Конспект открытого урока по химии 8 класс на тему "Важнейшие классы неорганических соединений"

План открытого урока по химии  8класс. 2020г.

Тема урока:

 «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений».

Тип урока: урок обобщения материала.

Вид урока: комбинированный

форма урока- эвристическая беседа, выполнение заданий у доски, индивидуальная,  работа в группах, по карточкам, выполнение лабораторных опытов.

Оборудование:  растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида натрия, лакмусовая бумага, вода.

Цели урока : организация продуктивной деятельности обучающихся химии, направленной на достижение ими результатов:

предметных - знать классификацию  неорганических  веществ, определение оксидов, оснований, кислот, солей; состав и химические свойства данных классов  неорганических соединений; уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металлов и неметаллов, иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между их членами;

метапредметных - развивать методические навыки (работа с таблицами. Учебником, лабораторным оборудованием, схемами и т.д.), умение сравнивать, обобщать и выделять главное;

личностных -воспитывать объективную самооценку, организационные навыки и навыки самостоятельной работы, соблюдать правила техники безопасности при проведении химического эксперимента.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

2. Вступительное слово учителя

– Хочется начать урок с эпиграфа (эпиграф на экране):

В трудах не покладая рук
Все, что открыто, знаменито
С рожденья мира, изучи:
От будущих времен сокрытых
В прошедших днях лежат ключи.

(А.Марков «Михайло Ломоносов»)

Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию -  это деятельность.»

На сегодняшнем уроке мы должны вспомнить все то , что мы прошли в течение последних уроков и применить эти знания для выполнения упражнений, тестов, лабораторных опытов.  Нам нужно очень много сделать и оценить свою работу в конце урока.

Итак, ребята, на предыдущих уроках химии мы подробно разбирали состав и свойства неорганических соединений различных классов, а сегодня мы должны обобщить знания по этой теме.

На доске записана тема:

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Ребята, если вы обратили внимание на доску, то, наверное, заметили, что от названия темы вниз идут четыре стрелки. Пустые места под стрелками мы будем заполнять по мере отгадывания загадок.

На какие две группы делятся неорганические вещества?

• Что такое простые вещества?

• Какие вещества называют сложными?

• «Их получают путем горения
Или сложных веществ разложения.
В них два элемента, один – кислород.
Я отнесу к ним и известь, и лед».
Какие это вещества?

(О т в е т. Оксиды.)

Что такое Оксиды?

• На какие группы делятся оксиды?

• Какие оксиды называют основными?

• Какие оксиды называют кислотными?

Приведите примеры оксидов.

• «Они имеют кислый вкус.
В них изменяет цвета  лакмус.
А если активный металл попадет,
Получим мы соль и еще водород».   (Ответ: Кислоты)

Что называется кислотами?

• На какие группы делятся кислоты?

Приведите формулы кислот.

• «В каких веществах у фенолфталеина
Бывает не жизнь, а сплошная малина?»

(О т в е т. Щелочи.)   

Что называется щелочами?

• На какие группы делятся основания?

Приведите примеры известных вам оснований и назовите их.

• «Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты
Я без труда и боли
Объединю в класс...» (О т в е т. Соли.)

Что называется  солями?

• Какие бывают соли?

Приведите примеры известных вам солей и назовите их.

Актуализация опорных знаний и способов действий обучающихся.

1.Провожу мозговой штурм по теме: “Основные классы неорганических веществ”. И одновременно с ответами учащихся, на доске появляются  сведения о классификации веществ в виде схемы «Веществ»

Предлагаю задание классу:

1.Распределить вещества по классам  согласно нашей схемы.

а) распределите по группам: оксиды, основания, кислоты, соли из следующего перечня веществ. Al(OH)₃, NaOH, HCl, CO₂, HNO₃. Fe₂O₃, CuCl_2, ZnSO₄, MgO, Al₂S₃, CuO, H₃PO₄, CaSiO₃, Cr(OH)₃, SO₃, Pb(OH)₂.
5.«Третий лишний».

а) CaO, NaCl, CO₂ а) CO₂, K₂SO₃, SO₂

б) K₂CO₃, HCl, H₂SO₄ б) BaSO_4, NaCl, CaCO₃

в) Na₂SO₄, HNO₃, BaCl₂ в) RbOH, ZnCl_2, LiOH

г) NaOH, CO₂, Ca(OH)₂ г) Fe(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

Проверка Слайд №5

3.     Задание «Найди  родственников»

На доске заранее записаны формулы веществ. Выписать формулы, распределив их по классам: оксиды, кислоты, соли, основания. Учащиеся выходят к доске по цепочке.

оксиды	кислоты	соли	основания

2. Повторение свойств оксидов

Учитель. Ребята, к нам в гости напрашивается одно вещество. Вы должны отгадать, кто это?

Сценка «Кто я?»

 Об одном из природных веществ сказано:

«Живая кровь, без которой нет человека…Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь». Что это за вещество? (Вода).

Я у древних химиков самым главным веществом считалась. «Начало всех начал», – говорил греческий ученый Фалес, живший в VI в. до н.э. и утверждавший, что окружающий мир возник из меня – «первичной материи». Я в древности считалась матерью жизни и смерти. Мне поклонялись, а по преданиям древней Руси во мне жили русалки и водяные.

Я у древних народов Азии в прошлом служила причиной войн и борьбы.

Я являюсь вечным двигателем, который не ломается, не ржавеет, не горит, не гниет и никем не уничтожается.

Кто я?

(О т в е т. Вода.)

Учитель. К какому классу веществ относится вода?

Самостоятельная работа

Формулы каких оксидов вы должны вписать в клеточки с вопросительными знаками? (По принципу «крест-накрест», например формулу оксида углерода(IV) пишут в нижней правой клетке, а марганца – в верхней второй клетке.)

После завершения работы – устная проверка ответов.

К а р т о ч к а № 1

Самый распространенный оксид - это вода.

В состав мази, белила, косметической пудры входит оксид цинка.

Глина, речной песок, кварц, горный хрусталь - это оксид кремния.

Оксид кальция - это негашеная известь. Процесс взаимодействия её с водой, называется гашением.

Оксид свинца РЬ₃ О₄ красная краска - сурик.

Оксид углерода(IV) - неотъемлемая часть всех шипучих напитков.

Причиной гибели жителей Помпеи был оксид серы(IV). Оксид серы очень ядовитый газ, в большом количестве выбрасывается при извержении вулканов

3. Повторение свойств оснований

Учитель. А теперь, ребята, понаблюдаем за моими действиями.

(Проводит опыт взаимодействия натрия с водой и одновременно читает стих.)

«Я очень маленького роста
И получаюсь очень просто:
Берут стакан, а в нем вода;
Теперь кладут металл сюда.
Хлопок! И взрыв! И сноп огня!
И вы получите меня.
Хоть польза от меня огромная,
Натура я довольно скромная.
Вот индикатор влей сюда,
И я краснею от стыда…»
О чем идет речь?

(О т в е т. NaOH.)

А теперь, ребята, проведем ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ. Перед вами вода, оксид кальция, фенолфталеин. Вы должны доказать, что СаО  – основной оксид. Что при этом получается? О чем говорит изменение цвета фенолфталеина?

Ребята, вы посмотрели два опыта. Какой же вывод напрашивается по ним?

Ученик. Основания получаются при взаимодействии активного металла с водой и оксидов активных металлов с водой.

Ребята, растворимые основания или щелочи у нас есть в лаборатории, нам их присылают. А вот нерастворимых оснований готовых нет. Мы их получаем сами, проводим опыты. Ваша задача – получить Cu(ОН)₂.

Я, конечно, могу вам немного подсказать теоретически... У меня здесь спрятана запись уравнения реакции получения Cu(ОН)₂.

Кто-то стер часть записи, что же делать?

... + ... = Сu(ОН)₂ + ...

Восстановите запись в тетрадях. И получите практически из веществ, данных в пробирках, Сu(ОН)₂.

Один ученик восстанавливает запись на доске, другой проводит опыт взаимодействия CuSO₄ с NaOH на демонстрационном столе.

В это же время с классом проводится с а м о с т о я т е л ь н а я р а б о т а.

Самостоятельная работа

Из предложенного списка веществ выбрать основания и отдельно расположить щелочи и нерастворимые основания.

К а р т о ч к а № 3

NaOH, HCl, LiOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, CaO, CO₂, Ca(OH)₂, Al(OH)₃.

К а р т о ч к а № 4

KОН, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, CuO, SO₂, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al₂O₃, HNO₃.

Ученики вместе с учителем проверяют правильность выполнения работы.

1. Щелочи, мылкие на ощупь вещества, сильно разъедающие кожу, употребляются иногда для прижигания ран при укусах змей и бешеных животных.

2.«Щелок», получаемый при кипячение золы, содержит щелочь и употребляется для стирки белья.

3.Люди ещё в древности могли получать щелочь. Способ, применявшийся в Древнем Египте: золу растений заливали водой, профильтровывали через холст и к раствору приливали раствор гидроксида кальция. При этом выпадал карбонат кальция, а едкое кали оставалось в растворе.

Вопрос: 1 Какие вещества вступают в реакцию?

2. Записать уравнение химической реакции.

Для получение твердой щелочи раствор отфильтровывали от карбоната кальция и выпаривали. Так получали едкое кали и в России во времена ПетраI. Щелочь в больших количествах вывозили из России в Европу для получения жидкого мыла.

4. Повторение свойств кислот

Проведем небольшую исследовательскую работу. Перед вами три пронумерованные пробирки. Вам надо определить, в какой пробирке находится кислота. (Набор реактивов NaOH, H₂SO₄, Н₂О, метилоранж.)

2. Из коровьего масла можно получить масляную кислоту.

3. В листьях щавеля - щавелевая кислота. Крапива обжигает муравьиной кислотой. Среди кислот есть серная, которая обугливает дерево. Плавиковая - разъедает стекло, но не оказывает никакого действия на мягкий парафин.

4. Есть очень ядовитая кислота - синильная. Есть целебная - аскорбиновая (витамин С), дезинфицирующая - борная.

 Кислоты отличаются по внешнему виду: густая - фосфорная, твердая как лед - уксусная, в виде чешуек - борная, в виде студня - кремневая.

Учитель. Если в кислоте атом водорода я заменю на атом металла, то что я получу?

А теперь проведем конкурс «Вращающиеся круги». Вы должны совместить эти диски (рис. 1) таким образом, чтобы формулы кислот в окошках соответствовали названиям их солей.

Рис. 1. «Вращающиеся круги». Круг «а» соединен с кругом «б» так, чтобы, вращая их, можно было увидеть в окошках формулы кислот

Учитель. Напишите формулы веществ, которые получаются при взаимодействии натрия и кальция со всеми кислотами из таблицы (см. таблицу).

Слайд №15

Знаете ли вы …

- Наличие в атмосферной пыли нитрата натрия, сульфата натрия снижает прозрачность атмосферы.

- Артериальное давление в организме зависит от содержания в нем поваренной соли – хлорида натрия.

Составьте формулы предложенных солей. (Работают в картах, по одному – у доски)

Значение солей. (Сообщение учащегося). Во всех странах употребляют соль. И это неудивительно. Без соли не могут жить люди и животные. Взрослому челове­ку для поддержания жизнедеятельности необходимо полу­чать 8 - 10г соли ежесуточно. Недостаток соли (как, впрочем, и ее избыток) пагубно сказывается на здоровье. Соль содержится в слюне, желудочном соке; наличие соли в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление.

Полагают, например, что массовая гибель наполеоновских солдат, особенно раненых, при отступлении была обусловлена нехваткой поваренной соли. У древних народов нередко были войны из-за соляных источников, а некоторые народы Африки платили когда-то за соль золотым песком. Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. Соль заменяла деньги во многих странах. У многих народов соль - символ гостеприимства, верности, радушия. Хлебом-солью встречают дорогих гостей.

Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12–15 г поваренной соли. Сосчитайте, сколько соли вы потребляете за месяц, за год. Сколько соли вы съели за свою жизнь (14 лет).

Ученики проводят подсчеты, проверяют вместе с учителем.

За месяц: 15 г•30 = 450 г, за год: 450 г•12 = 5,4 кг,

за 14 лет: 5,4 кг•14 = 75,6 кг.

6. Подведение итогов

Повторяя свойства и способы получения этих веществ, мы пришли к выводу, что они между собой взаимосвязаны.

Учитель. Теперь мы с вами подведем итоги. Перед вами опорная схема «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений» (схема 5).

Схема 5

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

На рисунке соедините линиями формулы веществ в соответствии с их расположением в генетическом ряду меди. Составить генетический ряд меди

Слайд  №10

Общий вывод:

Выделяем признаки, которые характеризуют генетический ряд:

Вещества разных классов;

Разные вещества образованы одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существования одного химического элемента;

Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Связь между веществами разных классов, образованных одним химическим элементом, связанных взаимопревращениями, отражающая общность происхождения веществ этого элемента (т.е. их генезис), и называется генетической связью.

Рис. 2. Забавная рожица для ответов на вопросы теста. Верхний ряд кружков соответствует ответу «а», средний – «б», нижний – «в». Если ответы верные, то получается улыбка, как показано на рисунке

И для закрепления того, что мы с вами прошли, выполним тест. В задании по вариантам выберите правильный ответ и обведите красной ручкой или фломастером соответствующие точки на рисунке (рис. 2). А теперь эти точки соедините линией. Затем поднимите свои работы, и я увижу ваши улыбки.

Т е с т

В а р и а н т 1.

1) Из предложенного перечня выберите основной оксид:

а) Na₂O; б) SO₃; в) Р₂О₅.

2) В результате взаимодействия оксида серы(VI) с водой образуется:

а) основание; б) кислота; в) соль.

3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет:

а) бесцветный; б) синий; в) малиновый.

4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой?

а) Натрий; б) серебро; в) цинк.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) NaOH + HCl; б) NaCl + Zn; в) Аu + H₂SO₄.

В а р и а н т 2.

1) Из предложенного перечня выберите кислотный оксид:

а) СО₂; б) СаО; в) K₂О.

2) В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется:

а) кислота; б) щелочь; в) соль.

3) В растворах щелочей лакмус имеет цвет:

а) бесцветный; б) фиолетовый; в) красный.

4) Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты?

а) Сильная;

б) двухосновная;

в) бескислородная.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) Zn + НСl;

б) Fe(OH)₃ + SiО₂;

в) Ag + H₂SO₄ (разб.).

7. Домашнее задание

Учитель. Пришла телеграмма: «Пропали вещества А и В, вместо них появилось неизвестное вещество С».

Вам надо разыскать эти вещества. Итак, вы отправляетесь на поиски:

SО₃ + H₂O —> А;

СаО + H₂O —> В;

А + В —> С.

О ходе вашего путешествия и поисков напишите или нарисуйте (в виде какой-нибудь творческой работы), а на следующем уроке мы подведем итоги ваших работ.

8. Заключение и критерии выставления итоговой оценки

Учитель. С какой трудностью вы столкнулись и как вы решили эту проблему? Что понравилось и не понравилось на уроке? Почему?

(Выслушивается мнение одного-двух учеников. Подводятся итоги.)

Прекрасная страна «Химия»! Как много интересного в ней. Много познали и

сколько ещё ждет впереди!