Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект для подготовки к ЕГЭ по химии: « Окислительно - восстановительные реакции в неорганической химии (метод электронного баланса в расстановке коэффициентов в уравнениях реакций)»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект для подготовки к ЕГЭ по химии: « Окислительно - восстановительные реакции в неорганической химии (метод электронного баланса в расстановке коэффициентов в уравнениях реакций)»

библиотека
материалов



hello_html_7112b808.gifhello_html_7112b808.gifhello_html_7112b808.gifhello_html_7112b808.gifhello_html_7112b808.gifhello_html_7112b808.gifМБОУ Лицей « МОК № 2»





Подготовка к ЕГЭ по химии

Окислительно - восстановительные реакции в неорганической химии (метод электронного баланса в расстановке коэффициентов в уравнениях реакций)



Задания 36(С- 1), 37(С-2).









учитель химии Высшей

категории

Строгонова Нина Ивановна











г. Воронеж.





Аннотация.



Данный материал создан, чтобы оказать помощь учащимся, которые самостоятельно готовятся к ЕГЭ. Подробно рассматриваются такие вопросы как : определение степени окисления, восстановителя и окислителя, составление полуреакций окисления – восстановления. Пошагово рассматривается методика расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса на достаточно сложных примерах, предупреждаются возможные ошибки. Подобрано большое количество заданий различного уровня сложности для самостоятельной работы: более простые, когда даны полные схемы реакций, и более сложные, когда формулы некоторых веществ надо добавить в уравнения, как это предлагается в материалах ЕГЭ. Но наибольшую трудность у учащихся вызывают задания С- 2, когда по описанию эксперимента надо полностью составить уравнения ОВР(оcобенно на примере превращений соединений Mn, Cr, Me и неМе с кислотами – окислителями и др.) Несомненно очень полезными окажутся не только при подготовке к ЕГЭ, но и к олимпиадам, таблицы «Важнейшие восстановители и окислители»( краткие и особенно ценны подробные о превращениях восстановителей и окислителей с учётом характера среды в растворах)

























Подготовка к ЕГЭ по химии. Задания 36(С- 1), 37(С-2)

Окислительно - восстановительные реакции в неорганической

химии (метод электронного баланса в расстановке коэффициентов в уравнениях реакций)

Эта тема является одной из самых сложных при подготовке учеников к сдаче ЕГЭ по химии.

ОВР в неорганической химии.

Решение заданий части С-1 ЕГЭ требует комплекса знаний и умений. Важнейшие из них:

1.Умение расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.

2.Определять окислитель и восстановитель и составлять

схемы полуреакций процессов окисления, восстановления,

то есть найти количество и направление перехода электронов.

3. Умение составлять электронный баланс (число отданных

электронов равно числу присоединённых)

4. Умение расставлять коэффициенты.


Немного теории.

Для того, чтобы определить степени окисления элементов, нужно

разобраться со следующими понятиями.


Электроотрицательность - способность атомов притягивать к себе общие электронные пары. Притягивая к себе электроны, атомы приобретают частичный отрицательный заряд. Наиболее электроотрицательными являются неметаллы: фтор, кислород и азот. Металлы, как правило, смещают электроны от себя, приобретая положительный заряд.


Степень окисления. Понятие степени окисления весьма формально: это заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле стали ионными.

При определении степени окисления в неорганических веществах чаще всего пользуются алгебраическим методом и находят усредненное значение степени окисления. Именно поэтому иногда степень окисления выражается нецелыми числами. Степень окисления каждого отдельного атома должна быть целым числом (потому что смещается целое количество электронов).

Значение степени окисления некоторых элементов.

  • Степень окисления элементов в простых веществах равна 0.

  • Фтор в соединениях имеет степень окисления – 1.

  • Металлы 1-2 группы главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +№ группы. (В принципе, можно сказать, что бор и алюминий тоже имеют степень окисления +№ группы, так как в школьном курсе с другими степенями окисления этих элементов мы не сталкиваемся. Но строго говоря, у алюминия, галлия, индия и таллия есть соединения, в которых они проявляют степень окисления +1)

  • Водород в большинстве соединений проявляет степень окисления +1, и только в гидридах (соединениях с металлами) может быть – 1.

  • Кислород чаще всего проявляет степень окисления – 2. Однако, в соединениях с фтором может быть +1 или +2, в соединениях с активными металлами и водородом может проявлять степень окисления – 1 (пероксиды), и дробные степени окисления (надпероксиды и озониды).

  • Все остальные неметаллы могут проявлять переменные степени окисления от (№ группы – 8) – низшая степень окисления до + № группы – высшая степень окисления. Если атом неметалла является в молекуле наиболее электроотрицательным, то его степень окисления скорее всего будет низшей (№ группы – 8).

  • Металлы побочных подгрупп и главных подгрупп 4 – 6 групп могут иметь только положительные степени окисления в соединениях, причем у элементов побочных подгрупп номер группы не всегда соответствует высшей степени окисления (например, медь +2, золото +3, железо +6, никель +2, кобальт +3 и т.д.). Степень окисления этих элементов можно определить только по формуле.



1.Определение степени окисления


Алгебраический метод определения степени окисления исходит из того, что молекула в целом электронейтральна, то есть сумма степеней окисления всех элементов равна нулю.

Например, определим степени окисления элементов в молекуле сернистой кислоты H2SO3. Так как водород в этой молекуле не связан с металлом, то его степень окисления +1(на 2 атома водорода приходится +2), кислород не связан с фтором, перед нами явно не пероксид и не озонид, поэтому его степень окисления – 2 (на 3 атома кислорода приходится –6). Обозначим степень окисления серы за х. Тогда +2–6+х = 0; х = +4.

Этот метод хорош и для определения степени окисления элементов в ионах. Например, нитрат-анион NO3.

У кислорода степень окисления – 2, на 3 атома кислорода приходится –6, пусть степень окисления азота х, тогда сумма степеней окисления равна заряду иона, то есть: х–6 = –1, откуда х = +5


Задание 1. Любым из способов определите степени окисления всех

элементов в соединениях, объясняя последовательность действий: NO2F,

BaO2, NH4F, NaH2PO2, Ca(SCN)2, K4[Fe(CN)6].


2.Умение составлять электронный баланс, то есть определять

количество и направление перехода электронов.

Окисление – процесс отдачи электронов. (Небольшой мнемонический приём: Окисление – Отдача, начинаются с одной буквы)

Восстановление – процесс принятия электронов.

Окисление происходит с восстановителем. Значит, восстановитель отдает электроны, окисляется, его степень окисления повышается.

Восстановление происходит с окислителем. Значит, окислитель принимает электроны, восстанавливается, его степень окисления понижается.




Графический метод.














Сколько электронов принимает или отдает атом элемента, можно посчитать по координатной прямой.

3.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Пример 1.

КMnO4 + K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O

  1. Определяем степени окисления всех элементов;

  2. Выбираем те элементы, у которых изменилась степень окисления;

  3. Составляем электронный баланс

Восст-ль S+42e S+6 5 Окисление


Окис-ль Mn+7 +5e Mn+2 2 Восстановление


Перед атомами марганца в левой и правой части уравнения нужно поставить коэффициент 2. В этом действии можно не сомневаться, так как марганец в левой и правой части встречается только по одному разу.

2KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

С серой возникает вопрос: к какому из атомов серы относится коэффициент 5? К тому, степень окисления которого в уравнении встречается единожды, то есть +4. Ставим коэффициент 5 перед K2SO3.

2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

Дальше сравниваем левую и правую часть схемы и достраиваем коэффициенты в таком порядке: калий ( в левой части 10+2=12, перед K2SO4 поставим 6)

2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + H2O

Теперь в правой части поставлены коэффициенты перед серой, число её атомов 8. В левой части уже есть коэффициент перед серой 5, не хватает еще 3.

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + H2O

Сравниваем число атомов водорода. Ставим перед водой 3.

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

Осталось сравнить число атомов кислорода в лев. и прав. части уравнения. 35 и 35.

Пример2.

Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO + H2O

  1. Определяем степени окисления всех элементов;

  2. Выбираем те элементы, у которых изменилась степень окисления;

  3. Составляем электронный баланс

Восст-ль Hg02e Hg+2 3 Окисление(ок- е)


Окисл - ль N +5 +3e N+2 2 Восстаннвление (вос-е)


Число принятых и отданных электронов переносим крест-накрест и сокращаем. Это множители, которые позволяют осуществить закон сохранения: число принятых электронов должно быть равно числу отданных электронов.

Теперь эти множители нужно внести в схему реакции, они должны стать коэффициентами. Перед атомами меди в левой и правой части уравнения нужно поставить коэффициент 3. В этом действии можно не сомневаться, так как медь в левой и правой части встречается только по одному разу.

3 Hg + HNO3 3Hg(NO3)2 + NO + H2O

А вот с азотом возникает вопрос : к какому из атомов азота относится коэффициент 2? Ответ: к тому, степень окисления которого в уравнении встречается единожды, то есть +2. Ставим коэффициент 2 перед NO.

3 Hg+ HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO + H2O

Дальше сравниваем левую и правую часть схемы и достраиваем коэффициенты в таком порядке: в правой части после выставления коэффициентов из баланса перед всеми атомами азота есть коэффициенты, пересчитаем азот в правой части – 8, ставим этот коэффициент перед азотной кислотой.

3 Hg + 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO + H2O

Теперь в левой части поставлен коэффициент перед водородом, число его атомов 8. Ставим в правую часть перед водой 4.

3 Hg+ 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Осталось сравнить число атомов кислорода в левой и правой части уравнения. Если равно – коэффициенты расставлены правильно, если нет – ищем ошибку.


Пример 3. Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.

  1. Если формула простого вещества записывается с индексом, например, О2, Н2, N2 и др.

NH3 +O2 NO + H2O


Восст-ль N-35e N+2 4 Окисление

Окислитель O20 +4e 2O-2 5 Восстановление

5 ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.

4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O


  1. Если в молекуле атомы одного элемента соединены между собой (то есть присутствует ковалентная неполярная связь): пероксиды, дисульфиды, тиосульфат, веселящий газ, органические вещества:

Cr(OH)3 + H2O2 + KOH K2CrO4 + H2O

Восстановитель Cr+33e Cr+6 2 Окисление

окислитель 2O-1 +2e 2O-2 3 Восстановление


3 ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2 K2CrO4 + 8H2O



  1. Если у одного элемента в левой и правой части уравнения есть одинаковый индекс:

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Восстановитель S+42e S+6 6 3 Окисление

Окислитель 2Cr+6 +6e 2Cr+3 2 1 Восстановление


Перед сульфитом ставим 3, перед хромом в левой и правой части коэффициент не нужен, уравниваем калий (в правой части перед сульфатом калия ставим 4), затем – серу (в левой части перед серной кислотой – 4), водород – перед водой 4, проверяем кислород.

K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O


Задание 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:

1) Na + HNO3 NaNO3 + N2O + H2O

2) K2FeO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2

3) H2O2 + KMnO4 + HNO3 Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2

4) Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O TiOSO4 + KCl + H2SO4

5) Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 K2MnO4 + KCl + CO2

Самое сложное при написании ОВР – это правильно определить продукты реакции( пропущенные формулы в заданиях С-1, составление уравнений по описанию превращений в заданиях С – 2.) Для этого нужны глубокие химические знания, а помочь в их систематизации и определении продуктов взаимодействия может составление таблиц.

Краткий перечень важнейших окислителей и восстановителей.

Восстановители

Окислители

Металлы,

Водород,

Уголь,

Окись углерода (II) (CO)

Сероводород (H2S),

Оксид серы (IV) (SO2),

Cернистая кислота H2SO3 и ее соли,

Галогеноводородные кислоты и их соли,

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3,

Азотистая кислота HNO2,

Аммиак NH3,

Гидразин NH2NH2,

Оксид азота(II) (NO),

Катод при электролизе.

Галогены,

Перманганат калия(KMnO4)

манганат калия (K2MnO4)

оксид марганца (IV) (MnO2)

Дихромат калия (K2Cr2O7)

хромат калия (K2CrO4)

Азотная кислота (HNO3)

Серная кислота (H2SO4) концентрированная

Оксид меди(II) (CuO)

оксид свинца(IV) (PbO2)

оксид серебра (Ag2O)

пероксид водорода (H2O2)

Хлорид железа(III) (FeCl3),

Бертоллетова соль (KClO3)

Анод при электролизе.



Подробный перечень важнейших окислителей и восстановителей: Подробный перечень окислителей - таблица.Окислители.

No

Окислитель

Восстановленная форма

Среда

Примечания

1.

KMnO4

Mn2+

кислая

-

MnO2

нейтральная или
слабощёлочная

MnO42-

сильнощёлочная

2.

MnO2

Mn2+

-

-

3.

K2Cr2O7

Cr3+

кислая или нейтральная

в нейтральной возможны Cr(OH)3 или [Cr(OH)6]3-

CrO2-

щелочная

4.

