Конспект открытого урока по теме "От теории к практике.Химия элементов" для выпускных классов

K₁₀CO₁₁ + Ba(OH)₁₀ → 10KOH + BaCO₁₁↓

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

10NaOH + CuSO₁₀₀→Cu(OH)₁₀↓ +Na₁₀SO₁₀₀

2NaOH + CuSO₄→Cu(OH)₂↓ +Na₂SO₄

Cu(OH)₁₀ + H₁₀SO₁₀₀ = CuSO₁₀₀ +10H₁₀O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2H₂O

Барий в организме: роль, значение, барий в продуктах, потребность, нехватка и избыток. Элемент барий был открыт в 1774 году известным шведским химиком и фармацевтом Карлом Шееле. Это щелочноземельный вязкий металл серебристо-белого цвета. В чистом виде барий не встречается – его получают выделением из минералов (барита или тяжелого шпата) или силикатных, карбонатных и сульфатных соединений. Кроме того, барий содержится в некоторых растениях, тканях животных и в воде.

Роль бария в организме

В организме человека барий содержится в мышцах, головном мозге, селезенке, глазном хрусталике. Почти 90% его концентрируется в зубах и костях. Досконально этот элемент ещё не изучен, и условно он не входит в перечень жизненно важных веществ, относясь к группе токсичных ультра микроэлементов. Известно, что содержание бария в организме уменьшается во время некоторых заболеваний сердечно сосудистой системы (хроническая коронарная недостаточность, ишемия), а также при заболеваниях пищеварительной системы. Доказано то, что расслабляющее действие бария приносит пользу, действуя как нейромедиатор наряду с ацетилхолином, способствуя расслаблению сердечной мышцы. В организме барий хорошо взаимодействует с кальцием за счет близких с ним биохимических свойств, и может замещать его в костях. Значение бария

Барий используется при производстве красок, эмалей, стекол, при изготовлении пиротехники, в вакуумной технике, в оптике, в газодобывающей и нефтяной промышленности, в ядерной энергетике. В медицине этот элемент нашел применение, благодаря способности поглощать рентгеновские лучи. При проблемах в желудочно-кишечном тракте, пищеводе и горле, барий используется перед флюорографическим обследованием, как контрастное вещество – пациент выпивает жидкость белого цвета со вкусом мела (барий), которая может содержать и ароматизирующую добавку. Рентгеновские снимки делаются в момент прохождения бария по пищеводу. Для того чтобы после процедуры удалить из организма барий и предотвратить запор, нужно выпить 6-8 стаканов жидкости.

 Барий в продуктах

В организм человека барий поступает вместе с водой и пищей. Много этого элемента содержат морские растения – в десятки или даже сотни раз больше, чем сама морская вода. Питьевая вода не так часто содержит много бария. А вот такие растения, как томаты и соевые бобы также могут содержать очень много бария – гораздо больше, чем его содержится в почве, на которой они произрастают.

Суточная потребность человеческого организма в барии

Точные цифры суточной потребности организма в барии не установлены. Токсической для человека является доза бария в 200 мг. Летальной дозой становится 3,7 г бария. Уровень содержания бария в крови устанавливается по результатам исследований волос, мочи и крови. В волосах среднее содержание бария составляет 0,2-1,0 мкг/л, в моче – от 1,5 до 5 мкг/л, в плазме крови - 50-90 мкг/л.

 Нехватка бария

 Клинические проявления, вызванные дефицитом бария в организме, не исследованы и данных о влиянии пониженного содержания этого элемента, не имеется.

 Избыток барии

 Если в организме содержание бария повышено, в результате бытовых или производственных отравлений, то возможны токсические отравления: гемотоксическое, кардиотоксическое и нейротоксическое. Все соединения бария, за исключением применяемого в рентгенологии сульфата бария и фосфатов бария, являются токсичными и опасными для человека – сульфиды, карбонаты, нитраты, хлориды. Но канцерогенным или мутагенным элементом барий не является. При остром отравлении барием проявляются следующие симптомы: - обильное слюноотделение, тошнота, рвота, жжение в пищеводе и во рту, диарея, кишечные колики; - расстройства мозговой деятельности и координации движения, шум в ушах, головокружение; - холодные обильное потоотделение, бледность кожных покровов; - слабость пульса, экстрасистолия – аритмия с внеочередными сокращениями сердца, брадикардия – понижение частоты сердечных сокращений в состоянии покоя (менее чем 60 ударов в минуту). При хроническом отравлении барием развивается такое фиброзное заболевание легких, как баритоз (пневмокониоз), вызванное длительным вдыханием производственной пыли соединений бария. Появляется сухой кашель, прогрессирующая одышка, в соединительной ткани возникают утолщения и рубцы. Затем к этим проявлениям присоединяются признаки легочной недостаточности и такие осложнения, как пневмонии, бронхиты, туберкулез. Встречается у рабочих угольной, горнодобывающей, машиностроительной и некоторых других промышленных отраслей, строителей, а также в сельском хозяйстве. На производстве инсектицидов, в процессе обработке древесины и др. применяется фторид бария. Исследования подтвердили, что в тех сельских местностях, где для обработки от вредителей применяются соединения бария, жители чаще страдают от лейкоза. Для всех случаев отравления барием характерно развитие сильной мышечной слабости и появление мышечных спазм. Для быстрого вывода из организма бария, рекомендуется обильное питье, плюс прием слабительного, например, фортранс. Без этих действий, но при наличии регулярного стула, барий выводится через 14 дней. Также в качестве антидотов при отравлении солями бария, используются растворимые сернокислые соли магния и натрия, благодаря которым образуются трудно растворимые сульфаты бария, постепенно уходящие из организма. Кроме вышеописанного, избыток бария может произойти в результате повышенного содержания его в почвах. А поскольку барий способен замещать кальций, то может произойти нарушение кальциевого обмена, которое, в свою очередь, приводит к развитию серьезного заболевания – уровской болезни, при которой опорно-двигательный аппарат быстро изнашивается, а процессы окостенения замедляются.

Барий в питьевой воде

03.01.2015

Физиологическое значение.

Основным путем поступления бария в организм человека является пища. Так, некоторые морские обитатели способны накапливать барий из окружающей воды, причем в концентрациях в 7-100 (а для некоторых морских растений до 1000) раз, превышающих его содержание в морской воде. Некоторые растения (соевые бобы и помидоры, например) также способны накапливать барий из почвы. Однако в районах, где концентрация бария в воде высока, питьевая вода также может внести вклад в суммарное его потребление. Биологическая роль бария изучена недостаточно. По крайней мере, он не входит в число эссенциальных (жизненно важных) или условно-эссенциальных микроэлементов.

Потенциальное влияние на  здоровье.   

Есть неоднозначно оцениваемые данные о влиянии бария питьевой воды на сердечно-сосудистую заболеваемость. Так, в ходе научных эпидемиологических исследований, проведенных под эгидой ВОЗ, данные о связи между смертностью от сердечно-сосудистых заболеваний и содержанием бария в питьевой воде  не нашли подтверждения. В краткосрочных исследованиях на добровольцах не было выявлено вредного эффекта на сердечно-сосудистую систему при концентрациях бария до 10 мг/л. Правда, при опытах на крысах наблюдалось повышение систолического кровяного давления, что  свидетельствует о потенциальной опасности повышения кровяного давления и у людей при длительном употреблении воды, содержащий барий.  Например, есть данные  о том, что даже разовое употребление воды, содержание бария в которой значительно превосходит максимально допустимые значения, может привести к мышечной слабости и болям в брюшной области. Наибольшую опасность в воде представляют высоко растворимые токсичные соли бария, однако они имеют тенденцию переходить в менее токсичные и слаборастворимые соли (сульфаты и карбонаты).

Пути поступления в воду.

Барий встречается в природе только в виде соединений. Его содержание в земной коре составляет 0,065%. Наиболее распространенными бариевыми рудами являются барит (сульфат бария) и витерит (карбонат бария).    Частично барий попадает в окружающую среду, так как его соединения довольно широко используются в электронной промышленности при производстве вакуумных и телевизионных трубок, в стекольной промышленности, при производстве бумаги, смазочных и моторных масел, в нефтяной промышленности и во многих других областях. Однако в воду барий попадает, в основном,  из природных источников. Как правило, его содержание в подземных водах невелико. Однако в районах, где залегают содержащие барий минералы, его концентрация в воде может составлять от единиц до нескольких десятков миллиграмм на литр. Содержание бария в воде также зависит от свойств самой воды, в частности, от наличия в ней сульфатов.

Биологическая роль

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина в виде имидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная роли порфиринового комплекса железа в молекуле белка гемоглобина в крови позвоночных животных.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

При недостатке меди в хондро- и остеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей^[24].

Токсичность

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л (СанПиН 2.1.4.1074-01), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта^[25].

Существовали опасения, что Гепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется печенью в желчь. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла^[25]. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде.

Бактерицидность

Бактерицидные свойства меди и её сплавов были известны человеку давно. В 2008 году после длительных исследований Федеральное Агентство по Охране Окружающей Среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью^[26] (агентство подчёркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выраженно бактерицидное действие поверхностей из меди (и её сплавов) проявляется в отношении метициллин-устойчивого штамма стафилококка золотистого, известного как «супермикроб» MRSA^[27]. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/H1N1 (т. н. «свиной грипп»)^[28].

Конспект открытого урока «От теории к практике. Химия элементов» с учащимися 9-11 классов.

«Помогая другим -  помогаешь себе»

Цели урока:

1. Образовательная: Расширить, углубить и систематизировать знания учащихся по неорганической химии. 
1) Навыки составления уравнений реакции

2) Умения преобразования чисел из одной системы счисления в другую.

3)Умения составлять алгоритм решения задач по уравнению реакции. 4)Умения самостоятельно разрабатывать инструкции по проведению химического эксперимента

5)Соблюдать технику безопасности при проведении эксперимента. 

6)Знать биологическое и химическое значение и области применения химических элементов и их соединений.

5)Закрепить умения пользоваться алгоритмами. 
2. Воспитательная: воспитывать добросовестное отношение к учёбе, любовь к предмету, взаимопомощь и доброжелательное отношение друг к другу, ответственность за выполненную работу. 
3. Развивающая: развитие навыков и умения в решении расчетных задач, развитие навыков работы с реактивами и лабораторным оборудованием.

Тип урока: Урок закрепления и совершенствования знаний, умений и навыков.  Исследовательская работа.

Методы обучения:

1. Словесный. 
2. Наглядный. 
3. Работа по карточкам. 

4.Эксперимент
Материально – техническое оснащение урока: 
Презентация. Реактивы: гидроксид бария, сульфат меди 2, гидроксид натрия, карбонат калия. Штативы с пробирками. Весы с разновесами. Стеклянные палочки для размешивания растворов. Спиртовки.  Чашки для выпаривания. Штативы металлические. Фильтры для фильтрования. Воронки.

Ход урока.

1.Организационный момент.

Приветствие.

2.Вступительное слово учителя.

3.Проведение урока.

1 этап. Раздача заданий группам учащихся. Постановка задачи(Восстановление нормального вида уравнения).

 

Отчет о выполнений задания у доски.

K₁₀CO₁₁ + Ba(OH)₁₀ → 10KOH + BaCO₁₁↓

10NaOH + CuSO₁₀₀→Cu(OH)₁₀↓ +Na₁₀SO₁₀₀

2 этап Раскодирование коэффициентов и индексов в уравнении реакции

10=1*2¹+0*2⁰=2     11=1*2¹+1*2⁰=3   100=1*2²+0*2¹+0*2⁰=4

Отчет о выполнений задания у доски.

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

2NaOH + CuSO₄→Cu(OH)₂↓ +Na₂SO₄

3этап. Составить условия задачи и решить эту задачу.

1 группа: получить 5 г осадка.

2 группа: получить 7г осадка.

Отчет о выполнений задания у доски(самостоятельно составляют  и решают задачу)

1 группа.

Дано:

m(BaCO₃)=5г

___________

Найти:

m(K₂CO₃)-?

m(Ba(OH)₂ )-?

Решение. М(BaCO₃)=197 г/моль; М(K₂CO₃)=138 г/моль; М(Ba(OH)₂ )=172г/моль

m(K₂CO₃)=138*5/197=3.5г ;  m(Ba(OH)₂ )=3.5*171/138=4.34г

2 группа.

Дано:

m(Cu(OH)₂)=7г

___________

Найти:

m(NaOH)-?

m(CuSO₄)-?

Решение. М(NaOH)=80 г/моль; М(Cu(OH)₂)=98 г/моль; М(CuSO₄ )=160г/моль

m(NaOH)=7*80/98=5.71г ;  m(CuSO₄ )=5.71*160/80=11.42г

4 этап. Правила по технике безопасности при выполнении эксперимента

Отчет у доски.

Во время приготовления растворов щелочей твердые вещества из содержащих их емкостей берут только специальной ложечкой и ни в коем случае не насыпают, потому что пыль может попасть в глаза и на кожу. После использования ложечку тщательно моют, т. к. щелочь прочно пристает ко многим поверхностям.

При взятии навески используют тонкостенные фарфоровые ча­шечки. Бумагой, тем более фильтровальной, пользоваться нельзя, т. к. щелочь ее разъедает.

Растворы приготавливают в толстостенных фарфоровых сосудах в два этапа. Сначала делают концентрированный раствор, охлажда­ют его до комнатной температуры, а потом разбавляют до нужной концентрации. Такая последовательность вызвана значительным эк­зотермическим эффектом растворения.

При оказании первой помощи необходимо немедленно каким-либо предметом удалить приставшие к коже кусочки щелочи и про­мыть пораженное место обильной струёй воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10—15 мин.) и тщательным. Для нейтрализации проникшей в поры кожи щелочи на пораженное место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5%-м раствором уксусной кислоты. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторож­но удаляют воду фильтровальной бумагой или мягкой тканью и сма­зывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

Если щелочь попала в глаза, немедленно следует промыть их проточной водой из фонтанчика в течение 15-20 мин. После этого глаза ополаскивают 2%-м раствором борной кислоты и закапы­вают под веки альбуцид.

После оказания первой помощи нужно незамедлительно обра­титься к врачу-окулисту.

Опасны при попадании внутрь организма  гидроксида бария Ва(ОН)₂ — летальная доза от 0,2 г и выше.

Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допускать появления от них пыли и попадания ее в рот. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь — промывание желудка 1%-м раствором суль­фата натрия или сульфата магния для связывания ионов бария Ва²⁺ в сульфат бария. После этого нужно принимать внутрь раствор сульфата натрия или магния (20 мас. ч. соли на 150 мас. ч. воды) по одной столовой ложке каждые 5 мин., через 30 мин. — вызвать рвоту для удаления сульфата бария.

Соединения меди в виде пыли вызывают раздражение слизис­тых оболочек дыхательных путей, кашель. При попадании на кожу, особенно в местах микротравм, эти вещества вызывают сильное раздражение, могут привести к аллергии в легкой форме.

Соли меди токсичны, при попадании внутрь организма вызы­вают отравление, пыль раздражает глаза и вызывает изъязвление роговицы. При хронической интоксикации возможны: функцио­нальное расстройство нервной системы, нарушение функции пече­ни и почек, изъязвление носовой перегородки. Не допускать попа­дания препаратов внутрь организма.

При работе с препаратами следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены. Не допускать при работе с соединениями меди образования пыли от препаратов.

5 этап. Физкультминутка.

6 этап. Выполнение эксперимента по получению осадка.

7 этап. Доклады учеников у доски ( Биологическое и химическое значение и области применения меди и бария)

8 этап. Подведение итогов урока. Выставление оценок
Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового? – Что мы научились выполнять? – Какие были затруднения? – Что показалось самым интересным? – Что удивило вас?  
– Спасибо за сотрудничество! 

Домашнее задание. (комментарий). При сгорании органического вещества массой 4г выделился углекислый газ массой 13,2г и водяной пар массой 3,6г. Относительная плотность вещества по водороду равна 20. Найдите молекулярную формулу вещества.

Медь (Cu)

Медь - химический элемент, который считается одним из семи металлов, которые известны с глубокой древности. Cuprum (с латинского) происходит от названия греческого острова Кипр. Еще одно название cyprium aes – так именовали медь римляне - металл из Кипра. О том факте, что данный минерал - основной для жизни элемент, известно стало не так давно. Только в 1928 году ученый из Шотландии Д. Робертс Вилям зачислил ее к "металлам жизни". Организм человека содержит 100-190 мг этого химического элемента. Сконцентрирован этот резерв в сердце, почках, крови, печени и мозге. Медь накапливается в мышечной ткани и костях, основное выведение происходит с желчью.

Медь представляет собой один из важных незаменимых микроэлементов, которые являются необходимыми для нормальной жизнедеятельности растений, животных и, конечно, человека. Это биогенный элемент, постоянный составной компонент организма человека.

Биологическая роль меди

·       является компонентом многих ферментов, обладающих окислительно-восстановительной активностью

·       участвует в метаболизме железа

·       повышает усвоение белков и углеводов

·       принимает участие в обеспечении тканей кислородом

·       участвует в формировании соединительной ткани, росте костей

·       поддерживает структуру костей, хрящей, сухожилий

·       поддерживает эластичность стенок кровеносных сосудов, альвеол, кожи

·       обладает выраженным противовоспалительным свойством, в т.ч. при аутоиммунных заболеваниях (например, ревматоидного артрита)

·       участвует в образовании гемоглобина и созревании эритроцитов

Какие продукты содержат медь

Наиболее ценными источниками меди являются морепродукты (особенно моллюски), субпродукты (печень), цельное зерно, бобовые (фасоль и чечевица), шоколад, орехи. Также медь содержится в крупах, картофеле, мясе, грибах, капусте, фруктах. Источником меди служит и питьевая вода.

Дефицит меди

Симптомы дефицита данного микроэлемента у взрослых представляют собой нечастое явление, но у малышей до года могут наблюдаться, особенно это касается родившихся преждевременно. Ниже приведен перечень некоторых болезней и обстоятельств, которые могут приводить к недостатку меди.

Причины

Генетические: наследственные формы недостаточности медьсодержащих ферментов.

В раннем возрасте (дети до года) – слишком раннее введение в рацион продуктов из коровьего молока.

Полное парентеральное питание, белковая недостаточность, неполноценность кишечного всасывания меди, синдром мальабсорбции (нарушение всасывания) и заболевания, связанные с патологическими потерями белка. 

Недостаток меди, вызванный снижением в организме окислительно-восстановительных процессов, проявляется в качестве функциональных нарушений - повышенная утомляемость, плохое настроение, частые головные боли. Человека может беспокоить сыпь на коже с очаговым выпадением волос. Характерными являются депрессия и частые инфекционные заболевания.

В дальнейшем есть опасность развития более грозных заболеваний

·       гипохромной анемии (костный мозг постепенно теряет способность к правильному использованию железа для синтеза гемоглобина), устойчивой к препаратам железа;

·       нарушений иммунного статуса;

·       заболеваний нервной системы;

·       раннего развития атеросклероза вследствие повышения уровней холестерина;

·       раннего остеопороза, заболеваний суставов и скелета за счет нарушения остеосинтеза;

·       бронхиальной астмы, туберкулеза, эмфиземы легких;

·       сахарного диабета;

·       фиброза миокарда, его разрушения; сосудистых расстройств, приводящих к аневризмам и разрывам аорты; 

·       депигментации (обесцвечивания) кожи и волос; 

·       водянки.

Основные симптомы медного дефицита

·       выпадение волос

·       лейкопения

·       нейтропения

·       аритмия

·       сыпь

·       анемия 

·       остеопороз

·       повышенные уровни холестерина

·       ослабление иммунитета

·       аневризмы

·       нарушение пигментации кожи

·       варикоз

·       поседение волос

·       витилиго

·       утомляемость

Избыток меди

Причины

·       наследственные нарушения обмена меди

·       отравление медьсодержащими препаратами

·       профессиональные заболевания

·       гемодиализ

·       оральные гормональные контрацептивы

·       повышенное содержание данного вещества в питьевой воде

·       курение

·       дефицит магния и цинка

Патологические состояния, сопровождающиеся повышением меди в организме:

·       болезнь Вильсона-Коновалова – имеет генетическую природу, обусловлена избыточным накоплением меди

·       острые и хронические формы воспалительных заболеваний

·       ревматизм

·       заболевания почек 

·       бронхиальная астма

·       злокачественные новообразования (к примеру, при раке прямой кишки)

·       лимфогранулематоз

·       лейкозы

·       железодефицитная анемия

·       хронический бронхит

·       пневмония

·       сахарный диабет, включая начальные стадии

·       инфаркт миокарда

·       отравление уксусной эссенцией

·       гиподинамия

·       диффузный токсический зоб

·       шизофрения

·       алкоголизм

·       обширные оперативные вмешательства

Основными симптомами передозировки меди считаются:

·       депрессия

·       мышечные боли

·       бессонница

·       анемия

·       ухудшение памяти

·       раздражительность

·       бронхиальная астма

·       раздражение слизистых оболочек

·       воспалительные заболевания

·       заболевания почек

·       расстройства ЖКТ

·       заболевания печени

·       риск развития атеросклероза

Суточная потребность в меди

Физиологическая потребность составляет 1,0-2,5 мг / 24 часа и не более 5 мг / 24 часа, что является верхним допустимым уровнем потребления (согласно данным Госсанэпиднадзора Российской Федерации). 

Потребность для взрослых данного микроэлемента не менее 2 мг/ 24 часа. Эта норма легко восполняется употреблением самых обычных продуктов.

Во время беременности и в периоды лактации (кормление грудью) рекомендуемые дневные дозы составляют 2,0-2,5 мг/ 24 часа. 

Дополнительный прием рекомендован при повышенных физических нагрузках (например, спортсменам), а также людям, которые злоупотребляют алкоголем, при сниженном иммунитете, хронических заболеваниях, воспалениях, анемии, для профилактики недостатка микроэлемента меди и снижения риска разного рода нарушений, которые с ним связаны: сердечно-сосудистая патология, остеопороз, снижение иммунитета, артриты. 

Суточные дозы для спортсменов 2,5-3 мг, но не следует забывать о максимуме в 5 мг/ 24 часа. Кроме того, необходимо учитывать и правильно регулировать количество всех микроэлементов, которые поступают в организм юных спортсменов. Для этой категории потребность в меди составляет 1-2 мг/24 часа.

Практическая работа №1

Тема: Правила  техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Цели урока:  

1. Сформировать у обучающихся знания о правилах техники безопасности при работе в химическом кабинете.
2. Подвести обучающихся к формированию знаний о  многообразии лабораторного оборудования и основных приемов  работы с ним.
3. Воспитывать добросовестное отношение к труду и положительное отношение к получению знаний.
4. Продолжить формирование общеучебных умений при проведении химического эксперимента.
5.  Продолжить развитие умений применять знания на практике.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: практическая работа.

Структура урока:

1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний.
3. Формирование новых понятий – практическая работа.
4. Формирование умений и навыков.
5. Домашнее задание.
6. Подведение итогов урока.

Оборудование: лабораторный штатив, нагревательный прибор, спички, пробирки, химический стакан, колба, фарфоровая чашка, воронка, прибор для сбора газов.

Ход урока:

1. Подготовка к уроку (проверить готовность к уроку  учащихся, оборудования, класса; отметить в журнале отсутствующих; сообщить тему и цели урока).
2. Инструктаж по технике безопасности с обязательной регистрацией и подписью в журнале инструктажа.
3. Инструктаж по работе.

Работа проводится по описанию на стр.174 – 180 учебника Химия. 8 класс О.С.Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2009.

4. Выполнение работы.

Учитель: Практическая работа, проводимая на уроке, познакомит вас с основными правилами техники безопасности, которые необходимо соблюдать  на уроках химии. Так же на уроке мы познакомимся с лабораторным оборудованием и правилами работы с ним.

Для проведения работы нам будет необходима тетрадь для практических работ. (Открыли тетради, записали дату, тему, цели работы и ход работы).

Учитель: Прежде чем мы начнем работать с текстом учебника, давайте попробуем сами сформулировать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии. (Ребята предлагают варианты основных правил. Такие как: ничего не пробовать на вкус, не приступать к работе без разрешения учителя, не смешивать реактивы без необходимости, не передавать склянки с реактивами с одной парты на другую и др.).

Учитель: А теперь давайте откроем учебник на странице 174 и прочитаем правила, которые необходимо соблюдать в кабинете при проведении практических и лабораторных работ. Правила, которые вы считаете самыми важными, отметим в тетради и запомним. На выполнение данного задания 15-20 минут.

Правила техники безопасности:

• Проводить опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не брать для опыта больше вещества, чем это необходимо.
• Строго выполнять указанные учителем меры предосторожности.
• Не пробовать вещества на вкус.
• При определении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей.
• Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей по парте.
• Не приступайте к выполнению опыта, не зная этапов проведения опытов.
• Банки и склянки закрывайте теми же крышками и пробками, какими они были закрыты изначально. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
• Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Учитель: На демонстрационном столе вы видите примеры лабораторного оборудования, которое используется практически на каждой лабораторной и практической работе. Вы видите перед собой  … (учитель демонстрирует оборудование, которое имеется в кабинете).

Заполняем таблицу «Лабораторное оборудование». Заготовки таблиц находятся на партах. В таблице заполнено два столбика – название и рисунок. Вам необходимо заполнить третий столбик таблицы – назначение. Пользуемся текстом учебника, заполняем, а затем вместе проверяем заполненную графу. На выполнение этой части работы 7-10 минут.

Название оборудования	Рисунок оборудования	Назначение
Штатив		Лабораторный штатив используется для закрепления химичес-кой посуды и установки во время выполнения эксперимента.
Спиртовка		Спиртовка используется для нагревания реактивов (ускорение химических реакций).
Пробирка		Для смешивания небольших количеств веществ.
Колба		Для проведения опытов при смешивании большого количества веществ.
Химический стакан		Для проведения опытов при смешивании большого количества веществ.
Воронка		Для переливания жидкостей из посуды с широким горлом в сосуд с узким горлом, для фильтрования.
Фарфоровая чашка		Для выпаривания при разделении смесей.
Прибор для сбора газов		Для сбора газов при проведении опытов.

После заполнения таблицы и проверки заполненной графы обучающиеся формулируют вывод к работе (если требуется, то с помощью учителя).

Вывод к работе: в ходе выполнения практической работы были изучены правила техники безопасности при работе в химической лаборатории, а также разнообразное лабораторное оборудование и правила работы с ним.

 Учитель:  Давайте подведем итог практической работе и уроку.  

Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать в кабинете химии? (обучающиеся озвучивают основные правила).

Какое лабораторное оборудование  и его назначение было сегодня изучено? (обучающиеся приводят примеры оборудования).

Литература для подготовки урока:

О. С. Габриелян. Учебник химия-8 класс. М.: Дрофа, 2009.

Фото: Мультимедийное приложение к учебнику С. С. Бердоносова. Химия. 8 класс. 9 класс., ЗАО «Просвещение-МЕДИА» 2005.

 Е. П. Ким. Химия 8-9 классы. Практические работы. Саратов.: Лицей, 2006.

 О. С. Габриелян. Настольная книга учителя химии. 8 класс. М.: Дрофа, 2006

 Г. Л. Маршанова.Техника безопасности в школьной химической лаборатории. М.:АРКТИ,2002.

• 1 слайд

  ВНИМАНИЕ!
  Помни, каждый ученик,
  Знай, любая кроха:
  Безопасность- хорошо,
  А халатность- плохо!
  

• 2 слайд

  Перед началом эксперимента внимательно ознакомьтесь с инструкциями
  

• 3 слайд

  Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ
  

• 4 слайд

  Правильное (а) и неправильное (б) перемешивание жидкости в пробирке
  

• 5 слайд

  Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки
  

• 6 слайд

  Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно
  

• 7 слайд

  Не склоняйтесь над сосудом с кипящей жидкостью
  

• 8 слайд

  Не держите пробирку отверстием к себе или к кому-нибудь, кто стоит рядом с вами
  

• 9 слайд

  В целях противопожарной безопасности нужно зажигать спиртовку только спичкой, а тушить крышкой-колпачком (НЕ ЗАДУВАТЬ!)
  

• 10 слайд

  Определять запах вещества нужно очень осторожно: слегка подгоняя ладонью пары вещества в свою сторону
  

• 11 слайд

  Жидкость из сосуда берите пипеткой или наливайте раствор из склянки. Твёрдые вещества берите из баночек только сухой ложкой, шпателем или сухой пробиркой.
  

• 12 слайд

  Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами
  

• 13 слайд

  Используйте только чистую лабораторную посуду и тщательно промывайте ее после выполнения эксперимента
  

• 14 слайд

  Обращайте особое внимание на предупредительные знаки!
  

• 15 слайд

  После эксперимента не выливайте в раковину остатки реактивов – они должны быть нейтрализованы и разбавлены
  

• 16 слайд

  Всякое в опыте может случиться,
  Внимательным будь и не оплошай.
  Тебе всегда поможет учитель,
  Паники только не допускай!
  
  

• 1 слайд

  От теории к практике. Химия элементов.
  Составил
  Чуркаев Алексей Николаевич
  Учитель химии
  
  МОУ «Старотеризморгская СОШ»
  Республика Мордовия
  

• 2 слайд

  Девиз урока «Помогая другим - помогаешь себе»
  

• 3 слайд

  1 этап.
  Восстановление уравнений
  

• 4 слайд

  
  
  2 группа
  
  1 группа
  

• 5 слайд

  K10CO11 + Ba(OH)10 → 10KOH + BaCO11↓
  
  
  
  
  
  10NaOH+CuSO100→Cu(OH)10↓+Na10SO100
  

• 6 слайд

  2 этап.
  Раскодирование коэффициентов и индексов в уравнении реакции
  

• 7 слайд

  10=1*21+0*20=2 11=1*21+1*20=3 100=1*22+0*21+0*20=4
  
  

• 8 слайд

  K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓
  
  
  
  
  
  2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓ +Na2SO4
  

• 9 слайд

  3этап.
  Составить условия задачи и решить эту задачу.
  1 группа: получить 5 г осадка.
  2 группа: получить 7г осадка.
  
  

• 10 слайд

  1 группа.
  Дано:
  m(BaCO3)=5г
  ___________
  Найти:
  m(K2CO3)-?
  m(Ba(OH)2 )-?
  Решение. М(BaCO3)=197 г/моль; М(K2CO3)=138 г/моль; М(Ba(OH)2 )=172г/моль
  m(K2CO3)=138*5/197=3.5г ; m(Ba(OH)2 )=3.5*171/138=4.34г
  
  

• 11 слайд

  2 группа.
  Дано:
  m(Cu(OH)2)=7г
  ___________
  Найти:
  m(NaOH)-?
  m(CuSO4)-?
  Решение. М(NaOH)=80 г/моль; М(Cu(OH)2)=98 г/моль; М(CuSO4 )=160г/моль
  m(NaOH)=7*80/98=5.71г ; m(CuSO4 )=5.71*160/80=11.42г
  
  

• 12 слайд

  4 этап.
  
  Правила по технике безопасности при выполнении эксперимента
  

• 13 слайд

  5 этап.
  Физкультминутка
  
  

• 14 слайд

  6 этап.
  Выполнение эксперимента по получению осадка.
  
  

• 15 слайд

  7 этап.
  Доклады учеников (Биологическое и химическое значение меди и бария)
  
  

• 16 слайд

  8 этап.
  Подведение итогов урока. Выставление оценок
  Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового? – Что мы научились выполнять? – Какие были затруднения? – Что показалось самым интересным? – Что удивило вас?  
  – Спасибо за сотрудничество! 
  
  

• 17 слайд

  Домашнее задание.
  При сгорании органического вещества массой 4г выделился углекислый газ массой 13,2г и водяной пар массой 3,6г. Относительная плотность вещества по водороду равна 20. Найдите молекулярную формулу вещества.
  
  

Краткое описание документа:

Конспект открытого урока «От теории к практике. Химия элементов» с учащимися 9-11 классов.

«Помогая другим - помогаешь себе»

Цели урока:

1. Образовательная: Расширить, углубить и систематизировать знания учащихся по неорганической химии.
1) Навыки составления уравнений реакции

2) Умения преобразования чисел из одной системы счисления в другую.

3)Умения составлять алгоритм решения задач по уравнению реакции. 4)Умения самостоятельно разрабатывать инструкции по проведению химического эксперимента

5)Соблюдать технику безопасности при проведении эксперимента.

6)Знать биологическое и химическое значение и области применения химических элементов и их соединений.

5)Закрепить умения пользоваться алгоритмами.
2. Воспитательная: воспитывать добросовестное отношение к учёбе, любовь к предмету, взаимопомощь и доброжелательное отношение друг к другу, ответственность за выполненную работу.
3. Развивающая: развитие навыков и умения в решении расчетных задач, развитие навыков работы с реактивами и лабораторным оборудованием.

Тип урока: Урок закрепления и совершенствования знаний, умений и навыков. Исследовательская работа.

Методы обучения:

1. Словесный.
2. Наглядный.
3. Работа по карточкам.

4.Эксперимент