Компьютерная поддержка урока химии по теме "Получение и свойства нитратов"

• 1 слайд

  Получение
  и химические свойства
  нитратов
  

• 2 слайд

  Предложите все возможные способы получения нитрата меди (II)
  (Время на обдумывание 5 минут)
  

• 3 слайд

  Предложите все возможные способы получения нитрата меди (II)
  I. Общие с другими солямииз их солей:
  Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + …
  С кислотами
  CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + …
  3) Со щелочами
  Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + …
  
  (CuOH)2CO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + …
  ) C cолями
  Cu + AgNO3  = Cu(NO3)2 + …
  

• 4 слайд

  Допишите уравнения реакций
  I. Общие с другими солями
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  Cu(NO3)2 + Zn =
  
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl =
  
  3) Со щелочами
  NH4NO3 + NaOH =
  
  4) C cолями
  AgNO3 + BaCl2 =
  

• 5 слайд

  Химические свойства нитратов
  I. Общие с другими солями
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  Cu(NO3)2 + Zn =
  
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl =
  
  3) Со щелочами
  NH4NO3 + NaOH =
  
  4) C cолями
  AgNO3 + BaCl2 =
  

• 6 слайд

  Химические свойства нитратов
  I. Общие с другими солями
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  Cu(NO3)2 + Zn =
  
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl =
  
  3) Со щелочами
  NH4NO3 + NaOH =
  
  4) C cолями
  AgNO3 + BaCl2 =
  

• 7 слайд

  Химические свойства нитратов
  I. Общие с другими солями
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  Cu(NO3)2 + Zn =
  
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl =
  
  3) Со щелочами
  NH4NO3 + NaOH =
  
  4) C cолями
  AgNO3 + BaCl2 =
  

• 8 слайд

  Химические свойства нитратов
  I. Общие с другими солями
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  Cu(NO3)2 + Zn =
  
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl =
  
  3) Со щелочами
  NH4NO3 + NaOH =
  
  4) C cолями
  AgNO3 + BaCl2 =
  

• 9 слайд

  Химические свойства нитратов
  I. Общие с другими солями
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  Cu(NO3)2 + Zn =
  
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl =
  
  3) Со щелочами
  NH4NO3 + NaOH =
  
  4) C cолями
  AgNO3 + BaCl2 =
  

• 10 слайд

  Химические свойства нитратов
  II. Специфические
  
  Все нитраты термически неустойчивы. 
  При нагревании они разлагаются с образованием кислорода.
  Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  1)   Нитраты щелочных (исключение - нитрат лития) и щелочноземельных металлов  разлагаются до нитритов:
   
  2NaNO3  = 2NaNO2 + O2↑
  2КNO3 = 2KNO2 + O2
  
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  2)     Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu  (включительно)
  и нитрат лития разлагаются до оксидов:
  
  2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2↑ + O2↑
  2Cu(NO3)2  =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
  

• 13 слайд

  3)     Нитраты наименее активных металлов (правее меди)
  разлагаются до металлов: 
  
  Hg(NO3)2  =  Hg + 2NO2↑ + O2↑
  2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑
  

• 14 слайд

  4)     Нитрат и нитрит аммония:
  
  Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:
  
  NH4NO3 = N2O ↑+ 2H2O (190-245°C)
  2NH4NO3 = N2↑ + 2NO + 4H2O (250-300°C)
  2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2 + 4H2O (выше 300°C)
  
  Нитрит аммония:
  NH4NO2 = N2 ↑+ 2H2O
  

• 15 слайд

  Исключения:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2
  
  Mn(NO3)2= MnO2 + 2NO2
  
  4Fe(NO3)2= 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
  

• 16 слайд

  1) Калия
  2) Меди (II)
  3) Серебра
  
  
  4) Натрия
  5) Кальция
  6) Бария
  
  
  7) Магния
  8) Свинца (II)
  9) Ртути (II)
  Составьте схему электронного баланса
  для одного из уравнений
  
  Напишите уравнения
  термического разложения нитратов
  

Краткое описание документа:

Презентация помогает отработать на уроке умения составлять уравнения химических реакций, характерных для азотной кислоты, и одновременно изучить способы получения солей азотной кислоты. Для этого этапа возможна групповая работа с проверкой и корректировкой выполненного задания.

Следующий этап проверяет знание общих химических свойств солей на примере нитратов. А затем изучается особое свойство нитратов - термическое разложение. Рассматриваются исключения из общей схемы.

Во время урока возможно выполнение лабораторных опытов и демонстраций.

Можно закрепить умения составлять УХР разложения нитратов на примерах солей, содержащих металлы разной активности.