Конспект открытого урока по химии в 8 классе Тема: «Электролитическая диссоциация»

Липовский филиал МКОУ «Покровская средняя общеобразовательная школа»

Конспект

открытого урока по химии в 8 классе

Тема: «Электролитическая диссоциация»

учитель химии Слюсаренко Зоя Ивановна

Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Цель урока: Сформировать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», рассмотреть механизм электролитической диссоциации, роль воды в этом процессе, ввести понятие степень диссоциации.

Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе демонстрационного эксперимента.

Создать условия для воспитания с интересом учиться, работать над формированием у обучающихся отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.

Оборудование: Прибор для изучения электропроводности растворов, реактивы, П. К, таблицы по химии., компьютер.

Ход урока.

1 Организационный момент.

2 Введение в тему.

Девиз урока: « Знания не проверенные опытом,

Матерью великой достоверности,

Бесплодны и полны ошибок.»

Леонардо да Винчи

Мы сегодня на уроке поговорим о химических веществах знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили изучая особенности их строения ,а сегодня поговорим о других их свойствах.

Изучение нового материала

Актуализация знаний обучающихся по теме химическая связь.

а ) какие типы химической связи вы знаете?

Заполнение схемы:

Химическая связь:

1 Ионная 2 Ковалентная 3 металлическая

(Демонстрация кристаллических решеток веществ с различными типами химической связи).

б) Какими свойствами физическими и химическими они обладают?

2 Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».

Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов

а) NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит

б) NaCl c водой - лампочка загорается ( в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток).

Вещества

1 Электролиты (проводят электрический ток).

2 Неэлектролиты (Не проводят электрический ток)

Вещества ,растворы и расплавы которых проводят электрический ток называются электролиты.

Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток называют неэлектролиты процесс распада

Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Заполнение таблицы

Электролиты

Неэлектролиты

Вещества с ионной или ковалентной полярной связью.NaCl, KOH , HCl

Вещества с ковалентной неполярной связью или слабо полярной связью.

Кислород, глицерин, дистиллированная вода.

3 Показ презентации учителя

А) История вопроса.

Б) Механизм диссоциации, роль воды в процессе диссоциации.

Этапы диссоциации.

А) Особенности строения молекулы воды.

Б) Ориентация молекул воды вокруг кристаллической решетки электролита.

В) Гидратация поверхностного слоя кристалла молекулами воды.

Г) Диссоциация электролита на ионы.

Учитель: При написании уравнений реакции диссоциации электролитов, мы с вами будем придерживаться теории С Аррениуса , который не учитывал роль молекул воды, но помним ,что это процесс обратимый.

K C l = K+ + CL-

HNO3 = NO3- + H+

CuSO4= Cu2++ SO24-

5 Индивидуальная работа на компьютере:

1Составьте уравнение диссоциации следующих веществ: Na2 CO3, , CuCL2 ,

Fe ( NO3)3.

2 Из предложенных ионов составьте формулы электролитов: K+ , SO42-OH- , Ba2+, CL-, Cu2+

6 Учитель: Все ли вещества диссоциируют одинаково?

Степень диссоциации это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу частиц ,находящихся в растворе.

α = Np\Nd

Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы

Это все соли растворимые.

Сильные кислоты.

Все щелочи

Слабые электролиты – это электролиты, которые почти не диссоциируют.

Слабые кислоты –H2S H2CO3

Дистиллированная вода.

7 Закрепление

А) Из перечисленных веществ выпишите те, которые являются электролитами: глицерин, вода, H2 SO 4 ,этиловый спирт, KNO3

Ca CO3 .Объясните почему вы так считаете?

Б) Напишите уравнения диссоциации веществ: AL 2(SO)4, K2CO3, Fe CL3

Домашнее задание: 35 параграф, упражнение 1,2