Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Конспект и презентация к уроку в классе химико - биологического профиля "Свойства различных солей"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект и презентация к уроку в классе химико - биологического профиля "Свойства различных солей"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ свойства различных солей.pptx

библиотека
материалов
Свойства различных солей KAl(SO4)2 Са(ClO)Cl MgOHCl Na2SiO3 КHCO3
Цели урока 1.Изучить кислотно – основные взаимодействия солей. 2.Уметь состав...
Химические свойства солей а) взаимодействие солей с кислотами (образование га...
Физкультминутка
I вариант CuBr2 + KI → II вариант KMnO4 + HI → III вариант FeCl3 + HI → IV ва...
I вариант 2CuBr2 + 4KI → 2CuI + I2 + 4КBr II вариант 2KMnO4 + 18HI → 2KI + 2M...
В состав намазки коробка спичек входит красный фосфор. А основным компоненто...
Со времен глубокой древности люди используют для возведения построек одну из...
Домашнее задание 1. Программный. Используя опорный конспект, материал учебник...
Цели урока 1. Изучить кислотно – основные взаимодействия солей. 2. Уметь сост...
И это чудо, что, несмотря на поразительную сложность мира, мы можем обнаружив...
11 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Свойства различных солей KAl(SO4)2 Са(ClO)Cl MgOHCl Na2SiO3 КHCO3
Описание слайда:

Свойства различных солей KAl(SO4)2 Са(ClO)Cl MgOHCl Na2SiO3 КHCO3

№ слайда 2 Цели урока 1.Изучить кислотно – основные взаимодействия солей. 2.Уметь состав
Описание слайда:

Цели урока 1.Изучить кислотно – основные взаимодействия солей. 2.Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, определять признаки реакций. 3.Изучить окислительно – восстановительный характер солей. 4.Уметь составлять электронный баланс, определять окислитель и восстановитель. 5.Уметь различать случаи ионного обмена с участием солей от окислительно – восстановительных реакций.

№ слайда 3 Химические свойства солей а) взаимодействие солей с кислотами (образование га
Описание слайда:

Химические свойства солей а) взаимодействие солей с кислотами (образование газа, осадка, слабого электролита); б) взаимодействие солей с щелочами (образование газа, осадка, слабого электролита); в) взаимодействие солей между собой (образование осадка, слабого электролита); г) гидролиз солей (формирование среды раствора); д) взаимодействие солей с различными окислителями и восстановителями).

№ слайда 4 Физкультминутка
Описание слайда:

Физкультминутка

№ слайда 5 I вариант CuBr2 + KI → II вариант KMnO4 + HI → III вариант FeCl3 + HI → IV ва
Описание слайда:

I вариант CuBr2 + KI → II вариант KMnO4 + HI → III вариант FeCl3 + HI → IV вариант K2Cr2O7 + HCl →

№ слайда 6 I вариант 2CuBr2 + 4KI → 2CuI + I2 + 4КBr II вариант 2KMnO4 + 18HI → 2KI + 2M
Описание слайда:

I вариант 2CuBr2 + 4KI → 2CuI + I2 + 4КBr II вариант 2KMnO4 + 18HI → 2KI + 2MnI2 + 5I2 + 8Н2О III вариант 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl IV вариант K2Cr2O7 + 14HCl → 2КCl +7Н2О + 3Cl2+ 2CrCl3

№ слайда 7 В состав намазки коробка спичек входит красный фосфор. А основным компоненто
Описание слайда:

В состав намазки коробка спичек входит красный фосфор. А основным компонентом головки спички является бертолетова соль. От трения головки спички о намазку происходит химическая реакция между бертолетовой солью и фосфором. Мы всегда ощущаем резкий запах, когда зажигаем спичку. Это запах оксида серы(IV), который образуется в результате химической реакции между хлоратом калия и серой. Составьте уравнения химических реакций, которые мы проводим каждый раз, когда зажигаем спичку.

№ слайда 8 Со времен глубокой древности люди используют для возведения построек одну из
Описание слайда:

Со времен глубокой древности люди используют для возведения построек одну из разновидностей известняка – мрамор. Из мрамора, в частности, сооружен красивейший античный храм – Парфенон в Афинах. Мрамор – очень устойчивый материал, но под действием современного городского воздуха, имеющего повышенное содержание оксидов азота и серы, он постепенно разрушается. Объясните химизм описанного явления.

№ слайда 9 Домашнее задание 1. Программный. Используя опорный конспект, материал учебник
Описание слайда:

Домашнее задание 1. Программный. Используя опорный конспект, материал учебника, открытый банк заданий составить уравнения реакций, характеризующие свойства гексагидроксохрома (III) натрия. 2. Полутворческий. Используя различные пособия (Химия. Подготовка к ЕГЭ- 2016. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2016), открытый банк заданий, составьте задачу аналогичную заданию №37 (см. демоверсию 2016). Во всех 4 уравнениях реакций обязательно участвуют соли! 3. Творческий. Подготовить сообщение на тему «Соли, обеспечивающие жесткость природных вод, и способы их устранения».

№ слайда 10 Цели урока 1. Изучить кислотно – основные взаимодействия солей. 2. Уметь сост
Описание слайда:

Цели урока 1. Изучить кислотно – основные взаимодействия солей. 2. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, определять признаки реакций. 3. Изучить окислительно – восстановительный характер солей. 4. Уметь составлять электронный баланс, определять окислитель и восстановитель. 5. Уметь различать случаи ионного обмена с участием солей от окислительно – восстановительных реакций.

№ слайда 11 И это чудо, что, несмотря на поразительную сложность мира, мы можем обнаружив
Описание слайда:

И это чудо, что, несмотря на поразительную сложность мира, мы можем обнаруживать в его явлениях определенную закономерность. Э. Шредингер

Выбранный для просмотра документ урок ашенковой.docx

библиотека
материалов

Тема: «Свойства различных солей».

Класс: 11(профильный уровень)

Тип урока: урок «открытия» новых знаний.

Цели: изучить свойства различных солей с учетом состава солей с позиций реакций ионного обмена и окислительно – восстановительных процессов.

Задачи: развивать умения учащихся сравнивать, анализировать, обобщать, работать с текстом учебника, справочными материалами, совершенствовать экспериментальные умения, воспитывать умения работать в паре.

Планируемый результат обучения: сформировать представления освойствах различных солей с учетом состава солей с позиций реакций ионного обмена и окислительно – восстановительных процессов.

Основные понятия: электролит, окислитель, восстановитель, средние, кислые, основные, комплексные соли.

Ресурсы: Новошинский И.И., Новошинская Н. С. Химия 10(профильный уровень);НовошинскийИ.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии.10 класс. Профильный уровень; ЕГЭ. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов/ под ред. А.А. Кавериной; Каверина, А.А. Химия. Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности. Как получить максимальный балл на ЕГЭ. Учебное пособие.



Ход урока

  1. Ориентировочно- мотивационный этап



1.1.Целеполагание (формирование темы урока)

Познавательные УУД:

Самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели, структурирование знаний.

Коммуникативные УУД:

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, определение цели, постановка вопросов.

Регулятивные УУД:

целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися и того, что еще неизвестно.

Учитель. На данный момент мы изучаем с вами классы неорганических веществ. Какие классы мы уже изучили? (ответы учащихся)

Учитель. Какой класс веществ остался неизученным? Сделайте предположение: какова тема нашего урока? (ответы учащихся).

1.2.Формирование потребности изучения данной темы

Регулятивные УУД:

целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися и того, что еще неизвестно.

Учитель. Вы уже имеете некоторое представление о свойствах солей из тем других уроков. Назовите данные свойства (ответы учащихся).

Учитель. Наш урок называется «Свойства различных солей». А какие соли существуют? (слайд 1, ответы учащихся)

На предыдущих уроках изучались преимущественно свойства каких солей? Ваши предположения: свойства различных солей будут одинаковыми или различными? (ответы учащихся).

1.3.Планирование

Познавательные УУД:

Самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели, структурирование знаний.

Коммуникативные УУД:

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, определение цели, постановка вопросов.

Регулятивные УУД:

планирование,

прогнозирование.

Учитель. Каков же будет план нашего урока? (обсуждение плана, слайд 2).

План урока

1.Изучить кислотно – основные взаимодействия солей.

2.Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, определять признаки реакций.

3.Изучить окислительно – восстановительный характер солей.

4.Уметь составлять электронный баланс, определять окислитель и восстановитель.

5.Уметь различать случаи ионного обмена с участием солей от окислительно – восстановительных реакций.



  1. Операционно- исполнительский этап



Познавательные УУД:

Извлечение необходимого материала из текста.

Логические УУД:

выдвижение гипотезы,обоснование, построение логических рассуждений и доказательств.

Коммуникативные УУД:

Инициативное сотрудничество в сборе информации.

Совместная реализация плана.

Осуществляется по пунктам в ходе теоретического и практического изучения свойств солей, выполнения заданий.

Формулирование способа взаимодействия солей:

а) взаимодействие солей с кислотами (образование газа, осадка, слабого электролита);

б) взаимодействие солей с щелочами (образование газа, осадка, слабого электролита);

в) взаимодействие солей между собой (образование осадка, слабого электролита);

г) гидролиз солей (формирование среды раствора);

д) взаимодействие солей с различными окислителями и восстановителями).

2.2. Коллективная деятельность класса

Логические УУД:

анализ, синтез, умения выражать мысли.

Личностные УУД: установление учащимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом.

Коммуникативные УУД:

умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникаций.

Учитель. Сейчас вы будете, используя материалы §54 - 56, составлять опорный конспект, работая в парах.

1 ряд: ваш объект изучения- средние соли на примере хлорида меди(II).

2 ряд: ваш объект изучения- кислые соли на примере соли на примере гидрокарбоната кальция.

3 ряд: ваш объект изучения- основные соли на примере гидроксохлорида железа(II).

Каждый ряд выполняет свою работу, конспект оформляем по образцу (слайд 3).

2.3. Индивидуальные задания

Аналогичные задания у доски выполняют 3 учащихся.

Проверяем выполнения заданий, опираясь на материал опорных конспектов, составленных учащимися, и решений у доски.

Совместно с учащимися формулируется вывод: Какими свойствами обладают различные соли? В чем сходство и в чем различие данных свойств у различных солей?

2.4. Физкультминутка (слайд 4)



  1. Рефлексивно – оценочный этап

Регулятивные УУД:

контроль и коррекция, оценка результатов деятельности.

Познавательные УУД:

рефлексия способов и условий действий.

3.1. Первичная самодиагностика и самокоррекция

На этом этапе учащимся предлагаются задания, при выполнении которых они общаются друг с другом. После выполнения заданий учащиеся проводят самооценку и взаимопроверку в парах (слайды 5,6).

I вариант. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

CuBr2 + KI

Определите окислитель и восстановитель.

II вариант. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + HI

Определите окислитель и восстановитель.

III вариант. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl3 + HI

Определите окислитель и восстановитель.

IV вариант. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

У доски задания выполняют 2 учащихся (слайды 7, 8), используя приложение 2 (см. приложения).

  1. В состав намазки коробка спичек входит красный фосфор. А основным
    компонентом головки спички является бертолетова соль. От трения головки спички о намазку происходит химическая реакция между бертолетовой солью и фосфором.
    Мы всегда ощущаем резкий запах, когда зажигаем спичку. Это запах оксида серы(IV), который образуется в результате химической реакции между хлоратом калия и серой. Составьте уравнения химических реакций, которые мы проводим каждый раз, когда зажигаем спичку.

  2. Со времен глубокой древности люди используют для возведения построек одну из разновидностей известняка – мрамор. Из мрамора, в частности, сооружен красивейший античный храм – Парфенон в Афинах. Мрамор – очень устойчивый материал, но под действием современного городского воздуха, имеющего повышенное содержание оксидов азота и серы, он постепенно разрушается. Объясните химизм описанного явления.

3.2. Повторная самодиагностика

Регулятивные УУД:

контроль и коррекция, оценка результатов деятельности.

Познавательные УУД:

рефлексия способов и условий действий.

Учащиеся работают индивидуально по вариантам (см. приложение 1)

3.3. Подведение итогов урока

Регулятивные УУД:

выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения, оценка результатов работы.

Учитель. Наш урок завершается.

Каковы были цели нашего урока?

Как вы считаете, достигли ли вы поставленных целей7

Чем был значим для вас сегодняшний урок?

Как вы думаете, где в жизни могут пригодится полученные знания?

3.4 Индивидуальная коллективная рефлексия.

Учащиеся совместно с учителем формулируют вывод: любые соли вступают в химические реакции как ионного обмена, так и окислительно – восстановительные.

3.5. Формулирование цели следующего урока.

Учитель. Мы изучали свойства различных солей. Как вы думаете – все ли свойства нами изучены? Правильно. Не все. Назовите, какие свойства не изучены? Сформулируйте тему и цель следующего урока. Какая группа солей осталось неизученной? Над изучением данных свойств вы работаете дома, используя различные источники, в том числе Интернет – ресурсы.

3.6. Домашнее задание

Коммуникативные УУД:

продуктивное взаимодействие с учителем.

Домашнее задание составляется на трех уровнях (слайд 9):

1. Программный. Используя опорный конспект, материал учебника, открытый банк заданий составить уравнения реакций, характеризующие свойства гексагидроксохрома (III) натрия.

2. Полутворческий. Используя различные пособия (Химия. Подготовка к ЕГЭ- 2016. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2016), открытый банк заданий, составьте задачу аналогичную заданию №37 (см. демоверсию 2016).

Во всех 4 уравнениях реакций обязательно участвуют соли!

3. Творческий. Подготовить сообщение на тему «Соли, обеспечивающие жесткость природных вод, и способы их устранения».



3.7. Оценка урока

Учитель предлагает подвести итог урока в соответствии с целями урока (слайд 10), учащимся оценить собственные знания на данном этапе, прием «Поднятая рука». Учитель завершает урок словами: «И это чудо, что, несмотря на поразительную сложность мира, мы можем обнаруживать в его явлениях определенную закономерность» (слайд 11).





































Приложение 1

I вариант. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества

Реагенты

А) NaHCO3

1) AgNO3, Cl2, Pb(NO3)2

Б) CuSO4

2) Fe, H2S, LiOH

В)MgOHCl

3)KCl, NaOH, H2SO4

Г)KI

4)NaOH, Mg, HCl


5) HNO3, CH3COOH,H2SO4





II вариант. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества

Реагенты

А) NH4Cl

1)NaOH, Ag, Li2S

Б) Na2SiO3

2) HNO3, BaCl2, MgSO4

В) CaCO3

3)HBr, CH3COOH, CO2

Г) CuSO4

4) BaCl2, LiOH, K2S


5) AgNO3, Sr(OH)2, H2SO4(конц.)





III вариант. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества

Реагенты

А) CuSO4

1) SO2, HNO3, HCl

Б) Na2SO4

2)HBr, KOH, Zn

В) K2SO3

3) H2S, NaOH, KI

Г) AgNO3

4) H2SO4,Pb(NO3)2, BaCl2


5) Cl2, K2SO4, HI





IV вариант. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества

Реагенты

А) Na2CO3

1) CuCl2, H2S, Na2SO4

Б) Fe(NO3)3

2) HCl, H2O, O2

В) Cr2S3

3) AgNO3, H2SO4, MgSO4

Г) ZnSO4

4)NaOH, Zn, Fe


5) Na2S, Ba(NO3)2, Al





Приложение 2

Тривиальные названия некоторых неорганических веществ

Хлорид натрия

Поваренная соль, галит, каменная соль

Хлорид аммония

Нашатырь

Хлорид ртути (II)

Сулема

Хлорид серебра

Роговое серебро

Хлорид –гипохлорит кальция

Белильная или хлорная известь

Хлорат калия

Бертолетова соль

Нитрат натрия

Натриевая или чилийская селитра

Нитрат калия

Калийная или индийская селитра

Нитрат кальция

Кальциевая или норвежская селитра

Нитрат аммония

Аммиачная селитра

Нитрат серебра

Ляпис, адский камень

Пентагидрат сульфата меди(II)

Медный купорос

Гептагидрат сульфата железа(II)

Железный купорос

Гептагидрат сульфата цинка

Цинковый купорос

Декагидрат сульфата натрия

Глауберова соль

Гептагидрат сульфата магния

Английская или горькая соль

Дигидрат сульфата кальция

Гипс

Сульфат алюминия – калия

Алюмокалиевые квасцы

Сульфат железа(III) – аммония

Железоаммонийные квасцы

Карбонат гидроксомеди(II)

Малахит

Карбонат натрия

Кальцинированная сода

Карбонат калия

Поташ

Карбонат цинка

Галмей

Декагидрат карбоната натрия

Кристаллическая сода

Карбонат кальция

Мел, мрамор, известняк, жемчуг, коралл

Карбонат магния

Магнезит

Карбонат кальция – магния

Доломит

Гидрокарбонат натрия

Питьевая или пищевая сода

Силикат натрия

Силикатный клей, жидкое стекло

Ортофосфат кальция

Фосфорит

Дигидратгидроортофосфата кальция

Преципитат

Моногидрат дигидроортофосфата кальция

Двойной суперфосфат

Смесь сульфата и дигидроортофосфата кальция

Простой суперфосфат

Дисульфид железа (II)

Пирит, серный или железный колчедан

Сульфид ртути(II)

Киноварь

Сульфид цинка

Цинковая обманка

Карбонат гидроксомеди (II)

Малахит

Перманганат калия

Марганцовка

Тиоцианат калия

Роданид калия

Гексацианоферрат (II) калия

Желтая кровяная соль

Гексацианоферрат (III) калия

Красная кровяная соль

Гексацианоферрат (III) железа (II)- калия

Берлинская лазурь, турнбулева синь

Фторид кальция

Плавиковый шпат, флюорит




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 03.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров379
Номер материала ДВ-410172
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх