Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект на тему "Химические свойства солей".

Конспект на тему "Химические свойства солей".

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

 

Класс 8 А,В                                                                                                                          Датта 22.03.21г.

Тема урока:  Химические свойства солей.

Цель урока:  систематизация и обобщение знаний учащихся о солях как о самостоятельном классе неорганических соединений.

Задачи урока:

I Общеобразовательные
1) актуализация опорных знаний;

2) умение применять свои знания в лабораторной практике;

3) умение работать с дополнительной информацией.

II Развивающие
стимулировать познавательную активность ребят;
- развивать интерес к предмету, эрудицию, умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать
-  расширение мотивационного поля при изучении химии.

III Воспитательные
- формировать коммуникативную компетенцию учащихся (умение работать в группах).

-    воспитывать ответственность за коллективный результат.

Планируемые результаты:

УУД :личностные - позволяют сделать учение осмысленным, увязывая их с реальными жизненными целями и ситуациями;

регулятивные - обеспечивают возможность управления познавательной и учебной деятельностью посредством постановки целей, планирования, контроля, коррекции своих действий, оценки успешности усвоения;

познавательные - включают действия исследования, поиска, отбора и структурирования необходимой информации, моделирование изучаемого содержания;

коммуникативные - обеспечивают возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, планировать и согласованно выполнять совместную деятельность, распределять роли, взаимно контролировать действия друг друга, уметь договариваться, вести дискуссию, правильно выражать свои мысли, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками.  

ОБОРУДОВАНИЕ: презентация.

ХОД УРОКА:

1.Организационный момент.

            2.Мотивация.

-Я бы хотела начать наш урок  с конкурса «Химическая каробка».

В каробке находится вещество, которое необходимо угадать, как в игре ЧТО? ГДЕ? КОГДА?

 1.В ее честь названы многие города, реки и озера.

2.                              Она необходима организму человека каждый день. Ее недостаток в пище пагубно сказывается на здоровье.

3.В средние века она ценилась дороже серебра и золота. У всех народов она – символ гостеприимства, верности, радушия.

 Как вы думаете,  о каком веществе идет речь? (Поваренная соль).

-К какому классу неорганических соединений она относится.   Правильно, соли,  эту тему вы начали изучать еще на прошлых уроках.

3.Актуализация знаний.

1) Фронтальный опрос: «Что мы знаем о солях?»

- состав…

- физические свойства…

-классификация…

- номенклатура

2) Индивидуальная работа: «Подтвердить или опровергнуть» (Раздаются каточки с заданием):

1. Соли – это твердые вещества

2.Все соли растворимы

3. CuSOсредняя соль

4. NaHCOпитьевая сода

5. FeSO сульфит железа

6. AlOHCl2 кислая соль

7. (CuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди

8. Mg(HSO4)2 гидросульфат магния

9. На доске мы пишем солью

10. Нитрат калия нерастворим

3). Домашним заданием Вам необходимо было подготовить пословицы, поговорки о соли. Например,

·         Без соли и хлеб не естся.

·         Рассыпать соль – к несчастью.

·         Без золота прожить можно, а без соли – нет.

·         Собираясь в дальнюю дорогу, заверни соль в тряпицу и повесь на грудь – принесёт удачу.

Каких только нет поверий, пословиц, поговорок о соли. В Ветхом завете соль упоминается около 50 раз. Соляной налог на Руси был самым тяжёлым.

(Учащиеся зачитывают поговорки)

- Знаете ли вы, что если из воды Мирового океана выделить всю поваренную соль, то ею можно было бы покрыть поверхность Европы слоем толщиной 5 км.

- Массовая доля солей в организме человека составляет 5,5%. Соли в процессе обмена веществ непрерывно восстанавливаются. В жаркое время с потом теряются и соли. Поэтому жажду утоляют с помощью немного подсоленной воды.

- Легионеры Древнего Рима получали часть жалования солью.

- В XIII веке, по свидетельству Марка Поло, в Тибете монетой служили лепешки из соли.

- По словам М.В. Ломоносова, еще в его времена за 5 плиток горной соли в Абиссинии можно было купить раба.

-  В современном мире существует мнение, что соль – это белый яд. Действительно, при разовом переедании соли неизбежен летальный исход. Летальная доза составляет 3г на 1 кг массы тела. В то же время для поддержания нормальной жизнедеятельности человеку требуется 7 – 10 г соли в сутки. Давайте сделаем расчёт потребления соли и выясним, сколько за месяц мы съедаем примерно соли

10* 30= 300 г соли

За год: 300 г *12= 3 кг 600г

За свою жизнь: 3кг 600г * 14 =50 кг 400г

Фаза вызова: Прием «Ассоциация»

-- «Химическая кухня» :

1.опыт – взаимодействие соды и лимона

2.опыт – взаимодействие растворов соды и соли

--Вопрос: Что вам захотелось узнать

после данных экспериментов о солях?

-- Предполагаемый ответ:

Почему в одном случае видны происходящие изменения, а в другом нет. Мы должны узнать химические свойства солей.

Это и будет темой нашего урока: Химические свойства солей

-Определим наши задачи:

·         изучить химические свойства солей;

·         применять знания при составлении уравнений;

·         уметь записывать уравнения реакций

 

4.ИЗУЧЕНИЕ  НОВОГО МАТЕРИАЛА.

1)Взаимодействие солей с кислотами (кислота должна быть сильнее, чем та кислота которая в реакции)

СaCO3 + HCl→ CaCl+ H2O + CO2

Взаимодействие солей со щелочами (реакция идет если выпадает осадок)

Fe Cl3 +NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl

2)Взаимодействие с солями (если выпадает осадок)

NaCl + AgNO→ AgCl↓ + NaNO3

3)Взаимодействие с металлами (если металл активнее чем тот который входит в состав соли)

Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4

4)Разложение кислородсодержащих солей

СaCO3 → CaO + CO2

NaNO3 → NaNO2 + O2

5)Взаимодействие с водой (образование кристаллогидрата)

СuSO4 + H2O → CuSO4*5H2O

Записать правило: реакция между металлом и раствором соли идет, если металл активнее, чем металл соли (смотри ряд активности металлов).

По активности все металлы делятся на:

Li K Ca Ва Na Mg  Al Zn Cr Fe Ni Pb (H2)     Cu Hg Ag Pt Au

Литий из солей может вытеснить все металлы. Калий – вытеснит все, кроме лития и т.д.
5. Закрепление.

1 вариант

ZnCl2 + KOH =

CuS + HCl =

Cu(NO3)2 + Mg =

2 вариант

MgCl2 + Zn =

MgCl2 + NaOH =

AgNO3 + NaCl =

2)C → CO2 → CaCO3 → CaCl2

6. Рефлексия.

Учащимся необходимо выбрать 3 слова из 12, которые наиболее точно передают его состояние на уроке:

1.                    Раздражение

2.                    Злость

3.                    Радость

4.                    Равнодушие.

5.                    Удовлетворение

6.                    Вдохновение

7.                    Скука.

8.                    Тревога.

9.                    Покой.

10.                  Уверенность

11.                  Неуверенность.

12.                  Наслаждение.

7.Домашнее задание: прочитать §47 табл 14 стр 164 упр1,3(а,б)

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Проверен экспертом

Общая информация

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 47. Химические свойства солей
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.