Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект к уроку по химии "ОВр" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект к уроку по химии "ОВр" (11 класс)

библиотека
материалов

УРОК - 11 класс профильный уровень.

«Окислительно-восстановительные реакции и зависимость их от различных факторов».


Проблема: Одно и тоже вещество в процессе ОВр может дать различные продукты реакции. Почему?


Задача: На основе эксперимента, установить зависимость ОВр от различных факторов.


I. Актуализация знаний:


Беседа по материалу прошлого урока:


  1. Какие реакции называются ОВр?

  2. Что такое окисление?

  3. Какой процесс называют восстановлением?

  4. Какой элемент называют восстановителем?

  5. Какие вещества относятся к сильнейшим восстановителям?

  6. Какой элемент называют окислителем?

  7. Важнейшими окислителями являются?

  8. Какие свойства будет проявлять элемент в промежуточной степени окисления?

  9. Различают три типа ОВр, что это за реакции?



Ход урока:

Задание: Определить тип Окислительно-восстановительной реакции.

  1. Cu(OH)2=CuO + H2O

  2. 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2+O2

  3. 2HNO2=NO+NO2+H2O

  4. 2P + 5CL2=2PCL5

  5. H2O+SO3=H2SO4

  6. 3H2+N2=2NH3


Прежде чем приступить к практической части, необходимо вспомнить правила техники безопасности.


Задание 1: Экспериментально установить зависимость ОВр от активности реагента.

В трех пробирках находятся: алюминий, цинк, медь – наливаем в каждую пробирку соляной кислоты. Наблюдаем изменения. Выделение газа. Пробирку с алюминием необходимо подогреть. В пробирке с медью никаких изменений не наблюдаем.

ПОЧЕМУ? Сделать вывод. Самостоятельно в тетради записать уравнения реакций


Задание 2: Экспериментально установить зависимость ОВр от концентрации реагентов.

В пробирке 1 находится концентрированная азотная кислота. В пробирке 2 находится разбавленная азотная кислота. В обе пробирки опускаем кусочек меди. Немного подогреть. Какие газы выделяются?

Сделать вывод

Как влияет изменение среды на раствор KMnO4

Задание 3: Экспериментально установить зависимость протекания ОВр от реакции среды раствора.

  • KMnO4 + H2SO4(несколько капель) +K2SO3=K2SO4+MnSO4+H2O (происходит обесцвечивание раствора)


  • KMnO4 +K2SO3+ H2O = MnO2+K2SO4+KOH. (выделение бурых хлопьев)



  • KMnO4 + KOH +K2SO3 = K2MnO4+K2SO4+H2O.(появление зеленой окраски)


Сделать вывод.

Подвести итог урока. Общий вывод по теме.

Д/З. Дописать уравнения реакций для щелочной и нейтральной среды. Уравнять методом полуреакций.

Страница 107-110 учебника.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров614
Номер материала ДВ-075694
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх