Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химии: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Конспект по химии: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Демонстрации № 3 (3.3,3.3)

Класс: 8 «Б»

Дата:

Цели урока:

1) Образовательные – сформировать понятие об оксидах; на примере оксидов закрепить знания о химической номенклатуре для бинарных соединений;  изучить физические свойства и классификацию оксидов; рассмотреть значение оксидов в природе и жизни человека; познакомить учащихся с основными способами получения оксидов.

2) Развивающие – продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с различными источниками информации; формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы; повысить мотивационную активность путем интеграции учебных предметов.

3) Воспитательные – продолжить формирование у учащихся грамотной речи при ответах и представлении учебных презентаций; воспитывать ответственность за результаты работы; формировать коммуникативные качества обучающихся при организации работы в парах; формировать самостоятельность,  познавательный интерес, ценностное отношение  к химии как науке и учебному предмету; прививать любовь к родному краю и к окружающей среде.

Задачи урока:

1) Изучить основные правила  химической номенклатуры оксидов и научиться давать им названия.

2) Познакомить учащихся с классификацией оксидов на основании их физических и химических свойств.

3)Сформировать понятия «кислотный оксид», «основный оксид», «солеобразующий оксид», «несолеобразующий оксид».

4) Актуализировать знания учащихся о реакции горения при рассмотрении основных способов получения оксидов.

5) Расширить кругозор учащихся о значении оксидов в природе и деятельности человека.

Методы: словесно-наглядный (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации по теме урока); частично-поисковый (самостоятельная работа учащихся с текстом учебника, выполнение заданий в листах успеха, заполнение таблиц и схем); контроль знаний.

Основные понятия: оксиды, номенклатура оксидов, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный оксид, солеобразующие оксиды, несолеобразующие оксиды, физические свойства оксидов, способы получения оксидов.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме урока, лист успеха на столах учащихся,   Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия  8 класс. – М.: «Просвещение», 2011год, - 176 стр, лист рефлексии учащихся; карточки с оценками; штатив с пробирками, стеклянная палочка, вода, оксид кальция (СаО), оксид меди (II) (СuO), оксид железа (III) (Fe2O3), кварцевый песок (на демонстрационном столе учителя).

План урока:

1. Понятие об оксидах.

2. Номенклатура оксидов.

3. Оксиды в природе и жизни человека.

4. Физические свойства оксидов.

5. Классификация оксидов по химическим свойствам.

6. Способы получения  оксидов.

7. Закрепление изученного материала.

Ход урока.

I. Понятие об оксидах.

Учитель: Человека окружает многообразие химических веществ. По составу они делятся на две группы: простые и сложные. Какие вещества называются простыми? Приведите примеры простых веществ.

Какие вещества называются сложными? Приведите примеры сложных веществ.

Учитель: Сложные вещества в зависимости от строения, проявляемых химических свойств разделяются на несколько групп (или классов): оксиды, основания, кислоты и соли(Демонстрация слайда 1 презентации «Классы неорганических веществ»).

Подобные названия мы встречали при изучении ряда тем в курсе химии 8 класса. Настало время расширить и привести в определенную систему знания об этих значительных группах веществ. И сегодня мы изучим более подробно особенности первого класса неорганических соединений – оксидов (Демонстрация слайда 2  презентации «Оксиды»).

Учитель: При изучении какой темы мы встречались с понятием оксиды?

Ученики: При изучении химических свойств кислорода.

Учитель: Мы говорили, что в большинстве случаев при взаимодействии веществ с кислородом, образуются оксиды. В подтверждении наших слов можно прочитать  стихотворение (Демонстрация слайда 3  презентации со стихотворением об оксидах).

Скажите, а какие же вещества называются оксидами?

Ученики: Это сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, один из которых кислород.

Учитель: Исходя из этого, мы можем предложить общую формулу оксидов: ЭхОy, где Э – элемент, входящий в состав оксида, О – кислород, х и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде (Демонстрация слайда 4 презентации «Общая формула оксидов»).

Учитель: Перед вами перечень веществ, выберите оксиды, согласно определению и общей формуле, и запишите их в столбик на своих листах успеха.

Перечень веществ: H2S, CaO, HCl, CO2, H2O, NH3, CuO, H2SO4, NaOH, Fe2O3, P2O5.

Учащиеся выполняют задание на своих листах успеха. Время выполнения – 3 минуты.

По каким признакам вы выписали оксиды? 

II. Номенклатура оксидов.

Учитель: Любое вещество имеет определенное химическое название. Также и выписанные вами оксиды имеют свои названия. Для того чтобы узнать,  как даются названия оксидам по правилам международной номенклатуры, откройте учебник на стр 91 §30  и прочитайте пункт «Названия оксидов». Время выполнения задания – 2 минуты.

Для того чтобы правильно называть соответствующие оксиды, используют опорную схему.

Номенклатура оксидов

Первый вариант: элемент с постоянной валентностью.

НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В Р.п.

ОКСИДА

 

Второй вариант: элемент имеет переменную валентность.

НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА В Р.п. + ВАЛЕНТНОСТЬ

ОКСИДА

Если элемент проявляет переменную валентность, ее указывают словами, а при написании –  римскими цифрами в скобках после названия химического элемента.    Рассмотрим на конкретных примерах: СаО – оксид кальция, SO2 – оксид серы (IV) . Учитель записывает два оксида на доске и объясняет учащимся,  как правильно даются названия оксидам.

Учитель: Используя данные правила, дайте названия выписанных вами оксидов из первого задания.

 

III. Оксиды в природе и жизни человека.

Учитель: Оксидов в природе много. Как вы думаете, в чем причина такого многообразия оксидов?

Ученики: Практически все простые вещества при окислении дают оксиды. Кроме того, многие элементы, проявляя разные значения валентности, участвуют в образовании нескольких оксидов.

Учитель: Давайте рассмотрим это на примере оксидов азота. Азот дает пять оксидов, которые представляют собой совершенно разные вещества.

Оксиды азота

 

Формула оксида

Валентность атома азота

Физические свойства

N2O

I

Бесцветный газ со сладковатым запахом.

NO

II

Бесцветный газ, плохо растворяется в воде.

N2O3

III

Жидкость синего цвета.

NO2

IV

Красно-бурый газ.

N2O5

V

Бесцветные и очень летучие кристаллы.

IV. Физические свойства оксидов.

Учитель: Какими свойствами обладают любые вещества?

Ученики: Физическими и химическими.

Учитель: К физическим свойствам относятся агрегатное состояние вещества, его цвет, растворимость в воде, температура плавления или кипения и т.д. Давайте посмотрим, какие физические свойства характерны для оксидов. Для этого выполните задание №3 в ваших листах успеха. 

Физические свойства оксидов.

Оксид и его название

Агрегатное состояние при н.у.

Цвет

Растворимость в воде

CaO – оксид кальция

Твердый

Белый

Растворим

CO2– оксид углерода (IV)

Газообразный

Бесцветный

Растворим

H2O – вода (оксид водорода)

Жидкость

Бесцветный

              _

CuO – оксид меди (II)

Твердый

Черный

Нерастворим

Fe2O3 – оксид железа (III)

Твердый

Красно-коричневый

Нерастворим

SiO2 – оксид кремния (IV)

Твердый

Бесцветный

Нерастворим

 

V. Классификация оксидов по химическим свойствам.

Учитель: «Куда ни глянь –

Кругом оксиды.

И как же разобраться в них?»

В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их можно классифицировать следующим образом:

http://xn----htbdjd0ah9an.xn--p1ai/images/phocagallery/publikatsii/15044/%D0%9D%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9%20%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%BA.bmp

Демонстрация слайда 13 презентации «Классификация оксидов».

Учитель объясняет классу, почему оксиды называются солеобразующие и несолеобразующие.

Учитель: Почему оксиды получили такое название? Для того чтобы ответить на этот вопрос, откройте учебник на стр 89-90 и прочитайте пункт «Классификация оксидов».

Рассмотрим представителей каждой группы оксидов. Какую закономерность вы наблюдаете?

Ученики: К основным оксидам относятся оксиды металлов с валентностью I и II. К кислотным – оксиды неметаллов и металлов с валентностью больше IV (V, VI, VII). К амфотерным – оксиды металлов с валентностью III и IV, и некоторые с валентностью II (например, Be, Zn).

http://xn----htbdjd0ah9an.xn--p1ai/images/phocagallery/publikatsii/15044/%D0%9D%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9%20%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%BA%20(1).bmp

VII. Способы получения оксидов.

Учитель: Многие оксиды, как вы уже успели убедиться, имеют важное значение вхозяйственной деятельности человека, используются им на различных производствах. В связи с этим необходимо поговорить о способах получения оксидов. Используя учебник на стр 91 и пункт §30 «Способы получения оксидов», составьте схему основных путей получения оксидов в своих листах успеха.

http://xn----htbdjd0ah9an.xn--p1ai/images/phocagallery/publikatsii/15044/%D0%9D%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9%20%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%BA%20(2).bmp       

Учитель объясняет основные способы получения оксидов, используя презентацию и схему 12 учебника на стр 91. Учитель также объясняет как определить растворимость основания.

VIII. Закрепление.

Учитель: А теперь, используя полученные на сегодняшнем уроке знания по теме

«Оксиды», выполним ряд заданий.

1) Назовите    представленные    оксиды    по    международной    номенклатуре    и определите к какому типу они относятся, согласно изученной классификации:

N2О, МgО, SО3, К2О, СО2, СО, СаО, NO, А12О3, Р2О5 Учащиеся  называют  оксиды  и  определяют  их тип устно,  по

цепочке.

2)  «Выбери лишнее». Определите,  какой оксид в ряду лишний и почему? 

ряда

Формулы оксидов

Кто лишний ?

1

P2O, CaO, SO3, CO2

CaO - основный

2

SO3, SiO2, CO, Na2O

CO - несолеобразующий

3

Fe2O, CuO, CaO, CO2

CO2 – кислотный, газообразный

4

CO, SiO, N2O, K2O

K2O - солеобразующий

IX. Рефлексия.

X. Домашнее задание.


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров548
Номер материала ДВ-350821
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх