Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Комплект практических работ по курсу химии для специальности 09.02.03

Комплект практических работ по курсу химии для специальности 09.02.03

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Практическая работа №1

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Цель: на основе знания основных химических понятий и законов химии произвести расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции.

Выполнение работы:

Вариант 1

  1. Запишите уравнения реакций горения метана СH4 и ацети­лена С2Н2. Рассчитайте, в каком случае выделяется большее коли­чество вещества оксида углерода (IV) при условии, что в реакцию вступил 1 моль исходного горючего вещества.

  2. Какие способы получения кислорода в лаборатории вы знаете? Запишите уравнения реакций и охарактеризуйте наиболее выгодные из них.

  3. Определите количество вещества, массу и число молекул соляной кислоты, вступившей в реакцию с кальцием массой 10 г.

Вариант 2

  1. Какой из оксидов FeO, Fе2Оз или Fез04 более богат железом? Ответ обоснуйте, рассчитайте массовые доли железа в каждом из трех оксидов.

  2. Приведите примеры получения: а) сульфата магния реакцией замещения и обмена; б) карбоната калия реакцией обмена и соеди­нения. Запишите уравнения соответствующих реакций.

  3. Определите массу нитрата железа, образующегося при реакции гидроксида железа (II) с таким количеством вещества азотной кислоты, которому соответствует 3,01 • 1021 молекул.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте применение воздуха, заполнив следующую таблицу:



Где приме­няется

Для чего при­меняется

Свойства, на которых основано применение

Уравнения возмож­ных реакций





  1. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: Р2О5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетом.

  2. Определите, какое количество вещества и какая масса перманганата калия КMnO4 вступила в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода.

Вариант 4

1. В результате какой реакции выделяется большее количество
вещества кислорода в расчете на 1 моль исходного вещества:

а) 2Н202 = 2Н20 + 02 в) 2HgO = 2Hg + 02

б) 2КСЮз = 2КС1 + 302 г) 2КМп04 = К2Мп04 + МпО2 ++О2

2. Какое из веществ имеет большую массовую долю серы:



SO2 или BaS? Ответ подтвердите расчетом. Укажите правиль­ный ответ: а) в SО2 серы больше, чем в BaS, на 0,2 массовую долю;

б) в BaS — 0,189 S, в S02 — 0,81 S; в) в BaS — 0,813 S, в S02
0,5 S; г) в BaS серы больше, чем в S02, на 0,2 массовую долю.

3. Что показывает индекс в формуле, коэффициент в уравне­нии? Укажите правильный ответ: а) число атомов в молекуле, число атомов; б) число атомов в молекуле, количество вещества реагирующих веществ; в) число молекул, количество вещества простых и сложных веществ; г) число атомов в молекуле, коли­чество вещества простых и сложных веществ в уравнении реакции.

Вариант 5

  1. Определите массовую долю каждого из элементов, входящих в состав сульфата магния MgS04. Укажите правильный ответ: а) 0,20 —Mg; 0,267 — S; 0,533 — 0; б) 0,267 — Mg; 0,20 — S; 0,533 — 0; в) 0,32 —Mg; 0,36 — S; 0,32 — 0; г) 0,20 — Mg; 0,27 — S; 0,53 — О.

  2. Какая масса фосфора потребуется для получения 4,9 г ортофосфорной кислоты? Расчет вести по схеме Р ►- НзР04. Укажите

правильный ответ: а) 6,2 г; б) 3,1 г; в) 15,5 г; г) 1,55 г.

3. Как распознать кислород среди других газов? Укажите пра­вильный ответ: а) по окраске; б) по помутнению известковой воды;

в) по вспыхиванию тлеющей лучинки; г) по запаху.

Вариант 6

  1. Определите количество вещества и массу воды, образующей­ся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода. Укажите правильный ответ: а) 3 моль, 54 г; б) 2 моль, 54 г; в) 3 моль, 36 г; г) 2 моль, 36 г.

  2. Какой основной конечный продукт «X» образуется в ходе превращений, указанных в схеме

H2SO4 → Х? К > К20 > КОН

Укажите формулу вещества: a) K2SO4; б) К2О; в) КCI; г) КОН.

