Конспект и презентация к уроку "Щелочные металлы"

• 1 слайд

  Тетрадь
  Ручка
  Учебник
  Дело
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Щелочные металлы
  

• 4 слайд

  Цели урока:
  Изучить физические, химические свойства щелочных металлов;
  Узнать о применении щелочных металлов и их соединений.
  

• 5 слайд

  Литий
  Натрий
  Калий
  Рубидий
  Цезий
  

• 6 слайд

  Закончите фразы
  Мне понравился Металл …
  Я узнал, что он ______________________ цвета
  *Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________
  *Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________
  *Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________
  Я узнал, что он любит aqva и дает ___________ среду
  

• 7 слайд

  Осуществите цепочку превращений
  Li→Li2O→LiOH→LiCl→Li2CO3
  
  

• 8 слайд

  Проверь себя!
  4Li + O2 = 2Li2O
  Li2O + H2O = 2LiOH
  LiOH + NaCl = LiCl + NaOH
  LiCl + Na2CO3 = NaCl + Li2CO3
  Оцените себя:
  «5»- все уравнения правильно составлены
  «4» – выполнены правильно три уравнения
  «3» – выполнено правильно два уравнения
  Если у вас не получилось составить правильно уравнения – выполните эту работу дома еще раз.
  
  
  

• 9 слайд

  Выбери правильные утверждения
  К щелочным металлам относят литий, натрий, калий, медь, рубидий, цезий;
  Все щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет, кроме цезия;
  Франций является радиоактивным элементом
  Щелочные металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов;
  Взаимодействуют с водою с образованием щелочи и выделением водорода;
  Щелочные металлы и их соединения используют в медицине.
  
  

• 10 слайд

  Домашнее задание
  Обязательная часть:
  §51, выполнить цепочку химических превращений:
  Na→Na2O2→Na2O→Na2CO3→NaOH→NaCl
  Творческая часть: подготовить презентацию об истории открытии щелочных металлов
  

Информационный текст «Применение щелочных металлов и их соединений»

Литий. Из лития изготовляют  аккумуляторы. Гидроксид лития используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов. Перхлорат лития используют в качестве окислителя. Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — используют в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). Соли лития обладают лечебными свойствами. Поэтому они находят применение в медицине. Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

Натрий. Используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

Калий. Соединения калия - важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Бромид калия применяется в медицине и как успокаивающее средство для нервной системы. Перхлорат и хлорат калия (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ, в гальванотехнике. Пероксид калия используются для регенерации воздуха на подводных лодках и в изолирующих противогазах (поглощает углекислый газ с выделением кислорода).

Рубидий. Этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина.

Цезий. Цезий нашёл применение только в начале XX века, когда были обнаружены его минералы и разработана технология получения в чистом виде. В настоящее время цезий и его соединения используются в электронике, рентгенотехнике, химической промышленности, оптике, медицине, ядерной энергетике.

Закончите фразы

1)               Мне понравился Металл …

2)               Я узнал, что он ______________________  цвета

3)                

*Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________

*Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________

*Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________

4)   Я узнал, что он любит aqva и дает ___________ среду

Тема:

Свойства / Металл
1.
2.	1)     +
	2)     +
	3)     +
	4)     +
3.

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Средняя школа № 24» г. Сыктывкара

ПЛАН – КОНСПЕКТ УРОКА

ТЕМА: Щелочные металлы

Выполнила: Малахаева Анна Львовна

СЫКТЫВКАР, 2016

Цели урока:

1.     Изучить физические и химические свойства щелочнных металлов;

2.     Узнать о применении щелочнных металлов.

Тип урока: урок открытия новых знаний (ОНЗ)

Технология критического мышления

Формы обучения: фронтальная, парная, индивидуальная.

Методы обучения: частично-поисковый; межпредметная беседа.

Планируемые результаты:

1.     Предметные УУД:

ü    Узнать химические свойства щелочнных металлов;

ü    Познакомиться с применением щелочных металлов.

2.     Метапредметные УУД:

ü    Устанавливать причинно-следственные связи между металлами и щелочными металлами;

ü    Выделять главную мысль в тексте о применении щелочноземельных металлов;

3.     Личностные УУД:

ü    Усвоение правил индивидуального безопасного поведения в демонстрационных опытах;

ü    Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с информационным текстом.

Образовательные ресурсы: УМК; презентация «Щелочные металлы»; раздаточный материал; информационный текст «Применение щелочных металлов и их соединений».

Оборудование:

1.     Мультимедийный проектор;

2.     Для демонстрационных опытов: натрий, вода, шпатель, фенолфталеин, щипцы

Ход урока

Этап урока ОНЗ	Деятельность учителя	Деятельность учащегося		УУД, формирующиеся на данном этапе
I Мотивация к учебной деятельности	Что вы видите на картинки. Что их объединяет? (Слайд 2).	Металлы.		Регулятивные: волевая саморегуляция. Личностные: действие смыслообразования.
II Актуализация знаний и фиксация  затруднения в пробном учебном действии	Давайте с вами вспомним все то, что мы уже знаем о металлах.	Хрупкие, тепло- и электропроводны, для металлов так же характерна металлическая связь и кристаллическая металлическая решетка и т.д.		Познавательные: общеучебные: умение структурировать знания, контроль и оценка процесса и результатов деятельности; логические: анализ, синтез, выбор оснований для сравнения. Регулятивные: прогнозирование (при анализе пробного действия перед его выполнением); контроль, коррекция (если актуализация осуществляется при проверке домашнего задания)
III Выявление места и причины затруднения	Показывает опыт «Взаимодействие натрия с водой». Беседа с классом: 1. Каковы признаки химической реакции? Что наблюдали? 2. Какая сила заставляет «бегать» по воде этот металл? 3. С чем связано изменение окраски индикатора?	Наблюдают за выполнением  опыта  и отвечают на вопросы учителя		Познавательные: постановка и формулирование проблемы.
IV Построение проекта выхода из затруднения	Итак, какова же тема урока сегодня? Какая цель нашего урока?	Щелочные металлы (Слайд 3). Целью нашего урока будет: 1. Изучить физические, химические свойства щелочных металлов; 2. Узнать о применении щелочных металлов (Слайд 4). Предполагают: металлический блеск, мягкость, невысокая плотность.		Регулятивные: целеполагание как постановка учебной задачи, планирование, прогнозирование. Познавательные: общеучебные: знаково-символические – моделирование; выбор наиболее эффективных способов решение задач в зависимости от конкретных условий.
V Реализация построенного проекта	Давайте обратимся к учебнику. Откройте стр. табл. Беседа с классом. 1. Что обуславливает химические свойства щелочноземельных металлов? 2. Какими общими физическими свойствами обладают щелочные металлы? Как вы думаете, с чем будут реагировать щелочные металлы? Щелочные металлы, во-первых, будут взаимодействовать с кислородом. Вспомним с курса 8 класса, какое вещество будет образовываться результате реакции? Давайте вновь обратимся к учебнику.  стр.		Работают с учебником. Отвечают на вопросы учителя. 1.                 Наличие 2 электронов на внешнем энергетическом уровне. 2.                 Предполагают: металлический блеск, мягкость, невысокая плотность (Слайд 5). Делают краткие записи в таблицу (приложение 1). Могут предположить: с кислородом, галогенами, водой. Делают запись в тетради (+ O2) Оксиды.	Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества со сверстниками, инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; управление поведением партнера; умение выражать свои мысли. Познавательные: общеучебные: поиск и выделение необходимой информации, применение методов информационного поиска; смысловое чтение и выбор чтения в зависимости от цели; умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание; логические: построение логической цепи рассуждений, анализ, синтез, выдвижение гипотез и их обоснование. УУД постановки и решения проблем: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера.
	Какое вы видите отличие при взаимодействии с кислородом? Давайте запишем в нашу таблицу. Литий взаимодействует с кислородом. А как можно записать схемой, что все металлы (кроме лития) при взаимодействии кислорода образуют пероксиды? Еще вы сказали, что металлы взаимодействуют с галогенами. Запишем в таблицу тоже в виде схемы. Что образуется? Так же металлы взаимодействуют с азотом, НО с литием протекает реакция при комнатной температуре, а остальные же при повышенной температуре.		С литием образуется оксид, а с натрием пероксид. 4Li + 2O2 = 2Li2O Один человек возле доски, остальные в тетради 2Me + O2 = Me2O2 Один человек возле доски, остальные в тетради Me + Hal2 = MeHal2 Соли. Один человек возле доски, остальные в тетради 2Li + 3N2 = 2LiN3                    t 2Me + 3N2 = 2MeN3
	Так же вы сказали, что взаимодействуют с водой. Какие продукты выделяются? Запишем так же в виде схемы. А где применяется щелочные металлы? У вас на столах лежит информационный текст «Физические свойства щелочных метало и их соединений». Прочитайте. Выпишите в таблицу по 2-3 примера про каждого элемента.		2Me + 2H2O = 2Me(OH)2 + H2 Могут предположить в аккумуляторах, медицине и т.д. Читают текст, выписывают в таблицу.
VI Первичное закрепление во внешней речи	Закончите фразы (Слайд 6) 1)                Мне понравился Металл … 2)                Я узнал, что он ______________________  цвета 3)                *Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________ *Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________ *Я узнал, что он взаимодействует с ___________ и дает __________ 4)   Я узнал, что он любит aqva и дает ___________ среду		Заканчивают фразы	Коммуникативные: управление поведением партнера; умение выражать свои мысли.
VII Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону	А теперь осуществите цепочку превращений (Слайд 7).  Проверьте себя и оцените (Слайд 8).		Делают упражнение. Проверяют, само оценивают себя.	Регулятивные: контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном; оценка – оценивание качества и уровня усвоения; коррекция.
VIII Рефлексия учебной деятельности	Сегодня мы с вами изучили щелочные металлы. Что вы узнали о них? Достигли ли вы цели, поставленной вами в начале урока? Давайте с вами выполним упражнение «Выбери правильные утверждения» (Слайд 9).		Конкретно говорят, что изучили про щелочные металлы. Да, достигли. Выполняют упражнение	Познавательные: общенаучные: умение структурировать знания, оценка процесса и результатов деятельности. Коммуникативные: умение выражать свои мысли. Регулятивные: волевая саморегуляция; оценка – выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, прогнозирование.
IX Домашнее задание	Обязательная часть: §51, выполнить цепочку химических превращений:Na→Na2O2→Na2O→Na2CO3→NaOH→NaCl Творческая часть: подготовить презентацию об истории открытии щелочных металлов (Слайд 10).		Записывают в дневники

Краткое описание документа:

Цели урока:

• Изучить физические и химические свойства щелочнных металлов;
• Узнать о применении щелочнных металлов.

Тип урока: урок открытия новых знаний (ОНЗ)

Планируемые результаты:

• Предметные УУД:
• Узнать химические свойства щелочнных металлов;
• Познакомиться с применением щелочных металлов.
• Метапредметные УУД:
• Устанавливать причинно-следственные связи между металлами и щелочными металлами;
• Выделять главную мысль в тексте о применении щелочноземельных металлов;
• Личностные УУД:
• Усвоение правил индивидуального безопасного поведения в демонстрационных опытах;
• Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с информационным текстом.

Образовательные ресурсы: УМК; презентация «Щелочные металлы»; раздаточный материал; информационный текст «Применение щелочных металлов и их соединений».

Оборудование:

• Мультимедийный проектор;
• Для демонстрационных опытов: натрий, вода, шпатель, фенолфталеин, щипцы