Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект открытого урока по теме "Основные сведения о строении атома".

Конспект открытого урока по теме "Основные сведения о строении атома".

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Основные сведения о строении атома.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m35e2edee.gifhello_html_m285e08f.gifhello_html_m2fbc8190.gifhello_html_7f1601e3.gifОткрытый урок

«Основные сведения о строении атома»

8 класс

Цель: сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.

Ход урока

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

  1. Организационный момент



  1. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания.






















































































  1. Химическая разминка.

Учитель показывает ученикам карточки с формулами химических веществ: H2, O2, 5H2O, 3Cl2, H2SO4, Cu(NO3)2, Ba(OH)2, CaO.

  1. Самостоятельная работа.

Учитель раздает листы с заданиями на каждую парту.

Задание:

  1. В предложение вставить слова «атом» и «млолекула»:

А) … водорода образована … водорода;

Б) … углекислого газа образована … углерода и … кислорода.

2. Указать в ПСХЭ положение следующих химических элементов: водорода, кальция, хлора.

3. Записать формулу вещества и вычислить его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

А) 2 атома азота;

Б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Далее учитель предлагает учащимся заполнить 1 столбец таблицы «ЗХУ» («Знаем. Хотим узнать. Узнали (осталось узнать).») – слайд 2.

  1. Ученики произносят химические названия веществ и анализируют содержание карточек: качественный и количественный состав молекул; простые или сложные вещества.







  1. Учащиеся выполняют задание. После выполнения задания сверяются с правильными ответами, представленными на слайде 1.



























Ученики заполняют графу таблицы «Знаем»:

  1. Химический элемент, простое и сложное вещество;

  2. Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ;

  3. Химические символы (знаки) химических элементов;

  4. Химические формулы молекул простых и сложных веществ, отражающие их качественный и количественный состав.

  5. Относительные атомную и молекулярную массы. Расчет относительной молекулярной массы веществ.


  1. Постановка проблемы.

Вопросы:

1. Существуют ли частицы более дробные, чем атом?

2.Почему вы не можете ответить на этот вопрос?

3. Как вы думаете, чтобы ответить на этот вопрос, что бы вы хотели узнать? Попробуйте заполнить 2-ю графу таблицы «Хотим узнать».















Какова же тема сегодняшнего урока?



Учитель пишет на доске тему урока (или показывает слайд 3) : «Основные сведения о строении атома».



Ответ: мнения учеников расходятся.



Ответ: Недостаточно знаний по данному вопросу.

Учащиеся заполняют графу «Хотим узнать»:

  1. Существуют ли частицы, более мелкие, чем атом?

  2. Если да, то что это за частицы?

  3. Какими свойствами они обладают?

  4. Входят ли эти частицы в состав атома?

  5. Если да, то каково строение атома?

Ученики формулируют тему урока: «Строение атома».

  1. Работа по теме урока.

  1. Доказательство сложности строения атома:

А) Введение понятия «электрон» (Стони). Демонстрация опыта по электризации эбонитовой палочки трением, с последующим притягиванием кусочков бумаги.

Б) Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения.

В) Открытие Анри Беккерелем явления радиоактивности.

Неоднородность радиоактивного излучения: α-лучи, β-лучи и γ-лучи. Таким образом, в начале ХХ века в связи с открытием электрона и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества.

Слайд 4: Атом – сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.

  1. Планетарная (ядерная) модель атома (Эрнест Резерфорд):

А) Опыты Резерфорда по бомбардировке α-частицами тонкой золотой фольги.

Б) Строение атома (слайд 5): атом имеет сферическую форму и состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро, в свою очередь, состоит из нуклонов: протонов (р+) и нейтронов (n0). Электронная оболочка атома состоит из электронов (е-).

В) Свойства протонов, нейтронов и электронов отображены в таблице (слайд 6).

Выводы:

  1. Атом является сложной частицей, состоящей из ядра и электронной оболочки;

  2. Вся масса атома и весь положительный заряд атома сосредоточены в ядре;

  3. Объем ядра меньше объема атома ~ в 100 000 раз;

  4. Ядро имеет также сложное строение, основными частицами которого являются протоны и нейтроны;

  5. Атом – электронейтральная частица, т.к. число протонов и электронов в атоме одинаково и равно порядковому номеру элемента в ПСХЭ.

  6. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов (массой электронов пренебрегают): A = Z + N, где А – массовое число, практически равное относительной атомной массе (Ar).

После объяснения материала учитель предлагает учащимся заполнить 3-ю графу таблицы «Узнал новое»



































































































































Учащиеся заполняют графу «Узнал новое»:

  1. Существование более мелких частиц, чем атом: электрона, протона и нейтрона;

  2. Свойства этих частиц;

  3. Сложное строение атома;

  4. Планетарную (ядерную) модель атома;

  5. Понятия: ядро, нуклоны, электронная оболочка атома;

  6. Заряд ядра атома, массовое число.

  7. Расчет числа нейтронов в ядре атома по формуле: N = AZ.

  1. Рефлексия.

Учитель делит класс на группы по 4-6 человек и дает задание (общее для всех групп) :

Запишите названия, символы и «координаты» в ПСХЭ химических элементов, атомы которых состоят из:

  1. 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов;

  2. 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов;

  3. 56 протонов, 81 нейтрона, 56 электрона.

Вопрос: Что еще осталось не изученным по данной теме? Что осталось узнать? Заполните последнюю графу вашей таблицы.



На следующем уроке нам предстоит изучение данных вопросов.

Учащиеся в группах выполняют задание. После выполнения задания обмениваются решениями и совершают взаимопроверку.

Решение:



  1. С (углерод): порядковый № 6, II период, IV-A группа;

  2. Mg (магний): порядковый №12, III период, II-A группа;

  3. Ba (барий): порядковый №56,VI период, II-A группа.















Учащиеся заполняют графу «Осталось узнать»:

  1. Строение электронной оболочки атома;

  2. Состояние электрона в атоме.

  1. Домашнее задание.

Учитель раздает на парты задание:

Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов» (см. приложения); §6 учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс» упр. 1,3,5.








Приложения.

Слайд 1

Задание 1

А) Молекула водорода образована атомами водорода;

Б) Молекула углекислого газа образована атомом углерода и атомами кислорода.

Задание 2

Водород Н: порядковый №1, I период, I-A группа;

Кальций Са: порядковый №20, IV период, II-A группа;

Хлор Cl: порядковый №17, III период, VII-A группа.

Задание 3

А) N2; Mr(N2) = 2•Ar(N) = 2•14 = 28;

Б) Р2О5; Mr(P2O5) = 2•Ar(P) + 5•Ar(O) = 2•31 + 5•16 = 142.

Знаем. Хотим узнать. Узнали. (ЗХУ)

Знаю

Хочу узнать

Узнал новое

1.

2.

3.

1.

2.

3.

1.

2.

3.

Осталось узнать

1.

2.

3.





Слайд 3



Тема урока

«Основные сведения о строении атома»





Атом – сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.





Атом



Ядро Электронная

оболочка

Нуклоны Электроны

(протоны, нейтроны)



Слайд 6

Свойства протонов, электронов и нейтронов

Свойства частицы

Протон

Электрон

Нейтрон

Условная масса

1

-

1

Заряд

+1

-1

0

Обозначение

р+

е-

n0





Число частиц в атоме



Число протонов равно порядковому номеру элемента (Z)

Число электронов равно порядковому номеру элемента (Z)

Число нейтронов (N) находится по формуле:

N = AZ,

где А – массовое число





Состав атомов химических элементов

Характеристика химического элемента

Химические элементы

Na

P

Al

J

Au

F

Be

Порядковый номер








Число протонов в ядре








Число электронов








Заряд ядра атома








Массовое число








Число нейтронов в ядре










Название документа Прил. к Основным сведениям о строении атома.ppt

Выполнил: учитель МОУ «СОШ № 29» Полякова Елена Николаевна
Цель урока 	 	Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтрально...
Модели строения атома
Планетарная модель атома 1911 г. – Эрнест Резерфорд АТОМ ядро Электронная обо...
Основные характеристики элементарных частиц
В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца В атоме электроны вращают...
Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса...
Состав атомов химических элементов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31
1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как на...
Я	Д	Р	О		 	П	Л	А	Н	Е	Т	А	Р	Н	А	Я 	А	З	О	Т		 	Э	Л	Е	К	Т	Р	О	Н	Ы	 К	И	С	Л	О	Р...
Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электроно...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Выполнил: учитель МОУ «СОШ № 29» Полякова Елена Николаевна
Описание слайда:

Выполнил: учитель МОУ «СОШ № 29» Полякова Елена Николаевна

№ слайда 2 Цель урока 	 	Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтрально
Описание слайда:

Цель урока Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.

№ слайда 3 Модели строения атома
Описание слайда:

Модели строения атома

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Планетарная модель атома 1911 г. – Эрнест Резерфорд АТОМ ядро Электронная обо
Описание слайда:

Планетарная модель атома 1911 г. – Эрнест Резерфорд АТОМ ядро Электронная оболочка протоны нейтроны электроны (1871–1937) английский физик

№ слайда 7 Основные характеристики элементарных частиц
Описание слайда:

Основные характеристики элементарных частиц

№ слайда 8 В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца В атоме электроны вращают
Описание слайда:

В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца В атоме электроны вращаются вокруг атомного ядра, которое заряжено положительно и притягивает отрицательно заряженные электроны

№ слайда 9 Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса
Описание слайда:

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. A=Z (число протонов) + N (число нейтронов) А=Аr

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Состав атомов химических элементов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31
Описание слайда:

Состав атомов химических элементов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31

№ слайда 12 1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как на
Описание слайда:

1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как называется модель атома, предложенная Резерфордом? 3 – Элемент, атомы которого содержат 7 протонов, 7 электронов и 7 нейтронов 4 – Частицы, вращающиеся вокруг ядра и имеющие отрицательный заряд 5 - Элемент, атомы которого содержат 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов 6 – Элемент, название которого переводится с латинского “несущий свет” 7 – Элемент, атомы которого содержат 78 протонов, 78 электронов и 78 нейтронов 8 – Частицы, находящиеся в ядре и имеющие положительный заряд 9 – Элемент, в ядре атома которого нет нейтронов 10 – Что означает слово “атом” в переводе с греческого языка? 11 – Частицы, находящиеся в ядре и не имеющие заряда 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

№ слайда 13 Я	Д	Р	О		 	П	Л	А	Н	Е	Т	А	Р	Н	А	Я 	А	З	О	Т		 	Э	Л	Е	К	Т	Р	О	Н	Ы	 К	И	С	Л	О	Р
Описание слайда:

Я Д Р О П Л А Н Е Т А Р Н А Я А З О Т Э Л Е К Т Р О Н Ы К И С Л О Р О Д Ф О С Ф О Р З О Л О Т О П Р О Т О Н Ы В О Д О Р О Д Н Е Д Е Л И М Ы Й Н Е Й Т Р О Н Ы

№ слайда 14 Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электроно
Описание слайда:

Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов Вся масса атома сосредоточена в его ядре, объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома Атом является мельчайшей частицей вещества Основные выводы

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 27.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров602
Номер материала ДA-017865
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх