Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганических»их соединений
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганических»их соединений

библиотека
материалов
Основные классы неорганических соединений
Информация о программе Дорогие друзья! Вы начали работу с обучающей программо...
Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы по...
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кисло...
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и од...
Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться а...
Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водород...
Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических...
2. Ме + О2 → оксид металла 2Zn + О2 → 2ZnO 1. Me + неМе → соль 2 Al + 3Cl2→ 3...
Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочны...
Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только о...
Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. С...
Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с во...
Оксид Ме + оксид неМе → соль Обратите внимание! При составлении формулы соли,...
Основание + оксид неМе → соль + Н2О Обратите внимание! В реакцию вступают тол...
Кислота + Ме → соль + Н2↑ Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кис...
Кислота + оксид Ме → соль + Н2О 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4...
Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl +...
Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓) Обратите внимание! Реакц...
Соль + Ме → др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соотве...
Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ Обратите внимание! * В ре...
Соль + соль → две новые соли (↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает...
Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойс...
2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и оксид натрия б)...
4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить г...
5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO3 б) NaOH...
6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с а) HNO3 б) H2SO4 в) HCl г) H2О
7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na
8. Реакция обмена протекает до конца между а) хлоридом бария и нитратом натри...
9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO3 в) Ag + HCl б) Zn + H2S...
10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксид...
Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения метал...
2. Номенклатура кислот и солей продолжение
2. Номенклатура кислот и солей (продолжение) Название кислоты	 формула	 кисло...
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде	 катионы	Анионы	 	OH-...
36 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные классы неорганических соединений
Описание слайда:

Основные классы неорганических соединений

№ слайда 2 Информация о программе Дорогие друзья! Вы начали работу с обучающей программо
Описание слайда:

Информация о программе Дорогие друзья! Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ». Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах и способах получения основных классов неорганических веществ. Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ: нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций. Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал. Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.

№ слайда 3 Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы по
Описание слайда:

Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Тест Приложение Ряд активности металлов Номенклатура кислот и солей Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

№ слайда 4 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кисло
Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов ЭmОn Оксиды несолеобразующие солеобразующие основные, Ме (I, II) искл. ZnO, BeO, SnO, PbO амфотерные, Ме (III, IV) кислотные, неМе и Ме (> IV) в меню

№ слайда 5 Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и од
Описание слайда:

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН Общая формула оснований Me(ОН)у Основания по растворимости растворимые в воде (щелочи) Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg нерастворимые в воде по кислотности (числу гидроксогрупп –ОН) однокислотные двухкислотные трёхкислотные в меню

№ слайда 6 Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться а
Описание слайда:

Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Общая формула кислот Нx(Ас) Кислоты по содержанию атомов кислорода кислородсодержащие бескислородные по основности (числу атомов водорода Н) одноосновные двухосновные трёхосновные

№ слайда 7 Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водород
Описание слайда:

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками Общая формула солей Mex(Ac)y Соли средние (нормальные) кислые основные двойные комплексные в меню

№ слайда 8 Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических
Описание слайда:

Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ щелочь + Н2↑ оксид + Н2↑ щелочь соль оксид гидролиз некоторых солей гидролиз некоторых солей кислота соль соль + Н2О соль + Н2↑ соль + Н2О соль + Н2О другая соль + другая кислота (↓ или ↑) другая соль + другой металл другая соль + другое основание↓ две новые соли (↓) к содержанию Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы вы рассмотрите данное свойство Металл Вода Оксид металла Основание Соль Неметалл - - - - Вода - - Оксид неметалла - - Кислота - Соль -

№ слайда 9 2. Ме + О2 → оксид металла 2Zn + О2 → 2ZnO 1. Me + неМе → соль 2 Al + 3Cl2→ 3
Описание слайда:

2. Ме + О2 → оксид металла 2Zn + О2 → 2ZnO 1. Me + неМе → соль 2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3 к таблице

№ слайда 10 Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочны
Описание слайда:

Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2. Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑ Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности до (Н2) при нагревании Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H2O → ZnO +H2↑ t0 к таблице

№ слайда 11 Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только о
Описание слайда:

Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg Na2О + H2O → 2NaOH + H2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ к таблице

№ слайда 12 Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. С
Описание слайда:

Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону Ann- + HOH  HAn(n-1)- + OH- Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону Katn+ + HOH  KatOH(n-1)+ + H+ Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой кислоты или основания. к таблице

№ слайда 13 Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с во
Описание слайда:

Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 к таблице

№ слайда 14 Оксид Ме + оксид неМе → соль Обратите внимание! При составлении формулы соли,
Описание слайда:

Оксид Ме + оксид неМе → соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка. Не забудьте про валентность! 2+ 2- CaO + CO2 → CaCO3 (Н2СО3) + 2- Na2O + SO3 → Na2SO4 (H2SO4) к таблице

№ слайда 15 Основание + оксид неМе → соль + Н2О Обратите внимание! В реакцию вступают тол
Описание слайда:

Основание + оксид неМе → соль + Н2О Обратите внимание! В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи) 2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O 6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O к таблице

№ слайда 16 Кислота + Ме → соль + Н2↑ Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кис
Описание слайда:

Кислота + Ме → соль + Н2↑ Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кислоту HNO3 и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ к таблице

№ слайда 17 Кислота + оксид Ме → соль + Н2О 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4
Описание слайда:

Кислота + оксид Ме → соль + Н2О 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O 6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O t0 к таблице

№ слайда 18 Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl +
Описание слайда:

Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O к таблице

№ слайда 19 Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓) Обратите внимание! Реакц
Описание слайда:

Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 H2O CO2↑ к таблице

№ слайда 20 Соль + Ме → др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соотве
Описание слайда:

Соль + Ме → др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности) * Для реакции не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно взаимодействуют с водой. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ZnCl2 +Mg → MgCl2 + Zn к таблице

№ слайда 21 Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ Обратите внимание! * В ре
Описание слайда:

Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ Обратите внимание! * В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи * Реакция протекает до конца, если полученное основание является нерастворимым (выпадает в осадок) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ FeCl3 +3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓ к таблице

№ слайда 22 Соль + соль → две новые соли (↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает
Описание слайда:

Соль + соль → две новые соли (↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок (↓) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 K2CO3 + Ca(NO3)2 →2KNO3 + CaCO3↓ к таблице к содержанию

№ слайда 23 Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойс
Описание слайда:

Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное свойство, написать соответствующие уравнения реакций 1. Образует щелочь при взаимодействии с водой а) CuO б) K2O в) ZnO г) Fe2O3 Выберите один правильный вариант ответа

№ слайда 24 2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и оксид натрия б)
Описание слайда:

2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и оксид натрия б) кислород и оксид натрия в) гидроксид натрия и водород г) гидроксид натрия и кислород

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить г
Описание слайда:

4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH)2 г) КОН а) H2O б) HCl в) Fe(OH)2

№ слайда 27 5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO3 б) NaOH
Описание слайда:

5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO3 б) NaOH + HNO3 в) K2O + H2O г) CO2 + H2O

№ слайда 28 6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с а) HNO3 б) H2SO4 в) HCl г) H2О
Описание слайда:

6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с а) HNO3 б) H2SO4 в) HCl г) H2О

№ слайда 29 7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na
Описание слайда:

7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na

№ слайда 30 8. Реакция обмена протекает до конца между а) хлоридом бария и нитратом натри
Описание слайда:

8. Реакция обмена протекает до конца между а) хлоридом бария и нитратом натрия б) нитратом цинка и сульфатом калия в) карбонатом натрия и хлоридом кальция г) нитратом бария и хлоридом натрия

№ слайда 31 9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO3 в) Ag + HCl б) Zn + H2S
Описание слайда:

9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO3 в) Ag + HCl б) Zn + H2SO4 г) Hg + H3PO4

№ слайда 32 10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксид
Описание слайда:

10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксидом углерода (IV) б) оксидом кальция в) медью

№ слайда 33 Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения метал
Описание слайда:

Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металлов Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 34 2. Номенклатура кислот и солей продолжение
Описание слайда:

2. Номенклатура кислот и солей продолжение

№ слайда 35 2. Номенклатура кислот и солей (продолжение) Название кислоты	 формула	 кисло
Описание слайда:

2. Номенклатура кислот и солей (продолжение) Название кислоты формула кислотный остаток название кислотного остатка Серная H2SO4 = SO4 сульфат Сернистая H2SO3 = SO3 сульфит Угольная H2CO3 = CO3 карбонат Кремниевая H2SiO3 = SiO3 силикат Фосфорная H3PO4 ≡ PO4 фосфат Марганцевая HMnO4 - MnO4 перманганат Хромовая H2CrO4 = CrO4 хромат Двухромовая H2Cr2O7 = Cr2O7 дихромат Борная H3BO3 ≡ BO3 борат Хлорная HClO4 - ClO4 хлорат

№ слайда 36 Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде	 катионы	Анионы	 	OH-
Описание слайда:

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде катионы Анионы OH- Cl- Br- I- S2- SO42- SO32- CO32- PO43- CrO42- NO3- CH3COO- MnO4- Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Ag+ - НР НР НР НР МР НР НР НР НР Р Р Р Pb2+ НР НР НР НР НР НР НР НР НР НР Р Р Р Hg2+2 - НР НР НР НР МР НР НР НР НР Р Р Р Ca2+ МР Р Р Р Р МР НР НР НР Р Р Р Р Sr2+ МР Р Р Р Р НР НР НР НР МР Р Р Р Ba2+ Р Р Р Р Р НР НР НР НР НР Р Р Р Al3+ НР Р Р Р Р Р - НР НР Р Р Р Р Cr3+ НР Р Р Р Р Р - НР НР НР Р Р - Zn2+ НР Р Р Р НР Р - НР НР НР Р Р Р Sn2+ НР Р Р МР НР Р - НР НР МР Р - - Mg2+ МР Р Р Р Р Р МР НР НР Р Р Р Р Mn2+ НР Р Р Р Р Р - НР НР - Р Р - Fe2+ НР Р Р Р НР Р МР НР НР НР Р Р - Fe3+ НР Р Р Р НР Р - НР НР НР Р Р - Bi3+ НР Р - НР НР МР - НР НР НР Р НР - Ni2+ НР Р Р Р НР Р НР НР НР - Р Р - Cu2+ НР Р Р НР НР Р - НР НР НР Р Р -

Краткое описание документа:

Компьютерная обучающая программа-презентация  «Основные классы неорганическ»их соединений разработана  для  студентов 1 курса, однако она может быть использована и студентами 2 курса, имеющими слабые базовые знания по данной теме.

Опыт моей работы показывает, что тема «Основные классы неорганических соединений » является для студентов одной из самых сложных тем курса химии. Особенно это касается вопроса химических свойств и способов получения неорганических веществ, составления соответствующих уравнений химических реакций.

Учитывая, что эта тема находит своё отражение и при дальнейшем изучении химии, знание и понимание темы очень важны. Именно поэтому эта тема была выбрана мной для создания компьютерной  программы.

     Программа предназначена для самостоятельной работы студентов и может быть использована:

- для подготовки студентов к практическим занятиям во внеаудиторное занятие;

- для закрепления знаний и самоконтроля;

- при проведении практических занятий;

- на этапе подготовки к экзаменам.

 

 

Использование программы предполагает возможность организации активной познавательной деятельности учащихся в индивидуальном режиме, варьирования темпа обучения в зависимости от исходного уровня знаний учащихся, что способствует реализации личностно-ориентированного подхода в обучении.

Автор
Дата добавления 18.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров281
Номер материала 127783
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх