Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Конкурсный урок по химии "Амфотерные соединения" (9 класс)

Конкурсный урок по химии "Амфотерные соединения" (9 класс)


  • Химия

Название документа Амфотерные оксиды и гидроксиды.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

«Свой среди чужих , чужой среди своих» (Амфотерные соединения) Урок химии в 9...
Эпиграф урока Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный,...
Проблема Почему тема нашего урока звучит именно так: «Свой среди чужих, чужой...
Проблема Можно ли варить кислые щи и хранить квашеную капусту в алюминиевой п...
Определите свое место на «скале» знаний В начале урока СКАЛА
Основные классы неорганических веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли
– это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из котор...
Задание Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 CaCl2, S...
где Ме – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH C...
Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгру...
– это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. К...
– это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков KN...
Задание: Распределите вещества по классам H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O,...
Проверьте себя: Оксиды Кислоты Основания Соли SO3 Na2O Al2O3Cl2O7CaO H2S H2CO...
Выполните задание Составьте формулы оксидов и гидроксидов, образованных следу...
Проверьте себя Вариант 1: Ва ВаО Ва(ОН)2 1) 2Ва + О2 = 2 ВаО 2) ВаО + Н2О = В...
Основание Кислота (кислородосодержащая) Основный оксид Кислотный оксид Соль...
ВaO Вa(OH)2 P2O5 H3PO4 P Вa Вa3(PO)4 Генетическая связь между основными клас...
О чем идет речь? К оксиду кальция воды прилить – Вмиг в гидроксид случится пр...
О чем идет речь? Оксид кислотный – углекислый газ – С водой соединяется охотн...
Амфора - древний глиняный сосуд для жидких и сыпучих продуктов, c двумя верти...
Амфибии – по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде,...
Амфитеатр – места для зрителей, расположенные полукругом на склонах холмов с...
«Амфотерность» «амфо» или «амфи» (греч.) - означает: с двух сторон; и то, и д...
Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения? Металлы...
Выполните задание Найдите в периодической системе химические элементы с амфот...
Амфотерные элементы Элементы, проявляющие в соединениях металлические и немет...
Амфотерные гидроксиды Be(OH)2 -гидроксидбериллия Al(OH)3 -гидроксидалюминия Z...
Проблема Как доказать амфотерность оксида или гидроксида? Провести химический...
Лабораторная работа Цель работы: получить амфотерный гидроксид (на примере ги...
Лабораторная работа Правила техники безопасности
Технологическая карта   Что делали Что наблюдали 1 В пробирки №1 и №2 налили...
Гидроксиды – вещества, в составе которых есть гидроксогруппы (-ОН) O HNO3 H –...
Гидроксид цинка можно записать и как основание, и как кислоту Zn(OH)2 = H2ZnO...
Дополнение На самом деле, взаимодействие гидроксида цинка со щелочью с образо...
Вывод Гидроксид цинка, взаимодействуя со щелочью, проявляет ________свойства,...
Оксид алюминия Al2O3 -оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле ве...
Проверим свои знания Задание: Вариант 1: составьте уравнения реакций взаимод...
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный Как...
Дополнительная информация Если элемент проявляет различные степени окисления...
Дополнительная информация элементы, которые образуют амфотерные соединения –...
Проверим свои знания Отгадайте загадку: Вещество – универсал: Щелочь он парал...
Игра «Третий лишний» Al2O3 ZnO Na2O CaO K2O Cr2O3 NaOH Al(OH)3 Cu(OH)2 1. Ca(...
Тестирование Тест «Амфотерные оксиды и гидроксиды» Вариант 1 Вариант 2 1.Амфо...
 Осуществите следующие превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Домашнее задание б) Напишите формулу тетрагидроксоалюмината натрия. Как можно...
Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4) Подведем итоги
Амфотерные гидроксиды Подведем итоги
Вернемся к проблеме Можно ли варить кислые щи и хранить квашенную капусту в а...
Вернемся к теме урока «Свой среди чужих , чужой среди своих»
Определите теперь свое место на «скале» знаний В конце урока СКАЛА
Спасибо за Вашу поддержку и понимание! Удачи при восхождении к новым вершинам...
1 из 59

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Свой среди чужих , чужой среди своих» (Амфотерные соединения) Урок химии в 9
Описание слайда:

«Свой среди чужих , чужой среди своих» (Амфотерные соединения) Урок химии в 9 классе Автор: Гвоздева Т.Л., учитель химии и биологии МБОУ СОШ №6 г.Озёры Московской области

№ слайда 2 Эпиграф урока Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный,
Описание слайда:

Эпиграф урока Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый легкий, и путь опыта – это самый горький.

№ слайда 3 Проблема Почему тема нашего урока звучит именно так: «Свой среди чужих, чужой
Описание слайда:

Проблема Почему тема нашего урока звучит именно так: «Свой среди чужих, чужой среди своих»?

№ слайда 4 Проблема Можно ли варить кислые щи и хранить квашеную капусту в алюминиевой п
Описание слайда:

Проблема Можно ли варить кислые щи и хранить квашеную капусту в алюминиевой посуде? Можно ли мыть алюминиевую посуду щелочными средствами, например, содой?

№ слайда 5 Определите свое место на «скале» знаний В начале урока СКАЛА
Описание слайда:

Определите свое место на «скале» знаний В начале урока СКАЛА

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Основные классы неорганических веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли
Описание слайда:

Основные классы неорганических веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

№ слайда 8 – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из котор
Описание слайда:

– это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 SiO2 Cl2O7 CO2 H2O FeO ОКСИДЫ

№ слайда 9 Задание Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 CaCl2, S
Описание слайда:

Задание Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 CaCl2, SCl6, CuO, H2SO4, NaOH,

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 где Ме – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH C
Описание слайда:

где Ме – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОСНОВАНИЯ Me(OH)n

№ слайда 12 Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгру
Описание слайда:

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be и Mg) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития Основания Нерастворимые Растворимые (щелочи) NaOH, KOH, Ba(OH)2 Fe(OH)3, Cu(OH)2

№ слайда 13 – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. К
Описание слайда:

– это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Фтороводородная - HF Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4 КИСЛОТЫ

№ слайда 14 – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков KN
Описание слайда:

– это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков KNO3 NaCl CuSO4 FeS CaCO3 Ca3(PO4)2 СОЛИ

№ слайда 15 Задание: Распределите вещества по классам H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O,
Описание слайда:

Задание: Распределите вещества по классам H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, BaSO4 Оксиды Кислоты Основания Соли

№ слайда 16 Проверьте себя: Оксиды Кислоты Основания Соли SO3 Na2O Al2O3Cl2O7CaO H2S H2CO
Описание слайда:

Проверьте себя: Оксиды Кислоты Основания Соли SO3 Na2O Al2O3Cl2O7CaO H2S H2CO3H3PO4HCl KOH Al(OH)3Ca(OH)2 CuSO4FeCl3K3PO4FeSAl2(SO4)3Mg(NO3)2BaSO4

№ слайда 17 Выполните задание Составьте формулы оксидов и гидроксидов, образованных следу
Описание слайда:

Выполните задание Составьте формулы оксидов и гидроксидов, образованных следующими элементами, и назовите их: Укажите характер свойств этих оксидов и гидроксидов; как из простого вещества можно получить оксид, а из оксида - гидроксид? Составьте цепочки превращений и решите их. Химический элемент Формула оксида Характер свойств Формула гидроксида Характер свойств Вa ?    ?    P ?    ?   

№ слайда 18 Проверьте себя Вариант 1: Ва ВаО Ва(ОН)2 1) 2Ва + О2 = 2 ВаО 2) ВаО + Н2О = В
Описание слайда:

Проверьте себя Вариант 1: Ва ВаО Ва(ОН)2 1) 2Ва + О2 = 2 ВаО 2) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2   Вариант 2: Р Р2О5 Н3РО4 1) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 2) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

№ слайда 19 Основание Кислота (кислородосодержащая) Основный оксид Кислотный оксид Соль
Описание слайда:

Основание Кислота (кислородосодержащая) Основный оксид Кислотный оксид Соль Генетическая связь между основными классами неорганических соединений Металл Неметалл

№ слайда 20 ВaO Вa(OH)2 P2O5 H3PO4 P Вa Вa3(PO)4 Генетическая связь между основными клас
Описание слайда:

ВaO Вa(OH)2 P2O5 H3PO4 P Вa Вa3(PO)4 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

№ слайда 21 О чем идет речь? К оксиду кальция воды прилить – Вмиг в гидроксид случится пр
Описание слайда:

О чем идет речь? К оксиду кальция воды прилить – Вмиг в гидроксид случится превращение. Так мы «пушонку» можем получить, Ведь происходит извести гашение. Составьте соответствующее уравнение реакции.

№ слайда 22 О чем идет речь? Оксид кислотный – углекислый газ – С водой соединяется охотн
Описание слайда:

О чем идет речь? Оксид кислотный – углекислый газ – С водой соединяется охотно, Хоть воду эту пили мы не раз, Не думали, что пьем раствор кислотный. Составьте соответствующее уравнение реакции.

№ слайда 23 Амфора - древний глиняный сосуд для жидких и сыпучих продуктов, c двумя верти
Описание слайда:

Амфора - древний глиняный сосуд для жидких и сыпучих продуктов, c двумя вертикальными ручками и узким горлом.

№ слайда 24 Амфибии – по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде,
Описание слайда:

Амфибии – по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде, и как животные, и как рыбы.

№ слайда 25 Амфитеатр – места для зрителей, расположенные полукругом на склонах холмов с
Описание слайда:

Амфитеатр – места для зрителей, расположенные полукругом на склонах холмов с двух сторон от артистов

№ слайда 26 «Амфотерность» «амфо» или «амфи» (греч.) - означает: с двух сторон; и то, и д
Описание слайда:

«Амфотерность» «амфо» или «амфи» (греч.) - означает: с двух сторон; и то, и другое; это вещества, которые проявляют свойства и те, и другие. способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют. При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.

№ слайда 27 Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения? Металлы
Описание слайда:

Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения? Металлы Неметаллы, исключая элементы побочных подгрупп Элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.

№ слайда 28 Выполните задание Найдите в периодической системе химические элементы с амфот
Описание слайда:

Выполните задание Найдите в периодической системе химические элементы с амфотерными свойствами и назовите формулы их соединений (оксидов, гидроксидов).

№ слайда 29 Амфотерные элементы Элементы, проявляющие в соединениях металлические и немет
Описание слайда:

Амфотерные элементы Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

№ слайда 30 Амфотерные гидроксиды Be(OH)2 -гидроксидбериллия Al(OH)3 -гидроксидалюминия Z
Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды Be(OH)2 -гидроксидбериллия Al(OH)3 -гидроксидалюминия Zn(OH)2 -гидроксидцинка Fe(OH)3 -гидроксиджелеза(III)

№ слайда 31 Проблема Как доказать амфотерность оксида или гидроксида? Провести химический
Описание слайда:

Проблема Как доказать амфотерность оксида или гидроксида? Провести химический эксперимент.

№ слайда 32 Лабораторная работа Цель работы: получить амфотерный гидроксид (на примере ги
Описание слайда:

Лабораторная работа Цель работы: получить амфотерный гидроксид (на примере гидроксида цинка) и изучить его свойства.

№ слайда 33 Лабораторная работа Правила техники безопасности
Описание слайда:

Лабораторная работа Правила техники безопасности

№ слайда 34 Технологическая карта   Что делали Что наблюдали 1 В пробирки №1 и №2 налили
Описание слайда:

Технологическая карта   Что делали Что наблюдали 1 В пробирки №1 и №2 налили по 1-2 мл р-раNaOHи добавили несколько капельZnCl2до образования осадка  Образуется белый студенистый осадок Уравнение реакции:2NaOH+ZnCl2Zn(ОH)2+ 2NaCl 2 К осадку в пробирке №1 добавили р-р соляной кислоты  Осадок растворяется Уравнение реакции:Zn(OH)2+2HClZnCl2+ 2H2O 3 К осадку в пробирке №2 добавили р-р гидроксида натрия (избыток)  Осадок растворяется Уравнение реакции:Zn(OH)2+2NaOHNa2ZnO2+ 2H2O (H2ZnO2)

№ слайда 35 Гидроксиды – вещества, в составе которых есть гидроксогруппы (-ОН) O HNO3 H –
Описание слайда:

Гидроксиды – вещества, в составе которых есть гидроксогруппы (-ОН) O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H = = - - = =

№ слайда 36 Гидроксид цинка можно записать и как основание, и как кислоту Zn(OH)2 = H2ZnO
Описание слайда:

Гидроксид цинка можно записать и как основание, и как кислоту Zn(OH)2 = H2ZnO2 ZnO2H2 = = Цинковая кислота, ее соли - цинкаты Основание

№ слайда 37 Дополнение На самом деле, взаимодействие гидроксида цинка со щелочью с образо
Описание слайда:

Дополнение На самом деле, взаимодействие гидроксида цинка со щелочью с образованием средней соли – цинката натрия - происходит при нагревании (сплавлении) твердых веществ. Если же взять водные растворы веществ, то реакция пойдет несколько иначе – с образованием комплексной соли: Zn(OН)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия) Аналогично происходит взаимодействие и оксида цинка с водным раствором гидроксида натрия: ZnO + 2NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия) Таким образом, продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в водном растворе щелочи.

№ слайда 38 Вывод Гидроксид цинка, взаимодействуя со щелочью, проявляет ________свойства,
Описание слайда:

Вывод Гидроксид цинка, взаимодействуя со щелочью, проявляет ________свойства, а взаимодействуя с кислотой, проявляет _________ свойства. Гидроксид цинка проявляет ______________ характер.

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40 Оксид алюминия Al2O3 -оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле ве
Описание слайда:

Оксид алюминия Al2O3 -оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов.

№ слайда 41 Проверим свои знания Задание: Вариант 1: составьте уравнения реакций взаимод
Описание слайда:

Проверим свои знания Задание: Вариант 1: составьте уравнения реакций взаимодействия оксида алюминия Al2O3 с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Вариант 2: составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия Al(OH)3 с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

№ слайда 42 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный Как
Описание слайда:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный Как кислотный Проверим свои знания Al(OН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OН)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основание Как кислота

№ слайда 43 Дополнительная информация Если элемент проявляет различные степени окисления
Описание слайда:

Дополнительная информация Если элемент проявляет различные степени окисления Сr (+2) CrO основный (+3) Cr2O3 амфотерный (+6) CrO3 кислотный Cr(OH)2 основание Cr(OH)3 Амфотерный гидроксид H2CrO4 H2Cr2O7 кислоты

№ слайда 44 Дополнительная информация элементы, которые образуют амфотерные соединения –
Описание слайда:

Дополнительная информация элементы, которые образуют амфотерные соединения – оксиды и гидроксиды, могут и сами проявлять амфотерные свойства. Zn + H2SO4(разб.)→ ZnSO4 + H2↑ Zn + 2NaOH → Na2ZnO2  + Н2↑ (цинкат натрия) Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4]  + Н2↑ (тетрагидроксоцинкат натрия)

№ слайда 45 Проверим свои знания Отгадайте загадку: Вещество – универсал: Щелочь он парал
Описание слайда:

Проверим свои знания Отгадайте загадку: Вещество – универсал: Щелочь он парализует, Кислоту нейтрализует, И в реакции такой Получаем соль с водой.

№ слайда 46 Игра «Третий лишний» Al2O3 ZnO Na2O CaO K2O Cr2O3 NaOH Al(OH)3 Cu(OH)2 1. Ca(
Описание слайда:

Игра «Третий лишний» Al2O3 ZnO Na2O CaO K2O Cr2O3 NaOH Al(OH)3 Cu(OH)2 1. Ca(ОН)2 Cu(ОН)2 NaОН Fe(OН)2   2. Fe2O3 Al2O3 Fe(OН)3 ZnO Be(OН)2   3. SO3 Cl2O7 WO3 Н2SO4 Н2CrO4

№ слайда 47 Тестирование Тест «Амфотерные оксиды и гидроксиды» Вариант 1 Вариант 2 1.Амфо
Описание слайда:

Тестирование Тест «Амфотерные оксиды и гидроксиды» Вариант 1 Вариант 2 1.Амфотерным оксидом является: а) К2О; б)ZnО; в) P2О3; г) Ag2О. 2. Какой из гидроксидов будет взаимодействовать и с серной кислотой, и с гидроксидом калия: а)Fe(ОН)2; б)Mg(OH)2; в)Ca(OH)2; г)Be(OH)2. 3. С водным раствором гидроксида натрия будет взаимодействовать: а)Fe; б)Al; в)Ni; г)Сu 4.При взаимодействии оксида бериллия с расплавом гидроксидом калия образуется: а) К2ВеО2б)Be(OH)2 в)BeOг) K2Be(OH)4   1. Амфотерным гидроксидом является: а)Al(OH)3; б)Ba(OH)2; в)Ni(OH)2;г)NaОН 2. При взаимодействии оксида алюминия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется: а)KAl(OH)4; б)Al(OH)3; в)Al; г)Na3AlO3 3.Какойиз металлов будет взаимодействовать и с гидроксидом бария, и с соляной кислотой а) алюминий б)свинец в) магний г)железо 4. С водным раствором гидроксида натрияневзаимодействует: а)Zn(OH)2; б)BeO; в)Cu; г)Al.  

№ слайда 48  Осуществите следующие превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Описание слайда:

Осуществите следующие превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

№ слайда 49 Домашнее задание б) Напишите формулу тетрагидроксоалюмината натрия. Как можно
Описание слайда:

Домашнее задание б) Напишите формулу тетрагидроксоалюмината натрия. Как можно получить это вещество? Составьте соответствующие уравнения химических реакций. в) К раствору сульфата алюминия понемногу приливали раствор гидроксида натрия до избытка. Что наблюдали? Напишите уравнения реакций.

№ слайда 50 Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4) Подведем итоги
Описание слайда:

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4) Подведем итоги

№ слайда 51 Амфотерные гидроксиды Подведем итоги
Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды Подведем итоги

№ слайда 52 Вернемся к проблеме Можно ли варить кислые щи и хранить квашенную капусту в а
Описание слайда:

Вернемся к проблеме Можно ли варить кислые щи и хранить квашенную капусту в алюминиевой посуде? Можно ли мыть алюминиевую посуду щелочными средствами, например, содой?

№ слайда 53 Вернемся к теме урока «Свой среди чужих , чужой среди своих»
Описание слайда:

Вернемся к теме урока «Свой среди чужих , чужой среди своих»

№ слайда 54 Определите теперь свое место на «скале» знаний В конце урока СКАЛА
Описание слайда:

Определите теперь свое место на «скале» знаний В конце урока СКАЛА

№ слайда 55 Спасибо за Вашу поддержку и понимание! Удачи при восхождении к новым вершинам
Описание слайда:

Спасибо за Вашу поддержку и понимание! Удачи при восхождении к новым вершинам знаний!

№ слайда 56
Описание слайда:

№ слайда 57
Описание слайда:

№ слайда 58
Описание слайда:

№ слайда 59
Описание слайда:

Название документа Открытый урок по химии 9 кл Амфотерные оксиды и гидроксиды.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


Российская Федерация

Управление образования администрации Озерского муниципального района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №6

140560, Московская область, г. Озёры, ул.2-ая Высокополянская, д.22

8 (496 70) 21059




Открытый урок по химии для учащихся 9 класса:

« Свой среди чужих, чужой среди своих»

(амфотерные соединения)





Сведения об авторе:

Гвоздева Татьяна Львовна,

учитель химии и биологии

высшей квалификационной категории








2015г.




Цели урока:

обучающая – сформировать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах оксидов и гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.

развивающая – совершенствовать навыки составления уравнений реакций, работы с лабораторным оборудованием, усвоения правил работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы. Способствовать развитию самостоятельности, внимания, памяти, логического мышления, креативности учащихся;

воспитательная – вырабатывать коммуникативные качества, воспитывать желание активно учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок.

Методы обучения: наглядные, практические, поисковые, словесно-репродуктивные, игровые.

Методические приемы: составление и чтение формул и названий веществ; самостоятельная работа по составлению уравнений химических реакций; работа с доской, технологической картой, «Рабочим листом»; выполнение химического эксперимента; «химические» игры; тестирование.

Принципы, соблюдаемые в деятельности учителя и учащихся: сотрудничество, соучастие, наглядность, доступность.

Оборудование и реактивы:

компьютер, проектор, экран, презентация урока (Microsoft PowerPoint), на каждой парте у учащихся: 3 чистых пробирки, водные растворы ZnCl2 , HCl, NaOH, пробиркодержатель, технологические карты, «Рабочие листы», трафареты «Скала»)


Структура урока:



Ход урока.

  1. Организационный момент

Приветствие учащихся, проверка готовности учащихся к уроку, настрой на работу.

Учитель.

Здравствуйте, уважаемые члены жюри, гости и, конечно же, дети! Сегодня урок химии буду вести у вас я, Гвоздева Татьяна Львовна, учитель химии МБОУ СОШ №6 г.Озёры Московской области. Я к ребятам своей школы обращаюсь на «ты», вы позволите мне обращаться к вам на «ты»?

Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.

  1. Мотивация учебной деятельности.

В начале урока учитель ставит проблемные вопросы:

  1. Как вы думаете, почему тема нашего урока звучит именно так: «Свой среди чужих, чужой среди своих»? Кстати, это одноименное название известного дебютного фильма Никиты Михалкова, в котором главную роль сыграл Юрий Богатырев. Эти слова имеют отношение к человеку. А если рассмотреть с позиции химии, то при описании каких веществ можно было бы использовать эти слова? Какие свойства должны проявлять эти вещества?

  2. Перед вами алюминиевая кастрюля. Когда-то в моем детстве бабушка говорила мне, что нельзя варить кислые щи и хранить квашеную капусту в алюминиевой посуде. В наше время в телевизионных передачах нам советуют не мыть алюминиевую посуду щелочными средствами, например, содой? Кому верить: бабушке или современным советам? Или, может, и то, и другое правда?

  3. Исходя из поставленных вопросов и ваших рассуждений попытайтесь, сформулировать тему нашего урока. (учащиеся высказывают свои предположения) (наводящий вопрос, если у детей возникнет затруднение: Как фразу «Свой среди чужих, чужой среди своих» можно перевести на язык химии? Вот мы и сформулировали тему урока)


Есть выражение: «Покорять горные вершины». Мы с вами тоже сегодня будем покорять горную вершину. На какой высоте вы видите себя в начале урока? Определите свое место на «скале» (учитель раздает ученикам заранее приготовленные трафареты «скалы»).

Слайд

hello_html_753c7c8e.png

В начале урока

  1. Актуализация знаний

Фронтальный опрос. Учитель задает вопросы учащимся:

1. Какова классификация веществ по составу?

(простые и сложные)

2. Какие вещества называются сложными?

(состоящие из 2-х и более химических элементов)

3. (Слайд № ) Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?

(оксиды, кислоты, основания, соли)

4. (Слайд № ) Что такое оксиды?

(это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2)

5. (Слайд № ) Выберите из списка веществ оксиды:

CuO, SCl6, H2O, P2O5, NaOH, WO3 , CaCl2, CO2 , H2SO4, SO3, Fe2O3

(Учащиеся работают в «Рабочих листах», затем обмениваются с соседом по парте и проверяют работу друг друга)

6. (Слайд № ) Что такое основания? Приведите примеры.

7. (Слайд № ) Какова классификация оснований по отношению их к воде? (растворимые (щелочи) и нерастворимые

8. (Слайд № ) Что такое кислоты? Какова классификация кислот?

9. (Слайд № ) Что такое соли? Какова классификация солей? Приведите примеры солей.

