III.
Целеполагание и планирование
Слайд 4:
Открываю доску – записана тема
урока и цели урока:
Слайд 5:
|
1.
Определение темы и целей урока.
·
Предлагаю
вашему вниманию небольшое стихотворение, внимательно его послушайте:
Гореть, светить
и окисляться,
Со мной в оксиды превращаться.
Да, будет свет, тепло и жар,
Мой, кислорода, это дар!
·
Какие
фразы из этого стихотворения говорят о признаках химической реакции?
·
Какова
тема нашего сегодняшнего занятия?
·
Какую
цель мы поставим перед собой при изучении данной темы?
Ключевые фразы учитель фиксирует
на доске:
тема
сегодняшнего урока “Химические свойства кислорода”.
- узнать
химические свойства кислорода;
- уметь
записать уравнения химических реакций горения;
- уметь
назвать полученные вещества.
|
Учащиеся
формулируют свои варианты темы урока, а учитель направляет их к правильному
варианту.
Учащиеся отвечают, что горение,
выделение теплоты и света, превращение одного вещества в другое вещество
– это и есть признаки химической реакции, следовательно, тема сегодняшнего
урока “Химические свойства кислорода”.
Записывают тему в тетрадь.
Определяют цели урока, планируют
свою деятельность.
|
Мотивация
на приобретение новых знаний.
Учащиеся осознают компоненты
учебной деятельности и мотивы собственных действий.
|
IV.
Изучение нового материала
Слайд 6:
Слайд 7:
Демонстрация:
·
получение
кислорода
Слайд
№8-10
Демонстрация:
·
воспламенение
лучины в кислороде
·
горение
серы в кислороде
·
горение
угля в кислороде
Слайд
№11.
(один
ученик у доски ставит коэффициент в уравнение химической реакции кислорода с
фосфором)
Слайд 12
Видеоопыты:
·
взаимодействие
железа с кислородом
·
горение
магния в кислороде
·
горение
фосфора в кислороде
·
горение
метана
Слайд
13,
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 15
Слайд 16
|
1.
Изучение химических свойств кислорода.
Реакция
окисления – реакция, в результате которой
вещество взаимодействует с кислородом.
·
Сейчас
я предлагаю вам на конкретном примере пронаблюдать, как происходит окисление
некоторых веществ в кислороде.
·
Сначала
получим кислород разложением сложных веществ:
Перманганата калия - KMnO4
Пероксида водорода - H2O2
·
Собираем
кислород методом вытеснения воды
·
Методом
вытеснения воздуха.
Пока идет
реакция разложения, предлагаю сравнить массовую долю элемента кислорода в
следующих соединениях: KMnO4 и KClO3
Ответ:
w(O) в KMnO4 = 40,5%
w(O) в KСlO3 = 39,2%
Учитель демонстрирует
взаимодействие кислорода с неметаллами – углеродом, серой, показывает
видеоролик взаимодействия кислорода с фосфором.
Разобраться в сущности процессов,
которые происходили в наблюдаемых опытах, помогут уравнения химических реакций:
C + O2 ––> CO2
S + O2 ––> SO2
4P + 5O2 ––>
2P2O5
Учитель ставит перед ребятами
проблемный вопрос:
– Какие признаки реакции вы
наблюдали?
– Правильно, вы назвали признаки
реакции горения, а теперь дополните свой конспект ещё одним определением:
Реакция горения –
реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и
света.
Учитель
демонстрирует видеоопыты взаимодействия железа, магния, фосфора, метана с
кислородом,
Учитель организует разрешение
проблемной ситуации и одобряет активность учащихся:
– Почему в кислороде горение
данных неметаллов происходит ярче и активнее, чем на воздухе?
– Ребята, обратите внимание на
химические формулы образовавшихся веществ, что вы можете сказать об их
составе?
– Вы правильно определили состав
образовавшихся веществ, они действительно состоят из двух элементов, один из
которых кислород, такие вещества называют оксидами. Запишите новое
определение в тетрадь:
Оксиды –
сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
2. Правила составления названия
оксидов.
Слово “оксид” + название элемента
+ указание валентности (в скобках) для тех случаев, когда элемент имеет
переменную валентность.
– Назовите оксиды, образовавшиеся
в результате химических реакций.
– Запишите эти названия в
тетрадь.
Учитель записывает на доске
уравнение химической реакции взаимодействия железа с кислородом:
3Fe + 2O2 ––> Fe3O4
и комментирует, что Fe3O4
(железная окалина) – это смешанный оксид:
II III
FeO · Fe2O3
Далее учитель просит
самостоятельно записать уравнение химической реакции, отражающей
взаимодействие магния с кислородом и назвать полученное вещество.
Затем учитель записывает
уравнение химической реакции горения сложного вещества в кислороде:
CH4 + 2O2
––> CO2 + 2H2O
– Обратите внимание, что в
результате реакции образовались оксиды тех элементов, которые входят в состав
сгорающего вещества. Более подробно о горении сложных веществ в кислороде и
правилах уравнивания таких реакций мы познакомимся на следующем уроке.
– Ребята, я хочу обратить ваше
внимание на то, что есть реакции окисления, которые протекают не так ярко и
энергично, но, тем не менее, имеют большое значение в жизни человека – это
реакции медленного окисления, запишите новое понятие и его определение в
тетрадь:
Медленное
окисление – реакция окисления, которая идёт медленно с
постепенным выделением теплоты и не сопровождается выделением света.
Учитель приводит несколько
примеров реакций медленного окисления.
|
Учащиеся записывают в тетрадь
определение понятия реакция окисления.
Ученики наблюдают процесс
взаимодействия углерода с кислородом, серы с кислородом, фосфора с
кислородом, сравнивают как идёт взаимодействие углерода, серы, фосфора с
кислородом воздуха и с чистым кислородом.
Записывают уравнения химических
реакций в тетрадь.
Учащиеся называют признаки
показанных реакций: выделение света и теплоты.
Учащиеся записывают в тетрадь
определение понятия реакция горения.
Учащиеся приходят к выводу, что
кислород – это газ, поддерживающий горение; интенсивность протекания реакций
резко увеличивается в атмосфере кислорода.
Дети отвечают, что в составе
образовавшихся в результате реакций веществ находятся два элемента, один из
которых кислород.
Учащиеся записывают в тетрадь
определение понятия оксиды.
Школьники приобретают новые
знания, используя информацию учебника.
Узнают правило составления
названий оксидов по учебнику, а затем, работая в парах, объясняют это правило
друг другу.
Называют оксиды: оксид углерода
(IV), оксид серы (IV), оксид фосфора (V) и записывают их названия в тетрадь.
Ребята записывают уравнение
химических реакций и название вещества в тетради.
Один учащийся у доски, а
остальные в своих тетрадях записывают уравнение химической реакции и называют
полученное вещество:
2Mg + O2 ––> 2MgO
(оксид магния)
Учащиеся записывают уравнение
химической реакции в тетрадь.
Учащиеся записывают в тетрадь
определение понятия реакция медленного окисления.
|
Ребята осознают содержание
понятия реакция окисления.
Перед ребятами возникает
проблемная ситуация, почему взаимодействие углерода, серы и фосфора с
кислородом воздуха отличается от взаимодействия этих веществ с чистым
кислородом.
Школьники верно называют признаки
реакции.
Учащиеся правильно освоили
понятие реакция горения.
Ребята умело используют знания
прошлого урока.
Школьники правильно определяют
состав веществ.
Учащиеся осознают содержание
понятия оксиды.
Обеспечение взаимопомощи в ходе
парной работы.
Дети осваивают правило по
составлению названия оксидов.
Учащиеся верно освоили правило.
Учащиеся понимают то, каким образом
можно использовать полученные знания на практике
Ребята осознают содержание
понятия медленное окисление.
|
VIII.
Задание на дом
|
–
Ребята, что необходимо сделать для полного усвоения темы?
Учитель фиксирует домашнее
задание на доске и разъясняет, как следует рационально организовать свою
учебную работу при выполнении домашнего задания: § 60, 61, ответить на
вопросы после параграфа, отмеченные треугольником и квадратом. Составить
конспект на тему “Применение кислорода”, используя информацию § 62. (это
задание для всех)
Задания, отмеченные кружочком и
звёздочкой, выполняют желающие учащиеся.
Также для желающих ребят учитель
предлагает выполнить следующие творческие задания:
- Составить
кроссворд, ключевое слово которого “кислород”;
- Составить
плакат, листовку о вреде пожаров, об осторожном обращении с огнём;
- Сочинить
сказку, стихи об огне.
(Все творческие задания,
выполненные учащимися, оцениваются учителем)
В финале урока можно зачитать
стихотворение:
Примерно века два назад
Открыт он был случайно.
Сейчас знаком с ним стар и млад,
И он для вас не тайна.
Известно, что горят отлично
В нём сера, фосфор, углерод,
Железо, магний. Энергично
Сгорает также водород.
Без газа этого на свете
Не жили б звери и народ.
Его назвать могли бы дети,
Теперь и вам известно – это кислород!
– Урок завершён, всем спасибо.
|
Учащиеся
определяют объём и содержание домашнего задания, записывают его в дневник.
Приходят
к выводу, что нужно выучить, закрепить, о чем получить дополнительную
информацию, в какой области расширить знания.
|
Дифференцированное
домашнее задание даёт возможность учащимся выбрать посильное задание,
обеспечивая успех каждому ученику.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.