Контрольная работа №1 по теме
“Атомы химических элементов”
1. а) Расположите химические элементы
в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.
б) Напишите 3 элемента, у которых
по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число
протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.
3. Опренделите вид связи в
соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na.
4. Вычислите массовую долю каждого
элемента в соединении CaSO4.
5.* Напишите электронную формулу и
расположение электронов по уровням следующих частиц: Na+, S2-, Mo.
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
Часть
А
1. Простое вещество-металл: а)
кислород б) медь в) фосфор г)
сера
2. Простое вещество-неметалл: а)
натрий б) углерод в) калий г)
алюминий
3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое
б) твердое в) газообразное
4. Ковалентная неполярная связь в
веществе: а) железо б) хлор в) вода
5. Аллотропная модификация кислорода: а)
графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон
6. Запись 3О2 означает: а) 2
молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в) 5 атомов
кислорода
7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке
возрастания металлических свойств.
8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической
системе и строения атома.
9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2 б) K в) NaCl г) NH3
10. металлу соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p6 б) 1s22s1 в)
1s22s22p5
Часть
В
1. Масса 3 моль H2S
равна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г
2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого
газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3
б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3
3. Количество углекислого газа, в котором
содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль б)
3 моль в) 5 моль г) 6 моль
4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его
относительную плотность по азоту.
Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических
элементов»
1. Составьте химические формулы соединений:
а) оксид кальция б) соляная кислота в)
ортофосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)
2. Назовите соединения:
а) HNO3 б) Al2O3 в) Ca(ОН)2 г) СаSO4 д) Н3РО4
3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите
формулы соответствующих им оксидов:
а) Н2СО3 б) Мg(ОН)2 в) Аl(ОН)3 г) НNО3 д) NaОН
4. Определите степень окисления азота в
соединениях: NH3, NO2, N2O5, NO, HNO2
5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na2SO4, CuCl2, AlI3, H3PO4
6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из
200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе
составляет21%?
7. К 80
кг 20% раствора сахара добавили ещё 15
кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.
Контрольная работа
№4 по теме «Химические уравнения»
1.
Физическое явление-это…
а)
ржавление железа б) горение древесины в) плавление свинца.
2.
Уравнение экзотермической реакции:
а)
N2+3H2=2NH3 б) 2H2O=2H2+O2 в) 2HBr=H2+Br2.
3.
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl2=AlCl3 равна:
а)
4 б) 5 в) 7.
4.
Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2+O2=2H2O с
1 моль кислорода, равен:
а)
8,96л б) 44,8л в) 67,2л.
5.
По данной левой части уравнения восстановите его правую часть CuO+H2SO4=…
а)
CuSO4+H2O б) CuSO4+2H2O в) CuSO4+H2.
6.
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное
вещество по реакции:
а)
соединения б) разложения в) замещения г) обмена.
7.
Напишите уравнение реакции и укажите её тип:
азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.
8.
Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества и укажите тип реакций:
а)
Li+? =Li2O б) Fe2O3+? =
Al2O3+? в)?+ 2HCL=FeCl2+H2
г) 2Al+?=2AlCl3.
9.
Найдите массу и количество вещества оксида меди(II),
образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).
Контрольная работа №5 по теме
«Электролитическая диссоциация»
1. Напишите уравнения электролитической
диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г)
нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения
реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата
серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и
карбоната калия.
3. С какими из перечисленных веществ будет
реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия? Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения
возможных реакций.
4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na2S, FeSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза.
Итоговая контрольная работа №6 за 8 класс
1. Напишите
электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих
соединениях.
2. Как изменяются
неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
-- у какого
элемента радиус атома наименьший?
-- какой элемент
имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3
Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4
Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2
CaO
Выпишите формулы:
а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите
превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и
количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4
г магния с кислородом?
Проверочная работа
по теме «Химическое равновесие»
1.Дано уравнение
реакции получения азотной кислоты:
4NO2(Г) + O2(Г) + 2H2O(Ж)
↔Kat 4HNO3(Ж) +
Q
Дайте
характеристику реакции по следующим признакам:
-
тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);
-
тепловой эффект;
-
агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
-
участие катализатора;
-
обратимость реакции
Как
сместиться химическое равновесие при а) увеличении концентрации оксида азота(IV), б) повышении температуры, в) уменьшении давления?
2.
Скорость химической реакции--- это…
Обратимые реакции---это…
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.