10. (Слайд № ) Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, BaSO4

(На слайде каждой колонке соответствует свой цвет. Перед учащимися на парте лежат 4 сигнальных квадрата, цвета которых совпадают с цветом колонок. Распределяем с ними вещества по классам неорганических соединений следующим образом: учитель показывает на формулу и дает команду, по которой дети одновременно поднимают сигнальный квадрат, цвет которого совпадает с цветом колонки соответствующего класса соединений). Учащиеся работают в «Рабочих листах», затем обмениваются с соседом по парте и проверяют работу друг друга)

(Слайд № ) Проверьте себя:

кислоты

основания

соли

SO3

Na2O

Al2O3

Cl2O7

CaO

H2S

H2CO3

H3PO4

HCl

KOH

Al(OH)3

Ca(OH)2

CuSO4

FeCl3

K3PO4

FeS

Al2(SO4)3

Mg(NO3)2

BaSO4



  1. (Слайд № ) Выполните задания:

- Составьте и назовите формулы оксидов и гидроксидов, образованных следующими элементами:

- Укажите характер свойств этих оксидов и гидроксидов;

как из простого вещества можно получить оксид, а из оксида - гидроксид?

- Составьте цепочки превращений и решите их (парная работа по вариантам, каждый учащийся решает свой вариант, затем обмениваются «Рабочими листами» и проверяют работу друг друга).

( Ва – ВаО – Ва(ОН)2

  1. 2Ва + О2 = 2 ВаО

  2. ВаО + Н2О = Ва(ОН)2


Р – Р2О5 – Н3РО4

  1. 4Р + 5О2 = 2Р2О5

  2. Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 )

  1. Далее вспоминаем генетическую связь между важнейшими классами неорганических соединений:

hello_html_7cd0ee2.pnghello_html_m4ebf162f.png


Задание: составьте последнее в этой цепочке уравнение химической реакции между гидроксидом бария и ортофосфорной кислотой (одного из желающих учеников вызываем к доске).

3Ва(ОН)2 + 2Н3РО4 = Ва3(РО4)2 + 6Н2О

  1. Сделайте вывод, какие оксиды и гидроксиды (по характеру свойств) соответствуют металлам, а какие неметаллам.

Ответ учащихся: неметаллам соответствуют кислотные оксиды и кислоты, а металлам – оснόвные оксиды и основания.

  1. Первичное усвоение новых знаний

Учитель. Продолжим изучать свойства химических соединений.

Тема сегодняшнего урока «Амфотерные оксиды и гидроксиды».

Слова оксиды и гидроксиды часто звучали на предыдущих уроках, а вот слово «амфотерные» слышим не на каждом уроке. Что означает это слово? Если заглянуть в толковый словарь в поисках слов, имеющих общий корень со словом «амфотерный», то можно обнаружить следующее:

hello_html_m43128b3d.pnghello_html_27e8513a.pngСлайд

амфора – древний глиняный сосуд для жидких и сыпучих продуктов, c двумя вертикальными ручками и узким горлом.


Слайд

амфибии – по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде, и как животные, и как рыбы.

Слайд

hello_html_m1265b921.png

амфитеатр – места для зрителей, расположенные полукругом на склонах холмов с двух сторон от артистов



Амфибрахий – стихотворный размер, при котором ударный слог расположен между двумя неударными.

Учитель. Судя по греческой частице «амфо» или «амфи» - (что означает: с двух сторон; и то, и другое), это вещества, которые проявляют свойства и те, и другие. Значит, амфотерные вещества могут проявлять свойства металла и неметалла, кислоты и основания.

Обращаясь к периодической системе химических элементов, предлагаем учащимся следующее:

Найти в периодической системе химические элементы с амфотерными свойствами и назвать формулы их соединений (оксидов, гидроксидов)


(Вещества, обладающие амфотерными свойствами приведены на рис.1. Это соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.

hello_html_m5cb636d6.jpg

Рис. 1. Вещества, проявляющие амфотерные свойства

Примеры их амфотерных оксидов приведены в таблице 1.

Название

BeO

Оксид берилия (II)

ZnO

Оксид цинка

Al2O3

Оксид алюминия

Cr2O3

Оксид  хрома (III)

As2O3

Оксид мышьяка (III)

GeO

Оксид германия (II)

PbO2

Оксид свинца (IV)

MnO2

Оксид марганца (IV)

Fe2O3

Оксид железа (III)

SnO

Оксид олова (II)

)


Проблема: как доказать амфотерный характер оксида или гидроксида?

Ответ учащихся: опытным путем.

Предлагаем учащимся выполнить лабораторную работу. Цель работы: получить амфотерный гидроксид (на примере гидроксида цинка) и изучить его свойства.

Но, прежде чем приступать к работе, следует вспомнить правила обращения с химическими реактивами, как следует вести себя в кабинете химии.

(Ответы учащихся)


Учитель. Если не соблюдать правила может и такое случится

Слайд

hello_html_m3026890c.png

Учитель раздает учащимся технологические карты, которые они заполняют в процессе выполнения работы. На экране слайд «Технологическая карта»:

Слайд 1.

Zn(OH)2 + HCl

3

К осадку в пробирке №2 добавили р-р гидроксида натрия (избыток)


Уhello_html_7965d8e0.gifравнение реакции: Zn(OH)2 + NaOH

(H2ZnO2)


Учащиеся работают в парах (в это время звучит легкая музыка). После окончания работы предлагаем им прокомментировать результаты.

Слайд 2.

NaOH + ZnCl2 ZnH)2 + 2NaCl

2

К осадку в пробирке №1 добавили р-р соляной кислоты

Осадок растворяется

Уhello_html_7965d8e0.gifравнение реакции: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O

3

К осадку в пробирке №2 добавили р-р гидроксида натрия (избыток)

Осадок растворяется

Уhello_html_7965d8e0.gifравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

(H2ZnO2)


Дополнение учителя: на самом деле, взаимодействие гидроксида цинка со щелочью с образованием средней соли – цинката натрия - происходит при нагревании (сплавлении) твердых веществ. Если же взять водные растворы веществ, то реакция пойдет несколько иначе – с образованием комплексной соли:

Zn(OН)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Аналогично происходит взаимодействие и оксида цинка с водным раствором гидроксида натрия:

ZnO + 2NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Таким образом, продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в водном растворе щелочи.

Далее обозрению учащихся предлагается слайд, в котором следует вставить пропущенные слова:

Учитель: итак, какой вывод о свойствах гидроксида цинка можно сделать, исходя из результатов проделанной вами работы?

Учащиеся: гидроксид цинка проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

  1. Физкультминутка

Учитель: предлагаю вам немного отдохнуть. Под звуки спокойной музыки примите удобную позу, закройте глаза и подумайте о чем-нибудь приятном. Спокойно выполните повороты головы влево, вправо, вперед, назад, повторите движения еще раз. Откройте глаза. А теперь продолжим работать.

  1. Первичное закрепление знаний

Учитель: кроме цинка, наиболее типичным представителем переходных металлов является алюминий, оксид и гидроксид которого также проявляют амфотерные свойства.

Al2O3 - оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов. Рис.2.

hello_html_m5451851a.jpg

Рис. 2. Минералы на основе оксида алюминия

Учитель предлагает учащимся выполнить в «Рабочих листах» следующие задания (учащиеся работают по вариантам в своих «Рабочих листах», затем обмениваются и проверяют работу друг друга):

Вариант 1: составьте уравнения реакций взаимодействия оксида алюминия Al2O3 с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Вариант 2: составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия Al(OH)3 с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

(Слайд № ) Проверьте себя:

Вариант 1: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Вариант 2: Al(OН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OН)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Дополнение учителя: если химический элемент - металл проявляет различные степени окисления, то он образует несколько оксидов и соответствующих им гидроксидов. Причем, с увеличением степени окисления этого элемента усиливается кислотный характер его соединений. Демонстрация слайда:

Слайд

hello_html_2105a134.png



Надо сказать, что элементы, которые образуют амфотерные соединения – оксиды и гидроксиды, могут и сами проявлять амфотерные свойства.

Zn + H2SO4(разб.)→ ZnSO4 + H2

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2  + Н2↑(цинкат натрия)

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4]  + Н2↑(тетрагидроксоцинкат натрия)

  1. Первичная проверка понимания изученного

а) в игровой форме:

Слайд: Вещество – универсал:
Щелочь он парализует,
Кислоту нейтрализует,
И в реакции такой
Получаем соль с водой.

Слайд:

«Третий лишний»

  1. Al2O3, ZnO, Na2O

  2. CaO, K2O, Cr2O3

  3. NaOH, Al(OH)3, Cu(OH)2

«Третий лишний»

1. Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2


2. Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2


3. SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4


б) тестирование

Тесты (два варианта) готовятся учителем заранее на каждого ученика. Содержат 3-4 задания. Проводим выборочную проверку тестов.

а) К2О; б) ZnО; в) P2О3; г) Ag2О.

2. Какой из гидроксидов будет взаимодействовать и с серной кислотой, и с гидроксидом калия:

а)Fe(ОН)2; б)Mg(OH)2; в) Ca(OH)2; г)Be(OH)2.

3. С водным раствором гидроксида натрия будет взаимодействовать:

а) Fe; б) Al; в) Ni; г) Сu

4. При взаимодействии оксида бериллия с расплавом гидроксидом калия образуется:

аhello_html_5b69fe1e.gifhello_html_m5d08481.gif) К2ВеО2 б) Be(OH)2

в) BeO г) K2 Be(OH)4


1. Амфотерным гидроксидом является:

а)Al(OH)3; б) Ba(OH)2; в)Ni(OH)2; г)NaОН.

2. При взаимодействии оксида алюминия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется:

аhello_html_m1bf4ae28.gifhello_html_m443c24da.gif) K Al(OH)4 ; б)Al(OH)3; в)Al; г) Na3AlO3

3. 3.Какой из металлов будет взаимодействовать и с гидроксидом бария, и с соляной кислотой

а) алюминий б) свинец

в) магний г) железо

4. С водным раствором гидроксида натрия не взаимодействует:

а) Zn(OH)2; б) BeO; в) Cu; г)Al.



  1. Рефлексия.

Сегодня на уроке вы познакомились с амфотерными оксидами и гидроксидами. Это вещества, которые имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, протекающие с ними, имеют особенности.

Решение проблемы, поставленной в начале урока:

1. Как вы думаете, почему тема нашего урока звучит именно так: «Свой среди чужих, чужой среди своих»? Обоснуйте свой ответ.

2. Как вы считаете, можно ли варить кислые щи в алюминиевой посуде и хранить квашеную капусту? и можно ли мыть алюминиевую посуду щелочными средствами, например, содой? Почему? Обоснуйте свой ответ.

Надеюсь, что в ходе работы на уроке вы не только узнали много нового, но и многому научились. Предлагаю теперь определить свое местоположение на «скале знаний».

Слайд

hello_html_73fd0a18.png

Выборочно предлагаю учащимся озвучить свое мнение.

После урока свой «Рабочий лист» и Технологическую карту вы можете оставить у себя и использовать их в дальнейшем при подготовке к следующему уроку, или самостоятельной (контрольной) работе.

Учитель, обращаясь к ученикам: Спасибо за Вашу поддержку и понимание! Удачи при восхождении к новым вершинам знаний!


Если останется время

  1. Можно предложить учащимся решить проблемную задачу:

После летних каникул в кабинете химии обнаружены банки с реактивами, отвалившиеся этикетки которых были перепутаны: AlCl3, CuCl2, FeCl3, MgCl2. Как определить, в какой пробирке какое вещество находится?

  1. Осуществите следующие превращения:

hello_html_m54008d6e.png












ПРИЛОЖЕНИЯ

«Рабочий лист» Ф.И. ученика (цы)_______________ Вариант № ___

Оцени себя сам

1

Выберите из списка веществ оксиды и подчеркните их:

CuO, SCl6, H2O, P2O5, NaOH, WO3 , CaCl2, CO2 , H2SO4, SO3, Fe2O3





2

Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, BaSO4


Оксиды

кислоты

основания

соли



3

1.Составьте формулы оксидов и гидроксидов, образованных следующими элементами, и назовите их: Ba, P

2.Укажите характер свойств этих оксидов и гидроксидов;

3. Как из простого вещества можно получить оксид, а из оксида - гидроксид?

4. Составьте цепочки превращений и решите их.






4

Составьте уравнение реакции между гидроксидом бария и ортофосфорной кислотой.




5

Вариант 1: составьте уравнения реакций взаимодействия оксида алюминия Al2O3 с соляной кислотой HCl и гидроксидом натрия NaOH.

Вариант 2: составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия Al(OH)3 с соляной кислотой HCl и гидроксидом натрия NaOH.







На уроке: Если сумма баллов, набранных за урок: 22 – 25 – «Ура! Я на вершине»

18 – 21 – «До вершины еще один перевал»

14 – 17 – «До вершины еще долго, но я на верном пути»

меньше 14 – «Накрыло лавиной, но мы не отступим».

Оhello_html_2bd4a69c.gifцените свою работу на уроке по 25-тибалльной шкале:



Технологическая карта

Zn(OH)2 + HCl

3

К осадку в пробирке №2 добавили р-р гидроксида натрия (избыток)


Уhello_html_7965d8e0.gifравнение реакции: Zn(OH)2 + NaOH

(H2ZnO2)


Трафарет «Скала»

Определите свое местоположение на «скале знаний».

hello_html_753c7c8e.pnghello_html_73fd0a18.png

В начале урока В конце урока



а) К2О; б) ZnО; в) P2О3; г) Ag2О.

2. Какой из гидроксидов будет взаимодействовать и с серной кислотой, и с гидроксидом калия:

а)Fe(ОН)2; б)Mg(OH)2; в) Ca(OH)2; г)Be(OH)2.

3. С водным раствором гидроксида натрия будет взаимодействовать:

а) Fe; б) Al; в) Ni; г) Сu

4. При взаимодействии оксида бериллия с расплавом гидроксидом калия образуется:

аhello_html_5b69fe1e.gifhello_html_m5d08481.gif) К2ВеО2 б) Be(OH)2

в) BeO г) K2 Be(OH)4


1. Амфотерным гидроксидом является:

а)Al(OH)3; б) Ba(OH)2; в)Ni(OH)2; г)NaОН.

2. При взаимодействии оксида алюминия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется:

аhello_html_m1bf4ae28.gifhello_html_m443c24da.gif) K Al(OH)4 ; б)Al(OH)3; в)Al; г) Na3AlO3

3. 3.Какой из металлов будет взаимодействовать и с гидроксидом бария, и с соляной кислотой

а) алюминий б) свинец

в) магний г) железо

4. С водным раствором гидроксида натрия не взаимодействует:

а) Zn(OH)2; б) BeO; в) Cu; г)Al.





Автор
Дата добавления 26.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров99
Номер материала ДБ-392296
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх