Конспект по химии на тему "Ковалентная неполярная связь" 8 класс

Технологическая карта урока

Предмет Химия: 8 класс

Автор УМК : Кузнецова Н.Е., Титова И.М.

Тема урока: Ковалентная связь

Тип урока: Освоение новых знаний.

Цели:

-образовательная: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, сформировать понятие о ковалентной связи.

-развивающая : формировать умение записывать схемы образования ковалентной связи, продолжить развитие умений анализировать, выделять главное в изучаемом учебном материале, делать выводы;           

-воспитательная: воспитывать интерес к предмету, самостоятельность, умение работать в коллективе.

Планируемый результат:

1. Предметные УУД: конкретизировать понятие «химическая связь», ознакомить учащихся с  понятием  «неполярная ковалентная связь», научиться записывать схемы образования ковалентной химической связи простых веществ;

2. МетапредметныеУУД:

- познавательные УУД: давать определение понятиям, обобщать понятия, осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы, понимать , обобщать информацию, представленную в рисунках , схемах и таблицах.

-регулятивные УУД: планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием, осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей деятельности в процессе достижения результата .

-коммуникативные УУД: организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и с одноклассниками, устанавливать рабочие отношения в группе, планировать общие способы работы, строить понятные для собеседника речевые высказывания, уметь слушать собеседника, адекватно и осознанно использовать устную и письменную речь, формировать опыт  взаимодействия в условиях групповой работы.

3. Личностные УУД:  понимать единство естественнонаучной картины мира и значимость естественнонаучных  знаний для решения практических задач в повседневной жизни, уметь  управлять своей познавательной деятельностью, самоконтроль и самооценка.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), взаимопроверка, самопроверка обучающихся, дифференцированное домашнее задание.

Оборудование :

·        периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

·        учебник;

·        мультимедийная установка, презентация;

·        раздаточный материал.

ХОД УРОКА:

Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формируемые УУД
		познавательные	регулятивные	коммуника тивные			личностные
1	2	3	4	5		6
I. Этап «Актуализация знаний и постановка цели урока»
Приветствие учителя. Слайд 1. Ребята, я хочу начать сегодняшний урок с персидской притчи : «Как часто вы обретали какое-то знание?  Как часто вам удавалось его передать кому-то другому?  На самом деле, истинное знание невозможно передать — его можно только постичь самостоятельно». Вывод:  знания добываем сами.  Слайд 2. Я хочу вас спросить: « Зачем вы пришли ко мне на урок?» (отвечают) Мы дышим кислородом, пьём воду. Вам хочется узнать, как устроены молекулы этих веществ? Продолжаем познавать новое. 1. Организует деятельность по актуализации изученных понятий: Задание 1 – «Установи соответствие» Слайд 3, 4. Задание 2 – «О каком понятии идет речь»  (устный опрос)    Вид атомов с одинаковым зарядом ядра (химический элемент)    Мельчайшая, химически неделимая, частица (атом)    В центре атома находится заряженное ……(ядро)    Ядра атомов состоят из ………и……. (протонов и нейтронов).    Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательно заряженные……(электроны). Некоторые вещества существуют в виде молекул, которые состоят из атомов.	Приветствуют учителя, слушают притчу. Отвечают на вопрос: дети приходят на занятия по химии, чтобы делать открытия, чтобы узнавать,  что - то новое. Дети обсуждают в парах варианты решения учебной задачи. Вспоминают изученный ранее материал.  Слушают вопросы учителя, во фронтальном режиме отвечают на вопросы, контролируют правильность ответов учащихся.	Давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи.	Слушать в соответствии с целевой установкой; дополнять, уточнять ответы одноклассников по существу поставленного задания	Воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся, строить понятные для собеседника речевые  высказывания		Понимать единство естественно научной картины мира и значимость естественно научных знаний в практичес- кой жизни
2. Создает проблемную ситуацию: Слайд 5. На доске: О2, Н2,Н2О, НCl  «Как вы думаете,  ребята, каким образом  атомы удерживаются друг возле друга в молекулах простых и сложных веществ?» Прежде чем перейти к рассмотрению новой темы, давайте вспомним, а что же такое химическая связь? Какие типы химической связи вам известны? Правильно.   Кто озвучит тему сегодняшнего урока? Слайд 6.	Дети вступают в диалог с учителем, высказывают свои предположения о связи между атомами. Отвечают: химическая связь - это сила, соединяющая атомы в молекулы Ковалентная и ионная. Называют тему «Ковалентная химическая связь», записывают ее в рабочие тетради.		Осуществлять самоконтроль  процесса и результата выполнения задания
3.Учитель совместно с учащимися формулируют цели урока.	В процессе диалога обсуждают цели: сформировать понятие о ковалентной связи, механизме её образования.	Устанавливают причинно-следственные связи.	Постановка цели и анализирование условий достижения цели.	Коллектив ное обсуждение проблемы.
II. Этап «Изучение нового материала»
1. Побуждает учащихся к теоретическому объяснению фактов. Стимулирует активное  участие всех детей в поисковой деятельности: Слайд 7. Все ли валентные  электроны будут участвовать в образовании химической связи? Запишите в тетрадях электронное строение атома хлора (1- у доски). Укажите на внешнем энергетическим уровне, какие электроны являются спаренными, а какие неспаренные и сколько их?	Обнаруживают закономерности, обобщают результаты наблюдения, составляют план действий – алгоритм. Делают соответствующие записи в тетрадях и на доске, отвечают на поставленные вопросы.	Фиксируют результаты, устанавливают причинно-следственные связи.	Принимают и сохраняют учебную задачу строят логические рассуждения.	Осуществляют учебное сотрудничество с учителем и сверстниками. Строят монологическое высказывание, используют устную и письменную речь.
2. Создает проблемную ситуацию:  Слайд 9. -Как, не записывая электронное строение атома, определить число валентных электронов и число неспаренных электронов? Число неспаренных электронов =8 - №группы Слайд 9,10	Дети делятся на группы по 4 человека, обсуждают в группах варианты решения учебной задачи, обосновывают выбор общего решения или несогласие с мнением других.  В общем обсуждении учащиеся узнают, как определить число неспаренных электронов и заполняют таблицу Гр. Вал. е. Несп.е. 5 5 3 6 6 2 7 7 1	Осуществляют поиск информации с использованием ПСХЭ, делают выводы и умозаключения.	Дополняют, уточняют ответы одноклассников по существу поставленного задания.	Корректно ведут диалог, участвуют в дискуссии.
3. На первичном этапе осмысления учитель контролирует усвоение новых понятий: - определите, сколько неспаренных электронов  у атомов IV, V, VI , VII группы (несколько примеров)? Слайд 11 дать определение ковалентной связи;	Проводят взаимопроверку, оценивают друг друга. Связь, образованная общими электронными парами, называется ковалентной.	Анализ, синтез, сравнение информации. Извлечение из текста необходимой информации.	Выполнение пробного учебного действия. Фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии.	Учет разных мнений, координирование разных позиций в сотрудничестве.		Осознание ответственности за общее дело.
4.  Учитель предлагает вниманию учащихся алгоритм составления схемы  образования ковалентной связи   (на примере молекулы Cl2 ). Слайд12 (без экрана) 1.Определить валентные электроны. 2.Определить количество неспаренных электронов 3. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. В атоме хлора  один  электрон находится в неспаренном состоянии. Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения внешнего  электронного слоя ? Учитель объясняет, что при  сближении двух атомов хлора каждый из них предоставляет по одному неспаренному электрону на образование общей электронной пары, т.е. образуется ковалентная связь  4.Показать взаимодействие атомов, Электронная формула  молекулы.   Объясняет, что если в формуле вещества электронную пару изобразить черточкой , то получится структурная формула вещества.  Слайд13 (без экрана) Пользуясь этим алгоритмом, работая в парах, самостоятельно составить cхемы образования ковалентных связей в молекулах кислорода и азота. Слайд 14 (без экрана) Вводит понятие одинарная, двойная, тройная связь. Вопрос детям :чем определяется количество связей между атомами в молекуле?	Дети записывают алгоритм в тетрадь и составляют подобные задания. После обсуждают и дискутируют. Дети определяют, что их 7. Дети определяют, что -1 Дети определяют , что до завершения внешнего  электронного слоя  атому хлора не хватает одного электрона. Дети, работая в парах, составляют схемы, сталкиваются с проблемой: у кислорода два неспаренных электрона, а у  азота три. Ответ: определяются числом неспаренных электронов
III. РЕФЛЕКСИЯ.
Слайд15. 1.Организует обсуждение результатов: Какую задачу ставили? Чем занимались на уроке? Какие сложности возникли? Как оцениваете свою работу? Работу класса в целом?  Трудно делать какие либо открытия. Но это интересно, приятно, так как ваши открытия – это ваши победы, а из этих маленьких побед складываются большие открытия. Вы уже знаете, как устроена молекула кислорода, молекула воды, на следующем уроке расширим понятие ковалентной связи и узнаем какие типы ковалентной связи существуют.	-Обобщают результаты своей деятельности по достижению цели.	-Выстраивание  причинно- следственных связей. -Осуществление  сравнения обобщения и классификации. -Контроль и оценка процесса и результатов деятельности.	- Слушают, задают вопросы на понимание и уточнение. -Участвуют в обсуждении -Выражают собственное мнение о работе  и полученном результате.		-Монологическая, диалогическая речь. - Контроль, коррекция, оценка действий партнера. - Умение участвовать в обсуждении проблемы. -Умение выражать свои мысли.	Анализируют правильность выполненных действий и уровень усвоения. - Развитие способности  к волевому усилию. Осознание качества и уровня усвоения
IV. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Подводит итог урока, отмечает наиболее активных учащихся, выставляет отметки по результатам работы на уроке. Слайд 16. Организует объяснение выполнения домашнего задания: 1. § 45 учебника (уточняем параграфы) 2. Ответить на вопросы  после текста параграфа. 3. Выполнить задания  на листочках по теме «Ковалентная неполярная связь»

Слушают учителя. Записывают домашнее задание

Адекватно воспринимать оценку учителя