Инфоурок / Химия / Конспекты / Концентрированная H2SO4 - окислитель.

Концентрированная H2SO4 - окислитель.

библиотека
материалов

Тема: Концентрированная H2SO4 - окислитель.


Цель: - изучить окислительные свойства концентрированной H2SO4

с позиции окислительно-восстановительных реакций;

  • обратить внимание на технику безопасности с веществами и концентрированной H2SO4;

  • воспитание аккуратности, усидчивости;

  • развитие логического мышления, химического языка.


Оборудование урока:

На столах учащихся:

а) реактивы: гранулы Zn, кусочки медной проволоки;

концентрированная H2SO4, раствор H2SO4.

б) оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички,

пробиркодержатель.

в) таблицы: “Окислительные свойства H2SO4”,

Техника безопасности”

Тип урока: урок совершенствования знаний, изучение нового материала с элементами исследовательской работы.

Ход урока.

I. Оргмомент.

II. Повторение.

I Работа уч-ся по карточкам у доски:

  1. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifH2S-2 1 S 0 2 S+4 O2 3 S+6O34 H2S+6O45 ZnS+6O4


2 . Расставьте коэффициенты в следующей схеме:


hello_html_m8de550a.gif2KMn+7O4+5H2S-2+3H2SO42Mn+2SO4+5S0+K2SO4+8H2O


hello_html_6b11c135.gifMn+7 +5еMn+2 | 2 | восстанавливается, окислитель

S-2 -2е S 0 | 5 | окисляется, восстановитель


3 . К доске приглашается ученик, который объясняет, какие степени окисления, имеет сера, и какие соединения она при этом образует.

Вhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifывод: с переходом S-2S+6 возрастает восстановительная способность серы, а с переходом S+6 S-2 возрастает окислительная способность серы. Следовательно, H2SO4 может быть только окислителем.

hello_html_m15f21a16.gif

hello_html_m8de550a.gif +6 - S +6O3 H2S+6O4


hello_html_m8de550a.gif+4 - S +4O2 H2S+4O3


+2 -


- 0 S0


- 2 - H2S-2



Учитель сообщает цель урока – изучить окислительные свойства серной кислоты. (Ученики записывают тему в тетрадях)


III. Новый материал.


1 . Повторение сведений о физических свойствах серной кислоты (агрегатное состояние, цвет, плотность, отношение к воде)

2 . Конц. H2SO4 имеет концентрацию 95% и р=1,83г/см3.

Как приготовить более разбавленный раствор? (Например, 35%-й аккумуляторной кислоты)

Учащиеся вспоминают о правиле, которое надо учитывать при растворении H2SO4 в воде, так как эта реакция имеет большую экзотермичность.

Сначала вода,

Потом кислота!

Иначе случится,

Большая беда!”

Данные сведения необходимы для того, чтобы учащиеся соблюдали

Технику безопасности при выполнении лабораторных опытов.

3 . Какие химические свойства характерны для H2SO4?

Учащиеся вспоминают, что H2SO4 взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

Лабораторный опыт.

Учащиеся помещают кусочек Zn в пробирку и наливают раствор H2SO4, наблюдают выделение водорода.

Один ученик записывает реакцию на доске, остальные в тетрадях.

hello_html_353dff75.gif

hello_html_m8de550a.gifZn0 + H2 +SO4 Zn+2SO4+6+ H20

hello_html_6b11c135.gifZn0 –2eZn+2 | 2 | 1 | окисляется, восстановитель.

hello_html_6b11c135.gif2H+ +2eH20 | 2 | 1 | восстанавливается, окислитель.


Вопрос:

Почему в данной реакции H2SO4 не ведет себя как окислитель?

«Окислительная способность проявляется в концентр-х водных растворах H2SO4. Если разбавленная H2SO4 проявляет обычные свойства кислот, в частности в ней “растворяются” (с выделением водорода) металлы, находящиеся в ряду активности левее водорода, то концентрированная кислота ведет себя иначе. При действии на металлы водород из её растворов не выделяется. Более того, в ней “растворяются” многие металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, например, медь, ртуть, серебро.»

Лабораторный опыт.

Учащиеся помещают кусочки медной проволоки в пробирку и наливают концентрированный раствор H2SO4, соблюдая осторожность, нагревают. Наблюдают за изменением окраски раствора и выделением газа.

С помощью таблицы «Окислительные свойства H2SO4» ученик записывает реакцию на доске, остальные учащиеся в тетрадях.


Окислительные свойства H2SO4.

hello_html_353dff75.gif

  1. Hhello_html_6b11c135.gif2 S+6O4 (к) + неактивный металл S+4O2 + соль + вода


  1. Hhello_html_57aed7ff.gifhello_html_6b11c135.gif2 S+6O4 (к) + активный металл S0+ соль + вода

hello_html_353dff75.gifhello_html_m3f2aa909.gif

H2S-2 + соль + вода

  1. Hhello_html_6b11c135.gifhello_html_353dff75.gif2S+6O4 (к) + неметалл t0S+4O2 +ангидрид + вода

thello_html_6345b98c.gif

hello_html_353dff75.gif0 S+4O2 + кислота + вода


  1. Hhello_html_6b11c135.gif2 S+6O4 (р) + неактивный металл /

hello_html_353dff75.gif

  1. Hhello_html_6b11c135.gif2 S+6O4 (р) + активный металл соль + H2


Chello_html_6b11c135.gifhello_html_353dff75.gifu0+2 H2 +6SO4 t Cu+2S+6O4+ S+4O2 + H2O

конц.

hello_html_6b11c135.gifCu0 –2eCu+2 | 2 | окисляется, восстановитель.

hello_html_m408e67fc.gifS+6 +2eS+4 | 2 | восстанавливается, окислитель!!!

Вопрос? Почему разбавленная H2 SO4 не является окислителем?

Дело в том, что в разбавленных растворах окислителем металлов выступает нон водорода Н+, а в концентрированных—сульфат - ион SO4-2. При этом в зависимости от условий проведения реакции (температура, концентрация, активность восстановителя) продуктом восстановления сульфат-иона могут быть сероводород, сера или оксид серы (IV).

Посмотрите на таблицу и сделайте соответствующие выводы.

(учащиеся переписывают схемы в тетеради.).


IV. Закрепление в процессе хода урока.

V. Домашнее задание

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок в 9 классе

Цель: - изучить окислительные свойства концентрированной H2SO4

                  с позиции окислительно-восстановительных реакций;

-          обратить внимание на технику безопасности с веществами и концентрированной H2SO4;

-          воспитание аккуратности, усидчивости;

-          развитие логического мышления, химического языка.

Тип урока: урок совершенствования знаний, изучение нового материала с элементами исследовательской работы.

Учащиеся вспоминают о правиле, которое надо учитывать при растворении H2SO4  в воде, так как эта реакция имеет большую экзотермичность.

                                 ”Сначала вода,

                                  Потом кислота!

                                  Иначе случится,

                                  Большая беда!”

Данные сведения необходимы для того, чтобы учащиеся соблюдали

 

Технику безопасности при выполнении лабораторных опытов.

 

 

Общая информация

Номер материала: 347569

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG