Конспект обобщающего урока по теме "Основные классы неорганических соединений"

Урок-игра по химии по  теме "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений" (8 класс).

Цель работы. В занимательной форме обобщить и закрепить знания об основных классах неорганических соединений и их свойствами.

Задачи:

Обучающая – обобщить, закрепить знания об основных классах неорганических соединений: их номенклатуре, классификации, свойствах; проверить глубину и осознанность знаний по этим вопросам.

Развивающая – развивать логическое мышление, умение применять свои знания по данной теме, умение сравнивать и обобщать, находить решение нестандартных задач, умение работать в группе, развивать коммуникабельность.

Воспитательная – воспитывать у учащихся чувство коллективизма, ответственности, самоуважения при достижении заданных целей.

Тип урока: урок – обобщения знаний

Вид урока: урок-игра

Технологии: игровые технологии, работа в группах

Оборудование и реактивы. Периодическая система, таблицы растворимости, карточки с заданиями, пронумерованные пробирки с растворами гидроксида калия, соляной кислоты, хлорида калия, растворы индикаторов, учительский компьютер, мультимедийный проектор, презентация к уроку.

Урок проходит как игра в «крестики – нолики». Учащиеся делятся на 4 команды: 2 команды - «Х» и 2 команды - «О» (если число детей в классе маленькое, то достаточно 2 команыд). На доске чертится 2 поля из 9 клеток.

        Команды одновременно получают задание. Те команды, которые первыми правильно ответят на задание, ставят соответствующий знак («Х» или «О») в одной из клеток поля.

Выигрывают те команды, которым  удалось первым в своей паре команд поставить 3 своих знака в один ряд в любом направлении. Чтобы определить команду-победителя между 2 вышедшими в финал командами проводится финальный конкурс.

Ход урока.

Учитель объясняет правила игры:

1.Начинает представитель команды «Крестики», выбирая
на поле конкурс. Следующий конкурс выбирает команда
«Нолики».

2.Выбор конкурсов командами осуществляется поочередно, независимо от итогов сыгранного конкурса.

3.В каждом конкурсе ответы должны давать разные игроки
команды.

4.Задания, имеющие варианты, представители команд               вы­полняют у доски.

5.Команды одновременно с игроками получают задания кон­курса (кодоскопом высвечиваются на экране), чтобы оценить правильность ответа их представителя.

6.Побеждает в конкурсе та команда, которая первой дала правильный ответ.

7.Победившая команда ставит свой знак на игровом поле,
на клетке сыгранного конкурса.

8.Если обе команды правильно выполнили задание конкурса, победителя определяют путем дополнительного задания.

9.Выигрывает команда, которой удалось поставить на поле
три своих знака в один ряд в любом направлении или пять
знаков в любом порядке.

Конкурс «Найди родственников»

Карточка.

Распределить вещества по классам неорганических со­единений.

Вариант I

NO₂, CaSO₄, Ba(OH)₂, H₃AsO₄, Mn₂O₇, Cr(OH)₃, H₂SO₃, CuO, KNO₃, SO₃, Na₂CO₃

Вариант 2

H₂SO₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃ C1₂O₇, FeCl₂, Zn(OH)₂, P₂O₅, Ca₃(PO4)₂, LiOH, H₂B₄O₇, BaO.

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Конкурс «Третий лишний»

Карточка.

Среди каждой тройки веществ найти вещество, отли­чающееся от двух других. Указать признак отличия.

Вариант 1

а)СО₂, K₂SO₃, SO₂;

б)BaSO₄, NaCl, CaCO₃;

в)RbOH, ZnCl₂, LiOH.

Вариант 2

а)Fe(OH)₂, КОН, Cu(OH)₂;

б)BaO, P₂O₅, CaO;

в)HNO₃, H₂Si0₃, H₂SO₄.

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Конкурс «Восстанови запись»

Карточка.

Восстановите записи, дописав уравнения реакций, ука­жите типы реакций.

Вариант I

а) ….+… = ZnCl₂ + 2H₂O;

б) 2Na + С1₂ =……         ;

в) Си(ОН)₂ = …+ …        ;

г) … + … = MgС1₂ + Н₂.

Вариант 2

а) Са + С1₂ = … ;

б) …+ … = ВаС1₂ + 2Н₂О;

в) Fe(OH)2 = … +…        ;

г) … +… = ZnС1₂ + Н₂.

Конкурс «Экспертиза»

Карточка.

Вариант 1

Опытным путем доказать, в каких пробирках содер­жатся растворы гидроксида калия, хлорида калия, соля­ной кислоты.

Вариант 2

Опытным путем доказать, в каких пробирках содер­жатся растворы гидроксида натрия, хлорида натрия, серной кислоты.

------------------------------------------------------------------------------------------------

Конкурс «Кто быстрее»

Задание выполняют все команды.

Карточка.

Даны вещества: СО₂, НС1, Mg, Ba(OH)₂, Na₂O, Cu(OH)₂, AgNO₃.

   Какие из них будут взаимодействовать между собой?

   Составьте за 1минуту как можно больше уравнений реакций.

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Конкурс «Примеры на камне»

Карточка.

В кабинет химии принесли камни, на которых изображены зашифрованные превращения.

Составьте уравнения этих превращений и найдите ве­щество А.

Вариант 1

      +О2      +НСl          +NaOH             t

Сu——>Х₁, ——>Х₂ ——>Х₃ ——>А.

Вариант 2

        +О2       +HCl          +NaOH          t

Zn ——> X₁ ——>X₂ ——> X₃ —> А

Ответы:

Вариант 1

а) 2Си + О₂ = 2СиО;

б) СиО + 2НС1 = СиС1₂ + Н₂О;
в) СиС1₂ + 2NaOH = Си(ОН)₂+NaCl 

г) Си(ОН)₂ = СиО + Н₂О.  Вещество А — СиО.

Вариант 2

а) 2Zn + О₂ = 2 ZnО;

б) ZnО + 2НС1 = ZnС1₂ + Н₂О;
в) ZnС1₂ + 2NaOH = Zn(ОН)₂+NaCl 

г) Zn(ОН)₂ = ZnО + Н₂О.  Вещество А — ZnО.

Конкурс «Расчетный»

Вариант 1

Решить задачу: Для подкормки томатов применяют 0,2%-ый раствор нитрата натрия. Какую массу нитрата натрия и воды необходимо взять, чтобы приготовить 10 кг этого раствора?

Ответ: m(NаNO₃)= 20г; m(Н₂О)=9кг 80г

Вариант 2

Решить задачу: Для приготовления моченых яблок готовят 0,4%-ый раствор сахара. Какую массу сахара и воды необходимо взять, чтобы приготовить 2 кг этого раствора?

Ответ: m(сахара)= 8г; m(Н₂О)=1кг 992г

Финальный конкурс (проводится между командами выигравшими в «крестики-нолики», чтобы определить команду-победителя ).

Карточка.

Опоздав на занятие химического кружка, на котором получали окрашенные осадки, ученик успел записать только правые части уравнений и окраску осадков. Помогите ему восстановить уравнения реакций полностью:

а) …..+….. → AgCl↓ + NaNO₃;

б) …..+…..→ Fe(OH)₃ ↓ + Na₂SO₄;

Учащиеся решают свои задачи, затем обсуждают свои решения перед всем классом, а учитель за это выставляет оценки. Побеждает та команда, которая быстрее и правильно справилась с заданием

В конце урока жюри совместно с учителем подводит итоги игры.