3. Определите формулу вещества, если известны массовые доли
элементов: W(Cu)=0,4, W(S)=0,2, W(O) =0,4. Укажите формулу
вещества: a) CuS03; б) CuS04; в) Cu2(S04)2; г) Cu2S208.



Практическая работа №2

Составление электронных формул атомов элементов и графических схем

Цель: основываясь на знаниях периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева составить электронные формулы и графические схемы атомов элементов больших и малых периодов.

Вариант 1

  1. Укажите, какие элементы имеют такое распределение электро­нов в атомах: а) 2е, 1е б) 2ё, 2е; в) 2е, 3ё; г) 2е, 4е; д) 2е, 5е; е) 2е, бе; ж) 2е, 7е; з) 2е, 8е. Как изменяются свойства элементов от а) до з)?

  2. Запишите схему электронного строения атома с порядковым номером 20. Какие свойства проявляет этот элемент и почему? Ка­ковы формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида?

  3. Укажите, о каком элементе идет речь: в его атоме 34 электро­на, 6 из которых находятся на внешнем слое. Определите положение элемента в периодической системе. Запишите формулы его соедине­ний с водородом и с натрием. Назовите эти соединения.

Вариант 2

  1. Укажите элемент, который расположен в 3-м периоде, на внешнем слое его атома — 3 электрона. Запишите формулы оксида и гидроксида этого элемента.

  2. Три элемента А, Б, В расположены в одном и том же периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем слое. Элемент Б — самый распространенный в природе, с элементом А он образует сое­динение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите все элементы и запишите соответствующие формулы оксида и соли.

  3. Запишите уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами, атомы которых имеют такое распределе­ние электронов: а) 2е, 8е, 2е; б) 2е, 8е, 7е. Назовите полученное вещество.

Вариант 3

  1. Изобразите схемы распределения электронов по электрон­ным оболочкам в атомах элементов 2-го периода. Как изменяются свойства этих элементов? Объясните, в чем причина изменения свойств.

  2. Укажите, какие простые вещества образуют элементы, атомы которых имеют следующее строение: а) 2е, 8е, 7е; б) 2е, 6ё; в) 2е, 8е; г) 2е, 8е, 1е. Запишите уравнения реакций получения этих простых веществ. Назовите их.

3. Рассчитайте массовые доли элементов по формулам веществ, состав которых следующий: а) элемент, содержащий в ядре 20 про­тонов; б) элемент, у которого летучее водородное соединение соот­ветствует формуле RH4, а в атоме электроны расположены по двум электронным слоям; в) элемент 2-го_ периода со следующим распо­ложением электронов в атоме: 2е, 6е.

Вариант 4

  1. Как изменяются свойства элементов в группах, главных под­группах? Укажите правильный ответ: а) металлические и неметал­лические ослабевают; б) металлические свойства возрастают, не­металлические ослабевают; в) металлические ослабевают, неметал­лические возрастают; г) металлические и неметаллические возра­стают.

  2. Какая формула соответствует соединению, _ образованному элементами, имеющими такое строение атомов: 2е, 8е, 18е, и 2е, 8е, 7е? Укажите формулу соединения: a) СаС12; б) MgCl2; в) ZnCI2; г) CuCI2.

  3. В каких случаях в каждой паре элементов неметаллические свойства их усиливаются, если на внешний слой каждого элемента

добавлен один электрон: а) С1 >-Аг; б) S >- С1; в) F >-

Ne; г) О *■ F.



Вариант 5

  1. Укажите элемент, для которого характерно такое распределе­ние электронов: 2е, 8е, 6е. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида? Выберите правильный ответ: а) сера, неметалл, R03; б) азот, неметалл, R2O5; в) углерод, неметалл, R02; г) хром, металл, R03.

  2. Как изменяются свойства элементов, находящихся в четном ряду 4-го периода? Объясните, почему происходят эти изменения. Укажите правильный ответ: а) сохраняются металлические свой­ства, так как не завершены электронные оболочки; б) увеличивают­ся неметаллические свойства, так как увеличиваются порядковые номера; в) ослабевают металлические свойства, так как увеличива­ется число электронов в атоме; г) сохраняются металлические свойства, так как внешний электронный слой остается далеким от завершения, застраивается предвнешний.

  3. Укажите, в каких из приведенных ниже групп элементов дополнение внешнего электронного слоя одним электроном приводит

к ослаблению металлических свойств: а) С1 >- Аг К;

б) N >-0 F; в) Na Mg >-А1; г) F >- Ne >-

Na.

Вариант 6

1. Назовите элементы с порядковыми номерами 16 и 34. Ука­жите их свойства. У какого из элементов эти свойства преобладают? Почему? Укажите правильный ответ: a) S и Se — неметаллы, так как расположены в главной подгруппе VI группы периодической систе­мы; б) неметаллы, так как их внешний слой близок к завершению, неметаллические свойства ярче выражены у селена, у него больший порядковый номер; в) S и Se — неметаллы, так как внешний слой близок к завершению, неметаллические свойства ярче выраже­ны у серы, и ее атом имеет меньший радиус; г) S и Se — неметаллы, так как внешний слой близок к завершению, оба элемента в одинако­вой степени проявляют неметаллические свойства.

2. Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком со­ляной кислоты. При этом выделился водород объемом 11,2л (н. у.).
Укажите этот металл, учитывая, что в соединениях он трехвалентен: а) Сг; б) В; в) Fe; г) А1.

3. Укажите, в каких случаях (в каких парах элементов) ослабля­ются неметаллические свойства, если переход от одного элемента к другому связан с уменьшением числа электронов на внешнем

электронном слое атомов на один: а) В >-Be; б) О >- N;

в) SCI; г) CIS.







Практическая работа №3

Определение степени окисления и характеристика химической связи в различных соединениях

Цель: зная алгоритм определения степени окисления, научиться применять его на практике; основываясь на классификации видов химических связей уметь давать им характеристику в различных химических соединениях.

Вариант 1

  1. Два элемента, соединенные ковалентной связью, образуют газообразное соединение, которое может гореть, при этом образу­ется оксид серы (IV) и пары воды. На основании этих данных опре­делите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы.

  2. Составьте формулы соединений углерода: а) с водородом; б) с кислородом; в) с алюминием. Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого элемента.

  3. Определите степень окисления хлора в соединениях СI2, MgCI2, CCI4, КСIOз, КС104.

Вариант 2

  1. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: Ca Br2, CI2O7, Zn SO4.

  2. Укажите отдельно на соединения с ковалентной неполяр­ной, ковалентной полярной и ионной связью: F2, Н2О, FeCI3, O2, АII3, NH3, СО2, N2, СазР2. Запишите по одному примеру электрон­ных формул соединений с разным видом связи.

  3. О соединении с каким видом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументирован­ный ответ.

Вариант 3

  1. Составьте уравнения реакций серы: а) с кислородом; б) с водородом; в) с натрием. Расставьте степени окисления элемен­тов, укажите вид связи в каждом из соединений.

  2. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами.

  3. Объясните, почему галогены при н. у. находятся в различных агрегатных состояниях: хлор С12, бром Вг2 — жидкость, а йод 12 — твердое вещество. Для ответа вспомните свойства веществ, обу­словленные типом кристаллической решетки.

Вариант 4

  1. Укажите признаки, на основании которых можно утверждать, что вещество имеет ионную кристаллическую решетку: а) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы веще­ства; б) кристаллы слагаются из ионов; в) тугоплавкое, твердое, растворимое в воде; г) очень твердое, нерастворимое в воде.

-3

  1. Определите степени окисления атомов в соединениях: Zn(NO3)2, (PO4), AI2(SO4)3.



3. Определите группу содержащую наибольшее количество ве­ществ с ковалентной связью: а) Вг2, СаH2, MgO, KC1; б) Н2О, СS2, HI, NH3; в) РНз, Р205, Na20, ВаС12; г) CaS, А1С13, 02, С12.





Практическая работа №4

Упражнения на смещение химического равновесия

Цель: научиться применять на практике понятия «Скорость химической реакции», «Химическое равновесие», а так же правила на смещение химического равновесия.

В основе выполнения работы лежит принцип Ле-Шателье.

1. В каком направлении будет смещаться равновесие в системе при повышении давления

H2+F2↔2HF

1. - вправо, 2. - влево, 3. - не смещается.

2. Для максимального выхода продукта реакции необходимо :

NH3+HCINH4CI+Q

I. -повыситъ температуру, 2, -понизить температуру,

3. -увеличить концентрацию реагирующих веществ.

3. Какой фактор вызовет смещение равновесия реакции вправо :

CO+2H2↔CH3OH+Q

I. - увеличение давления, 2. - увеличение температуры, 3. - понижение температуры.

4. Какой фактор вызовет смещение равновесия реакции вправо:

2SO2+O2↔2SO3+Q

I. - понижение температуры, 2. - повышение температуры, 3, - повышение давления.

5. Укажите, какое выражение константы равновесия соответствует
данной системе: SO2(г.) + 2H2S(г.)↔3S(ТВ.)+2H2O(пар).

1. K= [S]3 [H2O]2 3. K= [H2O]2 5. K= [SO2] [H2S]2

[SO2] [SO2] [H2O]2

2. K= [H2O]2 4. K= [S]3 [H2O]2

[SO2] [H2S]2 [H2S]2

6 С повышением давления концентрация газообразных веществ :

1 - не изменяется, 2 - увеличивается, 3 - уменьшается.

7. Какая реакция протекает при равных условиях с большей скоростью:

1. H2+I2 →2HI

2. H2+F2→ 2HF

если за единицу времени образовались массы продуктов: 12,8г НI и 4г HF .



Практическая работа №5

Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной форме

Цель: Закрепить и углубить знания материала по теме «Электролитическая диссоциация»; закрепить умения и навыки работы с таблицей растворимости при составлении уравнений реакций в молекулярной и ионной форме.

Выполнение работы:

1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ, формулы которых приведены ниже.

Вариант I
NaOH и CuS04 К2С03 и HC1
HN03 и Ca(OH)2KC1 и NaN03



ВариантII

BaCl2 и Na2S04 СаС12 и NaN03

H2S04 и KOH СаСO-з и HN03



В а р и а н т III

FeCl3 и КОН HN03 иLiOH

СиС12 и AgN03Na2C03 и HN03

ВаС12 и NaN03

  1. Отметьте признаки реакций в задании 1. Обозначьте знаком обратимости (↔) реакцию, не идущую до конца.

  2. Как осуществить на практике превращения, соответст­вующие схемам?

Вариант I

Zn2+ + 20Н ► Zn(OH)2↓

Вариант II

Н+ + ОН" > Н20

Вариант III

S032~ + 2Н+ ► Н20 + S02

Дополнительные задания

  1. Объясните, почему натрий, входящий в состав пова­ренной соли, не реагирует с водой, а металлический натрий бурно с ней взаимодействует.

  2. При пропускании электрического тока через раствор электролита катионы двигаются в сторону катода, а анионы — в сторону анода. Почему?

  3. Приведите по два примера уравнений реакций ионного обмена, соответствующие схемам:

Н+ + ОН" > Н20 I Pb2+ + 20H → РЬ(ОН)2

4. Дайте мотивированный ответ, могут ли находиться в растворе попарно взятые вещества: а) гидроксид калия и со­ляная кислота, б) гидроксид калия и гидроксид натрия,в) гидроксид калия и сульфат меди (II).



Практическая работа №6

Составление схем электролиза растворов солей

Цель: на основе знания понятия «Электролиз» и правил электролиза составить схемы электролиза предложенных растворов солей.

1. Составьте схемы электролиза с использованием уголь­ных электродов: а) расплава, б) раствора соли.

Вариант I Хлорид калия.

Вариант II Хлорид меди (II).

Вариант Ш Иодид калия.



2. Вариант I

К какому типу реакции следует отнести явления, проис­ходящие на угольных электродах в процессе электролиза?

Вариант II

Что называют электролизом? Почему электролиз не осу­ществляют с помощью переменного тока?

Вариант III

Почему в процессе электролиза растворов солей щелоч­ных металлов на угольном катоде выделяется не металл, а водород?

Дополнительные задания

  1. Какие вещества могут получиться на угольных элек­тродах в процессе электролиза растворов: а) нитрата калия, б) нитрата серебра, в) сульфата никеля?

  2. Какое применение находит электролиз? Что такое гальваностегия и гальванопластика?

На каком электроде в процессе электролиза происхо­дят процессы: а) восстановления, б) окисления?



Практическая работа №7

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций

Цель: закрепить и обобщить знания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»; развивать умения и навыки применения материала на практике при составлении электронного баланса окислительно-восстановительных реакций.

Выполнение работы:

1. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений химических реакций с помощью электронного баланса. Назовите окислитель и восстановитель.

ВариантI

MnO2 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O

Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O

ВариантII

AI + HNO3 = AI(NO3)3 + NO + H2O

KMnO4 + HCI = MnCI2 + KCI + CI2 + H2O

Вариант III

Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Вариант IV

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

KCIO3 +PKCI+P2O5



2.Какой процесс (Окисление или восстановление) изображен следующими схемами?

C(0) → C(+4) Cu(+2)→Cu(0)

S(0) → S(-2) Cu(0)→ Cu(+2)

S(+4)→S(+6) S(-2) → S(+4)

S(0)→S(+4) CI(0) →CI(-1)



3. Приведите по два примера уравнений химических реакций: а) соединения,

б) разложения, один из которых является окислительно-восстановительной реакцией, другой- происходит без изменения степени окисления атомов химических элементов.



Практическая работа №8

Решение расчетных задач на определение массы (объема) продукта реакций по известной массе исходного вещества содержащего примеси

Цель: научится решать задачи данного типа по известному алгоритму.

Вариант I

  1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном раз­ложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка. Аг(Са) = 40, Аг(С) = 12.

  2. Вычислите объем оксида углерода (W) (н.у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% кар­боната кальция. Какова масса пустой породы (примесей) но взятом образце известняка?

Вариант II

  1. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления 40 г технического оксида меди (П), массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди. Аг (Сu) = 64.

  2. Образец технического оксида меди (II) содержит при­месь меди. Определите массовую долю примеси в образце оксида меди (II), если известно, что при восстановлении 20 г технического оксида меди (II) затратили 4,48 л водорода (н.у.)-

Вариант III

1. При «растворении» сплава, состоящего из меди и цинка,
массой 12,9 г в соляной кислоте получили 2,24 л водорода
(н.у.). Вычислите массу и массовую долю меди в сплаве.

Ar(Cu) = 64, Ar(Zn) = 65.

  1. Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) можно получить
    из 240 г железного колчедана (FeS2), массовая доля приме­
    сей в котором 25%? Ar(Fe) = 56, Ar(S) = 32. Уравнение хи­мической реакции:

4FeS2 + 11О2 = 8S02 + 2Fe203.

Дополнительное задание

При полном сжигании 80 г углерода получили 112 л ок­сида углерода (IV) (н.у.). Какова массовая доля негорючих примесей в данном образце углерода? Аг(С) =12.



Практическая работа №9

Металлы в окислительно-восстновительных реакциях. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Цель: закрепить и углубить знания об окислительно-восстановительных реакциях, научиться расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

I. Составьте уравнения химических реакций, соответст­вующих приведенным схемам, одно из них разберите с точ­ки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Вариант 1

Сu (0)→Cu(+2)

Сu (+2)→Cu(0)

Вариант2

AI(0)+6H(+)→AI(+3)+H2

Pb(+2)→Pb(0)

Вариант3

Zn(+2)→Zn(0)

Zn(0)→Zn(+2)

II. Напишите по два уравнения реакций к каждой из приведенных ниже схем:

Вариант 1

Fe(0)+ Me(n+)→Me(0)+Fe(2+)

Вариант 2

Fe(3+) +OH (-) →Fe(OH)3

Вариант 3.

AI(OH)3+3H(+)→AI(3+)+3H2O





Практическая работа №10

Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытки

Цель: научится применять алгоритм решения данного типа задач на практике.

1. Вычислите, могут ли полностью вступить в реакцию
предложенные объемы газов (н.у.) и какой объем продукта
реакции получится.

Вариант I

Дано: 2,5 л Н2 и 1,5 л С12, схема реакции Н2 + С12 → НС1.

Вариант II

Дано: 3,5 л Н2 и 1 л N2, схема реакции N2 + Н2 > NH3.

Вариант III

Дано: 3,5 л 02 и 2 л СО, схема реакции СО +0 →С02.

2. Какое количество вещества соли может получиться, если
для реакции взять указанные массы исходных веществ?

Вариант I

126 г оксида кальция и 126 г азотной кислоты.

Аг(Са) = 40, Ar(N) = 14.

Вариант II

56 г оксида кальция и 130 г азотной кислоты.

Аг(Са) = 40, Ar(N) = 14.

Вариант III

6 г гидроксида калия и 6,5 г азотной кислоты. Аг(К) = 39, Ar(N) = 14.

3.

Вариант I

Вычислите массу гидроксида меди (II), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, массовая доля кислоты — 4,9%.

Ar(Cu) = 64, Ar (S) = 32.

Вариант II

Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая до­ля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.

Аг(Ва) = 137, Ar (S) = 32.

Вариант III

Вычислите массовую долю раствора азотной кислоты, ес­ли известно, что 200 г этого раствора полностью прореаги­ровало с 4 г гидроксида натрия.

Ar(Na) = 23, Ar (N) = 14.

Дополнительные задания

1.Какой объем оксида углерода (IV) образуется, если взять растворы, содержащие 27,6 г карбоната калия и 315 г азотной кислоты?

Ar(N) = 14, Аг(К) = 39, Аг(С) = 12.

  1. Какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и 200 г 10%-ного раствора соляной кислоты? Ar(S) = 32, Ar(Na) = 23.

  2. Какое количество вещества и какая соль может образо­ваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и раствор, в котором 100 г сер­ной кислоты?

Ar(S) = 32, Ar(Na) = 23.



Практическая работа №11

Составление уравнений реакций к цепочке схем предложенных превращений по теме «Химия неметаллических элементов»

Цель: Основываясь на знания химических свойств неметаллов и их положении в периодической системе, составить уравнения реакций к цепочкам схем предложенных превращений.



Вариант 1

А. SFeSH2SSO2

SO2

Б. NH3→NH4OH→(NH4)2SO4

N2

Вариант 2



A. NH4NO3→N2→NH3→NH4CI

NH4NO3

Б. H2→ NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3



Вариант 3

А. CO2→CO→CO2→Na2CO3→NaHCO3→CO2



Б. CH4→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3

CO



Практическая работа №12

Обобщение знаний по общей и неорганической химии. Решение расчетных задач

Цель: Обобщить и закрепить знания по общей и неорганической химии с помощью упражнений и задач.

Вариант I

1. Сплав латунь состоит из меди и цинка. Вычислите массо­вую долю каждого металла в одном из образцов латуни, если известно, что при обработке 25 т латуни соляной кислотой вы­делилось 1034 мл водорода (н.у.). Ar(Zn) = 65, Ar(Co) = 64.

2. Вычислите объемную долю выхода аммиака, если из­вестно, что из 5 л азота получено 0,8 л аммиака (н.у.). Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 65 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7. Расчет ведите с учетом получения средней соли — сульфата натрия. Ar(S) = - 32, Ar(Na) - 23, Ar(N) = 14.

  1. В раствор, содержащий 10 г гидроксида калия, добавили 10 г серной кислоты. Какова среда полученного раствора (кис­лая, щелочная или нейтральная)? Почему? Аг(К) = 39, Ar(S) = 32.

  2. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 2 м3 метана (СН4)?

Вариант II

  1. Сплав бронзы, состоящий из алюминия и меди, масса ко­торого 49,1 г, обработали соляной кислотой до прекращения выделения водорода (н.у.). Объем образовавшегося газа оказал­ся равен 6,72 л. Вычислите массовую долю каждого компонен­та в этом образце бронзы. Аг(Си) = 64, Аг(А1) = 27.

  2. При взаимодействии 32 г меди с концентрированной азотной кислотой получили 34,5 л оксида азота (IV). Вычис­лите объемную долю выхода оксида азота (IV) от теоретически возможного. Ar(N) = 14, Ar(Cu) = 64.

3. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония, если в реакцию вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония. Ar(N) = 14, Ar(Cl) = 35,5.

4. В раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, доба­вили 10 г фосфорной кислоты. Какова среда полученного раствора (кислая, щелочная или нейтральная)? Почему? Аг(Р) = 31, Ar(Na) = 23.

5. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 2 м3 ацетилена (С2Н2)?

Дополнительные задания

1. По термохимическому уравнению реакции:

2H2S + 302> 2S02 + 2Н20 + 857,3 кДж вычислите, какое количество теплоты образуется присжигании 17 г сероводорода. Ar(S) - 32.

2. 100 г загрязненной соли растворили в 240 г воды и по­лучили 25% -ный раствор. Вычислите массовую долю нерастворимых примесей в образце соли.



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

Практическая работа №1

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Цель: на основе  знания основных химических понятий и законов химии   произвести  расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции.

Выполнение работы:

Вариант 1

1.              Запишите уравнения реакций горения метана СH4  и ацети­лена С2Н2. Рассчитайте, в каком случае выделяется большее коли­чество вещества оксида углерода (IV) при условии, что в реакцию вступил 1 моль исходного горючего вещества.

2.              Какие способы получения кислорода в лаборатории вы знаете? Запишите уравнения реакций и охарактеризуйте наиболее выгодные из них.

3.              Определите количество вещества, массу и число молекул соляной кислоты, вступившей в реакцию с кальцием массой  10 г.

Вариант 2

1.              Какой из оксидов FeO, Fе2Оз или Fез04 более богат железом? Ответ обоснуйте, рассчитайте массовые доли железа в каждом из трех оксидов.

2.      Приведите примеры получения: а) сульфата магния реакцией замещения и обмена; б) карбоната калия реакцией обмена и соеди­нения. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3.              Определите массу нитрата железа, образующегося при реакции гидроксида железа (II) с таким количеством вещества азотной кислоты, которому соответствует 3,01 • 1021 молекул.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте применение воздуха, заполнив следующую таблицу:

 

Где приме­няется

Для чего при­меняется

Свойства, на которых основано применение

Уравнения возмож­ных реакций

 

 

 

 

2.      Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: Р2О5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетом.

3.      Определите, какое количество вещества и какая масса перманганата калия КMnO4 вступила в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода.

Вариант 4

1.   В результате какой реакции выделяется большее количество
вещества   кислорода   в   расчете  на   1   моль   исходного   вещества:

а)   2Н202 = 2Н20 + 02                        в)  2HgO = 2Hg + 02

б)  2КСЮз = 2КС1 + 302                 г) 2КМп04 = К2Мп04 + МпО2 ++О2

2.  Какое   из   веществ   имеет   большую   массовую   долю   серы:

 

SO2   или   BaS?   Ответ  подтвердите  расчетом.   Укажите   правиль­ный ответ: а) в SО2 серы больше, чем в BaS, на 0,2 массовую долю;

б)  в BaS — 0,189 S, в S02 — 0,81 S; в)  в BaS — 0,813 S, в S02 —
0,5
S; г)  в BaS серы больше, чем в S02, на 0,2 массовую долю.

3. Что показывает индекс в формуле, коэффициент в уравне­нии? Укажите правильный ответ: а) число атомов в молекуле, число атомов; б) число атомов в молекуле, количество вещества реагирующих веществ; в) число молекул, количество вещества простых и сложных веществ; г) число атомов в молекуле, коли­чество вещества простых и сложных веществ в уравнении реакции.

Вариант 5

1.              Определите массовую долю каждого из элементов, входящих в состав сульфата магния MgS04. Укажите правильный ответ: а) 0,20 —Mg; 0,267 — S; 0,533 — 0; б) 0,267 — Mg; 0,20 — S; 0,533 — 0; в) 0,32 —Mg; 0,36 — S; 0,32 — 0; г) 0,20 — Mg; 0,27 — S; 0,53 — О.

2.      Какая масса фосфора потребуется для получения 4,9 г ортофосфорной кислоты? Расчет вести по схеме Р          ►- НзР04. Укажите

правильный ответ: а) 6,2 г; б) 3,1 г; в)   15,5 г; г)   1,55 г.

3.  Как распознать кислород среди других газов? Укажите пра­вильный ответ: а) по окраске; б) по помутнению известковой воды;

в)  по вспыхиванию тлеющей лучинки; г) по запаху.

Вариант 6

1.              Определите количество вещества и массу воды, образующей­ся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода. Укажите правильный ответ: а) 3 моль, 54 г; б) 2 моль, 54 г; в) 3 моль, 36 г; г) 2 моль, 36 г.

2.      Какой основной конечный продукт «X» образуется в ходе превращений, указанных в схеме

3.       

                              H2SO4   →  Х?       К                              > К20 > КОН

Укажите формулу вещества: aK2SO4; б)  К2О; в)  КCI; г)  КОН.

3.  Определите формулу вещества, если известны массовые доли
элементов:
W(Cu)=0,4, W(S)=0,2, W(O) =0,4. Укажите формулу
вещества:
a) CuS03; б) CuS04; в) Cu2(S04)2; г) Cu2S208.

 

Практическая работа №2

Составление электронных формул атомов элементов и графических схем

Цель: основываясь на знаниях периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева составить электронные формулы и графические схемы атомов  элементов больших и малых периодов.

Вариант 1

1.              Укажите, какие элементы имеют такое распределение электро­нов в атомах: а) 2е, 1е б) 2ё, 2е; в) 2е, 3ё; г) 2е, 4е; д) 2е, 5е; е) 2е, бе; ж) 2е, 7е; з) 2е, 8е.Как изменяются свойства элементов от а) до з)?

2.              Запишите схему электронного строения атома с порядковым номером 20. Какие свойства проявляет этот элемент и почему? Ка­ковы формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида?

3.              Укажите, о каком элементе идет речь: в его атоме 34 электро­на, 6 из которых находятся на внешнем слое. Определите положение элемента в периодической системе. Запишите формулы его соедине­ний с водородом и с натрием. Назовите эти соединения.

Вариант 2

1.         Укажите элемент, который расположен в 3-м периоде, на внешнем слое его атома — 3 электрона. Запишите формулы оксида и гидроксида этого элемента.

2.         Три элемента А, Б, В расположены в одном и том же периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем слое. Элемент Б — самый распространенный в природе, с элементом А он образует сое­динение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите все элементы и запишите соответствующие формулы оксида и соли.

3.         Запишите уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами, атомы которых имеют такое распределе­ние электронов: а) 2е, 8е, 2е; б) 2е, 8е, 7е.Назовите полученное вещество.

Вариант 3

1.              Изобразите схемы распределения электронов по электрон­ным оболочкам в атомах элементов 2-го периода. Как изменяются свойства этих элементов? Объясните, в чем причина изменения свойств.

2.              Укажите, какие простые вещества образуют элементы, атомы которых имеют следующее строение: а) 2е, 8е, 7е; б) 2е, 6ё; в) 2е, 8е; г) 2е, 8е, 1е. Запишите уравнения реакций получения этих простых веществ. Назовите их.

3. Рассчитайте массовые доли элементов по формулам веществ, состав которых следующий: а) элемент, содержащий в ядре 20 про­тонов; б) элемент, у которого летучее водородное соединение соот­ветствует формуле RH4, а в атоме электроны расположены по двум электронным слоям; в) элемент 2-го_ периода со следующим распо­ложением электронов в атоме: 2е, 6е.

Вариант 4

1.              Как изменяются свойства элементов в группах, главных под­группах? Укажите правильный ответ: а) металлические и неметал­лические ослабевают; б) металлические свойства возрастают, не­металлические ослабевают; в) металлические ослабевают, неметал­лические возрастают; г) металлические и неметаллические возра­стают.

2.              Какая формула соответствует соединению, _ образованному элементами, имеющими такое строение атомов: 2е, 8е, 18е, 2е и 2е, 8е, 7е? Укажите формулу соединения: a) СаС12; б) MgCl2; в) ZnCI2; г) CuCI2.

3.              В каких случаях в каждой паре элементов неметаллические свойства их усиливаются, если на внешний слой каждого элемента

добавлен один электрон: а) С1---- >-Аг; б)  S---- >- С1; в) F---- >-

---- ► Ne; г) О---- *■ F.

 

Вариант 5

1.              Укажите элемент, для которого характерно такое распределе­ние электронов: 2е, 8е, 6е. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида? Выберите правильный ответ: а) сера, неметалл, R03; б) азот, неметалл, R2O5; в) углерод, неметалл, R02; г) хром, металл, R03.

2.              Как изменяются свойства элементов, находящихся в четном ряду 4-го периода? Объясните, почему происходят эти изменения. Укажите правильный ответ: а) сохраняются металлические свой­ства, так как не завершены электронные оболочки; б)

Автор
Дата добавления 14.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2869
Номер материала 484060
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх