Конспект по химии на тему "Химическое равновесие"

Методическая разработка практического занятия по химии для учащихся 11 класса.

Тема урока.  Химическое равновесие.

Цель урока:

·        углубить и обобщить знания обучающихся о состоянии химического равновесия;

·        закрепить знания о способах смещения равновесия.

Задачи занятия:

·        обеспечить в ходе занятия повторение понятий: химическое равновесие, концентрация, принцип Ле Шателье, обратимые реакции.

·        обеспечить в ходе занятия усвоение понятий: динамическое равновесие, смещение равновесия, равновесные концентрации.

·        развить у обучающихся  умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли.

·        содействовать воспитанию таких личностных качеств как: воля, аккуратность, терпение, ответственность.

Тип урока: совершенствование ЗУНов.

Форма урока: лабораторная работа.

Принципы обучения:

·        научности

·        доступности

·        наглядности

·        сознательности и активности

·        систематичности и последовательности

·        связи теории с практикой.

 Продолжительность: 2 академических часа (90 мин).

 Место проведения: кабинет химии

Методическое и материальное оснащение: методические указания к лабораторному практикуму «Химическая кинетика и химическое равновесие», дидактические материалы для студентов «Химическое равновесие (решение задач)», химические реактивы, посуда и оборудование для лабораторной работы.

Хронометраж занятия:

Основные этапы занятия	Время, мин.
1. Организационный момент.	3
2. Актуализация знаний.	7
3. Выполнение лабораторной работы по тематике занятия.	25
4. Решение задач по тематике занятия.	50
5. Подведение итогов занятия. Домашнее задания.	5
ИТОГО	90

Ход занятия.

1.     Организационный момент. Сведения об отсутствующих. Информация о плане занятия.

2.     Актуализация знаний.

С целью повторения важнейших понятий, проведем опрос:

1.     Какие реакции называют обратимыми? (реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях)

2.     Какие реакции называют необратимыми? (реакции, которые идут только в одном направлении, и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции)

3.     Какие реакции являются гомогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты  реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе))

4.     Какие реакции являются гетерогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатном состоянии (в разных фазах))

5.     Как зависит скорость химической реакции от концентрации? (закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)

6.     Напишите формулу нахождения скорости химической реакции согласно закону действующих масс для следующих химических реакциях:

·        CO _(газ) + H₂O _(газ) ↔ CO_{2 (газ)}  +H_2(газ)

·        C_(тв) + H₂O_(газ) ↔ CO_(газ) +H_2(газ)

·        N_{2 (газ)}+ O_2(газ)↔2NO_(газ)

·        2Fe_(тв) + 3H₂O_(газ) ↔ Fe₂O_3(тв) +3H_2(газ)

7.     Что такое химическое равновесие? (состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции)

8.     Как сместить химическое равновесие? (сместить химическое  равновесие можно по принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие)

9.     Как определяется константа равновесия? (константа равновесия есть отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)

3.     Выполнение лабораторной работы (методические указания к лабораторному практикуму по дисциплине «Химия»).

4. Решение задач по теме «Химическое равновесие».

1.             Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O₂ ↔ 2NO₂;  ΔH < 0.Напишите выражение  для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при 1) повышении давления в системе; 2) при повышении температуры; 3) при уменьшении концентрации кислорода?

2.             Процесс представлен следующим уравнением: 2NO ↔ N₂ + O₂;  ΔН > 0. Напишите выражение  для  константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O₂?     

3.             Процесс представлен следующим уравнением: SO₂ + Cl₂ ↔ SO₂Cl₂;   ΔH < 0. Напишите выражение  для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?    

4.             В гомогенной системе  2NO +Cl₂↔2NOCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [NO]=0,15; [Cl₂]=0,12; [NOCl₂]=1,59. Вычислите константу равновесия системы.

5.             Напишите выражения для константы равновесия гетерогенных систем:

a)             3O_2(г) + 2PbS_(тв) ↔2SO_2(г) + 2PbO_(тв)

b)            2Fe_(тв) + 3H₂O_(г) ↔ Fe₂O_3(тв) +3H_2(г)

c)             CO_2(г) + C_(тв) ↔2CO_(г)

d)            C_(тв) + H₂O_(г) ↔ CO_(г) +H_2(г)

6.             В гомогенной системе; СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л):  [СО] = 0,2; [Сl₂] = 0,3; [СОСl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.

7.             В гомогенной системе   А + 2В ↔ С  равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

8.             Равновесие гомогенной системы 4НСl_(г) + О₂ ↔ 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н₂О]_р = 0,14;  [Сl₂]_р = 0,14;  [НСl]_Р = 0,20;  [О₂]_р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кис­лорода.

5. Подведение итогов занятия.  Домашнее задание.

Домашнее задание:

1.      Процесс представлен следующим уравнением: РСl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Cl₂;  ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl₃?

2.      Процесс представлен следующим уравнением: С_(тв) + Н₂О_(г) ↔ СO + Н₂; ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н₂?

3.      При некоторой температуре равновесие гомогенной системы: 2NO + О₂ ↔ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]_р = 0,2; [О₂]_р = 0,1; [NO₂]_р = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

4.      Реакция  идет  по уравнению: N₂  +  ЗН₂  =  2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л):  [N₂] = 0,80;  [Н₂] = 1,5;  [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л

Рекомендуемая литература

·        Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2014.

Краткое описание документа:

Изучение темы «Энергетика химических процессов. Химическое равновесие» курса «Химия» строится на базе рейтинговой технологии обучения, основанной на образовательном стандарте общего среднего образования.

Применяемая в изучении данной темы рейтинговая технология обучения имеет целью поставить обучающегося перед необходимостью регулярной самостоятельной учебной работы в течение всего полугодия, обеспечить «мягкое» управление педагогическим процессом, стимулировать процессы самоорганизации учебной деятельности обучающегося.

Внедрение в учебный процесс балльно-рейтинговой системы позволило:

внедрить дифференцированный подход к оценке знаний по химии; повысить объективность оценки знаний; стимулировать обучающегося к интенсивному систематическому получению знаний в течение всего периода обучения; активизировать самостоятельную работу обучающегося.

Внедрением балльно-рейтинговой технологии контроля знаний и умений произошло изменение в преподавании дисциплины «Химии», например, за различные виды учебной деятельности обучающегося начисляются разное количество баллов, происходит увеличение доли самостоятельного изучения учебного материала обучающимися, а также систематический контроль знаний и умений.

Самостоятельная работа обучающихся включена во все виды учебной работы и реализуется в виде совокупности приемов и средств, среди которых на первое место выдвигается самостоятельное изучение теоретического материала учебной программы темы с последующим выполнением индивидуального задания.