Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химии урока кислоты
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект по химии урока кислоты

библиотека
материалов

Урок «Химия» 8 класс

Учитель Звонкова Валентина Александровна

Конспект урока по химии «Кислоты» в 8 классе.

hello_html_m6cfca884.gif

Тип урока: Изучение нового материала.

Основная цель урока: Создать условия для формирования представлений о кислотах как классе неорганических соединений.

Задачи урока:

Создать условия для:

- выхода учащихся на постановку: "Я буду изучать строение и свойства кислот".

- формирования понятия "кислота";

- открытия учащимися состава и строения кислот;

- совершенствования    экспериментальных    умений учащихся   (исследования   действия   кислот   на индикаторы, и делать на основе опытов правильные теоретические выводы;

- развития умения работать в парах и малых группах;

- развития  процессов  мышления:  анализ,  синтез, обобщение

Воспитывать чувство ответственности за свои действия в процессе обучения.

 Оборудование: таблица растворимости, таблица "Кислоты и соли": наборы индикаторов; образцы кислот(Н3ВО32SO4 ,лимонной, соляной, уксусной, ацетилсалициловой) для изучения физических свойств; штатив с пробирками;

Девиз урока : «Все познается в сравнении»

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Постановка учебной задачи.

1.Анализ ситуации.

Учитель: Мы уже многое узнали о веществах, их практическом использовании человеком. Сегодня нам предстоит еще раз убедиться , что химия многолика.

Учитель: Изучению какой темы мы посвятили последние несколько уроков?

Ответ: Классу неорганических соединений.

Учитель: Какие классы веществ нами изучены?

Ответ: Оксиды, основания.

Учитель: Какие вещества называют оксидами? Основаниями?

(Ответы учащихся ).

Учитель: Из данного перечня веществ выберите формулы оксидов и оснований и дайте им названия: H2SO4, ZnO, KOH, P2O5, FeCl2, Al(OH)3, Na2O, HNO3, CO2, Mg(OH)2, CaCO3,HCl.

(Учащиеся называют, учитель подчеркивает формулы оксидов).

Учитель: Почему некоторые из формул нами не подчеркнуты?

- это вещества других классов.

( Демонстрация: яблоко, лимин, апельсин, уксусная кислота

Учитель: Что общего у них? 

Ответ: Кислоты входят.

Презентация( тема « Кислоты)



Кислоты 

Как    любой  вид  деятельности  начинается  с планирования, так и мы начнем изучать кислоты с составления плана).  Продумайте и предложите план изучения кислот,
запишите его в тетрадь, не проставляя порядковых номеров.
(Сравнивают свой план с планом на доске, дополняют,
уточняют, расставляют номера в том порядке, в котором
будут изучаться кислоты:
 )

1. Определение понятия "Кислоты" 

2. Классификация, строение молекул 

3. Физические свойства: 

презентация №2 ( на раб столе – различные кислоты)

______________________________________________

Учитель: Что общего в составе этих веществ? 

Ответ: Атомы водорода. {Подчеркивают водород в формулах кислот ). 

(Общая схема кислоты на доске: H.+K.O.)

Исходя из состава, дайте определение понятию "кислота"
{Записывают под диктовку одного из учащихся}.
Учитель: Сравните понятие "кислоты", данное вами с тем, что дано в учебнике на стр.87?


Что мы увидели в формулах всех кислот?


Ответ: У всех есть общее - водород.

Учитель: А раз у них есть общее, почему их называют по разному? 

Ответ: Есть и отличительные признаки.

Учитель: Какие именно отличия имеют кислоты, вы обнаружите, работая с формулами кислот в парах. Значит к какому вопросу мы подошли?

Ответ: Классификация.

Учитель: Обсудите в парах признаки, по которым можно разделить кислоты по группам, исходя из их формул. Какие признаки вы предлагаете взять за основу деления кислот? Чем отличаются кислоты друг от друга по составу?. Можно использовать учебник.

Ответ: Числом атомов водорода.

Учитель: Сколько их может быть?

Ответ: 1,2, 3 и более.

Учитель: I. По числу атомов водорода(1-ый признак)

1) Одноосновные;

2) Двухосновные;

3)Трехосновные.

II. По составу кислотного остатка(2-ой признак).

1)Бескислородные;

2) Кислородсодержащие.

(приводятся примеры кислот  )

Учитель: Физические свойства опишем, работая в группах по 4 человека. 

Л. О. № 1.

{учащиеся работают с образцами 6 кислот, отмечая их характерные признаки, затем беседа по результатам исследования и составляется схема).       

Учитель: Каким способом можно определить, что выданное
вам вещество является кислотой?        

Ответ: С помощью индикатора. 

Учитель: Что такое индикаторы?

Индикаторами являются многие природные краски, окрашивающие лепестки цветов. ( показать цветы медуницы).Молодые цветки – розовые, а старые- синие. Почему?( У молодых растений среда клеточного сока слабокислая , а у старых- слабощелочная. Медуница так названа за медоносность ранней весной.:

Это прозвище недаром

У красивого цветка:

Капля сочного нектара

И душиста и сладка

От простуды излечиться

Вам поможет медуница

В лес - зайдите,

Не забудьте

Медунице поклониться.

Растение занесено в красную книгу.

Назовите известные вам индикаторы и укажите их окраску в нейтральной среде. А вот как индикаторы изменяют свою окраску в кислой среде, исследуем вместе.

Презентация № 



(Учащиеся 1 ряда исследуют действие на индикаторы раствора HCl, 2 ряда -раствора H2SO4, 3 ряда -раствора H3PO4, учитель -HNO3.Результаты исследования обсуждаем и записываем в таблицу)

 

Фиолетовый лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин (бесцветный)

HCl

Красный

Розовый

Бесцветный

H2SO4

Красный

Розовый

Бесцветный

H3PO4

Красный

Розовый

Бесцветный

HNO3

Красный

Розовый

Бесцветный

Учитель: Какой общий вывод по действию кислот на индикаторы можно сделать? Занесите результаты нашего исследования в таблицу. 

Учитель знакомит с правилами обращения с кислотами, и объясняет правила техники безопасности, проводит демонстрационный опыт «Разрушающее действие кисты на ткань, обугливание лучины», объясняет применение кислот. (слайды презентации)

Что сегодня мы изучали? 

Ответ'. Кислоты. 

Учитель: Что именно по теме "Кислоты" мы изучили? (См. план}.- рефлексия.

(Учитель предлагает тест по проверке усвоения знаний ).

hello_html_m2af7b8fb.png

1.В данном ряду к кислотам не относятся: а) H2S б) NH3 в) HCl. 

2.какое из свойств не изменяет окраску индикаторов?
a)H2SO3 б) H2O в) NaOH.

 3.Кислотному остатку BrO4 соответствует кислота: 

а) HBrO3 б) 'HBrO4 в) HBr..

4.Наличие кислорода - обязательная составляющая часть
всех кислот: 

а) да; б) нет 

презентация






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 07.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров193
Номер материала ДВ-131482
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх