Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химии на тему "Химическое равновесие"

Конспект по химии на тему "Химическое равновесие"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Методическая разработка практического занятия по химии для учащихся 11 класса.

Тема урока. Химическое равновесие.

Цель урока:

  • углубить и обобщить знания обучающихся о состоянии химического равновесия;

  • закрепить знания о способах смещения равновесия.

Задачи занятия:

  • обеспечить в ходе занятия повторение понятий: химическое равновесие, концентрация, принцип Ле Шателье, обратимые реакции.

  • обеспечить в ходе занятия усвоение понятий: динамическое равновесие, смещение равновесия, равновесные концентрации.

  • развить у обучающихся умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли.

  • содействовать воспитанию таких личностных качеств как: воля, аккуратность, терпение, ответственность.

Тип урока: совершенствование ЗУНов.

Форма урока: лабораторная работа.

Принципы обучения:

  • научности

  • доступности

  • наглядности

  • сознательности и активности

  • систематичности и последовательности

  • связи теории с практикой.

Продолжительность: 2 академических часа (90 мин).

 Место проведения: кабинет химии

Методическое и материальное оснащение: методические указания к лабораторному практикуму «Химическая кинетика и химическое равновесие», дидактические материалы для студентов «Химическое равновесие (решение задач)», химические реактивы, посуда и оборудование для лабораторной работы.

Хронометраж занятия:

Основные этапы занятия

Время, мин.

1. Организационный момент.

3

2. Актуализация знаний.

7

3. Выполнение лабораторной работы по тематике занятия.

25

4. Решение задач по тематике занятия.

50

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задания.

5

ИТОГО

90

Ход занятия.

  1. Организационный момент. Сведения об отсутствующих. Информация о плане занятия.

  2. Актуализация знаний.

С целью повторения важнейших понятий, проведем опрос:

  1. Какие реакции называют обратимыми? (реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях)

  2. Какие реакции называют необратимыми? (реакции, которые идут только в одном направлении, и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции)

  3. Какие реакции являются гомогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе))

  4. Какие реакции являются гетерогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатном состоянии (в разных фазах))

  5. Как зависит скорость химической реакции от концентрации? (закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)

  6. Напишите формулу нахождения скорости химической реакции согласно закону действующих масс для следующих химических реакциях:

  • CO (газ) + H2O (газ)CO2 (газ) +H2(газ)

  • C(тв) + H2O(газ)CO(газ) +H2(газ)

  • N2 (газ)+ O2(газ)↔2NO(газ)

  • 2Fe(тв) + 3H2O(газ)Fe2O3(тв) +3H2(газ)

  1. Что такое химическое равновесие? (состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции)

  2. Как сместить химическое равновесие? (сместить химическое равновесие можно по принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие)

  3. Как определяется константа равновесия? (константа равновесия есть отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)





  1. Выполнение лабораторной работы (методические указания к лабораторному практикуму по дисциплине «Химия»).

4. Решение задач по теме «Химическое равновесие».

  1. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O2  2NO2 ΔH < 0.Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при 1) повышении давления в системе; 2) при повышении температуры; 3) при уменьшении концентрации кислорода?

  2. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO ↔ N2 + O2 ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O2?     

  3. Процесс представлен следующим уравнением: SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2;   ΔH < 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl2?    

  4. В гомогенной системе 2NO +Cl2↔2NOCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [NO]=0,15; [Cl2]=0,12; [NOCl2]=1,59. Вычислите константу равновесия системы.

  5. Напишите выражения для константы равновесия гетерогенных систем:

  1. 3O2(г) + 2PbS(тв) ↔2SO2(г) + 2PbO(тв)

  2. 2Fe(тв) + 3H2O(г)Fe2O3(тв) +3H2(г)

  3. CO2(г) + C(тв) ↔2CO(г)

  4. C(тв) + H2O(г)CO(г) +H2(г)

  1. В гомогенной системе; СО + Сl2 ↔ СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л):  [СО] = 0,2; [Сl2] = 0,3; [СОСl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.

  2. В гомогенной системе   А + 2В ↔ С  равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

  3. Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 ↔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н2О]р = 0,14;  [Сl2]р = 0,14;  [НСl]Р = 0,20;  [О2]р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задание.

Домашнее задание:

  1. Процесс представлен следующим уравнением: РСl5(г)  PCl3(г) + Cl2 ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl3?

  2. Процесс представлен следующим уравнением: С(тв) + Н2О)  СO + Н2; ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н2?

  3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы: 2NO + О2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]р = 0,2; [О2]р = 0,1; [NO2]р = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

  4. Реакция  идет  по уравнению: N2  +  ЗН2  =  2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л):  [N2] = 0,80;  [Н2] = 1,5;  [NH3] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] =0,5 моль/л



Рекомендуемая литература

  • Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2014.




Краткое описание документа:

Изучение темы «Энергетика химических процессов. Химическое равновесие» курса «Химия» строится на базе рейтинговой технологии обучения, основанной на образовательном стандарте общего среднего образования.

Применяемая в изучении данной темы рейтинговая технология обучения имеет целью поставить обучающегося перед необходимостью регулярной самостоятельной учебной работы в течение всего полугодия, обеспечить «мягкое» управление педагогическим процессом, стимулировать процессы самоорганизации учебной деятельности обучающегося.

Внедрение в учебный процесс балльно-рейтинговой системы позволило:

внедрить дифференцированный подход к оценке знаний по химии; повысить объективность оценки знаний; стимулировать обучающегося к интенсивному систематическому получению знаний в течение всего периода обучения; активизировать самостоятельную работу обучающегося.

Внедрением балльно-рейтинговой технологии контроля знаний и умений произошло изменение в преподавании дисциплины «Химии», например, за различные виды учебной деятельности обучающегося начисляются разное количество баллов, происходит увеличение доли самостоятельного изучения учебного материала обучающимися, а также систематический контроль знаний и умений.

Самостоятельная работа обучающихся включена во все виды учебной работы и реализуется в виде совокупности приемов и средств, среди которых на первое место выдвигается самостоятельное изучение теоретического материала учебной программы темы с последующим выполнением индивидуального задания.

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1045
Номер материала 276121
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх