ослабевают; б) металлические свойства возрастают, не­металлические ослабевают; в) металлические ослабевают, неметал­лические возрастают; г) металлические и неметаллические возра­стают.

2.              Какая формула соответствует соединению, _ образованному элементами, имеющими такое строение атомов: 2е, 8е, 18е, 2е и 2е, 8е, 7е? Укажите формулу соединения: a) СаС12; б) MgCl2; в) ZnCI2; г) CuCI2.

3.              В каких случаях в каждой паре элементов неметаллические свойства их усиливаются, если на внешний слой каждого элемента

добавлен один электрон: а) С1---- >-Аг; б)  S---- >- С1; в) F---- >-

---- ► Ne; г) О---- *■ F.

 

Вариант 5

1.              Укажите элемент, для которого характерно такое распределе­ние электронов: 2е, 8е, 6е. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида? Выберите правильный ответ: а) сера, неметалл, R03; б) азот, неметалл, R2O5; в) углерод, неметалл, R02; г) хром, металл, R03.

2.              Как изменяются свойства элементов, находящихся в четном ряду 4-го периода? Объясните, почему происходят эти изменения. Укажите правильный ответ: а) сохраняются металлические свой­ства, так как не завершены электронные оболочки; б)

Автор
Дата добавления 14.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров3757
Номер материала 484060
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх