Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект лекции по теме "Кислород"

Конспект лекции по теме "Кислород"



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


 Тема: «Кислород. Горение» (6ч)


Комплексная дидактическая цель : в процессе овладения содержанием модульной программы Вы должны:

знать распространение кислорода на Земле, основные его соединения (оксиды), положение в Периодической системе химических соединений, порядковый номер, валентность, физические и химические свойства кислорода (взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами); состав воздуха; лабораторный и промышленный способы получения кислорода и его собирания; реакции окисления и окислительную роль кислорода; области применения; взаимосвязь между применением кислорода и его свойствами; скорость реакции и от чего она зависит; правила техники безопасности при работе с газообразными веществами;

уметь характеризовать кислород по положению в периодической системе; давать названия веществам в состав которых входит кислород; составлять формулы оксидов; определять относительную атомную и молекулярную массу кислорода; составлять уравнения реакций получения кислорода, взаимодействия с металлами, неметаллами и сложными веществами; распознавать кислород и углекислый газ; сравнивать кислород и озон, как аллотропные видоизменения; сопоставлять горение и медленное окисление; получать и собирать кислород; различать экзотермические и эндотермические реакции, писать термохимические уравнения, производить по ним расчеты;

понимать значение кислорода на Земле; на каких физических и химических свойствах основано применение кислорода; проблемы окружающей среды; сущность теплового эффекта химических реакций; условия протекания реакции разложения перманганата калия;

развивать общеучебные умения и навыки: работы с учебником и дополнительной литературой, конспектирования, анализирования учебного материала, самопроверки и самооценки.


модуля

Тема занятия (форма)

Тип урока

СОР, возможные задания по учебнику

Задания на дом

М1

«Кислород. Горение» (урок-лекция)

УФНЗ*

Презентация

Опорный конспект к уроку-лекции

Видеоопыт

Записи в тетради, опорный конспект

Опережающее задание к посл.уроку: Найти и прочитать в доп.лит. интересные факты о О2 и О3

М2

«Свойства кислорода, его применение. Озон» (комбинированный урок)

УОУН

§19-21 В.1,3 стр.59 (ус)

В.2,4,5,7 (п)

Видеоопыты http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/

Презентация

§19-21 В.8-10 стр.59 (у) Зад.2 (п)

М3

ПР

«Получение и свойства кислорода» (практическая работа)

УОУН

§19-21, ПР№3, стр.70

§19-21В.11,12,зад3 стр.60(п)

М4

«Воздух. Горение.» (комбинированный урок)

УОУН

Демонстрационные опыты

§22-23В.1-6, 8-9стр.69

В.7 (а-в)(п)

§22-23В.7(г-з)(п), В10(у)

М5

«Тепловой эффект химических реакций» (практикум по решению задач)

УОУН

§23-24В.11-12 стр 69(у)

В13 (п)

С/р

§23-24 Зад.1,2 стр.69

М6

Обобщение знаний по теме «Кислород. Горение»(игра «Счастливый случай» )

Зачет по теме

УПСОЗ


В.11 стр.59,зад.2 стр.69

*Урок формирования новых знаний УФНЗ

Урок обучения умениям и навыкам УОУН

Урок повторения, систематизации и обобщения знаний УПСОЗ

Урок контроля и проверки знаний УКЗ


М1. «Кислород. Горение» (урок-лекция)

Цель: ознакомить учащихся со свойствами кислорода, озона, воздуха, дать первоначальные сведения об оксидах, термохимических реакциях.


Технологические  этапы  урока:

 

п/п

Этапы урока

Методы и приемы

Время (мин)

I

Вводная часть:

   1) Организация класса;

    2) Мотивационная и целевая установка на урок

    3) Формулировка темы и задач урока.



Рассказ с элементами беседы

2-3

II

Формирование новых знаний:

1.     Знакомство с планом характеристики элемента.

2.     Кислород как элемент.

3.     Знакомство с планом характеристики вещества.

4.     Кислород как простое вещество:

1)     физические свойства;

2)     химические свойства.

5. Горение и окисление.

6. Оксиды: основные понятия.

7.Воздух, его состав, загрязнение

8.Тепловой эффект химических реакций

9. Обобщение по уроку.

 

Объяснение (плакат).

Беседа, составление опорного конспекта.

Объяснение (плакат).

Рассказ с элементами беседы Составление опорного конспекта. Запись основных положений лекции


Объяснение, работа со справочником.

Рассказ. Составление опорного конспекта. Запись основных положений лекции

35

III

Домашнее задание: конспект в тетради, опорная схема

Опережающее задание к посл.уроку: Найти и прочитать в доп.лит. интересные факты о О2 и О3

 

2

 

Сценарий урока:

I .Мотивационная и целевая установка на урок.( Создание проблемной ситуации, лежащей в зоне ближайшего развития учащихся. Формирование интереса к проблеме)

На экране (Слайд1):

Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом».

Вопрос: О каком веществе идет речь и почему ученый так назвал его?(слайд2) Формулировка темы, запись в тетрадь.

Рассказ учителя:

По мнению людей религиозных, вездесущим, всемогущим и в то же время невидимым может быть только бог. В действительности же все эти три эпитета вполне можно отнести к химическому элементу с атомным номером 8 – кислороду. Если бы растения в процессе фотосинтеза не превращали воду и углекислый газ в органические соединения, и этот процесс не сопровождался высвобождением связанного кислорода, то, исчерпав довольно быстро запасы атмосферного кислорода, весь животный мир, включая человечество, вскоре задохнулся бы.

Кислород — вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами, наши еда, питье, одежда; в подавляющем большинстве окружающих нас веществ есть кислород. Могущество кислорода проявляется уже в том, что мы им дышим, а ведь дыхание это синоним жизни. И еще кислород можно считать всемогущим потому, что могучая стихия огня, как правило, сильно зависит от нашего кандидата в вездесущие и всемогущие.

Что касается третьего эпитета — «невидимый», то здесь, вероятно, нет нужды в доказательствах. При обычных условиях элементарный кислород не только бесцветен и потому невидим, но и не воспринимаем, не ощутим никакими органами чувств. Правда, недостаток, а тем более отсутствие кислорода мы ощутили бы моментально...

Выход на цель урока


II. Формирование новых знаний

  1. Знакомство с планом характеристики элемента (плакат )

а) дать координаты элемента (ПСХЭ (слайд3)):

номер – 8;

химический знак – O;

период – 2;

группа – VI;

подгруппа – главная;

атомная масса – 16.



б) записать на доске :

  • распределение электронов по энергетическим уровням;

  • электронно-графическую формулу;

  • электронную формулу;

  • возможные степени окисления.


2. Кислород как простое вещество.

Нахождение кислорода в природе (слайд4).

Кислород самый распространённый химический элемент на нашей планете, его массовая доля составляет 49%. Он содержится в воде, углекислом газе, кремнезёме , в органических веществах: белках, жирах, углеводах, нуклеиновых кислотах и многих других. Простое вещество кислород содержится в воздухе и составляет 21% от объёма воздуха. Он необходим для дыхания всем живым организмам, в то числе и нам с вами.

Открытие кислорода (слайд5).

Официально открытие кислорода датируется 1 августа 1774 года. Английский химик Джозеф Пристли разлагал различные вещества путём обжига сфокусированными солнечными лучами. Ему удалось подучить газ, в присутствии которого свеча горела ярким пламенем. 2 HgО = 2Hg + O2

Пристли удалось выявить индивидуальные признаки кислорода. Это в первую очередь характерные особенности горения в его присутствии, растворимость в воде, взаимодействие с оксидом азота.

Следует отметить, что независимо от Пристли кислород был описан шведским химиком Карлом Шееле, который назвал его «огненный воздух». Но по ряду причин, его исследования были опубликованы позже, чем работы Пристли. Поэтому приоритет открытия принадлежит Пристли.

Современное название кислороду дал А. Лавуазье, который показал, что кислород – основной функциональный компонент кислот. Поэтому он предложил название – «oxygene», что означает образующий кислоты. Отсюда произошло и русское название кислорода.

Получение кислорода (слайд6).

 Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при  температуре – 183 С.

В лаборатории кислород получают разложением сложных веществ.

-электролиз воды 2H2O = 2H2 +O2

-разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O+O2

Для протекания этой реакции необходимо присутствие МпО2. В ходе реакции вещество не расходуется, а лишь ускоряет химическую реакцию. Такие вещества называют катализаторами. Катализаторы широко применяются в химической промышленности. С их помощью удаётся повысить производительность химических процессов, снизить себестоимость выпускаемой продукции и более полно использовать сырьё. Кислород можно получить в лабораторных условиях разложением перманганата калия (идет с поглощением теплоты)

2КМпО4 = К2МпО4 + МпО2 + О2

Физические свойства кислорода(слайд 7).

-бесцветный газ, без вкуса и запаха.

-немного тяжелее воздуха

-малорастворимый в воде (в 100 объёмах воды при температуре 20 С растворяется 3,5 объёма кислорода, с понижением температуры растворимость кислорода в воде возрастает)

-tкипения = -183 С, tплавления = -218,8 С

Атомы кислорода могут объединяться в формулу О3. Это вещество называется озоном. Озон-это газ синего цвета с характерным запахом свежести. Превращается в жидкость фиолетового цвета при температуре – 111 С (слайд 8).

 Такое явление, когда один элемент образует несколько простых веществ, называется  аллотропией.


Химические свойства(слайд9).

Поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например дыхание.

Для кислорода характерны реакции горения с выделением теплоты и света.

 В реакции  окисления и горения с кислородом вступают металлы, неметаллы и сложные вещества.

Ребята, я хочу обратить ваше внимание на то, что есть реакции окисления, которые протекают не так ярко и энергично, но, тем не менее, имеют большое значение в жизни человека – это реакции медленного окисления. Запишите новое понятие: медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно, с постепенным выделением теплоты, и не сопровождается выделением света. Горение – это реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

В большинстве случаев в результате взаимодействия кислорода с др. веществами образуются оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

В ходе горения и окисления образуются оксиды (Слайд 10) 

Оксиды металлов называются основными оксидами.

Оксиды неметаллов называются кислотными оксидами

Применение кислорода (Слайд 11)


В больших количествах кислород используется для ускорения химических реакций в разных отраслях химической промышленности. Например, для выплавки чугуна или стали для производительности доменных печей. Используют кислород также при сварке  и резке металлов.

Жидкий кислород применяется в ракетных двигателях. Современный пассажирский самолет при полете в течении 9 часов расходует до 75 тонн кислорода.

Много кислорода расходуется на разнообразную деятельность человека, тратится на процессы дыхания, гниения, брожения. Человек при дыхании в течении суток потребляет – 720дм3 кислорода. Но все же общая масса кислорода на планете не меняется благодаря процессу фотосинтеза происходящим в зеленых растениях на свету.

3.История открытия воздуха.

С древних времён многих учёных интересовал вопрос: что представляет собой воздух? Каков его состав? И ответы на эти вопросы наука получила не сразу.

В 1750 г. М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл. (Кислород в то время ещё не был открыт).

В 1771 г. это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле.

Но только в 1774 г. сложность состава воздуха была установлена французским учёным Антуаном Лавуазье. Исследуя процессы горения и окисления веществ, он доказал, что воздух представляет собой смесь двух газов – кислорода и азота.

(Видеоопыт «Состав воздуха» http://himikmalova.ucoz.ru/_ld/0/36_TGR.rar)

После сгорания свечи уровень воды поднимается примерно на 1/5 части купола. Так как при горении свечи расходуется только кислород воздуха, занимающий 1/5 часть его объёма, то газ, оставшийся под куполом, не поддерживает горение, и сам не горит. В нём не живут живые организмы, поэтому этот газ называется азотом ( с греч. – не поддерживаю), значит , 4/5 части объёма воздуха под куполом занимает азот.

Спустя 120 лет исследования английских учёных Дж.Рэлея и У.Рамзая привели к открытию аргона и других инертных газов: гелия, неона, криптона, ксенона. Кроме того, в воздухе содержится углекислый газ и водяные пары (слайды12-13).

Загрязнение воздуха и решение проблемы (слайд14-15).

Воздух – один из самых нужных компонентов для жизни человека (недаром о чём-то очень жизненно важном говорят: «необходимо как воздух»). В сутки человеку необходимо не менее 12 кг. воздуха (это в 8 раз больше , чем воды, и в 12 раз больше, чем пищи). Без пищи человек может прожить 30, без воды – 10 дней, а без воздуха – лишь считанные минуты.

В результате хозяйственной деятельности человека в атмосферу ежегодно выбрасываются сотни млн. тонн различных веществ, многие из которых токсичны и влияют на здоровье людей, животный и растительный миры и другие компоненты биосферы.

Объёмы выбросов вредных загрязняющих веществ в атмосферу сейчас настолько велики, что несмотря на способность атмосферы к самоочищению, содержание многих вредных выбросов в ней превышает ПДК. Поэтому защита воздушного океана от загрязнений – главная обязанность всех людей.

4.Тепловой эффект химических реакций

В результате реакций горения выделяется свет и тепло, которые мы можем увидеть и почувствовать. В результате некоторых других химических реакций теплота, наоборот, затрачивается или поглощается, и мы можем почувствовать понижение температуры. В этом случае мы можем  говорить также о выделении или поглощении энергии.

В каждом веществе запасено определенное количество энергии. С этим свойством веществ мы сталкиваемся уже за завтраком, обедом или ужином, так как продукты питания позволяют нашему организму использовать энергию самых разнообразных химических соединений, содержащихся в пище. В организме эта энергия преобразуется в движение, работу, идет на поддержание постоянной (и довольно высокой!) температуры тела.

Энергия химических соединений сосредоточена главным образом в химических связях. Чтобы разрушить связь между двумя атомами, требуется затратить энергию. Когда химическая связь образуется, энергия выделяется.

Таким образом, любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии. Чаще всего энергия выделяется или поглощается в виде теплоты (реже - в виде световой или механической энергии). Эту теплоту можно измерить. Результат измерения выражают в килоджоулях (кДж)

Тепловой эффект химической реакции –это количество выделенной или поглощенной в процессе реакции теплоты (Q). (слайд16) Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты (-Q), экзотермические – с выделением теплоты (+Q). Запись химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическими уравнениями. (слайд 17).

Тепловой эффект хим. реакции зависит от агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакции, поэтому в термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатное состояние вещества (газообразное, жидкое, твердое)

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы

Самая мощная в мире российская ракета "Энергия" перед стартом на космодроме Байконур. Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах - водороде и кислороде.

Допустим, вам известна работа (в кДж), которую придется затратить для доставки ракеты с грузом с поверхности Земли до орбиты, известна также работа по преодолению сопротивления воздуха и другие затраты энергии во время полета. Как рассчитать необходимый запас водорода и кислорода, которые (в сжиженном состоянии) используются в этой ракете в качестве топлива и окислителя?

Без помощи теплового эффекта реакции образования воды из водорода и кислорода сделать это затруднительно. Ведь тепловой эффект - это и есть та самая энергия, которая должна вывести ракету на орбиту. В камерах сгорания ракеты эта теплота превращается в кинетическую энергию молекул раскаленного газа (пара), который вырывается из сопел и создает реактивную тягу.

В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В энергетике с помощью теплот сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой энергии.

Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и для здоровых людей - спортсменов, работников различных профессий. По традиции для расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы - калории (1 кал = 4,1868 Дж).

5. Обобщение и закрепление материалов урока(Слайд 18)

III. Домашнее задание: конспект в тетради, опорная схема

Опережающее задание к посл.уроку: Найти и прочитать в доп.лит. интересные факты о О2 и О3





Приложение.

Опорный конспект к уроку-лекции

Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции.

Тепловой эффект химических реакций- количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химической реакции.

Термохимические уравнения – уравнения, в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты:

2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж, (эндотермическая реакция, поглощение теплоты)

С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж (экзотермическая реакция, выделение теплоты)



hello_html_m5953c25.jpg

















Источники:

1.Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. «Химия 8 класс» Учебник, М.Пр.2011

2. Блочно-модульная технология как средство повышения качества обучения Карповская Н. О.

http://festival.1september.ru/articles/588216/

3. Л.Кузнецова «Новая технология обучения химии» 8 класс, М. Мнемозина, 2006г.

4.Н.И.Габрусева «Рабочая тетрадь. Химия 8», М.ПР.2012г.

5.Горковенко М.Ю. «Поурочные разработки по химии.8класс» М.2007г

6.Князева М.В. «Химия. Поурочные планы 8класс», Волгоград «Учитель», 2013г.




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Это 1 урок блока "Кислород"

Блок – группа знаний и навыков, которые учащийся должен продемонстрировать после его изучения. Блок устанавливает границы, в которых учащийся оценивается, и стандарты, в соответствии с которыми приходит обучение и оценка. Сам по себе блок не является учебной программой или планом. В свою очередь каждый блок состоит из нескольких модулей : 1-й модуль (1–2 урока) – устное изложение учителем основных вопросов тем, раскрытие узловых понятий.

Автор
Дата добавления 25.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров371
Номер материала ДВ-094773
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх