Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганических»их соединений

Предпросмотр материала:

1/36

Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганических»их соединений

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Основные классы
неорганических соединений
2 слайд

Информация о программе

Дорогие друзья!
Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ».

Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах
и способах получения основных классов неорганических веществ.

Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти
к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке
обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ:
нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.

Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал.
Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.
3 слайд

Содержание программы
Повторим!
Таблица
Общие химические свойства
и способы получения основных классов неорганических веществ
Тест
Приложение
Ряд активности металлов
Номенклатура кислот и солей
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
4 слайд

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов,
один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов ЭmОn

Оксиды
несолеобразующие
солеобразующие
основные, Ме (I, II)
искл. ZnO, BeO, SnO, PbO
амфотерные, Ме (III, IV)
кислотные, неМе и Ме (> IV)
в меню
5 слайд

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН

Общая формула оснований Me(ОН)у

Основания
по растворимости
растворимые в воде (щелочи)
Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg
нерастворимые в воде
по кислотности
(числу гидроксогрупп –ОН)

однокислотные
двухкислотные
трёхкислотные
в меню
6 слайд

Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток

Общая формула кислот Нx(Ас)
Кислоты
по содержанию
атомов кислорода
кислородсодержащие
бескислородные
по основности
(числу атомов водорода Н)
одноосновные
двухосновные
трёхосновные
в меню
7 слайд

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения
атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами
замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками

Общая формула солей Mex(Ac)y

Соли
средние (нормальные)
кислые
основные
двойные
комплексные
в меню
8 слайд

Общие химические свойства
и способы получения основных классов неорганических веществ
щелочь + Н2↑
оксид + Н2↑
щелочь

соль
оксид
гидролиз
некоторых
солей
гидролиз
некоторых солей

кислота

соль

соль + Н2О

соль + Н2↑

соль + Н2О
соль + Н2О

другая соль +
другая кислота
(↓ или ↑)
другая соль +
другой металл
другая соль +
другое основание↓

две новые
соли (↓)

к содержанию
Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы
вы рассмотрите данное свойство
9 слайд

2. Ме + О2 → оксид металла

2Zn + О2 → 2ZnO
1. Me + неМе → соль

2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3
к таблице
к содержанию
10 слайд

Ме + Н2О → щелочь + Н2↑

Обратите внимание!
Так взаимодействуют только щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2. Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑

Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности
до (Н2) при нагревании

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

Zn + H2O → ZnO +H2↑

t0
к таблице
к содержанию
11 слайд

Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑

Обратите внимание!
Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

Na2О + H2O → 2NaOH + H2↑
CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2↑

к таблице
к содержанию
12 слайд

Возможность и характер протекания гидролиза соли
определяется её составом.

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по аниону

Ann- + HOH  HAn(n-1)- + OH-

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу
по катиону

Katn+ + HOH  KatOH(n-1)+ + H+

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой
кислоты или основания.

к таблице
к содержанию
13 слайд

Оксид неМе + Н2О → кислота

* Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует

SO3 + H2O → H2SO4

SO2 + H2O → H2SO3

к таблице
к содержанию
14 слайд

Оксид Ме + оксид неМе → соль

Обратите внимание!

При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка.
Не забудьте про валентность!

2+ 2-
CaO + CO2 → CaCO3
(Н2СО3)

+ 2-
Na2O + SO3 → Na2SO4
(H2SO4)

к таблице
к содержанию
15 слайд

Основание + оксид неМе → соль + Н2О

Обратите внимание!
В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи)

2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O

к таблице
к содержанию
16 слайд

Кислота + Ме → соль + Н2↑

Обратите внимание!
Для реакции не брать азотную кислоту HNO3
и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

к таблице
к содержанию
17 слайд

Кислота + оксид Ме → соль + Н2О

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

t0
к таблице
к содержанию
18 слайд

Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации)

NaOH + HCl → NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

к таблице
к содержанию
19 слайд

Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓)

Обратите внимание!
Реакция обмена протекает до конца только в том случае,
если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑)

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
H2O CO2↑
к таблице
к содержанию
20 слайд

Соль + Ме → др. соль + др. Ме

Обратите внимание!
* Реакция протекает в соответствии с положением металла
в ряду активности: более активный металл вытесняет
менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности)
* Для реакции не следует брать щелочные и
щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно
взаимодействуют с водой.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
ZnCl2 +Mg → MgCl2 + Zn

к таблице
к содержанию
21 слайд

Соль + основание → другая соль + другое основание ↓

Обратите внимание!
* В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи
* Реакция протекает до конца, если полученное основание
является нерастворимым (выпадает в осадок)

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 +3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓

к таблице
к содержанию
22 слайд

Соль + соль → две новые соли (↓)

Обратите внимание!
Реакция обмена протекает до конца, если одна из
образующихся солей выпадает в осадок (↓)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
K2CO3 + Ca(NO3)2 →2KNO3 + CaCO3↓
к таблице
к содержанию
23 слайд

Проверим!
Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические
свойства и способы получения основных классов неорганических
веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к
учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное
свойство, написать соответствующие уравнения реакций

1. Образует щелочь при взаимодействии с водой
а) CuO
б) K2O
в) ZnO
г) Fe2O3
Выберите один правильный вариант ответа
24 слайд

2. При взаимодействии натрия с водой образуются

а) водород и оксид натрия
б) кислород и оксид натрия
в) гидроксид натрия и водород
г) гидроксид натрия и кислород
25 слайд

3. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с
а) ртутью
б) медью
в) магнием
г) серебром
26 слайд

4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2,
чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH)2
г) КОН
а) H2O
б) HCl
в) Fe(OH)2
27 слайд

5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии
а) NaCl + AgNO3
б) NaOH + HNO3
в) K2O + H2O
г) CO2 + H2O
28 слайд

6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с
а) HNO3
б) H2SO4
в) HCl
г) H2О
29 слайд

7. Может вытеснить цинк из раствора его соли
а) Fe
б) Cu
в) Al
г) Na
30 слайд

8. Реакция обмена протекает до конца между
а) хлоридом бария и нитратом натрия
б) нитратом цинка и сульфатом калия
в) карбонатом натрия и хлоридом кальция
г) нитратом бария и хлоридом натрия
31 слайд

9. Водород выделяется при взаимодействии
а) Cu + HNO3
в) Ag + HCl
б) Zn + H2SO4
г) Hg + H3PO4
32 слайд

10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с
г) водой
а) оксидом углерода (IV)
б) оксидом кальция
в) медью
33 слайд

Приложение
1. Ряд активности металлов
(электрохимический ряд напряжения металлов

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
к содержанию
34 слайд

цианид
- CN
HCN
Циановодородная
нитрат

- NO3
HNO3
Азотная
нитрит

- NO2
HNO2
Азотистая
сульфид
= S
H2S
Сероводородная
иодид
- I
HI
Йодоводородная
бромид
- Br
HBr
Бромоводородная
фторид
- F
HF
Фтороводородная
(плавиковая)
хлорид
- Cl
HCl
Хлороводородная
(соляная)
название кислотного остатка
кислотный
остаток
формула
Название кислоты
2. Номенклатура кислот и солей
продолжение
35 слайд

к содержанию
2. Номенклатура кислот и солей (продолжение)
36 слайд

к содержанию

Краткое описание материала

Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганическ»их соединений разработана для студентов 1 курса, однако она может быть использована и студентами 2 курса, имеющими слабые базовые знания по данной теме.

Опыт моей работы показывает, что тема «Основные классы неорганических соединений » является для студентов одной из самых сложных тем курса химии. Особенно это касается вопроса химических свойств и способов получения неорганических веществ, составления соответствующих уравнений химических реакций.

Учитывая, что эта тема находит своё отражение и при дальнейшем изучении химии, знание и понимание темы очень важны. Именно поэтому эта тема была выбрана мной для создания компьютерной программы.

Программа предназначена для самостоятельной работы студентов и может быть использована:

- для подготовки студентов к практическим занятиям во внеаудиторное занятие;

- для закрепления знаний и самоконтроля;

- при проведении практических занятий;

- на этапе подготовки к экзаменам.

Использование программы предполагает возможность организации активной познавательной деятельности учащихся в индивидуальном режиме, варьирования темпа обучения в зависимости от исходного уровня знаний учащихся, что способствует реализации личностно-ориентированного подхода в обучении.

Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганических»их соединений

PPTX

18.11.2014

2172

Файл будет скачан в формате:

PPTX

Автор материала

Босенко Оксана Витальевна

преподаватель химии

На сайте: 11 лет и 3 месяца
Всего просмотров: 41740
Подписчики: 0
Всего материалов: 15

41740
просмотров
15
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Босенко Оксана Витальевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.