K2CrO4
Na
2CrO4

Cr3+

кислая или нейтральная

в нейтральной возможны Cr(OH)3 или [Cr(OH)6]3-

CrO2-

щелочная

5

CrO3

Cr3+

кислая или нейтральная

в нейтральной возможны Cr(OH)3 или [Cr(OH)6]3-

CrO2-

щелочная

6.

HNO3разбавл.

NO

-

с малоактивными металлами и неметаллами

HNO3 оч. разбавл.

NH3 или NH4+

С щёлочными или щелочноземельными металлами

HNO3 конц.

N2O

с активными металлами

NO3

с неактивными металлами и неметаллами

7.

NaNO3

NH3

-

C Al и Zn

8.

HNO2

NO

-

-

9.

KNO2

NO

-

-

10.

H2SO4 разбавл.

H2

-

с металлами левее водорода

H2SO4 конц.

SO2

с малоактивными металлами и неметаллами

H2S

с активными металлами.

S

с остальными металлами

11.

Соли

М

 

малоактивные металлы

MхAnу

Мп+(п<у)

 

металлы средней активности

AgNO3

Ag

-

-

Ag2O

Ag

AuCl3

Au

HgCl2

Hg+

FeCl3

Fe2+

CrCl3

Cr3+

SnCl4

Sn2+

CuCl2

Cu2+

12

H2O2

H2O

кислая или нейт.

-

2OH

щелочная

13.

Cl2

Cl-

-

-

14.

Br2

Br-

-

-

15.

I2

I-

-

-

16.

HClO

Cl-

-

Возможно Cl2

17.

HBrO

Br-

-

Возможно Br2

18.

HIO

I-

-

Возможно I2

19.

HClO2

Cl-

-

-

20.

HClO3

Cl-

-

Возможно Cl2

21.

HBrO2

Br-

-

Возможно Br2

22.

HIO3

I-

-

Возможно I2

23.

O2

O2- (H2O)

-

-

24.

O3

O2

-

-

25.

PbO2

Pb2+

кислая

-

PbO22-

щелочная

26.

SbCl5

SbCl3

-

-

27.

CaOCl2

Cl-

-

-

28.

H3PO3

P или PH3

-

-

29.

Na2SO3

S

-

-

30.

N2H4

NH3

-

-

 

Подробный перечень восстановителей - таблица. Восстановители.

No п/п

Восстановитель

Окисленная форма

Среда

Примечания

1.

Al

Al3+

кислая

-

[Al(OH)4]-

щелочная

в растворе

AlO2-

щелочная

сплавление

2.

Zn

Zn2+

кислая

-

[Zn(OH)4]-

щелочная

в растворе

ZnO22-

щелочная

сплавление

3.

Pb

Pb2+

кислая

-

PbO22-

щелочная

4.

H2

H+

-

-

5.

S

SO2

-

при обжиге

SO42-

в растворе

SO32-

чаще SO42-

6.

C

CO

-

недостаток О2 - обжиг

CO2

избыток О2 - обжиг

CO32-

в растворе

7.

P

P2O3

-

недостаток O2 - обжиг

P2O5

избыток O2 - обжиг

PO43-

в растворе

8.

NH3

NO

-

возможно N2 или NO2

9.

HCl, HBr, HI

Cl2, Br2, I2

-

-

10.

Соли Mn2+

MnO4-

кислая

-

MnO2

нейтральная

MnO42-

щелочная

11.

MnO2

MnO4-

кислая

-

MnO42-

щелочная

12.

Соли Cr2+

Cr3+

кислая

-

CrO2-

щелочная

13.

PH3

PO43-

-

-

14.

KClO3

ClO4-

-

нетипичен

15.

As2O3

AsO43-

-

в растворе

As2O5

обжиг

16.

HNO2

NO3-

-

с сильным окислителителем

17.

KNO2

NO3-

-

-

18.

Соли Fe2+

Fe3+

-

-

FeO42-

с сильным окислителем

19.

Соли Cr3+

Cr2O72-

кислая или нейтральная

-

CrO42-

щелочная

20.

KCrO2

CrO42-

-

-

21.

H2S

S

-

SO2 или SO42-

22.

Na2S

S

-

иногда SO42-

23.

H2SO3

SO42-

-

-

24.

K2SO3

SO42-

-

-

25.

CuCl

CuCl2

-

-

26.

SnCl2

Sn4+

-

-

27.

H3PO3

PO43-

-

-

28.

H2O2

O2

-

-

29.

I2

IO3-

-

-

30.

Cl2

ClO3-

-

-

31.

Br2

Br3-

-

-

32.

N2H4

N2

-

-

3.Вставьте пропущенные формулы. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций


Реальные задания С-1 ЕГЭ по химии.

  1. FeSO4 + KMnO4 + … = … + K2SO4 +K2MnO4

  2. FeS + … +H2SO4(конц.) = … NO2 + H2O

  3. N2O4 + HMnO4 + … =HNO3 + Mn(NO3)2

  4. P2O3 + H2Cr2O7 + … = H3PO4 + CrPO4

  5. NO +KClO + … = KNO3 + KCl + …

  6. PH3 + HMnO4 = MnO2 + … +…

  7. HCOH + KMnO4 + … = CO2 +K2SO4 + + …

  8. SO2 + KMnO4 +H2O = +MnSO4 + …

  9. NH3 + KMnO4 + … = N2 + K2MnO4 +H2O

  10. FeSO4 + H2Cr2O7 + … = … +Cr2(SO4)3 + … +H2O

  11. FeSO4 + KMnO4 + … = … +MnSO4 + K2SO4 +H2O

  12. NO2 + P2O3 + = NO + K2HPO4 + …

  13. Al + H2Cr2O7 + …= … +Cr2(SO4)3 + … + H2O

  14. PH3 + AgNO3 + … = Ag + + HNO2

  15. FeCl2 + HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 +HCl + … +…

  16. KNO2 + + K2SO4 = J2 + NO + + …

  17. Zn + KMnO4+ = + MnSO4 + K2SO4 +…

  18. PH3 + HClO3 = HCl + …

  19. FeSO4 + KClO3 + … = Fe2(SO4)3 + … + H2O

  20. + KMnO4= N2 + MnO2 +KOH +

  21. K2Cr2O7 + HCOH+ H2SO4 = CO2 + … + Cr2(SO4)3 + H2O

  22. Cu2S HNO3 = Cu (NO3)2 + … + NO2 +H2O

  23. P + KOH + … = KH2PO4 + PH3

  24. Fe3O4 + HNO3 (конц.) = Fe (NO3)3 + … + H2

  25. 25.NaCrO2 + …+NaOH =… + NaBr + H2O


Задания с- 1 из ЕГЭ 2015 года.


1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.



2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … … + K2MnO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель



Источники:

  1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева. Окислительно – восстановительные реакции. М. Дрофа, 2005г.

  2. http://www.dpva.info/Guide/GuideChemistry/burningandexolisions/OxidationAndDeoxidation/

  3. http://himik.pro/okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-2/metod-elektronnogo-balansa

  4. http://www.superhimik.com/t5776-topic#7140

  5. http://techemy.com/forum/viewtopic.php?f=11&t=190

  6. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D5%E8%EC%E8%F7%E5%F1%EA%EE%E5_%F3%F0%E0%E2%ED%E5%ED%E8%E5

  7. http://chimical-docs.ru/index.php?action=full&id=373

  8. http://www.himhelp.ru/section23/section7/section44/52.html



Краткое описание документа:

Аннотация.

Данный материал создан, чтобы оказать помощь учащимся, которые самостоятельно готовятся к ЕГЭ.Можно использовать и на уроках, особенно в профильных классах.

Подробно рассматриваются такие вопросы, как определение степени окисления, восстановителя и окислителя, составление полуреакций окисления – восстановления. Поэтапно объясняется методика расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса на достаточно сложных примерах, предупреждаются возможные ошибки.

Подобрано большое количество заданий различного уровня сложности для самостоятельной работы: более простые, когда даны полные схемы реакций, и более сложные, когда формулы некоторых веществ надо добавить в уравнения, как это предлагается в материалах ЕГЭ. Но наибольшую трудность у учащихся вызывают задания С- 2, когда по описанию эксперимента надо полностью составить уравнения ОВР (оcобенно на примере превращений соединений Mn, Cr, Me и неМе с кислотами – окислителями и др.)

Несомненно очень полезными являются таблицы «Важнейшие восстановители и окислители»( краткие и особенно ценны подробные о превращениях восстановителей и окислителей с учётом характера среды в растворах)не только для подготовки к ЕГЭ, но и к олимпиадам по химии.

Автор
Дата добавления 07.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1417
Номер материала ДВ-037153
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх