731253
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект по химии на тему "Химическое равновесие"

Конспект по химии на тему "Химическое равновесие"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Методическая разработка практического занятия по химии для учащихся 11 класса.

Тема урока. Химическое равновесие.

Цель урока:

  • углубить и обобщить знания обучающихся о состоянии химического равновесия;

  • закрепить знания о способах смещения равновесия.

Задачи занятия:

  • обеспечить в ходе занятия повторение понятий: химическое равновесие, концентрация, принцип Ле Шателье, обратимые реакции.

  • обеспечить в ходе занятия усвоение понятий: динамическое равновесие, смещение равновесия, равновесные концентрации.

  • развить у обучающихся умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли.

  • содействовать воспитанию таких личностных качеств как: воля, аккуратность, терпение, ответственность.

Тип урока: совершенствование ЗУНов.

Форма урока: лабораторная работа.

Принципы обучения:

  • научности

  • доступности

  • наглядности

  • сознательности и активности

  • систематичности и последовательности

  • связи теории с практикой.

Продолжительность: 2 академических часа (90 мин).

 Место проведения: кабинет химии

Методическое и материальное оснащение: методические указания к лабораторному практикуму «Химическая кинетика и химическое равновесие», дидактические материалы для студентов «Химическое равновесие (решение задач)», химические реактивы, посуда и оборудование для лабораторной работы.

Хронометраж занятия:

Основные этапы занятия

Время, мин.

1. Организационный момент.

3

2. Актуализация знаний.

7

3. Выполнение лабораторной работы по тематике занятия.

25

4. Решение задач по тематике занятия.

50

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задания.

5

ИТОГО

90

Ход занятия.

  1. Организационный момент. Сведения об отсутствующих. Информация о плане занятия.

  2. Актуализация знаний.

С целью повторения важнейших понятий, проведем опрос:

  1. Какие реакции называют обратимыми? (реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях)

  2. Какие реакции называют необратимыми? (реакции, которые идут только в одном направлении, и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции)

  3. Какие реакции являются гомогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе))

  4. Какие реакции являются гетерогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатном состоянии (в разных фазах))

  5. Как зависит скорость химической реакции от концентрации? (закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)

  6. Напишите формулу нахождения скорости химической реакции согласно закону действующих масс для следующих химических реакциях:

  • CO (газ) + H2O (газ)CO2 (газ) +H2(газ)

  • C(тв) + H2O(газ)CO(газ) +H2(газ)

  • N2 (газ)+ O2(газ)↔2NO(газ)

  • 2Fe(тв) + 3H2O(газ)Fe2O3(тв) +3H2(газ)

  1. Что такое химическое равновесие? (состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции)

  2. Как сместить химическое равновесие? (сместить химическое равновесие можно по принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие)

  3. Как определяется константа равновесия? (константа равновесия есть отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)





  1. Выполнение лабораторной работы (методические указания к лабораторному практикуму по дисциплине «Химия»).

4. Решение задач по теме «Химическое равновесие».

  1. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O2  2NO2 ΔH < 0.Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при 1) повышении давления в системе; 2) при повышении температуры; 3) при уменьшении концентрации кислорода?

  2. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO ↔ N2 + O2 ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O2?     

  3. Процесс представлен следующим уравнением: SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2;   ΔH < 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl2?    

  4. В гомогенной системе 2NO +Cl2↔2NOCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [NO]=0,15; [Cl2]=0,12; [NOCl2]=1,59. Вычислите константу равновесия системы.

  5. Напишите выражения для константы равновесия гетерогенных систем:

  1. 3O2(г) + 2PbS(тв) ↔2SO2(г) + 2PbO(тв)

  2. 2Fe(тв) + 3H2O(г)Fe2O3(тв) +3H2(г)

  3. CO2(г) + C(тв) ↔2CO(г)

  4. C(тв) + H2O(г)CO(г) +H2(г)

  1. В гомогенной системе; СО + Сl2 ↔ СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л):  [СО] = 0,2; [Сl2] = 0,3; [СОСl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.

  2. В гомогенной системе   А + 2В ↔ С  равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

  3. Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 ↔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н2О]р = 0,14;  [Сl2]р = 0,14;  [НСl]Р = 0,20;  [О2]р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задание.

Домашнее задание:

  1. Процесс представлен следующим уравнением: РСl5(г)  PCl3(г) + Cl2 ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl3?

  2. Процесс представлен следующим уравнением: С(тв) + Н2О)  СO + Н2; ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н2?

  3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы: 2NO + О2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]р = 0,2; [О2]р = 0,1; [NO2]р = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

  4. Реакция  идет  по уравнению: N2  +  ЗН2  =  2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л):  [N2] = 0,80;  [Н2] = 1,5;  [NH3] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] =0,5 моль/л



Рекомендуемая литература

  • Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2014.



Краткое описание документа:

Изучение темы «Энергетика химических процессов. Химическое равновесие» курса «Химия» строится на базе рейтинговой технологии обучения, основанной на образовательном стандарте общего среднего образования.

Применяемая в изучении данной темы рейтинговая технология обучения имеет целью поставить обучающегося перед необходимостью регулярной самостоятельной учебной работы в течение всего полугодия, обеспечить «мягкое» управление педагогическим процессом, стимулировать процессы самоорганизации учебной деятельности обучающегося.

Внедрение в учебный процесс балльно-рейтинговой системы позволило:

внедрить дифференцированный подход к оценке знаний по химии; повысить объективность оценки знаний; стимулировать обучающегося к интенсивному систематическому получению знаний в течение всего периода обучения; активизировать самостоятельную работу обучающегося.

Внедрением балльно-рейтинговой технологии контроля знаний и умений произошло изменение в преподавании дисциплины «Химии», например, за различные виды учебной деятельности обучающегося начисляются разное количество баллов, происходит увеличение доли самостоятельного изучения учебного материала обучающимися, а также систематический контроль знаний и умений.

Самостоятельная работа обучающихся включена во все виды учебной работы и реализуется в виде совокупности приемов и средств, среди которых на первое место выдвигается самостоятельное изучение теоретического материала учебной программы темы с последующим выполнением индивидуального задания.

Общая информация

Номер материала: 276121

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.